課程06物質(zhì)的量 【寒假輔導(dǎo)班】 高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè) 學(xué)案

課程06物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量1．物質(zhì)的量(n)（1）概念：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，單位為mol。（2）描述對(duì)象：微觀粒子(如電子、質(zhì)子、中子、分子、原子、離子等)或微觀粒子的特定組合(如原子團(tuán)、官能團(tuán)等)。2．阿伏加德羅常數(shù)(NA)（1）概念：1mol任何粒子所含的粒子數(shù)，通常用6.02×1023_mol－1表示。（2）物質(zhì)的量、微粒數(shù)(N)與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系為n＝eq\f(N,NA)。3．摩爾質(zhì)量(M)（1）概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位：g/mol(或g·mol－1)。（2）數(shù)值：當(dāng)粒子的摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位時(shí)，在數(shù)值上等于該粒子的相對(duì)分子(原子)質(zhì)量。（3）物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量的關(guān)系為n＝eq\f(m,M)?！痉椒记伞壳蠼鈿怏w摩爾質(zhì)量“五”方法（1）根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n)：M＝eq\f(m,n)。（2）根據(jù)一定質(zhì)量(m)的物質(zhì)中粒子數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)：M＝NA·eq\f(m,N)。（3）根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度ρ：M＝ρ×22.4(g·mol－1)。（4）根據(jù)同溫同壓下氣體的相對(duì)密度(D＝eq\f(ρ1,ρ2))：eq\f(M1,M2)＝D。（5）對(duì)于混合氣體，求其平均摩爾質(zhì)量，上述計(jì)算式仍然成立；還可以用下式計(jì)算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……a%、b%、c%指混合物中各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(或體積分?jǐn)?shù))。二、氣體摩爾體積阿伏加德羅定律1．氣體摩爾體積(Vm)（1）概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積，單位為L(zhǎng)/mol(或L·mol－1)和m3/mol(或m3·mol－1)。（2）特例：標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃，101kPa)下，Vm約為22.4_L·mol－1。（3）氣體摩爾體積與物質(zhì)的量、氣體體積之間的關(guān)系為Vm＝eq\f(V,n)。2．阿伏加德羅定律（1）含義：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。（2）阿伏加德羅定律的推論相同條件結(jié)論公式語(yǔ)言敘述T、p相同eq\f(n1,n2)＝eq\f(V1,V2)同溫、同壓下，氣體的物質(zhì)的量與其體積成正比T、p相同eq\f(ρ1,ρ2)＝eq\f(M1,M2)同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量成正比T、V相同eq\f(p1,p2)＝eq\f(n1,n2)同溫、同體積下，氣體的壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比①阿伏加德羅定律所敘述的“任何氣體”，既包括純凈氣體，也包括混合氣體。②阿伏加德羅定律及其推論沒(méi)有必要死記硬背，可由理想氣體狀態(tài)方程pV＝nRT進(jìn)行推導(dǎo)。三、物質(zhì)的量濃度1．物質(zhì)的量濃度(cB)（1）概念：表示單位體積的溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。（2）表達(dá)式：cB＝eq\f(nB,V)；單位：mol·L－1或mol/L。（3）相同濃度溶液中某些物理量之間的關(guān)系現(xiàn)有兩種溶液：①1mol·L－1KCl溶液、②1mol·L－1BaCl2溶液，請(qǐng)用“相同”或“不同”填寫(xiě)下表：取不同體積的KCl溶液取相同體積的兩種溶液c(溶質(zhì))相同相同ρ(溶液)相同不同n(溶質(zhì))不同相同m(溶質(zhì))不同不同2．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（1）概念：以溶液里溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值表示溶液組成的物理量，一般用百分?jǐn)?shù)表示，也可用小數(shù)表示。（2）表達(dá)式：w(B)＝eq\f(m（B）,m（aq）)×100%。（3）與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系：c(B)＝eq\f(1000·ρ·w（B）,M)。3．關(guān)于物質(zhì)的量濃度計(jì)算的三大類型（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體溶質(zhì)形成的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(溶質(zhì)的物質(zhì)的量n＝\f(V氣體,22.4L·mol－1),溶液的體積V＝\f(m,ρ)＝\f(m氣體＋m溶劑,ρ)))c＝eq\f(n,V)（2）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算計(jì)算公式：c＝eq\f(1000ρw,M)(c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，單位為mol·L－1，ρ為溶液密度，單位為g·cm－3，w為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位為g·mol－1)。（3）溶液稀釋、同種溶質(zhì)的溶液混合的計(jì)算①溶液稀釋a．溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1w1＝m2w2。b．溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1＝c2V2。c．溶液質(zhì)量守恒，m(稀)＝m(濃)＋m(溶劑)(體積一般不守恒)。②同種溶質(zhì)的溶液混合：混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，即：c1V1＋c2V2＝c混V混。四、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1．主要儀器托盤(pán)天平、藥匙、量筒、玻璃棒、燒杯、容量瓶、膠頭滴管。2．容量瓶的構(gòu)造及使用（1）構(gòu)造及用途（2）查漏操作3．配制過(guò)程以配制100mL1.00mol·L－1NaCl溶液為例。（1）計(jì)算：需NaCl固體的質(zhì)量為5.85g。（2）稱量：根據(jù)計(jì)算結(jié)果，用托盤(pán)天平稱量NaCl固體5.9g。（3）溶解：將稱好的NaCl固體放入燒杯中，加入適量蒸餾水溶解，并用玻璃棒攪拌。（4）移液：待燒杯中的溶液冷卻至室溫后，用玻璃棒引流將溶液注入100mL容量瓶。（5）洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液全部注入容量瓶，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。（6）定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面距瓶頸刻度線1～2_cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切。（7）搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。（8）裝瓶、貼簽。配制流程如下圖所示：【特別提醒】（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是將一定質(zhì)量或體積的溶質(zhì)在選定的容量瓶中定容，不必計(jì)量水的用量。（2）配制NaOH溶液時(shí)，必須用小燒杯快速稱量NaOH固體，不能將NaOH直接放在紙上，因NaOH固體易潮解，且易與空氣中的CO2反應(yīng)。（3）玻璃棒和燒杯內(nèi)壁必須用蒸餾水洗滌2~3次，洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶。但量筒內(nèi)壁殘留液不要沖洗。引流時(shí)注意玻璃棒下端應(yīng)在刻度線以下。（4）容量瓶用蒸餾水洗凈后可直接使用，不必干燥，對(duì)配制溶液的濃度無(wú)影響。（5）定容時(shí)，若不慎加水超過(guò)刻度線，應(yīng)重新配制。（6）定容搖勻后，若發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不需要做任何處理。若再加水至刻度線會(huì)導(dǎo)致溶液的濃度偏低。（7）遺漏儀器。做需要補(bǔ)充儀器的實(shí)驗(yàn)題時(shí)，要學(xué)會(huì)“有序思考”——即按照實(shí)驗(yàn)的先后順序、步驟，思考每一步所需儀器，然后與現(xiàn)有儀器對(duì)比，就一定不會(huì)漏寫(xiě)某種儀器。缺少容量瓶時(shí)不能只答“容量瓶”。一定要指明規(guī)格。選擇容量瓶要遵循“相匹配”和“大而近”的原則。五、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析1．誤差的分析方法（1）根據(jù)cB＝eq\f(nB,V)＝eq\f(mB,MBV)可知，MB為定值(溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不規(guī)范的操作會(huì)導(dǎo)致mB或V的值發(fā)生變化，從而使所配制溶液的物質(zhì)的量濃度產(chǎn)生誤差。若實(shí)驗(yàn)操作導(dǎo)致mB偏大，則cB偏大；若實(shí)驗(yàn)操作導(dǎo)致V偏大，則cB偏小。（2）容量瓶定容時(shí)仰視、俯視對(duì)結(jié)果的影響(如下圖)①仰視刻度線(如圖a)：加水量高于基準(zhǔn)線(刻度線)，溶液體積偏大，c偏低。②俯視刻度線(如圖b)：加水量低于基準(zhǔn)線(刻度線)，溶液體積偏小，c偏高。2．配制100mL1.00mol·L－1的氯化鈉溶液常出現(xiàn)的誤差能引起誤差的操作因變量cnV稱量①砝碼生銹(沒(méi)有脫落)偏大不變偏大②少量氯化鈉粘在稱量紙上偏小不變偏小③使用游碼，且藥品砝碼位置顛倒偏小不變偏小轉(zhuǎn)移④有少量液體濺出偏小不變偏?、萑萘科?jī)?nèi)有少量水不變不變不變⑥未洗滌或洗滌液未注入容量瓶偏小不變偏小定容⑦仰視不變偏大偏?、喑^(guò)刻度線，吸出一部分水偏小不變偏小⑨搖勻后液面下降，補(bǔ)充水不變偏大偏小裝瓶⑩試劑瓶剛用蒸餾水洗過(guò)不變偏大偏小一、單選題1．下列關(guān)于“物質(zhì)的量”、“摩爾”和“摩爾質(zhì)量”的敘述不正確的是A．1mol任何物質(zhì)中都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)原子B．摩爾是一個(gè)單位，用于計(jì)量物質(zhì)所含微觀粒子的多少C．12g12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)的值D．摩爾既能用來(lái)計(jì)量純凈物，又能用來(lái)計(jì)量混合物2．下列關(guān)于氣體的說(shuō)法，正確的是A．同溫同密度下，相同體積的、氣體，比的質(zhì)量小B．常溫常壓下，和密度之比為C．同溫同壓條件下，含原子數(shù)相等的、、體積比為4：3：2D．和點(diǎn)燃充分反應(yīng)后和原子數(shù)目之比為3．用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．與足量鹽酸或足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溶于水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為C．中離子總數(shù)目為D．常溫常壓下，所含電子數(shù)為4．已知同溫同壓下﹐氣體的物質(zhì)的量之比＝氣體分子數(shù)之比＝氣體體積之比，一定溫度和壓強(qiáng)下，用質(zhì)量相等的、、、四種氣體分別吹出四個(gè)體積大小不同的氣球，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．氣球②中裝的是 B．氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)相等C．氣球①和氣球②中原子數(shù)之比為11∶16 D．氣球③和氣球④中氣體體積之比為1∶25．與溶液中的物質(zhì)的量濃度相等的是A．溶液 B．溶液C．溶液 D．溶液6．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．常溫常壓下，所含有的氧原子數(shù)為0.5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溶于足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NAC．的碳酸鈉溶液中，氧原子總數(shù)為0.3NAD．和的混合氣體中原子數(shù)為0.3NA7．下列各物質(zhì)所含原子數(shù)按由多到少的順序排列的是①1.0mol

②8gHe

③4℃時(shí)18g

④0.4molA．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③8．某工業(yè)廢氣所含氮氧化物(NOx)的氮氧質(zhì)量比約為7：4，則該NOx可表示為A．N2O B．NO C．N2O3 D．NO29．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．22.4LCO2和N2O的混合氣體平均摩爾質(zhì)量為44g/molB．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的AlCl3溶液中，含有Cl－數(shù)目為1.5NAC．常溫常壓下，30mLNH3和60mLO2所含分子個(gè)數(shù)比為1∶1D．相同質(zhì)量的CO和CO2所含原子個(gè)數(shù)比為21∶2210．98%的濃硫酸(密度為)可采取不同的形式表示。根據(jù)表示方法的定義，下列說(shuō)法不正確的是A．該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：18.4mol/LB．單位體積溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量：C．把濃硫酸當(dāng)作硫酸的水合物，用化學(xué)式表示：D．把濃硫酸當(dāng)作復(fù)合氧化物，用化學(xué)式表示：二、填空題11．關(guān)于物質(zhì)的量計(jì)算，試回答：(設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù))(1)6.02×1022個(gè)OH-中含有mol質(zhì)子，mol電子。(2)1.204×1024個(gè)H2S分子中所含硫元素的質(zhì)量為。(3)常溫常壓下，160g的SO3氣體含有的原子數(shù)為。(4)含有3.01×1023個(gè)O原子的H2O與molNH3的質(zhì)量相同。(5)SO2和O2在一定條件可下發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，現(xiàn)有amolSO2和bmolO2充分反應(yīng)后，硫原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為。(6)在25℃、101kPa的條件下，等質(zhì)量的CH4和A氣體的分子數(shù)之比為15∶8，則A的摩爾質(zhì)量為。(7)1.6g某物質(zhì)含有3.01×1022個(gè)分子，該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為。12．按要求填空。(1)與具有相同電子數(shù)且含兩種元素的陰離子的符號(hào)為。(2)某元素的一種同位素X的質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與原子組成分子。在a克中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是mol。(3)10.8g中氧原子的數(shù)目為，則元素R的相對(duì)原子質(zhì)量為。(4)由CO、兩氣體組成的混合氣體12.8g，標(biāo)況下，體積為8.96L，則CO和的物質(zhì)的量之比為。(5)和的混合溶液，已知其中物質(zhì)的量濃度為物質(zhì)的量濃度為，則的物質(zhì)的量濃度為。(6)體積相等的NaCl、、三種溶液，與等體積、等物質(zhì)的量濃度的溶液均恰好完全反應(yīng)，則NaCl、、三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為。(7)等質(zhì)量的和，所含中子數(shù)之比為。(8)以下為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的幾種物質(zhì)：①液氨，②熔融KCl，③固體，④銅，⑤稀硫酸，⑥蔗糖，⑦澄清石灰水。請(qǐng)按下列分類標(biāo)準(zhǔn)回答問(wèn)題。能導(dǎo)電的有(填寫(xiě)物質(zhì)編號(hào))；屬于電解質(zhì)有(填寫(xiě)物質(zhì)編號(hào))(9)如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題：裝置C中①的名稱是，在分液時(shí)，為使液體順利滴下，應(yīng)進(jìn)行的具體操作是。13．某家用防疫用品“84消毒液”的包裝說(shuō)明如下，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：【產(chǎn)品名稱】84消毒液

【有效成分】NaClO(含有一定濃度的NaCl)【質(zhì)量分?jǐn)?shù)】74.5%

【密度】1.18g·cm-3注：①按一定比例稀釋后使用②不得與酸性產(chǎn)品(如潔廁靈)同時(shí)使用。(1)次氯酸鈉的摩爾質(zhì)量為。(2)該“84消毒液”原液的物質(zhì)的量濃度為。(3)欲將“84消毒液”原液，稀釋配制成480mL0.5mol·L-1的稀溶液，配置過(guò)程中，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、，配置時(shí)，需要量取mL“84消毒液”原液。配制該稀溶液的步驟如下：a．向容量瓶中直接加蒸餾水至離刻度線處b．將溶液冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到容量瓶中c．將配制好的溶液轉(zhuǎn)入準(zhǔn)備好的試劑瓶中貯存?zhèn)溆胐．將量取好的次氯酸鈉溶液用適量水在小燒杯內(nèi)稀釋e．蓋上容量瓶塞子，上下顛倒容量瓶使溶液混合均勻f．用膠頭滴管小心加蒸餾水至刻度線g．用少量蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中①正確的操作順序是(填標(biāo)號(hào))。②此實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，先后作用分別是、。③判斷下列操作對(duì)所配制溶液的濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)：i．轉(zhuǎn)移溶液后的小燒杯，玻璃棒未洗滌。ii．轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶中有少量的蒸餾水。iii．定容時(shí)俯視刻度線。iv．未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移定容。參考答案：1．A【詳解】A．1mol任何物質(zhì)的個(gè)數(shù)都是阿伏加德羅常數(shù)，但該物質(zhì)不一定是單原子分子，不一定含有有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)原子，故A錯(cuò)誤；B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，用于計(jì)量物質(zhì)所含微觀粒子的多少，故B正確；C．12g12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)的值，故C正確；D．摩爾既能用來(lái)計(jì)量純凈物所含微觀粒子，也能計(jì)量混合物所含微觀粒子，故D正確；故選A。2．D【詳解】A．，則體積與密度相同時(shí)，質(zhì)量相同，A錯(cuò)誤；B．常溫常壓下，為液體，不適用于阿伏伽德羅定律的推論，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)，同溫同壓條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，含原子數(shù)相等的、、的物質(zhì)的量之比為6：4：3，則三者體積比為6：4：3，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)反應(yīng)前后的原子守恒，和點(diǎn)燃充分反應(yīng)后和原子數(shù)目之比為，D正確；故選D。3．A【詳解】A．無(wú)論與足量鹽酸反應(yīng)還是與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，化合價(jià)都由0價(jià)升高到+3價(jià)，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為，A正確；B．氯氣溶于水中是可逆反應(yīng)，因此即0.1molCl2溶于水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于，B錯(cuò)誤；C．未指明體積，無(wú)法計(jì)算，C錯(cuò)誤；D．常溫常壓下，氣體摩爾體積為24.5mol/L，因此常溫常壓下，物質(zhì)的量小于1mol，則其所含電子數(shù)小于，D錯(cuò)誤；故選A。4．B【分析】質(zhì)量相等的四種氣體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，則對(duì)應(yīng)氣球的體積越小。四種氣體的物質(zhì)的量大小順序?yàn)閚(CH4)>c(O2)>c(CO2)>n(SO2)。【詳解】A．氣球②體積僅大于氣球①，其中裝的是CO2，A正確；B．氣球①和氣球③體積不同，氣球③體積更大，氣體的物質(zhì)的量更大，分子數(shù)更多，B錯(cuò)誤；C．氣球①裝的是SO2，氣球②裝的是CO2，質(zhì)量相等的情況下，兩者的物質(zhì)的量之比為44：64=11：16，兩者分子中都含有3個(gè)原子，則原子數(shù)之比為11：16，C正確；D．氣球③中為O2，氣球④中為CH4，質(zhì)量相同的情況下，兩者氣體的物質(zhì)的量之比為16：32=1：2，則氣體體積之比為1：2，D正確；故答案選B。5．D【分析】溶液中的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L×3=0.3mol/L；【詳解】A．溶液中；B．溶液不能電離出；C．溶液中；D．溶液中；故選D。6．D【詳解】A．常溫常壓下，的物質(zhì)的量為=0.5mol，所含有的氧原子數(shù)為NA，A不正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的物質(zhì)的量為0.1mol，溶于足量NaOH溶液，可建立如下關(guān)系式：Cl2——e-，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA，B不正確；C．的碳酸鈉溶液中，溶質(zhì)中所含氧原子總數(shù)為0.3NA，溶劑中還含有氧原子，則溶液中含氧原子總數(shù)大于0.3NA，C不正確；D．、4.6g所含氧原子的物質(zhì)的量都為0.3mol，則混合氣體中所含氧原子數(shù)也為0.3NA，D正確；故選D。7．A【詳解】①1.0mol含1.0mol×4=4mol原子；②8gHe的物質(zhì)的量為8g÷4g/mol=2mol，氦氣為單原子分子，故含2mol原子；③4℃時(shí)18g的物質(zhì)的量為18g÷18g/mol=1.0mol，含1.0mol×3=3.0mol原子；④0.4mol含0.4mol×8=3.2mol原子。各物質(zhì)所含原子數(shù)按由多到少的順序排列的是①④③②；故選A。8．A【詳解】由氧化物中氮元素和氧元素的質(zhì)量比為7:4，則氮、氧元素組成的氧化物中兩種元素的原子個(gè)數(shù)比=，因此該氧化物的化學(xué)式可表示為N2O；故選A。9．A【詳解】A．CO2和N2O的相對(duì)分子質(zhì)量都是44，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為44g/mol，A正確；B．沒(méi)有明確溶液體積，不能計(jì)算0.5mol/L的AlCl3溶液中含有的Cl－數(shù)目，B錯(cuò)誤；C．常溫常壓下，30mLNH3和60mLO2的物質(zhì)的量之比為1：2，所含分子個(gè)數(shù)比也為1：2，C錯(cuò)誤；D．相同質(zhì)量的CO和CO2的物質(zhì)的量之比為44：28，所含原子個(gè)數(shù)比為(44×2)：(28×3)=22：21，D錯(cuò)誤；故選A。10．B【詳解】A．根據(jù)，A正確；B．設(shè)98%濃硫酸的體積為1L，則溶液中硫酸的質(zhì)量為1000mL×1.84g/mL×0.001kg/g×98%≈1.80kg，則單位體積溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為1.80kg，B錯(cuò)誤；C．設(shè)98%濃硫酸的體積為1L，則溶液中硫酸的物質(zhì)的量為，水的物質(zhì)的量為，則硫酸和水的物質(zhì)的量比為1：，則把濃硫酸當(dāng)作硫酸的水合物的化學(xué)式為，C正確；D．設(shè)98%濃硫酸的體積為1L，則溶液中硫酸的物質(zhì)的量為，水的物質(zhì)的量為，則硫酸和水的物質(zhì)的量比為1：，則三氧化硫和水的物質(zhì)的量比為1：(1+)=1：，則把濃硫酸當(dāng)作復(fù)合氧化物的化學(xué)式表示為，D正確；故選B。11．(1)0.91(2)64g(3)8NA(4)(5)(6)30g/mol(7)32【詳解】（1）1個(gè)OH－中有9個(gè)質(zhì)子，6.02×1022個(gè)OH-中含有=0.9mol質(zhì)子；1個(gè)OH－中有10個(gè)電子，6.02×1022個(gè)OH－中含有=10mol電子；故答案為：0.9；1。（2）1mol硫元素質(zhì)量為32g，1.204×1024個(gè)H2S分子中所含硫元素的質(zhì)量為；故答案為：64g。（3）SO3氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為80g/mol，常溫常壓下，160g的SO3氣體含有的原子數(shù)為；故答案為：8NA。（4）含有3.01×1023個(gè)O原子的H2O共有，則H2O的質(zhì)量有，相同質(zhì)量的NH3的物質(zhì)的量為；故答案為：。（5）根據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒，amolSO2和bmolO2充分反應(yīng)后，硫原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為；故答案為：。（6）且設(shè)兩者質(zhì)量為mg，可得關(guān)系式，解得MA=30g/mol；故答案為：30g/mol。（7）1.6g某物質(zhì)含有3.01×1022個(gè)分子，根據(jù)公式得到摩爾質(zhì)量：，相對(duì)分子質(zhì)量為32；故答案為：32。12．(1)OH-、(2)(3)14(4)3:1(5)0.4(6)(7)(8)②④⑤⑦②③(9)蒸餾燒瓶要打開(kāi)分液漏斗上端活塞或使凹槽對(duì)準(zhǔn)小孔，然后打開(kāi)下端的活塞，以保證內(nèi)部液體順利流下【詳解】（1）含有10個(gè)電子，與具有相同電子數(shù)且含兩種元素的陰離子的符號(hào)可以為OH-、；（2）某元素的一種同位素X的質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，則其質(zhì)子數(shù)為A-N，它與原子組成分子，則摩爾質(zhì)量為(m+A)g/mol；a克為，所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是；（3）10.8g中氧原子的數(shù)目為，則O的物質(zhì)的量為0.5mol，為0.1mol，的摩爾質(zhì)量為，則元素R的相對(duì)原子質(zhì)量為（108-16×5）÷2=14；（4）設(shè)CO和的物質(zhì)的量分別為amol、bmol，CO、兩氣體組成的混合氣體12.8g，標(biāo)況下體積為8.96L（為0.4mol），則a+b=0.4，28a+44b=12.8，a=0.3、b=0.1，故CO和的物質(zhì)的量之比為3:1；（5）和的混合溶液，已知其中物質(zhì)的量濃度為，物質(zhì)的量濃度為，根據(jù)溶液電中性可知，的物質(zhì)的量濃度為；（6）體積相等的NaCl、、三種溶液，與等體積、等物質(zhì)的量濃度的溶液均恰好完全反應(yīng)，則三者所含氯離子的物質(zhì)的量相同，故NaCl、、三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為；（7）等質(zhì)