浙江省臺(tái)州市山海協(xié)作體2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題 含解析

2023學(xué)年第一學(xué)期臺(tái)州山海協(xié)作體期中聯(lián)考高一年級(jí)化學(xué)學(xué)科試題考生須知：1.本卷共6頁滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字。3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Cl35.5Mn55第I卷選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分；共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列物質(zhì)屬于酸的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．和水反應(yīng)生成，是堿，是堿性氣體，故不選A；B．能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，是酸性氧化物，故不選B；C．電離出的陽離子全是氫離子，屬于酸，故選C；D．由構(gòu)成，屬于鹽，故不選D；選C。2.下列儀器名稱為“坩堝”的是A. B. C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．為蒸發(fā)皿，故A不選；B．為圓底燒瓶，故B不選；C．為分液漏斗，故C不選；D．為坩堝，故D選；故選D3.下列物質(zhì)屬于同素異形體的是A.水和冰 B.和 C.生石灰和熟石灰 D.金剛石和【答案】D【解析】【分析】同素異形體是同種元素形成的不同種單質(zhì)。【詳解】A．水和冰是同一種化合物，不是不同種單質(zhì)，故A不符合題意；B．氧化鈉和過氧化鈉是氧元素、鈉元素形成的兩種氧化物，不是不同種單質(zhì)，故B不符合題意；C．生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣，生石灰和熟石灰是兩種不同化合物，不是不同種單質(zhì)，故C不符合題意；D．金剛石和是碳元素形成的不同種單質(zhì)，屬于同素異形體，故D符合題意；故選D。4.下列物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是A. B.熔融的 C.固體 D.石墨【答案】B【解析】【詳解】A．二氧化碳是不能電離出自由移動(dòng)離子的非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電，故A不符合題意；B．熔融的氯化鎂能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于電解質(zhì)，能導(dǎo)電，故B符合題意；C．硝酸鉀固體中不存在自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，熔融狀態(tài)或水溶液中能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于電解質(zhì)，故C不符合題意；D．石墨是能導(dǎo)電的非金屬單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D不符合題意；故選B。5.下列與實(shí)驗(yàn)有關(guān)的圖標(biāo)對(duì)應(yīng)不正確的是A.護(hù)目鏡 B.用電C.明火 D.洗手【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．為護(hù)目鏡圖標(biāo)，進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)需要佩戴護(hù)目鏡，以保護(hù)眼睛，A正確；B．為排風(fēng)圖標(biāo)，實(shí)驗(yàn)中會(huì)用到或產(chǎn)生有害氣體，或產(chǎn)生煙、霧，應(yīng)開啟排風(fēng)管道或排風(fēng)扇，B錯(cuò)誤；C．為明火圖標(biāo)，實(shí)驗(yàn)中會(huì)用到明火，要正確使用火源，并束好長(zhǎng)發(fā)、系緊寬松衣物，C正確；D．為吸收?qǐng)D標(biāo)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，離開實(shí)驗(yàn)室前需用肥皂等清洗雙手，D正確；答案選B。6.下列氯化物不能由金屬和氯氣直接化合制得的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．鐵與強(qiáng)氧化劑直接化合生成氯化鐵，A不符合題意；B．鈉與氯氣直接化合生成氯化鈉，B不符合題意；C．鐵單質(zhì)和氯化鐵化合生成氯化亞鐵，不是金屬和氯氣的化合，C符合題意；D．銅與氯氣化合生成高價(jià)態(tài)的氯化銅，D不符合題意；故選C。7.氫化鋰(LiH)可在野外用作生氫劑，其中氫元素為-1價(jià)。其化學(xué)反應(yīng)原理為：。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中，正確的是A.中的氫元素被氧化 B.LiH是還原劑C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．中的氫元素化合價(jià)降低被還原，故A錯(cuò)誤；B．LiH中H元素化合價(jià)升高，LiH是還原劑，故B正確；C．該反應(yīng)有單質(zhì)生成，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)是兩種化合物反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；選B。8.下列有關(guān)說法中，不正確的是A.可以用氯氣、二氧化氯、臭氧對(duì)自來水進(jìn)行消毒B.純凈的氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，工業(yè)可用此反應(yīng)制備鹽酸C.常溫下，氯氣和鐵不反應(yīng)，所以可將液氯用鋼瓶貯存D.氯氣制備工廠若發(fā)生泄漏時(shí)，可用溶液浸濕軟布蒙住口鼻，往高處撤離【答案】B【解析】【詳解】A．氯氣、二氧化氯、臭氧都具有強(qiáng)氧化性，可以用氯氣、二氧化氯、臭氧對(duì)自來水進(jìn)行消毒，故A正確；B．純凈的氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，故B錯(cuò)誤；C．常溫下，氯氣和鐵不反應(yīng)，因此可將液氯用鋼瓶貯存、運(yùn)輸，故C正確；D．碳酸氫鈉和氯氣反應(yīng)且碳酸氫鈉堿性較弱，氯氣制備工廠若發(fā)生泄漏時(shí)，因此可用溶液浸濕軟布蒙住口鼻，由于氯氣密度比空氣大，因此往高處撤離，故D正確。綜上所述，答案為B。9.實(shí)驗(yàn)過程中，下列說法不正確的是A.實(shí)驗(yàn)未用完的鈉可放回原試劑瓶B.用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)使試管口略向下傾斜C.氧化鈉為堿性氧化物，可作為核潛艇的供氧劑D.輕微燙傷或燒傷時(shí)，可先用潔凈的冷水處理，降低局部溫度【答案】C【解析】【詳解】A．金屬鈉易和水、氧氣反應(yīng)，是危險(xiǎn)化學(xué)藥品，實(shí)驗(yàn)未用完的鈉可放回原試劑瓶，A正確；B．因?yàn)榧訜崽妓釟溻c固體時(shí)有水生成，所以加熱時(shí)試管口應(yīng)略向下傾斜，防止試管炸裂，B正確；C．氧化鈉是堿性氧化物，過氧化鈉可用作核潛艇中的供氧劑，不是氧化鈉，C錯(cuò)誤；D．輕微燙傷或燒傷時(shí)，可先用潔凈的冷水處理，降低局部溫度，以防皮膚感染或壞死，D正確；故選C。10.下列物質(zhì)在水溶液中電離方程式不正確的是A. B.C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．是弱酸酸式鹽，電離出鉀離子和碳酸氫根離子，電離方程式為：，故A正確；B．是強(qiáng)酸酸式鹽，電離出鉀離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為：，故B正確；C．是鹽，電離出鈣離子和氯離子，電離方程式為：，故C錯(cuò)誤；D．是強(qiáng)堿，電離出鋇離子和氫氧根離子，電離方程式為：，故D正確。綜上所述，答案為C。11.如圖所示，在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時(shí)，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4粉末與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時(shí)有紅色物質(zhì)生成。據(jù)此判斷下列說法中不正確的是A.上述反應(yīng)是置換反應(yīng)B.加熱且無水條件下，Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成CuC.上述反應(yīng)中CuSO4表現(xiàn)了還原性D.上述反應(yīng)放出熱量【答案】C【解析】【分析】由題意可知，熔化的鈉與無水CuSO4粉末發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸鈉和銅，鈉做還原劑，硫酸銅做氧化劑，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．由分析可知，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，故A正確；B．由分析可知，加熱且無水條件下，Na可以與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu，故B正確；C．由分析可知，反應(yīng)中銅元素的化合價(jià)降低被還原，硫酸銅做氧化劑，表現(xiàn)了氧化性，故C錯(cuò)誤；D．由題意可知，Na與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)瞬間會(huì)產(chǎn)生耀眼的火花，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)放出熱量，故D正確；故答案選C。12.下列各組離子在對(duì)應(yīng)條件下一定能在大量共存的是A.遇石蕊變紅的溶液：、、、B.無色溶液：、、、C.遇酚酞變紅的溶液：、、、D.在pH=1的溶液中：、、、【答案】D【解析】【詳解】A．遇石蕊變紅的溶液，說明是酸性溶液，、反應(yīng)生成氣體而不共存，故A不符合題意B．是綠色溶液，故B不符合題意；C．遇酚酞變紅的溶液，說明是堿性溶液，、反應(yīng)生成氨氣而不共存，、反應(yīng)生成水和碳酸根而不共存，故C不符合題意；D．在pH=1的溶液中：、、、，都大量共存，故D符合題意。綜上所述，答案為D。13.宏觀辨識(shí)與微觀探析相結(jié)合是化學(xué)特有的認(rèn)識(shí)物質(zhì)的方法。NaCl固體溶于水的過程如圖所示。下列說法不正確的是A.水合a離子為水合氯離子B.NaCl需要在通電條件下發(fā)生電離C.水合離子的定向運(yùn)動(dòng)，是水溶液導(dǎo)電的原因D.水合離子的形成是電性作用的結(jié)果【答案】B【解析】【分析】NaCl是由鈉離子、氯離子構(gòu)成，兩離子相差一個(gè)電子層，則鈉離子半徑小于氯離子半徑?！驹斀狻緼．分析可知，氯離子半徑大于鈉離子半徑，則水合a離子為水合氯離子，故A正確；B．由圖可知NaCl在水分子作用下就發(fā)生電離，不需要通電，故B錯(cuò)誤；C．水合離子為帶電電荷，其定向運(yùn)動(dòng)，產(chǎn)生電流，是水溶液導(dǎo)電的原因，故C正確；D．水合離子是在溶液中水和離子的形式，是靠電性作用絡(luò)合在一起形成，是電性作用的結(jié)果，故D正確；答案為B。14.關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法正確的是A.NaHCO3的俗稱是蘇打B.同濃度的兩種溶液可以用石灰水鑒別C.與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：NaHCO3<Na2CO3D.相同溫度時(shí)，在水中的溶解性：NaHCO3<Na2CO3【答案】D【解析】【詳解】A．NaHCO3俗稱小蘇打，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．兩者均可與石灰水中的Ca(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀CaCO3，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Na2CO3與鹽酸反應(yīng)時(shí)，先生成NaHCO3，NaHCO3再與鹽酸反應(yīng)才生成CO2氣體，故反應(yīng)的激烈程度小于NaHCO3，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．相同溫度下，NaHCO3溶解度小于Na2CO3，D選項(xiàng)正確；故選D。15.下列化學(xué)方程式中，表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目都正確的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【詳解】A．1個(gè)氧氣和2個(gè)Na反應(yīng)生成一個(gè)Na2O2，2個(gè)Na共失去2個(gè)電子，O2得到兩個(gè)電子，電子轉(zhuǎn)移數(shù)量錯(cuò)誤，A錯(cuò)誤；B．2個(gè)Cl2與2個(gè)Ca(OH)2反應(yīng)，氯氣既是氧化劑也是還原劑，2個(gè)Cl各失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為ClO-，2個(gè)Cl各得到一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為Cl-，B正確；C．KClO3與6個(gè)HCl反應(yīng)，KClO3中的Cl得到5個(gè)電子，5個(gè)HCl中的Cl各失去一個(gè)電子，轉(zhuǎn)化為3個(gè)Cl2，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中3個(gè)Cu各失去2個(gè)電子轉(zhuǎn)化為Cu2+，2個(gè)HNO3中的N各得到3個(gè)電子轉(zhuǎn)化為NO，電子轉(zhuǎn)移方向錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤；故答案選B。

16.已知常溫下，下列除雜(括號(hào)中的物質(zhì)為雜質(zhì))方法不正確的是A.：通入飽和碳酸鈉溶液洗氣后干燥B.溶液：通過量C.固體：加熱至不再產(chǎn)生氣體D.固體：加入過量鹽酸，充分反應(yīng)后，蒸發(fā)結(jié)晶【答案】A【解析】【詳解】A．CO2能和飽和Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHCO3，不能達(dá)到除雜的目的，A錯(cuò)誤；B．通入過量CO2，Na2CO3可以與CO2和H2O發(fā)生反應(yīng)生成NaHCO3，能達(dá)到除雜的目的，B正確；C．NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解為Na2CO3、CO2和H2O，能達(dá)到除雜的目的，C正確；D．加入過量鹽酸，Na2CO3與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成NaCl、CO2和H2O，能達(dá)到除雜目的，D正確；故選A。17.下列各組物質(zhì)，因反應(yīng)溫度或反應(yīng)物用量改變可得到不同產(chǎn)物是①和②和鹽酸③和④和A.①③ B.②③ C.③④ D.①④【答案】D【解析】【詳解】①條件不同時(shí)，Na和氧氣的反應(yīng)產(chǎn)物不同，常溫下生成氧化鈉，加熱時(shí)生成過氧化鈉，故選；②和鹽酸反應(yīng)時(shí)，不管溫度或反應(yīng)物用量如何改變，產(chǎn)物都是碳酸鈉、二氧化碳和水，故不選；③和反應(yīng)時(shí)，不管溫度或反應(yīng)物用量如何改變，產(chǎn)物都是氯化鐵，故不選；④反應(yīng)物用量不同時(shí)，和的反應(yīng)產(chǎn)物不同，過量時(shí)得到碳酸氫鈉，不足時(shí)得到碳酸鈉，故選；正確答案是D。18.下圖是數(shù)字化實(shí)驗(yàn)得到的光照過程中氯水的pH變化情況。對(duì)此，下列有關(guān)說法正確的是A.光照使氯水中的次氯酸分解為鹽酸，溶液的酸性增強(qiáng)B.隨著對(duì)氯水光照時(shí)間的延長(zhǎng)，氯水的漂白性將增強(qiáng)C.光照過程中，氯水pH減小的同時(shí)，溶液中的濃度也不斷減小D.pH減小的原因是光照引起了溶解度的減小，氯氣逸出，導(dǎo)致溶液中濃度減小【答案】A【解析】【詳解】A．HC1O是弱酸、鹽酸是強(qiáng)酸，光照條件下HC1O分解生成HCl，溶液酸性增強(qiáng)，A正確；

B．HClO具有漂白性，鹽酸沒有漂白性，光照條件下HClO分解生成HCl，導(dǎo)致溶液中c

(HClO)減小，溶液的漂白性減弱，B錯(cuò)誤；C．光照條件下HClO分解生成HCl，溶液中氯離子濃度增大，C錯(cuò)誤；D．pH減小是因?yàn)镠ClO分解為HCl，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度增大，pH減小，D錯(cuò)誤；故選A。19.下列離子方程式正確的是A.氯氣溶于水：B.與反應(yīng)：C.石灰乳中滴加碳酸鈉溶液：D.鈉和冷水反應(yīng)：【答案】B【解析】【詳解】A．氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為，故A錯(cuò)誤；B．與反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為，故B正確；C．石灰乳中滴加碳酸鈉溶液生成碳酸鈣和氫氧化鈉，反應(yīng)的離子方程式是，故C錯(cuò)誤；D．鈉和冷水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是，故D錯(cuò)誤；選B。20.1943年我國(guó)化學(xué)工程專家侯德榜發(fā)明了侯氏制堿法，又稱聯(lián)合制堿法，為我國(guó)化工事業(yè)的發(fā)展做出了卓越貢獻(xiàn)。其部分工藝流程如圖，下列說法不正確的是A.該工藝?yán)昧瞬煌镔|(zhì)溶解度的差異B.流程圖中可循環(huán)使用的物質(zhì)有NH3和CO2C.飽和食鹽水中先通入的氣體為NH3，再通入的氣體為CO2D.副產(chǎn)物NH4Cl可用于化肥工業(yè)【答案】B【解析】【詳解】A．碳酸氫鈉溶解度小于氯化銨、碳酸氫銨、氯化鈉，所以首先析出碳酸氫鈉沉淀，故A正確；B．該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有CO2、NaCl，該流程中不放出氨氣，故B錯(cuò)誤；C．飽和食鹽水中先通入的氣體為NH3，再通入的氣體為CO2，可增大二氧化碳的溶解度，故C正確；D．副產(chǎn)物NH4Cl可用于化肥工業(yè)，故D正確；選B。21.已知是類鹵物，化學(xué)性質(zhì)與氯氣相似。下面對(duì)的性質(zhì)推斷不合理的是A.屬于單質(zhì) B.是難溶物C. D.具有很強(qiáng)的氧化性【答案】A【解析】【詳解】A．(CN)2為由兩種元素組成的化合物，A錯(cuò)誤；B．鹵化銀屬于難溶物，(CN)2性質(zhì)與鹵素相似，則AgCN屬于難溶物，B正確；C．氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，(CN)2化學(xué)性質(zhì)與氯氣相似，則(CN)2+H2O=HCN+HOCN，C正確；D．氯氣具有很強(qiáng)的氧化性，(CN)2化學(xué)性質(zhì)與氯氣相似，則(CN)2具有很強(qiáng)的氧化性，D正確；答案選A。22.向一定體積的溶液中逐滴加入稀硫酸，測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，下列說法正確的是A.時(shí)刻溶液與稀硫酸恰好完全反應(yīng)B.處溶液的導(dǎo)電能力約為0，所以不是電解質(zhì)C.段溶液中的離子方程式為D.段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是過量的電離出的離子導(dǎo)電【答案】A【解析】【詳解】A．a(chǎn)時(shí)刻導(dǎo)電能力幾乎為0，說明此時(shí)Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，離子濃度最小，A正確；B．BaSO4在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，反應(yīng)生成硫酸鋇和水，XY段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，離子方程式為，C錯(cuò)誤；D．YZ段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是過量的硫酸電離產(chǎn)生氫離子和硫酸根離子，導(dǎo)致溶液中離子濃度變大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，D錯(cuò)誤；故選A。23.在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：①16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3++2B-；③2B-+Z2=B2+2Z-。根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是A.溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+=2A3++2Z-B.Z2在①、③反應(yīng)中為還原劑C.氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篨O>Z2>B2>A3+D.X2+是XO的還原產(chǎn)物【答案】B【解析】【分析】氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。【詳解】A．①中X的化合價(jià)降低，則氧化性XO>Z2，②中B元素的化合價(jià)降低，則氧化性B2>A3+，③中Z元素的化合價(jià)降低，則氧化性Z2>B2，則氧化性Z2>A3+，反應(yīng)Z2+2A2+=2A3++2Z-可發(fā)生，故A正確；B．①中Z元素的化合價(jià)升高，則Z2為氧化產(chǎn)物，③中Z元素的化合價(jià)降低，則Z2為氧化劑，故B錯(cuò)誤；C．①中X的化合價(jià)降低，則氧化性XO>Z2，②中B元素的化合價(jià)降低，則氧化性B2>A3+，③中Z元素的化合價(jià)降低，則氧化性Z2>B2，則氧化性XO>Z2>B2>A3+，故C正確；D．反應(yīng)①中X元素的化合價(jià)降低，則XO為氧化劑，則X2+是XO的還原產(chǎn)物，故D正確；答案選B。24.某實(shí)驗(yàn)小組通過如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究Na2O2與水的反應(yīng)，下列說法中不正確的是A.②中的大量氣泡的主要成分是氧氣B.③中溶液變紅，說明有堿性物質(zhì)生成C.④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有漂白性物質(zhì)造成的D.⑤中MnO2的主要作用是作反應(yīng)物【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．Na2O2中-1價(jià)的O可以發(fā)生歧化而生成O2（O為0價(jià)）和H2O（O為-2價(jià)），符合氧化還原反應(yīng)規(guī)律，因此氣體的主要成分是O2，A正確；B．遇到酚酞，溶液變成紅色，則說明Na2O2與水反應(yīng)生成了氫氧化鈉，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，B正確；C．紅色褪去，指示劑被漂白，說明Na2O2與水反應(yīng)生成了有漂白性的物質(zhì)，可能生成了H2O2，H2O2具有強(qiáng)氧化性，能夠使溶液褪色，C正確；D．溶液中物質(zhì)在MnO2作催化劑時(shí)發(fā)生了分解，因此放出大量氣泡，最大的可能是Na2O2與水反應(yīng)生成了H2O2，過氧化氫在MnO2催化作用下分解產(chǎn)生了氧氣，D錯(cuò)誤；故選D。25.根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A取和濃鹽酸反應(yīng)后的少量溶液于試管中，依次加入和稀硝酸，出現(xiàn)白色沉淀證明鹽酸有剩余B把一小塊鈉迅速投入到熱坩堝中，繼續(xù)加熱坩堝片刻，鈉熔成小球，劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，得到淡黃色固體有生成C往某溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液最終不變紅色該溶液是酸溶液D將紅色鮮花放入一個(gè)盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片，鮮花褪色氯氣具有漂白性A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．出現(xiàn)白色沉淀，說明生成AgCl，證明溶液中含有氯離子，但不一定含有HCl，因而無法證明鹽酸有剩余，A錯(cuò)誤；B．Na與O2在坩堝中加熱時(shí)發(fā)生劇烈的燃燒反應(yīng)，發(fā)出黃色火焰，得到淡黃色固體Na2O2，B正確；C．滴加酚酞溶液不變紅色，該溶液可為酸性或中性溶液，不一定是酸溶液，C錯(cuò)誤；D．鮮花中含有水分，水與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生了HCl和HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，能將鮮花中紅色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，因此鮮花褪色可證明氯水具有漂白性，但不能證明氯氣具有漂白性，D錯(cuò)誤；故選B。第II卷非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共50分)26.按要求完成下列問題：（1）漂白粉的有效成分___________(填化學(xué)式)。（2）次氯酸鈉中氯的化合價(jià)___________；的電離方程式___________。（3）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣反應(yīng)的離子方程式___________。（4）屬于___________(填寫“酸式鹽”或“堿式鹽”或“正鹽”)?！敬鸢浮?6.27①.+1②.28.29.酸式鹽【解析】【小問1詳解】漂白粉的主要成分為CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分為Ca(ClO)2?！拘?詳解】NaClO中氯的化合價(jià)為+1價(jià)；NH4NO3的電離方程式為。【小問3詳解】實(shí)驗(yàn)室利用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣，反應(yīng)的離子方程式為【小問4詳解】NaHSO4在水溶液中電離為Na+、H+和，所以NaHSO4屬于酸式鹽。27.如圖表示五種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中E為一種常見的調(diào)味品，B為金屬單質(zhì)，C是一種強(qiáng)堿。請(qǐng)按要求填空：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A___________。（2）寫出物質(zhì)D的任意一種用途___________。（3）寫出B→C的化學(xué)方程式，并用單線橋分析標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移：___________?！敬鸢浮浚?）Na2O2（2）紡織、制皂、造紙、制玻璃、食品加工等（3）【解析】【分析】B和氯氣反應(yīng)得到E，E為一種常見的調(diào)味品，則E為NaCl，B為金屬單質(zhì)則B為Na，B和氧氣加熱條件反應(yīng)生成A，則A為，C是一種強(qiáng)堿，則C為NaOH，和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，則D為；【小問1詳解】根據(jù)分析可知A為；【小問2詳解】D為，D的用途為紡織、制皂、造紙、制玻璃、食品加工等；【小問3詳解】B→C發(fā)生的反應(yīng)是Na和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，Na元素的化合價(jià)由0價(jià)到NaOH中鈉元素+1價(jià)，化合價(jià)升高，水中氫元素化合價(jià)由+1價(jià)到氫氣中的0價(jià)，化合價(jià)降低，則單線橋分析標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方程式為：。28.有一包白色固體樣品，可能含碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種。小科同學(xué)為探究其成分做了以下實(shí)驗(yàn)：步驟I：取少量固體樣品置于燒杯中，先加足量水溶解，再加入足量的溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。步驟Ⅱ：繼續(xù)向燒杯中滴加稀鹽酸并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體質(zhì)量隨加入稀鹽酸質(zhì)量的變化如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出AB段的離子方程式___________。（2）BC段觀察到的現(xiàn)象是___________。（3）C點(diǎn)時(shí)溶液中一定含有的溶質(zhì)是___________(填化學(xué)式)。（4）根據(jù)以上信息可以確定白色固體樣品中一定含有___________(填化學(xué)式)。（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)D點(diǎn)溶液中主要陰離子___________。【答案】（1）（2）固體部分溶解，有氣泡生成（3）、（4）、、（5）取D點(diǎn)溶液少量于試管中，滴入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含Cl-【解析】【分析】硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)會(huì)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)會(huì)生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，取少量固體樣品于燒杯中，先加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)向燒杯中滴加稀鹽酸并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體質(zhì)量隨稀鹽酸的加入，質(zhì)量先不變后逐漸減小，但是減小到一定的數(shù)值，不再變化，所以混合物中一定含有硫酸鈉、碳酸鈉，生成的沉淀一定是硫酸鋇沉淀、碳酸鋇沉淀，據(jù)此分析解答?！拘?詳解】AB段燒杯內(nèi)固體質(zhì)量不變，氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，離子方程式為OH?+H+=H2O?！拘?詳解】BC段燒杯內(nèi)固體質(zhì)量減少但未減少到0，發(fā)生反應(yīng)，因此可觀察到的現(xiàn)象是：固體部分溶解，有氣泡產(chǎn)生?！拘?詳解】步驟I中，加入足量的BaCl2溶液，碳酸鈉、硫酸鈉和BaCl2反應(yīng)生成BaCO3、BaSO4和NaCl，步驟Ⅱ中，AB段氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，生成NaCl和H2O，BC段發(fā)生，到C點(diǎn)時(shí)，生成的碳酸鋇恰好完全溶解，所以溶液中一定含有的溶質(zhì)是反應(yīng)生成的NaCl和過量的BaCl2?！拘?詳解】由上述分析可知，該白色固體中一定含有Na2CO3、Na2SO4、NaOH?！拘?詳解】D點(diǎn)時(shí)鹽酸過量，溶液中的溶質(zhì)主要為NaCl、BaCl2和HCl，所含主要陰離子為Cl-，檢驗(yàn)Cl-的方法是：取D點(diǎn)溶液少量于試管中，滴入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含Cl-。29.氯化鈉是一種重要的鹽，在生產(chǎn)生活中都有應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}（1）室溫下，在50mL氯化鈉飽和水溶液中，加入20mL乙醇，攪拌兩分鐘后，用聚光燈照射可觀察到一條光亮的通路，該分散系中分散質(zhì)粒子的直徑范圍___________。（2）工業(yè)上采用電解飽和食鹽水制取氯氣，同時(shí)產(chǎn)生了另一種單質(zhì)氣體和一種強(qiáng)堿，請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（3）氯化鈉是煙花的添加劑，豐富了煙花的色彩。化學(xué)上根據(jù)火焰的特征顏色判斷試樣所含的金屬元素，這種定性分析方法稱為___________，已經(jīng)檢測(cè)過氯化鈉的鉑絲在下一次實(shí)驗(yàn)前需如何操作？___________?！敬鸢浮浚?）1nm—100nm（2）（3）①.焰色試驗(yàn)②.用鹽酸洗凈后，在火焰上灼燒至原來火焰顏色相同【解析】【小問1詳解】由用聚光燈照射分散系可觀察到一條光亮的通路可知，該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，是分散質(zhì)粒子的直徑在1nm—100nm之間的膠體，故答案為：1nm—100nm；【小問2詳解】由題意可知，電解飽和食鹽水制取氯氣發(fā)生的反應(yīng)為電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；【小問3詳解】很多金屬或它們化合物在灼燒的時(shí)候都會(huì)使火焰呈現(xiàn)出特征顏色，化學(xué)上把這種定性分析操作稱為焰色試驗(yàn)，為防止殘余溶液干擾實(shí)驗(yàn)，已經(jīng)檢測(cè)過氯化鈉的鉑絲應(yīng)用鹽酸洗凈后，在火焰上灼燒至原來火焰顏色相同，故答案為：用鹽酸洗凈后，在火焰上灼燒至原來火焰顏色相同。30.如圖是實(shí)驗(yàn)室制取、提純氯氣及研究氯氣性質(zhì)的裝置圖。請(qǐng)回答：（1）裝置A中試劑的名稱___________，裝置B的作用___________。（2）HCl在圓底燒瓶的反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)為___________。（3）若D中是溶液，反應(yīng)的離子方程式為___________。（4）若D中盛有KI-淀粉的混合溶液，現(xiàn)