2020-2021學(xué)年吉林長春高二年級上冊化學(xué)期末試卷(一)

C.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定鹽酸時，搖晃錐形瓶將酸液濺出瓶外，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低

2020-2021學(xué)年吉林長春高二上化學(xué)期末試卷

D.用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定Na?！比芤簳r，以酚儆作指示劑，當(dāng)一滴鹽酸滴入錐形瓶中，溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色

一、選擇題

時，即達(dá)滴定終點

1.下列化學(xué)用語表示不正確的是（）

5.下列說法與鹽類的水解有關(guān)的有（）

①草木灰與銹態(tài)氮肥不能混合施用

②配制Fes。%溶液時需加入少量鐵粉

A.乙醉的比例模型：筱30^③判斷NH4G和Na2s等鹽溶液的酸堿性

④用NaHC/與42（5。4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑

B.乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：C/COOC2Hs

⑤實驗室盛放22。。3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞

⑥NH4G與ZnC%溶液可作焊接金屬過程中的除銹劑

HH

\=c/A.3個B.4個C.5個D.6個

/\

C.乙烯的結(jié)構(gòu)式：HH

6.由如圖所示的兩個原電池裝置，下列說法不正確的是（）

D.羥基的電子式：

All|MgAl1*Mg

2.下列說法正確的是（）

A.l“2。、2”2。和3H2?；橥凰?/p>

稀疏酸NaOH溶液

A池B池

IIA.兩池電子的流向均為：Mgr導(dǎo)線tAl

H—C-€lCI—（：—CI

B/池中負(fù)極的電極反應(yīng)為Mg-2e-=Mg2+

B.CI和H為同一物質(zhì)

C.Mg在4池中為負(fù)極，在8池中為正極

CH,—（：H.—＜：H—CH,

D.電池工作一段時間后，4池溶液的pH增大

C.CH3cH2cH2cH2cH3和（：”互為同素異形體

CH,—CH—CH,

III'7.2018年5月美國研究人員成功實現(xiàn)在常溫常壓下用氮氣和水生產(chǎn)氨，原理如圖所示:

D.C〃3cH2。4和OH（＞HOH具有相同的官能團，互為同系物

3.下列事實一定能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是（）

①0.1m。/?L】〃N02溶液的c（H+）＜O.lmolL

②用HNOz溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡很暗

③10mL177迎,LHNOz溶液恰好與lOmLlmo/?LNaOH溶液完全反應(yīng)

④常溫下HN。?溶液中存在的微粒有：H+,NOW、UNO?、OHLH20

下列說法正確的是（）

A.①②B.①④C.②③D.③④

A.H+向a極區(qū)移動

B.圖中能量轉(zhuǎn)化方式只有2種

4.酸堿中和滴定是基本的分析化學(xué)實驗，下列說法正確的是（）

C.a極上每產(chǎn)生22.4乙。2流過電極的電子數(shù)一定為4771。］

A.用堿式滴定管準(zhǔn)確量取20.00mL的KMnQ溶液

D.b極發(fā)生的電極反應(yīng)為：N+6H++6e-=2NH

B.用NQOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定鹽酸時，若滴定結(jié)束時俯視液面讀數(shù)，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高23

D.裝置中出口①處的物質(zhì)是氯氣，出口②處的物質(zhì)是氫氣

8.化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。

11.電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的研究裝置如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是（）

旗電;詬意慝探鏢干電海給雷電池強扣式濕桂用泡

甲乙丙丁

下列說法不正確的是（）

A.甲圖中，Z?[2+向C”電極方向移動，C”電極附近溶液中H+濃度增加

B.若*b用導(dǎo)線相連，鐵片主要發(fā)生吸氧腐蝕

B.乙圖中，鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會變薄

C.若a、b不用導(dǎo)線相連，c處比d處更易產(chǎn)生鐵銹

C.丙圖中，使用一段時間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降

D.若a、b分別連接電源的正、負(fù)極，將加快鐵片的腐蝕

D.丁圖中，正極的電極反應(yīng)式為4g2。+2d+H20=2Ag+20H-

12.下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是（）

9.用陽極X和陰極丫電解Z的水溶液，電解一段時間后，再加入W,能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，符合題意

2+

的一組是（）A.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)為尸e-2e-=Fe

B.當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護(hù)作用

XYZWC.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以防其被腐蝕

D.在海輪的外殼上連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法

A（：CNa2sO4H2O

BPtCuCuS04溶液

CcFeNaClH2013.下列說法中正確的是（）

C〃(N03)2

DCuFeCU(NO3)2晶體A.符合同一通式且相對分子質(zhì)量不相等的有機物為同系物

A./4B.BC.CD.D

B.摩爾質(zhì)量相同，組成元素也相同的化合物一?定是同分異構(gòu)體

C.兩種物質(zhì)的組成元素相同，各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同，則二者一定是同分異構(gòu)體

10.為了抑制新型冠狀病毒肺炎的蔓延，確保安全復(fù)工復(fù)產(chǎn)，需要在電梯間、辦公場所等地方使用含氯消毒

D.各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且摩爾質(zhì)量也相同的不同有機物一定互為同分異構(gòu)體

劑進(jìn)行消毒。氯堿工業(yè)是制備含氯消毒劑的基礎(chǔ)，如圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置示意圖，下列有關(guān)說法

中不正確的是（〉

①②14.分子式為。4%。出廠的有機物共有（不含立體異構(gòu)）（）

9JiitieA.11種B.12種C.13種D.14種

淡鹽水一=?1N*OH溶液

PcicvfcbH*15.常溫下，pH=13的強堿溶液與=2的強酸溶液混合，所得混合液的pH=11,則強堿與強酸溶液的體

積比是（）

精制飽和TTH/X含少取NaOH）

NaCl溶液父換相

A.ll:lB.9:lC.l:llD.l:9

A.該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置

B.該離子交換膜只能讓陽離子通過，不能讓陰離子通過16.用情性電極電解物質(zhì)的量濃度相同、體積比為3:1的C〃SO4溶液和NaG溶液的混合溶液，不可能發(fā)生的反

應(yīng)有（）

C.裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cf+2H+====Cl2T+H2T

第3頁共22頁第4頁共22頁

電解

A.2H2。2H2T+。2t

2

B.Cu++2Cl~====Cu+Cl2T

電解

C.2Cl~+2H2。====20H-+H2T+%T

2一+電解+

D.2CU+2H2。====2Cu+4H+02T

A.電池工作時，正極可發(fā)生反應(yīng)：2以2s6+2Li++2e-=3以2s4

17.下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯誤的是（）

B.電池充電時間越長，電池中的Li2s2量越多

C.石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性

D.電池工作時，外電路中流過0.02m。/電子，負(fù)極材料減重0.14g

20.用石眼作電極電解L0.1mo，/L4gNO3溶液，通電一段時間后關(guān)閉電源，測得溶液的質(zhì)量減少了15.2g。

下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.電解過程中流經(jīng)外電路的電子為0.4m。，

B.電解后溶液中H+濃度為02no//L（假設(shè)溶液體積不變）

18.利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時MG+/MV+在電極與酹之間傳遞電子，示意圖

C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兩極共產(chǎn)生7.28L氣體

D.加入13.89?2。。3可將溶液恢復(fù)到與電解前完全相同

21.rClM，兩種碳酸鹽MCO3（M表示X2+或丫2+）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：pM=-lgc（M2+）,

p（cog）=-igc（c。歹），K5P（xc03）vKsp（yc03）。下列說法正確的是（）

A.正極區(qū)，在氫化酶作用下發(fā)生反應(yīng)“2+2Ml/2+===2H++2MV+

B.固緞酶為催化劑，必在正極區(qū)發(fā)生還原反應(yīng)生成N為

C.電極工作時質(zhì)子通過交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動

D.相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時還可提供電能

A.K印（XCO3）=1.0x10-8

B.線。表示%。3的溶解平衡曲線

19.今年12月8日，中尼兩國向全世界共同宣布珠穆朗瑪峰的最新高程是8848.86米。截至目前，搭載我國自

c.t°c時，向飽和ycg溶液中加入可。2。。3溶液，一定能產(chǎn)生丫。。3沉淀

主研發(fā)的新型鋰電池的電動客車已在珠峰大本營順利運行超1000天。?種全固態(tài)鋰硫電池的工作原理如圖所

D.￡。。時，向XCO3懸濁液中加入飽和丫（可。3）2溶液，可能有YCO3生成

示，其中電極a常用摻有石墨烯的$8材料，電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li25x（2<x<8）o下列說法錯誤的

是（）

22.已知草酸為二元弱酸：H2c2。4=+H+Kai；"。2。屋=。2。彳-++H+Ka2

常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度的K。，溶液，所得溶液中H2c2。4、HQO］、C2O廠三種

微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(6)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，則下列說法中不正確的是()

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如表:

2-HCjOi_3—GO?-

物質(zhì)開始沉淀的P”沉淀完全的pHKsp(25。。)

A.pH=2.7溶液中:=1000)2.73.74.0x10-38

式，2c2。4??0。干)Fe(OH3

Fe(OH)27.69.68.0x10-16

B.將相同物質(zhì)的量長”。2。4和K2c2。4固體完全溶于水可配得P”為4.2的混合液

Ni(0H)27.29.25.5x10~16

C.向pH=1.2的溶液中加K?！比芤簩H增大至4.2的過程中水的電離度一定增大

Mg(0H，9.611.11.2x10-11

請根據(jù)題給信息填空：

D.pH=1.2溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2C2O4)

二、解答題(1)濾液力中不能大量存在的兩種離子是0

核鹽是一類離子化合物，一般為無色晶體，易溶于水，在生活中用途廣泛，請回答以下問題:

(2)已知"濾渣1"是MnOz，步驟①發(fā)生的氧化還原反應(yīng)離子方程式為?

(1)25P時，將amoW/N6溶于水，溶液顯酸性，原因是(用離子方程式表示)。向該溶液中滴

加從氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將(請?zhí)顚?正向""不"或"逆向")移動。

(3)常溫下，某M(0H)2、Mg(OH)2共沉淀的混合體系中，^c(Ni2+)=5.5xIQ-^mol-i-1,則

(2)如圖1是0.1mo，/L電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。-1

c(Mg2+)=mol-L0

①其中符合O.lmol/LNHJKSOd溶液的P"隨溫度變化的曲線是(請?zhí)顚懶驍?shù)"I或"IV"),

導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是.

②25。。時，0.177血/L的N，M，(S04)2溶液中2c(SO：-)-c(NHj)-3c(4/3+)=mol?IT1(請?zhí)?4)假定步驟①中NaG。恰好反應(yīng)，欲檢查濾液3中的酸根離子，需優(yōu)先檢驗(請?zhí)顚戨x子符號)。

入準(zhǔn)確的計算式)。

(5)為測定該礦樣中鐵元素的含量，取20.0g礦石，按上述流程操作，將(“濾渣1""濾渣2〃或"濾渣

3")完全酸溶，再使其中的鐵元素還原為//+,然后將所得溶液稀釋到loom。，取出20.00mL用

0.10007710，?廠次“九。4溶液滴定，達(dá)到滴定終點時溶液顏色為色，共消耗KMn。。溶液16.00mL,經(jīng)

計算礦樣中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

在如圖所示的實驗裝置中，￡?為一張淀粉-K/和酚酸的混合溶液潤濕的濾紙，C、。為夾在濾紙兩端的伯夾，X、

圖I圖2丫分別為直流電源的兩極。在4、8中裝滿KO”溶液后倒立于盛有K0"溶液的水槽中，再分別插入伯電極。切

斷電源開關(guān)S】，閉合開關(guān)S2,通直流電一段時間后，請回答下列問題：

(3)25。。時，向100mL0.1mo，/L的N/"S04溶液中滴加0.1mo，/LNaOH溶液，所得溶液的pH與所加NaOH

溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是點：在b點,

溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是o

將某礦樣用過量酸溶解并過謔，所得濾液4主要含C。歹、NF+、5。：-、H+、Fe2+.Fe3+.OH：Mg?+、

“小+等離子中的7種，將力中含金屬元素進(jìn)行分離以備利用，部分流程如圖所示：

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KOH溶液電源

(1)標(biāo)出電源的正、負(fù)極：X為極，丫為極.

(2)在濾紙的C端附近，觀察到的現(xiàn)象是,在濾紙的。端附近，觀察到的現(xiàn)象是

(3)寫出電極反應(yīng)式：B中；

。中。

(4)若電解一段時間后，力、B中均有氣體包圍電極。此時切斷開關(guān)$2,閉合開關(guān)S1，電流計指針偏轉(zhuǎn)，請

寫出電極反應(yīng)式：

4中；

8中“

參考答案與試題解析

H-C—ClCI-C-CI

2020-2021學(xué)年吉林長春高二上化學(xué)期末試卷CI和H為同一物質(zhì)，故B正確；

一、選擇題CH,—CH,—（：H—CH,

1.

C.CH3cH2cH2cH2cH3和（:小分子式相同結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故錯誤：

【答案】C

DCH,—CH—CH,

【考點】III-

電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合D.C/C"20H和OHOHOH具有相同的官能團，但官能團個數(shù)不同，結(jié)構(gòu)不相差nC“2，不能互為同

電子式系物，故。錯誤；

故選。

結(jié)構(gòu)簡式B

3.

球棍模型與比例模型

【答案】

【解析】

B

此題暫無解析【考點】

【解答】弱電解質(zhì)的判斷

4.比例模型主要體現(xiàn)的是組成該分子的原子間的大小關(guān)系，比例模型為乙醇結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH2?！?，分子【解析】

中含有-?！?，由模型可知，黑色球表示C原子、深灰色球表示0原子、淺灰色球表示“原子，氧原子應(yīng)連接H認(rèn)真審題，首先需要了解弱電解質(zhì)的判斷（微弱：弱電解質(zhì)在水溶液中的電高是部分電離、電離程度都比較小,

分子、離子共同存在；可逆：弱電解質(zhì)在水分子作用下電離出離子、離子又可重新結(jié)合成分子.因此，弱電

解質(zhì)的電離是可逆的；能量變化：弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱的：平衡：在?定條件下最終達(dá)到電離平衡）.

原子，故其比例模型為,故A正確；【解答】

B.乙酸乙酯為官能團是酯基的有機物，結(jié)構(gòu)簡式為故8正確：①0.17720,-右?加/乙的，力。2溶液中C（H+）<OAmol-r1,說明，NO?在水中部分電離，故說明”%。2為弱酸,

HH故①符合題意：

②用“可。2溶液做導(dǎo)電性實驗燈泡很暗，溶液的導(dǎo)電性與離子的濃度有關(guān)，弱電解質(zhì)的濃度大時導(dǎo)電實驗中

/\燈泡也很亮，沒有對比實驗，無法說明“NO?是弱電解質(zhì)，故②不符合題意；

C.乙烯的分子式為。2“4,且含有碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)式為：HH,故。正確；

③二者恰好完全反應(yīng)，不能說明HN02為弱酸，故③不符合題意：

D.-OH中氟原子上有一個未成對電子，故其電子式為.O：”,故D錯誤；④常溫下，"NO2溶液中同時存在“NO?、NOW、H+,說明"NO?在水中部分電離，則HN。2為弱酸，故④符

合題意；

故選0。綜上，能證明"NO2是弱酸的為：①④，故B正確；

2.故選8。

【答案】4.

B【答案】

【考點】C

有機化合物命名【考點】

同系物中和滴定

同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體實驗數(shù)據(jù)處理或者誤差分析的探究

【解析】【解析】

此題暫無解析此題暫無解析

【解答】【解答】

4酸性高鋅酸鉀溶液具有強氧化性，能腐蝕堿式滴定管的橡皮管，所以不能用堿式滴定管量取，故4錯誤：

兒140、2H2。和3H2。都為化合物，故其三者不互為同位素，故力錯誤；

B.用Na?！ǖ味}酸時，若滴定結(jié)束時俯視刻度，導(dǎo)致P（周準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（壽獺=也餞約可知，c（

B.甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，四個氫原子位置完全相同，題目所給物質(zhì)與甲烷結(jié)構(gòu)相似，則

待測）偏小,故8錯誤；