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文檔簡介

第7講鹽化肥

A組基礎(chǔ)訓練

1.(2020?銅仁)下列物質(zhì)的名稱、俗稱與用途對應正確的是(C)

A.碳酸鈉火堿制造玻璃

B.碳酸氫鈉蘇打焙制糕點

C.氫氧化鈣消石灰改良酸性土壤

D.甲醛溶液福爾馬林長期保鮮食品

2.(2020?重慶B卷)下列肥料中,能與尿素[CO(NH2)2]加工配制成復合肥料

的是(B)

A.(NH4)2SO4B.KC1C.NH3H2。D.NH4a

3.(2020?臺州)盛石灰水的試劑瓶存放久了,內(nèi)壁常附有一層白膜,除去這層

白膜最合適的試劑是(B)

A.蒸儲水B.稀鹽酸C.硫酸銅溶液D.氫氧化鈉溶液

4.(2020?攀枝花)下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法,不氐碩的是(D)

A.氯化鈉可用作食品調(diào)味劑B.碳酸氫鈉可用來治療胃酸過多

C.生石灰可作為食品干燥劑D.鐵制容器可用來盛裝波爾多液

5.(2020?泰安)某試驗田的玉米葉色淡黃,有倒伏現(xiàn)象,你認為應施用的復合

肥是(D)

A.CO(NH2)2B.KC1C.Ca(H2Po4)2D.KNO3

6.(2020?懷化)下圖是某實驗小組做粗鹽提純實驗的部分操作示意圖。下列有

關(guān)實驗敘述簿送的是(C)

A.④中缺少玻璃棒引流溶液

B.B.①中玻璃棒的作用是攪拌,加速粗鹽溶解

C.上述操作順序為③①②④

D.D.當②蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時,停止加熱

7.(2020?邵陽)下列有關(guān)常見酸、堿、鹽的說法不事項的是(B)

A.濃鹽酸具有揮發(fā)性,濃硫酸具有吸水性

B.Na2cCh和CaCCh都是白色易溶于水的固體

C.NaCl是白色易溶于水的固體,溶解度受溫度影響小

D.NaOH和Ca(OH)2露置在空氣中容易變質(zhì)

8.(2020?黔西南州)化肥碳酸鏤、硫酸鉀均為白色固體。分別取少量固體進行

下列實驗,不熊將兩者區(qū)別出來的是(C)

A.與熟石灰粉末混合研磨B.加入稀鹽酸中

C.加入BaCL溶液中D.加入Ba(OH)2溶液中

9.(2020?濱州)下列各組離子在水中能大量共存且形成無色溶液的是(B)

2++

A.FeNaSOfClB.KNaOH-NO3

2+

C.BaClSOfOH-D.H,KNO3CO,

10.(2020?成都)忘蓋瓶塞的氫氧化鈉溶液可能變質(zhì)。下表中分析與設(shè)計塔送

的是(C)

選項問題分析與設(shè)計

A為何變質(zhì)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

B是否變質(zhì)取樣,加入足量稀鹽酸,觀察是否產(chǎn)生氣泡

C是否全部變質(zhì)取樣,加入足量氯化鈣溶液,觀察產(chǎn)生沉淀多少

D如何除去雜質(zhì)取樣,加入適量氫氧化鈣溶液,過濾

11.(2020?綏化改編)下列除雜(括號內(nèi)為雜質(zhì))設(shè)計,所選試劑正確的是(B)

A.Fe粉(炭粉)---足量稀硫酸

B.CaCHHCl)溶液——過量碳酸鈣粉末

C.NaCKMgCb)溶液——過量NaOH溶液

D.KNC)3(CUSO4)溶液——適量BaCL溶液

12.(2020?臺州)廚房里有兩瓶白色固體,分別為食鹽(NaCl)和純堿(NazCCh)。

(1)可用于腌制肉類和蔬菜,使食物不易腐敗的是—食/

(2)為鑒別這兩種物質(zhì),某同學取少量白色固體,進行如下實驗。

方案一:分別滴加少量食醋,有氣泡產(chǎn)生的是_純堿

方案二:加水溶解,分別滴加.氯化鈣(或氫氧化鈣等]溶液,有沉淀產(chǎn)生

的是純堿。

13.(2020?銅仁)酸堿鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中應用廣泛,請用所學化學知識

回答問題。

(1)日常生活中有以下常見物質(zhì):白醋、純堿、苛性鈉、小蘇打、硫酸鐵,

其中屬于堿的是一苛性鈉一(填上述物質(zhì))。將少量無色酚醐溶液滴加到堿溶液中,

溶液變紅色。

(2)如飲食不當,胃會分泌出大量胃酸,服用含有下列哪種物質(zhì)的藥物可以

中和過多胃酸,寫出反應的化學方程式:AKOH)3+3HQ=A1CU+3H2O。

A.NaOHB.Na2CO3C.A1(OH)3

(3)某氯化鈉樣品中,可能含有雜質(zhì)BaCL、MgCL、Na2sO4中的一種或幾種。

某校課外化學興趣小組的同學進行實驗探究雜質(zhì)成分,探究過程如下(已知氫氧

化鎂難溶于水):

根據(jù)以上實驗信息,用過濾一操作方法,可將上述實驗過程中產(chǎn)生的白色

沉淀與溶液分離;加入適量NaOH溶液的目的是_檢驗樣品中的雜質(zhì)是否含有

MgCk;寫出雜質(zhì)與Na2sCh溶液反應的化學方程式:Na2so土+

BaC12=2NaCl+BaSO&I。

14.(2020?聊城)已知A、B、C、D、E分別為稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氫氧

化鈣溶液、氯化鈉溶液、硫酸銅溶液中的一種,為鑒別該五種溶液,化學興趣小

組同學設(shè)計繪制的思維導圖如下所示:

(DC中的溶質(zhì)為CuSO&_(填化學式)。

(2)若A能使紫色石蕊試液變紅,則D為氯化鈉溶液一(填物質(zhì)名稱)。

(3)為鑒別B和E,加入的物質(zhì)X為Na2c。3溶液(寫出一種即可)。

15.(2020?青島)化學課堂上,同學們分小組合作探究碳酸鈉的性質(zhì),請你參

與探究并填空。

【實驗記錄與分析】

實驗一實驗二實驗三實驗四

實驗操作n

溶□液由無色變?yōu)閆□

實驗現(xiàn)象_有氣泡產(chǎn)生.生成白色沉淀生成白色沉淀

紅色

碳酸鈉溶液顯—碳酸鈉能與鹽酸碳酸鈉能與氫氧碳酸鈉能與氯

實驗結(jié)論

磁」性發(fā)生反應化鈣發(fā)生反應化鈣發(fā)生反應_

【反思與拓展】

(1)甲同學分析實驗一得出:鹽溶液.不一定一(填“一定”或“不一定”)

顯中性。

(2)乙同學用稀硫酸代替實驗二中的稀鹽酸進行探究,發(fā)現(xiàn)實驗現(xiàn)象相同。

從微觀角度分析,這是因為稀鹽酸和稀硫酸中都含有一氫離子一。

(3)丙同學對比實驗三和實驗四的現(xiàn)象,從微觀角度分析,兩個反應的實質(zhì)

相同,溶液中相互結(jié)合的離子都是鈣離子和碳酸根離子.。

B組綜合提升

16.(2020?天津)如圖所示,滴管中吸入某種液體,平底燒瓶中盛有另一種物

質(zhì),擠壓滴管滴入液體,一段時間后氣球明顯鼓起。下列選項符合題意的是(C)

選項滴管內(nèi)物質(zhì)平底燒瓶內(nèi)物質(zhì)

A稀鹽酸鋅粒

B水氧化鈣

C氫氧化鈉溶液二氧化碳氣體

D碳酸鈉溶液稀硫酸

17.(2020?杭州)小金完成了圖示實驗①②③,下列判斷正確的是(D)

C.實驗③中沒有明顯現(xiàn)象D.實驗③所得溶液中一定含CaCk和NaCl

18.(2020?陜西)某溶液中溶質(zhì)可能是HC1、Na2c。3、H2so4、CuCk中的一

種或多種。為探究溶質(zhì)的成分,興趣小組的同學向盛有一定量樣品的燒杯中逐滴

加入Ba(OH)2稀溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液質(zhì)量的變化趨勢如

右圖所示。下列有關(guān)說法不1E項的是(C)

A.原溶液中一定沒有Na2c和H2s。4

B.b點對應燒杯內(nèi)溶液中只有一種溶質(zhì)

C.c點對應燒杯內(nèi)溶液中的陰離子只有OEF

D.沉淀出現(xiàn)前,燒杯內(nèi)溶液的pH不斷增大

19.(2020?長沙)在學習復分解反應發(fā)生的條件后,同學們利用已學知識,對

稀硫酸與下表中的四種化合物的溶液之間能否發(fā)生反應作出判斷,并進行實驗驗

證。

物質(zhì)NaOH溶液NaCl溶液K2c。3溶液Ba(NO3)2溶液

能否反應能不能能能

實驗現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生白色沉淀

(1)判斷NaOH溶液與稀硫酸能發(fā)生反應的依據(jù)是生成物中有一硫酸鈉一生

成。

【提出問題】對于沒有明顯現(xiàn)象的反應,如何設(shè)計實驗進行證明?

【設(shè)計實驗】在老師的指導下,同學們向少量稀硫酸中逐滴加入過量NaOH

溶液,并進行了如下分組實驗:

組號操作實驗現(xiàn)象結(jié)論

1用pH試紙測定實驗前后溶液的pHpH由1變至9能反應

2向反應后的溶液中加入適量Ba(NO3)2溶液溶液產(chǎn)生白色沉淀不能反應

3向反應后的溶液中加入適量K2c。3溶液▲能反應

(2)若開始時將pH試紙用蒸儲水潤濕,則測得的稀硫酸的pH將一偏大一(填

“偏大”“偏小”或“不變”)。

(3)請你判斷第2小組同學得出的結(jié)論是否正確,并說明理由一不正確,硫

酸鈉也可以與石肖酸領(lǐng)生成白色沉淀.。

(4)第3小組的實驗現(xiàn)象為一無明顯現(xiàn)象。

【實驗結(jié)論】對于無明顯現(xiàn)象的反應,我們可以比較反應物和生成物的性質(zhì),

從多個角度設(shè)計實驗進行證明。

【實驗反思】向NaOH溶液中通入少量CO2,再向其中加入稀鹽酸(合理

即可),有氣泡產(chǎn)生,即可證明NaOH與C02發(fā)生了反應。

【拓展提升】稀硫酸與NaCl溶液不能發(fā)生反應,請你設(shè)計實驗進行證明—

取兩份混合后的溶液,一份加入少量碳酸鈉,有氣泡產(chǎn)生:另一份加入氯化鋼溶

液,有白色固體產(chǎn)生一(寫出實驗操作與現(xiàn)象)0

20.(2020?宜昌)國家對化學實驗室廢棄藥品的處理有嚴格要求,處理關(guān)鍵是

確定其成分。某?;瘜W實驗室有一包固體廢棄物,可能由鐵粉、碳粉、碳酸鈉、

氧化銅、氯化鈉、氫氧化鉀中的一種或幾種組成。為確定其成分,同學們?nèi)舆M

行了如下實驗:

【實驗一】

(1)操作I的名稱是、過濾.。

(2)向固體A中加入足量稀鹽酸充分反應,沒有氣泡冒出,固體未完全溶解,

溶液由無色變成藍色,說明原廢棄物中一定有CuO、C(填化學式,下同),

一定沒有Fe,發(fā)生反應的化學方程式是:CuO+2HCI=CuCl?+H,O。

【實驗二】

步驟一:

步驟二:

取混合物D中的上層清液少許,滴加酚獻溶液,溶液變紅。

(3)混合物D中有白色沉淀,則原廢棄物中有Na£O3,發(fā)生反應的化學

方程式是:Na£C>3+Ba(OH)2=BaCO3I+2NaOH。

(4)向混合物D中加過量稀硝酸的現(xiàn)象是沉淀全部溶解,有氣泡放出.,

加入稀硝酸后一定發(fā)生反應的化學方程式是:BaCO&+2HNO3=Ba(NO3)2+

H2O+CO2t(或NaOH+HNOa—NaNO'+HzO)(寫一個)。

(5)混合物F中有白色沉淀,其上層清液中一定含有的溶質(zhì)是NaNO“

Ba(NO、)2、HNO3。

【反思與交流】

(6)小鵬對實驗二進行了反思,發(fā)現(xiàn)混合物D的上層清液中能使酚酬變紅的

物質(zhì)的可能組合一共有種,所以原廢棄物中還有物質(zhì)不能確認是否存在。

為了確認其是否存在,且不影響其他物質(zhì)的檢驗,需要對步驟一中某一種試劑的

使用做出如下修改:一把Ba(OH)乙溶液換成過量的Ba(NOa反溶液「或過量的

Ca(NO?z溶液]。

21.(2020?福建節(jié)選)欲證明"CO2與NaOH發(fā)生了化學反應”,某化學興趣

小組進行以下探究實驗(實驗裝置中夾持儀器已略去)。

【實驗1]按圖1所示裝置進行實驗。

實驗前U型管兩端液面相平,將NaOH溶液滴入試管中,恢復到室溫后,

U型管中的液面左高右低。據(jù)此,甲同學得出“CO2與NaOH發(fā)生了化學反應”

的結(jié)論。

(1)U型管中液面高度發(fā)生變化的原因是一試管內(nèi)氣體的壓強減小一。

(2)上述結(jié)論的證據(jù)不充足,理由是COz溶于水也能造成這一現(xiàn)象一。

圖1圖2

【實驗2】按圖2所示裝置進行實驗。

查閱資料:i.CaCh溶液呈中性;ii.CaCl2+2NaOH===Ca(OH)21+2NaCL

實驗步驟如下:

①檢查裝置的氣密性,往裝置中加入藥品;

②關(guān)閉Ki、K2,將注射器中的NaOH溶液緩緩推入A中;

③A中物質(zhì)充分作用后,打開K”B中無色溶液倒吸入A中,A中產(chǎn)生沉

淀且溶液顯紅色;

④關(guān)閉K”打開K2,將注射器活塞向上拉,C中溶液倒吸入A中。

(3)步驟③“產(chǎn)生沉淀”的現(xiàn)象仍不足以證明CO2與NaOH發(fā)生了化學反應,

理由是CaCl+2NaOH=Ca(OH)2I+2NaCl(或氫氧化鈣微溶于水,NaOH

與CaC0也可產(chǎn)生白色沉淀)。

(4)步驟④中,若觀察到_A中有氣泡產(chǎn)生_(填現(xiàn)象),證明CO2與NaOH

發(fā)生了化學反應。CO2與NaOH反應的化學方程式為:2NaOH+

22.(2019?北部灣)某化學小組對碳酸氫鈉和碳酸鈉的制備與性質(zhì)產(chǎn)生興趣,

他們了解到下列化學史及相關(guān)信息:

I.我國化學家侯德榜在呂布蘭法和索爾維法的基礎(chǔ)上創(chuàng)立了先進的侯氏制

堿法,基本消除廢棄物的排放,同時生產(chǎn)NaHC()3和NH4CI;請寫出碳酸氫鈉

的一種用途:.治療胃酸過多(合理即可)。

II.索爾維法的原理:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3I+NH4CI;

2NaHCO3==^=Na2CO34-CO21+H2OO

ni.氨氣(NH3)是一種有刺激性氣味、極易溶于水的堿性氣體。

MNa2c。3與HC1的反應分步進行,首先發(fā)生反應:Na2CO3+

HCl=NaHCO3+NaCL

【實驗目的】利用下圖所示裝置模擬索爾維法制備碳酸氫鈉,進而制得碳酸

鈉。

【實驗設(shè)計】

步驟1:關(guān)閉K”打開K2使氨氣進入裝置C,調(diào)節(jié)氣流速率,待裝置C中

氣流平穩(wěn)后,打開Ki通入CO2。

步驟2:待裝置

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