2024年高等教育工學類自考-05737基礎化學考試近5年真題集錦（頻考類試題）帶答案

（圖片大小可自由調整）2024年高等教育工學類自考-05737基礎化學考試近5年真題集錦（頻考類試題）帶答案第I卷一.參考題庫(共100題)1.在一個絕熱的剛壁容器中，發(fā)生一個化學反應，使系統(tǒng)的溫度從T1升高到T2。壓力從p1升高到p2，則（）A、Q>O，W0，W=0，U>02.簡述電子在原子核外排布的規(guī)則，并寫出N、Cu的核外電子排布式。3.H2和O2在絕熱的鋼瓶中反應生成水，系統(tǒng)的溫度升高了，此時（）A、DrU=0B、DrS=0C、DrH=0D、DrG=04.已知溫度T時，純液體A和B的飽和蒸氣壓分別為1.2×105Pa和6.0×104Pa，設A，B形成理想溶液。當達到氣—平衡時，A在氣相中的摩爾分數(shù)為2/3，則液相中A的摩爾分數(shù)為（）5.在298.15K，100kPa的條件下，金剛石與石墨的標準熵分別是2.38J·mol-1·K-1及5.74J·mol-1·K-1，其標準摩爾燃燒焓分別是-395.407kJ·mol-1及-393.510kJ·mol-1，計算298.15K，100kPa的條件下，C（石墨）→C（金剛石）的rGmΘ，并說明在298.15K，100kPa的條件下，何者為穩(wěn)定的形態(tài)。6.某一反應在一定條件下平衡轉化率為25.3%，當有催化劑存在時，其平衡轉化率α（）A、α＞25.3%B、α＜25.3%C、α=25.3%D、不能確定7.某反應的活化能Ea為80kJ·mol-1，則該反應溫度由20℃增加到30℃，其反應速率常數(shù)約為原來的（）。A、二倍B、三倍C、四倍D、五倍8.闡述金屬指示劑應具備的條件及選擇原則。9.欲采用氨水配制pH=9.50的緩沖溶液1000ml，其中，需用固體(NH4)2SO4多少克？（假設加入固體(NH4)2SO4后溶液的體積不變）需濃氨水多少毫升？10.1mol水在101.325kPa、100℃時，等溫蒸發(fā)為水蒸氣，設蒸氣為理想氣體，由于該過程是等溫的，所以內能變化ΔU=0。結論對否？為什么？11.試用軌道雜化理論說明：CH4是正四面體，NH3是三角錐形，而H2O是V（角）形。12.薛定鄂方程中，波函數(shù)ψ描述的是（）A、原子軌道B、概率密度C、核外電子運動的軌道D、三者都是13.設AgCl在水中、0.01mol·l-1CaCl2、0.01mol·l-1NaCl中以及在0.05mol·l--1AgNO3中的溶解度分別為S0、S1、S2、S3，這些量之間的正確關系是（）。A、S0＞S1＞S2＞S3B、S0＞S2＞S1＞S3C、S0＞S1=S2＞S3D、S0＞S2＞S3＞S114.用哪種化學方法可以區(qū)別甲醛和乙醛？15.說明用佛爾哈德法返滴定時，可采取哪些方法提高測定的準確度？16.莫爾法是以K2CrO4為指示劑的沉淀滴定法，滴定應在（）性溶液中進行。摩爾法的（）較差，原因是在（）介質中許多離子也能與Ag+或CrO42-生成沉淀。17.已知反應2NH3=N2+3H2，在等溫條件下，標準平衡常數(shù)為0.25，那么，在此條件下，氨的合成反應1/2N2+3/2H2=NH3的平衡常數(shù)為（）。18.理想氣體自由膨脹過程，有DU（）0，DS（）0。（填﹤、﹥或=）。19.在300K時，1mol的理想氣體由106Pa經過如下兩個途徑等溫膨脹至105Pa：（1）等溫可逆膨脹（2）等溫自由膨脹試計算這兩個過程的ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG。20.400K時，液體A的蒸氣壓為4×104Pa，液體B的蒸氣壓為6×104Pa。二者組成理想溶液。當達到氣—平衡時，在溶液中A的摩爾分數(shù)為0.6，則在氣相中B的摩爾分數(shù)為（）。21.欲降低H3PO4的解離度可加入（）A、NaOHB、NaClC、NaH2PO4D、H2O22.混合酸(HCl+H3PO4)中各組分的測定.（滴定方法、主要步驟、指示劑的選擇、結果的計算.已知:H3PO4的pKa1=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36）23.已知濃度為0.01mol/L的某一元酸溶液的pH值為5.5，則該溶液的解離常數(shù)為（）。A、10-10B、10-9C、10-8D、10-324.25℃時，0.01mol·dm-3的糖水的滲透壓為∏1，0.01mol·dm-3的食鹽水的滲透壓為∏2。由于溶質的濃度相同，依據(jù)溶液的稀數(shù)性，則∏1=∏2。結論對否？為什么？25.命名配位化合物K[PtCl5（NH3）]（）26.已知E?（Cu2+/Cu+）＜E?（I2/I-），但Cu2+能與反應生成I2和CuI（s），為什么？27.某溫度時，NH4Cl（s）分解壓力是Pθ，則分解反應的平衡常數(shù)為（）。28.農田施肥太濃時，植物會被燒死；鹽堿地農作物長勢不良，甚至枯萎的原因是什么？29.用強堿滴定一元弱酸時，應選用的指示劑為（）A、甲基橙B、酚酞C、甲基紅D、百里酚藍30.某放熱反應在T=800K，壓力P下進行，達平衡后產物的百分含量為50%，若反應在T=200K，壓力P下進行，平衡時的百分含量將（）。A、增大B、減小C、不變D、不確定31.補全反應式：CH3CH2CH=CH2+H2O→（）32.試從下列元素電勢圖的已知標準電極電勢，求值。 33.元反應：H+Cl2=HCl+Cl的反應分子數(shù)是（）A、單分子反應B、雙分子反應C、四分子反應D、不確定34.如何區(qū)別苯甲酸和甲基環(huán)己基醚。35.下列分子為極性分子的是（）。A、SO2B、CO2C、BF3D、CS236.按酸性大小排列下列化合物： A間硝基苯酚；B對硝基苯酚37.一封閉體系由狀態(tài)A變化至狀態(tài)B，可以經歷兩條途徑（1）和（2）。設途徑（1）為可逆變化，途徑（2）為不可逆變化，對應途徑（1）為Q1、W1、ΔU1；途徑（2）為Q2、W2、ΔU2，則ΔU1≠ΔU2，Q1-W1=Q2-W2。這兩個關系成立嗎？38.在298K和100kPa下，反應3C（s）+O2（g）+3H2（g）→CH3COOCH3（l）的等壓熱效應Qp與等容熱效應Qv之差為（）A、9911J·mol-1B、-9911J·mol-1C、14866J·mol-1D、7433J·mol-139.鹵代烴C3H7BrA與氫氧化鈉的乙醇溶液作用生成C3H6B，氧化B得到兩個碳的酸C、CO2和水。將B與氫溴酸作用得到A的異構體D。試推導A、B、C、D的構造式。40.某化學反應的反應物反應掉3/4所需的時間是反應掉1/2所需時間的2倍，則該反應是（）級反應。41.在化學動力學中，質量作用定律適用于（）A、適用任一恒溫反應B、只適用于理想氣體恒溫反應C、只適用基元反應D、只適用于恒溫恒容化學反應42.二級反應的半衰期與反應物的初始濃度的關系為（）。43.說明用佛爾哈德法返滴定測Cl-時，計量點前要充分振蕩而在計量點之后應避免劇烈振蕩的原因？44.在0℃，101.325kPa時，水結成冰的相變過程，H（）0，G（）0。（填﹤、﹥或=）。45.標定HCl溶液時得到下列數(shù)據(jù)（單位：mol/L）0.1011、0.1010、0.1012、0.1016。用Q檢驗法進行檢驗，已知Q0.90=0.76，應舍棄的數(shù)據(jù)是（）A、0.1011B、0.1010C、0.1012D、0.101646.根據(jù)晶體場理論，可知Fe3+（Fe原子序數(shù)為26）在弱場配體作用下，其電子分布是（）。A、B、C、D、47.在下列化合物中，含有氫鍵的是（）A、HClB、H3BO3C、C2H4D、CH348.下列物質中，（）只能用標定法配制標準溶液？A、K2Cr2O7B、HClC、KIO3D、Na2B4O7·10H2O49.10.10mol的H2由298.15K，100kPa絕熱壓縮至607.15K、1000kPa，試計算過程的熵變ΔS；并判斷該過程是否為可逆過程。50.催化劑的中毒是指催化劑（）A、對生物體有毒B、活性減小C、選擇行消失D、活性或選擇性減小或消失51.H2和O2在絕熱的鋼瓶中反應生成水，系統(tǒng)的溫度升高了，此時（）A、△rU=0B、△rS=0C、△rH=0D、△rG=052.天然水中同時存在Ca2+，Mg2+，F(xiàn)e3+，Al3+。當用EDTA測定水的總硬度時，應選用（）在pH＝10掩蔽（），用（）控制滴定過程的pH。53.以1-丁烯為例，寫出其與HBr、Cl2、H2O/H+以及KMnO4作用的主產物。54.設任一體系進行不可逆循環(huán)，由于是循環(huán)過程，所以體系的熵變ΔS（體）=0，環(huán)境的熵變ΔS（環(huán)境）=0。對否？說明理由。55.氧氣和乙炔溶于水中的亨利系數(shù)分別為7.2×107Pa·kg·mol-1和1.33×108Pa·kg·mol-1，由亨利定律可知，在相同條件下，（）在水中的溶解度大于（）在水中的溶解度。56.孤立系統(tǒng)中發(fā)生的實際過程，有U（）0，S（）0。（填﹤、﹥或=）57.過冷水凝結成同溫度的冰，則過程中應（）。A、ΔS系＞0B、ΔS環(huán)＜0C、Δ（S系+S環(huán)）＜0D、Δ（S系+S環(huán)）﹥058.欲降低H3PO4的解離度可加入（）A、NaOHB、NaClC、NaH2PO4D、H2O59.金屬銀不能從稀H2SO4中置換出H2，卻能從HI中置換出H2，為什么？60.在溶液中逐滴加入氯水時，開始溶液呈黃綠色，慢慢變成棕褐色，繼續(xù)加入氯水，水溶液呈無色。寫出每一步反應方程式。61.若298K時反應N2O4（g）＝2NO2（g）的Kq=0.1132，則當p（N2O4）=p（NO2）=100kPa時，反應將（）A、向生成N2O4的方向進行B、向生成NO2的方向進行C、正好達化學平衡狀態(tài)D、難于判斷其進行方向62.已知在25℃，H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)的rHmθ=-285.83kJ·mol-1；該反應的rUmθ=（）。63.欲降低H3PO4的解離度可加入（）A、NaOHB、NaClC、NaH2PO4D、H2O64.當溶液稀釋時，弱電解質的電離度（），難溶電解質的溶解度（）。65.兩個燒杯分別裝入1kg水，一個燒杯溶有0.01mol的糖，另一個溶有0.01mol食鹽，今以同樣速度降溫冷卻，則哪杯液體先結冰？為什么？66.配制下列鹽溶液，需將鹽溶于濃HCl的是（）。A、SnCl2B、KNO3C、Na2SD、NaCl67.dsp2雜化軌道空間構型為（）。A、平面正方形B、正四面體C、平面三角形D、三角錐形68.共價鍵的特征是（）。A、具有飽和性B、具有方向性C、既具有飽和性又具有方向性D、不具有飽和性也不具有方向性69.任一封閉系統(tǒng)在任意指定的始、末狀態(tài)之間可設計出無數(shù)多個具體的途徑，各具體途徑的熱或功皆不相等，但每個途徑的Qi-Wi皆相等，原因何在？70.某溶液中含有Pb2+和Ba2+，其濃度都是0.01mol·L-1。若向此溶液中逐滴加入溶液，問 （1）哪種離子先沉淀？ （2）這兩種離子有無分離的可能？ 71.哪些烯烴經臭氧氧化再以Zn/H2O水解處理，可得以下產物？ 72.25℃時，0.01mol·dm-3的糖水的滲透壓為∏1，0.01mol·dm-3的食鹽水的滲透壓為∏2。由于溶質的濃度相同，依據(jù)溶液的稀數(shù)性，則∏1=∏2。結論對否？為什么？73.元反應：H+Cl2→HCl+Cl的反應分子數(shù)是（）A、單分子反應B、雙分子反應C、四分子反應D、不確定74.NaHCO3水溶液中的質子條件式書寫正確的是（）A、[H+]+[H2CO3]=[CO3]+[OH-]B、[H+]+2[H2C03]=[CO32-]+[OH-]C、[H+]+[HCO3-]=[H2CO3]+[CO32-]+[OH-]D、[H+]=[CO32-]+[OH-]75.NO分子間存在著（）。A、色散力B、色散力和誘導力C、色散力和取向力D、色散力、誘導力和取向力76.按堿性大小排列下列化合物： A乙胺；B苯胺77.鉆穿效應越大，則（）A、軌道能量越高B、軌道能量越低C、原子的能量越低D、原子的能量越低高78.如果溶液中Fe3+和Mg2+如果溶液中和的濃度都是0.01mol·L-1，使Fe3+定量沉淀而Mg2+不沉淀的條件是什么？ 79.已知反應NO（g）+CO（g）1/2N2（g）+CO2（g）的rHm=-373kJ·mol-1，欲提高NO和CO的轉化率，應采?。ǎ〢、高溫高壓B、低溫低壓C、低溫高壓D、高溫低壓80.10mol的H2由298.15K，100kPa絕熱壓縮至607.15K、1000kPa，試計算過程的熵變S；并判斷該過程是否為可逆過程。81.蔽效應起著（）A、對核電荷的增強作用B、對核電荷的抵消作用C、正負離子間的吸引作用D、正負離子間電子層的排斥作用82.闡述雙指示劑法測定純堿中Na2CO3與NaHCO3含量的測定。83.Ag2CrO4沉淀溶解度和溶度積常數(shù)的關系為（）A、B、C、D、84.AlCl3與Na2S相互水解的產物（）A、Al（OH）3B、Al2S3C、Al（OH）3+H2SD、Al2O3+H2S85.氧氣和乙炔溶于水中的亨利系數(shù)分別為7.2×107Pa·kg·mol-1和1.33×108Pa·kg·mol-1，由亨利定律可知，在相同條件下，（）在水中的溶解度大于（）在水中的溶解度。86.某反應的速率常數(shù)是k=4.62×10-2s-1，則反應掉3/4，所需時間為（）。87.BF3是平面三角形構型，而NF3卻是三角錐形的幾何構型，試用雜化軌道理論加以解釋。88.液態(tài)水在100℃及101.325kPa下汽化，則該過程（）A、DH=0B、DS=0C、DA=0D、DG=089.在4HCl（濃）+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O反應中MnO2是（）。90.在進行親電取代反應時，甲苯比苯容易，試從理論上加以解釋。91.AlCl3與Na2S相互水解的產物（）A、Al（OH）3B、Al2S3C、Al（OH）3+H2SD、Al2O3+H2S92.對于反應AB，若反應物A的濃度減少一半，A的半衰期也縮短一半，則該反應的級數(shù)為（）。93.標定HCl溶液時得到下列數(shù)據(jù)（單位：mol/L）0.1011、0.1010、0.1012、0.1016。用Q檢驗法進行檢驗，已知Q0.90=0.76，應舍棄的數(shù)據(jù)是（）A、0.1011B、0.1010C、0.1012D、0.101694.在HAc溶液中加入適量的NaAc來抑制HAc的電離，這種作用為（）。A、緩沖作用B、稀釋作用C、同離子效應D、鹽效應95.利用沉淀法與間接碘法結合測Pb2+，有關反應方程式如下： 則Pb2+與S2O32-之間的物質量關系n（Pb2+）：n（S2O32-）=（）A、1B、1：2C、1：6D、1：396.化合物A.C3H8O與濃HBr反應得到（B）C3H7Br。A.用濃硫酸處理得到化合物C.C3H6。C.與濃HBr反應得D.C3H7Br，D.是（B）的異構體。試推測A.、（B）、C.、D.的結構式。97.在酸性介質中，KMnO4與H2SO3反應，KMnO4被還原的產物是（）。98.硼的化合物屬于（）化合物。99.欲配制pH=5.00的緩沖溶液500ml，用去6.00mol·L-1HAc溶液24.00ml，問需加入固體NaAc·3H2O多少克？（已知： ）100.在氧化還原滴定中，常用作氧化劑的物質是（）A、KMnO4B、SnCl2C、TiCl3D、SO2第I卷參考答案一.參考題庫1.參考答案：B2.參考答案： （1）能量最低-多電子原子在基態(tài)時，核外電子總是盡可能分布到能量最低的軌道，這稱為能量最低原理。 （2）保里不相容原理-在同一個原子中沒有四個量子數(shù)完全對應相同的電子。 （3）洪特規(guī)則-電子分布到能量相同的等價軌道時，總是盡量先以自旋相同的方向單獨占據(jù)能量相同的軌道。 洪特規(guī)則的特例-由光譜實驗結果得到，等價軌道全充滿、半充滿或全空的狀態(tài)是比較穩(wěn)定的。3.參考答案：A4.參考答案：0.505.參考答案： 6.參考答案：C7.參考答案：B8.參考答案： 金屬指示劑應具備的條件 1）在滴定的pH范圍內，顯色配合物Min與游離指示劑In的顏色應有顯著的區(qū)別。 2）顯色反應必須迅速，有良好的變色可逆性。 3）KMInθ的穩(wěn)定性適當。一般要求 1gKMInθ＞4，1gKMYθ′－1gKMInθ′＞2 4）顯色配合物MIn應易溶于水。 選擇金屬指示劑的原則： 1）指示劑變色點的pM（變色點）要盡量與計量點pM（計量點）一致，至少在計量點附近的pM突躍范圍內，以減少終點誤差。 2）終點時要有敏銳的顏色變化。9.參考答案： 10.參考答案： 理想氣體的內能只是溫度的函數(shù)。該過程有相變化，必然有相變熱，盡管氣體為理想氣體，但是整個過程不是理想氣體等溫變化過程，所以ΔU≠0。11.參考答案： CH4中的C采取等性sp3雜化；NH3中的N采取不等性sp3雜化；H2O中的O采取不等性sp3雜化。12.參考答案：A13.參考答案：B14.參考答案： 碘仿反應15.參考答案： ①將生成的AgCl分離后再用NH4SCN滴定 ②加入有機溶劑如硝基苯，用力搖動，然后再用NH4SCN滴定 ③可適當增加指示劑的用量16.參考答案：中性或弱堿性；選擇性；中性或弱堿性17.參考答案：218.參考答案：=；>19.參考答案： 20.參考答案：0.5021.參考答案：C22.參考答案： 23.參考答案：B24.參考答案：稀溶液的依數(shù)性質，如沸點升高、凝固點降低及滲透壓等，是指溶劑的種類和數(shù)目確定后，這些性質只取決于所含非揮發(fā)性溶質的數(shù)目，而與溶質的本性無關。由于食鹽是電解質，1mol的食鹽解離為1mol的Na+和1molCl-，而1mol糖溶于水中，溶質數(shù)目沒有變，所以∏2﹥∏1。25.參考答案：五氯一氨合鉑（Ⅳ）酸鉀26.參考答案： 因為CuI難溶于水，使電對Cu2+/Cu+的E?大于電對Cu2+/Cu+的E?，使電對Cu2+/Cu+＞E?（I2/I-），故反應可以進行。27.參考答案：1/428.參考答案：鹽類（或肥料）在土壤中濃度大于在植物中濃度，水分通過細胞膜（半透膜）從植物向土壤反滲透，致使植物枯萎。29.參考答案：B30.參考答案：A31.參考答案：CH3CH2CHOHCH332.參考答案： 根據(jù)各電對的氧化值變化可以知道則 33.參考答案：B34.參考答案：氫氧化鈉溶液35.參考答案：A36.參考答案： B＞A37.參考答案： 內能是狀態(tài)函數(shù)，依據(jù)狀態(tài)函數(shù)特點，ΔU只取決于體系的始、末狀態(tài)，而與變化途徑無關，所以ΔU1=ΔU2；由熱力學第一定律，ΔU=Q-W，則Q1-W1=Q2-W2。38.參考答案：B39.參考答案： 40.參考答案：一41.參考答案：C42.參考答案：成反比43.參考答案： 在滴定體系中存在AgCl和AgSCN兩種沉淀，而且AgCl的溶解度要比AgSCN大。在計量點前，AgSCN由于強烈吸附Ag+，故要劇烈振蕩釋放出Ag+；而在計量點后，稍微過量的標準溶液NH4SCN中的SCN-，除了要與指示劑生成紅色[Fe(SCN)]2+指示終點外，還可以將AgCl轉化為AgSCN，此時若劇烈振蕩會加速沉淀的轉化，并破壞[Fe(SCN)]2+，使紅色消失，從而得不到滴定終點。44.參考答案：﹤；=45.參考答案：D46.參考答案：A47.參考答案：B48.參考答案：B49.參考答案： 50.參考答案：D51.參考答案：A52.參考答案： 三乙醇胺；Fe3+、Al3+；NH3-NH4Cl53.參考答案： 54.參考答案：已知體系進行不可逆循環(huán)，所以總熵變ΔS（總）應大于零，即ΔS（總）=ΔS（體）+ΔS（環(huán)境）﹥0。對于體系，由于循環(huán)回到始態(tài)，所以ΔS（體）=0，則環(huán)境的熵變ΔS（環(huán)境）﹥0。55.參考答案：氧氣；乙炔56.參考答案：=；﹥57.參考答案：D58.參考答案：C59.參考答案： 因為AgI難溶于水，使電對Ag+∕AgI的E?大于電對Ag+∕Ag的E?，使電對E?Ag+∕AgI＞E?H+/H2，故反應可以進行。60.參考答案： 61.參考答案：A62.參考答案：-282.11kJ·mol-163.參考答案：C64.參考答案：增大；不變65.參考答案： 溶有蔗糖的杯子先結冰。稀溶液的依數(shù)性質，如沸點升高、凝固點降低及滲透壓等，是指溶劑的種類和數(shù)目確定后，這些性質只取決于所含非揮發(fā)性溶質的數(shù)目，而與溶質的本性無關。由于食