1.3氧化還原反應(yīng) 第4課時(shí) 配平 課件 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

第四課時(shí)氧化還原反應(yīng)的配平及簡單計(jì)算化合價(jià)口訣一價(jià)鉀鈉氯氫銀二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅三鋁四硅五價(jià)磷二三鐵二四碳銅汞二價(jià)最常見[知識儲備]元素化合價(jià)規(guī)律（1）化合價(jià)原則：在化合物里，元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。（2）在化合物里，氫通常顯+1價(jià)，氧通常顯-2價(jià)。（3）金屬元素通常顯正價(jià)。

（4）單質(zhì)分子中元素的化合價(jià)為零。

（5）許多元素具有可變化合價(jià)。例如：Fe有+2、+3價(jià)；Cl有-1、+1、+3、+5、+7價(jià)。（6）元素最高正價(jià)=原子最外層電子數(shù)，元素最低負(fù)價(jià)=原子最外層電子數(shù)-8。（7）原子團(tuán)的化合價(jià)由構(gòu)成元素原子的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和算。復(fù)習(xí)回顧：幾種常見變價(jià)元素的化合價(jià)元素化合價(jià)及實(shí)例H＋1：H＋

0：H2－1：NaHC＋4：CO2＋2：CO

0：C－4：CH4N＋5：HNO3＋4：NO2＋3：HNO2＋2：NO

＋1：N2O－3：NH3O0：O2－1：H2O2、Na2O2－2：H2OS＋6：H2SO4、SO3＋4：SO2

＋2：Na2S2O4

0：S－2：H2SCl＋7：HClO4

＋5：KClO3＋3：HClO2＋1：HClO

0：Cl2－1：Cl－Fe＋3：Fe3＋＋2：Fe2＋Mn＋7：＋6：＋4：MnO2＋2：Mn2＋特別提醒

一、氧化還原反應(yīng)的配平1配平的基本原則：配平三大原則電子守恒原子守恒電荷守恒氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等，化合價(jià)升降總數(shù)相等反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變離子反應(yīng)前后，陰、陽離子所帶電荷的代數(shù)和（帶符號）相等離子型氧化還原反應(yīng)最小公倍數(shù)為4先配平變價(jià)元素，再利用原子守恒配平其他元素標(biāo)變價(jià)列變化求總數(shù)

一、氧化還原反應(yīng)的配平配系數(shù)查守恒例：C＋HNO3(濃)——NO2↑＋CO2↑＋H2OC＋

HNO3(濃)——NO2↑＋

CO2↑＋

H2O0+4+4+5

↑4e-

C：

+4

0

N：

+4

+5

×1

×4

↓e-

1

4

1

4

2可利用O原子守恒來進(jìn)行驗(yàn)證FeCl3＋

H2S——

FeCl2

＋

HCl

＋

S↓

一、氧化還原反應(yīng)的配平類型+20+3

↑2e-

S：

0

-2

Fe：

+2

+3

×1

×2

↓e-

1

2

1

2

23配平的技巧：全變左邊配：某元素化合價(jià)完全變化，先配氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)。NH3＋

O2

NO

＋

H2O-2注意帶角標(biāo)的變價(jià)元素+20-3

↑5e-

N：

+2

-3

O：

-2

0

×4

×5

↓2e-×2

5

4

4

6-2-2正向配平類：完全氧化還原反應(yīng)（變價(jià)元素全部變）Cl2+KOH——KCl+KClO3+H2O

一、氧化還原反應(yīng)的配平-1+50

↑5e-

Cl：

+5

0Cl：

-10

×1

×5

↓e-

1

5

3

3

63配平的技巧：自變右邊配：自身的氧化還原反應(yīng)，先配氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物。HNO3O2↑

＋

NO2↑

＋

H2O歧化反應(yīng)+40+5

↑2e-×2

O：

0

-2

N：

+4

+5

×1

×4

↓e-

1

4

4

2-2氧化劑和還原劑是同一種物質(zhì)Cu+HNO3

——Cu(NO3)2+NO

↑+H2O

一、氧化還原反應(yīng)的配平-1+50

↑2e-

Cu：

+2

0N：

+2+5

×3

×2

↓3e-

3

2

4

2

+3×23配平的技巧：部分變補(bǔ)加配：某元素化合價(jià)部分變化，先配平該元素的生成物。+5+2+2

3N沒變價(jià)非氧化還原部分N全變價(jià)氧化還原部分

N守恒配HNO3的系數(shù)還要加上未變價(jià)的NHNO3體現(xiàn)了氧化性和酸性部分氧化還原反應(yīng)（變價(jià)元素部分被氧化或還原）逆向配平類：KMnO4+HCl(濃)——KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O

一、氧化還原反應(yīng)的配平3配平的技巧：部分變補(bǔ)加配：某元素化合價(jià)部分變化，先配平該元素的生成物。+20+7

↑e-×2

Cl：

0

-1

Mn：

+2

+7

×5

×2

↓5e-

5

2

2

2-1-1-1

5×2

+2+2×2

8部分氧化還原反應(yīng)（變價(jià)元素部分被氧化或還原）【典例鞏固】

Cu2S+

HNO3

—

Cu(NO3)2+

H2SO4+

NO↑+

H2OCu2S

→

Cu(NO3)2

H2SO4失

e-失

e-（

HNO3

）→（

NO

）得

e-13×2×101010+1-2+5+2+6+28失

e-102×3×3×3×33336310228____FeS2+____O2====____Fe2O3+____SO2【練習(xí)】41128整體配平類:同一物質(zhì)中多種元素變價(jià)，采用整體配平法?？赡苡卸喾N元素同時(shí)被氧化或被還原Fe3＋＋

SO2＋

H2O——

Fe2＋＋SO4

2-

＋H＋

一、氧化還原反應(yīng)的配平+2+3

↑2e-S：

+6

+4Fe：

+2

+3

×1

×2

↓e-

1

2

1

23配平的技巧：+6氧化還原型離子方程式的配平:在原來的基礎(chǔ)上根據(jù)電荷守恒，配平兩邊離子所帶電荷數(shù)。+4等號左邊6+等號右邊2+電荷守恒：

4

2先配氧化還原部分給出的方程式，缺少一種或幾種反應(yīng)物（生成物），一般是H＋或OH－或H2O，需要溶液環(huán)境判斷。條件補(bǔ)項(xiàng)原則酸性條件下缺H或多O補(bǔ)H＋，少O補(bǔ)H2O堿性條件下缺H或多O補(bǔ)H2O，少O補(bǔ)OH－缺項(xiàng)配平類:

一、氧化還原反應(yīng)的配平MnO4

-＋H2O2＋

==Mn2＋＋

＋

O2↑

一、氧化還原反應(yīng)的配平+2+7

↑e-×2O：

0

-1Mn：

+2

+7

×5

×2

↓5e-

5

2

5

23配平的技巧：0-1等號左邊2-等號右邊4+電荷守恒：

8H2O

6

H＋缺項(xiàng)配平：據(jù)補(bǔ)項(xiàng)原則，在酸性條件下，補(bǔ)加H+,方程式左邊缺少正電荷，故應(yīng)在方程式左邊補(bǔ)H＋一般酸性環(huán)境可以消耗酸往硫酸酸化的KMnO4溶液中通入SO2，反應(yīng)離子方程式為：____MnO4-+____SO2+

=

+____Mn2++____SO42-【典例鞏固】（

）→（

）得

e-（

）→（

）失

e-SO2

SO42-MnO4-

Mn2+52×555×2222525H2OH+24酸性環(huán)境也可以生成酸

一、氧化還原反應(yīng)的配平3配平的技巧：終極大法（設(shè)未知數(shù)法，依據(jù)守恒原則列方程組）___NH4NO3___N2↑+___NO2↑+___H2O4328平均價(jià)態(tài)法+歧化反應(yīng)，繪雙線橋P4+HNO3(濃)—H3PO4+NO2↑+H2O這些反應(yīng)，同學(xué)們配平了嗎？是用什么方法配平的。Cr2O72-+S2-

+H+

—Cr3+

+S↓

+H2O

一、氧化還原反應(yīng)的配平3配平的技巧：注意帶角標(biāo)【課后作業(yè)】【課后作業(yè)】___MnO4-＋____＋___Cl-====___Mn2＋＋___Cl2↑＋_______MnO4-＋____＋___H2C2O4====___Mn2＋＋___CO2↑＋____

二、陌生氧化還原反應(yīng)的書寫與