2021年中考化學專題《物質的推斷》（含解析）

【通用版】中考化學真題精編專題

專題一：物質的推斷

1.（天津中考）某固體粉末可能含有碳酸鈣、氧化銅、氧化鐵、木炭粉中的幾種，取mg該

固體粉末按下列流程進行實驗（本流程涉及到的反應均為初中化學常見的反應，且各步均恰

好完全反應）。下列說法中正確的是（BC）

A.溶液N中只含一種溶質

B.原固體粉末中可能含有碳酸鈣

C.白色沉淀Y一定是碳酸鈣，氣體W一定是氫氣

D.原固體粉末中一定沒有氧化銅，一定含有碳酸鈣

【解析】根據題目給出的流程圖和信息：某固體粉末高溫的條件下生成氣體X,X能使澄清

的石灰水變渾濁，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水，說明X是二氧化碳，

Y是碳酸鈣；固體Z5.6g加入100g7.3%的鹽酸恰好完全反應，生成氣體W,固體Z全部溶解

得到淺綠色溶液N,因此Z是鐵，W是氫氣，淺綠色溶液N中有氯化亞鐵溶液；因此原固體

粉末中一定有氧化鐵和木炭粉，一定沒有氧化銅，碳酸鈣可能有可能沒有。

2.（巴中中考）某固體粉末可能含有碳酸鈣，硫酸鈉，氧化鋼，硫酸銅中的一種或兒種。為

確定該固體粉末的成分，進行如下實驗：

回答下列問題：

（1）反應［的化學方程式CaCOMIICl—CaCL+【hO+CO『f。

（2）白色沉淀C是BaSO,（填化學式）o

（3）原固體粉末一定含CaC（）3、Na2s0〃（填化學式）。

【解析】固體粉末加足量的水得到無色濾液和白色沉淀，由于硫酸銅溶液是藍色的，故一定

不會含有硫酸銅，產生的別說沉淀A甲足量的稀鹽酸會全部溶解產生氣體，故白色沉淀A

是碳酸鈣，無色濾液B加入硝酸根溶液產生白色沉淀C,故無色濾液B中含有硫酸鈉，產生

的白色沉淀C是硫酸鋼，固體粉末中一定不含有氧化鋼。（1）反應I是碳酸鈣和鹽酸反應

生成氯化鈣、水和二氧化碳，該反應的化學方程式為CaO）3+2HCl=CaCk+H20+C02t。（2）

白色沉淀C是硫酸鐵。（3）原固體粉末一定含碳酸鈣和硫酸鈉。

3.（紹興中考）有一固體物質可能含有硫酸鉀、硝酸鍍、氯化鋼中的一種或幾種。現(xiàn)需要對

此物質成分進行檢測。甲同學向固體中加入足量的水，形成無色溶液；乙同學向固體中加入

足量氫氧化鋼溶液，產生白色沉淀，放出刺激性氣體。

（1）該氣體為幽（寫化學式）。

（2）根據兩同學的實驗現(xiàn)象可推定此物質的組成是硫酸鉀、硝酸鏤。

【解析】甲同學向固體中加入足量的水，形成無色溶液，說明硫酸鉀和氯化釧不能共同存在，

因為硫酸鉀和氯化鋼反應生成硫酸鋼沉淀，得到無色溶液，說明不能有沉淀；乙同學向固體

中加入足量氫氧化饌溶液，產生白色沉淀，說明含有硫酸鉀，因為硫酸鉀與氫氧化鐵反應生

成硫酸鐵白色沉淀，放出刺激性氣體，說明含有硝酸鉉，因為氫氧化鋼與硝酸核反應生成硝

酸鋼、氨氣和水，產生氨氣，屬于刺激性氣味氣體。

4.（德陽中考）氫氧化鎂是一種重要的化工原料，某礦石由MgO、Fe203,CuO和SO,組成。

用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如圖。

L品

部分金屬陽離子以氫氧化物形成沉淀時溶液的pH見下表

沉淀物Fe(Oil)3Cu(OH)2Mg(OH)2

開始沉淀1.94.29.1

完全沉淀3.26.711.1

（1）熟石灰主要成分的化學式是四4必

（2）溶液A中的陽離子是Mg"、Fe3\Cu2\H,（填離子符號）

(3)沉淀C的成分是氫氧化鐵、氫氧化銅

(4)溶液B與熟石灰反應的化學方程式是MgCh+Ca(OH)2=Mg(OH)2J+CaCL。

【解析】(1)熟石灰的主要成分是氫氧化鈣，化學式是Ca(OH)2。(2)加入鹽酸發(fā)生了

以下反應：Mg0+2HCl=MgCl2+H20,Fe203+6HC1=2FeC13+3H20>CU0+2HC1=CUC12+H20,溶液A

的pH<l,說明反應后溶液呈強酸性，鹽酸過量，因此溶液A中的陽離子有Mg-Fe3\Cu2\

H\(3)控制pH值在7-9之間，氫氧化鎂不能沉淀，生成了氫氧化鐵沉淀和氫氧化銅沉

淀。(4)溶液B與熟石灰反應的反應物是氯化鎂和氫氧化鈣，生成物是氫氧化鎂沉淀和氯

化鈣，所以方程式是：MgCh+Ca(OH)2=Mg(OH)2I+CaCl2o

5.(瀘州中考)已知：SiOz不與稀鹽酸反應。牙膏中的摩擦劑約占牙膏成分的50%,主要用

于增強牙膏對牙齒的摩擦和去污，牙膏摩擦劑一般由CallPO」、CaC03>Al(Oil)3、SiO?中的

一種或幾種組成。牙膏中只有摩擦劑不溶于水。請回答下列問題：

(1)上述幾種物質中屬于鹽的是CaC。,和劃電(填化學式)；Al(0H)的名稱是氫氧化

鋁。

(2)已知某品牌牙膏中的摩擦劑是CaCOs、Al(Oil)3和SiOz中的一種或兩種,將適量的牙

膏溶于水，靜置后過濾，向濾渣中加人足量稀鹽酸，沒有觀察到氣泡，且有不溶物，則該牙

膏中一定不含CaCOa,一定含定汗。

(3)用如圖所示裝置(夾持儀器略去)測定另一品牌牙膏中碳酸鈣的含量。請回答下列問

題：

①裝置B中儀器X的名稱是燒杯。

②裝置A中滴加鹽酸反應完全后，打開活塞K緩緩通入N2,其作用是將A中殘留的CO2氣體

全部排到B中。

③準確稱取5.0g牙膏樣品進行實驗，測得B中沉淀質量為1.2g。則樣品中碳酸鈣的質量分

數為繆。

【解析】(1)幾種物質中屬于鹽的是CaCG和CaHPO”Al(OH)3的名稱是氫氧化鋁。

（2）將適量的牙膏溶于水，靜置后過濾，向濾渣中加入足量稀鹽酸，沒有觀察到氣泡，則

該牙膏中一定不含碳酸鈣，且有不溶物，則一定含SiO“

（3）①裝置B中儀器X的名稱是燒杯。②裝置A中滴加鹽酸反應完全后，打開活塞K緩緩

通入即，其作用是將A中殘留的CO2氣體全部排到B中，使實驗結果更準確。

③設牙膏中碳酸鈣質量為X,

CaC03+2HCl-CaCl2+H20+C02t,Ca（OH）z+COz-CaCCU+40可知，CaC03-C02-CaC031,

CaCOa~CO2?CaC（）31,

100100

xl.2g

典迎，x=1.2g,

x1.2g

則樣品中碳酸鈣的質量分數為：100%=24%?

5.0g

6.（長沙中考）我市教育主管部門為了讓同學們過好傳統(tǒng)佳節(jié)一一端午節(jié)，特意將中考提前

一天。化學興趣小組的同學們?yōu)閼c祝端午佳節(jié)，決定自己動手制作傳統(tǒng)食品一一皮蛋。制作

皮蛋料泥的原料主要有：生石灰、純堿、草木灰（含K2CO3）等。將他們按一定比例混合加

入適量水得到皮蛋料泥。料泥的主要成分是什么呢？同學們進行了如圖所示的探究：

稀鹽酸

產渡渣A氣泡

原適量水皮蛋過量水、過濾

料?口一-料--泥---②9/④運酚fit__溶液變紅色

⑤稀鹽酸a無明顯噓

■4WV應冬一喟白色沉淀

（1）步驟②的操作所需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、B4；

（2）步驟③的現(xiàn)象說明濾渣中一定含有的物質為：碳酸鈣;

（3）由上述實驗現(xiàn)象推斷，濾液中的溶質一定含有：氫氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鉀。

【解析】（1）步驟②的操作是過濾，所需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗。（2）步驟

③中，產生氣泡，是因為稀鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，說明濾渣中一定

含有的物質是碳酸鈣。（3）由上述實驗現(xiàn)象推斷可知，加入二氧化碳時產生白色沉淀，說

明溶液中含有氫氧化鈣，溶液中含有氫氧化鈣時;則溶液中一定不含有碳酸鈉和碳酸鉀，因

此濾液中的溶質一定含有氫氧化鈣、氫氧化鈉和氫氧化鉀。

7.（安徽中考）廢舊電路板中主要含有塑料、銅和錫（Sn）等，為實現(xiàn)對其中錫的綠色回收,

某工藝流程如下。

己知：Sn+SnCl2=2SnCl.i

（1）SnCl,中錫元素的化合價是。

（2）銅的金屬活動性比錫的（填“強”或“弱”），固體A中一定含有的金屬元

素是。

（3）寫出步驟②發(fā)生反應的化學方程式o

（4）相比于直接焚燒廢舊舊電路板回收金屬，該工藝主要優(yōu)點是（回

答一點即可）。

【答案】（1）+4（1分）（2）弱（1分）Cu（1分）（3）2SnCL^^Sn+SnC"分解

反應（2分）（4）避免焚燒塑料產生污染，更加環(huán)保（1分）（其他合理答案均給分）

【解析】（1）氯元素顯T價，根據正負化合價等于0,計算出SnCl”中錫元素的化合價是

+4價；（2）根據金屬活動性順序表判斷銅的金屬活動性比錫的弱，Cu不與SnCk反應，固

體A中一定含有的金屬銅；（3）根據流程圖判斷2SnCL也WSn+SnCL分解反應；（4）

避免焚燒塑料產生污染，更加環(huán)?；蚬?jié)能環(huán)保。

8.（河北中考）A-L是初中化學常見物質，它們之間的轉化關系如圖13所示。（反應條件

已略去）。其

中G是大理石的主要成分，A和I為紅色固體，B、I）和L為氣體。

請回答下列問題：

（1）G的化學式為。

（2）E的組成元素在化合物中常呈現(xiàn)的化合價有一

（3）反應③的化學方程式為。

（4）上述轉化中，B和L表現(xiàn)出相應的化學性質是

【答案】⑴CaC03；(2)+2,+3；(3)Fe+CuSO產FeSO，+Cu(CuCL,Cu(N()3)2也可以)；(4)還

原性。

【解析】(1)大理石的主要成分碳酸鈣，G的化學式是CaCO”(2)根據“A和I為紅色固體，

B、D和L為氣體”和圖示反應關系判斷A為FezOs,B為CO,C為Ca(OH)2,D為CO2,E為Fe,

F為CuSOKCuCL,Cu(N0a)2也可以)，H為壓0,I為Cu,J為FeSO,(FeCk,Fe(NO：3也可以)，

K為CuO,L為也，F(xiàn)e的組成元素在化合物中常呈現(xiàn)的化合價有+2,+3；(3)鐵比銅活潑，可

以把銅從它的鹽溶液置換出來,即Fe+CuSO,=FeSOi+Cu(CuCk,Cu(NO3)2也可以);(4)0)和

上具有還原性，可以把金屬從它的氧化物中置換出來。

9.(陜西中考)現(xiàn)有一包白色粉末，可能是由氯化鉀、氫氧化鈉、硝酸鈉和硫酸銅中的一種

或多種物質組成。為確定其成分,某興趣小組同學進行了如下探究。

(1)甲同學通過觀察顏色,認為該粉末中不含硫酸銅,他是根據物質的――性質得出該結論

的。乙同學認為甲同學的方法不能確定該粉末中不含硫酸銅。

(2)他們設計并進行了如下實驗。(已知AgzSO,微溶于水)

①寫出生成藍色沉淀的化學方程式。

②通過以上實驗,不能確定白色粉末中是否含有o

③加入過量Ba(NO3)z溶液和稀硝酸的目的是.

【答案】(1).物理；(2).2NaOH+CuSO4=Cu(OH)sI+Na2SO4；(3).NaNO：,或硝酸鈉；⑷.排除SO；

的干擾(合理答案即可)

【解析】(1)根據硫酸銅溶液顯藍色，屬于物理性質解答；(2)①根據氫氧化鈉溶液與硫酸銅

反應生成氫氧化銅和硫酸鈉解答；②根據框圖中發(fā)生的反應和現(xiàn)象分析解答；③根據Ba,

與SO.,2不能共存分析解答。(1)甲同學通過觀察顏色,認為該粉末中不含硫酸銅，他是根據物

質的物理性質得出該結論的；(2)①氫氧化鈉溶液與硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，反

應的化學方程式為2NaOH+CuSO尸Cu(0H)3+Na2SO1；②由白色粉末加足量水，過濾得到藍色

沉淀濾液A可知，原固體中含有氫氧化鈉和硫酸銅：向濾液A中加過量Ba(NO：,)?溶液和稀硝

酸得到白色沉淀和濾液B可知，將硫酸銅反應完；再向濾液B中加AgNO；,溶液得到白色沉淀

可知，原白色固體中含有氯化鉀。故通過以上實驗，不能確定白色粉末中是否含有NaNON或

倘酸鈉)；③加入過量Ba(N03)2溶液和稀硝酸的目的是排除$()：的干擾。

專題二、物質的推斷

1.(甘肅中考)A、B、C、D、E是九年級化學中常見的五種物質。已知C是人體胃液中可以幫

助消化的物質，D是大理石的主要成分，其相互反應及轉化關系如下圖所示，“一”表示相

連的兩物質之間能發(fā)生反應，“一”表示一種物質能轉化為另一種物質，部分反應條件、反

應物、生成物已略去。

(1)寫出下列反應的化學方程式。

C與D的反應：；

B轉化為A的反應：__________________

C轉化為A的反應:該反應屬于反應(填基本反應類型)。

(2)B與E的反應是(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(3)寫出E物質的一種用途

【答案】(l)CaC0：!+2HCl=CaCl2+H20+C02t⑵2凡0國72Gt+02t(3)Zn+2HCl=ZnCl2+

H"(4)置換(5)放熱⑹作食品干燥劑

【解析】根據題中文字和轉化關系圖判斷C是鹽酸，D是碳酸鈣，高溫分解生成氧化鈣和二

氧化碳，E可能是二氧化碳或氧化鈣，鹽酸能與E反應，氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水,

說明E是氧化鈣，氧化鈣能與B反應，且B電解時能轉化為A,氧化鈣與水反應生成氫氧化

鈣，水通電分解生成氫氣和氧氣，則B是水，C能轉化為A,鹽酸與活潑金屬反應生成鹽和

氫氣。⑴C與D的反應化學方程式：CaC03+2HCl=CaCl2+H.0+C02t;B轉化為A的反應化

學方程式：2110匡2n+0zt；C轉化為A的化學方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2t，屬于

置換反應；(2)氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，放出大量的熱。B與E的反應是放熱反應；

(3)E是氧化鈣，具有吸水性，可用作食品干燥劑。

2.(梧州中考)已知A—G均為初中化學常見的物質。I能用于改良酸性土壤，F(xiàn)是白色沉淀;

A和G,

D和E的相關信息(重疊部分表示兩種物質的共同點)及它們的相互轉化關系如下圖(圖中

反應條件均已略去)。請回答下列問題:

(1)寫出物質E的化學式，F(xiàn)的化學式。

(2)寫出反應①的化學方程式，在該化學反應

中，A發(fā)生的是反應。

-Q-yB

【答案】(1)02)CaCO3；(2)3C0+Fe2()旦竺2Fe+3c0”還原。

【解析】根據關系圖和熟石灰常用于改良酸性土壤，F(xiàn)是白色沉淀判斷1是Ca(OH)z,F

是CaCO”A為FezO”G為Fe：Q,D為Fe,E為Q,B為CO,C為C0“(1)物質E為F

為CaC()3；(2)反應①的化學方程式：3CO+FeO0皿2Fe+3CC)2,Fe。發(fā)生還原反應。

5.(黔東南中考)A?H內初中化學常兄物質。己知A屬于鹽，常用作建筑材料，E是赤鐵礦石

的主要成分，F(xiàn)可用于中和酸性土壤，II的溶液呈淺綠色。它們的轉化關系如圖所示(反

應條件未完全棕標出)。

(1)寫出A的化學式、F的名稱：A,F；

(2)寫出反應②、④的化學方程式：

反應②,反應④,其中反應④屬于四種基本反應類型中的

__________反應；

⑶比較D與G的活幼性強弱美系：D.G(填，'或“<”)；

(4)少量氣體B通入F的溶液中有白色沉淀產生，其化學方程式為.

［答案］(1).CaCO3(2).氫氧化鈣(3),Fe203+3C0<S2Fe+3c0?(4),Fe+CuSO(=FeSO,+Cu(5).

置換(6).>(7).C02+Ca(OH)2=CaC0：1I+ILO

【解析】A屬于鹽，常用作建筑材料，能高溫分解，故A是碳酸鈣，生成的BC為氧化鈣和

二氧化碳中的一種，E是赤鐵礦石的主要成分，故E是氧化鐵，能與一氧化碳反應生成

D和B,故B是二氧化碳，D是鐵：F可用于中和酸性土壤，骨骼F是氫氧化鈣，C是氧

化鈣，H的溶液呈淺綠色，故H是硫酸亞鐵，G是銅，帶入題干，推斷合理；(DA的化

學式為CaCO：”F的名稱為氫氧化鈣；(2)反應②是一氧化碳和氧化鐵高溫反應生成鐵和

二氧化碳，反應的化學方程式：FeG+SCO高溫2Fe+3C0*④是鐵和硫酸銅反應生成硫

酸亞鐵和銅，屬于置換反應，反應的化學方程式：Fe+CuSOFFeSO,+Cu；(3)D是鐵，G

是銅，鐵的活動性強于銅；(4)少量氣體B通入F的溶液中有白色沉淀產生，是氫氧化

鈣和二氧化碳反應生成了碳酸鈣沉淀和水，其化學方程式為

C02+Ca(OH)產CaCO3I+H4

6.(河北中考)A-L是初中化學常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示。(反應條件已略

去)。其

中G是大理石的主要成分，A和I為紅色固體，B、D和L為氣體。

[ZJ—|HZZ1

]B*LIBJf—{1

請回答下列問題：

(DG的化學式為。

(2)E的組成元素在化合物中常呈現(xiàn)的化合價有。

(3)反應③的化學方程式為。

(4)上述轉化中，B和L表現(xiàn)出相應的化學性質是。

【答案】(l)CaC03；(2)+2,+3；(3)Fe+CuSO.,=FeSO.,+Cu(CuCl2,Cu答()3)2也可以);(4)還

原性。

【解析】(1)大理石的主要成分碳酸鈣，G的化學式是CaCO"(2)根據“A和I為紅色固體，

B、I)和L為氣體”和圖示反應關系判斷A為Fe20s,B為CO,C為Ca(OH)p,D為CO?,E為Fe,

F為CuSOKCuCk,Cu(NO3)2也可以),H為HQ,1為Cu,J為FeSONFeCk,Fe(NO02也可以),

K為CuO,L為壓，F(xiàn)e的組成元素在化合物中常呈現(xiàn)的化合價有+2,+3；(3)鐵比銅活潑，可

以把銅從它的鹽溶液置換出來，即Fe+Cu$Oi=FeSO,+Cu(CuClz,Cu(N()3)2也可以)；(4)C0和

也具有還原性，可以把金屬從它的氧化物中置換出來。

7.(河南中考)A-E均為初中化學常見的物質，他們之間的關系如右圖所示(部分物質已經

略去)，A是目前年產量最高的金屬；B使胃酸的主要成分；C中的金屬元素的質量分數40%,

其水溶液藍色，常用來配置波爾多液；D屬于堿；E屬于鹽。則C的化學式；A與B反應的

化學方程式；E轉化為D的化學方程式；

【答案】CuSO,；Fe+2HCl=FeCl2+H2t;Na2C03+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3I

【解析】根據C中的金屬元素的質量分數40%,其水溶液藍色，常用來配置波爾多液，

得出C是CuSO,；A是目前年產量最高的金屬；B使胃酸的主要成分，所以A是Fe,B是1IC1,

Fe+2HCl=FeCl2+H2；D屬于堿;E屬于鹽,且E、D能與HC1反應,D能與C(CuSOJ反應,

并且常見，則D可能是NaOH,E可能是Na￡(k則方程式Na2C03+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3

9.(黃岡中考)甲、乙、丙三種物質的轉化關系如右圖所示(“一”表示反應能一步實現(xiàn)，部

分反應物、生成物和反應條件均已略去)，請回答下列問題。

甲

(1)若乙是最常用的溶劑，丙是單質，則甲可能是(填化學式)；

(2)若甲是一種黑色固體，乙和丙是組成元素相同的兩種氣體，寫出丙一乙轉化的化學方

程式.；

(3)若甲是純堿，乙是一種常見的溫室氣體，則丙可能是(填化學式)，寫出

乙一丙轉化的化學方程式。

【答案】(1).出。2或HzSO,、HC1其它合理答案也給分(2).C02+C.:信2co或2C0+

02式3).CaCO」或BaCO,其它合理答案可給分(4).CO2+Ca(0H)2<aC0：t+H20

【解析】(1)若乙是最常用的溶劑，則乙是水，丙是單質，可能是氫氣或氧氣，則甲可能是

酸或過氧化氫；(2)若甲是一種黑色固體，乙和丙是組成元素相同的兩種氣體，那么乙和丙

可以是一氧化碳和二氧化碳，內一乙是二氧化碳和碳在高溫下生成一氧化碳或一氧化碳和氧

氣生成二氧化碳，轉化的化學方程式為：C(X+('高溫2co或2C0+0,點燃2C0?；(3)若甲是純

堿，乙是一種常見的溫室氣體，即二氧化碳，則丙可能是難溶性碳酸鹽，如碳酸鈣、碳酸鐵

等；乙一丙可以是二氧化碳和氫氧化鈣生成碳酸鈣和水，轉化的化學方程式為：C0.+

Ca(0II)，=CaC03I+H20?

10.(荊州中考)如圖所示，A是金屬氧化物，B是金屬單質，C是黃色溶液，D是淺綠色溶

液，E是紅褐色沉淀，反應③是物質F與氧氣、水發(fā)生的化合反應，請回答下列問題：

(1)寫出C的化學式F學加

(2)化學反應①的基本類型是復分解反應。

(3)寫出反應②和③的化學方程式：

②Fe+2HCl=FeCL+H2f；③4Fe(OH)2+02+2Hz0=4Fe(OH)并

【答案】(1)FeCh；(2)復分解反應；Fe+2HCl=FeCl2+H2t；4Fe(OH)2+02+2H20=4Fe(OH)

3；

【解析】(1)A是金屬氧化物，B是金屬單質，C是黃色溶液，I)是淺綠色溶液，E是紅褐

色沉淀，氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵黃色溶液和水，氧化鐵和一氧化碳在高溫的條件下生

成鐵和二氧化碳，鐵和鹽酸反應生成淺綠色氯化亞鐵和氫氣，氯化鐵和氫氧化鈉溶液生成氫

氧化鐵紅褐色沉淀和氯化鈉，因此A是氧化鐵，B是鐵，C是氯化鐵溶液(2)氯化鐵和氫氧

化鈉溶液生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和氯化鈉，屬于復分解反應；(3)鐵和鹽酸反應生成淺

綠色氯化亞鐵和氫氣，氫氧化亞鐵和氧氣和水反應生成氫氧化鐵，配平即可；

11.(十堰中考)A?F是初中化學常見的物質，已知A、B、C、D、E是五種不同類別的物質，

A是空氣中含有的一種氣體，E是地殼中含量最多的金屬元素組成的單質，F(xiàn)中各元素質量

比為2：1：2,六種物質之間的反應與轉化關系均為初中化學常見的化學反應，圖中

表示相連的物質能相互反應，“一”表示一種物質轉化成另一種物質(部分反應物、生成物

及反應條件已略去)請回答下列問題：

(1)E物質的化學式

(2)A和C反應的化學方程式Ca(OH)z+COLCaCO：,I+HQ。

(3)E和F反應的化學方程式2A1+3CU$O,=A12($0」)：,+3Cu。

(4)如圖所有的化學反應中涉及到的基本反應類型有2種。

【答案】Al；Ca(OH)2+C02=CaC03I+HQ；2Al+3CuS0」=Ah(SO,)a+3Cu；2；【解析】E是

地殼中含量最多的金屬元素組成的單質，故E是鋁，F(xiàn)中各元素質量比為2：1：2,能與鋁

反應，故F能是硫酸銅，D能生成硫酸銅，能與鋁反應，故D是硫酸，A是空氣中含有的一

種氣體，能與B相互轉化，能與C反應，故A可能是二氧化碳，B是碳酸鈉，C可能是氫氧

化鈣，帶入框圖，推斷合理；

(1)(1)E物質是鋁；(2)A和C反應是氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，

化學方程式為Ca(OH)3+C0a—CaC03I+H0；(3)E和F反應是鋁和硫酸銅反應生成硫酸鋁

和銅，化學方程式為2Al+3CuS04=Ak(SO.,)s+3Cu,

(4)如圖的化學反應中涉及到的基本反應類型有置換反應和復分解反應兩種；

13.(武漢中考)有一包固體粉末，可能含碳、鋁、銅、氧化鋁、氧化銅中的一種或幾種。

為探究該固體粉末的組成，某化學興趣小組進行了如圖所示實驗：

(2)向固體A中加入硝酸銀溶液，發(fā)生反應的化學方程式為Cu溶AgN(h=2Ag+Cu(N0Q/

(3)固體B中含有的物質是碳、銀。

(4)原固體樣品中一定含有的物質是碳、鋁。

(5)藍色溶液丙中一定含有的溶質是硝酸鋁、硝酸銅和硝酸。

【答案】氨氣；Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO,)2；碳、銀：碳、鋁；硝酸鋁、硝酸銅和硝酸；

【解析】(1)向樣品中加入過量稀鹽酸產生的氣體是氫氣；

(2)銅和硝酸銀反應生成銀和硝酸銅，配平即可；

(3)固液混合物過濾后，固體A中加入硝酸銀溶液，生成藍色溶液乙，銅和硝酸銀反應生

成銀和硝酸銅，得到固體B,B在氧氣中灼燒生成二氧化碳，說明固體A中一定有銅、碳，B

中一定有碳和銀；

(4)樣品中加入過量的鹽酸，有氣體產生，說明樣品中一定有鋁；固液混合物過濾后，固

體A中加入硝酸銀溶液，生成藍色溶液乙，銅和硝酸銀反應生成銀和硝酸銅，得到固體B,

B在氧氣中灼燒生成二氧化碳，說明固體A中一定有銅、碳，B中一定有碳和銀；因此原固

體樣品中?定含有的物質是碳和鋁；(5)藍色溶液內中一定含有的溶質是：硝酸鋁、硝酸

銅和硝酸，因為鹽酸和硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀和硝酸；

14.(襄陽中考)圖示中A—F是初中化學常見的物質，其中A是一種鈉鹽，C、D為氧化物，

A、B、C、D、E中都含有氧元素，且物質C的固體俗稱“干冰”。圖中“一”表示相連的兩

種物質之間可以發(fā)生反應，“一”表示物質間存在著相應的轉化關系(部分反應物、生成物

及反應條件已略去)。請分析后作答：

_?②?_

(1)物質C的化學式；

(2)反應①的基本反應類型是；

(3)反應②的化學方程式。

【答案】(1).C02；(2).復分解反應；⑶.BaCL+H2so產BaSCM+2HC1。

【解析】本題是框圖型推斷題。首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中

的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。

物質C的固體俗稱“干冰”，C是二氧化碳，A是一種鈉鹽，A能生成二氧化碳，A可能是碳

酸鈉；碳酸鈉能生成B,B能生成二氧化碳，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉,

碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，B可能是碳酸鈣；碳酸鈉能與E反應，E能

生成二氧化碳，E中含有氧元素，碳酸鈉與硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，E可能是

硫酸；硫酸能生成F,F能生成二氧化碳，硫酸與氯化鋼反應生成硫酸鋼和鹽酸，碳酸鈣與

鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，F(xiàn)可能是鹽酸，鹽酸能與碳酸鈣反應；D是氧化物，

碳酸鈣能生成D,鹽酸能與氧化鈣反應生成氯化鈣和水，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧

化碳，D可能是氧化鈣。將假設代入框圖，假設成立。因此：

（1）物質C是二氧化碳，化學式是CO?：

（2）反應①是鹽酸能與氧化鈣反應生成氯化鈣和水，該反應是由兩種化合物互相交換成分,

生成另外兩種化合物的反應，基本反應類型是復分解反應；

（3）反應②是硫酸與氯化鋼反應生成硫酸鋼和鹽酸，該反應的化學方程式是

BaCL+H2so產BaSOj+2HC1。

15.（衡陽中考）已知奧運五環(huán)中A、B、C、D、E為稀硫酸、氫氧化鈉溶液，二氧化碳、氧

化鐵、水中的一種，且相連環(huán)內的兩種物質能發(fā)生化學反應，E是常見的溶劑。請回答：

（1）B物質是二氧化碳。

（2）A與B的反應的實驗現(xiàn)象是固體逐漸溶解，溶液逐漸變成黃色。

（3）寫出C與D反應的化學方程式2\a0H+C0LNa￡O川10。

【答案】二氧化碳；固體逐漸溶解，溶液逐漸變成黃色；2NaOII+CO2—Na2c03+HQ。

【解析】解：E是常見的溶劑，故E是水，能與水反應的物質是二氧化碳，故D是二氧化碳,

能與二氧化碳反應的物質是氫氧化鈉，故C是氫氧化鈉，能與氫氧化鈉反應的物質是硫酸，

故B是硫酸，因此A是氧化鐵，帶入圖示，推斷合理；（1）B是二氧化碳。（2）A是氧化

鐵，B是硫酸，二者反應生成硫酸鐵和水，會觀察到固體逐漸溶解，溶液逐漸變成黃色。

（3）C是氫氧化鈉，D是二氧化碳，二者反應生成碳酸鈉和水。

16.（長沙中考）A、B、C、D、E、F六種物質均由非金屬元素組成。其中D、F是組成元素

相同的氣體。它們存在如圖所示的轉化關系，“一”表示可以向箭頭所指方向一步轉化，

一”表示兩種物質之間可以發(fā)生反應（反應條件與其他物質均已略去）。請回答下列問題:

(1)寫出F的化學式：；

(2)寫出B-C的化學方程式：；

【答案】(D.CO(或CO?)(2).當F是一氧化碳時2H2of3￡2H21+021,當F是二氧化碳時

2H,+0恒二2H,0。

【解析】本題為框圖型推斷題，解題時要分析題EI所給的條件，抓住解題突破口，得出結論,

然后用順向或逆向或兩邊向中間推斷，逐一導出其他結論。

A、B、C、D、E、F六種物質均由非金屬元素組成。根據題文中D、F均由非金屬元素組成，

是組成元素相同的氣體，D、F能相互轉化，D、F可能是CO和CO?中一種。

(1)假設D為CO?,則F為CO,B與C0?能反應，二氧化碳與水反應生成碳酸，B可能是水,

C能轉化為CO?,碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，則C可能是0”過氧化氫能分解生成水和

氧氣，則A可能是過氧化氫，B與C能相互轉化，水在通電時生成氫氣和氧氣，氯氣在氧氣

中燃燒生成水，含碳的可燃物(如甲烷)在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，E可能是含碳的

可燃物(如甲烷)。將假設代入框圖，假設成立，所以A是過氧化氫，B是水，C是氧氣，D

是二氧化碳，E是含碳的可燃物(如甲烷)，F(xiàn)是一氧化碳。

(2)假設D為C0,則F為CO?,B與C0能反應，一氧化碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，則

B可能是氧氣，C能轉化為C0,碳和水在高溫條件下反應生成一氧化碳和氫氣，則C可能是

水，過氧化氫能分解生成水和氧氣，則A可能是過氧化氫，B與C能相互轉化，水在通電時

生成氫氣和氧氣，氫氣在氧氣中燃燒生成水，E能轉化為一氧化碳，碳在氧氣中不完全燃燒

生成一氧化碳，則E可能是碳。將假設代入框圖，假設成立。所以A是過氧化氫，B是氧氣,

C是水，D是一氧化碳，E是碳，F(xiàn)是二氧化碳。因此：

(DF是一氧化碳(或二氧化碳)，化學式是C0(或COQ；

(2)當F是一氧化碳時，B-C的反應是水在通電時生成氫氣和氧氣，化學方程式是

2H2t+02t0當F是二氧化碳時，B-C的反應是氫氣在氧氣中燃燒生成水，化學方

程式是2出+0匚瓦與2H，0.

17.(泰安中考)利用坐標系建立物質間的關系是總結化學知識的一種方法。A-M是初中化

學常見的九種物質，下圖是根據這九種物質的類別和其中某種元素的化合價構建的它們之間

的轉化關系(圖中”f“表示一種物質轉換成另一種物質)，已知A和水反應放出大量的

熱。

請回答下列問題：

(1)A的俗名是；

(2)11、G均可與M溶液反應，分別生成含該金屬元素的兩種鹽溶液。G與M的反應常用于工

業(yè)除銹，該反應的化學方程式為；

(3)D是由三種元素組成的化合物，在B溶液中加入一定量D溶液，過濾后取濾液，滴入過

量M溶液，無明顯現(xiàn)象，則濾液中的溶質是(寫出所有可能情況，填化學式)；

(4)A-H八種物質中能與M溶液反應的物質有種。

［答案1(1).生石灰(2).Fe20；i+6HCl=2FeCl；i+3H20或Fe20a+3H2S0.FFe,(S01)計3比0(3).NaOH、

NaOH和Ca(0H)2(4).7

【解析】本題是推斷題，首先要理解和熟記物質的鑒別、推斷及其方法，以及與之相關的知

識。然后，根據所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，以及自

己的知識或生活經驗所得，細致地分析題意等，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行

認真地選擇或解析即可。

(1)根據圖示可知，A是某元素+2價氧化物，A和水反應放出大量的熱，氧化鈣和水反應放

出大量的熱，A可能是氧化鈣，俗名是生石灰；

(2)M是一種酸，H是單質，G是氧化物，H、G都與酸反應生成含該金屬元素的兩種鹽溶液，

G與M的反應常用于工業(yè)除銹。G是氧化鐵，M是鹽酸(或硫酸)，已知的元素中鐵有+2和+3

價，對應的鹽有亞鐵鹽和鐵鹽，因此H是鐵，鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵與鹽酸(或

硫酸)反應生成氯化鐵(硫酸鐵)和水，反應的化學方程式為Fe2O3+611Cl=2FeCL,+31U)或

FC203**-3ILS0-；—FC2（SOI）：；+311：。；

（3）氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，B是氫氧化鈣，E是堿，其中金屬元素顯+1價，氫氧

化鈣能轉化為E,氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣，E可能是氫氧化鈉，E能

轉化為D,D是由三種元素組成的化合物，氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，D可

能是碳酸鈉，在B溶液中加入一定量D溶液發(fā)生的反應是氫氧化鈣與碳酸鈉反應產生碳酸

鈣沉淀和氫氧化鈉，過濾后取濾液，滴入過量的F（鹽酸或硫酸）溶液無明顯現(xiàn)象，說明碳

酸鈉沒有剩余，氫氧化鈣可能剩余，因此濾液中的溶質可能是NaOH、NaOH和Ca（OH）z；

（4）氫氧化鈣能轉化為C,氫氧化鈉能轉化為C,C是鹽，則C是碳酸鈣。M是酸，A-H八

種物質中能與能與酸發(fā)生反應的有A（氧化鈣），B（氫氧化鈣），C（碳酸鈣），D（碳酸鈉）,

E（氫氧化鈉），H（鐵），G（氧化鐵）7種

18.（山西中考）思維導圖是激發(fā)大腦潛能，練就科學思維的有效方法。A-D是初中化學常

見的四種物質，A可用于金屬除銹，B難溶于水。它們相互之間的關系如圖所示，“一”表

示兩種物質之間可以相互反應，“一”表示一種物質可生成另一種物質。分析推理，回答問

題：

（DA的化學式為。A與D反應的實質為o

（2）A生成B的化學方程式。

（3）C與D反應的化學方程式o

【答案】⑴HC1（或H2so0;（2）氫離子與氫氧根離子生成水分子（或H'與0H生成H20分子/II

與0H生成H20）；