西北工業(yè)大學(xué)附屬文化補(bǔ)習(xí)學(xué)校高三第四次模擬理綜化學(xué)試卷

西北工業(yè)大學(xué)附屬文化補(bǔ)習(xí)學(xué)校2018屆高三第四次模擬理綜化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1C12N14O16Fe567.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A.鋼鐵在潮濕的空氣中放置，易發(fā)生化學(xué)腐蝕而生銹

B.合金材料中可能含有非金屬元素

C.二氧化硫和氯水均具有漂白性,可將兩者混合使用增強(qiáng)漂白效果

D.氮化硅陶瓷、光導(dǎo)纖維、石英玻璃都屬于新型無機(jī)非金屬材料

8.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的個數(shù)為（）

①lmol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA

②4.2g乙烯和丙烯混合氣中含有的極性鍵數(shù)目為0.③標(biāo)況下，3.36LSO3含有的電子數(shù)為1.5NA④常溫下,1L0.5mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4C1溶液所含NH4+⑤常溫下,4.6gNO2和N2O混合氣體中所含原子總數(shù)為0.3NA

⑥在KClO3+6HCl（濃）=KCl+3C12+3H2O反應(yīng)中,每生成1molCl2,轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NA

⑦氫氣與氯氣反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯化氫，斷裂化學(xué)鍵的總數(shù)為2N⑧高溫下,16.8gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8NA個電子A.6個B.5個C.3個D.4個

9.四元軸烯(a)、苯乙烯(b)、立方烷(c)的分子式均為C8H8,下列說法正確的是()

A.a、c的二氯化物均只有三種，b的一氯代物有五種

B.a的同分異構(gòu)體只有b和c兩種

C.a、b分子中的所有原子一定處于同一平面D.a、b、c均能使溴的四氯化碳溶液褪色10.A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素且B、C相鄰，A元素可以與B、C、E元素分別形成甲、乙、丙三種物質(zhì)且甲、乙均為10電子化合物，丙為18電子化合物，D元素的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。已知:甲+E2=丙+B2,甲+丙=丁,下列說法中正確的是（）A.離子半徑:D>C>BB.A與B兩種元素共同形成的10電子粒子僅有1種

C.丁物質(zhì)均由非金屬元素構(gòu)成，既含共價鍵，又含離子鍵

D.D元素在周期表中的位置第二周期第ⅡA族

11.巧妙的實驗設(shè)計有助于更好地解決問題。下列裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)

A.用裝置甲驗證HC氣體易溶于水

B.用裝置乙驗證SO2具有漂白性

C.用裝置丙采集到的壓強(qiáng)數(shù)據(jù)判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕還是吸氧腐蝕

D.用裝置丁檢驗NH4C1分解產(chǎn)生的氣體

12.一種碳納米管能夠吸附氫氣,可作充電電池(如圖所示)的碳電極,該電

池的電解質(zhì)溶液為6mol?L1KOH溶液,下列說法中正確的是()

A.充電時將碳電極與電源的正極相連

B.充電時陰極發(fā)生氧化反應(yīng)

C.放電時碳電極反應(yīng)為:2H++2e=H2↑

D.放電時鎳電極反應(yīng)為:NiOOH+H2O+e=Ni(OH)2+OH

13.常溫下,下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A.向NH4C1溶液中加入NaOH溶液至呈中性,溶液中c(Na+)=c(NH3?H2O)

B.Kw/c(OH)=1×1012mol?L1的溶液中Na+、Ca2+、NH4+、CH3COO、Cl可以大量共存

C.用少量水稀釋0.1mol·L1氨水時,溶液中c(OH)·c(NH4+)/c(NH3·H2O)減小

D.已知AgCl的Ksp=1.8×1010,則在任何含AgCl固體的溶液中,c(Ag+)=c(Cl),且Ag+與Cl濃度的乘積等于1.8×1010

26,(14分)苯佐卡因(對氨基苯甲酸乙酯)常用于創(chuàng)面、潰瘍面及痔瘡的鎮(zhèn)痛。在實驗室用對氨基苯甲酸()與乙醇反應(yīng)合成苯佐卡因,有關(guān)數(shù)據(jù)和實驗裝置圖如下：相對分子質(zhì)量密度(g?cm2)熔點/℃沸點/C0溶解性乙醇460.79114.378.5與水任意比互溶對氨基苯甲酸1371.374188399.9微溶于水,易溶于乙醇對氨基苯甲酸乙酯1651.03990172難溶于水,易溶于醇醚類產(chǎn)品合成:在250mL圓底燒瓶中加入8.2g對氨基苯甲酸(0.06mol)和80mL無水乙醇(約1.4mol)振蕩溶解,將燒瓶置于冰水浴并加入10mL濃硫酸,將反應(yīng)混合物在80℃水浴中加熱回流1h,并不時振蕩。分離提純:冷卻后將反應(yīng)物轉(zhuǎn)移到400mL燒杯中,分批加入10%Na2CO3溶液直至pH=9,轉(zhuǎn)移至分液漏斗中,用乙醚(密度0.714g3)分兩次萃取,并向醚層加入無水硫酸鎂,蒸出醚層,冷卻結(jié)晶,最終得到產(chǎn)物

(1)儀器A的名稱為_______.

(2)該合成反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________.

(3)分液漏斗使用之前必須進(jìn)行的操作是______,乙醚層位于_____(填“上層”或“下層”):分離提純操作加入無水硫酸鎂的作用是___________.

(4)合成反應(yīng)中加入遠(yuǎn)過量的乙醇目的是___________________;分離提純過程中加入10%Na2CO3溶液的作用是________________________.

(5)本實驗中苯佐卡因的產(chǎn)率為___________(保留3位有效數(shù)字),該反應(yīng)產(chǎn)率較低的原因是_______(填標(biāo)號)a.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和脫水性,導(dǎo)致副反應(yīng)多b.催化劑加入量不足

c.產(chǎn)品難溶于水,易溶于乙醇、乙醚d.酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)

27.(15分)下圖是以黃銅礦(主要成分為CuFeS2)為原料制取膽礬晶體的流程:

已知

1.高溫焙燒時的主要反應(yīng)有:

2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+S02

2Cu2S+5S02CuO+2CuSO4,

2FeS+3022FeO+2SO2

ii常溫下Ksp[Fe(OH)3]=8.0×1038,

Ksp[Cu(OH)2]=3.0×1020

(1)CuFeS2中硫元素的化合價為_______________________,寫出上述流程中生成亞硫酸銨的化學(xué)方程式:_____________.

(2)最適合的試劑A是______(寫化學(xué)式)溶液;當(dāng)試劑A的濃度為6.0mol?L1時,“浸出”實驗中,銅的浸出率結(jié)果如右圖所示。由圖可知,當(dāng)銅的浸出率為90%時,所采用的實驗條件(溫度、時間)為________.(3)最適合的試劑C是______(填標(biāo)號)

a.Cl2b.H2O2溶液

c.酸性高錳酸鉀溶液

d.濃硫酸

(4)加入適量CuO粉末的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH,促進(jìn)Fe3+水解,達(dá)到除雜的目的。寫出實現(xiàn)該目的的總反應(yīng)的離子方程式:______________________________

(5)有同學(xué)懷疑CuO不一定能達(dá)到上述目的,而小張同學(xué)卻認(rèn)為可以通過計算來確定。設(shè)溶液中Cu2+的濃度為3.0mol?L1,則Cu2+開始沉淀時溶液的pH為_____,

Fe3+沉淀完全時溶液的pH為________,通過計算判斷加入CuO_____(填“能”或“不能")達(dá)到目的(提示:1g5=0.7;通常認(rèn)為殘留在溶液中的某離子濃度小于1.0×105mol?L1時,就認(rèn)為該離子已沉淀完全)

28.(14分)鋁及其合金在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

(1)最新研究表明:氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中生成Na[Al(OH)4],則氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式為_______________________.

(2)目前,國內(nèi)對真空碳熱還原氯化法冶煉鋁的研究較多,利用該方法治煉金屬鋁,既節(jié)能又環(huán)保.

己知:①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g)△H1

②3AlC1(g)=2Al(l)+AlCl3(g)△H2

③Al(l)=Al(s)△H3

則Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g)△H4=______(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示)(3)已知:Al4C3是真空碳熱還原氯化法治煉鋁的中間產(chǎn)物,它與水反應(yīng)生成氣體Y,Y是含氫量最大的烴。向2L恒容密閉容器中充入2molY和2mol水蒸氣,一定條件下發(fā)生反應(yīng)aY(g)+bH2O(g)=cCO(g)+dH2(g)△H。測得Y的平衡轉(zhuǎn)化率a(Y)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示

①上述反應(yīng)的△H____0填“>”“<”或“=”)

②圖象中,x______0.1(填“>”“<”或“=”)

③在T0K、0.1MPa時,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______.

④提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率的措施有______(填序號)

a.增大反應(yīng)物濃度b.升溫

c.減少生成物濃度d.降溫

(4)我國首創(chuàng)的海水電池以鋁板為負(fù)極,以接觸空氣的鐵鉑合金網(wǎng)為正極,以弱堿性的海水為電解質(zhì)溶液,電池總反應(yīng)為4Al+3O2+6H20=4Al(OH)3,試寫出海水電池的正極反應(yīng)式：________________

35.【化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)

已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,A是短周期中族序數(shù)等于周期數(shù)的非金屬元素,B元素形成的化合物種類最多;D的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為3:1;E是第四周期元素,最外層只有一個電子,其余各層電子均充滿。請回答下列問題(用元素符號或化學(xué)式表示)(1)E在周期表中位于_______區(qū),E+的電子排布式為______.

(2)D元素原子的價層電子排布圖為_______,A2D2的電子式為________,分子中D原子雜化類型為_______.

(3)元素B、C、D的基態(tài)原子的電負(fù)性由大到小的順序為_________,A分別與B、C、D能形成電子10的化合物，它們的沸點由高到低的順序是（寫分子式）_____

(4)C2A4在堿性溶液中能夠?qū)D還原為E2D,己知當(dāng)1molC2A4完全參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移了4mol電子，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：_______________.

(5)已知E3C的晶胞(立方)結(jié)構(gòu)如下圖所示:

①距離最的兩個Cu+間的距離為______nm(保留兩位小數(shù))

②Cu3N晶體的密度為________g?cm3。(列出計算式,不必計算出結(jié)果)

36.【化學(xué)選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)

有機(jī)物X是合成抗痛風(fēng)藥非布司他的一種中間體,其合成路線如下圖所示:

(1)A是一種重要的化工原料和有機(jī)溶劑，其結(jié)構(gòu)簡式是______.

(2)A→B的反應(yīng)類型是___________.

(3)C中所含的官能團(tuán)的名稱是_________________.

(4)B→C可通過三步反應(yīng)完成，請選擇必要的無機(jī)試劑完成該轉(zhuǎn)化，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_________、__________、____________.

(5)D是一種烴，D→E時可能產(chǎn)生的副產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式是_________.

(6)F與在一定條件下反應(yīng)生成X，寫出F的結(jié)構(gòu)簡式_________.

四模理綜參考答案化學(xué)參考答案713BCACBDA26.(共14分)(1)球形冷凝管(1分)(3)檢查是否漏液、上層、干燥吸水（每空1分)(4)作溶劑，提高對氨基苯甲酸的轉(zhuǎn)化率:中和過量的濃硫酸和調(diào)節(jié)PH(每空2分)(5)33.3%ad(每空2分)27.(1)2(1分)SO2+(NH4)2CO3=(NH4)2SO3+CO2(2分)(2)H2SO4(1分)90oC、2h(2分(3)b(2分)(4)2Fe3++3CuO+3H2O=2Fe(OH)3+3Cu2+(2分)(5)4.0(2分)能(1分)28.(1)Al(OH)3+H2O=[Al(OH)4]+H+(2分)(2)H1+H2+2H3(2分)(3)①>