江蘇省2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（含答案）

江蘇省2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、本卷共14小題，每題只有1個選項符合題意(每題3分，共42分)1．分類法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，下列物質(zhì)對應(yīng)分類正確的是（）類別選項單質(zhì)酸鹽混合物A白磷H純堿冰水混合物B水銀HClO氧化鈣堿石灰CONaHSNaI鹽酸DCCCaC氨水A．A B．B C．C D．D2．2023年諾貝爾化學(xué)獎頒發(fā)給了研究量子點(diǎn)的三位科學(xué)家，其研究成果表明，物質(zhì)在納米級時因微粒大小不同而具有不同的顏色、性質(zhì)，故在醫(yī)療、科技等多個領(lǐng)域有重大意義，下列敘述正確的是（）A．科學(xué)家研究過程中制得了直徑為4.5nm的硫化鎘，這種硫化鎘是膠體B．利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe(C．依據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小可將分散系分為溶液、膠體與濁液D．膠體微粒既可以透過半透膜也可以透過濾紙3．化學(xué)來源于生活，也服務(wù)于生活。下列有關(guān)生活中化學(xué)知識敘述錯誤的是（）A．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯漂白劑B．燒制陶瓷、冶煉金屬、釀造酒類都屬于化學(xué)變化C．潔廁靈與“84”消毒液混用會產(chǎn)生有毒氣體CD．漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，是因?yàn)榕c空氣反應(yīng)生成CaCO34．下列選項所表示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系不能一步轉(zhuǎn)化的是（）A．CaO→CaB．Na→NC．CD．HClO(aq)5．根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模铝袑?shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是（）選項實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A制備Fe(OH)3膠體向沸水中逐滴加入5~6滴飽和FeCl3溶液，持續(xù)加熱，生成紅褐色固體FeCl3與水反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3膠體B驗(yàn)證Cl2的漂白性將有色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃瓶。一段時間后有色鮮花褪色Cl2有漂白性C檢驗(yàn)溶液中的Na+用硫酸洗凈后的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈外焰上灼燒，產(chǎn)生黃色火焰溶液中存在Na+D探究Na2O2與水反應(yīng)的產(chǎn)物將1~2mL水滴入盛有1~2g固體的試管中，滴入2滴酚酞試液，溶液先變紅后褪色反應(yīng)可能生成了NaOH和H2O2A．A B．B C．C D．D6．下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用裝置①除去NaCl溶液中的Fe(OH)3膠體B．用裝置②蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2OC．用裝置③分離二硫化碳中溶解的硫D．用裝置④從碘的四氯化碳溶液中回收CCl47．下列各組澄清透明溶液中，能大量共存的離子組是（）A．Na+、Cu2+、Cl?、SO42?C．Na+、OH?、HCO3?、SO48．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．向漂白粉溶液中通入足量CO2B．過氧化鈉與水反應(yīng)：2C．將過量SO2D．少量Ca(OH)2和NaHC9．下列說法錯誤的是（）①化合反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)②由同一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物③FeSO④酸性氧化物一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物⑤盡管NH3的水溶液能導(dǎo)電，但NH3⑥氧化鈉溶于水生成鈉離子和氫氧根離子，盡管氧化鈉是化合物，其水溶液能導(dǎo)電，但由于水溶液中的氫氧根離子并非由氧化鈉自身電離產(chǎn)生，因此氧化鈉是非電解質(zhì)A．①②③⑥ B．①②③④C．①②③④⑥ D．ABC答案均不正確10．已知Pb3O4與HNO3溶液發(fā)生反應(yīng)Ⅰ：Pb3O4+4H+=PbO2+2Pb2++2H2O；PbO2與酸化的MnSO4溶液發(fā)生反應(yīng)Ⅱ：5PbO2+2Mn2++4H++5SO42?=2MnO4?+5PbSO4+2H2O；KMnO4與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)Ⅲ：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8HA．由反應(yīng)Ⅰ可知，Pb3O4中+2價的Pb和+4價的Pb含量之比為1：2B．由反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：HNO3＞PbO2＞MnO4C．Pb可與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)：3Pb+16HNO3=3Pb(NO3)4+4NO↑+8H2OD．Pb3O4可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Pb3O4+8HCl=3PbCl2+4H2O+Cl2↑11．某興趣小組的同學(xué)利用電導(dǎo)率傳感器探究電解質(zhì)相互反應(yīng)時溶液的導(dǎo)電性發(fā)生變化的情形，得到如下圖所示的圖像。此時發(fā)生的離子反應(yīng)不可能是（）A．HB．CC．BD．C12．某固體中可能含有：K+下列說法正確的是（）A．該固體一定含有Na2CO3 B．該固體可能是Na2CO3和KClC．該固體可能是Na2SO4和Na2CO3 D．該固體一定是Na2CO3和NaCl13．為探究氯水在光照條件下的分解反應(yīng)，某同學(xué)用強(qiáng)光照射盛有新制氯水的密閉廣口瓶，并用傳感器測定廣口瓶中數(shù)據(jù)，得到如下三張圖片。下列說法正確的是（）A．圖甲可以表示強(qiáng)光照射過程中，氯水pH隨時間的變化趨勢B．圖乙可以表示強(qiáng)光照射過程中，O2C．圖丙可以表示強(qiáng)光照射過程中，c(ClD．氯水在光照過程中可能出現(xiàn)c(C14．ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業(yè)上由ClO2氣體制取NaClO2固體的工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．通入的空氣可將發(fā)生器中產(chǎn)生的ClO2全部驅(qū)趕到吸收器中B．吸收器中生成NaClO2的離子方程式為2ClO2+H2O2=2ClO2-+2H++O2↑C．步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥D．工業(yè)上將ClO2氣體制成NaClO2固體，其主要目的是便于貯存和運(yùn)輸二、非選擇題(本大題共4小題，共58分)15．（1）Ⅰ、有以下13種物質(zhì)：①石墨②氯化鈉③酒精④氨水⑤二氧化碳⑥碳酸氫鈉⑦氫氧化鈉溶液⑧純醋酸⑨氯化氫⑩硫酸鋁?稀硫酸?氯化銀?硫酸氫鈉

能導(dǎo)電的是；屬于非電解質(zhì)的是。（2）Ⅱ、“以廢治廢”是基于“綠色化學(xué)”觀念治理污染的思路。用工業(yè)廢堿渣(主要成分為Na2CO3過程①進(jìn)行操作是。（3）上述流程中的SO2是酸性氧化物，原因是：（4）加入NaOH后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（5）亞硫酸鈉粗品中含有少量Na2S（6）設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明亞硫酸鈉粗品含有少量Na2SO416．實(shí)驗(yàn)小組探究Na2C【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】序號實(shí)驗(yàn)裝置主要實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)1向2支試管中分別加入少量Na2C2支試管中均有氣泡產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)2向Ⅱ中加入試劑a，向Ⅰ中加入少量Na2CNa2C（1）寫出實(shí)驗(yàn)1中NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式（2）①實(shí)驗(yàn)2中，試劑a是，此實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是。②稱量NaHCO3固體168g，加熱一段時間之后，剩余固體的質(zhì)量為137g，則剩余固體中NaHCO3與實(shí)驗(yàn)3

NaHCN

濃度/mol?0.010.100.500.01CaC0.01無明顯現(xiàn)象有渾濁有渾濁有渾濁0.10無明顯現(xiàn)象有渾濁有渾濁，有微小氣泡有沉淀0.50無明顯現(xiàn)象有渾濁有渾濁，有大量氣泡有沉淀已知：Ca(HC（3）NaHCO3溶液與CaCl（4）寫出溶液中NaHCO3與CaCl（5）【反思評價】根據(jù)實(shí)驗(yàn)3，鑒別濃度均為0.50mol?L?1的Na2C17．某實(shí)驗(yàn)室利用Cl2和SO2反應(yīng)合成硫酰氯(SO2Cl2)，并對H2S（1）寫出堿石灰起作用的化學(xué)方程式：。(寫一個即可)（2）裝置戊上方分液漏斗中最好選用(填字母)。a．蒸餾水b．飽和食鹽水c．濃氫氧化鈉溶液d．6.（3）裝置乙和丁盛放的試劑均是。（4）裝置丙放置在冰水浴中的原因是。（5）SO2C（6）選用下面的裝置探究酸性：H2SO3>HClO，溶液均足量，其連接順序?yàn)锳→。能證明H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。信息：18．碘(紫黑色固體，微溶于水)及其化合物應(yīng)用于醫(yī)藥、染料等方面。已知1：還原性：碘離子大于亞鐵離子已知2：碘化銀、溴化銀和氯化銀一樣，難溶于水回答下列問題：（1）I2①加入Fe粉進(jìn)行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為。②通入Cl2的過程中，若氧化產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)的化學(xué)方程式；若反應(yīng)物用量比n(Cl2)/n(Fe（2）以NaIO3為原料制備I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入計量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaI（3）KI溶液和CuSO4溶液混合可生成CuI沉淀和I2，若生成1個I2，消耗的KI至少為個。I2在KI溶液中可發(fā)生反應(yīng)：I

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A、冰水混合物中只含有一種物質(zhì)，屬于純凈物，A不符合題意。

B、CaO是只由兩種元素組成的純凈物，其中一種是氧元素，屬于氧化物，不屬于鹽，B不符合題意。

C、NaHSO4電離產(chǎn)生的陽離子是Na＋和H＋，因此NaHSO4屬于鹽，不屬于酸，C不符合題意。

D、Cl2屬于單質(zhì)；CH3COOH屬于酸；CaCO3屬于鹽；氨水屬于混合物，D符合題意。

故答案為：D

【分析】此題是對物質(zhì)分類的考查，結(jié)合單質(zhì)、酸、鹽、混合物的定義進(jìn)行分析。單質(zhì)是指只由一種元素組成的純凈物；酸是指電離產(chǎn)生的陽離子全部是H＋的化合物；鹽是指由金屬陽離子或NH4＋與酸根離子構(gòu)成的化合物；混合物是指由多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)。2．【答案】C【解析】【解答】A、直徑為4.5nm的硫化鎘屬于純凈物，而膠體屬于混合物，因此這種硫化鎘不屬于膠體，A不符合題意。

B、蛋白質(zhì)溶液屬于膠體，膠體都具有丁達(dá)爾效應(yīng)，B不符合題意。

C、根據(jù)分散系中分散質(zhì)微粒的直徑大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液三大類，C符合題意。

D、膠體微?？梢酝高^濾紙，但不能透過半透膜，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】A、膠體屬于混合物。

B、蛋白質(zhì)溶液屬于膠體，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)。

C、分散系的分類是依據(jù)分散質(zhì)顆粒直徑的大小進(jìn)行劃分。

D、膠體微?？梢酝高^濾紙，但不能透過半透膜。3．【答案】D【解析】【解答】A、Cl2與NaOH或Ca(OH)2反應(yīng)生成NaClO、Ca(ClO)2，都具有強(qiáng)氧化性，可用于漂白，A不符合題意。

B、燒制陶瓷、冶煉金屬、釀造酒類的過程中都有新物質(zhì)生成，因此都屬于化學(xué)變化，B不符合題意。

C、潔廁靈中含有HCl，“84”消毒液的主要成分為NaClO，二者混合可發(fā)生反應(yīng)：NaClO＋2HCl=NaCl＋Cl2↑＋H2O，C不符合題意。

D、漂白粉久置空氣中發(fā)生反應(yīng)：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3＋2HClO，HClO在光照條件下發(fā)生分解反應(yīng)，使得漂白粉變質(zhì)，D符合題意。

故答案為：D

【分析】A、NaClO、Ca(ClO)2都具有強(qiáng)氧化性，可用于漂白。

B、有新物質(zhì)生成的變化都屬于化學(xué)變化。

C、潔廁靈中含有HCl，能與NaClO反應(yīng)生成Cl2。

D、漂白粉變質(zhì)是由于Ca(ClO)2與CO2反應(yīng)生成HClO，HClO不穩(wěn)定易分解。4．【答案】D【解析】【解答】A、CaO與H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2；Ca(OH)2與HCl反應(yīng)生成CaCl2；CaCl2與Na2CO3反應(yīng)生成CaCO3，均可實(shí)現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化，A不符合題意。

B、Na與O2在加熱條件下反應(yīng)生成Na2O2；Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3；Na2CO3與Ca(OH)2反應(yīng)生成NaOH，均可實(shí)現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化，B不符合題意。

C、過量CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3；NaHCO3固體受熱分解生成Na2CO3；Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)生成NaCl，均可實(shí)現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化，C不符合題意。

D、HClO光照條件下分解生成HCl和O2，無法生成Cl2，D符合題意。

故答案為：D

【分析】此題是對物質(zhì)轉(zhuǎn)化的考查，結(jié)合相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化進(jìn)行分析即可。5．【答案】D【解析】【解答】A、制備Fe(OH)3膠體的過程中，往沸水中逐滴滴加5～6滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱至紅褐色，停止加熱。即可得到Fe(OH)3膠體，所得不是紅褐色固體，A不符合題意。

B、鮮花中含有水分，Cl2與H2O反應(yīng)生成HClO，HClO使有色鮮花褪色。干燥的Cl2不具有漂白性，B不符合題意。

C、焰色試驗(yàn)過程中，用于清洗鉑絲的試劑為稀鹽酸，C不符合題意。

D、滴入酚酞試液，溶液變紅色，說明反應(yīng)后有NaOH生成；后溶液褪色，說明有H2O2生成，D符合題意。

故答案為：D

【分析】A、紅褐色固體不屬于膠體。

B、Cl2不具有漂白性，起到漂白作用的是HClO。

C、焰色試驗(yàn)過程中清洗鉑絲應(yīng)使用稀鹽酸。

D、滴入酚酞，溶液變紅，說明有NaOH生成；溶液褪色，說明有H2O2生成。6．【答案】D【解析】【解答】A、NaCl溶液、Fe(OH)3膠體都可透過濾紙，因此無法用過濾分離NaCl溶液中的Fe(OH)3膠體，A不符合題意。

B、蒸發(fā)結(jié)晶過程中，當(dāng)出現(xiàn)大量晶體時，停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)。若將溶液蒸干，會使得晶體燒焦，B不符合題意。

C、裝置③為分液裝置，分液是用于分離不互溶的兩種液體，硫可溶于CS2中，因此不能用分液進(jìn)行分離，C不符合題意。

D、CCl4溶液中含有CCl4和H2O，二者的沸點(diǎn)不同，可用蒸餾進(jìn)行分離，因此可回收CCl4，D符合題意。

故答案為：D

【分析】A、Fe(OH)3膠體可以透過濾紙。

B、蒸發(fā)結(jié)晶過程中當(dāng)出現(xiàn)大量晶體時，即可停止加熱。

C、分液是用于分離不互溶的兩種液體。

D、蒸餾是用于分離互溶但沸點(diǎn)不同的液體。7．【答案】A【解析】【解答】A、溶液中各個離子相互間不反應(yīng)，可大量共存，A符合題意。

B、MnO4－具有氧化性，I－具有還原性，二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不可大量共存，B不符合題意。

C、溶液中OH－能與HCO3－反應(yīng)生成CO32－和H2O，不可大量共存，C不符合題意。

D、溶液中Ba2＋能與SO42－反應(yīng)生成BaSO4沉淀，不可大量共存，D不符合題意。

故答案為：A

【分析】此題是對離子共存的考查，溶液中的離子可大量共存，則相互間不發(fā)生反應(yīng)。即不形成難溶或微溶物質(zhì)；不形成弱電解質(zhì)；不形成易揮發(fā)性物質(zhì)。不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。據(jù)此結(jié)合選項所給離子組合進(jìn)行分析。8．【答案】C【解析】【解答】A、漂白粉中含有CaCl2、Ca(ClO)2，通入足量CO2后，反應(yīng)生成可溶性Ca(HCO3)2和HClO，該反應(yīng)的離子方程式為：ClO－＋H2O＋CO2=HCO3－＋HClO，A不符合題意。

B、Na2O2在離子方程式中應(yīng)保留化學(xué)式，其與H2O反應(yīng)生成強(qiáng)堿NaOH和O2，該反應(yīng)的離子方程式為：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑，B不符合題意。

C、過量SO2與氨水反應(yīng)生成可溶性NH4HSO3，NH3·H2O為弱堿，在離子方程式中保留化學(xué)式，因此反應(yīng)的離子方程式為；NH3·H2O＋SO2=NH4＋＋HSO3－，C符合題意。

D、Ca(OH)2少量，則參與反應(yīng)的Ca2＋與OH－的個數(shù)比為1：2，該反應(yīng)的離子方程式為：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】A、CO2足量，則反應(yīng)生成Ca(HCO3)2。

B、在離子方程式中，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽可拆解成離子形式。

C、SO2過量，則反應(yīng)生成NH4HSO3。

D、Ca(OH)2少量，則Ca(OH)2完全反應(yīng)，參與反應(yīng)的Ca2＋與OH－的個數(shù)比為1：2。9．【答案】C【解析】【解答】①有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)；沒有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，①說法錯誤。

②同種元素可以形成混合物，如只由氧元素組成的O2、O3，屬于混合物，②說法錯誤。

③FeSO4·7H2O為純凈物，其水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，因此屬于電解質(zhì)，③說法錯誤。

④酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7屬于金屬氧化物，但也屬于酸性氧化物。非金屬氧化物也不一定屬于酸性氧化物，如CO屬于非金屬氧化物，但也不屬于酸性氧化物，④說法錯誤。

⑤NH3的水溶液能導(dǎo)電是由于NH3與H2O反應(yīng)生成NH3·H2O，NH3·H2O電離產(chǎn)生自由移動的NH4＋和OH－，起到導(dǎo)電作用。因此屬于電解質(zhì)的是NH3·H2O，NH3屬于非電解質(zhì)，⑤說法正確。

⑥Na2O在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，因此Na2O屬于電解質(zhì)，⑥說法錯誤。

綜上，上述說法中錯誤的是①②③④⑥，C符合題意。

故答案為：C

【分析】①化合反應(yīng)可能屬于氧化還原反應(yīng)，也可能不屬于氧化還原反應(yīng)。

②同種元素可能組成混合物。

③FeSO4·7H2O屬于純凈物。

④Mn2O7屬于金屬氧化物，也屬于酸性氧化物。

⑤NH3為非電解質(zhì)。

⑥Na2O在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)。10．【答案】D【解析】【解答】A、反應(yīng)Ⅰ中HNO3未體現(xiàn)氧化性，該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，生成物中＋4價Pb與＋2價Pb的個數(shù)比為1：2。因此Pb3O4中＋2價Pb與＋4價Pb的含量之比為2：1，A不符合題意。

B、反應(yīng)Ⅰ中HNO3無法將PbO2氧化，說明氧化性HNO3＜PbO2。Ⅱ中PbO2將Mn2＋氧化成MnO4－，則氧化性PbO2＞MnO4－，B不符合題意。

C、由于氧化性HNO3＜PbO2，因此HNO3無法將Pb氧化成＋4價，C不符合題意。

D、由反應(yīng)Ⅲ可知，氧化性KMnO4＞Cl2，由于氧化性PbO2＞MnO4－，所以氧化性PbO2＞Cl2，所以Pb3O4能將Cl－氧化成Cl2，反應(yīng)的離子方程式為：Pb3O4＋8HCl=3PbCl2＋4H2O＋Cl2↑，D符合題意。

故答案為：D

【分析】A、反應(yīng)Ⅰ為非氧化還原反應(yīng)，結(jié)合生成物中Pb元素的化合價分析。

B、根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物進(jìn)行分析。

C、反應(yīng)Ⅰ中HNO3無法將Pb2＋氧化成＋4，因此Pb與HNO3反應(yīng)，無法得到＋4價Pb。

D、＋4價Pb元素具有楊海性格，能將Cl－氧化成Cl2。11．【答案】A【解析】【解答】A、該離子方程式表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成可溶性鹽和H2O。反應(yīng)過程中溶液中離子濃度不會減小為0，因此溶液的導(dǎo)電性不會減小至0，A符合題意。

B、當(dāng)Ca(OH)2完全反應(yīng)后，溶液中離子濃度幾乎為0，溶液的導(dǎo)電性幾乎為0。當(dāng)CO2過量時，CaCO3與過量的CO2反應(yīng)生成可溶性的Ca(HCO3)2，溶液中離子濃度逐漸增大，溶液的導(dǎo)電性逐漸增大，B不符合題意。

C、當(dāng)Ba(OH)2與H2SO4恰好完全反應(yīng)時，溶液中離子濃度幾乎為0，溶液的導(dǎo)電性幾乎為0。當(dāng)Ba(OH)2或H2SO4過量時，溶液中離子濃度逐漸增大，溶液的導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)，C不符合題意。

D、當(dāng)Ba(OH)2與CuSO4恰好完全時，溶液中離子濃度幾乎為0，溶液的導(dǎo)電性幾乎為0。當(dāng)Ba(OH)2或CuSO4過量時，溶液中離子濃度逐漸增大，溶液的導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)，D不符合題意。

故答案為：A

【分析】由圖可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行溶液的導(dǎo)電性顯減小，直至幾乎為0；后溶液的導(dǎo)電性又逐漸增強(qiáng)。溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度有關(guān)，說明反應(yīng)過程中溶液中離子濃度先減小，直至幾乎為0；后溶液中離子濃度又逐漸增大。據(jù)此結(jié)合選項所給反應(yīng)進(jìn)行分析。12．【答案】B【解析】【解答】由分析可知，原溶液中一定含有Na＋、CO32－；一定不含有SO42－；可能含有K＋、Cl－。因此該固體可能為Na2CO3和KCl，B符合題意。

故答案為：B

【分析】焰色反應(yīng)顯示黃色，說明溶液中含有Na＋。加入過量BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀，則該白色沉淀可能為BaCO3或BaSO4；再加過量稀鹽酸，沉淀溶解，說明該沉淀為BaCO3，則溶液中含有CO32－，不含有SO42－。加入過量BaCl2后所得溶液中，再加入AgNO3和稀硝酸，產(chǎn)生的白色沉淀為AgCl沉淀，Cl－可能來自于BaCl2，無法確定原溶液中是否含有Cl－。K＋的焰色試驗(yàn)，需要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰的顏色，因此無法確定是否含有K＋。13．【答案】B【解析】【解答】A、光照過程中發(fā)生反應(yīng)：2HClO=光照2HCl＋O2↑，溶液中c(H＋)增大，pH減小，A不符合題意。

B、光照過程中，HClO分解生成O2，因此O2的體積分?jǐn)?shù)逐漸增大，B符合題意。

C、光照過程中，HClO分解生成HCl，溶液中c(Cl－)增大，C不符合題意。

D、氯水中存在反應(yīng)Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO、HClO=H＋＋ClO－，所以氯水中c(H＋)＞c(Cl－)。光照過程中，HClO分解生成HCl和O2，產(chǎn)生的c(H＋)=c(Cl－)。因此光照過程中不可能出現(xiàn)c(Cl－)＞c(H＋)，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】A、光照過程中，HClO分解，溶液的pH減小。

B、光照過程中，HClO分解成HCl和O2。

C、光照過程中，溶液中c(Cl－)逐漸增大。

D、結(jié)合氯水中H＋和Cl－14．【答案】B【解析】【解答】A.在ClO2發(fā)生器中一定產(chǎn)生ClO2氣體，通入空氣，可以將其吹入吸收塔中進(jìn)行吸收，選項A不符合題意。B.吸收塔中加入了濃氫氧化鈉溶液，顯然其中的反應(yīng)不可能得到氫離子，選項B符合題意。C.冷卻結(jié)晶得到NaClO2固體后，應(yīng)該經(jīng)過過濾，洗滌，干燥得到產(chǎn)品，選項C不符合題意。D.氣體的貯存和運(yùn)輸都遠(yuǎn)比固體困難，所以將ClO2氣體制成NaClO2固體的主要目的是便于貯存和運(yùn)輸，選項D不符合題意。故答案為：B【分析】本題考查由ClO2氣體制取NaClO2固體的工藝流程。濃氫氧化鈉溶液和ClO2反應(yīng)制備。15．【答案】（1）①④⑦?；③⑤（2）過濾（3）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（4）OH－+HSO3?=SO32?+H（5）亞硫酸鈉具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉（6）加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液【解析】【解答】（1）能導(dǎo)電的物質(zhì)有石墨、金屬單質(zhì)、熔融電解質(zhì)、電解質(zhì)溶液。屬于電解質(zhì)的有酸、堿、鹽、金屬氧化物和水。因此上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的有①④⑦⑩。非電解質(zhì)是指在水溶液和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物。屬于非電解質(zhì)的有絕大多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物、NH3。因此上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的有③⑤。

故答案為：①④⑦⑩；③⑤

（2）過程①得到Na2CO3溶液和濾渣，實(shí)現(xiàn)了固液混合物的分離，因此該操作為過濾。

故答案為：過濾

（3）SO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O。

故答案為：SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O

（4）加入NaOH溶液后，NaHSO3與NaOH反應(yīng)生成Na2SO3和H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：HSO3－＋OH－=SO32－＋H2O。

故答案為：HSO3－＋OH－=SO32－＋H2O

（5）Na2SO3中硫元素為＋4價，具有還原性，易被空氣中的O2氧化生成Na2SO4，因此Na2SO3粗品中含有少量Na2SO4的原因是：亞硫酸鈉具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉。

故答案為：亞硫酸鈉具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉

（6）檢驗(yàn)Na2SO3粗品中含有少量Na2SO4的方案是：在一支試管中，加入少量Na2SO3粗品，用適量蒸餾水溶解，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則證明含有Na2SO4。

故答案為：鹽酸酸化的BaCl2溶液

【分析】（1）能導(dǎo)電的物質(zhì)有石墨、金屬單質(zhì)、熔融電解質(zhì)、電解質(zhì)溶液。非電解質(zhì)是指在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。

（2）過程①中實(shí)現(xiàn)了固液混合物的分離，屬于過濾操作。

（3）酸性氧化物是指能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。

（4）NaHSO3能與NaOH反應(yīng)生成Na2SO3和H2O，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式。

（5）Na2SO3具有還原性，易被空氣中的O2氧化成Na2SO4。

（6）檢驗(yàn)SO42－時，應(yīng)加入稀鹽酸和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，即可證明含有SO42－。16．【答案】（1）HC（2）澄清石灰水；碳酸鈉熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉；53：42（3）可能是CaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較小，生成的CO2量較少，CO2溶于水（4）2HC（5）加入0.50mol·L－1CaCl2溶液，有渾濁，且大量氣泡的為NaHCO3；只有沉淀的為Na2CO3【解析】【解答】（1）NaHCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成可溶性NaCl、H2O和CO2，該反應(yīng)的離子方程式為：HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑。

故答案為：HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑

（2）①NaHCO3不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生Na2CO3、H2O、CO2，檢驗(yàn)CO2可用澄清石灰水。若有CO2氣體，則可觀察到澄清石灰水變渾濁。

故答案為：澄清石灰水；Na2CO3的穩(wěn)定性大于NaHCO3

②加熱過程中NaHCO3發(fā)生分解反應(yīng)2NaHCO3=?Na2CO3＋H2O＋CO2↑。反應(yīng)后固體減少的質(zhì)量為：168g－137g=31g。設(shè)反應(yīng)生成Na2CO3的質(zhì)量為x，則可得

2NaHCO3=?Na2CO3+H2O+CO2↑?m16810662x31g

所以可得10662=x31g，解得x=53g，其物質(zhì)的量nNa2CO3=53g106g·mol-1=0.5mol

所以反應(yīng)后剩余固體中NaHCO3的質(zhì)量為137g－53g=84g，其物質(zhì)的量nNaHCO3=84g84g·mol-1=1mol。

所以剩余固體中n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=1mol：0.5mol=2：1。

故答案為：2：1

（3）由分析可知，隨著CaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)逐漸生成CaCO3沉淀，使得溶液變渾濁；同時產(chǎn)生CO2，使得溶液產(chǎn)生氣泡。在CaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較小時，生成的CO2量較少，而CO2易溶于水，使得實(shí)驗(yàn)過程中沒有觀察到氣體。

故答案為：可能是CaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較小，生成的CO2量較少，CO2溶于水。

（4）NaHCO3與CaCl2溶液反應(yīng)時生成CaCO3沉淀和CO2氣體，該反應(yīng)的離子方程式為：2HCO3－＋Ca2＋=CaCO3↓＋CO2↑＋H2O。

故答案為：2HCO3－＋Ca2＋=CaCO3↓＋CO2↑＋H2O

（5）由實(shí)驗(yàn)3數(shù)據(jù)可知，0.50mol·L－1的NaHCO3溶液與0.50mol·L－1的CaCl2溶液反應(yīng)，可產(chǎn)生大量的氣泡。因此鑒別0.50mol·L－1的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液時，可分別取等量溶液于兩試管內(nèi)，加入0.50mol·L－1CaCl2溶液，有渾濁，且大量氣泡的為NaHCO3；只有沉淀的為Na2CO3。

故答案為：加入0.50mol·L－1CaCl2溶液，有渾濁，且大量氣泡的為NaHCO3；只有沉淀的為Na2CO3

【分析】（1）NaHCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成可溶性NaCl、H2O和CO17．【答案】（1）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（2）b（3）濃硫酸（4）反應(yīng)放熱，且SO2Cl2沸點(diǎn)低，冰水浴有利于生成和收集SO2Cl2（5）SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（6）C→B→E→D→F；裝置D中品紅不褪色，裝置F中產(chǎn)生白色沉淀【解析】【解答】（1）堿石灰的主要成分為NaOH、CaO，能與Cl2、SO2反應(yīng)。其作用是吸收尾氣中的Cl2和SO2，防止污染空氣。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O、SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O。

故答案為：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O、SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O

（2）裝置戊中分液漏斗內(nèi)的溶液，是為了將集氣瓶內(nèi)的Cl2排出，因此Cl2不溶于該溶液中，所以分液漏斗內(nèi)的試劑為飽和NaCl溶液，b符合題意。

故答案為：b

（3）裝置乙用于干燥SO2；裝置丁用于干燥Cl2。因此兩裝置中的試劑都為濃硫酸。

故答案為：濃硫酸

（4）裝置丙放在冰水浴中可以起到降溫的作用，有利于SO2Cl2的生成和收集。

故答案為：反應(yīng)放熱，且SO2Cl2沸點(diǎn)較低，冰水浴有利于生成和收集SO2Cl2。

（5）SO2Cl2與H2O反應(yīng)生成HCl和H2SO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl。

故答案為：SO2Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl

（6）HClO具有氧化性，能將H2SO3氧化成H2SO4。因此要證明酸性H2SO3＞HClO，則可通過證明酸性H2SO3＞H2CO3＞HClO進(jìn)行設(shè)計實(shí)驗(yàn)。因此可將裝置A中產(chǎn)生的SO2先通入飽和NaHSO3溶液，除去SO2中混有的HCl。再進(jìn)入裝置B中，由于酸性H2SO3＞H2CO3，因此SO2能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)，生成CO2氣體。由于CO2中可能混有SO2，因此可通過裝置E中酸性KMnO4溶液除去SO2，再用品紅溶液檢驗(yàn)SO2是否除盡。最后將CO2氣體通入裝置F中，CO2與Ca(ClO)2反應(yīng)生成CaCO3沉淀和HClO，從而證明酸性H2SO3＞HClO。

故答案為：C→B→E→D→F；裝置D中品紅不褪色，裝置F中產(chǎn)生白色沉淀

【分析】裝置甲中Na2SO3與70%硫酸反應(yīng)生成SO2，裝置乙為干燥裝置，其試劑為濃硫酸，用于吸收SO2中的水蒸氣。裝置戊中裝有Cl2，加入分液漏斗中的溶液后，Cl2排出，進(jìn)入裝置丁