2024高考化學一輪復習專題講座二優(yōu)先反應在“競爭類”反應體系中的應用教案魯科版

PAGE4-專題講座(二)優(yōu)先反應在“競爭類”反應體系中的應用一、競爭反應主要包括3種基本題型1．一種氧化劑(還原劑)與多種還原劑(氧化劑)反應，如把Cl2通入含I－、Br－、Fe2＋的溶液中，根據(jù)還原實力由強到弱的依次，I－優(yōu)先反應，其次是Fe2＋，最終是Br－。2．一種酸(堿)與多種堿性(酸性)物質反應，如把鹽酸逐滴加入含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中，根據(jù)堿性由強到弱的依次，NaOH優(yōu)先反應，其次是Na2CO3，最終是NaHCO3。3．一種試劑能沉淀溶液中的多種離子，如把NaOH溶液逐滴加入MgCl2、FeCl2、CuCl2的混合溶液中，根據(jù)溶解性由小到大的依次，F(xiàn)e(OH)3優(yōu)先沉淀，其次是Cu(OH)2，最終是Mg(OH)2。二、解題思路與方法1．氧化還原反應，采納強者優(yōu)先原則即可。2．困難的非氧化還原反應體系(1)先考慮酸(H＋)與堿(OH－)中和反應，后考慮酸與鹽之間或堿與鹽之間的反應。(CO2按H2CO3處理，NH3按NH3·H2O處理)(2)在含有沉淀的懸濁液中滴加溶液或通入氣體時，先考慮和體系中可溶的溶質反應，后考慮和體系中固體的反應。(3)若是生成沉淀反應體系，則沉淀的溶度積或溶解度越小就越簡單發(fā)生反應生成沉淀。3．采納假設法。先假設該反應能發(fā)生，看反應后的生成物是否又反應回去，若又反應回去，則說明原假設錯誤。eq\x(類型一)復分解反應之間的競爭若某一溶液中同時存在幾個可能的復分解反應，則生成更難溶解或更難電離物質的反應將優(yōu)先進行。將足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質的量(n)和通入CO2體積(y)的關系正確的是()D[CO2與KOH和Ca(OH)2都會反應，但先與哪種物質反應即存在著競爭，假如先與KOH反應，則反應后生成的K2CO3馬上會與Ca(OH)2反應生成CaCO3，因此，可以看成CO2先與Ca(OH)2反應，所以通CO2后馬上有CaCO3生成。其次步還要推斷CO2是先跟KOH反應還是先與生成的CaCO3反應，同樣可以采納假設法推斷，即假如先與CaCO3反應，則生成的Ca(HCO3)2又會與KOH反應，因此，是先與KOH反應，此過程生成沉淀的物質的量不變，當KOH消耗完全，再與CaCO3反應，直至沉淀完全溶解，故選D。][即時訓練]1．將足量NaOH溶液滴入含NHeq\o\al(＋,4)、H＋、Fe3＋、Al3＋的溶液中。按反應先后依次寫出反應的離子方程式。答案：①H＋＋OH－=H2O②Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓③NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O④Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－eq\x(類型二)氧化還原反應之間的競爭若某一溶液中同時含有多種還原性(氧化性)物質，則加入一種氧化劑(還原劑)時，優(yōu)先氧化還原性(還原氧化性)強的物質。在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01mol的酸性混合溶液中加入0.01mol鐵粉，經攪拌后發(fā)生的改變應是()A．鐵溶解，析出0.01molAg和0.005molCuB．鐵溶解，析出0.01molAg并放出H2C．鐵溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有Fe3＋D．鐵溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有Cu2＋C[因為氧化性Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以先發(fā)生反應2Ag＋＋Fe=2Ag＋Fe2＋，其中0.005mol的鐵粉與0.01mol的AgNO3反應，析出0.01molAg；再發(fā)生2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，其中剩余的0.005mol鐵粉與0.01mol的Fe(NO3)3反應，溶液中不再有Fe3＋，故選C。][即時訓練]2．將足量Cl2通入FeBr2、FeI2和Na2SO3的混合溶液中。按反應先后依次寫出反應的離子方程式。答案：①SOeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－＋2H＋②2I－＋Cl2=I2＋2Cl－③2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－④2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－eq\x(類型三)氧化還原反應與非氧化還原反應之間的競爭(1)一般狀況下，氧化還原反應優(yōu)先于非氧化還原反應發(fā)生。(2)考查該類型優(yōu)先反應的載體，除涉及到的SO2與漂白粉溶液、亞硫酸鹽與HNO3(稀)外，還有Fe2＋與ClO－、S2－與Fe3＋等。寫出向漂白粉溶液中通入二氧化硫氣體的化學方程式：________________________________________________________________________。解析：漂白粉溶液中含有CaCl2和Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2水溶液能與SO2發(fā)生反應，向漂白粉溶液中通入二氧化硫氣體后，是發(fā)生復分解反應生成CaSO3和HClO，還是發(fā)生氧化還原反應，兩反應相互競爭。由于次氯酸鹽及次氯酸都具有強氧化性而亞硫酸鹽及二氧化硫都具有還原性，所以是發(fā)生氧化還原反應而不是復分解反應。答案：Ca(ClO)2＋2SO2＋2H2O=CaSO4↓＋2HCl＋H2SO4[即時訓練]3．寫出下列反應的離子方程式。(1)Na2SO3與稀HNO3：________________________________________________________________________。(2)Na2S溶液與FeCl3溶液：________________________________________________________________________。(3)FeSO4溶液與少量NaClO溶液：________________________________________________________________________。(4)FeSO4溶液與過量NaClO溶液：________________________________________________________________________。答案：(1)3SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3SOeq\o\al(2－,4)＋2NO↑＋H2O(2)S2－＋2Fe3＋=S↓＋2Fe2＋(3)6Fe2＋＋3ClO－＋3H2O=2Fe(OH)3↓＋4Fe3＋＋3Cl－(4)6Fe2＋＋3ClO－＋3H2O=2Fe(OH)3↓＋4Fe3＋＋3Cl－Fe3＋＋3ClO－＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3HClOeq\x(類型四)氧化還原反應原理在離子反應中的應用氧化還原反應理論是中學化學的基礎和重點，在生產實踐中的應用極為廣泛，貫穿于中學化學的全過程，基本概念的理解、電子轉移數(shù)目的推斷等學問幾乎年年考查；離子反應是中學化學的核心內容，離子方程式的書寫及正誤推斷、離子共存的推斷是歷年高考化學命題的焦點，也是必考點。高考常將兩部分內容融合在一起考查，即書寫離子方程式時往往要用到氧化還原反應理論，一般以選擇題和填空題的形式出現(xiàn)。這類題能很好地考查學生全面思索和解決問題的實力，難度不大，但失分率較高。已知氧化性Cl2>Br2>Fe3＋>I2，請回答下列問題。(1)溶液中能夠大量共存的離子組是________。A．Fe3＋、Na＋、I－、Cl－ B．Ba2＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)、Cl－C．Na＋、H＋、NOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3) D．Al3＋、Ca2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)(2)試寫出向FeBr2溶液中漸漸通入少量氯氣時反應的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)請結合題目信息推斷離子方程式：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－是否正確？解析：(1)A項中Fe3＋氧化I－，B項中Ba2＋與COeq\o\al(2－,3)反應生成BaCO3，C項中H＋與HCOeq\o\al(－,3)反應生成CO2和H2O。(2)由于還原性：Fe2＋>Br－，當漸漸通入Cl2時，F(xiàn)e2＋優(yōu)先反應；又由于通入