2020-2021學(xué)年安徽省合肥九中高一上學(xué)期第一學(xué)段考試化學(xué)試卷(解析版)

2020-2021學(xué)年安徽省合肥九中高一上學(xué)期第一學(xué)段考試化學(xué)試卷（解析版）時(shí)間：60分鐘滿分：100一．單選題（本大題共15小題，共45分）1．為防止新冠疫情蔓延，防疫人員使用了多種消毒劑進(jìn)行環(huán)境消毒，其中過氧乙酸（C2H4O3）是一種重要的消毒劑。過氧乙酸屬于（）A．酸性氧化物 B．膠體 C．混合物 D．有機(jī)物2．下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是（）①液氯、干冰、氧化鐵均為化合物②氫氟酸、鹽酸、玻璃均為混合物③明礬、小蘇打、燒堿均為電解質(zhì)④牛奶、豆?jié){、鹽水均為膠體⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均為鈉鹽．A．①② B．②③ C．③④ D．②③⑤3．分類是科學(xué)研究的重要方法，討論辨析以下說法：上述說法正確的是（）①氯水和氨水都是混合物；②金屬氧化物都是堿性氧化物；③膽礬既是純凈物又是化合物；④不銹鋼、硬鋁、硬幣都是合金；⑤乙醇、氯氣、葡萄糖都是非電解質(zhì)；⑥豆?jié){和霧都是膠體A．2個(gè) B．3個(gè) C．4個(gè) D．5個(gè)4．某礦泉水標(biāo)簽上印有主要礦物成分（單位：mg?L﹣1）：Ca﹣60.00、K﹣39.00、Mg﹣3.10、Zn﹣0.08、F﹣0.02等，則對(duì)此泉水的敘述正確的是（）①不能導(dǎo)電②能導(dǎo)電③是電解質(zhì)④是混合物A．②③ B．② C．②④ D．①④5．下列敘述正確的是（）A．向氫氧化鈉溶液中邊滴加飽和FeCl3溶液邊振蕩制備Fe(OH)3膠體 B．分散系中分散質(zhì)粒子直徑由小到大的正確順序是：溶液＜膠體＜濁液 C．Fe(OH)3膠體的電泳現(xiàn)象證明此膠體帶正電荷 D．膠體區(qū)別于其他分散系的根本原因是膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)6．某同學(xué)在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)D1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照?qǐng)D2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是（）A．NaCl固體中沒有離子 B．圖2中NaCl在電流作用下電離出了大量的的離子 C．NaCl溶液中水電離出大量的離子D．電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電7．下列說法正確的是（）A．CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì) B．BaSO4不溶于水，其水溶液導(dǎo)電能力極弱，所以BaSO4的電離方程式為BaSO4Ba2++SO42﹣C．液溴不導(dǎo)電，所以溴是非電解質(zhì) D．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)8．某藍(lán)色溶液中可能含有下列離子中的若干種：Cu2+、Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等。取適量該溶液加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)中不正確的是（）A．溶液中可能有Na+ B．溶液中可能有Ba2+ C．溶液中可能有NO3﹣ D．溶液中可能有SO42﹣9．下列各組兩種物質(zhì)投入水中反應(yīng)，均可用同一離子方程式表示的是（）A．HCl+Na2CO3、HCl+NaHCO3B．HCl+Na2CO3、NaHSO4+K2CO3C．H2S+NaOH、H2SO4+KOH D．BaCl2+Na2SO4、Ba(OH)2+NaHSO410．下列反應(yīng)可用離子方程式“H++OH﹣＝H2O”表示的是（）A．NaHSO4溶液與KOH溶液混合 B．NaHCO3溶液與KOH溶液混合 C．H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 D．向Fe(OH)3沉淀中滴加稀硝酸11．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH＝l的溶液中：HCO3﹣、SO42﹣、K+、Cl﹣ B．無色透明的溶液中：K+、SO42﹣、Na+、MnO4﹣ C．遇石蕊變藍(lán)的溶液中：NO3﹣、Na+、Cl﹣、K+ D．遇酚酞變紅的溶液中：H+、Fe2+、Cl﹣、NH4+12．日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）A．銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3] B．充有氫氣的氣球遇明火爆炸 C．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞D．鐵制菜刀生銹 13．下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 B．NaOH+HCl＝NaCl+H2O C．3NO2+H2O＝2HNO3+NOD．Cl2+H2O＝HCl+HClO14．反應(yīng)4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3↑，磷單質(zhì)在反應(yīng)中（）A．被氧化 B．被還原 C．既被氧化又被還原D．既未被氧化又未被還原15．某反應(yīng)可用下式表示：xR2++yH++O2=mR3++nH2O．則m的值為（）A．2x B．4 C． D．7二．填空題（本大題共3小題，共55分）16．（18分）對(duì)于數(shù)以千萬計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)眾多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可代替的。Ⅰ．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①H2O②Cu③BaCO3④Fe（OH）3膠體⑤酒精⑥CO2⑦稀硫酸（1）以上物質(zhì)中屬于混合物的是（填序號(hào)，下同），屬于電解質(zhì)的是。（2）向④中逐滴加入⑦，可觀察到的現(xiàn)象是。Ⅱ．雖然分類的方法不同，但四種基本反應(yīng)類型和離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系。（3）如圖為離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，其中表示離子反應(yīng)的是。（填字母）。（4）有同學(xué)認(rèn)為所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為H++OH﹣=H2O．請(qǐng)舉個(gè)例子反駁上述觀點(diǎn)：。（用離子方程式表示）（5）宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗(yàn)毒”的原理：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，則X的化學(xué)式為_________。17.（15分）現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①CH3COOH②鋁③CaCO3固體④CO2⑤H2SO4⑥Ba(OH)⑦氫氧化鐵膠體⑧稀鹽酸⑨FeCl3溶液⑩NaHSO4固體（1）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是___________________________（填序號(hào)，下同）（2）寫出①與③反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式______________________________________（3）將⑨的飽和溶液滴入沸水中可以制得⑦，寫出該化學(xué)方程式______________________，是否制備成功可以通過________________________________________（性質(zhì)或現(xiàn)象檢驗(yàn)）（4）少量④與澄清石灰水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：____________________________________18．某研究性學(xué)習(xí)小組為了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離情況，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)；①取少量NaHSO4溶液于試管中，滴入BaCl2溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成．②取少量NaHCO3溶液于試管中，滴入幾滴BaCl2無明顯現(xiàn)象（1）分別寫出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離方程式：①HCl：②NaHSO4：③NaHCO3：（2）屬于“酸”、“堿”、“鹽”中的_________，理由是__________________。（3）寫出①中反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（4）寫出NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按照1:1混合，離子方程式：。2020-2021合肥九中第一學(xué)期高一月考化學(xué)（解析版）時(shí)間：60分鐘滿分：100一．單選題（本大題共15小題，共45分）1．為防止新冠疫情蔓延，防疫人員使用了多種消毒劑進(jìn)行環(huán)境消毒，其中過氧乙酸（C2H4O3）是一種重要的消毒劑。過氧乙酸屬于（）A．酸性氧化物 B．膠體 C．混合物 D．有機(jī)物【答案】D【分析】酸性氧化物是指能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；溶液是分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系，膠體是分散質(zhì)粒子直徑介于1﹣100nm的分散系；不同物質(zhì)組成的為混合物；一般含碳的化合物是有機(jī)物。據(jù)此分析。【解答】解：A、酸性氧化物是指能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，C2H4O3不是酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B、C2H4O3是溶液不是膠體，故B錯(cuò)誤；C、C2H4O3組成物質(zhì)只有一種是純凈物，故C錯(cuò)誤；D、C2H4O3是含碳的化合物是有機(jī)物，故D正確。故選：D。2．下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是（）①液氯、干冰、氧化鐵均為化合物②氫氟酸、鹽酸、玻璃均為混合物③明礬、小蘇打、燒堿均為電解質(zhì)④牛奶、豆?jié){、鹽水均為膠體⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均為鈉鹽．A．①② B．②③ C．③④ D．②③⑤【答案】B【分析】①化合物是不同元素組成的純凈物，液氯是單質(zhì)；②依據(jù)混合物是不同物質(zhì)組成的分析；③電解質(zhì)是水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物；④膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在1nm﹣100nm間；⑤過氧化鈉是氧化物．【解答】解：①液氯是單質(zhì)，干冰、磁性氧化鐵均為化合物，故①錯(cuò)誤；②鹽酸是氯化氫水溶液、水玻璃是硅酸鈉水溶液、氫氟酸為混合物，故②正確；③明礬、小蘇打、純堿，符合電解質(zhì)概念，均為電解質(zhì)，故③正確；④碘酒是碘單質(zhì)的酒精溶液、牛奶、豆?jié){是膠體，漂粉精為次氯酸鹽的水溶液，故④錯(cuò)誤；⑤過氧化鈉是氧化物，不是鹽，故⑤錯(cuò)誤綜上所述：②③正確；故選：B。3．分類是科學(xué)研究的重要方法，討論辨析以下說法：上述說法正確的是（）①氯水和氨水都是混合物；②金屬氧化物都是堿性氧化物；③膽礬既是純凈物又是化合物；④不銹鋼、硬鋁、硬幣都是合金；⑤乙醇、氯氣、葡萄糖都是非電解質(zhì)；⑥豆?jié){和霧都是膠體A．2個(gè) B．3個(gè) C．4個(gè) D．5個(gè)【答案】C【分析】①氯水是氯氣溶于水，氨水是氨氣溶于水，都屬于混合物②金屬氧化物不一定是堿性氧化物，和酸反應(yīng)是鹽和水的氧化物為堿性氧化物；③膽礬是硫酸銅晶體；④不銹鋼是鐵中加入鎳等金屬的合金，硬幣是鋼芯鍍鎳的合金，硬鋁是鋁的合金；⑤氯氣是單質(zhì)不是化合物；⑥豆?jié){和霧屬于膠體分散系．【解答】解：氯水是氯氣溶于水，氨水是氨氣溶于水，都屬于混合物，故①正確；②金屬氧化物不一定是堿性氧化物，和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，如Al2O3屬于兩性氧化物，Mn2O7屬于酸性氧化物，故②錯(cuò)誤；③膽礬是硫酸銅晶體，屬于化合物，故③正確；④不銹鋼是鐵中加入鎳等金屬的合金，硬幣是鋼芯鍍鎳的合金，硬鋁是鋁的合金，都是合金，故④正確；⑤氯氣是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，故⑤錯(cuò)誤；⑥豆?jié){和霧屬于膠體分散系，故⑥正確；故選：C。4．某礦泉水標(biāo)簽上印有主要礦物成分（單位：mg?L﹣1）：Ca﹣60.00、K﹣39.00、Mg﹣3.10、Zn﹣0.08、F﹣0.02等，則對(duì)此泉水的敘述正確的是（）①不能導(dǎo)電②能導(dǎo)電③是電解質(zhì)④是混合物A．②③ B．② C．②④ D．①④【答案】C【分析】礦泉水屬于混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，溶液中存在自由移動(dòng)的帶電荷的離子，礦泉水能夠?qū)щ?，?jù)此進(jìn)行判斷。【解答】解：礦泉水含有鈣離子、鉀離子、鎂離子等離子，所以礦泉水能夠?qū)щ?；礦泉水含有多種物質(zhì)，屬于混合物，不是電解質(zhì)；故選：C。5．下列敘述正確的是（）A．向氫氧化鈉溶液中邊滴加飽和FeCl3溶液邊振蕩制備Fe(OH)3膠體 B．分散系中分散質(zhì)粒子直徑由小到大的正確順序是：溶液＜膠體＜濁液 C．Fe(OH)3膠體的電泳現(xiàn)象證明此膠體帶正電荷 D．膠體區(qū)別于其他分散系的根本原因是膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)【答案】B【分析】A．向氫氧化鈉溶液中邊滴加飽和FeCl3溶液邊振蕩，氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成了氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，據(jù)此分析解答；B．分散系按分散質(zhì)微粒直徑的大小分為溶液、膠體、濁液，溶液分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，濁液分散質(zhì)微粒直徑大于100nm，膠體分散質(zhì)微粒直徑為1nm～100nm，據(jù)此分析解答；C．膠體電中性的分散系；D．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同．【解答】解：A．向氫氧化鈉溶液中邊滴加飽和FeCl3溶液發(fā)生FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl，實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體，是把飽和氯化鐵溶液滴入沸水中加熱到呈紅褐色液體，故A錯(cuò)誤；B．分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑的大小，溶液分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，濁液分散質(zhì)微粒直徑大于100nm，膠體分散質(zhì)微粒直徑為1nm～100nm，所以分散質(zhì)粒子直徑由小到大的正確順序是：溶液＜膠體＜濁液，故B正確；C．膠體不帶電，帶電的是膠粒吸附帶電離子，故C錯(cuò)誤；D．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體微粒直徑在1﹣100nm之間，溶液的微粒直徑小于1nm，濁液的微粒直徑大于100nm，故D錯(cuò)誤；故選：B。6．某同學(xué)在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)D1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照?qǐng)D2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是（）A．NaCl固體中沒有離子 B．圖2中NaCl在電流作用下電離出了大量的的離子 C．NaCl溶液中水電離出大量的離子D．電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電【答案】D【分析】根據(jù)溶于水或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)來解答，注意NaCl中存在離子，但離子不能自由移動(dòng)．【解答】解：A．氯化鈉中存在離子，但陰陽離子不能自由移動(dòng)，所以固體氯化鈉不能導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；B．氯化鈉是在水分子的作用下電離出陰陽離子，而不是電流作用下電離出陰陽離子，故B錯(cuò)誤；C．氯化鈉在水分子作用下能電離出自由移動(dòng)的陰陽離子，不是水電離出的離子，故C正確；D．導(dǎo)電的條件是水溶液或者熔融狀態(tài)下有自由移動(dòng)的陰陽離子，與是否是電解質(zhì)無關(guān)，故D正確；故選：D。7．下列說法正確的是（）A．CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì) B．BaSO4不溶于水，其水溶液導(dǎo)電能力極弱，所以BaSO4的電離方程式為BaSO4Ba2++SO42﹣C．液溴不導(dǎo)電，所以溴是非電解質(zhì) D．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)【答案】D【分析】A．水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)。水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)；B．水溶液中部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)；C．水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)；D．溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與參與導(dǎo)電的自由移動(dòng)的離子的濃度大小有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)?！窘獯稹拷猓篈．二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸可發(fā)生電離，二氧化碳本身不能電離，故A錯(cuò)誤；B．電解質(zhì)的強(qiáng)弱和溶解度無關(guān)，BaSO4在熔融狀態(tài)完全電離屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．液溴是單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與參與導(dǎo)電的自由移動(dòng)的離子的濃度大小有關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)如果濃度很小，導(dǎo)電能力也可能比濃的弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力弱，故D正確；故選：D。8．某藍(lán)色溶液中可能含有下列離子中的若干種：Cu2+、Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等。取適量該溶液加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)中不正確的是（）A．溶液中可能有Na+ B．溶液中可能有Ba2+ C．溶液中可能有NO3﹣ D．溶液中可能有SO42﹣【答案】B【分析】根據(jù)題目，藍(lán)色溶液，則肯定含有Cu2+，取適量該溶液加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀，該沉淀為AgCl或Ag2SO4或兩者的混合物，再根據(jù)各種離子的物質(zhì)的量濃度相等和電荷守恒分析。【解答】解：藍(lán)色溶液，則肯定含有Cu2+，取適量該溶液加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀，該沉淀為AgCl或Ag2SO4或兩者的混合物，又因?yàn)楦鞣N離子的物質(zhì)的量濃度相等，根據(jù)電荷守恒，則；若沉淀全部為AgCl，一定含有Cl﹣，另含有陽離子Cu2+，則陰離子肯定含有NO3﹣，不可能含有Na+、Ba2+；若沉淀全部為Ag2SO4，一定含有SO42﹣，另含有陽離子Cu2+，恰好滿足電中性，還可能同時(shí)含有Na+和NO3﹣，不存在Cl﹣和Ba2+；沉淀為AgCl和Ag2SO4，一定含有SO42﹣和Cl﹣，另含有陽離子Cu2+，還一定含有Na+，此時(shí)不可能含有Ba2+和NO3﹣；則不管沉淀是何種成分，該溶液中一定不含有Ba2+，故選：B。9．下列各組兩種物質(zhì)投入水中反應(yīng)，均可用同一離子方程式表示的是（）A．HCl+Na2CO3、HCl+NaHCO3B．HCl+Na2CO3、NaHSO4+K2CO3C．H2S+NaOH、H2SO4+KOH D．BaCl2+Na2SO4、Ba(OH)2+NaHSO4【答案】B【分析】A．Na2CO3與NaHCO3的電離不同；B．NaHSO4在水溶液中電離出的離子為鈉離子、氫離子和硫酸根離子；C．H2S為弱電解質(zhì)，應(yīng)保留化學(xué)式；D．硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，氫氧化鋇與硫酸氫鈉反應(yīng)生成水和硫酸鋇沉淀，反應(yīng)實(shí)質(zhì)不同。【解答】解：A．前者離子方程式為：，后者離子方程式為：，二者不能用同一個(gè)離子方程式表示，故A錯(cuò)誤；B．均可用離子方程式為，故B正確；C．前者離子方程式為：，后者離子方程式為：，二者不能用同一個(gè)離子方程式表示，故C錯(cuò)誤；D．前者離子方程式為：，后者離子方程式為：，二者不能用同一個(gè)離子方程式表示，故D錯(cuò)誤；故選：B。10．下列反應(yīng)可用離子方程式“H++OH﹣＝H2O”表示的是（）A．NaHSO4溶液與KOH溶液混合 B．NaHCO3溶液與KOH溶液混合 C．H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 D．向Fe(OH)3沉淀中滴加稀硝酸【答案】A【分析】離子方程式“H++OH﹣＝H2O”表示可溶性強(qiáng)堿與強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鹽和水的一類反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行解答?！窘獯稹拷猓篈．NaHSO4溶液與KOH溶液混合，離子方程式為H++OH﹣＝H2O表示，故A正確；B．NaHCO3溶液與KOH溶液混合，其離子方程式為：HCO3﹣+OH﹣＝CO32-+H2O，故B錯(cuò)誤；C．H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合生成硫酸鋇沉淀和水，該反應(yīng)不能用H++OH﹣＝H2O表示，故C錯(cuò)誤；D．向Fe(OH)3沉淀中滴加稀硝酸，氫氧化鐵沉淀為弱電解質(zhì)，不可拆，不能用H++OH﹣＝H2O表示，故D錯(cuò)誤；故選：A。11．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH＝l的溶液中：HCO3﹣、SO42﹣、K+、Cl﹣ B．無色透明的溶液中：K+、SO42﹣、Na+、MnO4﹣ C．遇石蕊變藍(lán)的溶液中：NO3﹣、Na+、Cl﹣、K+ D．遇酚酞變紅的溶液中：H+、Fe2+、Cl﹣、NH4+【答案】C【分析】A．該溶液呈酸性，碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)；B．高錳酸根離子為有色離子；C．該溶液呈堿性，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)；D．酸性條件下硝酸根離子能夠氧化亞鐵離子?！窘獯稹拷猓篈．pH＝1的溶液呈酸性，HCO3﹣與氫離子反應(yīng)，在酸性溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．MnO4﹣為有色離子，不滿足溶液無色的條件，故B錯(cuò)誤；C．遇石蕊變藍(lán)的溶液呈堿性，NO3﹣、Na+、Cl﹣、K+之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；D．遇酚酞變紅的溶液呈堿性，F(xiàn)e2+、NH4+與氫氧根離子反應(yīng)，不能共存，故D錯(cuò)誤；故選：C。12．日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）A．銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3] B．充有氫氣的氣球遇明火爆炸 C．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞D．鐵制菜刀生銹 【答案】C【分析】由發(fā)生的化學(xué)的反應(yīng)可知，若存在元素的化合價(jià)變化，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)；若不存在元素的化合價(jià)變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，以此來解答．【解答】解：A．出現(xiàn)銅綠，Cu、O元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．氫氣爆炸生成水，H、O元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．大理石與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，沒有元素的化合價(jià)變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故C選；D．生銹生成氧化鐵，F(xiàn)e、O元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選：C。13．下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 B．NaOH+HCl＝NaCl+H2O C．3NO2+H2O＝2HNO3+NOD．Cl2+H2O＝HCl+HClO【答案】B【分析】氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降，如發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則肯定存在元素化合價(jià)的變化，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)和元素的化合價(jià)的變化判斷．【解答】解：A．Fe和H元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，故B選；C．N元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選。故選：B。14．反應(yīng)4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3↑，磷單質(zhì)在反應(yīng)中（）A．被氧化 B．被還原 C．既被氧化又被還原D．既未被氧化又未被還原【答案】C【分析】4P+3KOH+3H2O═3KH2PO2+PH3中，P元素的化合價(jià)由0降低為﹣3價(jià)，P元素的化合價(jià)由0升高為+1價(jià)，以此來解答．【解答】解：4P+3KOH+3H2O═3KH2PO2+PH3中，P元素的化合價(jià)由0降低為﹣3價(jià)，P元素的化合價(jià)由0升高為+1價(jià)，P元素的價(jià)態(tài)既升高又下降，所以既被氧化又被還原故選：C。15．某反應(yīng)可用下式表示：xR2++yH++O2=mR3++nH2O．則m的值為（）A．2x B．4 C． D．7【答案】B【分析】反應(yīng)xR2++yH++O2＝mR3++nH2O中，R的化合價(jià)升高，被氧化，O的化合價(jià)降低，被還原，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)目相等配平化學(xué)方程式，可求m值．【解答】解：解法一：反應(yīng)xR2++yH++O2＝mR3++nH2O中，R的化合價(jià)有+2價(jià)升高為+3價(jià)，被氧化，O的化合價(jià)由0價(jià)降低降低到﹣2價(jià)，被還原，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，可配平反應(yīng)的方程式為4R2++4H++O2＝4R3++2H2O，則m＝4，解法二：由質(zhì)量守恒可得x＝m，由氧化還原反應(yīng)得失電子守恒可得2×（2﹣0）＝m×（3﹣2），m＝4，故選：B。二．填空題（本大題共3小題，共55分）16．（18分）對(duì)于數(shù)以千萬計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)眾多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可代替的。Ⅰ．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①H2O②Cu③BaCO3④Fe（OH）3膠體⑤酒精⑥CO2⑦稀硫酸（1）以上物質(zhì)中屬于混合物的是（填序號(hào)，下同），屬于電解質(zhì)的是。（2）向④中逐滴加入⑦，可觀察到的現(xiàn)象是。Ⅱ．雖然分類的方法不同，但四種基本反應(yīng)類型和離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系。（3）如圖為離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，其中表示離子反應(yīng)的是。（填字母）。（4）有同學(xué)認(rèn)為所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為H++OH﹣=H2O．請(qǐng)舉個(gè)例子反駁上述觀點(diǎn)：。（用離子方程式表示）（5）宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗(yàn)毒”的原理：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，則X的化學(xué)式為_________?！敬鸢浮縄、（1）④⑦；①③；（2）先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解；Ⅱ．（3）C；（4）Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣＝BaSO4↓+2H2O。（5）Ag2S【分析】I、（1）由多種物質(zhì)組成的是混合物；在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；（2）電解質(zhì)溶液能使膠體發(fā)生聚沉；II、（3）所有的置換反應(yīng)全是氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)中有部分是離子反應(yīng)，部分是非離子反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)中，有部分是離子反應(yīng)，部分是非離子反應(yīng)；（4）該離子反應(yīng)表示強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合生成弱電解質(zhì)水且不生成其它沉淀的反應(yīng)．【解答】解：I、（1）由多種物質(zhì)組成的是混合物，故④⑦是混合物；在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，故①③為電解質(zhì)，故答案為：④⑦；①③；（2）電解質(zhì)溶液能使膠體發(fā)生聚沉，故向氫氧化鐵膠體中加入稀硫酸能發(fā)生膠體的聚沉，從而生成氫氧化鐵沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸，則氫氧化鐵沉淀溶解，故答案為：先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解；Ⅱ．（3）所有的置換反應(yīng)全是氧化還原反應(yīng)，是被包含和包含的關(guān)系，故A是氧化還原反應(yīng)，B是置換反應(yīng)，所以C是離子反應(yīng)，故答案為：C；（4）該離子反應(yīng)表示強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合生成弱電解質(zhì)水且不生成其它沉淀的反應(yīng)，如果酸堿中和生成的鹽是沉淀，則不能用此離子方程式來表示，如Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣＝BaSO4↓+2H2O，故答案為：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣＝BaSO4↓+2H2O。（5）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，原子的種類和個(gè)數(shù)不變，所以每個(gè)X中有2個(gè)Ag原子和S原子，所以X的化學(xué)式為Ag2S17.（15分）現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①CH3COOH②鋁③CaCO3固體④CO2⑤H2SO4⑥Ba(OH)⑦氫氧化鐵膠體⑧稀鹽酸⑨FeCl3溶液⑩NaHSO4固體（1）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是___________________________（填序號(hào)，下同）（2）寫出①與③反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式______________________________________（3）將⑨的飽和溶液滴入沸水中可以制得⑦，寫出該化學(xué)方程式______________________，是否制備成功可以通過________________________________________（性質(zhì)或現(xiàn)象檢驗(yàn)）（4）少量④與澄清石灰水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：____________________________________【答案】（1）①③⑤⑥⑩；（2）（3）；丁達(dá)爾效應(yīng)（4