2020-2021學(xué)年廣東省東莞市七校高一上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試題

東莞市2020—2021學(xué)年第一學(xué)期七校聯(lián)考試題高一化學(xué)考生注意：1.本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共100分?？荚嚂r間75分鐘。2.可能用到的相對原子質(zhì)量：H－1；C－12；O－16；Cl－35.5；Na－23；Al－27；Mg－24；Fe－56；Mn—55；Cu－64第I卷（選擇題共50分）一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意）1.下列化合物是非電解質(zhì)的是A．硫酸 B．燒堿 C．乙醇 D．純堿2.Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是A.Na2CO3是堿B.Na2CO3是鹽C.Na2CO3是鈉鹽D.Na2CO3是碳酸鹽3.用右圖表示的一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系中錯誤的是XYZ例氧化物化合物純凈物A溶液分散系混合物B銅金屬元素元素C強電解質(zhì)電解質(zhì)化合物D置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)4.下列生活中常見的現(xiàn)象中,不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.鐵的冶煉B.食物腐敗C.碳酸氫鈉作發(fā)酵粉D.天然氣燃燒5.下列有關(guān)焰色試驗或其應(yīng)用的說法中錯誤的是A.焰色試驗是物理變化B.“焰色”只屬于對應(yīng)元素化合物的性質(zhì)C.利用焰色試驗確定NaCl中是否含有KCl時必須使用藍色的鈷玻璃D.煙花燃放中發(fā)出的“五光十色”與焰色試驗有關(guān)6.下列敘述正確的是A．KOH的摩爾質(zhì)量是56gB．一個碳原子的質(zhì)量就是其相對原子質(zhì)量C．氧原子的摩爾質(zhì)量就是氧的相對原子質(zhì)量D．32gSO2中含有的氧原子的物質(zhì)的量為1mol7.下列變化中,不屬于化學(xué)變化的是A.Na2O2使有色物質(zhì)褪色 B.氯水使有色布條褪色

C.活性炭使紅墨水褪色 D.漂白粉使某些染料褪色8.證明某溶液中只含F(xiàn)e2+而不含F(xiàn)e3+的實驗方法是A．只滴加KSCN溶液B．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色D．滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀9.取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量燒堿溶液反應(yīng)，同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為A.1:1

B.2:3

C.3:2

D.1:6

AUTONUM0．在下列反應(yīng)中，HCl作氧化劑的是A．NaOH+HCl＝NaCl+H2OB．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O二、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意。）11．在一定條件下KClO3與I2按下式反應(yīng)：2KClO3＋I2=2KIO3＋Cl2，則下列推斷正確的是A．I2發(fā)生還原反應(yīng)B．氧化劑為I2C．還原劑為KClO3D．反應(yīng)中KClO3被還原為Cl2，I2被氧化為KIO312.用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是A.2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.1NAB.常溫常壓下，1.8g水所含的分子數(shù)為0.1NAC.1molOH－中含有電子數(shù)為10NAD.71g氯氣與過量的鐵粉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA13.在無色溶液里能大量共存，但加入鹽酸后不能大量共存的離子組是A.Fe3+、K+、Ag+、NO3B.Mg2+、Na+、CO32－、SO42－C.NH4+、Al3+、Cl－、NO3－D.Na+、K+、CO32－、C1－14.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成溶液濃度偏高的原因是A.所用NaOH已吸潮B.定容前溶液未冷卻C.稱量時砝碼位置放錯D.向容量瓶加水時眼睛一直仰視液面15.等質(zhì)量的鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液反應(yīng)，在相同條件下，放出氫氣最多的是A．2mol/LH2SO4溶液 B．3mol/LCuSO4溶液C．6mol/LNaOH溶液 D．3mol/LBa(OH)2溶液16.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.鈉與冷水反應(yīng):Na+2H2ONa++2OH-+H2↑B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al+2OH-Al+H2↑C.金屬鋁溶于鹽酸中:2Al+6H+2Al3++3H2↑D.鐵與稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+2Fe3++3H2↑17.實驗室制Cl2的反應(yīng)為，下列說法錯誤的是A．還原劑是HCl，氧化劑是MnO2B．每消耗1molMnO2，起還原作用的HCl消耗4molC．每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2molD．生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有雜質(zhì)HCl18．用如圖所示裝置進行Fe與水蒸氣反應(yīng)的實驗（部分夾持裝置已略去），下列有關(guān)說法不正確的是A．裝置A的作用是為實驗提供持續(xù)不斷的水蒸氣B．裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是C．裝置C中加入的固體干燥劑可能是堿石灰D．點燃裝置D處的氣體前必須檢驗氣體的純度19.在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的：A.質(zhì)子數(shù)B.密度C.質(zhì)量D.原子數(shù)20．從廢水中回收硫酸亞鐵固體和銅的流程如圖則下列說法正確的是A.金屬X為ZnB.溶液Y為稀鹽酸C.硫酸亞鐵可用作食品的抗氧化劑D.無水硫酸銅可用于檢驗水或作干燥劑第II卷（非選擇題共50分）三、填空題(本題包括4小題，共50分)21.（14分）現(xiàn)有下列十種物質(zhì):①Cu(OH)2

②干冰

③Cu

④純堿⑤BaCl2⑥Ca(OH)2

⑦稀硝酸

⑧鹽酸

⑨A12(SO4)3

⑩KHSO4

(1)按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處(填寫序號):分類標(biāo)準(zhǔn)氧化物非電解質(zhì)屬于該類的物質(zhì)寫出④在水中的電離方程式為__________________________________________.

(2)寫出下列物質(zhì)相互之間反應(yīng)的離子方程式:⑤+⑨___________________________

(3)經(jīng)測定0.1mol/L⑩的水溶液與0.1mol/L⑧中的氫離子濃度基本相同,往固體①中加入過量的0.1mol/L⑩的水溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______.

(4)③與⑦發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,當(dāng)有19.2gCu發(fā)生反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol,產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L.22．（10分）某學(xué)習(xí)小組為認識鐵及其化合物的性質(zhì)、分散系的性質(zhì)做了如下一組綜合實驗，根據(jù)實驗流程回答相關(guān)問題：（1）請寫出Fe2O3與①反應(yīng)的離子方程式______________________________。（2）請寫出FeCl3與鐵粉反應(yīng)的離子方程式________________________。（3）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最終生成Fe(OH)3濁液，該過程的現(xiàn)象為_________，此過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為（用化學(xué)方程式表達）_________________________。（4）將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至紅褐色，制得分散系③是__________________，它與FeCl3溶液、Fe(OH)3濁液的本質(zhì)區(qū)別是_________________________________________________________________。23.(13分)實驗室中常用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣。某化學(xué)興趣小組為制取較為純凈、干燥的氯氣,設(shè)計了如下實驗裝置。請回答下列問題。(1)儀器X的名稱為,其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)裝置B中盛有飽和食鹽水,用來除去Cl2中的HCl,裝置C中盛放的試劑名稱為,作用是。

(3)裝置D中的錯誤為。

(4)裝置E中的試劑為。

(5)加熱150mL12mol·L-1HCl溶液和3.48gMnO2粉末的混合物,若反應(yīng)充分進行,則理論上可產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為mL。

24.(13分)對比分析鈉及其化合物的特點,請回答下列問題。圖1(1)圖1所示轉(zhuǎn)化關(guān)系中屬于氧化還原反應(yīng)的有個,其中可用于呼吸面具或潛水艇中人員供氧劑的反應(yīng)的化學(xué)方程式是,。

(2)日常生活中常用到蘇打和小蘇打,鑒別它們的方法有多種。例如:圖2方法①:如圖2所示裝置,這是根據(jù)它們具有不同的加以鑒別的。實驗過程中,當(dāng)試管B中盛放的澄清溶液出現(xiàn)白色渾濁時,試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

方法②:取等質(zhì)量的蘇打和小蘇打分別放入試管中,再分別加入足量鹽酸充分反應(yīng),比較相同條件下收集到的氣體的體積。請寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式:,。

2020—2021學(xué)年第一學(xué)期七校聯(lián)考試題高一化學(xué)參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)：1.C2.A3.D4.C5.B6.D7.C8.B9.A10.B11.D12.A13.D14.B15.A16.C17.B18.B19.D20.C21．答案：（1）分類標(biāo)準(zhǔn)氧化物非電解質(zhì)屬于該類的物質(zhì)②②Na2CO3=2Na++CO32-;（每空2分，共6分）（2）Ba2++SO42-=BaSO4↓（2分）（3）Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O（2分）（4）0.6mol（2分）;4.48L（2分）22.（1）Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O（2分）（2）2Fe3++Fe===3Fe2+（2分）（3）先出現(xiàn)白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。（2分）4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3（2分）（4）Fe（OH）3膠體（1分）分散質(zhì)粒子直徑不同（1分）23.(1)圓底燒瓶（1分）MnO2+4HCl(