專題03 化學(xué)平衡（考點(diǎn)清單）（講+練）（原卷版）-2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中考點(diǎn)大串講（人教版2019選擇性必修1）

專題03化學(xué)平衡考點(diǎn)01化學(xué)平衡狀態(tài)及其判定考點(diǎn)02化學(xué)平衡常數(shù)考點(diǎn)03化學(xué)平衡的移動(dòng)考點(diǎn)04勒夏特列原理及應(yīng)用考點(diǎn)05化學(xué)反應(yīng)速率與平衡圖像▉考點(diǎn)01化學(xué)平衡狀態(tài)及其判定1．化學(xué)平衡狀態(tài)（1）概念一定條件下的可逆反應(yīng)中，當(dāng)正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度均保持不變，即體系的組成不隨時(shí)間而改變的狀態(tài)。（2）建立①對(duì)于只加入反應(yīng)物從正向建立的平衡：過(guò)程正、逆反應(yīng)速率反應(yīng)物、生成物的濃度反應(yīng)開始v（正）最大v（逆）＝0反應(yīng)物濃度最大，生成物濃度為零反應(yīng)過(guò)程中v（正）逐漸減小，

v（逆）逐漸增大反應(yīng)物濃度逐漸減小，生成物濃度逐漸增大平衡狀態(tài)時(shí)v（正）=v（逆）

各組分的濃度不再隨時(shí)間的變化而變化②對(duì)于只加入生成物從逆向建立的平衡：過(guò)程正、逆反應(yīng)速率反應(yīng)物、生成物的濃度反應(yīng)開始v（逆）最大v（正）＝0生成物濃度最大，反應(yīng)物濃度為零反應(yīng)過(guò)程中v（逆）逐漸減小，

v（正）逐漸增大生成物濃度逐漸減小，反應(yīng)物濃度逐漸增大平衡狀態(tài)時(shí)v（正）=v（逆）

各組分的濃度不再隨時(shí)間的變化而變化（3）平衡特點(diǎn)2．判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的兩種方法（1）“兩看”一看題干條件恒溫恒容或恒溫恒壓或絕熱容器二看化學(xué)反應(yīng)特點(diǎn)（物質(zhì)狀態(tài)、氣體計(jì)量系數(shù)）全部是氣體參與，是等體積反應(yīng)還是非等體積反應(yīng)有固體或液體參與，是等體積反應(yīng)還是非等體積反應(yīng)（2）“兩標(biāo)志”正、逆反應(yīng)速率相等同一物質(zhì)表示的正、逆反應(yīng)速率相等v正＝v逆，或者不同物質(zhì)表示的正、逆速率(或變化的物質(zhì)的量、濃度)之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比變量不變題目中的變量，指的是隨著反應(yīng)的進(jìn)行而改變的量，（如某物質(zhì)的質(zhì)量、濃度、百分含量，n總(氣體)、壓強(qiáng)、氣體密度、氣體平均分子質(zhì)量、顏色等），當(dāng)“變量”不再變化（保持恒定）時(shí)，證明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，但“定量”無(wú)法證明?！練w納總結(jié)】幾種特殊反應(yīng)的平衡依據(jù)（1）量比不變型①反應(yīng)物或生成物量的比不變，不一定達(dá)到平衡狀態(tài)②反應(yīng)物和生成物量的比不變，一定達(dá)到平衡狀態(tài)（2）量相等型①反應(yīng)物和生成物的量相等，不一定達(dá)平衡狀態(tài)②反應(yīng)物和反應(yīng)物的量相等，不一定達(dá)平衡狀態(tài)③量不變≠量相等≠量或量的比等于某一具體的數(shù)（3）等體反應(yīng)型：3A（g）2B（g）+C（g）①恒溫恒壓：混合氣體的體積不變，一定達(dá)到平衡狀態(tài)②恒溫恒容：混合氣體的壓強(qiáng)不變，不一定達(dá)到平衡狀態(tài)（4）固液參與型：2A（g）2B（g）+C（s）①混合氣體的密度不變，一定達(dá)到平衡狀態(tài)（恒T、V）②混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變，一定達(dá)到平衡狀態(tài)（5）固液分解型：2A（s）2B（g）+C（g）①混合氣體的密度不變，一定達(dá)到平衡狀態(tài)（恒T、V）②混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變，不一定達(dá)到平衡狀態(tài)③某種氣體組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變，不一定達(dá)到平衡狀態(tài)【技巧點(diǎn)撥】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷（1）判斷方法分析化學(xué)反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)是否平衡混合物體系中各成分的含量①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定平衡②各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡③各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定平衡④總體積、總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量一定不一定平衡正、逆反應(yīng)速率之間的關(guān)系①單位時(shí)間內(nèi)消耗了mmolA，同時(shí)也生成了mmolA平衡②單位時(shí)間內(nèi)消耗了nmolB，同時(shí)也消耗了pmolC平衡③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q不一定平衡④單位時(shí)間內(nèi)生成了nmolB，同時(shí)也消耗了qmolD不一定平衡壓強(qiáng)①其他條件一定、總壓強(qiáng)一定，且m＋n≠p＋q平衡②其他條件一定、總壓強(qiáng)一定，且m＋n＝p＋q不一定平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量①平均相對(duì)分子質(zhì)量一定，且m＋n≠p＋q平衡②平均相對(duì)分子質(zhì)量一定，且m＋n＝p＋q不一定平衡溫度任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定時(shí)平衡氣體密度(ρ)①只有氣體參加的反應(yīng)，密度保持不變(恒容密閉容器中)不一定平衡②m＋n≠p＋q時(shí)，密度保持不變(恒壓容器中)平衡③m＋n＝p＋q時(shí)，密度保持不變(恒壓容器中)不一定平衡顏色反應(yīng)體系內(nèi)有色物質(zhì)的顏色穩(wěn)定不變(其他條件不變)平衡（2）動(dòng)態(tài)標(biāo)志：v正＝v逆≠0①同種物質(zhì)：同一物質(zhì)的生成速率等于消耗速率。②不同物質(zhì)：必須標(biāo)明是“異向”的反應(yīng)速率關(guān)系。如aA＋bBcC＋dD，eq\f(v正A,v逆B)＝eq\f(a,b)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。（3）靜態(tài)標(biāo)志：各種“量”不變①各物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量或濃度不變。②各物質(zhì)的百分含量(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等)不變。③壓強(qiáng)(化學(xué)反應(yīng)方程式兩邊氣體體積不相等)或顏色(某組分有顏色)不變。④絕熱容器中溫度不變。⑤密度eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(ρ＝\f(m,V)))不變(注意容器中的氣體質(zhì)量或體積變化)。⑥平均相對(duì)分子質(zhì)量eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(M＝\f(m,n)))不變(注意氣體質(zhì)量或氣體物質(zhì)的量變化)?？傊?，若物理量由變量變成了不變量，則表明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；若物理量為“不變量”，則不能作為平衡標(biāo)志。▉考點(diǎn)02化學(xué)平衡常數(shù)1．概念在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，即化學(xué)平衡常數(shù)，用符號(hào)K表示。2．表達(dá)式對(duì)于一般的可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，當(dāng)在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，K＝eq\f(cpC·cqD,cmA·cnB)(固體和純液體的濃度視為常數(shù)，通常不計(jì)入化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中)。由于化學(xué)方程式的書寫不同，平衡常數(shù)的表達(dá)式不同，如N2＋3H22NH3，K＝a則有：2NH3N2＋3H2，K′＝eq\f(1,a)；eq\f(1,2)N2＋eq\f(3,2)H2NH3，K″＝eq\r(a)。3．影響因素K只受溫度影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無(wú)關(guān)，與壓強(qiáng)變化、是否使用催化劑無(wú)關(guān)。4．平衡常數(shù)意義及應(yīng)用（1）判斷可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度K<10－510－5～105>105反應(yīng)程度很難進(jìn)行反應(yīng)可逆反應(yīng)接近完全（2）判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡或進(jìn)行的方向?qū)τ诨瘜W(xué)反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)的任意狀態(tài)，濃度商：Q＝eq\f(ccC·cdD,caA·cbB)。Q＜K，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；Q＝K，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；Q＞K，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。（3）判斷可逆反應(yīng)的熱效應(yīng)5．化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算“三段式法”是有效解答化學(xué)平衡計(jì)算題的“萬(wàn)能鑰匙”。解題時(shí)，要注意準(zhǔn)確地列出起始量、變化量、平衡量，按題目要求進(jìn)行計(jì)算，同時(shí)還要注意單位的統(tǒng)一。（1）分析三個(gè)量：起始量、變化量、平衡量。（2）明確三個(gè)關(guān)系①對(duì)于同一反應(yīng)物，起始量－變化量＝平衡量。②對(duì)于同一生成物，起始量＋變化量＝平衡量。③各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。（3）計(jì)算模式對(duì)以下反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)?pC(g)＋qD(g)，令A(yù)、B起始物質(zhì)的量(mol)分別為a、b，達(dá)到平衡后，A的消耗量為mxmol，容器容積為VL。mA(g)＋nB(g)?pC(g)＋qD(g)起始/molab00變化/molmxnxpxqx平衡/mola－mxb－nxpxqx則有①平衡常數(shù)：K＝eq\f(\f(px,V)p·\f(qx,V)q,\f(a－mx,V)m·\f(b－nx,V)n)。②A的平衡濃度：c(A)＝eq\f(a－mx,V)mol·L－1。③A的轉(zhuǎn)化率：α(A)＝eq\f(mx,a)×100%，α(A)∶α(B)＝eq\f(mx,a)∶eq\f(nx,b)＝eq\f(mb,na)。④A的體積分?jǐn)?shù)：φ(A)＝eq\f(a－mx,a＋b＋p＋q－m－nx)×100%。⑤平衡壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比：eq\f(p平,p始)＝eq\f(a＋b＋p＋q－m－nx,a＋b)。⑥混合氣體的平均密度eq\x\to(ρ)(混)＝eq\f(a·MA＋b·MB,V)g·L－1。⑦混合氣體的平均摩爾質(zhì)量eq\x\to(M)＝eq\f(a·MA＋b·MB,a＋b＋p＋q－m－nx)g·mol－1。⑧生成物的產(chǎn)率：實(shí)際產(chǎn)量(指生成物)占理論產(chǎn)量的百分?jǐn)?shù)。一般來(lái)講，轉(zhuǎn)化率越大，原料利用率越高，產(chǎn)率越大。產(chǎn)率＝eq\f(實(shí)際產(chǎn)量,理論產(chǎn)量)×100%。6．壓強(qiáng)平衡常數(shù)（Kp）（1）Kp含義：在化學(xué)平衡體系中，用各氣體物質(zhì)的分壓替代濃度計(jì)算的平衡常數(shù)叫壓強(qiáng)平衡常數(shù)。（3）計(jì)算技巧：第一步，根據(jù)“三段式”法計(jì)算平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度；第二步，計(jì)算各氣體組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù)；第三步，根據(jù)分壓計(jì)算公式求出各氣體物質(zhì)的分壓，某氣體的分壓＝氣體總壓強(qiáng)×該氣體的體積分?jǐn)?shù)(或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))；第四步，根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算公式代入計(jì)算。例如，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，壓強(qiáng)平衡常數(shù)表達(dá)式為Kp＝eq\f(p2NH3,pN2·p3H2)。7．速率常數(shù)和平衡常數(shù)的關(guān)系A(chǔ).基元反應(yīng)：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）B.速率方程①抽象化速率方程：籠統(tǒng)的正逆反應(yīng)速率v正＝k正·ca（A）·cb（B）、v逆＝k逆·cc（C）·cd（D）②具體化速率方程：以具體物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率vA正＝k正·ca（A）·cb（B）、vC逆＝k逆·cc（C）·cd（D）C.速率常數(shù)和平衡常數(shù)的關(guān)系①抽象化：平衡條件v正＝v逆，＝＝Kc①具體化：平衡條件＝，＝×＝×Kc（4）升溫對(duì)k正、k逆的影響①放熱反應(yīng)：K值減??；k正值增大，k逆值增大，k逆變化更大②吸熱反應(yīng)：K值增大；k正值增大，k逆值增大，k正變化更大▉考點(diǎn)03化學(xué)平衡的移動(dòng)1．概念在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)以后，若反應(yīng)條件(如溫度、壓強(qiáng)、濃度等)發(fā)生了變化，平衡混合物中各組分的濃度也會(huì)隨之改變，從而在一段時(shí)間后達(dá)到新的平衡狀態(tài)。這種由原平衡狀態(tài)向新平衡狀態(tài)的變化過(guò)程，叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。2．化學(xué)平衡移動(dòng)的過(guò)程3．化學(xué)平衡移動(dòng)與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系（1）v正>v逆：平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。（2）v正＝v逆：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡不發(fā)生移動(dòng)。（3）v正＜v逆：平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。4．影響化學(xué)平衡的外界因素若其他條件不變，改變下列條件對(duì)化學(xué)平衡的影響如下：改變的條件(其他條件不變)化學(xué)平衡移動(dòng)的方向濃度增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度向正反應(yīng)方向移動(dòng)減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度向逆反應(yīng)方向移動(dòng)壓強(qiáng)(對(duì)于有氣體參加的可逆反應(yīng))反應(yīng)前后氣體體積改變?cè)龃髩簭?qiáng)向氣體分子總數(shù)減小的方向移動(dòng)減小壓強(qiáng)向氣體分子總數(shù)增大的方向移動(dòng)反應(yīng)前后氣體體積不變改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)溫度升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)降低溫度向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)催化劑同等程度地改變v正、v逆，平衡不移動(dòng)5.化學(xué)平衡中的特殊情況（1）當(dāng)反應(yīng)混合物中存在與其他物質(zhì)不相混溶的固體或液體物質(zhì)時(shí)，由于其“濃度”是恒定的，不隨其量的增減而變化，故改變這些固體或液體的量，對(duì)化學(xué)平衡沒影響。（2）同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時(shí)，應(yīng)視為壓強(qiáng)的影響。（3）充入惰性氣體與平衡移動(dòng)的關(guān)系①恒溫、恒容條件原平衡體系eq\o(→,\s\up7(充入惰性氣體))體系總壓強(qiáng)增大→體系中各組分的濃度不變→平衡不移動(dòng)②恒溫、恒壓條件原平衡體系eq\o(→,\s\up7(充入惰性氣體))容器容積增大，各反應(yīng)氣體的分壓減小→體系中各組分的濃度同倍數(shù)減小(等效于減壓)▉考點(diǎn)04勒夏特列原理及應(yīng)用1.內(nèi)容：對(duì)于一個(gè)已經(jīng)達(dá)到平衡的體系，如果改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)條件(如濃度、溫度、壓強(qiáng))，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。注意：①“減弱”不等于“消除”更不是“扭轉(zhuǎn)”。②若同時(shí)改變影響平衡移動(dòng)的幾個(gè)條件，則不能簡(jiǎn)單地根據(jù)勒夏特列原理來(lái)判斷平衡移動(dòng)的方向。2.適用范圍：僅適用于已達(dá)到平衡的反應(yīng)體系，不可逆過(guò)程或未達(dá)到平衡的可逆過(guò)程均不能使用該原理。3.必須有平衡移動(dòng)，且實(shí)際移動(dòng)方向符合理論移動(dòng)方向【易錯(cuò)警示】①催化劑不能使平衡移動(dòng)，無(wú)法用勒夏特列原理解釋。②等體反應(yīng)改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，無(wú)法用勒夏特列原理解釋。③改變平衡體系中固體或純液體的量，平衡不移動(dòng)，無(wú)法用勒夏特列原理解釋。④恒溫恒容條件下充入惰性氣體，平衡不移動(dòng)，無(wú)法用勒夏特列原理解釋。⑤非平衡狀態(tài)，不能用勒夏特列原理解釋。⑥勒夏特列原理可判斷“改變影響平衡的一個(gè)條件”時(shí)平衡移動(dòng)的方向。若同時(shí)改變影響平衡移動(dòng)的幾個(gè)條件，則不能簡(jiǎn)單地根據(jù)勒夏特列原理來(lái)判斷平衡移動(dòng)的方向，只有在改變的條件對(duì)平衡移動(dòng)的方向影響一致時(shí)，才能根據(jù)勒夏特列原理進(jìn)行判斷。4.“加的多，剩的多”原理①增大X的濃度，新平衡時(shí)c（X）一定比原平衡時(shí)的大②增大壓強(qiáng)，新平衡時(shí)P一定比原平衡時(shí)的大③升高溫度，新平衡時(shí)T一定比原平衡時(shí)的大5.“單一氣體型”反應(yīng)的特殊性①反應(yīng)形式：A（s）xB（s）+yC（g）②改變壓強(qiáng)、濃度，平衡移動(dòng)，新平衡時(shí)P、c不變6.“單側(cè)氣體型”反應(yīng)的特殊性①反應(yīng)形式：A（s）xB（g）+yC（g）②改變壓強(qiáng)、同倍數(shù)改變濃度，平衡移動(dòng)，新平衡時(shí)P、c不變③改變一種氣體濃度，平衡移動(dòng)，新平衡時(shí)c變大7.勒夏特列原理應(yīng)用：可以更加科學(xué)有效地調(diào)控和利用化學(xué)反應(yīng)，盡可能讓化學(xué)反應(yīng)按照人們的需要進(jìn)行?！炯记牲c(diǎn)撥】平衡移動(dòng)過(guò)程中的量變分析向一密閉容器中通入1molN2、3molH2，發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，當(dāng)其他條件不變時(shí)，改變下列條件后，請(qǐng)?zhí)顚懴铝袃?nèi)容：①若增大N2的濃度，平衡移動(dòng)的方向是向右移動(dòng)；達(dá)新平衡前，氮?dú)鉂舛鹊淖兓厔?shì)是減小，但新平衡時(shí)的濃度大于原平衡時(shí)的濃度。②若升高溫度，平衡移動(dòng)的方向是向左移動(dòng)；達(dá)新平衡前，體系溫度的變化趨勢(shì)是降低，但新平衡時(shí)的溫度高于原平衡時(shí)的溫度。③若增大壓強(qiáng)，平衡移動(dòng)的方向是向右移動(dòng)；達(dá)新平衡前，壓強(qiáng)的變化趨勢(shì)是減小，但新平衡時(shí)的壓強(qiáng)大于原平衡時(shí)的壓強(qiáng)。（2）原理歸納：如果改變影響平衡的條件之一(如濃度、壓強(qiáng)或溫度)，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。（3）注意事項(xiàng)①適用范圍：適用于任何動(dòng)態(tài)平衡體系(如在第三章將學(xué)到的溶解平衡、電離平衡等)，非平衡狀態(tài)不能用此來(lái)分析。②平衡移動(dòng)的結(jié)果只能是“減弱”外界條件的改變，但不能完全“消除”這種改變?？筛爬椤巴庾兇笥趦?nèi)變”。平衡移動(dòng)的結(jié)果是“減弱”外界條件的影響，而不是“消除”外界條件的影響，更不是“扭轉(zhuǎn)”外界條件的影響。▉考點(diǎn)05化學(xué)反應(yīng)速率與平衡圖像1．瞬時(shí)速率—時(shí)間圖像（1）當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到一種平衡后，若某一時(shí)刻外界條件發(fā)生改變，都可能使速率—時(shí)間圖像的曲線出現(xiàn)不連續(xù)的情況，根據(jù)出現(xiàn)“斷點(diǎn)”前后的速率大小，即可對(duì)外界條件的變化情況作出判斷。如圖：t1時(shí)刻改變的條件可能是使用了催化劑或增大壓強(qiáng)(僅適用于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng))。（2）常見含“斷點(diǎn)”的速率－時(shí)間圖像分析圖像t1時(shí)刻所改變的條件溫度升高降低升高降低正反應(yīng)為放熱反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)壓強(qiáng)增大減小增大減小正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)（3）“漸變”類速率－時(shí)間圖像圖像分析結(jié)論t1時(shí)v′正突然增大，v′逆逐漸增大；v′正＞v′逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)t1時(shí)其他條件不變，增大反應(yīng)物的濃度t1時(shí)v′正突然減小，v′逆逐漸減?。籿′逆＞v′正，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)t1時(shí)其他條件不變，減小反應(yīng)物的濃度t1時(shí)v′逆突然增大，v′正逐漸增大；v′逆＞v′正，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)t1時(shí)其他條件不變，增大生成物的濃度t1時(shí)v′逆突然減小，v′正逐漸減??；v′正＞v′逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)t1時(shí)其他條件不變，減小生成物的濃度2．全程速率—時(shí)間圖像例如：Zn與足量鹽酸的反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化出現(xiàn)如圖所示情況。原因：（1）AB段(v增大)，反應(yīng)放熱，溶液溫度逐漸升高，v增大。（2）BC段(v減小)，溶液中c(H＋)逐漸減小，v減小。3．物質(zhì)的量(或濃度)—時(shí)間圖像例如：某溫度時(shí)，在定容(VL)容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。（1）由圖像得出的信息①X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物。②t3s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，X、Y并沒有全部反應(yīng)，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)。③0～t3s時(shí)間段：Δn(X)＝n1－n3mol，Δn(Y)＝n2－n3mol，Δn(Z)＝n2mol。（2）根據(jù)圖像可進(jìn)行如下計(jì)算①某物質(zhì)的平均速率、轉(zhuǎn)化率，如v(X)＝eq\f(n1－n3,V·t3)mol·L－1·s－1；Y的轉(zhuǎn)化率＝eq\f(n2－n3,n2)×100%。②確定化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，X、Y、Z三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為(n1－n3)∶(n2－n3)∶n2。4．濃度(轉(zhuǎn)化率、百分含量)—時(shí)間圖像（1）識(shí)圖技巧分析反應(yīng)由開始(起始物質(zhì)相同時(shí))達(dá)到平衡所用時(shí)間的長(zhǎng)短可推知反應(yīng)條件的變化。①若為溫度變化引起，溫度較高時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡所需時(shí)間短。②若為壓強(qiáng)變化引起，壓強(qiáng)較大時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡所需時(shí)間短。③若為是否使用催化劑，使用適宜催化劑時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡所需時(shí)間短。（2）應(yīng)用舉例含量—時(shí)間—溫度(壓強(qiáng))(C%指產(chǎn)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B%指某反應(yīng)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù))5．恒壓(或恒溫)線(α表示反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，n表示反應(yīng)物的平衡物質(zhì)的量)圖①，若p1>p2>p3，則正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，ΔH＜0；圖②，若T1>T2，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，氣體體積增大。解決這類圖像一般采用“定一議二”的方法，即把自變量(溫度、壓強(qiáng))之一設(shè)為定量，討論另外兩個(gè)變量的關(guān)系。6．其它圖像圖像（1）：t1點(diǎn)時(shí)，C的含量的增加量為狀態(tài)Ⅰ大于狀態(tài)Ⅱ；條件改變時(shí)，平衡不發(fā)生移動(dòng)。所以，條件Ⅰ有兩種可能：①使用催化劑；②增大壓強(qiáng)，且滿足m＋n＝x＋q。圖像（2）：T1為平衡點(diǎn)；T1點(diǎn)以前，v正>v逆，沒有達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，T1點(diǎn)以后，隨著溫度的升高，C的含量減小，表示化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0。圖像（3）：p1為平衡點(diǎn)；p1點(diǎn)以前，v正>v逆，反應(yīng)沒有達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；p1點(diǎn)以后，隨著壓強(qiáng)的增大，C的含量減小，表示化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，即m＋n<x＋q。圖像（4）對(duì)于化學(xué)反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，L線上所有的點(diǎn)都是平衡點(diǎn)(如圖)。L線的左上方(E點(diǎn))，A的百分含量大于此壓強(qiáng)時(shí)平衡體系的A的百分含量，所以，E點(diǎn)v正>v逆；則L線的右下方(F點(diǎn))，v正＜v逆。1．（2023-2024高二上·四川成都·期中）向恒溫、恒容的密閉容器中加入，發(fā)生反應(yīng)，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．的體積分?jǐn)?shù)保持不變 B．保持不變C．混合氣體的密度保持不變 D．每斷裂6個(gè)N-H的同時(shí)生成2個(gè)C=O2．在一定溫度下、容積不變的密閉容器中，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①C的生成速率與C的消耗速率相等②單位時(shí)間內(nèi)生成，同時(shí)生成③A、B、C的濃度不再改變④混合氣體的密度不再改變⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再改變⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變⑦A，B、C的濃度之比為1:3:2A．③④⑤⑥① B．①③④⑤⑥ C．①②③④⑦ D．②③④⑤⑥3．反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)，在5L密閉恒容容器中投入1molNH3和1molO2，2minNO的物質(zhì)的量增加了0.4mol，下列說(shuō)法正確的是A．開始時(shí)刻與2min時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)之比為9:10B．用氧氣表示2min內(nèi)平均反應(yīng)速率：v(O2)=0.05mol/(L·min)C．2min內(nèi)NH3的轉(zhuǎn)化率是50%D．當(dāng)容器內(nèi)混合氣體密度不再發(fā)生變化時(shí)可判斷反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)4．對(duì)于反應(yīng)3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．增大H2O(g)的濃度或減小H2的濃度，會(huì)使平衡常數(shù)減小B．改變反應(yīng)的溫度，平衡常數(shù)不一定變化C．K=D．K＝5．（2023-2024高二上·湖南邵陽(yáng)·期中）如圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g)Z(g)+N(s)進(jìn)行過(guò)程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系，若要改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是A．減壓 B．加大X的投入量 C．升高溫度 D．加催化劑6．溫度恒定的條件下，在2L容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)。開始充入4mol的SO2和2mol的O2，10s后達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)c(SO3)＝0.5mol·L－1，下列說(shuō)法不正確的是()A．v(SO2)∶v(O2)＝2∶1B．10s內(nèi)，v(SO3)＝0.05mol·L－1·s－1C．SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為25%D．平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的eq\f(5,6)倍7．（2023-2024高二上·福建三明·期中）某溫度下，反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是A．恒容下，再充入一定量的H2O(g)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，v正加快、v逆減慢B．縮小容器的體積，v正>v逆C．恒容下，再充入一定量的Ar氣，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．恒容下，再充入一定量的CH2=CH2(g)，CH2=CH2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率增大8．（2023-2024高二上·河南信陽(yáng)·期中）下列措施或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．將球浸泡在熱水中顏色加深B．配制溶液時(shí)，向溶液中加入少量鐵粉C．用飽和食鹽水除去氯氣中的少量氣體D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中，使用過(guò)量的空氣以提高的利用率9．在2L密閉恒容容器內(nèi)，500℃時(shí)反應(yīng)：體系中，隨時(shí)間的變化如表(K表示平衡常數(shù))：時(shí)間(s)01234(mol)0.0200.0100.0080.0070.007下列說(shuō)法正確的是A．2s內(nèi)消耗氧氣的平均速率為B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C．當(dāng)容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．若，4s后升溫達(dá)到新平衡過(guò)程中逆反應(yīng)速率先增大后減小10．高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=，恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2O?CO2+H2B．恒溫恒容下，增大H2濃度平衡常數(shù)K減小C．平衡移動(dòng)時(shí)，K值一定變化D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)11．（2023-2024高二上·河南焦作·期中）某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，某一過(guò)程中反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，段為化學(xué)平衡狀態(tài)，改變物質(zhì)的濃度、壓強(qiáng)、溫度或催化劑等外界條件，平衡常數(shù)一定變化的時(shí)間段是A． B．C． D．和12．反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)ΔH＜0已達(dá)平衡，如果其他條件不變時(shí)，分別改變下列條件，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡產(chǎn)生影響，下列條件與圖像不相符的是(O～t1：v正＝v逆；t1時(shí)改變條件，t2時(shí)重新建立平衡)()13．一定條件下，向兩個(gè)容積相同的密閉容器中分別充入一定量的NO2(g)和NH3(g)，分別達(dá)到平衡2NO2N2O4，2NH3N2+3H2，均為氣態(tài)后，NO2和NH3的轉(zhuǎn)化率均為a%，保持溫度、容積不變，向兩個(gè)容器中分別再充入1molN2O4和1molNH3，再次達(dá)到平衡時(shí)NO2和NH3的轉(zhuǎn)化率分別為b%和c%。則下列關(guān)系中正確的是A．b>a>c B．c>a>b C．a(chǎn)>b>c D．a(chǎn)=b=c14．有一化學(xué)平衡mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如圖所示的是A的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系。下列敘述正確的是()A．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；m＋n>p＋qB．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；m＋n<p＋qC．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；m＋n<p＋qD．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；m＋n>p＋q15．在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)＋B(g)?C(g)ΔH＞0，平衡移動(dòng)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()選項(xiàng)壓強(qiáng)縱坐標(biāo)Ap1＜p2C的物質(zhì)的量濃度Bp1＞p2B的轉(zhuǎn)化率Cp1＜p2混合氣體的平均摩爾質(zhì)量Dp1＞p2A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)16．已知某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋Y(g)?mZ(g)ΔH<0。反應(yīng)過(guò)程中，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，則t1時(shí)刻改變的條件可能是()A．升高溫度 B．加入更高效的催化劑C．增大壓強(qiáng) D．加入一定量的Z17．已知反應(yīng)：2A(g)2B(g)+C(g)△H=akJ?mol-1。某溫度下，將2molA置于10L密閉容器中，一定時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡。則下列說(shuō)法正確的是A．圖甲中α(A)表示A的轉(zhuǎn)化率，T1、T2表示溫度，則可推斷出：△H>0B．圖乙中c表示A的濃度，則可推斷出：T2、T3為平衡狀態(tài)C．圖丙中α(%)表示A的平衡轉(zhuǎn)化率，p表示體系總壓強(qiáng)，則推斷出M點(diǎn)K=1.25×10-2mol?L-1D．達(dá)平衡后，降低溫度，則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖丁表示18．已知：(HF)2(g)2HF(g)

＞0，平衡體系的總質(zhì)量m(總)與總物質(zhì)的量n(總)之比在不同溫度下隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．溫度：T1＜T2B．反應(yīng)速率：v(b)＜v(a)C．平衡常數(shù)：K(a)=K(b)＜K(c)D．當(dāng)時(shí)，19．向恒容密閉容器中充入1molQ(g)和4molR(g)，其他條件相同，在和兩個(gè)溫度下發(fā)生反應(yīng)生成W:

。Q(g)的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．A點(diǎn)分別對(duì)應(yīng)兩種條件下的反應(yīng)速率相等D．時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)20．T℃時(shí)，在2L剛性密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3X(g)＋Y(g)2Z(g)B．保持其他條件不變，升高溫度，X的轉(zhuǎn)化率增大C．反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)=0.2m