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專(zhuān)題01化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)題型1內(nèi)能及相關(guān)計(jì)算題型2焓變、反應(yīng)熱的理解題型3化學(xué)反應(yīng)能量變化的圖像分析題型4反應(yīng)熱的測(cè)量題型5熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與判斷題型6化學(xué)反應(yīng)焓變的計(jì)算題型7燃燒熱題型8燃料的充分燃燒和利用題型9化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)綜合考查▉題型1內(nèi)能及相關(guān)計(jì)算【例1】?jī)?nèi)能是指系統(tǒng)內(nèi)物質(zhì)能量的總和,下列說(shuō)法正確的是A.系統(tǒng)的內(nèi)能可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得B.當(dāng)系統(tǒng)內(nèi)物質(zhì)的聚集狀態(tài)發(fā)生改變時(shí),內(nèi)能也隨之改變C.系統(tǒng)內(nèi)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),若溫度不變,內(nèi)能的變化就是焓變D.內(nèi)能與系統(tǒng)內(nèi)物質(zhì)的數(shù)量無(wú)關(guān)【答案】BC【解析】A.內(nèi)能是指系統(tǒng)內(nèi)物質(zhì)能量的總和,系統(tǒng)的內(nèi)能不能通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得,A錯(cuò)誤;B.當(dāng)系統(tǒng)內(nèi)物質(zhì)的聚集狀態(tài)發(fā)生改變時(shí),分子間的距離發(fā)生改變,分子間的作用力也隨之改變,內(nèi)能也隨之改變,B正確;C.系統(tǒng)內(nèi)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),若溫度不變,內(nèi)能的變化就是含變,C正確;D.內(nèi)能與系統(tǒng)內(nèi)物質(zhì)的數(shù)量有關(guān),D錯(cuò)誤;故答案為:BC。【變式1-1】熱力學(xué)溫度,又稱(chēng)開(kāi)爾文溫標(biāo),簡(jiǎn)稱(chēng)開(kāi)氏溫標(biāo),是國(guó)際單位制七個(gè)基本物理量之一。開(kāi)爾文(LordKelvin)被稱(chēng)為熱力學(xué)之父,他將第一和第二熱力學(xué)定律公式化。(1)下列關(guān)于反應(yīng)ΔU的說(shuō)法中,正確的是_____。A.ΔU>0時(shí),反應(yīng)放出能量B.ΔU<0時(shí),反應(yīng)放出能量C.ΔU=QD.ΔU=ΔH(2)下列關(guān)于內(nèi)能和內(nèi)能變化的敘述正確的是_____。A.內(nèi)能是體系內(nèi)物質(zhì)所含的能量總和B.內(nèi)能只與物質(zhì)的種類(lèi)、數(shù)量以及聚集狀態(tài)有關(guān)C.系統(tǒng)的內(nèi)能可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得D.內(nèi)能變化就是反應(yīng)熱(3)一定條件,在水溶液中1molCl-、(x=1,2,3,4)的能量(KJ)相對(duì)大小如圖所示,則D是(填離子符號(hào))。B=A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(用離子方程表示):。
【答案】(1)B(2)A(3)ClO3ClO-(aq)=ClO(aq)+2Cl-(aq)△H=-117kJ/mol【解析】(1)ΔU是物質(zhì)的內(nèi)能變化,ΔU>0時(shí),反應(yīng)吸收能量;ΔU<0時(shí),反應(yīng)放出能量;ΔU=Q+W,只有體系沒(méi)有做功時(shí),ΔU=Q;焓變與其關(guān)系為ΔU+PΔV=ΔH;故選B;(2)A.內(nèi)能是體系內(nèi)一切微觀粒子的一切運(yùn)動(dòng)形式所具有的能量總和,即物質(zhì)所含的能量總和,A正確;B.內(nèi)能與物質(zhì)的種類(lèi)、數(shù)量以及聚集狀態(tài)有關(guān),以及壓強(qiáng)、溫度等有關(guān),B錯(cuò)誤;C.系統(tǒng)的內(nèi)能無(wú)法通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得,C錯(cuò)誤;D.內(nèi)能變化不是反應(yīng)熱,反應(yīng)熱為反應(yīng)過(guò)程中放出會(huì)吸收的能量,通常用表示ΔH,D錯(cuò)誤;故選A;(3)D為+7價(jià)氯元素形成的離子,為ClO;ABC分別為-1、+1、+5價(jià)氯元素形成的離子,分別為Cl-、ClO-、ClO,則反應(yīng)B=A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO-(aq)=ClO(aq)+2Cl-(aq)△H=(63+0-3×60)kJ/mol=-117kJ/mol。▉題型2焓變、反應(yīng)熱的理解【例2】已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng),對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是A.X的焓一定高于MB.Y的焓一定高于NC.X和Y的總焓一定高于M和N的總焓D.因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生【答案】C【解析】A.焓變是反應(yīng)物焓之和與生成物焓之和的差值,X和Y的焓之和一定高于M和N的焓之和,故A錯(cuò)誤;B.焓變是反應(yīng)物焓之和與生成物焓之和的差值,不能確定Y的焓是否高于N,故B錯(cuò)誤;C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),X和Y的總焓一定高于M和N的總焓,故C正確;D.放熱反應(yīng)有的也需要條件,入燃燒,故D錯(cuò)誤;故答案為C?!咀兪?-1】下列變化過(guò)程中ΔH<0的是A.電解Al2O3得到Al和O2 B.HCl分解為H2和Cl2C.鎂與稀鹽酸反應(yīng) D.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合反應(yīng)【答案】C【解析】A.電解Al2O3得到Al和O2是吸熱反應(yīng),ΔH>0,故A不選;B.HCl分解為H2和Cl2是吸熱反應(yīng),ΔH>0,故B不選;C.鎂與稀鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng),ΔH<0,故C選;D.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合反應(yīng)是吸熱反應(yīng),ΔH>0,故D不選;故選C。【變式2-2】下列關(guān)于反應(yīng)熱和焓變的說(shuō)法正確的是A.放熱反應(yīng)的ΔH<0,吸熱反應(yīng)的ΔH>0B.任何條件下,焓變完全等于反應(yīng)熱C.所有化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱都可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)得D.生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí),ΔH<0【答案】A【解析】A.生成物的總能量小于反應(yīng)物時(shí),反應(yīng)向外釋放能量,反應(yīng)為放熱反應(yīng),ΔH<0;生成物的總能量高于反應(yīng)物時(shí),反應(yīng)需外界提供能量,反應(yīng)為吸熱反應(yīng),ΔH>0,A正確;B.在恒壓條件下,化學(xué)反應(yīng)的焓變(ΔH)數(shù)值上等于恒壓反應(yīng)熱,B錯(cuò)誤;C.有些反應(yīng)的反應(yīng)熱不能通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定,如碳不完全燃燒生成CO,C錯(cuò)誤;D.當(dāng)生成物的總焓高于反應(yīng)物總焓時(shí),反應(yīng)需外界提供能量,反應(yīng)為吸熱反應(yīng),ΔH>0,D錯(cuò)誤;故答案為:A?!咀兪?-3】圖表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程與能量變化的關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. B.比穩(wěn)定C. D.轉(zhuǎn)化為是吸熱過(guò)程【答案】C【解析】A.反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量為放熱反應(yīng),,A正確;B.物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定,比穩(wěn)定,B正確;C.兩個(gè)反應(yīng)均為放熱反應(yīng),焓變均小于0,根據(jù)縱坐標(biāo)分析,絕對(duì)值大于的絕對(duì)值,,C錯(cuò)誤;D.能量低于,轉(zhuǎn)化為是吸熱過(guò)程,D正確;故選C。▉題型3化學(xué)反應(yīng)能量變化的圖像分析【例3】根據(jù)如下能量關(guān)系示意圖,下列說(shuō)法正確的是A.1mol與1mol的能量之和為393.5kJB.反應(yīng)中,生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量C.C的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:
D.CO氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為:
【答案】D【解析】A.從圖中可以看出,393.5kJ是1mol和1mol的總能量與1molCO2(g)的總能量之差,A不正確;B.從圖中可以看出,1molCO(g)和0.5molO2(g)的能量和高于1molCO2(g)的能量,所以反應(yīng)中,生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量,B不正確;C.C的燃燒熱是指1molC(s)完全燃燒生成1molCO2(g)所放出的熱量,則C的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:
,C不正確;D.從圖中可得出熱化學(xué)方程式:,則CO氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為:
,D正確;故選D?!咀兪?-1】如圖所示是298K時(shí),與反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線(xiàn)圖,下列敘述正確的是A.催化劑不參與化學(xué)反應(yīng),故反應(yīng)前后的質(zhì)量和性質(zhì)不變B.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
C.的總能量低于2molABD.?dāng)嗔?molA—A和1molB—B鍵,放出akJ能量【答案】B【分析】由圖可知,該反應(yīng)為反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的吸熱反應(yīng),反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為A2(g)+B2(g)=2AB(g)
=+(a-b)kJ?mol-1?!窘馕觥緼.催化劑能改變反應(yīng)途徑、降低反應(yīng)的活化能,所以催化劑參與化學(xué)反應(yīng),A錯(cuò)誤;B.由分析可知,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為A2(g)+B2(g)=2AB(g)=+(a-b)kJ?mol-1,B正確;C.的總能量低于2molAB(g)的總能量,C錯(cuò)誤;D.破壞化學(xué)鍵時(shí),需要吸收能量,則斷裂1molA—A和1molB—B鍵,吸收akJ能量,D錯(cuò)誤;故選B?!咀兪?-2】已知25℃、101kPa下,如圖所示,石墨的燃燒熱為393.51kJ/mol,金剛石的燃燒熱為395.41kJ/mol。下列說(shuō)法或表達(dá)正確的是A.金剛石比石墨穩(wěn)定B.C(s、石墨)=C(s、金剛石)ΔH=-1.9kJ/molC.ΔH1>ΔH2D.如果石墨燃燒產(chǎn)物為CO(g),則放出熱量大于|ΔH1|【答案】C【變式3-3】一定條件下,在水溶液中1mol、(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.B→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
B.結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的微粒是DC.B→A+C反應(yīng)的活化能60D.A、B、C、D中C最穩(wěn)定【答案】A【解析】A.B→A+C,由電子守恒得該反應(yīng)方程式為,ΔH=(63kJ/mol+2×0kJ/mol)-3×60kJ/mol=-117kJ/mol;故A正確;B.對(duì)應(yīng)酸的酸性越弱,則酸根離子結(jié)合氫離子的能力越強(qiáng),則離子中結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是B,故B錯(cuò)誤;C.根據(jù)圖像無(wú)法計(jì)算B→A+C反應(yīng)的活化能,故C錯(cuò)誤;D.能量越低越穩(wěn)定,則A、B、C、D四種微粒中A最穩(wěn)定,故D錯(cuò)誤;答案選A。▉題型4反應(yīng)熱的測(cè)量【例4】用如圖所示的量熱計(jì)進(jìn)行中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn),將鹽酸溶液與溶液混合,溫度從25.0℃升高到28.3℃。下列說(shuō)法不正確的是A.若量熱計(jì)的保溫瓶絕熱效果不好,則所測(cè)偏小B.實(shí)驗(yàn)中用過(guò)量,目的是為了確保酸溶液完全被中和C.若選用同濃度同體積的醋酸溶液,則混合后溶液溫度將低于28.℃D.酸堿混合時(shí),量筒內(nèi)的溶液應(yīng)快速倒入小燒杯中,不能用玻璃棒攪拌【答案】A【解析】A.若量熱計(jì)的保溫瓶絕熱效果不好,則會(huì)損失一部分熱量,則測(cè)定溫度偏低,△H為負(fù)值,故偏大,故A錯(cuò)誤;B.酸和堿反應(yīng)測(cè)中和熱時(shí),為了保證一方全部反應(yīng),往往需要另一試劑稍稍過(guò)量,減少實(shí)驗(yàn)誤差,所以所加NaOH溶液過(guò)量,目的是保證HCl溶液完全被中和,故B正確;C.醋酸電離吸熱,若選用同濃度同體積的醋酸溶液,所以將導(dǎo)致混合后溶液溫度將低于28.3℃,故C正確;D.在中和熱的測(cè)定過(guò)程中,酸堿混合時(shí)要迅速,并且不能攪拌,防止熱量的散失,保證放出的熱量都體現(xiàn)在溫度計(jì)溫度的升高上,故D正確。故答案選A?!咀兪?-1】在實(shí)驗(yàn)室用50mL0.25mol/L稀硫酸與50mL0.55mol/L溶液進(jìn)行中和熱測(cè)定,實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱為,下列敘述正確的是A.若改用60mL0.25mol/L稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)中放出的熱量會(huì)增加,所測(cè)得的中和熱數(shù)值也會(huì)變大B.用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了加快反應(yīng)速率,減小實(shí)驗(yàn)誤差,也可以換成銅質(zhì)環(huán)形攪拌棒C.實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的中和熱數(shù)值低于理論值,可能是由于用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定稀硫酸溶液的溫度D.用同濃度、同體積的氨水和溶液代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱分別為和,則【答案】C【解析】A.中和熱是在稀溶液中,強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)所釋放的熱量;與反應(yīng)的物質(zhì)的量無(wú)關(guān),A錯(cuò)誤;B.銅質(zhì)環(huán)形攪拌棒導(dǎo)熱性強(qiáng),熱量散失,導(dǎo)致誤差,B錯(cuò)誤;C.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定稀硫酸溶液的溫度,導(dǎo)致部分溶質(zhì)反應(yīng),使得測(cè)得反應(yīng)放出熱量減小,低于理論值,C正確;D.中和熱放熱為負(fù)值;用同濃度、同體積的氨水和溶液代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),氨水為弱堿,電離會(huì)吸收部分熱量,使得焓變?cè)黾?,氫氧化鋇和硫酸生成硫酸鋇沉淀,放出部分熱量,焓變減小,故測(cè)得的中和熱分別為和,則,D錯(cuò)誤;故選C?!咀兪?-2】根據(jù)要求,回答下列問(wèn)題:Ⅰ.有機(jī)物M經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光光照可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物N,轉(zhuǎn)化過(guò)程如下:(1)兩者中,較穩(wěn)定的是:(M或N)。Ⅱ.已知:的燃燒熱;,(2)則a(填“>”“<”或“=”)。Ⅲ.用如圖所示的裝置測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱。(3)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,還缺少,其能否用鐵質(zhì)材料替代?(填“能”或“不能”)(4)裝置中隔熱層的作用是(5)實(shí)驗(yàn)中如果用相同體積、相同濃度的醋酸代替鹽酸,測(cè)得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱的數(shù)值將(填偏大、偏小或無(wú)影響)【答案】(1)M(2)>(3)環(huán)形玻璃攪拌棒或玻璃攪拌器不能(4)保溫,防止熱量散失(5)偏小【解析】(1)有機(jī)物M經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光光照可轉(zhuǎn)化成N,△H=+88.6kJ?mol-1,過(guò)程是吸熱反應(yīng),M的能量低,說(shuō)明M穩(wěn)定。(2)的燃燒熱,說(shuō)明1mol完全燃燒生成和放出-akJ能量,又因?yàn)檗D(zhuǎn)化為要吸熱,則1mol完全燃燒生成和放出的熱量小于-akJ,>akJ/mol。(3)由簡(jiǎn)易量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置缺少的儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒或玻璃攪拌器;金屬材料易散熱,會(huì)使實(shí)驗(yàn)誤差增大,所以不可以用銅質(zhì)材料替代玻璃攪拌器。(4)做中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)要做好保溫工作,隔熱層的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失。(5)醋酸是弱電解質(zhì),在溶液中電離吸熱,實(shí)驗(yàn)中如果用相同體積、相同濃度的醋酸代替鹽酸,測(cè)得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱的數(shù)值將偏小。▉題型5熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與判斷【例5】下列熱化學(xué)方程式正確的是選項(xiàng)已知條件熱化學(xué)方程式A的燃燒熱為B、完全反應(yīng),放出熱量CD白磷()比紅磷能量多【答案】D【解析】A.燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所釋放的熱量,應(yīng)是1mol氣態(tài)H2和氣態(tài)O2反應(yīng)生成1mol液態(tài)水放出的熱量,故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)1molSO2、0.5molO2完全反應(yīng)后,放出熱量98.3kJ可知,則2molSO2、1molO2完全反應(yīng)后,放出熱量196.6kJ,因此2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=?196.6kJ?mol?1,故B錯(cuò)誤;C.根據(jù)ΔH=?57.3kJ?mol?1,生成BaSO4沉淀,放出的熱量大于114.6kJ,故H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH<?114.6kJ?mol?1,故C錯(cuò)誤;D.根據(jù)31g即0.25mol白磷比31g即1mol紅磷能量多bkJ,白磷轉(zhuǎn)化為紅磷會(huì)釋放能量,1mol白磷固體變?yōu)?mol紅磷固體釋放4bkJ的熱量,因此,故D正確。綜上所述,答案為D?!咀兪?-1】下列熱化學(xué)方程式正確的是A.表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式:
B.表示肼()的燃燒熱的熱化學(xué)方程式:
C.表示乙烷的燃燒熱的熱化學(xué)方程式:
D.表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式:
【答案】B【解析】A.硫完全燃燒生成的穩(wěn)定的氧化物不是三氧化硫,而是,A錯(cuò)誤;B.表示肼()的燃燒熱的熱化學(xué)方程式:
,產(chǎn)物和狀態(tài)均正確,B正確;C.乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式中應(yīng)為液體,C錯(cuò)誤;D.CO的燃燒熱是指1molCO氣體完全燃燒生成氣體時(shí)放出的熱量,D錯(cuò)誤;故選B。【變式5-2】熱化學(xué)方程式不僅可以幫助我們了解化學(xué)反應(yīng)的熱力學(xué)性質(zhì),還可以用于計(jì)算和預(yù)測(cè)反應(yīng)能量的變化。下列說(shuō)法正確的是A.已知與反應(yīng)生成時(shí),放出的熱量,則有
B.
C.
,
;D.已知稀溶液中,
,則有
【答案】A【解析】A.轉(zhuǎn)化為過(guò)程中放出熱量,則與反應(yīng)生成時(shí),放出的熱量大于,則有
,故A正確;B.H2的燃燒是放熱反應(yīng),<0,故B錯(cuò)誤;C.CO(g)轉(zhuǎn)化為CO2(g)的過(guò)程中放熱,則,;,故C錯(cuò)誤;D.鋇離子與硫酸根離子在溶液中反應(yīng)會(huì)放出沉淀熱,則1mol硫酸與1mol氫氧化鋇完全反應(yīng)放出的熱量大于114.6kJ,則有
,故D錯(cuò)誤;故選A。▉題型6化學(xué)反應(yīng)焓變的計(jì)算【例6】據(jù)以下熱化學(xué)方程式,和的大小比較錯(cuò)誤的是A.
,
,則B.
,
,則C.
,
,則D.
,
則【答案】B【解析】A.已知,根據(jù)蓋斯定律可得,即,故A正確;B.已知為放熱反應(yīng),根據(jù)蓋斯定律可得,即,故B錯(cuò)誤;C.已知為吸熱反應(yīng),,為放熱反應(yīng),,即,故C正確;D.已知氯元素的非金屬性強(qiáng)于溴元素,因此氯氣與氫氣反應(yīng)放出的熱量多余溴與氫氣,又因放熱焓變?yōu)樨?fù)值,放熱越多焓變值越小,即,故D正確;故答案選B選項(xiàng)?!纠?】回答下列問(wèn)題:(1)在一定條件下,氫氣在氯氣中燃燒的熱化學(xué)方程式:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-184.6kJ·mol-1;該反應(yīng)屬于(填“熱吸”或“放熱”)反應(yīng)。(2)常溫常壓下,1mol乙醇(C2H5OH)完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出的熱量為1367kJ,寫(xiě)出表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式:。(3)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算:P4(白磷,s)+5O2(g)=P4O10(s)
ΔH=-2983.2kJ·mol-1①P(紅磷,s)+O2(g)=P4O10(s)
ΔH=-738.5kJ·mol-1②則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為。(4)已知破壞1molH?H鍵、1molI?I鍵、1molH?I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由氫氣和碘單質(zhì)反應(yīng)生成2molHI需要放出kJ的熱量。(5)白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng):P4+5O2=P4O10,已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為:P?P鍵akJ·mol-1、P?O鍵bkJ·mol-1、P=O鍵ckJ·mol-1、O=O鍵dkJ·mol-1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱為?!敬鸢浮浚?)放熱(2)C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)
△H=-1367kJ?mol-1(3)P4(白磷,s)=4P(紅磷,s)△H=-29.2kJ?mol-1(4)11(5)(6a+5d-12b-4c)kJ?mol-1【解析】(1)氫氣在氯氣中燃燒屬于放熱反應(yīng);(2)表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式,可燃物乙醇的系數(shù)為1,C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)
△H=-1367kJ?mol-1;(3)根據(jù)蓋斯定律,方程式①-②×4可得:P4(白磷,s)=4P(紅磷,s)△H=-29.2kJ?mol-1;(4)破壞1molH?H鍵、1molI?I鍵需要吸收的總能量為436kJ+151kJ=587kJ,生成2molH?I鍵需要放出的總能量為2×299kJ=598kJ,則由氫氣和碘單質(zhì)反應(yīng)生成2molHI需要放出11kJ的熱量;(5)根據(jù)△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能,可得該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H=(6a+5d-12b-4c)kJ?mol-1。【變式6-1】根據(jù)如下能量關(guān)系示意圖,下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)中每生成吸收熱量B.由的熱化學(xué)方程式為:C.反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.根據(jù)圖像可知,相同條件下,比穩(wěn)定【答案】C【解析】A.根據(jù)圖像可知,反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),每生成1molCO2(g)放出393.5kJ熱量,A錯(cuò)誤;B.由圖可知,1molC(s)和0.5molO2(g)轉(zhuǎn)化為1mol的CO(g),放出熱量為:393.5kJ-282.9kJ=110.6kJ,所以2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221.2kJ·mol-1,B錯(cuò)誤;C.根據(jù)圖像可知為放熱反應(yīng),所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,C正確;D.由圖可知,1molCO(g)和0.5molO2(g)的總能量大于1molCO2(g),無(wú)法判斷1moCO(g)和1molCO2(g)的能量大小,則在相同條件下,無(wú)法判斷CO(g)和CO2(g)的穩(wěn)定性,D錯(cuò)誤;故選C?!咀兪?-2】氨氣催化氧化生產(chǎn)硝酸,硝酸廠(chǎng)常用催化還原法處理尾氣:催化劑存在時(shí)用H2將NO2還原為N2。已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)
ΔH=-483.6kJ/molN2(g)+2O2(g)=2NO2(g)
ΔH=+67.7kJ/mol則反應(yīng)4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)的反應(yīng)熱ΔH=?!敬鸢浮?1034.9kJ/mol【解析】已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+67.7kJ/mol②由蓋斯定律可知,①×2﹣②得4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g),ΔH=2×(-483.6kJ/mol)-67.7kJ/mol=-1034.9kJ/mol,故熱化學(xué)方程式為:4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1034.9kJ/mol,故答案為:-1034.9kJ/mol?!咀兪?-3】2023年,中國(guó)航天又迎來(lái)了突飛猛進(jìn)的一年,在載人航天、火星探測(cè)與月球探測(cè)等領(lǐng)域均取得了重大成就。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題:Ⅰ.2023年7月12日,朱雀二號(hào)發(fā)射升空,它是世界首次將載荷送入軌道的、使用燃料M的新型火箭。已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.68L氣態(tài)燃料M(僅由C、H兩種元素組成)質(zhì)量為1.2g,M在常溫常壓下完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時(shí),放出66.77kJ的熱量。(1)M的分子式為。該氣體的燃燒熱Q=。(保留一位小數(shù))Ⅱ.長(zhǎng)征5號(hào)火箭發(fā)射時(shí)使用液氫和煤油作為燃料。H2可用CO在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得,是目前大規(guī)模制取氫氣的方法之一。已知:在25℃、101kPa下,H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)
ΔH1=+241.8kJ·mol-1C(s)+1/2O2(g)=CO(g)
ΔH2=-110.5kJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)
ΔH3=-393.5kJ·mol-1(2)25℃、101kPa下,CO與水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H2和CO2的熱化學(xué)方程式為。III.火箭發(fā)射常用N2H4(l)(肼)作燃料,與氧化劑NO2反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知:(3)請(qǐng)寫(xiě)出N2H4作為火箭燃料與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(4)1molN2H4與足量NO2反應(yīng)生成N2和液態(tài)水時(shí),放出的熱量是kJ。(5)上述N2H4與NO2反應(yīng)能夠成功用于火箭推進(jìn)器的原因:①反應(yīng)釋放大量的熱;②?!敬鸢浮浚?)CH4890.3kJ?mol-1(2)CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)
ΔH=-41.2kJ·mol-1(3)2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)
ΔH=-1134.4kJ·mol-1(4)655.2(5)能快速產(chǎn)生大量氣體【解析】(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣態(tài)燃料的物質(zhì)的量為,其摩爾質(zhì)量。該燃料僅由、元素組成,則其分子式為。根據(jù)題干可知完全燃燒生成和放出熱量,則完全燃燒放出的熱量為,則其燃燒熱為。答案為:;。(2)令上述熱化學(xué)方程式分別為反應(yīng)i、ii、iii,則i-ii+iii即得到反應(yīng)iv:,根據(jù)蓋斯定律可知。答案為:。(3)根據(jù)圖像可寫(xiě)出如下熱化學(xué)方程式:(1)(2)根據(jù)蓋斯定律,(2)2-(1)即可得到反應(yīng)式(3):,則。答案為:。(4)已知反應(yīng)(4),用上述反應(yīng)(3)+(4)即可得到目標(biāo)式:。根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義可知:與足量反應(yīng)生成和液態(tài)水時(shí),放出的熱量為。答案為:。(5)根據(jù)上述與反應(yīng),該反應(yīng)能夠成功用于火箭推進(jìn)劑的原因除了反應(yīng)釋放大量的熱之外,還能快速生大量氣體。答案為:能快速產(chǎn)生大量氣體。▉題型7燃燒熱【例8】一些烷烴的燃燒熱如下表:化合物燃燒熱甲烷891.0乙烷1560.8丙烷2221.5正丁烷2878.0異丁烷2869.62-甲基丁烷3531.3下列表達(dá)正確的是A.正戊烷的燃燒熱大于B.穩(wěn)定性:正丁烷>異丁烷C.乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為D.相同質(zhì)量的烷烴,碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,燃燒放出的熱量越多【答案】A【分析】燃燒熱是在101kPa時(shí),1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量;【解析】A.正戊烷和2-甲基丁烷互為同分異構(gòu)體,由表格中正丁烷、異丁烷的燃燒熱比較可知,互為同分異構(gòu)體的化合物,支鏈多的燃燒熱小,則正丁烷的燃燒熱大于2-甲基丁烷,即正戊烷的燃燒熱大于3531.3kJ/mol,A正確;B.由表格中的數(shù)據(jù)可知,異丁烷的燃燒熱比正丁烷的燃燒熱小,則異丁烷的能量低,即熱穩(wěn)定性為正丁烷<異丁烷,B錯(cuò)誤;C.乙烷的燃燒熱為1560.8kJ/mol,說(shuō)明完全燃燒1mol乙烷生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)會(huì)放出1560.8kJ的熱量,則熱化學(xué)方程式為△H=-3121.6kJ/mol,C錯(cuò)誤;D.相同質(zhì)量的烷烴,碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,燃燒放熱越少,D錯(cuò)誤;故選A?!咀兪?-1】下列有關(guān)中和熱和燃燒熱的說(shuō)法中,正確的是A.反應(yīng)熱就是熱量B.在稀溶液中,和完全中和時(shí)放出的熱量小于C.溶液與稀溶液恰好完全反應(yīng)時(shí),放出的熱量D.已知所以,C的燃燒熱是220.7【答案】B【解析】A.在一定溫度下,化學(xué)反應(yīng)吸收或放出的熱量叫做反應(yīng)熱,A錯(cuò)誤;B.醋酸為弱電解質(zhì),電離吸熱,在稀溶液中,和完全中和時(shí)放出的熱量小于,B正確;C.中和熱是指強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成水所釋放的熱量,所以的與稀溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量,C錯(cuò)誤;D.C的燃燒熱是C完全燃燒生成所放出的熱量,D錯(cuò)誤;故選B。【變式7-2】下列能正確表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式的是A.
B.
C.
D.
【答案】C【解析】燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量,1mol甲醇燃燒應(yīng)該生成二氧化碳和液態(tài)水,符合概念的是C選項(xiàng),故答案選C?!咀兪?-3】杭州亞運(yùn)會(huì)主火炬塔燃料使用的甲醇被譽(yù)為綠色燃料。在以往的運(yùn)動(dòng)會(huì)中,丙烷、煤油也曾作為燃料使用。三種燃料的熱值和排放量如下表所示:燃料煤油熱值()22.750.429.0排放量()16.516.222.9(1)根據(jù)上表數(shù)據(jù),計(jì)算的燃燒熱為_(kāi)__________。A.22.7 B. C. D.(2)根據(jù)上表,從排放量和燃料儲(chǔ)存兩個(gè)角度分析,選用甲醇作為主火炬塔燃料的可能原因:?!敬鸢浮浚?)C(2)甲醇的熱值與煤油相近,但排放的遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于煤油【解析】(1)的燃燒熱是指101kPa下,1mol純完全燃燒生成指定產(chǎn)物、時(shí),放出的熱量,1mol質(zhì)量為32g,的熱值為22.7,的燃燒熱為,選C;(2)甲醇的熱值與煤油相近,但排放的遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于煤油。▉題型8燃料的充分燃燒和利用【例9】9.燃料燃燒過(guò)程中釋放出的熱能是人類(lèi)生產(chǎn)和生活所需要能量的重要來(lái)源(1)燃燒熱與反應(yīng)熱的關(guān)系是。a.燃燒熱是反應(yīng)熱的一種類(lèi)型b.當(dāng)一個(gè)反應(yīng)是燃燒反應(yīng)時(shí),該燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱就是燃燒熱c.燃燒熱不屬于反應(yīng)熱d.反應(yīng)熱有正負(fù)之分,燃燒反應(yīng)的焓變?nèi)渴钦担?)下列關(guān)于燃料充分燃燒的做法正確的是(選填編號(hào))。a.通入空氣的量越多越好b.固體燃料燃燒前最好粉粹c.通入空氣的量稍過(guò)量d.液體燃料燃燒時(shí)采用霧狀噴出工業(yè)上為了充分利用熱能,常采用作為提高熱交換效率的一種設(shè)備。(3)金剛石和石墨均為碳的同素異形體,它們?cè)谘鯕獠蛔銜r(shí)燃燒生成一氧化碳,在氧氣充足時(shí)充分燃燒生成二氧化碳,反應(yīng)中放出的熱量如下圖所示①在通常狀況下,(選填“金剛石、石墨”)更穩(wěn)定,石墨的燃燒熱為。②石墨在一定量空氣中燃燒,生成氣體,該過(guò)程放出的熱量為。(4)衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用聯(lián)氨為燃料。氣態(tài)聯(lián)氨在氧氣中燃燒,生成氮?dú)夂退魵?,放出的熱量,該反?yīng)的熱化學(xué)方程式為:。(5)已知:。鍵能::;:。則分子中化學(xué)鍵的鍵能為?!敬鸢浮浚?)a(2)bcd熱交換器(3)石墨-393.5KJ/mol252(4)N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534KJ/mol(5)512.3【解析】(1)a.燃燒熱是反應(yīng)熱的一種類(lèi)型,故a正確;b.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量,燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱不一定是燃燒熱,故b錯(cuò)誤;c.燃燒熱是反應(yīng)熱的一種,故c錯(cuò)誤;d.反應(yīng)熱有正負(fù)之分,燃燒反應(yīng)的焓變?nèi)渴秦?fù)值,故d錯(cuò)誤;選a;(2)a.通入空氣的量過(guò)多,會(huì)帶走一部分熱量,所以一般是通入適當(dāng)過(guò)量的空氣,故不選a;b.固體燃料燃燒前粉粹,增大與氧氣的接觸面積,燃料燃燒更充分,故選b;c.通入空氣的量稍過(guò)量,氧氣充足,燃料燃燒更充分,故選c;d.液體燃料燃燒時(shí)采用霧狀噴出,能增大與空氣的接觸面積,燃料燃燒更充分,故選d;選bcd;工業(yè)上為了充分利用熱能,常采用熱交換器作為提高熱交換效率的一種設(shè)備。(3)能量越低越穩(wěn)定,在通常狀況下,石墨更穩(wěn)定;石墨的燃燒熱是1mol石墨完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w放出的能量,=-110.5KJ/mol-283.0KJ/mol=-393.5KJ/mol。②石墨在一定量空氣中燃燒,生成氣體,設(shè)生成xmolCO、ymolCO2,x=0.5mol、y=0.5mol,該過(guò)程放出的熱量為。(4)氣態(tài)聯(lián)氨在氧氣中燃燒,生成氮?dú)夂退魵?,放出的熱量,該反?yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534KJ/mol。(5)已知:,鍵能::;:。設(shè)分子中化學(xué)鍵的鍵能為x,焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能,則×2+x-×4=-483.7,x=512.3。▉題型9化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)綜合考查【例10】化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中釋放或吸收的熱量在生活、生產(chǎn)、科技及科研中應(yīng)用廣泛。(1)制作冷敷袋可利用(填“放熱”或“吸熱”)的化學(xué)變化或物理變化。(2)“即熱飯盒”為生活帶來(lái)便利,它可利用下面________(填字母)反應(yīng)放熱加熱食物。A.濃硫酸和水 B.生石灰和水 C.純堿和水 D.食鹽和白醋(3)已知:與足量充分燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量。①該反應(yīng)的能量變化可用圖中的(填字母)表示。②寫(xiě)出燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式。③關(guān)于熱化學(xué)方程式:的說(shuō)法正確的是。A.熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子數(shù)
B.該反應(yīng)大于零C.該反應(yīng)的
D.該反應(yīng)可表示水分解時(shí)的熱效應(yīng)(4)神舟系列火箭用偏二甲肼作燃料,作氧化劑,反應(yīng)后產(chǎn)物無(wú)污染。已知:反應(yīng)1:反應(yīng)2:寫(xiě)出和反應(yīng)生成、、的熱化學(xué)方程式:(5)已知某金屬氧化物催化丙烷脫氫過(guò)程中,部分反應(yīng)進(jìn)程如圖,則過(guò)程中的焓變?yōu)?列式表示)。(6)已知,在和下,部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示?;瘜W(xué)鍵鍵能/()436391a498414803462193①在和下,工業(yè)合成氨,每生成就會(huì)放出熱量,在該條件下,向某容器中加入、及合適的催化劑,充分反應(yīng)后測(cè)得其放出的熱量小于,原因可能是,表中的。②科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新的氣態(tài)分子()。在和下轉(zhuǎn)化為的熱化學(xué)方程式為。由此可知,與中更穩(wěn)定的是(填化學(xué)式)?!敬鸢浮浚?)吸熱(2)B(3)aB(4)+2=3++
(5)[(E1?E2)+△H+(E3?E4)]kJ?mol?1(6)該反應(yīng)是可逆反應(yīng),2mol氮?dú)夥磻?yīng)不完全,因此放出的熱量小于92kJ946
【解析】(1)制作冷敷袋可利用吸收周?chē)臒崃康幕瘜W(xué)變化或物理變化;故答案為:吸熱。(2)A.濃硫酸和水混合會(huì)放出大量熱,大不安全,故A不符合題意;B.生石灰和水混合放出大量的熱,相對(duì)安全,故B符合題意;C.純堿和水混合后熱量變化很小,故C不符合題意;D.食鹽和白醋混合后熱量變化很小,故D不符合題意;綜上所述,答案為:B。(3)①圖a是反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,圖b是反應(yīng)物總能量小于生成物總能量,因此該反應(yīng)的能量變化可用圖中的a表示;故答案為:a。②與足量充分燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量,則燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式。;故答案為:。③A.熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量,故A錯(cuò)誤;B.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)即大于零,故B正確;C.該反應(yīng)的,故C錯(cuò)誤;D.該反應(yīng)可表示液態(tài)水分解生成4g氣態(tài)氫氣和32g氣態(tài)氧氣時(shí)的熱效應(yīng),故D錯(cuò)誤;綜上所述,答案為:B。(4)根據(jù)蓋斯定律,反應(yīng)2減去反應(yīng)1的2倍得到+2=3++
;故答案為:+2=3++
。(5)根據(jù)焓變等于反應(yīng)物的活化能減去生成物的活化能,則過(guò)程中的焓變?yōu)閇(E1?E2)+△H+(E3?E4)]kJ?mol?1;故答案為:[(E1?E2)+△H+(E3?E4)]kJ?mol?1。(6)①在和下,工業(yè)合成氨,每生成就會(huì)放出熱量,在該條件下,向某容器中加入、及合適的催化劑,充分反應(yīng)后測(cè)得其放出的熱量小于,原因可能是該反應(yīng)是可逆反應(yīng),2mol氮?dú)夥磻?yīng)不完全,因此放出的熱量小于92kJ,根據(jù)每生成就會(huì)放出熱量,則每生成就會(huì)放出熱量,則,解得a=946;故答案為:該反應(yīng)是可逆反應(yīng),2mol氮?dú)夥磻?yīng)不完全,因此放出的熱量小于92kJ;946。②根據(jù)題意得到在和下轉(zhuǎn)化為的熱化學(xué)方程式為
,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),根據(jù)能量越低越穩(wěn)定,則與中更穩(wěn)定的是;故答案為:
;?!咀兪?-1】化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中釋放或吸收的熱量在生活、生產(chǎn)、科技及科研中應(yīng)用廣泛,回答下列問(wèn)題。(1)制作冷敷袋可利用(填“放熱”或“吸熱”)的化學(xué)變化或物理變化。(2)“即熱飯盒”為生活帶來(lái)便利,它可利用下面___________(填字母)反應(yīng)放熱加熱食物。A.濃硫酸和水 B.生石灰和水 C.純堿和水 D.食鹽和白醋(3)神舟系列火箭用偏二甲肼作燃料,作氧化劑,反應(yīng)后產(chǎn)物無(wú)污染。已知:反應(yīng)1:反應(yīng)2:寫(xiě)出和反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式:(4)已知某金屬氧化物催化丙烷脫氫過(guò)程中,部分反應(yīng)進(jìn)程如圖,則過(guò)程中的焓變?yōu)?列式表示)。(5)已知,在和下,部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示?;瘜W(xué)鍵鍵能/436391498414803462193在和下,工業(yè)合成氨,每生成就會(huì)放出熱量,在該條件下,向某容器中加入、及合適的催化劑,充分反應(yīng)后測(cè)得其放出的熱量小于,原因可能是表中的?!敬鸢浮浚?)吸熱(2)B(3)(4)[(E1?E2)+△H+(E3?E4)]kJ?mol?1(5)該反應(yīng)是可逆反應(yīng),2mol氮?dú)獠荒芡耆磻?yīng),因此放出的熱量小于92kJ946【解析】(1)制作冷敷袋可利用吸熱的化學(xué)變化或物理變化,通過(guò)吸收熱量使周?chē)鷾囟冉档?;?)A.濃硫酸和水混合會(huì)放出大量熱,但太不安全,A錯(cuò)誤;B.生石灰和水混合放出大量的熱,相對(duì)安全,B正確;C.純堿和水混合后熱量變化很小,C錯(cuò)誤;D.食鹽和白醋混合后熱量變化很小,D錯(cuò)誤;故選B。(3)根據(jù)蓋斯定律,反應(yīng)2減去反應(yīng)1的2倍得到:,熱化學(xué)方程式為;(4)根據(jù)焓變等于反應(yīng)物的活化能減去生成物的活化能,則過(guò)程中的焓變?yōu)閇(E1?E2)+△H+(E3?E4)]kJ?mol?1;(5)在和下,工業(yè)合成氨,每生成就會(huì)放出熱量,在該條件下,向某容器中加入、及合適的催化劑,充分反應(yīng)后測(cè)得其放出的熱量小于,原因可能是該反應(yīng)是可逆反應(yīng),2mol氮?dú)獠荒芡耆磻?yīng),因此放出的熱量小于92kJ,根據(jù)△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能,可得436kJ/mol×3+akJ/mol-391kJ/mol×6=-92kJ/mol,解得a=946;【變式9-2】化學(xué)反應(yīng)都會(huì)伴隨能量變化,還可以進(jìn)行化學(xué)能
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