北京市房山區(qū)2024-2025學年高三上學期開學定位考試化學試題（附答案）

北京市房山區(qū)2024-2025學年高三上學期開學定位考試化學試題相對原子質量O-16Na-23第一部分本部分共14題，在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1．下列資源利用過程中，不涉及化學變化的是（）A．石油分餾B．煤的干餾C．發(fā)酵法制沼氣D．海水提鎂2．下列關于各物質的所屬類別及性質的描述不正確的是（）選項ABCD物質乙烯氯化鈉氫氧化鐵膠體生鐵類別烴離子化合物混合物合金性質不可燃熔融態(tài)能導電能產生丁達爾現象易發(fā)生電化學腐蝕3．下列說法不正確的是（）A．原子光譜可用于鑒定氫元素 B．電解法可用于冶煉鋁等活潑金屬C．焰色試驗可用于區(qū)分和 D．分餾法可用于提高石油中乙烯的產量4．下列所用的物質中，利用了其氧化性的是（）A．用粉防止溶液氧化 B．用溶液腐蝕覆銅板C．用的水溶液吸收 D．用塊防止鋼鐵船體腐蝕5．設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．中的離子總數為B．標準狀況下，所含的數目為C．的鹽酸中的總數為D．和足量氧氣反應轉移電子數為6．室溫下，1體積的水能溶解約40體積的。用試管收集后進行如下實驗。對實驗現象的分析正確的是（）A．試管內液面上升，證明與發(fā)生了反應B．試管中剩余少量氣體，是因為的溶解已達飽和C．取出試管中溶液，立即加入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，原因是：，，D．取出試管中溶液，在空氣中放置一段時間后下降，是由于揮發(fā)7．黃鐵礦（）催化氧化的化學方程式為：。已知是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．和都是離子化合物，均屬于強電解質B．溶液中離子的濃度為C．既是被氧化得到的產物，又是被還原得到的產物D．當轉移電子時，消耗氧氣的體積（標準狀況）約為8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（）A．由水電離產生的的溶液中：、、、B．含有大量的溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．能使酚酞變紅的溶液中：、、、9．下列離子方程式正確的是（）A．溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：B．硫酸中加入少量氫氧化鋇溶液：C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：D．硝酸銀溶液中加入過量氨水：10．某透明溶液中可能含有、、、、、、、、、中的幾種離子（濃度均為）。常溫下，對其進行如下實驗操作：下列說法不正確的是（）A．實驗過程中有氧化還原反應發(fā)生B．無法判斷原溶液中是否含有C．原溶液中一定不含、、、、、D．原溶液中一定含有、、、11．離子化合物和與水的反應分別為①；②。下列說法正確的是（）A．、中均有非極性共價鍵B．①中水發(fā)生氧化反應，②中水發(fā)生還原反應C．中陰、陽離子個數比，中陰、陽離子個數比為D．當反應①和②中轉移的電子數相同時，產生的和的物質的量相同12．氧化鈰（）是應用廣泛的稀土氧化物。一種用氟碳鈰礦（，含、等雜質）為原料制備，的工藝如下圖。下列說法不正確的是（）A．濾渣的主要成分為和B．步驟①、②中均有過濾操作C．該過程中，鈰元素的化合價變化了兩次D．步驟②反應的離子方程式為13．某同學進行如下實驗：實驗實驗現象ⅰ將銅粉加入試管中，再加入稀溶液變藍，液面上方呈淺紅棕色；至不再產生氣泡時，銅粉有剩余，余液呈酸性ⅱ繼續(xù)向ⅰ中試管加入少量固體又產生氣泡，銅粉減少，液面上方呈淺紅棕色ⅲ取飽和溶液，加入少量固體和銅粉無明顯變化下列說法不正確的是（）A．氧化性的強弱與其濃度大小有關B．ⅰ、ⅱ中銅粉減少的原因能用相同的離子反應解釋C．ⅰ中余液呈酸性的主要原因是D．用一定濃度的與能使銅粉溶解14．實驗小組利用傳感器探究和的性質。實驗操作實驗數據測量下述實驗過程的變化下列分析不正確的是（）A．①與②的實驗數據基本相同，說明②中的未參與該反應B．加入試劑體積相同時，②所得沉淀質量大于③所得沉淀質量C．從起始到點過程中反應的離子方程式為：D．點對應溶液中水的電離程度小于點對應溶液中水的電離程度第二部分15．某鈷礦石的主要成分有、、、、和等。由該礦石粉制備固體的方法如下（部分催化劑已略）。已知：金屬離子沉淀的：開始沉淀時完全沉淀時（1）溶于濃硫酸，生成和一種可使帶火星的木條復燃的氣體，該氣體是______。（2）向溶液1中加入溶液，將轉化為沉淀，應調節(jié)至少大于______。（3）向溶液2中加入溶液，去除的離子是_______。（4）向溶液3中加入氨水和過氧化氫溶液，將轉化為。補充完整下列離子方程式：______________________________（5）溶液4中，若將全部轉化為沉淀，需要消耗______。（6）關于上述流程，下列說法正確的是______（填序號）。a．若礦石粉中存在少量，經上述流程也可制得純度相同的b．向溶液3中加入氨水，作用僅是調節(jié)溶液的c．流程中，僅通過調節(jié)溶液的無法將金屬元素完全分離16．用零價鐵（）去除含氮廢水中的硝酸鹽（）是環(huán)境修復的重要方法。一種去除的研究過程如下。（1）Ⅱ中充分反應后，分離混合物的方法是______。（2）Ⅱ中反應的離子方程式是______。（3）實驗發(fā)現，在Ⅱ中補充一定量的可以明顯提高的去除率。向兩份含氮廢水[]中均加入足量粉，做對比研究。實驗序號ⅰⅱ所加試劑粉粉、的去除率分析ⅱ中去除率提高的原因：a．直接還原。通過計算說明電子得、失數量關系：______，證明該原因不合理。b．研究發(fā)現：（導電）覆蓋在鐵粉表面；隨著反應的進行，產生（不導電），它覆蓋在表面，形成鈍化層，阻礙電子傳輸。c．能與反應生成。用做同位素示蹤實驗，證明該原因合理。d．破壞鈍化層。將ⅱ中的替換為______，的去除率約為，證明該原因不合理。（4）ⅰ、ⅱ中均能發(fā)生。該反應明顯有助于ⅰ中的去除，結合方程式解釋原因：______。（5）測定含量步驟1．取含氮（）水樣，加入催化劑、標準溶液（過量），再加入稀。步驟2．用標準溶液滴定剩余的（被還原為），終點時消耗。已知：①水樣中的含量為______。②溶液中影響測定。向步驟1中加入適量，產生驅趕，否則會使測定結果______（填“偏大”或“偏小”）。17．某小組探究氧化性、還原性的變化規(guī)律。資料：、（1）制備：將溶于冰水中，產生少量氣泡，得溶液。向中加入過量稀，得溶液。溶用冰水，目的是______。（2）檢驗：向溶液、中分別滴加適量酸性溶液。Ⅰ．中產生氣泡，滴入的溶液紫色褪去。發(fā)生還原反應：發(fā)生氧化反應：______。Ⅱ．中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固體生成，產生大量氣泡。推測固體可能含，對其產生的原因提出猜想：猜想1．有氧化性，能被還原為猜想2．有______性，能與反應產生猜想3……（3）探究猜想2的合理性，并分析Ⅰ中沒有產生棕褐色固體的原因，設計實驗如下：序號實驗試劑現象ⅰ生成棕褐色固體，產生大量氣泡ⅱ有少量氣泡ⅲ溶液有少量氣泡ⅲ是ⅱ和ⅰ的對照實驗。①是______。②是______、是______。③?、≈凶睾稚腆w，滴加濃鹽酸，加熱，產生黃綠色氣體。（4）向一定濃度的溶液中加入少量，迅速產生大量氣泡；隨后加入，固體溶解，氣泡產生明顯減弱。結合方程式解釋原因______。（5）綜上，做氧化劑還是做還原劑，與______等因素有關。

答案AADBDCCDABCCCC15．（1）（2）（3）（4）（5）