2025版新教材高考化學一輪復習第7章物質(zhì)在水溶液中的行為第2節(jié)第1課時素養(yǎng)提升15強弱電解質(zhì)的相關(guān)圖像學案魯科版

PAGE3-素養(yǎng)提升15強弱電解質(zhì)的相關(guān)圖像強酸與弱酸、強堿與弱堿稀釋時的pH改變圖像如下：圖中，a、b為pH相等的NaOH溶液和氨水，c、d為pH相等的鹽酸和醋酸。對于該圖像，要深刻理解以下四點：(1)對于pH＝y(tǒng)的強酸溶液稀釋時，體積每增大10n倍，pH就增大n個單位，即pH＝y(tǒng)＋n；對于pH＝y(tǒng)的弱酸溶液來說，體積每增大10n倍，pH增大不足n個單位，即pH<y＋n；無論怎樣稀釋，酸溶液的pH不能等于或大于7，只能趨近于7。(2)對于pH＝x的強堿溶液稀釋時，體積每增大10n倍，pH就減小n個單位，即pH＝x－n；對于pH＝x的弱堿溶液來說，體積每增大10n倍，pH減小不足n個單位，即pH>x－n；無論怎樣稀釋，堿溶液的pH不能等于或小于7，只能趨近于7。(3)加水稀釋相同倍數(shù)后的pH大?。喊彼?gt;NaOH溶液，鹽酸>醋酸。(4)稀釋后的pH仍舊相等，則加水量的多少：氨水>NaOH溶液，醋酸>鹽酸。1．下列曲線中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5mol·L－1)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3mol·L－1)在水中的電離度與濃度關(guān)系的是()B解析：依據(jù)甲、乙的電離平衡常數(shù)得，這兩種物質(zhì)都是弱電解質(zhì)，在溫度不變、濃度相等時，電離程度CH3COOH<CH2ClCOOH，可以解除A、C；當濃度增大時，弱電解質(zhì)的電離程度減小，解除D選項，故B項正確。2．在體積均為1L、pH均等于2的鹽酸和醋酸中，分別投入0.12g鎂粉充分反應(yīng)后，圖中比較符合反應(yīng)事實的曲線是()B解析：鎂粉失去電子的物質(zhì)的量為eq\f(0.12g,24g·mol－1)×2＝0.01mol，鹽酸正好完全反應(yīng)，醋酸過量，單位時間內(nèi)，醋酸的pH改變小，A錯，B對；產(chǎn)生H2的體積一樣大，但單位時間內(nèi)，醋酸產(chǎn)生的H2多，C、D均錯。3．兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋，溶液pH的改變?nèi)鐖D所示，下列敘述不正確的是()A．MOH是一種弱堿B．在x點，c(M＋)＝c(R＋)C．稀釋前，c(ROH)＝10c(MOH)D．稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的c(OH－)前者是后者的10倍C解析：A項，由圖像可知稀釋相同倍數(shù)，MOH的pH改變小，故MOH為弱堿，正確；B項，在x點，c(OH－)＝c(M＋)＋c(H＋)＝c(R＋)＋c(H＋)，x點時MOH和ROH溶液中c(H＋)均為10－11mol·L－1，c(OH－)均為10－3mol·L－1，故c(M＋)＝c(R＋)，正確；C項，MOH為弱堿，ROH為強堿，則稀釋前c(ROH)<10c(MOH)，錯誤；D項，稀釋前MOH溶液中由水電離出的c(OH－)＝10－12mol·L－1，ROH溶液中由水電離出的c(OH－)＝10－13mol·L－1，故前者是后者的10倍，正確。4．某溫度下，相同體積、相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋時的pH改變曲線如圖所示，下列推斷正確的是()A．a(chǎn)點導電實力比b點強B．b點的KW值大于c點C．與鹽酸完全反應(yīng)時，消耗鹽酸體積Va>VcD．a(chǎn)、c兩點的c(H＋)相等D解析：選項A，依據(jù)圖示可知，a點對應(yīng)的曲線為NaOH溶液稀釋曲線，b、c點對應(yīng)的曲線為氨水的稀釋曲線，a點溶液中離子濃度小于b點溶液中離子濃度，a點導電實力更弱；選項B，KW值只與溫度有關(guān)，b、c兩點KW值相等；選項C，NH3·H2O的物質(zhì)的量大于NaOH，稀釋過程中溶質(zhì)總量不變，所以c點消耗鹽酸多；選項D，a、c兩點溶液pH相等，則c(H＋)相等。5．濃度均為0.10mol·L－1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lgeq\f(V,V0)的改變?nèi)鐖D所示。下列敘述錯誤的是()A．MOH的堿性強于ROH的堿性B．ROH的電離程度：b點大于a點C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等D．當lgeq\f(V,V0)＝2時，若兩溶液同時上升溫度，則eq\f(cM＋,cR＋)增大D解析：A項，0.10mol·L－1的MOH和ROH，前者pH＝13，后者pH小于13，說明前者是強堿，后者是弱堿，正確；B項，ROH是弱堿，加水稀釋，促進電離，b點電離程度大于a點，正確；C項，兩堿溶液無限稀釋，溶液近似呈中性，c(OH－)相等，正