2021年中考化學復習之挑戰(zhàn)壓軸題（選擇題）：化學方程式（12題）

2021年中考化學復習之挑戰(zhàn)壓軸題（選擇題）：化學方程式（12

題）

一、書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式（共4小題）

1.（2020?禹城市校級模擬）下列化學方程式書寫正確，且反應前后有元素化合價升高和降

低的是（）

占燃

A.C2H5OH+2O2八'、"八2co2+3H2O

占燃

B.C+2CuO2Cu+CO2t

占燃

C.2KMnO4-K2MnO4+Mn2O+O2t

D.SO2+2NaOH-Na2sO4+H2O

2.（2019?鎮(zhèn)江）下列指定反應的化學方程式正確的是（）

A.酸雨形成的原因CO2+H2O—H2c03

B.證明銅的活動性大于銀：Cu+2AgCl=2Ag+CuC12

C.用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多：Al（OH）3+3HC1—A1C13+3H2O

D.超氧化鉀（KO2）與二氧化碳反應生成碳酸鉀和氧氣：2KO2+CO2—K2co3+02

3.（2018?自貢）下列反應的化學方程式書寫錯誤的是（）

A.Fe與稀HC1：2Fe+6HCl=2FeC13+3H2t

B.CO2使澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca（OH）2=CaCO3I+H2O

C.Ba（OH）2溶液與稀H2so4：Ba（OH）2+H2SO4-BaS04I+2H2O

D.AgN03溶液與稀HC1：AgN03+HCl-AgClI+HNO3

4.（2018?濟寧）下列化學方程式書寫和對反應類型的判斷，都正確的是（）

占燃

A.4Fe+3O2""『「2Fe2O3化合反應

B.Cu+2Age1=2Ag+CuC12置換反應

C.SiO2+3C向皿SiC+2cot置換反應

D.BaCO3+2HCl=BaC12+H2O+CO2t復分解反應

二、質(zhì)量守恒定律及其應用（共5小題）

5.（2019?鎮(zhèn)江模擬）碳酸鈣和氧化鈣的混合物16g,其中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為50%,將其

充分煨燒至完全分解，向剩余固體中加入足量的水，固體全部溶解，則生成氫氧化鈣的

質(zhì)量為（)

A.3.7gB.7.4gC.14.8gD.22.2g

6.（2019?吉林一模）在探究某物質(zhì)的組成時，某實驗小組的同學將3g該物質(zhì)放在氧氣中充

分燃燒后，測得生成物有8.8g二氧化碳和5.4g水，你認為該物質(zhì)的組成為（）

A.一定含有碳、氫、氧三種元素

B.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素

C.氫元素的質(zhì)量分數(shù)為20%

D.碳元素與氫元素質(zhì)量比為1：4

7.（2019?宜昌）對一定量氯酸鉀和二氧化鎰的混合物加熱，下列圖象能正確表示對應變化

關系的是（）

A.0t反應時間，s

剩

固

中

元

的

量

數(shù)

B.

剩

余

固

體

中

氧

元

素

的

質(zhì)

蚩E

C反應時間S

剩

余

固

體

中

氯

化

鉀

的

質(zhì)

蚩

gz

D反應時間S

8.（2019?達州）現(xiàn)有Fe2O3和CuO的混合物Wg,在高溫條件下用足量的CO還原，得到

金屬混合物2.4g,將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水全部吸收后，產(chǎn)生白色沉淀5.0g,

則W的數(shù)值為（）

A.7.4B.4.6C.3.2D.3.8

9.（2019?衡陽）將一定量的丙醇（C3H80）和氧氣置于一個密封的容器中引燃，測得反應

前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表。下列說法錯誤的是（）

物質(zhì)丙醇氧氣水二氧化碳X

反應前質(zhì)量/g6.014.800.40

反應后質(zhì)量/g027.29.2a

A.表中a的值為2.8

B.參加反應的氧氣和生成二氧化碳的質(zhì)量比為16：11

C.X中一定含碳元素、氧元素

D.該反應屬于分解反應

三、根據(jù)化學反應方程式的計算（共3小題）

10.（2019?天津）在化學反應人+28=<+2口中，己知16gA與64gB恰好完全反應，生成C

和D的質(zhì)量比為11：9,又知B的相對分子質(zhì)量為32,則D的相對分子質(zhì)量為（）

A.9B.12C.18D.36

11.（2019?貴港）在2A+3B=C+2D反應中，36gA與56gB恰好完全反應生成28gC和一

定量的D,若C的化學式量為14,則C和D的化學式量之比為（）

A.7：IB.7：8C.7：16D.7：32

古*日

12.（2019?鹽城）工業(yè)上，高溫煨燒石灰石可制取生石灰（CaCO3向1mCaO+CCht）。

現(xiàn)有100gCaC03樣品，高溫燃燒一段時間后，剩余固體的質(zhì)量為67g。下列推斷不符合

客觀事實的是（）

A.生成CO2的質(zhì)量是33g

B.生成物中CaO的質(zhì)量是42g

C.剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)大于40%

D.剩余固體中碳元素與氧元素的質(zhì)量之比大于1：4

2021年中考化學復習之挑戰(zhàn)壓軸題（選擇題）：化學方程式（12

題）

參考答案與試題解析

一、書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式（共4小題）

1.（2020?禹城市校級模擬）下列化學方程式書寫正確，且反應前后有元素化合價升高和降

低的是（）

占燃

A.C2H5OH+2O2-八經(jīng)”'2co2+3H2O

占燃

B.C+2CuO八'不'2Cu+CO2t

占燃

C.2KMnO4八"”K2MnO4+Mn2O+O2t

D.SO2+2NaOH-Na2sO4+H2O

【考點】書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式.

【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律.

【答案】B

【分析】根據(jù)化學方程式判斷正誤的方法需考慮：應用的原理是否正確；化學式書寫是

否正確；是否配平；反應條件是否正確；t和I的標注是否正確。若化學方程式書寫正

確，再看有無

【解答】解：A、該化學方程式配平錯誤，正確的化學方程式應為

占燃

C2H5OH+3O2八2co2+3H2O,故選項錯誤。

B、該化學方程式書寫完全正確，且碳元素、銅元素的化合價發(fā)生了改變，故選項正確。

C、該化學方程式反應條件應為點燃，二氧化銃的化學式書寫錯誤，正確的化學方程式應

為：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2t。

D、該化學方程式亞硫酸鈉的化學式書寫錯誤，正確的化學方程式應為SO2+2NaOH=

Na2sO3+H2O。

故選：Bo

【點評】本題難度不大，在解此類題時，首先分析應用的原理是否正確，然后再根據(jù)方

程式的書寫規(guī)則進行判斷；化學方程式正誤判斷方法是：先看化學式是否正確，再看配

平，再看反應條件，再看氣體和沉淀，最后短線改成等號。

2.（2019?鎮(zhèn)江）下列指定反應的化學方程式正確的是（）

A.酸雨形成的原因CO2+H2O—H2c03

B.證明銅的活動性大于銀：Cu+2AgCl—2Ag+CuC12

C.用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多：Al（OH）3+3HC1—A1C13+3H2O

D.超氧化鉀（KO2）與二氧化碳反應生成碳酸鉀和氧氣：2KO2+CO2-K2co3+02

【考點】書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式.

【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律.

【答案】C

【分析】根據(jù)反應物、生成物、反應條件及其質(zhì)量守恒定律可以書寫反應的化學方程式。

【解答】解：A、酸雨形成不是由于二氧化碳和水反應導致的，而是二氧化硫、氮氧化物

和水反應生成酸性物質(zhì)導致的，該選項不正確；

B、銅和氯化銀不能反應，該選項不正確；

C、氫氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應的化學方程式為：Al（OH）3+3HCI-

A1C13+3H2O,該選項正確；

D、超氧化鉀（K02）與二氧化碳反應生成碳酸鉀和氧氣，反應的化學方程式：4Ko2+2CO2

—2K2co3+302,該選項不正確。

故選：Co

【點評】書寫化學方程式要注意四步：一是反應物和生成物的化學式要正確；二是要遵

循質(zhì)量守恒定律，即配平；三是要有必要的條件；四是看是否需要“t”或"I

3.（2018?自貢）下列反應的化學方程式書寫錯誤的是（）

A.Fe與稀HC1：2Fe+6HCl=2FeC13+3H2t

B.C02使澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca（OH）2=CaCO3I+H2O

C.Ba（OH）2溶液與稀H2so4：Ba（OH）2+H2sO4-BaSCMI+2H2O

D.AgN03溶液與稀HC1：AgN03+HCl—AgClI+HNO3

【考點】書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式.

【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律.

【答案】A

【分析】根據(jù)化學方程式判斷正誤的方法需考慮：應用的原理是否正確；化學式書寫是

否正確；是否配平；反應條件是否正確；t和I的標注是否正確。

【解答】解：A.鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，正確的化學方程式為Fe+2HC1

=FeC12+H2t,故錯誤；

B.二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式書寫正確；

C.氫氧化鋼與硫酸反應生成硫酸饃沉淀和水，化學方程式書寫正確；

D.硝酸銀與鹽酸反應生成氯化銀沉淀和硝酸，化學方程式書寫正確。

故選：Ao

【點評】本題難度不大，在解此類題時，首先分析應用的原理是否正確，然后再根據(jù)方

程式的書寫規(guī)則進行判斷；化學方程式正誤判斷方法是：先看化學式是否正確，再看配

平，再看反應條件，再看氣體和沉淀，最后短線改成等號。

4.（2018?濟寧）下列化學方程式書寫和對反應類型的判斷，都正確的是（）

占燃

A.4Fe+3O2?2Fe2O3化合反應

B.Cu+2AgCl=2Ag+CuC12置換反應

C.SiO2+3C向SiC+2cof置換反應

D.BaCO3+2HCl=BaC12+H2O+CO2t復分解反應

【考點】反應類型的判定；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式.

【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律.

【答案】D

【分析】判斷化學方程式書寫正誤主要從反應原理、反應條件、氣體或沉淀的符號、配

平角度進行分析。反應類型可根據(jù)反應的特征及反應物和生成物的種類進行判斷。

【解答】解：A.鐵在氧氣中燃燒的生成物是四氧化三鐵，而不是氧化鐵，正確的化學方

占燃

程式為3Fe+2O2八'??&、Fe3O4,故錯誤；

B.氯化銀是一種難溶性的鹽，所以銅不能置換出氯化銀中的銀，故錯誤；

C.該反應的生成物是兩種化合物，所以該反應不屬于置換反應，故錯誤；

D.碳酸鋼與稀鹽酸反應生成氯化鋼、水和二氧化碳，該反應是由兩種化合物相互交換成

分生成了兩種新的化合物，故正確。

故選：D。

【點評】本題難度不大，在解此類題時，首先分析應用的原理是否正確，然后再根據(jù)方

程式的書寫規(guī)則進行判斷；化學方程式正誤判斷方法是：先看化學式是否正確，再看配

平，再看反應條件，再看氣體和沉淀，最后短線改成等號。

二、質(zhì)量守恒定律及其應用（共5小題）

5.（2019?鎮(zhèn)江模擬）碳酸鈣和氧化鈣的混合物16g,其中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為50%,將其

充分煨燒至完全分解，向剩余固體中加入足量的水，固體全部溶解，則生成氫氧化鈣的

質(zhì)量為（）

A.3.7gB.7.4gC.14.8gD.22.2g

【考點】化合物中某元素的質(zhì)量計算；質(zhì)量守恒定律及其應用.

【專題】壓軸實驗題；溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算；化學用語和質(zhì)量守恒定律.

【答案】C

【分析】根據(jù)鈣元素守恒，混合物中的鈣元素全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鈣進行分析。

【解答】解：鈣元素的質(zhì)量：16X50%=8g,

8g的鈣元素會轉(zhuǎn)化成氫氧化鈣的質(zhì)量為x,

Ca???Ca（OH）2

4074

8x

40^74

8x

x=14.8g,

故選：C.

【點評】在解此類題時，首先對題中發(fā)生的反應進行分析，然后找出各個反應的實質(zhì)進

行分析解答。

6.（2019?吉林一模）在探究某物質(zhì)的組成時，某實驗小組的同學將3g該物質(zhì)放在氧氣中充

分燃燒后，測得生成物有8.8g二氧化碳和5.4g水，你認為該物質(zhì)的組成為（）

A.一定含有碳、氫、氧三種元素

B.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素

C.氫元素的質(zhì)量分數(shù)為20%

D.碳元素與氫元素質(zhì)量比為1：4

【考點】物質(zhì)的元素組成；元素的質(zhì)量分數(shù)計算；質(zhì)量守恒定律及其應用.

【專題】壓軸實驗題；化學式的計算；元素質(zhì)量守恒.

【答案】C

【分析】根據(jù)可燃物完全燃燒時，其中C元素全部轉(zhuǎn)變?yōu)槎趸?、H元素全部轉(zhuǎn)變成

水的燃燒規(guī)律，由生成的二氧化碳和水中C、H元素質(zhì)量和與可燃物質(zhì)量進行對比，對

選項中的判斷進行評價。

【解答】解：A、8.8g二氧化碳中所含C元素的質(zhì)量=8.8gX」2xi00%=2.4g；5.4g水

44

中所含H元素的質(zhì)量=5.4gX工100%=0.6g；生成物8.8g二氧化碳和5.4g水所含

18

C、H元素的質(zhì)量和=2.4g+0.6g=3g,則3g可燃物中只含C、H兩種元素，一定不含氧

元素；故A不正確；

B、根據(jù)選項A的分析，可知一定不含氧元素，故B不正確；

C、可燃物中氫元素質(zhì)量比=工上支X100%=20%；故C正確；

3g

D、可燃物中碳元素與氫元素質(zhì)量比=2.4g：0.6g=4：1W1：4；故D不正確；

故選：C。

【點評】利用化合物的化學式，一定質(zhì)量的化合物中某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量X化

合物中該元素的質(zhì)量分數(shù)。

7.（2019?宜昌）對一定量氯酸鉀和二氧化專孟的混合物加熱，下列圖象能正確表示對應變化

關系的是（）

A

t反應時間，s

剩

余

固

體

A

中

鏡

元

素

的

質(zhì)1

量

分

數(shù)

/%-

B-

Ut反應時間，s

剩

余

固

體

中

氧

元

素

的

質(zhì)

量￡

C

剩余

固體

中氯

化鉀

的質(zhì)

量

g

應用.

律及其

守恒定

】質(zhì)量

【考點

定律.

量守恒

語和質(zhì)

化學用

題】

【專

案】C

【答

氣。

鉀和氧

成氯化

分解生

下受熱

作用

催化

化鐳

二氧

鉀在

氯酸

析】

【分

應進

隨著反

氧氣，

化鉀和

生成氯

熱分解

用下受

化作

鋅催

氧化

在二

酸鉀

、氯

：A

】解

【解答

確；

不正

關系

對應

選項

，該

再變化

質(zhì)量不

氧氣

應后

全反

，完

增大

質(zhì)量

氧氣

行，

關系不

項對應

，該選

增大

分數(shù)

質(zhì)量

元素

中鈦

固體

剩余

減小，

體質(zhì)量

，固

進行

反應

隨著

B、

；

正確

質(zhì)量

氧元素

反應后

，完全

減小

質(zhì)量

元素

中氧

固體

剩余

氣，

成氧

斷生

行，不

應進

著反

C、隨

；

正確

關系

對應

選項

，該

變化

不再

。

正確

系不

應關

項對

該選

是0,

質(zhì)量

化鉀

前氯

反應

D、

：C?

故選

進

面條件

合各方