化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素 高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊

第1課時化學(xué)反應(yīng)的速率第六章

第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率與限度反應(yīng)速率在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和日常生活中，我們經(jīng)常觀察到這樣的現(xiàn)象：有的反應(yīng)進(jìn)行的快，有的進(jìn)行的慢。很快較快較慢很慢化學(xué)反應(yīng)的快慢是相對的，不同的化學(xué)反應(yīng)，快慢不同比較下列每組化學(xué)反應(yīng)的速率，并分析引起速率不同的可能原因：夏天米飯變質(zhì)冬天米飯變質(zhì)Mg+HClAl+HClH2O2分解

H2O2+MnO2硫在空氣中燃燒硫在氧氣中燃燒內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)外因：外界條件反應(yīng)速率實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①產(chǎn)生氣泡速率最慢②產(chǎn)生氣泡速率較快③產(chǎn)生氣泡速率最快當(dāng)其它條件相同時，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小反應(yīng)速率·影響因素實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論2mL0.1mol/L鹽酸2mL1mol/L鹽酸等量的大理石碎塊當(dāng)其他條件相同時，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大。降低反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。加入1mol/L鹽酸的試管中生成氣泡的速率更快【注意】對于純液體或固體,濃度是常數(shù)，改變它們的量不會改變化學(xué)反應(yīng)速率。濃度改變不能過猶不及，如金屬鋁與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，若變成濃硫酸則發(fā)生鈍化現(xiàn)象。反應(yīng)速率·影響因素實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論催化劑(正)能加快化學(xué)反應(yīng)速率①有少量氣泡出現(xiàn)②能產(chǎn)生大量氣泡③能產(chǎn)生大量氣泡反應(yīng)速率·影響因素有氣體參加的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響實(shí)質(zhì)是改變體積，使反應(yīng)物的濃度改變。增大壓強(qiáng)的方法壓縮體積或充入氣態(tài)反應(yīng)物體積不變，充入無關(guān)氣體壓強(qiáng)增大，反應(yīng)物濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物濃度不發(fā)生變化，故化學(xué)反應(yīng)速率不變改變壓強(qiáng)時，只有導(dǎo)致參加反應(yīng)的氣體濃度改變，反應(yīng)速率才會改變反應(yīng)速率·影響因素實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論其他條件相同時，固體反應(yīng)物表面積越大，反應(yīng)速率越大加碳酸鈣粉末的試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡較快，加塊狀碳酸鈣的試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡較慢反應(yīng)速率·影響因素影響因素規(guī)律內(nèi)因反應(yīng)物本身的性質(zhì)反應(yīng)物活潑性增大

，化學(xué)反應(yīng)速率增大

外因濃度反應(yīng)物的濃度增大

，化學(xué)反應(yīng)速率增大溫度溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大

；催化劑

一般地，使用催化劑能極大地加快反應(yīng)速率固體的表面積

增大固體反應(yīng)物的表面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快其他光照、溶劑、形成原電池等，也能影響化學(xué)反應(yīng)速率反應(yīng)速率·影響因素1.對于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)

?

2SO3(g)。如下表所示,保持其他條件不變,只改變一個反應(yīng)條件時,生成SO3反應(yīng)速率會如何變化?(在表空格內(nèi)填“增大”“減小”或“不變”)?！菊n堂練習(xí)】改變條件升高溫度降低溫度增大氧氣的濃度使用催化劑減小容器體積恒容下充入Ｎｅ生成SO3的速率增大減小增大增大增大不變反應(yīng)速率·影響因素２.下列措施中，不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（）Ａ、Zn與稀硫酸反應(yīng)制取H2時，加入蒸餾水B、Al在O2中燃燒生成Al2O3時，用鋁粉替代鋁片C、CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2時，適當(dāng)升高溫度D、用KClO3固體分解制取O2時，固體中添加少量MnO2Ａ反應(yīng)速率·影響因素1.定義:用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢的物理量。一般用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量表示。(多-少）化學(xué)反應(yīng)速率2.公式:3.常用單位:mol/(L·s)、mol/(L·min)、mol·L-1·min-1(1)Δc表示指定物質(zhì)反應(yīng)前后的濃度變化量，均取正值;(2)Δt為一段時間，故υ表示平均反應(yīng)速率(3)固體或純液體，其濃度可視為常數(shù)。因此不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。反應(yīng)速率·影響因素例1：在某一化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)物A的濃度在20s內(nèi)從8.0mol/L變成3.0mol/L。試求在這20s內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為多少？?t

?c(A)=（8.0-3.0）mol/L20s＝0.25mol/(L·s)第2０s的反應(yīng)速率為多少？無法確定注意：反應(yīng)速率指一段時間內(nèi)的平均速率反應(yīng)速率·影響因素

已知：2SO2+O22SO3t=0時3mol/L1mol/L0t=2min2.5mol/L求：①、用SO2、O2

、SO3濃度變化量表示的反應(yīng)速率②、觀察用SO2、O2

、SO3分別表示的反應(yīng)速率與方程系數(shù)有什么關(guān)系催化劑加熱?例２：方法：三段法反應(yīng)速率·影響因素V(SO2)=

(3－2.5)mol/L

(2－0)min=0.25mol/（L.min-1

）V(O2)=(1－0.75)mol/L

(2－0)min=0.125mol/（L.min-1）V(SO3)=

(2－0)min

(0.5－0)mol/L=0.25mol/（L.min-1）只有變化量與系數(shù)成比例同一個反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率數(shù)值大小可能不同但與反應(yīng)系數(shù)成比例方法：三段法練習(xí)2-1

向4L容器中充入0.7moLSO2和0.4moLO2，在一定條件下反應(yīng)，4s末測得容器內(nèi)剩余SO2是0.3moL，求4s內(nèi)SO2反應(yīng)速率？反應(yīng)速率·影響因素練習(xí)2-2：

已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，則下列關(guān)系式正確的是（

）A.4v(NH3)=5v(O2)

B.4v(NO)=6v(H2O)C.5v(O2)=6v(H2O)

D.4v(O2)=5v(NO)D反應(yīng)速率·影響因素練習(xí)2-3：在反應(yīng)mA＋nB＝pC中，已知A的反應(yīng)速率為0.5mol/(L?s)，B的反應(yīng)速率為1mol/(L?s)，C的反應(yīng)速率為1.5mol/(L?s)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。A＋2B=3C反應(yīng)速率·影響因素反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率為：①v(A)=0.45mol·L-1·min-1②v(B)=0.6mol·L-1·s-1

③v(C)=0.4mol·L-1·s-1④v(D)=0.45mol·L-1·s-1則該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)?)A.④>③=②>①B.④<③=②<①C.①>②=③>④D.④>③>②>①A先轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)同一單位，比較其數(shù)值大小，越大表明反應(yīng)越快。例題3物質(zhì)統(tǒng)一，單位統(tǒng)一反應(yīng)速率