八年級(jí)下學(xué)期科學(xué)第二章-質(zhì)量守恒定律部分習(xí)題.文檔

八年級(jí)下學(xué)期科學(xué)第二章質(zhì)量守恒定律部分習(xí)題1、 對(duì)質(zhì)量守恒定律的解釋正確的是 （ ）化學(xué)反應(yīng)前后原子種類不變，原子數(shù)目改變化學(xué)反應(yīng)前后原子種類改變，原子個(gè)數(shù)不變?cè)谝磺谢瘜W(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變，原子的數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變?cè)诨瘜W(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的分子數(shù)等于牛成物的分子數(shù)TOC\o"1-5"\h\z2、 充分加熱a克氯酸鉀與b克二氧化猛的混合物，留下殘余固體c克，則生成氧氣的質(zhì)量為（ ）（a+b-c）克 B.（a-b-c）克C.（a-b）克 D.（a-b+c）克3、 下列各項(xiàng)：①原子的數(shù)目②分子的數(shù)目③元素的種類④物質(zhì)的種類⑤物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)⑥各種原子的總數(shù)。在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定沒(méi)有變化的是 （）A.①②③⑤ B.①⑥C.②③⑤D.①③⑥4、 關(guān)于質(zhì)量守恒定律，下列敘述中正確的是 （ ）（A） 煤燃燒化為灰燼，該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律（B） 24克鎂在空氣中完全燃燒牛成40克氧化鎂，實(shí)際消耗空氣質(zhì)量為16克（C） 一切化學(xué)反應(yīng)都遵從質(zhì)量守恒定律（D） 質(zhì)量守恒定律只適用于有氣體或固體生成的化學(xué)反應(yīng)5、 在化學(xué)反應(yīng)2XY2+Y2=2Z中Z的化學(xué)式為（）A、X2Y3 B、XY3C、X2Y6 D、X2V46、 在反應(yīng)2Mg+O2==2MgO屮鎂、氧氣、氧化鎂的質(zhì)量比為 （ ）A、 4&32：80B、24：32：40C、24：32：64 D、24：32：807、 對(duì)化學(xué)方程式2H2 +02 ====2H2O的讀法，錯(cuò)誤的是 （ ）A、氫氣在氧氣中燃燒生成水 B、氫氣加氧氣等于水C、 在點(diǎn)燃條件下，每?jī)蓚€(gè)氫分子與一個(gè)氧分子反應(yīng)生成兩個(gè)水分子D、 在點(diǎn)燃條件下，每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水8、 反應(yīng)A+B=C+D中，已知2克A和5克B參加了反應(yīng)，牛成了4克C,則有 克D牛成。9、 將24.5克氯酸鉀加熱至完全分解，得到固體質(zhì)量14.9克，則產(chǎn)生氣體 克。10、 加熱10克氯酸鉀和二氧化猛的混合物，反應(yīng)后稱得殘留物的質(zhì)量總和為9.52克，則生成氧氣的質(zhì)量為__克；已知石蠟是蠟燭的主要成分，由蠟燭在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2和H2O,判斷石蠟中一定含有 元素，可能含有__元素。11，某化合物在空氣中燃燒牛成8.8克二氧化碳和3.6克水，（D若消耗氧氣的質(zhì)量為9.6克，則該化合物中有什么兀素？（2）若消耗氧氣的質(zhì)量為8.6克，則該化合物中有什么兀素？12、 加熱分解12.25克氯酸鉀，可得到多少克的氧氣?同時(shí)生成氯化鉀多少克？制取4.8克氧氣，需要氯酸鉀多少克？13、 122.5克氯酸鉀在40克二氧化猛作催化劑的條件下完全分解后，剩余產(chǎn)物中有二氧化猛多少克，有氯化鉀多少克？14、現(xiàn)有含F(xiàn)e2O3為80%的赤鐵礦石200噸為原料來(lái)煉鐵，試計(jì)算最多可煉得含雜質(zhì)為3%的牛鐵質(zhì)量。（提示：煉鐵反應(yīng)為：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2）15、有一塊不純的鋅片15.25克，跟足量的稀硫酸完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），生成0.4克氫氣，求此鋅片中含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2）16、現(xiàn)有一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化猛的混合物，加熱使之完全反應(yīng)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量比原來(lái)減少了4.8克,此時(shí)殘留固體的質(zhì)量為10.2克。求（1）生成氧氣的質(zhì)量；（2）原固體屮氯酸鉀和二氧化猛的質(zhì)量各是多少？17.鎂易被空氣屮的氧氣氧化成氧化鎂?，F(xiàn)有?卷標(biāo)簽上標(biāo)明120g的鎂帶，乘其質(zhì)量為136g（假設(shè)出鎂被氧化外，沒(méi)有發(fā)牛其他任何變化且氧化是均勻的）（1 ）試計(jì)算被氧化的鎂的質(zhì)量是多少千克？（2）稱取上述變質(zhì)的鎂帶6.8g加入到足量的鹽酸溶液屮反應(yīng)，試計(jì)算反應(yīng)產(chǎn)牛氫氣的質(zhì)量是多少克？18.某鈣片的標(biāo)簽如圖所示，可知此該片成分屮只有碳酸鈣含有鈣元素。執(zhí)行標(biāo)準(zhǔn)：GB1413-99主要成分：碳酸鈣含鈣量：每片含鈣0.75g每瓶50片，重40g（屮外合資xx公司岀口）為測(cè)定其真實(shí)的含鈣量，小東每次取10片鈣片放入已稱量的含足量鹽酸的燒杯中，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+TCQ2充分反應(yīng)后再稱取燒杯和剩余物的總質(zhì)量。小東做了二次實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)如下物質(zhì)的質(zhì)量第一次第二次第三次平均值反應(yīng)前燒杯+鹽酸 22g22g2 2g22g10片鈣片8g8g8g8g反應(yīng)后燒杯+剩余物26?7g26.5g26.9g26.7g請(qǐng)列式計(jì)算每片此鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量19若將21.7g氧化汞加熱至完全分解后，冷卻，稱其剩余物的質(zhì)量為20.1go則反應(yīng)屮生成氧氣的質(zhì)量是多少？將agH?和bgO2通入真空的密閉器中，點(diǎn)燃充分反應(yīng)后，密閉容器中的物質(zhì)的質(zhì)量為（ ）。A.18（a+b）g B.34gC.（a+b）g D.無(wú)法確定為探索物質(zhì)在化學(xué)變化前后的質(zhì)量關(guān)系，科學(xué)家做了人量實(shí)驗(yàn)。1673年，英國(guó)物理學(xué)家和化學(xué)家玻意耳（R.Boyle）做了一個(gè)著名的實(shí)驗(yàn)，他將金屬放在密閉容器里鍛燒，鍛燒后立即打開容器進(jìn)行稱量，結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)的固體質(zhì)量增加了。該實(shí)驗(yàn)導(dǎo)致玻意耳未能發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，請(qǐng)你簡(jiǎn)要分析其屮的原因。22.17世紀(jì)人們認(rèn)為水能變成土，1768年科學(xué)家拉瓦錫對(duì)此進(jìn)行研究。他將一定量的蒸徭水加入特殊的蒸懈器，反復(fù)加熱蒸憾101天，發(fā)現(xiàn)蒸憾器內(nèi)產(chǎn)生少量沉淀，稱得整個(gè)蒸憾裝置的總質(zhì)量沒(méi)變，水的質(zhì)量也沒(méi)變，沉淀的質(zhì)量等于蒸館器減少的質(zhì)量。對(duì)于這項(xiàng)研究的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（ ）。精確稱量是科學(xué)研究的重要方法水在長(zhǎng)時(shí)間加熱后轉(zhuǎn)變?yōu)橥廖镔|(zhì)變化過(guò)程中總質(zhì)量守恒沉淀物來(lái)自蒸僭器本身23.某人用A、B、C、D四種元素組成的化合物AD、BAC、BCD經(jīng)過(guò)了一系列十分復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，制造出人類迄今未知的物質(zhì)X。此人發(fā)布新聞?wù)f：“我制造出了一種新元素X”，請(qǐng)分析后回答：此人的話是否止確？為什么？（02蘭州）化學(xué)反應(yīng)中不發(fā)生改變且能解釋質(zhì)量守恒定律原理的是下列①?⑥中的（）。①物質(zhì)種類；②分子種類；③分子數(shù)目；④原子種類；⑤原子數(shù)目；⑥原子質(zhì)量（A）① （B）②③ （C）④⑤⑥ （D）①②③④⑤⑥（2003河南）根據(jù)化學(xué)方程式：5X+KI（V3H2S0尸3底0]+3比0+3?,推口X的化學(xué)式為（ ）（A）KI （B）K2S （C）K2S03 （D）KOH

（03揚(yáng)州）神舟四號(hào)”的成功發(fā)射與回收，表明我國(guó)的載人航天技術(shù)已經(jīng)有了突破性進(jìn)展。在飛船的火箭推進(jìn)器中常裝有液態(tài)月井（用X表示）和液態(tài)雙氧水（也0?,它們混合時(shí)的反應(yīng)方程式為：2H202+X=N2+4H20,則月井（X）的化學(xué)式為A.N2H6 B.N2H4 C.NH2 D.N2H4O2（02武漢）鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁。在這個(gè)反應(yīng)中，鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比是（）0（A）27：32：102 （B）27：24：43 （C）4：3；2 （D）108：96：204（2003黃岡）在反應(yīng)X+2Y=R+2M中+當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR,且反應(yīng)生成的R和M的質(zhì)量之比為11：9,則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比是（）o'物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g22845反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)24014A.23：9B.16：A.23：9B.16： 9C.32：6.（03福州）在一個(gè)密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì),在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：試推斷該密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)基本類型為（）A.分解反應(yīng) B.化合反應(yīng)C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)7.（03泰州）24.5克氯酸鉀和5.5克高猛酸鉀混合加熱一段時(shí)間后，稱得剩余固體的質(zhì)量為22.5克，則制得氧氣的質(zhì)量為：A.7.5克 B.2.0克 C.14.1克 D.9.6克& （03天津）已知在反應(yīng)3A+2B=2C+D中，反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為3:4。當(dāng)反應(yīng)生成C和D的質(zhì)量共140g時(shí)，消耗B的質(zhì)量為 go（2003安徽）已知A、B反應(yīng)生成C：A+B-*Co用7gA和2gB或4gA和5gB充分反應(yīng)后都可以得到6gC。現(xiàn)取A、B固體混合物共9g,充分反應(yīng)后得到7.5gCo此混合物中A和B的質(zhì)量分別是 （03大連）早在17世紀(jì)，質(zhì)量守恒定律被發(fā)現(xiàn)前，英國(guó)化學(xué)家波義耳曾做過(guò)一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在密閉的玻璃容器中燃燒金屬時(shí)，得到了金屬灰，然后稱量金屬灰的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)比原來(lái)金屬質(zhì)量增加了。⑴試解釋金屬灰質(zhì)量比原金屬質(zhì)量增加的原因。⑵由于波義耳稱量方法上的原因，他錯(cuò)過(guò)了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的機(jī)會(huì)。請(qǐng)你改進(jìn)他的稱量方法，以驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律?。取一定量含有雜質(zhì)的某金屬W的樣品，投入到73克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸中，金屬與鹽酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)），測(cè)得所得氯化物中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74.7%,計(jì)算：（1） 樣品中含金屬W的質(zhì)量（精確到0.lg）；（2） 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）o類型一：應(yīng)用質(zhì)量守恒定律判斷反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式此類型題目要求同學(xué)們將質(zhì)量守恒定律和化學(xué)變化的微觀實(shí)質(zhì)相結(jié)合，通過(guò)“原子是化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中原子種類沒(méi)有改變，數(shù)目沒(méi)有增減”這一重要知識(shí)，來(lái)解決問(wèn)題。（青島11）2008年奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬中燃料燃燒后不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，體現(xiàn)了“綠色奧運(yùn)”的理念。反應(yīng)的化學(xué)方程式為CxH8+502B3C02+4H20,則x的數(shù)值是[]A.1B.2C.3D.4解析：該反應(yīng)牛成物一共有3個(gè)碳原子、8個(gè)氫原子和10個(gè)氧原子，根據(jù)質(zhì)量守恒定律得知，在參加此反應(yīng)的物質(zhì)中也應(yīng)該有相同種類、同樣數(shù)目的原子。通過(guò)簡(jiǎn)單的計(jì)算得岀答案：Co與此考查方式相似的還有如下幾題：（江蘇鹽城13）我國(guó)新一代氣象衛(wèi)星“風(fēng)云三號(hào)”于今年5月27日成功發(fā)射，運(yùn)載火箭的燃料是偏二甲臍（用R表示），其燃燒的化學(xué)方程式為：R+2N204=3N2+4H20+2C02,則偏二甲月井的化學(xué)式是[ ]A.C2H8N2B.N2H4C.CH4D.C6H7N答案：A（湖北咸寧10）下列四個(gè)反應(yīng)的生成物都是C,女果C的化學(xué)式為A2B5,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為[]A.2AB2+B2=2CB.3AB2+B2=2CC.4AB2+B2=2C D.AB2+4B2=2C答案:C類型二：對(duì)質(zhì)量守恒定律中關(guān)鍵詞“參加”和“生成”的考查此類型題目是考查同學(xué)們對(duì)質(zhì)量守恒定律含義的理解，要求大家把握住什么是真正“參加”化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)，哪些又真正是反應(yīng)“生成”的物質(zhì)，并解決問(wèn)題。（海南35）lg鎂條在空氣中完全燃燒，生成物的質(zhì)量[]A.等于lgB.小于lgC.大于lgD.無(wú)法確定解析：金屬鎂和空氣中的氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成白色粉末氧化鎂。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的氧化鎂的質(zhì)量應(yīng)該等于參加反應(yīng)的鎂和消耗的空氣中氧氣的質(zhì)量。因此如果參加反應(yīng)的鎂條質(zhì)量是lg,那么生成物的質(zhì)量應(yīng)該人于lg,故選C,同學(xué)們往往會(huì)忽視氧氣這一看不到的反應(yīng)物的存在，誤選錯(cuò)誤答案A。類型三：應(yīng)用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行計(jì)算此類題在中考中一般以文字?jǐn)⑹龌驁D表的方式進(jìn)行考查，要求同學(xué)們把握住關(guān)鍵詞并保持清晰的思路，深刻理解質(zhì)量守恒定律，并應(yīng)用定律進(jìn)行計(jì)算。（青島15）在一個(gè)密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是】]A.該反應(yīng)是分解反應(yīng) B.甲可能是該反應(yīng)的催化劑乙、丙變化的質(zhì)量比為9：8反應(yīng)后甲的質(zhì)量為Og解析：我們知道在化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的過(guò)程中，反應(yīng)物的質(zhì)量將不斷減少，而生成物則不斷增多，因此如果我們發(fā)現(xiàn)一種物質(zhì)的質(zhì)量隨著反應(yīng)的進(jìn)行在不斷增加，我們就可以判斷該物質(zhì)是此反應(yīng)的生成物，若某物質(zhì)隨反應(yīng)的進(jìn)行在不斷減少，則該物質(zhì)是此反應(yīng)的反應(yīng)物。通過(guò)觀察和簡(jiǎn)單計(jì)算我們得知，乙和丙物質(zhì)在反應(yīng)前后質(zhì)量分別增加了9g和8g,因此兩物質(zhì)是該反應(yīng)的牛成物，而丁物質(zhì)則在反應(yīng)中減少了17g,所以判定它是此反應(yīng)的反應(yīng)物。依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)消耗的反應(yīng)物質(zhì)量應(yīng)與反應(yīng)生成的物質(zhì)質(zhì)量相等。町用如下式子表示該反應(yīng)：丁一乙+丙。而甲物質(zhì)的質(zhì)量在反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生改變，有可能是該反應(yīng)的催化劑或者與該反應(yīng)無(wú)關(guān)，故選擇D。（南京15）在反應(yīng)2A+5B=2C+4D中，C、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9:22。若2.6gA與B完全反應(yīng)后，牛成&8gD,則在此反應(yīng)中，B與D的質(zhì)量比為】 ]A.4:9B.8:11C.10:11D.31:44解析：2A+5B=2C+4D18882.6gYX&8g■=■,X=1.8g依據(jù)質(zhì)量守恒定律2.6g+Y=l.8g+8.8g所以Y=8g根據(jù)化學(xué)反應(yīng)計(jì)算出在生成&8gD的同時(shí)，有1.8gC生成。再根據(jù)質(zhì)量守恒定律，計(jì)算出反應(yīng)消耗的B物質(zhì)質(zhì)量。最后得出結(jié)果，選C。其他類似題目：（湖北黃岡14）在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下，充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表：關(guān)于此反應(yīng)，下列認(rèn)識(shí)正確的是】 ]該變化的基本反應(yīng)類型一定是置換反應(yīng)參加反應(yīng)的甲、內(nèi)的質(zhì)量比為1：9乙、丁的相對(duì)分子質(zhì)量比一定為10：9甲反應(yīng)后的質(zhì)量為8g答案:B（恩州10）將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后,測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：下列說(shuō)法屮錯(cuò)誤的是[]a和b是反應(yīng)物，d可能是催化劑。反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量為4.64gc物質(zhì)中兀素的種類，一定等于a、b二種物質(zhì)中元素的種類若