中考化學(xué)?？贾R(shí)點(diǎn)

中考化學(xué)?？贾R(shí)點(diǎn)

元素符號(hào)

前20號(hào)元素：氫H、氮He、鋰Li、鉞Be、硼8、碳C、氮N、

氧。、氟F、然Ne、鈉Na、鎂Mg、鋁A/、硅Si、磷P、硫S、

氯67、&AK、鉀K、鈣鋅Zn＞鐵Fe、銅Cu＞汞Hg、

銀Ag。

化學(xué)式

單質(zhì)：氫氣H2、氮?dú)釴2、氧氣。2、氯氣。2、氮He、碳C、

鈉Na、鎂Mg、鋁A/、硅Si、磷P、硫S、室Av、鉀K、鈣Ca.

鋅NA、鐵Fe、銅Ctx、汞Hg、銀Ag。

非金屬氧化物：水H2。、二氧化碳。。2、一氧化碳CO、五氧化

二磷「2。5、二氧化硫SO2、三氧化硫SO3、過氧化氫（雙氧水）

心。2、二氧化氮NOZo

金屬氧化物：氧化鐵尸。2。3（赤鐵礦，鐵銹的主要成分）、四氧

化三鐵Fe3O4（磁鐵礦的主要成分）、氧化鋁AGCh（鋁土礦

的主要成分）、氧化銅Cu。、氧化鈣C。。、二氧化鎰M八。2、氧

化鎂Mg。。

酸:鹽酸H。（胃酸的主要成分）、硫酸HzSO^硝酸HNOB、碳

酸H2a乙酸（俗稱醋酸）。

堿:氫氧化鈉NaOH（俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，易溶于水）、氫

氧化領(lǐng)B4OH）2（易溶于水）、氫氧化鈣Ca（OH）z（俗稱熟石

灰、消石灰。微溶于水，水溶液俗稱澄清石灰水）、氫氧化鎂

Mg（OH￡（不溶于水，白色沉淀）、氫氧化鐵Fe（OH）5（不溶

于水，紅褐色沉淀）、氫氧化銅Cu（OH）2（不溶于水，藍(lán)色沉淀）、

一水合氨NH3?H2。（水溶液俗稱氨水）。

鹽:氯化鈉AM。（食鹽的主要成分，易溶于水）、氯化鉀KCI（易

溶于水）、氯化領(lǐng)BaClz（易溶于水）、氯化鈣CaClz（易溶于

水）、氯化亞鐵FeClz（易溶于水，形成淺綠色溶液）、氯化鐵

FeCb（易溶于水，形成黃色溶液）、氯化銀Ag。（不溶于水，

不溶于酸，白色沉淀）、硫酸鈉Na￡O4（易溶于水）、硫酸鈣

CaSO4（微溶于水）、硫酸領(lǐng)BaS”（不溶于水，白色沉淀）、

硫酸鋅NhSO4（易溶于水）、硫酸亞鐵FeSO4（易溶于水，形成

淺綠色溶液）、硫酸鐵FC2（SO4）3（易溶于水，形成黃色溶液）、

硫酸銅CuSO4（易溶于水，形成藍(lán)色溶液）、碳酸鈉Na2cOB（俗

稱純堿、蘇打，易溶于水）、碳酸鈣（大理石、石灰石的

主要成分，不溶于水，白色固體）、碳酸領(lǐng)BaCO3（不溶于水,

白色沉淀）、硝酸鈉NaNOj（易溶于水）、硝酸鉀KN3（易溶

于水）、硝酸鉉NH4NOK易溶于水）、硝酸領(lǐng)Ba（NO3%（易溶

于水）、硝酸銀AgNOj（易溶于水）、

碳酸氫鈉NaHCOj（俗稱小蘇打，易溶于水）、高鎰酸鉀KM八。4

（暗紫色晶體）、鎰酸鉀K2M八。補(bǔ)氯酸鉀KCIO3（白色粉末

狀固體）、亞硝酸鈉NON。？（工業(yè)用鹽，有毒，易溶于水）。

有機(jī)物：甲烷CM、醋酸CH/OOH、乙醇CzHsOH.葡萄糖

九年級(jí)化學(xué)要點(diǎn)必背清單

一、基本概念、反應(yīng)原理：

1.化學(xué)變化：生成其他物質(zhì)的變化叫做化學(xué)變化，也叫化學(xué)反應(yīng)?；瘜W(xué)變化常

伴有顏色改變、放出氣體、生成沉淀等，并常伴隨有吸熱、放熱、發(fā)光等現(xiàn)象。

化學(xué)變化的微觀解釋是：有新分子生成（即分子分裂成原子,原子重新組合成

新分子）。

2.物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化叫做物理變化。

3.物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)孌化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)（如:顏色、狀態(tài)、氣味；

硬度、密度、著火點(diǎn)、沸點(diǎn)、熔點(diǎn)、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電、導(dǎo)熱性、延展性、

吸附性、吸水性等）。

4.化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化堂變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)（如:可燃性、助燃性、氧化性、

還原性、酸堿性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等）

5.純凈物：只由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)叫做純凈物.純凈物可用化學(xué)式表示。

6.混合物：由兩種或兩種以上物質(zhì)混合而成的物質(zhì)叫做混合物?；旌衔镏懈魑?/p>

質(zhì)都保持原來的性質(zhì)，混合物不能用化學(xué)式來表示。常見的混合物如空氣、海

水、溶液等。

7.單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物叫做單質(zhì),單質(zhì)分為金屬單質(zhì)和非金屬單。

8.化合物：由不同種元素組成的純凈物叫做化合物。

9.氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氫元素的化合物叫做

氧化物,氧化物分為金屬氧化物和非金屬氧化物。

10.酸：物質(zhì)在水中解離出的陽離子全部是H*和陰離子全部是酸根離子的化合物

叫做酸，即酸TH,+酸根離子。常見的酸根離子有：氯離子一C「硫酸根離子

一SO；碳酸根離子一C(V-硝酸根離子一NOs等。常見的酸有：鹽酸(HCI)、

硫酸(H2S04)X碳酸(H2co3)、醋酸(CH3COOH)、硝酸(HN03)等。

11.堿：能在水中解離出陰離子全部是0H和金屬陽離子NH，?HQ(氨水)除外的

化合物叫做堿，即堿T金屬陽離子+0H,通常讀作氫氧化某。常見的堿有氫氧

化鈉、氫氧化鈣等。

12.鹽：由金屬陽離子(或NH；)和酸根離子形成的化合物叫做鹽。

13.元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。元素只講種類，不

講個(gè)數(shù)。元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定。

14.元素之最：地殼中含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))排在前五位的元素：氧元素、硅元素、

鋁元素、鐵元素、鈣元素;地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素;地殼中含量

最多的非金屬元素是氧元素;生物細(xì)胞中含■最多的元素是氧元素;人體中含

量最多的金屬元素是鈣元素。

15.原子、分子、離子：

(1)原子：原子是化學(xué)變化中的最小粒子,即在化學(xué)變化中不可再分。原子可

以構(gòu)成分子，也可以直接構(gòu)成物質(zhì)。原子在最外層電子上得失電子就可以變成

離子O

(2)分子：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

(3)分子和原子的聯(lián)系與區(qū)別：

①聯(lián)系：分子可以分裂成原子、原子可以組合成分子；它們都可以直接構(gòu)成物

質(zhì)；它們都有“小”、“動(dòng)”、“間隔”.等特點(diǎn)。

②區(qū)別：在化學(xué)變化中，分子可以再分,原子不能再分。

(4)離子：帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子。分為帶正電荷的陽離子和負(fù)電荷的

陰離子。離子也可以變成原子,或者構(gòu)成物質(zhì).如氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)

成。

①陽離子的形成：當(dāng)原子的最外層電子數(shù)小于4時(shí)（除He）,在化學(xué)變化中易失

去最外層電子，達(dá)到8個(gè)電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，失去幾個(gè)電子就帶幾個(gè)單位的

正電荷,從而形成陽離子。

②陰離子的形成：當(dāng)原子的最外層電子數(shù)大于生時(shí)（除稀有氣體），在化學(xué)變化

中易在最外層上得到電子.達(dá)到8個(gè)電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，得到幾個(gè)電子就帶

幾個(gè)單位的負(fù)電荷,從而形成陽離子。

16.原子的結(jié)構(gòu)：

①原子由原子核（帶正電）和核外電子（帶負(fù)電）構(gòu)成；

②原子核內(nèi)通常由質(zhì)子（帶正電）和不帶電的中子構(gòu)成:絕大多數(shù)原子由質(zhì)子、

由壬、電子構(gòu)成（除普通H原子.H原子無中子）o

③一個(gè)質(zhì)壬帶一個(gè)單位的正電荷，一個(gè)電王帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，中子不帶電。

17.原子的種類：原子的種類由質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）決定。

18.構(gòu)成原子的各種粒子間的關(guān)系：在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電壬數(shù)=核電

荷數(shù)=原子序數(shù)。

19.原子不顯電性的原因：由于原王核所帶的正電荷與核處電壬所帶的負(fù)電荷的

電量相等,電性相反,所以原子整不顯電性。

20.自來水的凈化：

（1）過濾：把不溶于液體的固體物質(zhì)與液體分離的操作叫做過濾。過濾時(shí)要注

意“一貼、二低、三靠”。

（2）自來水凈化流程：取水T沉降T過濾T吸附T殺菌消毒T自來水。其中殺

菌消毒屬于化學(xué)變化，其余均屬于物理變化。

(3)絮凝劑：明磯是一種常用的凈水絮凝劑，它溶于水后生成的膠狀物可以對(duì)

懸浮雜質(zhì)進(jìn)行吸附沉降，以達(dá)到凈水的目的。

(4)活性炭：活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu),因此具有吸附性,該性質(zhì)屬于物理

性質(zhì),可以吸附水中的懸浮物，也可以吸附溶于水中的色素和異味。

(5)凈化水的常用方法：靜置沉淀、過濾、吸附、蒸儲(chǔ)、其中凈化度最高的是

蒸ta,得到的蒸ta水可是為純凈物。

21.硬水和軟水：

(1)硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水。

(2)軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫軟水。

(3)硬水和軟水的區(qū)分方法：檢驗(yàn)硬水和軟水的試劑是肥皂水。分別取少量的

軟水和硬水于試管中，滴加等量的肥皂水，振蕩。有較多泡沫產(chǎn)生的水是軟水:

泡沫很少,產(chǎn)生淫渣的水是硬水。

(4)硬水的軟化方法：軟化硬水的方法有煮澧和蒸饌，生活中常用煮沸的方法

將硬水軟化。

22.愛護(hù)水資源：2護(hù)水咨源一方面要節(jié)約用水,一方面要防止水體污染。

(1)節(jié)約用水的措施：如提高水的利用效率、污水處理之后循環(huán)利用、“一水

多用”等。

(2)防治水體污染的措施：如不使用含磷洗衣粉、工業(yè)“三廢”要進(jìn)行綜合利

用和經(jīng)處理后再排放、農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥、以預(yù)防

為主，治理為輔。

23.電解水：水在通直流電的情況下生成氨氣和氧氣。負(fù)極產(chǎn)生氫氣、正報(bào)產(chǎn)生

氧氣.兩者的體積比為"L,即“負(fù)氧正氧.氫二氧一”。電解水實(shí)驗(yàn)證明了水

由氧元素和氧元素組成。電解水前在水中事先加入少量的氧氮化鈉或硫酸的目

的皋為了增強(qiáng)導(dǎo)電性,促進(jìn)水的電解。

24.化學(xué)式：用元素符號(hào)來表示物質(zhì)組成的式子。

25.化合價(jià)：元素化合價(jià)是一個(gè)原子在化合時(shí)表現(xiàn)出來的性質(zhì)。表示方法：在元

素符號(hào)或原子團(tuán)的正上方標(biāo)出化合價(jià).寫在前.數(shù)字寫在后。

26.常見化合價(jià)口訣：鉀鈉銀氨+1價(jià)，鈣鎂鋼鋅+2價(jià)；銅+1、2價(jià)，鐵+2、3價(jià)；

鋁+3硅+4,氧-2價(jià)，+2、+4碳,+3、-3、+5磷,-2、+4、+6硫、多變鎰和氮；

氟、氯、溪通常T價(jià)，單質(zhì)化合價(jià)0。+1價(jià)銅稱為亞銅，+2價(jià)鐵稱為亞鐵。氫

氧、硝酸T價(jià)，硫酸、碳酸-2價(jià)，團(tuán)中只有錢根+1價(jià)。

27.利用化合價(jià)書寫化合物化學(xué)式：“正價(jià)前.負(fù)價(jià)后.化合價(jià)數(shù)H■字交叉右下

處.化簡才是原子數(shù)”。

28.數(shù)字的表示意義：

(1)元素符號(hào)或離子符號(hào)前的數(shù)字表示幾仝某原子或離子。

(2)化學(xué)式前的數(shù)字表示必某分子或幾個(gè)某原子。

(3)元素符號(hào)右下角數(shù)字表示一個(gè)某分子或離子中有幾個(gè)某原子。

(4)元素符號(hào)右上角的數(shù)字表示一個(gè)某離子帶幾個(gè)單位的正或負(fù)電荷。

(5)元素符號(hào)正上方數(shù)字表示該物質(zhì)中某元素的化合價(jià)

29.相對(duì)原子質(zhì)■:以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它

比較所得的值，相對(duì)原子質(zhì)量的單位為“1”，省略不寫。相對(duì)原子質(zhì)量七質(zhì)

子數(shù)+中子數(shù)(因?yàn)樵傻馁|(zhì)?主要集中在原子核).

30.化學(xué)式的相關(guān)計(jì)算:

(1)相對(duì)分子質(zhì)子=(相對(duì)原子質(zhì)?x原子個(gè)數(shù))之和

(2)組成元素的質(zhì)量比=(相對(duì)原子質(zhì)原子個(gè)數(shù))之比.在計(jì)算時(shí)要注意

標(biāo)清元素的順序。

該元素的相對(duì)原子質(zhì)量x原子個(gè)數(shù)

(3)化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

該化合物的相對(duì)分分質(zhì)量-X0

某元素的質(zhì)量=某化合物的質(zhì)量X某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

該元素的相對(duì)原子質(zhì)量:X原子個(gè)數(shù)

某化合物的質(zhì)量XxlOO%

該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量

31.四大基本反應(yīng):

(1)化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)如：A+B=AB

(2)分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)如：AB=A+

B

(3)置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng).生成另一種單質(zhì)和另一種

化合物的反應(yīng)如：A+BC=AC+B

(4)復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分.生成另外兩獨(dú)化合物的反應(yīng)如：

AB+CD=AD+CB(反應(yīng)發(fā)生的條件：反應(yīng)物、生成物均是化合物.且生成

物中有氣體或水或沉淀生成時(shí).復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生)。

32、氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型),

33.酸堿中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。(屬于復(fù)分解反應(yīng))

34.催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化

堂性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有變化的物質(zhì)。

35.質(zhì)?守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)■總和,等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的

質(zhì)?總和。

(反應(yīng)的前后.原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變)

36.燃燒：可燃物跟氤氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)叫做燃燒。燃燒

的條件：①可燃物：②氧氣(或空氣):③可燃物的溫席要心到著火點(diǎn)。

37.溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均二的、穩(wěn)定的混合物叫

溶液。

(1)溶液的組成：溶液由溶劑和濯質(zhì)組成，被渣解的物質(zhì)叫溶質(zhì)，能溶解其他

物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑，水是一種常見的渣劑。

(2)溶液的特征：均一性、穩(wěn)定性、混合物

38.固體溶解度：在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在儂克渣劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所

溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。溶解度的四個(gè)要素：=

定的溫席、100*溶劑、溶液達(dá)到飽和狀態(tài)、單位是

39.金屬活動(dòng)性順序：

_____________________________________________________KCaNaMg

AlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

(1)在金屬活動(dòng)性順序里,金屬的位置越靠前,它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。

(2)在金屬活動(dòng)性順序里,位于H前面的金屬能皆換出鹽酸、稀硫酸(不可以

用濃硫酸和硝酸)中的氫。(置換反應(yīng))

(3)在金屬活動(dòng)性順序里,位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物

的溶涌里督換出來。(瞥換反應(yīng))

40.溶液酸堿度的表示法PH

(1)溶液的酸堿度通常用地來表示，PH的范圍通常在。到14之間。

(2)酸性溶液的pH小于7,蟲性溶液的pH等王7,堿性溶液的pH大王7；

(3)溶液的PH越大.堿性越強(qiáng),酸性性越弱:

(4)酹的pH一定小于7.但pH小于7的溶液不一定星酸的溶液:堿的pH一

定大于7.但pH大于7的溶渣不一定是堿的溶涌.如(Na2CO3vNaHCO,等溶液的

pH也大于7,但他們屬于鹽)。

(5)PH試紙的使用：在白渣板或玻璃片J■放一小片pH試紙,用玻璃棒將待測(cè)

液體滴到pH試紙上,將pH試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。

(6)使用pH試紙時(shí)的注意事項(xiàng)：

①不能把pH試紙漫在待測(cè)港體中。

②pH試紙不能用水潤濕,pH試紙測(cè)出的■值是整數(shù)。

③加水稀釋只能使酸性或堿性溶液的PH無限靠近7,但不能改變?nèi)芤旱乃釅A性。

41.部分酸、堿、鹽溶解性口訣：

鉀、鈉、錢鹽均可溶,氫氧只溶鉀、鈉、鋼和??；

氯鹽不溶銀，硫酸不溶鋼，微溶鈣和銀；碳酸只溶鉀、鈉、鐵和氫，微溶鎂。

二、常見物質(zhì)的性質(zhì)和用途

1.空氣：

(1)空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算:氯氣占78%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%.

C0,占003%.其他氣體和雜質(zhì)占0.03%,空氣屬于混合物,是一種寶貴的資源。

(2)計(jì)入空氣污染物有：二氧化硫(S0,)、二2化氮(NO,)、一瓶化碳(C0)、可

吸入顆粒物和臭Si等。其中,形成酸雨的氣體是SO,和N0,.減少空氣污染的措施：

加強(qiáng)大氣質(zhì)?監(jiān)測(cè):改善環(huán)境狀況:減少使用化石燃料;使用清潔能源;積

樹、造林、種草:禁止震天焚燒垃圾等。

(3)法國化學(xué)家拉瓦錫測(cè)定空氣成份是由氮?dú)?N,)和氧氣(0,)組成。實(shí)驗(yàn)室

用紅磷來測(cè)定空氣的組成，該實(shí)驗(yàn)不能用碳、硫、鐵絲代替磷。碳、硫跟氧氣反

應(yīng)生成氣體，難跟其他氣體分離，鐵絲在空氣中不能燃燒。

(4)測(cè)定空氣組成實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵：紅磷必須足量；氣密性必須良好；導(dǎo)管中

要注滿水；

必須等冷卻后才能再打開彈簧夾:在集氣瓶底加水或氫氧化鈉目的：吸收有毒

的五氧化二磷。

2.氧氣(0。：

(1)氧氣的物理性質(zhì)：通常情況下，氧氣是一種無色、天味、密度比空氣略大、

不易溶于水的氣體,可液化和固化.液態(tài)氧和固態(tài)氮是淡藍(lán)色的。

(2)氧氣的化學(xué)性質(zhì)：氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體,主要具有氧化性

和助燃性。

(3)氧氣的用途：供呼吸(如醫(yī)療急求)；支持燃燒(如作火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的助燃劑)

等。

(4)氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法：

①加熱高猛酸鉀：2KMnO4-K;MnO4+Mn02+02T

MnO2

②加熱氨戢鉀二氧化銃作催化劑:2KCI03=2KCI+302f

③常溫分解過氧化氫和二寂化銃作催化劑:2HZ02-2H20+0?T

(4)氧氣的檢驗(yàn)方法：把帶火星的木條伸入集氣瓶中,如果木條復(fù)燃，則氣體

是氧氣。

(5)向上排空氣法收集氧氣的驗(yàn)滿：把帶火星的木條放在集氣瓶口,如果木條

復(fù)燃，則氧氣已收集滿。

3.二氧化碳(C0。

（1）二氧化碳的物理性質(zhì)：二氧化碳是一種無色無味氣體，密度比空氣大，能

溶于水，易液化，固化的氣體。（固態(tài)二氧化碳叫“干冰”）。

（2）二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：既不能燃燒,也不支持燃燒;不供給呼吸:能與水

底；能與與堿反應(yīng):能與碳發(fā)生反應(yīng)等。

（3）二氧化碳的用途：

①滅火（原理：密度大于空氣，不能燃燒，也不支持燃燒）；

②人工降雨（原理：干冰升華吸收大量的熱）；

⑶制碳酸飲料（原理：CO,與水反應(yīng)生成碳酸，即CO,+HQ==H,CO,）：

④綠色植物進(jìn)行光合作用的原料之一（光合作用：吸收二氧化碳.釋放出氧氣）。

（4）二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法：用大理石或石灰石（主要成分均是皿&）與稀鹽

酸反應(yīng)，方程式為：CaC0,+2HCI=CaCI,+H,（HC0,T

（5）二氧化碳的檢驗(yàn)方法：把氣體通入澄清石灰水中,如果石灰水變渾濁,則

氣體是二氧化碳。（反應(yīng)方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO34.+H2O）

（5）向上排空氣法收集二氧化碳的驗(yàn)滿：把.燃著的木條放在集氣瓶口.如果木

條熄滅,則二氧化碳已收集滿。

4.一氧化碳（CO）：一氧化碳是一種無色、無味、比空氣的密度略小、難溶于水

的氣體。它具有可燃性、還原性和毒性。它燃燒火焰顏色呈藍(lán)色，成二氧化碳，它

可以用來還原金屬氧化物.一氧化碳有蜜，容易與人體內(nèi)的血紅蛋白結(jié)合,危及人

的生命安全。

5.氫氣（H。：通常狀況下，純凈的氮?dú)馐菬o色、無氣味的氣體，是密度最小的

一種氣體。它具有可燃性和還原性。氫氣燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰,產(chǎn)物是水（氫

氣燃燒產(chǎn)熱高,產(chǎn)物無污染.所以氫氣是最清潔、環(huán)保能源）。氫氣可用來還原

金屬氧化物。

6.甲烷（CH4）：甲烷沼氣、天然氣、瓦斯的主要成分，是最簡單的有機(jī)物。難溶

于水，密度比空氣的小。具有可燃性（甲烷燃燒,發(fā)出明亮藍(lán)色火焰,生成水

和二氧化碳）。

7.檢驗(yàn)（鑒別）CO.CH4,H2：分別點(diǎn)燃這三種氣體，在火焰上方分別罩一個(gè)冷而

干燥的燒杯，如果燒杯內(nèi)壁無水珠的原氣體是CO：將燒杯內(nèi)壁有水珠的另兩個(gè)

燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過來，分別倒入澄治石灰水，振蕩；如果澄清石灰水變渾濁的原

氣體是四八如果澄清石灰水無明顯變化的原氣體是乩。

8.碳單質(zhì)：由碳元素組成的三種單質(zhì)分別是金剛石、石墨、以。他們物理性質(zhì)

差異很大的原因是碳原子的排列方式不同。

（1）金剛石：無色透明，正八面體，是天然界最硬的物質(zhì)，可用來做首飾、切

割金屬、裁玻璃等:

（2）石墨：深灰色，有金屬光澤，有滑膩感,質(zhì)軟，有良好的導(dǎo)電性.可用來

做電極、鉛筆芯'潤滑劑等:

（3）Cg形似足球，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。

9.鐵（Fe）：具有銀白色金屬光澤，有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。生鐵和

鋼：都是鐵的合金（屬于混合物）,區(qū)別都含碳的不同.生鐵的含碳量2%—4.3%,

鋼含碳量0.03%-2%o

（1）鐵生銹的原因：鐵制品生銹是鐵與氧氣、水蒸氣共同作用的結(jié)果。防止鐵

生銹的原因是：保持鐵制品干燥、涂油刷漆、電鍍、烤藍(lán)等。

（2）鐵銹：主要成分是三氧化二鐵屬于氯化物）,是一種紅色粉末。

（赤鐵礦、鐵礦石、鐵紅的主要成分均是Fe&3）°

（3）鐵有兩種離子：鐵離子Fe"（黃色）、亞鐵離子Fe"（淺綠色）。鐵元素

有三種氧化物：氧化鐵Fe。、氧化亞鐵FeO、四氧化三鐵FeO

10.鋁（AI）：鋁在空氣中耐腐蝕的原因：鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成

一層致電的氧化鋁薄膜.從而阻止鋁進(jìn)一步氧化。

11..金屬材料：金屬材料包括純金屬及它們的合金,合金屬于混合物。合金通

常具有比它對(duì)應(yīng)的純金屬硬度太、耐腐蝕性強(qiáng)，熔點(diǎn)低等特點(diǎn)。

12.水（HQ）：水在通常情況下為無色、無味的常見液體，凝固點(diǎn)0℃,沸點(diǎn)100℃,

4匕是密度最大為1.0g/cn/。凈化水的方法：吸附法、沉淀法、過濾法、蒸血法。

單一操作相對(duì)凈化程度由高到低的順序是：蒸饌，吸附沉淀.過濾，靜置沉淀。

13.鹽酸（HCI）:鹽酸是氯化氫的水溶液,化學(xué)上也叫氫氯酸，化學(xué)式驗(yàn)L。純

凈的鹽酸是無色有刺激性酸味的液體，具有很強(qiáng)的捶發(fā)性。打開盛有濃鹽酸的

試劑瓶蓋，會(huì)冒白案，且會(huì)聞到刺激性氣味氣體（濃鹽酸具有揮發(fā)性）。鹽酸可

用來除鐵銹，它也是人體內(nèi)置喉的主要成分。

14.硫酸（H￡OJ:純凈的濃硫酸為無色粘稠油狀液體.具有很強(qiáng)的吸水性和腐

蝕性，易溶于水，溶解時(shí)放出太量熱。在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿井

器壁慢慢地注入水里.并不斷地用玻璃棒攪拌。即“酸入水、沿器壁、緩緩倒'

不停攪”。濃硫酸因?yàn)榫哂泻軓?qiáng)的吸水性.所用常用來作干燥劑。

15.氫氧化鈉（NaOH）:俗名叫火堿、燒堿、苛性鈉。純凈的氫氧化鈉為白色固

體，在空氣中易吸水而潮解。極易溶于水且放熱，有強(qiáng)烈的腐蝕性?？捎米魍?/p>

燥劑.廣泛用于制肥皂、石油、造紙、紡織和印染等。長期放置于空氣中，會(huì)

因?yàn)榕c二氧化碳反應(yīng)變成碳酸鈉,

16.氫氧化鈣（Ca（0H）2）：俗名熟石灰、消石灰.氫氧化鈣是白色粉末，微溶

于水，放熱，其澄清水溶液叫石灰水,有腐蝕性。用于建筑業(yè)、農(nóng)業(yè)上的改良

酸性土壤等.

17.氯化鈉（NaCi）：它是食鹽的主要成分.一種白色有咸味的固體,易溶于水，

溶解唐受溫唐變化影響不大。它是生活中重要的調(diào)味品、醫(yī)療上的生理鹽水、

農(nóng)業(yè)上選獨(dú)等用途。

18.碳酸鈉（NazCO）：俗名純堿或豺I,是白色易溶于水的固體。常用于玻璃、

造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等，其水溶液的PH大于7。

19.碳酸氫鈉（NaHCOj：俗名小蘇打,是白色易溶于水的固體。常用作發(fā)酵粉.

可治療胃酸過生等，其水溶液的PH大于7。

20.碳酸鈣（CaCO3）：它是石灰石、大理石、雞蛋殼、水垢的主要成分.是一種

白色難溶于水的固體。是竄要的建筑材料,還可作人體補(bǔ)鈣劑。

21.三大化石燃：煤、石油、天然氣稱為化石燃料。它們都是丕亙厚生能源，都

屬于混合物。

22.新能源：目前人類開發(fā)人新能源包括：氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)?/p>

能、潮汐能、生物質(zhì)能等。

23.六大營養(yǎng)素：

（1）糖類、蛋白質(zhì)、油脂、維生素、水'無機(jī)鹽合稱六大營養(yǎng)素。其中糖類、

蛋白質(zhì)、油脂、維生素屬于有機(jī)物，水、無機(jī)鹽屬于無機(jī)物。

（2）糖類：放出能量，供機(jī)體活動(dòng)和維持恒定體溫的需要。：來源：翎、面

食、糖等。糖類包.括淀粉、葡葡.糖、蔗糖等。

（3）蛋白質(zhì)：①蛋白質(zhì)是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)；②調(diào)節(jié)身體功能③供給能量

來源：蛋婁豆制品、肉類、乳制品等。

（4）①重要的供能物質(zhì)；②是維持生命活動(dòng)的備用能源。來源：動(dòng)、植物油、

花生葵花子等。

（5）維生素：調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康。缺乏維生素A會(huì)得夜

盲癥，缺乏維生素C會(huì)得壞血病。來源：水果、蔬菜。

24.化學(xué)元素與人體健康：缺鈣：幼兒會(huì)得佝僂病、軟骨病:老人會(huì)得骨質(zhì)琉松

癥、易骨折。缺碘：甲狀腺腫大;缺鐵：缺鐵性貧血;缺鋅：食欲不振、發(fā)育

不良，生長緩慢。

25.有機(jī)高分子：

（1）天然的有機(jī)高分子材料：棉花、差至、天然檎膠。

（2）三大合成材料：塑料（聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料、酚醛塑料）、合成纖

維（滌淪（的確良）、錦淪（尼龍）、騰淪）、合成橡膠。

三'重要化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象

1.紅磷在空氣（或氧氣中燃燒）現(xiàn)象：劇烈燃燒，放出熱量，產(chǎn)生大量的白煙。

（方程式：4P+502型2P2（）s）

2.木炭燃燒現(xiàn)象：木炭在空氣中燃燒，持續(xù)紅熱,無煙無焰；木炭在氧汽中燃

燒，劇烈燃燒，發(fā)出白光.放熱.生成一種能使港發(fā)石灰水變渾濁的氣體。（C+

02-C02）

3.硫燃燒現(xiàn)象：硫在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰.有剌激性氣味氣體生成；

在氧氣中燃燒，發(fā)出藍(lán)紫色火焰，有刺激性氣味氣體生成。（該實(shí)驗(yàn)在集氣瓶中

加少量水或氫氧化鈉溶液的目的是吸收有毒的二氧化硫）。（方程式：S+02

S=so2）

4.鐵絲在氧氣燃燒現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射,放出熱量，生成黑色固體。（該

實(shí)驗(yàn)在集氣瓶中加少量水或鋪層細(xì)沙的目的：防止生成的高溫物濺落，使集氣

瓶底部炸裂）。

（方程式：3Fe+202=Fe30z）

5.鎂條燃燒現(xiàn)象：鎂條在空氣或氧氣中燃燒，劇烈燃燒，發(fā)出熱量，發(fā)出輝眼

的白光。

（方程式：2Mg+02-2MgO）

6.氫氣燃燒現(xiàn)象：純凈的氫氣在氧氣或空氣中燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放熱，

生成一種無色、無味液體。（方程式：2H2+02亙里2卅0）

7.一氧化碳燃燒現(xiàn)象：一氧化碳在氧氣或空氣中燃燒，發(fā)出藍(lán)色火焰，放熱，

生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體。（方程式：2co+02=2C01）

8.甲烷燃燒現(xiàn)象：甲烷在氧氣或空氣中燃燒，發(fā)出明亮藍(lán)色火焰，放熱，生成

一種無色、無味液體和一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體。（方程式：CH,+202

=CO?+2H20）

9.木炭與氧化銅反應(yīng)現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色并減少，同時(shí)有能使澄清石灰

水變渾濁的氣體生成。（方程式：C+2CuO342Cu+CO?T）

10.木炭與氧化鐵（Fe。）反應(yīng)現(xiàn)象：固體由紅色變成黑色并減少，同時(shí)有能澄

清石灰水變渾濁的氣體生成。（方程式：3C+2Fe。=4Fe+3C0;T）

11.一氧化碳與氧化鐵（Fe203）反應(yīng)現(xiàn)象：固體由紅色變成黑色并減少，同時(shí)有

能澄清石灰水變渾濁的氣體生成，尾部氣體燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰（3C0+FeA

—2Fe+3cozT）.

12.鐵與鹽酸或硫酸反應(yīng)現(xiàn)象：鐵表面有氣泡產(chǎn)生，且質(zhì)量逐漸減少，溶液由無

色變成淺綠色。（Fe+2HCI==FeC=+H2TFe+H2S04==FeS04+H2f+2價(jià)

鐵離子稱亞鐵，呈淺綠色）

13.氧化鐵與鹽酸或硫酸反應(yīng)現(xiàn)象：紅色粉末逐漸消失，溶液由無色孌成黃色。

+3價(jià)鐵離子稱鐵，呈黃色（Fe馬+6HCI=2FeCI3+3H20Fe2O3+3Hzs0,=

Fe2（S04）3+3H2。）

14.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)現(xiàn)象：鐵表面有一層紅色物質(zhì)產(chǎn)生，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\

綠色。+2價(jià)銅離子呈藍(lán)色（Fe+CuS0,==FeS0,+Cu）

四、必記常見微粒符號(hào)及物質(zhì)的化學(xué)式

1.離子：

（1）陽離子:氫離子GO、鈉離子（Na，）、鎂離子（Mg2,）,鈣離子（Ca2，）?鋁

離子（AI3,）鉀離子00、亞鐵離子（FJ）、鐵離子（Fe*）、銅離子（Cu"）、

錢根離子（NH；）.

（2）陰離子：氧離子（。3、氟離子（F）、硫離子（S3、氯離子（cr）x氫氧

根離子（0H）、碳酸根離子（CO；）'硫酸根離子（SO：）、硝酸根離子（NO；）.

2.單質(zhì)：比氫氣、0,氧氣、N2氮?dú)?、氯氣C"C碳、P磷、S硫、鎂Mg、Fe鐵、

Cu銅、鋅Zn、Hg汞、銀Ag。

3.化合物：

（1）氧化物：HQ水、CO二氧化碳、CO一氧化碳、SO二氧化硫、SO,三氧化硫、

NO,二氧化氮、NO一氧化氮、P2五氧化二磷、FeQ氧化鐵'FeQ四氧化三鐵、

FeO氧化亞鐵、Cat)氧化鈣、MgO氧化鎂、CuO氧化銅、MnO/二氧化鎰、Na?。氧化

鈉。

(2)酸：HCI鹽酸、H2s0,硫酸、H叫硝酸、比也碳酸。

(3)堿：NaOH氫氧化鈉、KOH氫氧化鉀、CaSH),氫氧化鈣、Ba(OH)?氫氧化鋼、

Fe(0H)3氫氧化鐵、Fe(OH)?氫氧化亞鐵、AI(0H)3氫氧化鋁、Mg(OH),氫氧化鎂。

(4)鹽：NaCI氯化鈉、NaQO,碳酸鈉'ZnCI,氯化鋅、CaCI,氯化鈣、KCI氯化

鉀、NafO,硫酸鈉、CuSO,硫酸銅、AgCI氯化銀、FeCI,氧化鐵、FeCI,氯化亞鐵、

AICL氯化鋁、FeSO,硫酸亞鐵、Fe^SO,硫酸鐵、ZnSO“硫酸鋅、CaCO,碳酸鈣、

BaCI,氯化鋼、BaSO,硫酸鋼'KCIO,氨酸鉀、KMnO,高銹酸鉀、K*nO,鎰酸鉀、AgNO,

硝酸銀、Cu(NO,硝酸銅、NH.CI氯化鐵、NH,NOs硝酸鐵、(NHjSO,硫酸鐵、NHJWO,

碳酸氫鉉、NaHCO,碳酸氫鈉。

五、其他必記要點(diǎn)「元素種類不變

宏觀V

~〔物質(zhì)總質(zhì)量不變

「五個(gè)不變［「原子的種類不變

I微觀4原子的數(shù)目不變

原子的質(zhì)量不變

1.化學(xué)反應(yīng)過程《兩個(gè)一定變J宏觀：物質(zhì)種類一定變

I微觀：分子種類一定變

I一個(gè)可能改變：分子數(shù)目可能變

2.常見物質(zhì)的俗稱：

(1)碳酸鈉：化學(xué)式NazCO3,俗稱蘇打、純堿；

(2)碳酸氫鈉：化學(xué)式NaHCO”俗稱小蘇打；

(3)氫氧化鈉：化學(xué)式NaOH,俗稱燒堿、火堿、苛性鈉;

(4)氫氧化鈣：化學(xué)式Ca(OH)“俗稱熟石灰、消石灰；

(5)氧化鈣：化學(xué)式CaO,俗稱生石灰；

(6)固態(tài)二氧化碳：化學(xué)式CO?,俗稱干冰；

(7)甲烷：化學(xué)式CH,,俗稱沼氣；

(8)氯化鈉：化學(xué)式NaCI,俗稱食鹽。

3.常見有色物質(zhì)：

(1)黑色固體物質(zhì)：木炭C、鐵粉Fe、氧化銅CuO、二氧化銃MrA、四氧化三

鐵FeQ、氧化亞鐵FeO等；

(2)紅色固體物質(zhì)：紅磷P、銅Cu、氧化鐵Fe&、氧化汞HgO等；

(3)其他：高鎰酸鉀晶體(KMnOj暗紫色、黃金和硫(S)黃色、氫氧化鐵Fe(OH),

紅褐色、氫氧化銅Cu(OH)2和硫酸銅晶體CuSO?-5H20藍(lán)色。

(4)含Cu"的溶液呈藍(lán)色、含F(xiàn)e?’的溶液呈淺綠色、含F(xiàn)e?的溶液呈黃色。

4.物質(zhì)的鑒定：

(1)氧氣的鑒定方法：把一根帶火星的木條伸入集氣瓶中,如果帶火星的木條

復(fù)燃，證明是氧氣。

(2)氫氣：點(diǎn)燃，氣體會(huì)發(fā)出淡藍(lán)色火焰。如果氣體較純，氣體將會(huì)安靜地燃

燒，并發(fā)出“噗”聲；如果氣體不純，會(huì)發(fā)出尖銳爆鳴聲。

(3)二氧化碳：把氣體通入澄清的石灰水中,如果澄清的石灰水變逐濁，就證

明收集的氣體是C02O

(4)三大可燃性氣體(比、CO、CHJ的鑒定：點(diǎn)燃，通過無水硫酸銅CuSO,,

再通過澄清的石灰水(順序不能顛倒!)

H2：生成物能使無水硫酸銅變藍(lán)，但不能使澄清石灰水變渾濁。

co：生成物不能使無水硫酸銅變藍(lán)，但能使澄清的石灰水變渾濁。

CH4：生成物既能使無水硫酸銅變藍(lán)，又能使澄清石灰水變渾濁。

【注意】不可以根據(jù)氣體燃燒時(shí)的火焰顏色來鑒別氣體。

（4）蛋白質(zhì)的鑒定：點(diǎn)燃，如果有燒焦羽毛的氣味,就說明有蛋白質(zhì)。

5.酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)：

（1）酸的化學(xué)性質(zhì)：

①能與酸堿指示劑反應(yīng)：酸能使紫色石蕊溶液變紅；

②酸+活潑金屬T鹽+氫氣（置換反應(yīng)）（不包括濃硫酸和硝酸）

③酸+金屬氧化物T鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)）

④酸+堿T鹽+水（中和反應(yīng)、屬于復(fù)分解反應(yīng)）

⑤酸+鹽T新酸+新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）

（2）堿的化學(xué)性質(zhì)：

①堿溶液能與酸堿指示劑反應(yīng)：使紫色石蕊溶液變藍(lán)，使無色酚猷溶液變紅。

②堿+非金屬氧化物T鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)）

③堿+酸T鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng)）

④堿+鹽T新堿+新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）

（3）鹽的化學(xué)性質(zhì)：

①鹽（可溶）+金屬1T金屬2+新鹽（金屬1比金屬2活潑，屬于置換反

應(yīng)）

②鹽+酸T新鹽+新酸（復(fù)分解反應(yīng)）

③鹽+堿T新鹽+新堿（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）

④鹽+鹽T兩種新鹽（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）

六、必記的化學(xué)方程式

(-)重要物質(zhì)與氧氣反應(yīng):

1.鎂條燃燒：2Mg+02-2MgO

2.鐵絲燃燒：3Fe+202—Fe304

3.銅受熱：2Cu+02-2CuO

4.鋁燃燒:4AI+302—2AIA

5.鋁抗腐蝕性強(qiáng)的原因：4AI+302=2Al2O3

6.氫氣燃燒：2H2+02-2H20

7.紅磷燃燒：4P+502-2PA

8.硫粉燃燒：S+。2里SO?

9碳充分燃燒:C+02-C02

10.碳不充分燃燒:2C+02-2C0

11.一氧化碳燃燒：2C0+02—2C02

12.甲烷燃燒：CH4+202-C02+2H20

13.酒精燃燒:C2H50H+302—2C02+3H20

(-)幾個(gè)重要的分解反應(yīng)：

1.水在直流電的作用下分解：2H2。迪2H2T+02T

2.加熱氯酸鉀(二氧化鎰作催化劑)：2KCI03警2KCI+302T

3.加熱高鎰酸鉀：2KMn0“—K2MnO4+MnO2+02T

4.分解雙氧水制取氧氣：2HA-2H20+0ZT

5.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2c。3===H20+CO2T

6.高溫燃燒石灰石：CaCOs-CaO+CO#

（三）幾個(gè)重要的還原反應(yīng)：

1.氫氣還原氧化銅：H2+CuO=^=Cu+H20

2.氫氣還原氧化鐵:3H2+Fe2O3=2Fe+3H20

3.氫氣還原四氧化三鐵：4H2+FeQ翻3Fe+4H20

4.木炭還原氧化銅：C+2CuO=2Cu+C02T

5.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3誕4Fe+3co2T

6.焦炭還原四氧化三鐵：2C+FeQ誕3Fe+2co2T

7.一氧化碳還原氧化銅：C0+CuO=^=Cu+CO；

8.一氧化碳還原氧化鐵：3C0+Fe。邈2Fe+3coz

9.一氧化碳還原四氧化三鐵：4C0+FeQ邈3Fe+4c0,

10.焦炭還原二氧化碳：C+C02曜2C0

（四）幾個(gè)重要的置換反應(yīng)：

1.鋅和稀硫酸Zn+H2S04=ZnS04+H2T2.鋅和稀鹽酸Zn+2HCI=ZnCI2

+H2T

3.鐵和稀鹽酸Fe+2HCI=FeCI?+H?T4.鐵和稀硫酸Fe+H￡04==FeSO

x+H2T

5.鎂和稀硫酸Mg+HfO,=MgSO,+H?T6.鎂和稀鹽酸Mg+2HCI==MgCI2+

H2T

7鋁和稀硫酸2AI+3H2S04=A12（S04）,+3H2T

8鋁和稀鹽酸2Al+6HCI=2AICI,+3H2T

9.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO,=FeSO,+Cu

1。鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuS04=ZnS04+Cu

.銅和硝酸銀溶液反應(yīng):

11Cu+2AgN03==CU(N03)2+2Ag

(五)幾個(gè)重要的復(fù)分解反應(yīng)：

鹽酸和燒堿起反應(yīng)：

1.HCI+NaOH==NaCI+H20

.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng):

2HCI+KOH=KCI+H20

.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng):

32HCI+Cu(0H)2=CuCI2+2HQ

.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng):

42HCI+Ca(0H)2===C