2022高考化學(xué)?？蓟瘜W(xué)計(jì)算題題型

常考化學(xué)計(jì)算題題型

題型1反應(yīng)熱計(jì)算

1.03氧化煙氣中S02、N0.r的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

①N0(g)+0a(g)=N02(g)+02(g)

AH=-200.9kJ-moP1

@N0(g)+102(g)=N02(g)

△H=-58.2kJ-mol-1

③SC)2(g)+O3(g)=SO3(g)+O2(g)

AH=-241.6kJmor1

則反應(yīng)3NO(g)+6(g)=3NO2(g)的

bH=kJ-mol-1

解析：利用蓋斯定律將①+②X2得：3NO(g)+O3(g)=3NO2(g)A//=-200.9

kJmor1+(-58.2kJmor,)X2=-317.3kJmoF^

答案：-317.3

2.己知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：

Ha(g)+^O2(g)=H2O(l)

△”=一285kJ-moP1

C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)

\H=2220.0kJ-mor,

-1

已知：H2O(l)=H2O(g)AH=+44.0kJ-mol,寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)

水的熱化學(xué)方程式：o

1

解析：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)AH=-2220.0kJ-mol-,

1

H2O(l)=H2O(g)AH=+44.0kJ-mol-,用前式+4X后式得：C3H8(g)+

1-1

5O2(g)=3CO2(g)4-4H2O(g)AH=-2220.0kJ-mol_+4X44.0kJ-mol=-2

044.0kJmo「。

答案：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)

AH=-2044.0kJ-moP1

3.已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+

9O2(g)=2C3H5(ONO2)3⑴AH1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)\H2

C(s)+O2(g)=CO2(g)\H3

則反應(yīng)4c3H5(ONO2)3(1)=12co2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的AH為

(用AHi、△"、A"3表示)。

解析：根據(jù)蓋斯定律，12X第三個(gè)熱化學(xué)方程式+5X第二個(gè)熱化學(xué)方程式一2義

第一個(gè)熱化學(xué)方程式得：4C3H5(ONO2)3(1)=12co2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)

\H=12AH3+5AH2-2AHi。

答案：12A“3+5A"2—2AAI

4.⑴用CaS04代替Ch與燃料CO反應(yīng)，既可提高燃燒效率，又能得到高純C02,

是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù)，反應(yīng)①為主反應(yīng)，反應(yīng)②和③為副反

應(yīng)。

0|caS04(s)+CO(g)=^CaS(s)+CCh(g)

^H\=-47.3kJ-moP1

②CaSO“s)+CO(g)=CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)

△“2=+210.5kJ-mol-1

@CO(g)=1c(s)+|cO2(g)

1

AW3=-86.2kJmor

反應(yīng)2CaSO4(s)+7CO(g)=CaS(s)+CaO⑸+6(：。2值)+€：6)+502仁)的AH=

(用AZ/i、和表示)”

(2)已知：

甲醇脫水反應(yīng)

2cH30H(g)=CH30cH3(g)+H2O(g)

AHi=-23.9kJmol1

甲醇制烯崎的反應(yīng)

2cH30H(g)=C2H4(g)+2H20(g)

△“2=-29.1kJmor1

乙醇異構(gòu)化反應(yīng)

C2H50H(g)=CH30cH3(g)

AH3=+50.7kJmor'

則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4(g)+H2O(g)=C2H50H值)的

△H=kJ?moP'o

(3)已知:25°C、101kPa時(shí),Mn(s)+O2(g)=MnO2(s)

1-1

AH=-520kJmor,S(s)+O2(g)=SO2(g)AH=-297kJ-mol,Mn(s)+S(s)

1

+2O2(g)=MnSO4(s)AH=-1065kJ-rnoloSO2與MnCh反應(yīng)生成無水

MnSO4的熱化學(xué)方程式是o

解析：⑴根據(jù)蓋斯定律，可知①X4+②+③X2得A，=4AHI+AH2+2A〃3。

(2)將三個(gè)熱化學(xué)方程式依次編號為①、②、③，根據(jù)蓋斯定律，由①一②一③

得：C2H4(g)+H2O(g)=C2H50H(g)△"=-45.5kJmol-1o

⑶將題中三個(gè)熱化學(xué)方程式依次編號為①、②、③，根據(jù)蓋斯定律，③一①一

②得：

MnO?(s)+SO2(g)=MnSO4(s)

A/7=-l065kJmor'-(-520kJmo「)一(一297kJmo「)=-248kJmoF'o

答案：(1)4A〃I+A”2+2AH3

(2)-45.5

-1

(3)MnO2(s)+SO2(g)=MnSO4(s)△〃=-248kJ-moI

5.(2016.九江模擬)已知在常溫常壓下：

①2cH30H⑴+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)

AH=-1275.6kJ-mol-1

②2co(g)+O2(g)=2CO2(g)

△"=-566.0kJ-mol-1

③H2O(g)=H2O⑴

AH=-44.0kJmol-1

則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為。

解析：根據(jù)蓋斯定律，(①一②+③X4)：2可得：CHsOH(l)+O2(g)=CO(g)+

2H2O⑴，則:AH=[-1275.6kJ-mol1-(—566.0kJ-mor1)+4x(—44.0kJ-mol1)]^

=-442.8kJ-moP'o

1

答案：CH3OH(1)+O2(g)=CO(g)+2H2O(1)△”=-442.8kJ-moP

6.鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義

重大?；卮鹣铝袉栴}：

已知高爐煉鐵過程中會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：

①FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)AHi

i21

②Fe2O3(s)+5CO(g)=^Fe3O4(s)+5CO2(g)

③Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g)Mh

@Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3cCh(g)△以

則A%的表達(dá)式為(用含△*、NH"△力的代數(shù)式表示)。

2

解析：根據(jù)蓋斯定律，將所給的反應(yīng)②+③X?可得：Fe2O3(s?+3CO(g)=2Fe(s)

2

4-3co2(g),故AH4=A“2+3AH3o

2

答案：A"2+pH3

7.金屬缽可用鋁熱法制得。已知Al的燃燒熱為ckJ.mol!其余相關(guān)熱化學(xué)方

程式如下：

3MnO2(s)=Mn?O4(s)+02(g)

AHi=akJmol?

3MmOMs)+8Al(s)=9Mn(s)-J-4AhO3(s)

NHz=bkJmol1

則3MnO2(s)+4Al(s)=3Mn(s)+2A12Ch(s)AH=kJ?mo「(用含〃、

b、c的代數(shù)式表示)。

解析：Al燃燒熱的熱化學(xué)方程式編號為①，剩下兩個(gè)編號為②、③。根據(jù)蓋斯

14

定律，②+?X③一?X①可得：

3MnO2(s)+4Al(s)=3Mn(s)+2AbO3(s),則△H=(a+g。-gc)kJmol-L

答案：a+滎一/

8.朧可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。

已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4⑴

AHi=-19.5kJmor1

②N2H4⑴+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

-1

AH2=-534.2kJ-mol

寫出明和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式o

解析：腑可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣，將方

程式②X2一①得腓和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2H4⑴+N2O4(l)=3N2(g)+

4H20(g)bH=-1048.9kJ-moF'c

答案：2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)AH=一1048.9kJ-mol-1

9.金紅石(TiCh)制取單質(zhì)Ti,涉及的步驟：TiO2—>TiC1480(r^*ArTi

已知：?C(S)+O2(g)=CO2(g)

AH=-393.5kJ-mol1

②2co(g)+O2?=2cCh(g)

△月=-566kJ-moF1

③TiCh⑸+2Cl2(g)=TiC14(s)+O2(g)

△”=+141kJ-moF1

則：TiO2(s)+2Cb(g)+2C(s)=TiC14(s)+2CO(g)\H=°

解析：③+①X2—②得到TiO2(s)+2Cb(g)+2C(s)=TiC14(s)+2CO(g),所以AH

-1_11

=4-141kJ-mol+(-393.5kJmo「)X2-(-566kJ-mol)=-80kJ-mol-o

答案：一80kJmori

10.Bunsen熱化學(xué)循環(huán)制氫工藝由下列三個(gè)反應(yīng)組成：

?SO2(g)+h(g)+2H2O(g)=2HI(g)+H2so4。)

bH=akJ-mol-1

②2H2sCh⑴=2H2O(g)+2s02(g)+02(g)

kH=bkJ-mol1

③2HI(g)=H2(g)+l2(g)

A/7=ckJmol1

則：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)

kH=kJ-moF1o

解析：①X2+②+③X2得2H2O(g)=2H2(g)+Ch(g),依據(jù)蓋斯定律A//=2A//i

+A“2+2A”3=(2a+b+2c)

答案：2a+、+2c

題型2微型化學(xué)計(jì)算

11.某工業(yè)廢水中N05的濃度為1.0X10-4molL-i,取此工業(yè)廢水5mL于試管

中，加水稀釋至500mL,向其中滴加硝酸銀溶液，則得到沉淀時(shí)所需硝酸銀溶

液的濃度至少為o[己知：Kp(AgN02)=2.0x10-8]

解析：加水稀釋后，c(NO2)=1.0X10-4mobL-1X5mL^500mL=1.0X

10-6molL_1,則c(Ag+)=2.0X10-84-(1.0X10-6)=0.02(molL-1)o

答案：0.02mol-L1

12.向lOOmLMnCb和BaCh的混合溶液中，滴加Na2c2。4溶液，當(dāng)MnC2O?2H2O

c(Ba2)

與BaC2O4兩種沉淀共存時(shí)，。溫23=o[己知：/Csp(MnC2O4-2H2O)

=1.7xl0-7；Ksp(BaC2O4)=l.6Kl0-1

解析：向100mLMnCh和BaCh的混合溶液中，滴加Na2c2。4溶液，當(dāng)

MnCO4-2HO與BaCO4兩種沉淀共存時(shí)，弁？=亍刎映%八、=

222c(Mir)A>p(MnC2O4-2H2O)

1.6><10_7_16

1.7X10-7=17°

答案：招

13.工業(yè)上凈化處理銘污染的方法之一是將含K2CF2O7的酸性廢水放入電解槽

內(nèi)，加入適量的NaCl,以Fe和石墨為電極進(jìn)行電解。經(jīng)過一段時(shí)間后，生成

Cr(OH)3和Fe(0H)3沉淀{已知Ksp[Fe(0H)3]=4.0義10—38,xsp[Cr(OH)3]=6.0X

10-3,}o在裝置中應(yīng)該用(填材料名稱)作電解池的陽極；已知電解

后的溶液中c(Fe3+)為2.0X1013molLl則溶液中以(3產(chǎn))為moLL，

解析：在裝置中應(yīng)用Fe作陽極，根據(jù)Ksp[Fe(0H)3]、^P[Cr(OH)3],則有*3+<=

ZCNDckOH-)_K$p[Cr(0H)3]

7

3+3==1.5X10,故1.5X107x2.0X

c(Fe)c(OH-)Asp[Fe(OH)3]

10-13mol-L-1=3.0X10-6molVo

答案：Fe3.0X106

14.N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。一定溫度下，在

恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：

2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)AH>0

下表為該反應(yīng)在Ti溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

t/s05001000

c(N2O5)/(mol-L')5.003.522.48

則500s內(nèi)NO2的平均生成速率為o

解析：500s內(nèi)，Ac(N2O5)=(5.00-3.52)mol-L",=1.48molL-1,則Ac(NO2)=

-,-1

2XAC(N2O5)=2X1.48mol-L=2.96mol-L,代入。=石計(jì)笄。

答案：5.92X10-3molL-,s-,

15.若12.4gNa2X中含有0.4mol鈉離子，Na2X的摩爾質(zhì)量是,

X的相對原子質(zhì)量是o

解析：1molNa2X中含有2mol鈉離子，0.2molNa2X中含有0.4mol鈉離子，

則Na?X的摩爾質(zhì)量為M(Na2X)=:；/g=62gmol-1;X的相對原子質(zhì)量=62

XJ■11

—46=16。

答案：62gmol-116

16.XeO3是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，具有強(qiáng)氧化性。在某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和

生成物的微粒共6種，即Mi?+、MnO4、Xe、XeCh、H\H2Oo

(1)該反應(yīng)的離子方程式為。

⑵將適量的XeCh投入30mLO.lmol-L-1Mi?一的水溶液中，剛好完全反應(yīng)。此

時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為。將反應(yīng)后的溶液稀釋至90mL,所得溶液的

pl1=0

解析：(1)由題意可知，XeCh作氧化劑，Xe為還原產(chǎn)物，則Mi?+作還原劑，MnOi

為氧化產(chǎn)物，寫出方程式配平即可。

(2)Mi?+fMnOT,Mn的化合價(jià)由+2f+7,w(Mn2+)=0.03LX0.1molL-,=

0.003mol,轉(zhuǎn)移的〃(e一)=S003molX5=0.015mol,%(屋)=0。15心；由離子方

程式可知，〃(H+)=3〃(Mn2+)=3X0.003mol=0.009mol,。5)="需獸=

0.1molL-1,故pH=l。

21+

答案：(l)5XeOs+6Mn4-9H2O=6MnO4+5Xet+18H

(2)0.015NA1

17.200mL某溶液中含有的離子及其物質(zhì)的量如下:

離子H+K+NO,sor

物質(zhì)的量/mol0.50.10.60.15

該溶液中還含有的離子一定是下列中的(填字母序號)，該離子的濃度

為。

A.AI3+B.cr

C.CIO-D.Fe2+

解析：由溶液中的電荷守恒可知，該溶液中還含有的離子是陽離子，由于Fe2+

在酸性條件下易被NO,氧化而不能大量存在，故該溶液中還含有的離子是AU+,

^[/z(NOI)+2/?(SC^-)-n(H+)一，(K+)]

|(0.6+2X0.15-0.5-0.1)mol

=0.5molL",o

答案：A0.5mol-L-1

18.已知K、Ka、Kw、心、&p分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、弱酸的電離平衡常數(shù)、

水的離子積常數(shù)、鹽的水解平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)。

(1)25°C時(shí)，將。moll」的氨水與0.01moLL」的鹽酸等體積混合所得溶液中

c(NHi)=c(CD，則溶液顯___________(填“酸”“堿”或“中”)性；用含a

的代數(shù)式表示NH3H2O的電離平衡常數(shù)a=0

(2)25℃時(shí)，H2s03HSO,+H'的電離常數(shù)Ka=lXl(T2moi.LR，則該溫度下

pH=3、c(HSOJ)=0.1molL-1的NaHSCh溶液中c(H2so3)=。

(3)高爐煉鐵中發(fā)生的反應(yīng)有：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)A//<0

該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=；已知1100C時(shí)，K=0.25,則

平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為；在該溫度下，若測得高爐中C(C02)=0.020

mol-Lc(CO)=0.1mol-L則此時(shí)反應(yīng)速率是o際v沏

(填"V”或”=

(4)已知高溫下Fe(0H)3和Mg(OH)2的卷分別為8.0X10-38、loxiO-H,向濃度

均為0.1mol-L-1的FeCb、MgCh的混合溶液中加入堿液，要使Fe3+完全沉淀而

Mg"不沉淀，應(yīng)該調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是(已知1g2=0.3)。

解析：（1）根據(jù)電荷守恒得c（H+）+c（NH才）=c（C「）+c（OH—）,因?yàn)閏（NH；）=

X001X，07

zNH+xZQH-x2-

C（cr）,所以C（H+）=C（OH-）,故溶液顯中性。心=+舟備，=丁力-------

c（NH3H20）^_1XOO1

10-9

=〃一0.01。

⑵由Ka="H，代人數(shù)據(jù)得C(H2so3)=0.()1molfo

C(H2紗、5)?"

(3)根據(jù)化學(xué)方程式可得K=窄察；設(shè)開始時(shí)c(CO)=〃molL「，平衡時(shí)c(C02)

=/?mol-L-1,則7^石=0.25,得。=5力，則平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為々100%=與

X100%=20%;Q=f^?="，；On：；L=02OV0.25,故。正逆。

<?(CO)0.1mol-L「

80X]0-38

3+3-333

(4)/rsp[Fe(OH)3]=c(Fe)-c(OH),Fe?,完全沉淀時(shí)c(OH")=,w-5—mol-L-,

得c(OH-)=2X10',1mol-L-1,pH^3.3,Mg(OH)2開始沉淀時(shí)c2(OH~)=

?0X]0一”

^-Q-j-----=1.0X10_10mol2L_2,得?Oir)=1X1(P5moi],pH=9,調(diào)節(jié)pH

范圍為3.3?9。

10-9

答案：(D中〃_00](2)0.01mol-L-1

(3)需黑20%>(4)3.3?9

19.一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+

CO2(g)2CO(g)o平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：

o

o

o

o

O

已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（Pa）x體積分?jǐn)?shù)。

（1）650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為

(2)800℃時(shí)，反應(yīng)的總壓強(qiáng)為akPa,平衡常數(shù)Kp=。

解析：⑴設(shè)開始加入的CCh為1mol,轉(zhuǎn)化的為％mol,則生成ZtmolCO,剩余

義。。％，

(1-x)molCO2,因平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)為40.0%,則1^100%=4

解得x=0.25,故CO2的轉(zhuǎn)化率為隼黑X100%=25.0%o

(2)800℃時(shí)，p(CO)=0.93。kPa,

p(C02)=0.07。kPa,

1〃2(co)(0.93。)2一

Kp—p(CO2)_0.07a?124。。

答案：(1)25.0%(2)12.4〃

題型3物質(zhì)組成的計(jì)算

20.化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成

甲。甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H2,甲與A1C13反應(yīng)可得到NaAlH,。將4.80g甲加熱至

完全分解，得到金屬鈉和2.24L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H.o甲的化學(xué)式為

解析：由4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的

H2,可推斷金屬鈉和H2反應(yīng)生成的甲為NaH,NaH與水反應(yīng)生成NaOH和H2,

NaH與A1C13反應(yīng)可得到NaAIH4o

答案：NaH

21.在空氣中燃燒COC2O4生成鉆氧化物和CCh,測得充分煨燒后固體質(zhì)量為2.41

g,CO2的體積為1.344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則鉆氧化物的化學(xué)式為o

_1344L

解析：〃(CO2)=k^----尸?=().06mo1,根據(jù)COC2O4的組成可知Co物質(zhì)的量為

2.2.AL-IT1O1

0.03mol,其質(zhì)量為機(jī)(Co)=0.03mol義59g-mo「=1.77g,設(shè)牯氧化物的化學(xué)式

為COAOV,根據(jù)元素的質(zhì)量比可得59"16)，=1.77g：(2.41g-1.77g),解得x：y

=3：4,所以鉆氧化物的化學(xué)式為CO3O4。

答案：CO3O4

22.PbCh在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的〃點(diǎn)

樣品失重4.0%(即樣品起饕上曙體質(zhì)量X100%)的殘留固體。若a點(diǎn)固體

組成表示為PbQr或mPbChwPbO,列式計(jì)算x值和機(jī)：〃值

A2—x2—x

答案：根據(jù)PbO2=^=PbO.r+^-O2t,有下一X32=239X4.0%,x=2~

239X4.0%

~16-F.4

。42

根據(jù)"bg,Pb。，則鬻解解-

-6-3

O.

23.0.80gCuS05H20樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲

線)如圖所示。

080------------1

?0.68..............十

怛

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0102113258

溫度汽

請回答下列問題：

(1)試確定200C時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式(要求寫出推斷過程)。

(2)若在0.1molL-1硫酸銅溶液中通入過量H2s氣體，使C/+完全沉淀為CuS,

此時(shí)溶液中的H'濃度為mobL^o

解析：(1)200℃時(shí)恒重為0.57g,共失水0.80g-0.57g=0.23g,寫出失水方程

式，列出物質(zhì)之間的關(guān)系式即可計(jì)算。(2)Cu2++H2S=CuSl+2H+,所以

C(H+)=2C(CU2+)=2X0.1mol-L-1=0.2mol-L-,o

答案：(1)CUSO4-5H2O=^=/?H2O+CUSO4(5-H)H2O

25018〃

0.80g0.80g-0.57g=0.23g

25018〃初出/

0.80g—0.23g'解得24

則此時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式為CUSO4-H2O

(2)0.2

題型4有關(guān)電化學(xué)的定量計(jì)算

24.納米級CU2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到科學(xué)家的不斷關(guān)注，下列為制

取CU2O的三種方法：

方法I用碳粉在高溫條件下還原CuO

方法H電解法，原理為2Cu+H2O里鯉CsO+H2t

方法m用脫(N2H4)還原新制的CU(OH)2

⑴工業(yè)上常用方法ii和方法in制取emo而很少用方法I,其原因是o

(2)方法II利用離子交換膜控制電解液中OH一的濃度而制備納米CU2O,裝置如圖

所示，該電池的陽極反應(yīng)式為;電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體

體積為112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，停止電解，通過離子交換膜的陰離子的物質(zhì)的量為

molo(離子交換膜只允許OFT通過)

⑶方法HI為加熱條件下用液態(tài)腓(N2H4)還原新制的CU(OH)2來制備納米級

CU2O,同時(shí)放出N2O生成1molN2時(shí)，生成CU2O的物質(zhì)的量為。

解析：(1)用碳粉在高溫條件下