2025屆新高考化學(xué)熱點沖刺復(fù)習(xí) 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡移動

2025屆新高考化學(xué)熱點沖刺復(fù)習(xí)

化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡移動第1課時可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài)的建立1.化學(xué)平衡研究的反應(yīng)是：可逆反應(yīng)2.可逆反應(yīng)特點：①雙向性：既能向正向反應(yīng)，也能向逆向反應(yīng)。②雙同性：同時、同條件③共存性：反應(yīng)物、生成物共存化學(xué)平衡狀態(tài)

在一定條件下可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時，反應(yīng)物和生成物濃度不再隨時間的延長而發(fā)生變化（即保持不變），正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡。外界條件(溫度、濃度、壓強(qiáng)等)一旦改變，化學(xué)平衡狀態(tài)就會被破壞，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡。3.化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：v正＝v逆≠0。(2)等：(3)動：化學(xué)平衡狀態(tài)是一種動態(tài)平衡。達(dá)到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)并沒有停止，這時正反應(yīng)和逆反應(yīng)都依然在進(jìn)行。(4)定：反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度恒定（不再改變）(5)變：(1)逆：可逆反應(yīng)（1）微觀上判斷：v(正）=v(逆）≠04.可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡的標(biāo)志①同一物質(zhì)，V消=V生(消耗速率等于生成速率)②不同物質(zhì)生成速率與消耗速率之比=系數(shù)之比根本依據(jù)例1：反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡的標(biāo)志為：①、A的消耗速率與A的生成速率—————②、A的消耗速率與C的

速率之比等于

。③、B的生成速率與C的

速率之比等于

。④、A的生成速率與B的

速率之比等于

。相等消耗m：p生成n：p消耗m：n例舉反應(yīng)mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)是否達(dá)到平衡狀態(tài)v(正）=v(逆）①單位時間內(nèi)消耗了mmolA，同時生成mmolA

②單位時間內(nèi)消耗了nmolB，同時消耗了pmolC

③vA∶vB∶vC∶vD＝m∶n∶p∶q

④單位時間內(nèi)生成nmolB，同時消耗了qmolD

單位時間內(nèi)同一物質(zhì)斷裂的化學(xué)鍵與生成的化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等平衡平衡不一定不一定即v正＝v逆即v正＝v逆v正不一定等于v逆均指v逆，v正不一定等于v逆平衡（1）本質(zhì)：v(正）=v(逆）≠0（2）現(xiàn)象：各物質(zhì)的濃度保持不變，如顏色不變等可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡的標(biāo)志①同一物質(zhì)，V消=V生(消耗速率等于生成速率)②不同物質(zhì)生成速率與消耗速率之比=系數(shù)之比①各組分的濃度不隨時間的改變而改變②各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)不隨時間的改變而改變直接依據(jù)

項目mA(g)＋nB(g)?pC(g)＋qD(g)是否平衡速率v(正)＝v(逆)≠0平衡百分含量反應(yīng)混合物中各成分濃度或百分含量不變平衡混合物體系中各成分的含量①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度一定平衡②各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡③各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定平衡④總體積、總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量一定不一定平衡判斷化學(xué)平衡的標(biāo)志

類型mA(g)＋nB(g)?pC(g)＋qD(g)平衡狀態(tài)平衡壓強(qiáng)不一定不一定①m+n≠p+q時，總壓強(qiáng)一定（其他條件一定）②m+n=p+q時，總壓強(qiáng)一定（其他條件一定）平均相對分子質(zhì)量①m+n≠p+q時，一定②m+n=p+q時，一定氣體密度溫度顏色①不全是氣體時，密度保持不變②全是氣體時，密度保持不變體系溫度一定（其他不變）反應(yīng)體系內(nèi)有色物質(zhì)的顏色一定平衡平衡平衡平衡不一定判斷化學(xué)平衡的標(biāo)志化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡移動第2課時化學(xué)平衡的移動化學(xué)平衡移動某條件下化學(xué)平衡狀態(tài)Ⅰ改變條件化學(xué)平衡移動平衡破壞新條件下的新化學(xué)平衡狀態(tài)Ⅱ化學(xué)平衡移動的方向一段時間后平衡正向移動或向右移動若v正>v逆若v正<v逆平衡逆向移動或向左移動v正＝v逆v正≠v逆

v′正＝v′逆2NO2(g)N2O4(g)△H=－57.2kJ·mol-1紅棕色無色思考：溫度變化，平衡為什么會發(fā)生移動？

化學(xué)平衡移動有什么規(guī)律？溫度對化學(xué)平衡的影響冷水熱水常溫下顏色相同序號實驗內(nèi)容實驗記錄實驗結(jié)論(平衡移動方向)溫度變化混合氣體顏色c平(NO2)1將充有NO2的燒瓶放入冷水中2將充有NO2的燒瓶放入熱水中降溫顏色變淺減小正向移動升溫顏色變深增大逆向移動溫度對化學(xué)平衡的影響2NO2(g)N2O4(g)紅棕色無色溫度對化學(xué)平衡的影響升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；降低溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動。2、規(guī)律當(dāng)其他條件不變時：溫度對化學(xué)平衡的影響是通過改變平衡常數(shù)（K）實現(xiàn)的1、實質(zhì)2NO2(g)N2O4(g)△H=－57.2KJ·mol－1紅棕色無色升高溫度，K變

，平衡小逆向移動（吸熱方向）大正向移動（放熱方向）降低溫度，K變

，平衡試劑：0.01mol·L-1FeCl3溶液、0.03mol·L-1KSCN溶液、1mol·L-1KSCN溶液、鐵粉Fe3+(aq)

+3SCN-(aq)Fe(SCN)3(aq)溶液顏色加深正向移動溶液顏色變淺逆向移動編號實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論11mL0.01mol·L-1FeCl3溶液與1mL0.03mol·L-1KSCN溶液混合21mL0.01mol·L-1FeCl3溶液與1mL0.03mol·L-1KSCN溶液混合，再滴入2—3滴1mol·L-1KSCN溶液31mL0.01mol·L-1FeCl3溶液與1mL0.03mol·L-1KSCN溶液混合，再加少量鐵粉溶液變紅濃度對化學(xué)平衡的影響

血紅色2、規(guī)律：增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，平衡正向移動；增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，平衡逆向移動當(dāng)其他條件不變時注意：改變固體、純液體或?qū)嶋H不參與反應(yīng)的用量對平衡無影響。改變濃度時，濃度商Q改變，但K不變，使Q≠K，平衡發(fā)生移動1、實質(zhì)：濃度對化學(xué)平衡的影響

在恒溫下，壓縮容器的體積以增大壓強(qiáng)，分析下列三個反應(yīng)濃度商Q的變化和平衡移動的方向。Δvg=0H2

（g）+I2（g）2HI（g）

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）Δvg<0Δvg>0N2O（g）2NO2（g）在其他條件不變的情況下注意:對于只涉及固體或液體的反應(yīng)，壓強(qiáng)對平衡體系的影響極其微弱，可以不予考慮。壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響1、規(guī)律：①Δvg≠0：增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向化學(xué)方程式中氣體系數(shù)減小的方向移動；

減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向化學(xué)方程式中氣體系數(shù)增大的方向移動。②

Δvg=0，改變壓強(qiáng)，平衡不移動?！練w納總結(jié)】“惰性氣體對化學(xué)平衡的影響(1)恒溫、恒容條件原平衡體系惰性氣體平衡不移動體系中各組分濃度不變各組分濃度同比例減小Q=K(2)恒溫、恒壓條件原平衡體系惰性氣體平衡體系容器容積增大體系減壓相當(dāng)同等程度改變化學(xué)反應(yīng)速率，v′正=v′逆，只改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需的時間，不影響化學(xué)平衡的移動。v（mol·L-1·s-1）v正=v逆t1t(s)0催化劑對化學(xué)平衡的影響v′正=v′逆條件改變平衡移動方向移動后的結(jié)果升溫降溫增加c(NO2)減小c(NO2)加壓減壓

在密閉容器中的反應(yīng)2NO2（g）?

N2O4（g）；正反應(yīng)放熱向吸熱方向(逆向)移動減弱溫度的升高，但體系溫度還是升高了向放熱方向(逆向)移動減弱溫度的降低，但體系溫度還是降低了正向移動減弱c(NO2)的增大，體系中c(NO2)↑、c(N2O4)↑逆向移動減弱c(NO2)的減小，體系中c(NO2)↓、c(N2O4)↓正向移動逆向移動減弱壓強(qiáng)的增大，但體系壓強(qiáng)還是增大了減弱壓強(qiáng)的減小，但體系壓強(qiáng)還是減小了

勒夏特列原理：在密閉體系中，如果僅改變影響平衡的一個條件（如溫度、濃度、壓強(qiáng)）平衡將向_______________方向移動。減弱這個改變的----增大反應(yīng)物濃度0vtV(正)V(逆)原平衡V'

(正)V'(逆)新平衡t1速率-時間關(guān)系圖t1時刻增大反應(yīng)物濃度，V(正)增大，V(逆)瞬間不變;V(正)>V(逆);平衡向正反應(yīng)方向移動。平衡向正反應(yīng)方向移動。-----減少生成物濃度速率-時間關(guān)系圖0vtV(正)V(逆)原平衡V'(正)V'(逆)新平衡t1t1減小生成物濃度;

V(正)瞬間不變、V(逆)突然減小;

V(正)>V(逆);

平衡向逆反應(yīng)方向移動。------減少反應(yīng)物濃度速率-時間關(guān)系圖0VtV(正)V(逆)原平衡V'(正)V'(逆)新平衡t1

t1時刻減小反應(yīng)物的濃度；t1時刻V(正)突然減小、V(逆)瞬間不變;V(正)<V(逆)，平衡向逆反應(yīng)方向移動。-----增大生成物濃度速率-時間關(guān)系圖新平衡t0VV(正)V(逆)原平衡V'(正)V'(逆)t1t1時刻增大生成物濃度;t1時刻V(正)瞬間不變、V(逆)突然增大;

V(正)<V(逆);升溫對吸熱反應(yīng)更有利,吸熱反應(yīng)速率增得更快。V(吸)>V(放);------升高溫度速率-時間關(guān)系圖V(正)V'(吸)新平衡原平衡t0vV(逆)V'(放)t1V(吸)、V(放)都加快(比原平衡快);t1升高溫度;平衡向吸熱反應(yīng)方向移動.速率-時間關(guān)系圖------降低溫度0vtV(正)V(逆)原平衡V'(放)V'(吸)新平衡t1V(吸)、V(放)都減慢(比原平衡慢)；吸熱反應(yīng)速率減得更快V(放)>V(吸)；t1時刻，降低溫度；平衡向放熱反應(yīng)方向移動，對于反應(yīng)：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b﹥c+d速率-時間關(guān)系圖-----增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動。原平衡t0vV(正)V(逆)V'(正)V'(逆)新平衡t1t1時刻，增大壓強(qiáng)；V(正)、V(逆)都加快,氣體系數(shù)大的一方增得多V(正)>V(逆)；-----減小壓強(qiáng)速率-時間關(guān)系圖對于反應(yīng)：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b﹥c+d0vtV(正)V(逆)原平衡V'(逆)V'(正)新平衡t1