人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第十單元課題3第1課時(shí)幾種常見(jiàn)的鹽課件

課題3常見(jiàn)的鹽第1課時(shí)幾種常見(jiàn)的鹽在一定條件下化學(xué)反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化。讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程中學(xué)會(huì)離子的檢驗(yàn)方法。3．物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。4．通過(guò)實(shí)驗(yàn)，學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察方法，學(xué)習(xí)歸納知識(shí)的思維方法。初步形成認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的系統(tǒng)思維意識(shí)。重點(diǎn)重點(diǎn)難點(diǎn)情景素材1回顧中和反應(yīng)的概念,補(bǔ)充完整下列化學(xué)方程式。HCI+NaOH=2HC1+Ca(OH)2=H2SO4+2NaOH=NaCI+H2OCaCl2+2H2ONa2SO4+2H2O在前面的學(xué)習(xí)中,我們知道了中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng),所以NaCl、CaCl?、Na2SO4都屬于鹽。這節(jié)課我們來(lái)學(xué)習(xí)鹽。情景素材2電影《閃閃的紅星》里有一個(gè)非常經(jīng)典的片段就是潘冬子“化鹽成水”,他先將走街串巷換來(lái)的食鹽用開(kāi)水化開(kāi),然后倒在棉衣里,讓棉衣將鹽水充分吸收,從而躲開(kāi)國(guó)民黨哨兵的搜查，事后,將棉衣再次用水浸泡,并將水煮干,重新獲得食鹽。食鹽的主要成分為氯化鈉,氯化鈉屬于鹽。情景素材3鹽,對(duì)我們大家非常重要,要是沒(méi)有鹽,我們就會(huì)像《白毛女》中的喜兒一樣,一頭白發(fā)；要是沒(méi)有鹽,我們就會(huì)渾身無(wú)力……鹽對(duì)我們這么重要,你想了解更多關(guān)于鹽的知識(shí)嗎?今天我們就來(lái)學(xué)習(xí)——生活中常見(jiàn)的鹽。鹽指的是含有__________和___________的化合物。生活中說(shuō)的鹽是指________（主要成分

）,屬于______物。

金屬離子酸根離子食鹽混合NaCl鹽的概念（1）按陽(yáng)離子分：

含K+_______含Na+_______

含NH4+_______含Cu2+_______（2）按陰離子分：

含CO32-________含SO42-________

含NO3-________含Cl-_________________

鉀鹽鈉鹽碳酸鹽硫酸鹽硝酸鹽鹽酸鹽（氯化物）根據(jù)鹽的組成里所含陰、陽(yáng)離子的特點(diǎn)，可以將鹽分類(lèi)稱(chēng)為某某鹽。鹽的分類(lèi)銨鹽銅鹽

（1）宏觀：氯化鈉是由____________________組成。氯元素和鈉元素保持氯化鈉化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是__________。

（2）微觀：氯化鈉是由____________________構(gòu)成。氯離子和鈉離子Na+、Cl-_____固體，有咸味，熔點(diǎn)801℃，_____溶于水。白色易物理性質(zhì):氯化鈉介紹：碘鹽：NaCl中含少量KIO3低鈉鹽：NaCl中含少量KCl工業(yè)鹽：NaNO2氯化鈉氯化鈉大部分是以離子形式存在于人的體液中。鈉離子對(duì)神經(jīng)調(diào)節(jié)、維持細(xì)胞內(nèi)外正常的水分分布和促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換起重要作用;氯離子是胃液中的主要成分,具有促生鹽酸、幫助消化和增進(jìn)食欲的作用。（1）醫(yī)療上：生理鹽水（0.9%）(100mL生理鹽水中含有0.9g醫(yī)用氯化鈉)氯化鈉的用途（2）農(nóng)業(yè)上：氯化鈉溶液選種氯化鈉的用途（3）工業(yè)上：化工原料，制取物質(zhì)如碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等氯化鈉的用途（4）調(diào)味品、維持正常生理活動(dòng)、防腐劑（腌制食品）氯化鈉的用途（5）交通上：作融雪劑（降低凝固點(diǎn)），消除公路上的積雪。氯化鈉的用途氯化鈉的分布碳酸鈉Na2CO3碳酸鈣CaCO3碳酸氫鈉NaHCO3碳酸鹽碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣純堿蘇打【俗稱(chēng)】易溶于水的白色粉末水溶液呈堿性，是鹽不是堿用途：常用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等。碳酸鈉（Na2CO3）玻璃造紙紡織洗滌劑碳酸鈉的用途小蘇打【俗稱(chēng)】能溶于水的白色粉末水溶液為弱堿性碳酸氫鈉（NaHCO3）1.焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一；2.醫(yī)療上用于治療胃酸過(guò)多癥，但患有胃穿孔的病人不宜服用，NaHCO3與胃酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，會(huì)使病情加重。碳酸氫鈉的用途石灰石大理石主要成分是碳酸鈣難溶于水的白色固體碳酸鈣（CaCO3）珊瑚石水垢珍珠貝殼雞蛋殼鐘乳石主要成分是碳酸鈣的物質(zhì)補(bǔ)鈣劑摩擦劑建筑材料碳酸鈣的用途物質(zhì)碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣化學(xué)式俗稱(chēng)/色、態(tài)白色粉末狀固體白色粉末狀固體白色固體溶解性用途共同點(diǎn)Na2CO3NaHCO3CaCO3純堿、蘇打小蘇打易溶于水，呈堿性易溶于水，呈堿性難溶于水用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等用作發(fā)酵粉焙制糕點(diǎn)，醫(yī)療上用于治療胃酸過(guò)多癥重要的建筑材料；純度高可用作補(bǔ)鈣劑，實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳認(rèn)識(shí)碳酸鹽的物理性質(zhì)和用途含有CO32-或HCO3-，故統(tǒng)稱(chēng)為碳酸鹽CaCO3+2HCl==CaCl2+H2CO3H2CO3==H2O+CO2↑實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式：交流討論：根據(jù)上述反應(yīng)，推斷一下Na2CO3和NaHCO3能否與稀鹽酸反應(yīng)？如果能反應(yīng)，它們又會(huì)生成什么物質(zhì)？CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑碳酸鹽的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象分析（用化學(xué)方程式表示）碳酸鈉+稀鹽酸碳酸氫鈉+稀鹽酸反應(yīng)迅速，生成大量氣體，試管中的澄清石灰水變渾濁反應(yīng)更迅速，生成大量氣體，試管中的澄清石灰水變渾濁碳酸鹽的化學(xué)性質(zhì)[實(shí)驗(yàn)10-11]Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑思考：等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率更快的是

，生成生成二氧化碳更多的是

，消化稀鹽酸最少的是

。結(jié)論：同質(zhì)量的碳酸氫鈉、碳酸鈉與同樣的鹽酸反應(yīng)，碳酸氫鈉要比碳酸鈉反應(yīng)更快、產(chǎn)生氣體更多。NaHCO3NaHCO3NaHCO3碳酸鹽的化學(xué)性質(zhì)①試劑：

。②操作：________________________________________________________________________。

③現(xiàn)象：________________________________________________。④結(jié)論：

。歸納提升1：含CO32-或HCO3-的鑒定方法稀鹽酸和澄清石灰水取少量化合物的樣品于試管中，加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中有氣泡產(chǎn)生且生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁化合物中含有CO32-或HCO3-碳酸鹽的化學(xué)性質(zhì)碳酸氫鈉受熱分解，應(yīng)用于焙制糕點(diǎn)：

。2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑△碳酸鹽的化學(xué)性質(zhì)歸納提升2：如何區(qū)別Na2CO3和NaHCO3？注意：碳酸鈉加熱不分解碳酸鈣煅燒分解，應(yīng)用于工業(yè)制備生石灰：

。CaCO3==CaO+CO2↑高溫碳酸鹽的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式：

。CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣，當(dāng)碳酸鈣遇到溶有二氧化碳的水時(shí)，會(huì)反應(yīng)生成溶解性較大的碳酸氫鈣?；瘜W(xué)方程式為CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2。石灰?guī)r地區(qū)若長(zhǎng)期被含有二氧化碳的水侵蝕，就會(huì)形成溶洞。溶有碳酸氫鈣的水遇熱或當(dāng)壓強(qiáng)突然變小時(shí)，溶解在水里的碳酸氫鈣就會(huì)分解，重新生成碳酸鈣沉積下來(lái)，同時(shí)釋放出二氧化碳。化學(xué)方程式為Ca(HCO3)2==CaCO3↓+H2O+CO2↑。石灰?guī)r溶洞里奇特的鐘乳石就是這樣形成的。拓展：鐘乳石的形成我國(guó)化學(xué)工業(yè)的先驅(qū)20世紀(jì)20年代，突破氨堿法制堿技術(shù)的奧秘，主持建成亞洲第一座純堿廠；30年代，領(lǐng)導(dǎo)建成了中國(guó)第一座兼產(chǎn)合成氨、硝酸、硫酸和硫酸銨的聯(lián)合企業(yè)；40~50年代，又發(fā)明了連續(xù)生產(chǎn)純堿與氯化銨的聯(lián)合制堿新工藝，并使之在60年代實(shí)現(xiàn)了工業(yè)化和大面積推廣。侯氏制堿法1.下列物質(zhì)的名稱(chēng)、俗稱(chēng)與化學(xué)式完全對(duì)應(yīng)的是（

）A．氯化鈉

食鹽

NaCl

B．碳酸鈉

純堿NaCO3C．氫氧化鈣

生石灰Ca(OH)2

D．碳酸氫鈉

蘇打

NaHCO3A2.下列關(guān)于碳酸鈣的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．大理石的主要成分是碳酸鈣B．實(shí)驗(yàn)室常用碳酸鈣與稀硫酸反應(yīng)制取CO2C．碳酸鈣可用作補(bǔ)鈣劑D．石灰漿粉刷墻壁，“出汗”后變成碳酸鈣