浙江省舟山市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期1月期末考試化學(xué)試題 含解析

舟山市2023學(xué)年第一學(xué)期期末檢測高二化學(xué)試卷考生注意：1．本試題分選擇題和非選擇題兩部分。滿分180分10考試時(shí)間90分鐘。2．本卷的答案必須答在答題卷的相應(yīng)位置上，答在本試卷上的答案一律無效。3．請用鋼筆或水筆將班級、姓名、試場號、座位號分別填寫在答卷的相應(yīng)位置上。可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1C:12N:14O:16S:321:127Ba:137選擇題部分一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分。）1.水溶液呈堿性的鹽是A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．屬于堿，在水中完全電離出鈉離子和氫氧根，溶液呈堿性，A不符合題意；B．屬于鹽，水溶液中亞硫酸氫根電離程度大于水解程度，該溶液呈酸性，B不符合題意；C．屬于鹽，水溶液中碳酸氫根水解程度大于電離程度，該溶液呈堿性，C符合題意；D．屬于鹽，鈉離子、氯離子均不水解，溶液呈中性，D不符合題意；故答案為：C。2.下列化學(xué)用語或說法正確的是A.水分子的空間填充模型為B.鋁基態(tài)原子電子排布式為C.醋酸的分子式為D.用電子式表示的形成過程為【答案】A【解析】【詳解】A．水分子的空間填充模型為，A正確；B．鋁基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p1，B錯(cuò)誤；C．醋酸的分子式為C2H4O2，C錯(cuò)誤；D．用電子式表示HCl的形成過程為：，D錯(cuò)誤；故選A。3.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是A.圖①中和熱測定，宜將稀溶液一次快速加入稀鹽酸中B.圖②操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴內(nèi)的氣泡C.圖③裝置可將制品表面鍍一層銅D.圖④檢測某氯水，穩(wěn)定時(shí)讀數(shù)值為3【答案】A【解析】【詳解】A．中和熱測定要使用稀的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，且實(shí)驗(yàn)中要盡量操作迅速，以保證熱量盡量不散失，防止產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差，A正確；B．高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕橡膠管，所以高錳酸鉀溶液應(yīng)盛放在酸式滴定管在，不能盛放在堿式滴定管中，B錯(cuò)誤；C．制品表面鍍一層銅，鐵作電解池的陰極，與電源的負(fù)極相連，銅作電解池的陽極，與電源的正極相連，C錯(cuò)誤；D．氯水中的次氯酸可使有色物質(zhì)褪色，氯水的pH不能用pH試紙測定，D錯(cuò)誤；故答案為：A。4.某反應(yīng)A+B=C+D在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行，對該反應(yīng)過程△H、△S的判斷正確的是（）A.△H＜0，△S＞0B.△H＞0，△S＞0C.△H＜0，△S＜0D.△H＞0，△S＜0【答案】C【解析】【詳解】化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)△G=△H-T?△S＜0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，A．△H＜0，△S＞0，一定存在△G=△H-T?△S＜0，在任何溫度下反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行，故A不符合題意；B．△H＞0，△S＞0，高溫下△G=△H-T?△S＜0，則高溫下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，故B不符合題意；C．△H＜0，△S＜0，低溫下△G=△H-T?△S＜0，則低溫下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，高溫下不能自發(fā)進(jìn)行，故C符合題意；D．△H＞0，△S＜0，一定存在△G=△H-T?△S＞0，反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行，故D不符合題意；答案選C。5.下列操作或應(yīng)用的主要原理與鹽類水解無關(guān)的是A.利用溶液制備B.蒸干溶液得不到純凈的C.銨態(tài)氮肥與草木灰（含）不宜混合施用D.在實(shí)驗(yàn)室配置溶液時(shí)，常滴加幾滴溶液【答案】B【解析】【詳解】A．溶液能發(fā)生水解生成，與鹽類水解有關(guān)，A不符合題意；B．溶液蒸發(fā)時(shí)，部分可被空氣中氧氣氧化生成，因此得不到純凈的，與鹽類水解無關(guān)，B符合題意；C．銨態(tài)氮肥與草木灰（含）混合時(shí)，能發(fā)生水解相互促進(jìn)而降低肥效，故不宜混合施用，與鹽類水解有關(guān)，C不符合題意；D．在實(shí)驗(yàn)室配置溶液時(shí)，常滴加幾滴溶液，可抑制的水解，與鹽類水解有關(guān)，D不符合題意；故選B。6.下列有關(guān)金屬腐蝕和防護(hù)的說法不正確的是A.為減緩海水中鋼閘門腐蝕，常將鋼閘門與直流電源的陽極相連，該方法為犧牲陽極法B.用化學(xué)方法在鋼鐵部件表面進(jìn)行發(fā)藍(lán)處理生成一層致密的四氧化三鐵薄膜C.一定條件下，鋼鐵制品和純銅制品均能發(fā)生吸氧腐蝕D.鋼管表面鍍鋅可以防止鋼管被腐蝕，鍍層破損后，鋼管也不易腐蝕【答案】A【解析】【詳解】A．為減緩海水中鋼閘門腐蝕，常將鋼閘門與直流電源的負(fù)極相連，該方法為外加電流法，A錯(cuò)誤；B．用化學(xué)方法在鋼鐵部件表面進(jìn)行發(fā)藍(lán)處理生成一層致密的四氧化三鐵薄膜，B正確；C．一定條件下，鋼鐵制品和純銅制品均能發(fā)生吸氧腐蝕，C正確；D．鋼管表面鍍鋅可以防止鋼管被腐蝕，鍍層破損后，鋼管作正極也不易腐蝕，D正確；故選A。7.由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.使用催化劑可以降低過渡態(tài)的能量B.反應(yīng)物能量之和大于生成物能量之和C.N2O(g)+NO(g)→N2(g)+NO2(g)+139kJD.斷鍵吸收能量之和大于成鍵釋放能量之和【答案】D【解析】【分析】催化劑可以降低活化能，由圖可知反應(yīng)物總能量高于生成物的能量?！驹斀狻緼．催化劑可以降低活化能，降低過渡態(tài)的能量，A正確；B．根據(jù)圖象可知，此反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，B正確；C．根據(jù)圖象可知，此反應(yīng)放熱Q=348kJ/mol-209kJ/mol=139kJ/mol，故熱化學(xué)方程式為：，C正確；D．△H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和＜0，斷鍵吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和，D錯(cuò)誤；答案選D。【點(diǎn)睛】催化劑會(huì)降低反應(yīng)所需要得活化能，從而能夠加快反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)所需得時(shí)間；對于可逆反應(yīng)也是適用的，但是對于平衡移動(dòng)和轉(zhuǎn)化率均無影響。8.醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH?CH3COO-+H+，下列各項(xiàng)不正確的是A.醋酸溶液中離子濃度關(guān)系滿足：c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)B.常溫下，pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7C.向CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)D.將0.10mol/LCH3COOH溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小【答案】D【解析】【詳解】A．CH3COOH溶液中存在電荷守恒c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，故A正確；B．pH=2的CH3COOH溶液中氫離子濃度與pH=12的NaOH溶液中氫氧根離子濃度相等，氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，而醋酸是弱電解質(zhì)，只有少部分發(fā)生電離，等體積混合反應(yīng)后剩余大量的醋酸，醋酸電離出的氫離子濃度遠(yuǎn)低于醋酸根水解產(chǎn)生的氫氧根離子濃度，溶液呈酸性，即溶液的pH＜7，故B正確；C．加入少量醋酸鈉固體，醋酸根濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，故C正確；D．加水稀釋，促進(jìn)電解質(zhì)電離，n(CH3COOH)減小，n(CH3COO-)、n(H+)增大，由于體積增大程度大于電離程度，則c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(H+)都減小，根據(jù)Kw=c(H+)?c(OH-)，可知c(OH-)濃度增大，故D錯(cuò)誤；故選：D。9.下列操作或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A.，把充有的球浸泡在冰水中，氣體顏色變淺B.打開碳酸飲料瓶蓋時(shí)，會(huì)有氣泡冒出C.合成氨工業(yè)中，采用高溫有利于提高生產(chǎn)效率D.向含有的紅色溶液中加入鐵粉，振蕩，溶液顏色變淺或褪去【答案】C【解析】【詳解】A.，把充有的球浸泡在冰水中，氣體顏色變淺，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋，A正確；B.打開碳酸飲料瓶蓋時(shí)，會(huì)有氣泡冒出，因?yàn)閴簭?qiáng)減小，溶解平衡逆向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋，B正確；C.合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，采用高溫不利于提高生產(chǎn)效率，不能用勒夏特列原理解釋，C錯(cuò)誤；D.向含有的紅色溶液中加入鐵粉消耗鐵離子，平衡逆向移動(dòng)，溶液顏色變淺或褪去，能用勒夏特列原理解釋，D正確；故選D。10.已知、、、、是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其中對應(yīng)的一種核素沒有中子，的基態(tài)原子價(jià)層電子中有3個(gè)未成對電子，最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍，的原子序數(shù)是的兩倍，的基態(tài)原子失去三個(gè)電子后，價(jià)層電子為半充滿結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A.、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B.元素電負(fù)性：C.、、三種元素形成化合物的水溶液一定顯酸性D.與的單質(zhì)混合加熱生成【答案】AB【解析】【分析】已知、、、、是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其中對應(yīng)的一種核素沒有中子，為氫；最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍，的原子序數(shù)是的兩倍，則C為氧、D為硫；的基態(tài)原子價(jià)層電子中有3個(gè)未成對電子，且原子序數(shù)小于氧，則B為氮；的基態(tài)原子失去三個(gè)電子后，價(jià)層電子為半充滿結(jié)構(gòu)，則其原子價(jià)電子排布為3d64s2，為鐵?！驹斀狻緼．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：，A正確；B．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，元素的電負(fù)性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，元素電負(fù)性減弱；元素電負(fù)性：，B正確；C．、、三種元素形成的化合物的水溶液若為一水合氨溶液，則顯堿性，C錯(cuò)誤；D．硫氧化性較弱，和鐵加熱生成FeS，D錯(cuò)誤；故選AB。11.用表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是A.惰性電極電解溶液，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)最多為B.在含的溶液中，數(shù)目可能大于C.常溫下，的硫酸溶液中，氫離子的數(shù)目為D.與足量溶液反應(yīng)后，所得溶液中數(shù)目小于【答案】A【解析】【詳解】A．惰性電極電解溶液陰極電極反應(yīng)式：，。溶液中。當(dāng)0.1molAg+反應(yīng)完，氫離子繼續(xù)得電子，最多轉(zhuǎn)移電子大于，A錯(cuò)誤；B．未告知溶液體積，數(shù)目不能確定具體數(shù)目，可能大于，B正確；C．的硫酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，，氫離子的數(shù)目為，C正確；D．與足量，溶液反應(yīng)后，生成1mol，因碳酸根水解，溶液中數(shù)目小于，D正確；故答案為：A。12.時(shí)，下列溶液中微粒濃度關(guān)系的說法正確的是A.向溶液中滴加溶液至中性，溶液中離子濃度大小關(guān)系為：B.某溶液中只含、、、四種離子，則可能存在下列關(guān)系：C.新制氯水中：D.同濃度條件下，①氨水、②溶液、③溶液、④溶液，大小關(guān)系：②>④>③>①【答案】A【解析】【詳解】A．當(dāng)和物質(zhì)的量1∶1時(shí)，溶質(zhì)為硫酸鈉、硫酸銨，溶液呈酸性，所以當(dāng)溶液呈中性氫氧化鈉稍比硫酸氫銨多，因銨根離子水解，所以鈉離子濃度＞硫酸根濃度＞銨根濃度，即，A正確；B．由電荷守恒可知，存在關(guān)系時(shí)不滿足電荷守恒，B錯(cuò)誤；C．新制氯水中存在電荷守恒、物料守恒，所以有，C錯(cuò)誤；D．同濃度條件下，①氨水中一水合氨是弱電解質(zhì)，銨根濃度最小；溶液中氫離子抑制銨根離子水解程度比中鐵離子抑制銨根離子水解程度大，所以②溶液中銨根離子濃度大于④溶液；③溶液中銨根離子濃度最大；綜上銨根離子濃度由大到?、?gt;②>④>①，D錯(cuò)誤；故選A。13.鋰離子電池具有質(zhì)量小、體積小、儲(chǔ)存和輸出能量大等特點(diǎn)，是各種便攜式電子設(shè)備的常用電池。一種可充電鈷酸鋰電池的工作原理如圖所示。下列敘述不正確的是A.該電池放電過程中經(jīng)過隔膜向電極移動(dòng)B.放電過程中電極反應(yīng)：C.該電池負(fù)極為石墨，正極為鈷酸鋰，組裝后即可放電使用D.拆解廢電池前先進(jìn)行放電處理可保證安全且利于回收鋰【答案】C【解析】【分析】放電時(shí)，LixCy做負(fù)極，失去電子，負(fù)極反應(yīng)為，鈷酸根離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。【詳解】A．放電時(shí)，移向電勢較高的正電極，B為正極，A項(xiàng)正確；B．由分析可知，放電時(shí)LixCy做負(fù)極，A為負(fù)極，LixCy失去電子，負(fù)極反應(yīng)為，B項(xiàng)正確；C．由分析可知，該電池正極為石墨，負(fù)極為鈷酸鋰，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．放電處理廢舊鈷酸鋰電池，讓Li＋進(jìn)入石墨中有利于鋰的回收，D項(xiàng)正確；故選C。14.80℃時(shí)，2L密閉容器中充入，發(fā)生反應(yīng)，獲得如下數(shù)據(jù)：時(shí)間/s0204060801000.000.120.200.260.300.30下列判斷正確的是A.升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小B.40～60s內(nèi)，平均反應(yīng)速率C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，吸收的熱量為D.100s時(shí)再通入，達(dá)到新平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率減小【答案】D【解析】【詳解】A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K增大，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)表格信息，40～60s內(nèi)，c(NO2)=(0.26-0.20)mol/L=0.06mol/L,v(NO2)=，根據(jù)反應(yīng)方程式，，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)表格信息，80s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，n(NO2)=0.3mol/L2L=0.6mol，根據(jù)反應(yīng)方程式，n(NO2)==0.3mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，吸收的熱量為，故C錯(cuò)誤；D．100s時(shí)再通入，體系壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率減小，故D正確。答案為：D。15.某小組做如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)①：向含的溶液中滴加溶液并充分?jǐn)嚢琛?shí)驗(yàn)②：向固體中加入溶液充分?jǐn)嚢杞?。[已知：常溫下，，，的電離平衡常數(shù)：，，溶液混合后體積變化忽略不計(jì)]，下列說法不正確的是A.實(shí)驗(yàn)①混合后溶液中，B.實(shí)驗(yàn)①混合后的溶液中C.實(shí)驗(yàn)②涉及反應(yīng)D.實(shí)驗(yàn)②中再加入溶液，可將完全轉(zhuǎn)化為【答案】B【解析】【詳解】A．實(shí)驗(yàn)①混合后反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，碳酸鋇難溶于水，Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)c(CO)，當(dāng)CO不水解時(shí)，c(Ba2+)=c(CO)==5×10?5mol/L，但水中存在CO+H2OHCO+OH-，碳酸鋇的電離平衡向右移動(dòng)，故導(dǎo)致，c(Ba2+)>5×10?5mol?L?1>c(CO)，A正確；B．HCO電離常數(shù)Ka2=4.7×10?11，CO水解常數(shù)Kh==2.1×10-3，故HCO的電離程度小于CO水解程度，故實(shí)驗(yàn)①混合后的溶液中c(CO)<c(HCO)，B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)②涉及反應(yīng)BaSO4+COBaCO3+SO，K===4.4×10?2，C正確；D．實(shí)驗(yàn)②中再加入2L0.1mol?L?1Na2CO3溶液，硫酸鋇的物質(zhì)的量為0.01mol，反應(yīng)生成的硫酸根的物質(zhì)的量為0.01mol，需要的碳酸鈉的物質(zhì)的量為xmol，列三段式：，平衡后c(SO)=mol/L，c(CO)=mol/L，K==4.4×10?2，解得x=0.24，兩次加入碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.3mol，大于0.24mol，故能使BaSO4完全轉(zhuǎn)化為BaCO3，D正確；故答案為：B。16.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論或解釋不正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)損作：現(xiàn)象結(jié)論或解釋A向試管中加入，溶液，先加熱，然后置于冷水中加熱后溶液變黃綠色，冷卻后重新變回藍(lán)色反應(yīng)，升高溫度平衡正移，降低溫度平衡逆移B向盛有溶液的試管中滴加2滴溶液，再向其中滴加4滴溶液先生成白色沉淀，之后沉淀變?yōu)辄S色C向漂白粉溶液中通CO2氣體產(chǎn)生白色沉淀因和酸性都強(qiáng)于HClO，發(fā)生反應(yīng)D等體積、等的HX和HY兩種酸溶液分別與足量的鐵粉反應(yīng)，用排水法收集氣體HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快酸的強(qiáng)弱：A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．呈藍(lán)色，呈綠色，向試管中加入溶液，加熱后溶液變黃綠色，冷卻后重新變回藍(lán)色，說明反應(yīng)，升高溫度平衡正移，降低溫度平衡逆移，A正確；B．向盛有溶液的試管中滴加2滴溶液，完全反應(yīng)生成白色沉淀AgCl，再向其中滴加4滴溶液，沉淀變?yōu)辄S色，說明AgCl沉淀轉(zhuǎn)化成AgI沉淀，則AgI溶解度比AgCl小，故，B正確；C．向漂白粉溶液中通氣體，發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀，酸性強(qiáng)于，但事實(shí)上酸性卻弱于，C錯(cuò)誤；D．等體積、等的和兩種酸溶液分別與足量的鐵粉反應(yīng)，放出的氫氣多且反應(yīng)速率快，說明HX的濃度更大，原溶液電離程度更小，酸的強(qiáng)弱：HX<HY，D正確；故選C。非選擇題部分二、非選擇題（本大題共5小題，共52分。）17.前四周期元素、、、、原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)性質(zhì)如下表所示：基態(tài)原子能級電子半充滿與同周期，且原子核外有2個(gè)未成對電子基態(tài)原子核外有6個(gè)原子軌道排有電子，且只有1個(gè)未成對電子其基態(tài)原子外圍電子排布式為前四周期元素中，元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多請根據(jù)以上信息，回答問題：（1）元素在周期表中的位置為______，其基態(tài)原子的最高能級的電子云輪廓圖的形狀為______。（2）和的第一電離能______（填“>”或“<”），其原因是______。（3）、、、四種元素的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)開_____（用具體離子符號表示）。（4）和可形成一種同時(shí)含有共價(jià)鍵和離子鍵的化合物，寫出此化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式______。（5）元素位于元素周期表的______區(qū)，其基態(tài)原子核外有______種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，該元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為______?！敬鸢浮?7.①.第三周期第Ⅰ族②.球形18.①.>②.N的價(jià)電子為2s22p3，O的價(jià)電子為2s22p4，N的2p能級半滿，能量低，更穩(wěn)定19.20.21.①.②.24③.【解析】【分析】根據(jù)A的2p能級電子半充滿，則A為N，B與A同周期，且原子序數(shù)增大和原子核外有2個(gè)未成對電子，則B為O，C基態(tài)原子核外有6個(gè)原子軌道排有電子，且只有1個(gè)未成對電子，則電子排布式為1s22s22p63s1，C為Na，D的基態(tài)原子外圍電子排布式為，則n-1=2，n=3，D為S，E為前四周期元素中基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多，則E為Cr。【小問1詳解】①Na元素在周期表中的位置為第三周期第ⅠA族；②其基態(tài)原子的最高能級是3s能級，電子云輪廓圖的形狀為球形；【小問2詳解】A為N，B為O，根據(jù)N的價(jià)電子為2s22p3，O的價(jià)電子為2s22p4，N的2p能級半滿，能量低，更穩(wěn)定，所以第一電離能為N＞O；【小問3詳解】A、B、C、D四種元素的簡單離子分別為N3-、O2-、Na+、S2-，S2-三層，半徑最大，其他離子電子層相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以順序?yàn)椋篠2->N3->O2->Na+；【小問4詳解】B和C可形成一種同時(shí)含有共價(jià)鍵和離子鍵的化合物為Na2O2，其與水反應(yīng)的方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；【小問5詳解】①Cr元素位于元素周期表的d區(qū)；②一個(gè)原子中不存在兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子，所以有24種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；③Cr元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為。18.已知25℃時(shí)，部分弱電解質(zhì)的電離常數(shù)如下表所示：弱酸電離常數(shù)（1）四種酸、、、的酸性從強(qiáng)到弱的順序______。（2）時(shí)，將溶液和氨水混合，所得溶液呈______（填“酸”“中”或“堿”）性。（3）時(shí)，向的溶液中逐滴加入溶液，所得混合溶液呈酸性。①混合溶液中的粒子濃度由大到小的順序（除外）：______。②針對該混合溶液，下列說法正確的是______。A．混合溶液存在B．向混合溶液中繼續(xù)滴加蒸餾水，溶液酸性減弱，數(shù)值會(huì)增大C．繼續(xù)向溶液中滴加溶液至值為6，D．繼續(xù)滴加溶液至大于時(shí)，可能有水電離出（4）若向溶液中通入少量氣體，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______。【答案】18.19.中20.①.②.CD21.【解析】【小問1詳解】多元弱酸在溶液中分步水解，以一級電離為主，由表格數(shù)據(jù)可知，四種酸的電離常數(shù)的大小順序?yàn)?，則酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?，故答案為：；【小?詳解】等體積等濃度的醋酸與氨水恰好反應(yīng)生成醋酸銨和水，由電離常數(shù)可知，銨根離子與醋酸根離子在溶液中的水解程度相當(dāng)，則醋酸銨溶液呈中性，故答案為：中性；【小問3詳解】①20mL0.1mol/L醋酸溶液與10mL0.1mol/L氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到等濃度的醋酸鈉和醋酸的混合溶液，由電離常數(shù)可知，醋酸根離子在溶液中的水解常數(shù)Kh==＜Ka，說明等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，溶液呈酸性，由電荷守恒關(guān)系c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO—)+c(OH—)可知，溶液中離子濃度的大小順序?yàn)?，故答案為：；②A．等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中存在物料守恒關(guān)系2c(Na+)=c(CH3COO—)+c(CH3COOH)，故錯(cuò)誤；B．醋酸根離子在溶液中的水解常數(shù)Kh=，溫度不變，水解常數(shù)不變，則向混合溶液中繼續(xù)滴加蒸餾水時(shí)，溶液酸性減弱，不變，故錯(cuò)誤；C．醋酸和醋酸鈉的混合溶液中存在電荷守恒關(guān)系c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO—)+c(OH—)，則溶液pH為6的溶液中，c(Na+)—c(CH3COO—)=10—6—10—8，故正確；D．向等濃度醋酸和醋酸鈉的混合溶液中繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液至大于20mL時(shí)，得到的醋酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液中醋酸根離子的水解程度與氫氧根離子抑制水電離的程度相等時(shí)，堿性溶液中水電離出的氫離子濃度為，故正確；故選CD；【小問4詳解】由電離常數(shù)可知，氫氰酸的酸性弱于碳酸，但強(qiáng)于碳酸氫根離子，所以氰化鈉溶液與少量二氧化碳反應(yīng)生成氫氰酸和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：。19.電解原理具有廣泛應(yīng)用。氯堿工業(yè)是以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)的工業(yè)生產(chǎn)和應(yīng)用。圖1為實(shí)驗(yàn)室模擬電解飽和食鹽水的裝置。圖2為離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。圖3為人工腎臟利用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素的原理示意圖。結(jié)合所學(xué)知識回答：（1）寫出用惰性電極電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式：______。（2）寫出檢驗(yàn)極產(chǎn)生氣體的方法______。（3）圖2中采用的離子交換膜為______（填“陽離子交換膜”“陽離子交換膜”或“質(zhì)子交換膜”），應(yīng)添加的原料為______（填物質(zhì)名稱）。（4）圖3左側(cè)為電源______（填“正極”或“負(fù)極”），寫出該電極區(qū)域發(fā)生的總反應(yīng)方程式______（尿素的化學(xué)式），每轉(zhuǎn)化尿素，電解池右側(cè)電極上生成氣體的體積為______（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。【答案】（1）（2）將濕潤的淀粉-碘化鉀試紙靠近，觀察到試紙變藍(lán)色，則該電極有氯氣生成（3）①.陽離子交換膜②.稀氫氧化鈉溶液（只寫氫氧化鈉不給分）（4）①.正極②.③.【解析】【分析】圖1中a電極為陰極，H2O在陰極上被電解生成H2和，b極為陽極，在陽極被電解生成Cl2；氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水時(shí)，陽極室加入精制飽和NaCl溶液，電解時(shí)生成Cl2，陰極室加入稀的NaOH溶液，H2O被電解后生成H2和，從陽極室通過陽離子交換移向陰極室，從而得到濃的NaOH溶液，故圖2中，左室為陽極室，右室為陰極室；圖3中，根據(jù)右側(cè)產(chǎn)生H2可判斷電解池右側(cè)電極是陰極，H2O被電解生成H2，左側(cè)為陽極。據(jù)此答題?！拘?詳解】用惰性電極電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式：?！拘?詳解】根據(jù)分析知，b極生成Cl2，檢驗(yàn)Cl2的方法為：將濕潤的淀粉-碘化鉀試紙靠近，觀察到試紙變藍(lán)色，則該電極有氯氣生成?！拘?詳解】根據(jù)分析知，離子交換膜為陽離子交換膜，B應(yīng)添加的原料為稀NaOH溶液?！拘?詳解】根據(jù)分析知，電解池左側(cè)電極為陽極，故電源的左側(cè)為正極，陽極室發(fā)生的反應(yīng)依次為2Cl－－2e－=Cl2↑、氯氣將尿素氧化為CO2和N2，氯氣自身被還原為氯離子，則陽極區(qū)總反應(yīng)為：。6.0g尿素物質(zhì)的量為，轉(zhuǎn)化時(shí)共轉(zhuǎn)移0.6mol電子，右側(cè)電極的反應(yīng)式為：，轉(zhuǎn)移0.6mol電子時(shí)，生成0.3molH2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下這些H2體積為6.72L。20.過度排放會(huì)引起氣候、環(huán)境等問題。一定條件下可利用化學(xué)反應(yīng)將其轉(zhuǎn)化為燃料。以和為原料合成的主要反應(yīng)如下：Ⅰ．；Ⅱ．；Ⅲ．回答下列問題：（1）______。（2）在恒溫條件下向恒容的密閉容器中通入和發(fā)生上述反應(yīng)，若只考慮反應(yīng)，下列不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。A．B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化C．容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化E．相同時(shí)間內(nèi)斷裂與斷裂比值為1:1（3）將和按1:3通入體積為的密閉容器中，假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，改變反應(yīng)溫度，分別測得、、（單位下的平衡轉(zhuǎn)化率（）以及時(shí)生成、選擇性（）的變化如圖甲（選擇性為目標(biāo)產(chǎn)物在總產(chǎn)物中的比率，即；）。①圖甲中、和分別代表代表、、下隨溫度變化趨勢的是曲線，則、、的從大到小的關(guān)系為______。②隨著溫度升高，、和條曲線接近重合的原因是______。③點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)______。④分子篩膜反應(yīng)器可提高反應(yīng)Ⅱ的平衡轉(zhuǎn)化率，原理如圖乙所示。同溫同壓下，將等物質(zhì)的量的和通入無分子篩反應(yīng)器，測得的平衡轉(zhuǎn)化率為；若換成分子篩膜反應(yīng)器，的平衡轉(zhuǎn)化率為，則相同時(shí)間內(nèi)，上出口和下出口中的物質(zhì)的量之比為______。（4）為同時(shí)提高的平衡轉(zhuǎn)化率和的平衡產(chǎn)率，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為______。A.低溫、高壓 B.高溫、低壓 C.低溫、低壓 D.高溫、高壓【答案】（1）（2）ACE（3）①.②.溫度升高到一定程度，體系中以反應(yīng)Ⅱ?yàn)橹?，反?yīng)Ⅱ前后氣體分子數(shù)相等，改變壓強(qiáng)，該反應(yīng)平衡不受影響③.1/104（或）④.1:80（4）A【解析】【小問1詳解】根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)Ⅲ=反應(yīng)Ⅰ-反應(yīng)Ⅱ，故；【小問2詳解】A．比例關(guān)系不對，不能證明達(dá)到平衡狀態(tài)，A選；B．為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，故壓強(qiáng)不變時(shí)，能證明達(dá)到平衡狀態(tài)，B不選；C．根據(jù)質(zhì)量守恒，且為恒容條件，故密度一直不變，則容器內(nèi)混合氣體密度不變不能證明達(dá)到平衡狀態(tài)，C選；D．質(zhì)量守恒，氣體分子數(shù)變小，故平均摩爾質(zhì)量是一個(gè)變化的量，故混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變能證明達(dá)到平衡狀態(tài)，D不選；E．相同時(shí)間內(nèi)斷裂與斷裂比值為1:1，比例關(guān)系不對，應(yīng)為2:3，故不能證明達(dá)到平衡狀態(tài)，E選；故選ACE；【小問3詳解】①根據(jù)反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ可知，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)Ⅰ向正向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅱ不移動(dòng)，故二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率變大，故；②由圖可知，溫度較高時(shí)甲醇的選擇性（S）較小，CO選擇性（S）較大，說明溫度較高時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)2，反應(yīng)2是氣體體積不變化的吸熱反應(yīng)，三條曲線幾乎交于一點(diǎn)，說明壓強(qiáng)對二氧化碳平衡轉(zhuǎn)化率幾乎沒有影響，即a、b、c三條曲線接近重合的原因是為溫度較高時(shí)以反應(yīng)2為主，該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，改變壓強(qiáng)對其平衡沒有影響；③若起始時(shí)二氧化碳和氫氣的物質(zhì)的量分別為1mol、3mol，P點(diǎn)時(shí)甲醇的選擇性（S）、CO選擇性（S）均為50%，體系壓強(qiáng)為3MPa，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率(α)=20%，平衡時(shí)n(CO2)=1mol×(1-20%)=0.8mol，設(shè)n(H2)=xmol，n(CH3OH)=n(CO)=ymol，n(H2O)=zmol，根據(jù)C、H、O原子守恒可知，0.8+2y=1，2x+4y+2z=6，0.8×2+2y+z=2，解得x=2.6mol，y=0.1mol，z=0.2mol，故反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)；④根據(jù)反應(yīng)，設(shè)通入的CO2、H2均為amol，無分子篩反應(yīng)器時(shí)，測得的平衡轉(zhuǎn)化率為，列三段式：反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算平衡常數(shù)；有分子篩反應(yīng)器時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率為，列三段式：溫度不變，則平衡常數(shù)K不變，，解得n=，則相同時(shí)間上水口產(chǎn)生的水為mol，下水口產(chǎn)生水的物質(zhì)的量為，故物質(zhì)的量之比為：=1:80；【小問4詳解】為同時(shí)提高平衡轉(zhuǎn)化率和的平衡產(chǎn)率，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為降低溫度、增大壓強(qiáng)，故選A。21.碘元素是人體必需的微量元素之一，健康成人體內(nèi)的碘的總量約為，攝入過多或攝入不足均會(huì)對我們的健康造成危害，加碘鹽和海帶是我們?nèi)粘z入碘的主要來源。某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程將海帶進(jìn)行處理并定量測定其中的碘元素。（一）海帶處理（二）碘含量測定方法一、氧化還原滴定法測定碘含量流程如下：實(shí)驗(yàn)原理：；