高三年級(jí)地化學(xué)4月月考試卷

高三年級(jí)化學(xué)4月月考試卷學(xué)校：姓名：班級(jí)：考號(hào)：第I卷（選擇題）一、單選題1．中國(guó)的文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，下列文物的主要成分屬于金屬材料的是ABCD鳳舞九天木雕彩繪云鳳紋漆圓壺(木板剜鑿而成)戰(zhàn)國(guó)晚期木觚青銅尊盤2．下列化學(xué)用語書寫錯(cuò)誤的是A．的結(jié)構(gòu)式：B．還原CuO反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移：C．溶于水的電離方程式：D．用電子式表示的形成過程：3．下列各項(xiàng)表達(dá)式正確的是A．空間填充模型，可表示分子，也可表示分子B．的結(jié)構(gòu)式：C．離子化合物的電子式：D．的最高能層電子排布式為：4．為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，以下?shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A制備乙酸乙酯試管中溶液出現(xiàn)分層現(xiàn)象B制備NaHCO3晶體錐形瓶中有白色晶體析出C測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱混合溶液溫度升高至不再變化D制備無水氯化鎂固體硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的白色晶體變?yōu)榘咨勰?．2021年6月11日國(guó)家航天局公布了“祝融號(hào)”火星車拍攝的首批科學(xué)影像圖。已知：火星氣體及巖石中富含X、Y、Z、W四種元素，X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，其單質(zhì)與冷水反應(yīng)后溶液能使酚酞試液變?yōu)榧t色，X、W為同一主族元素，Y地殼中含量最高的元素，火星巖石含有W的最高價(jià)化合物Z2WY3。下列判斷正確的是A．原子半徑：Z>W>Y>XB．W位于元素周期表第三周期VIIA族C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>WD．X、Y、Z三種元素組成的化合物中沒有離子6．已知咖啡酸苯乙酯是天然抗癌藥——蜂膠的主要活性成分，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說法正確的是A．該物質(zhì)含有4種官能團(tuán)B．1mol該物質(zhì)最多能與8molH2加成C．該物質(zhì)苯環(huán)上氫原子發(fā)生氯代時(shí)，一氯代物有6種D．該物質(zhì)所有碳原子不可能全部共平面7．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl和22.4LH2O的物質(zhì)的量相同B．常溫常壓下，11.2L氧氣所含原子數(shù)目為NAC．1molNa2O和Na2O2的混合物中，所含陰離子數(shù)的總數(shù)為NAD．0.5mol/LNa2SO4溶液中所含數(shù)目為0.5NA8．從濃縮海水(主要含NaCl和MgSO4)中提取金屬鎂的一種工藝流程如圖，下列說法正確的是A．若試劑X為石灰乳，則沉鎂時(shí)可能發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化B．“溶鎂”的離子方程式為：C．加熱“溶鎂”后的濾液至有大量固體析出后分離D．“制備”時(shí)可采用電解MgCl2固體的方法9．下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A在pH試紙上滴幾滴新制氯水，試紙變白，然后在酒精燈上微熱，試紙恢復(fù)為原來的顏色氯水中次氯酸的漂白性是可逆的B取一定量Na2SO3樣品，溶解后加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入濃鹽酸，仍有沉淀此樣品中含有SOC在潔凈的試管中加入1mL2%AgNO3溶液，然后邊振蕩試管邊逐滴滴入2%的稀氨水，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀恰好溶解實(shí)驗(yàn)室制備銀氨溶液D向飽和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，小心加熱制得紅褐色Fe(OH)3膠體10．硝酸鹽電解還原生成氨是實(shí)現(xiàn)硝酸鹽廢水資源化利用的有效途徑。一種采用雙室電解法電解硝酸鹽酸性廢水生成的裝置如圖所示，P、Q均連接惰性電極，下列說法不正確的是A．P連接外接電源的負(fù)極B．電解一段時(shí)間后，左室溶液的pH將減小C．生成的與氣體A可作為硝酸工業(yè)的原料D．理論上每轉(zhuǎn)化時(shí)，有通過質(zhì)子交換膜11．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．用溶液腐蝕覆銅板制造印刷電路板：B．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：C．溶液與溶液反應(yīng)：D．氯氣與水反應(yīng)：12．螢石(CaF2)是自然界常見的含氟礦物，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為anm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．CaF2晶體屬于離子晶體B．晶體密度為C．可用質(zhì)譜法區(qū)分40Ca和42CaD．Ca2+與F的最小核間距為13．單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化如圖，下列說法不正確的是A．S(s，單斜)=S(s，正交)

?H=+0.33kJ·mol?1B．①式的熱化學(xué)方程式：S(s，單斜)+O2(g)=SO2(g)

?H=297.16kJ·mol?1C．②式反應(yīng)斷裂1mol正交硫(s)和1molO2(g)中的共價(jià)鍵吸收的能量比形成1molSO2(g)中的共價(jià)鍵所放出的能量少296.83kJD．從熱力學(xué)的角度看，正交硫比單斜硫穩(wěn)定14．保持溫度在25℃不變，分別稀釋等體積、的溶液和氨水，溶液pH的變化如圖所示。已知：。下列說法錯(cuò)誤的是A．曲線Ⅱ代表溶液的稀釋曲線B．稀釋前C．上述兩溶液分別與等濃度的稀硫酸中和時(shí)，氨水消耗稀硫酸的體積更大D．若將的溶液與的稀鹽酸混合，則混合后的溶液的pH一定為7二、非選擇題15．從銅氨廢液含[Cu(NH3)3·CO]+、[Cu(NH3)2]2+、[Cu(NH3)4]2+、NH3、CH3COO?、等中回收銅的工藝流程如圖：回答下列問題：(1)步驟(Ⅰ)中被氧化的元素是，由步驟(Ⅱ)可確定NH3與H+的結(jié)合能力比與Cu2+的(填“強(qiáng)”或“弱”)。(2)步驟(Ⅲ)“沉銅”時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為，利用Na2S溶液而不選用NaOH溶液“沉銅”的優(yōu)點(diǎn)是。(3)步驟(Ⅳ)反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。(4)該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是(填化學(xué)式)。(5)堿式氯化銅在400℃時(shí)能完全分解為CuO、H2O和HCl。為測(cè)定堿式氯化銅的組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取42.9g堿式氯化銅，加熱到400℃使其完全分解，剩余固體32.0g，將生成的氣體通過濃硫酸的洗氣瓶，濃硫酸增重3.6g。堿式氯化銅的化學(xué)式為。16．氮氧化物的有效去除和資源的充分利用是當(dāng)今社會(huì)的重要研究課題。(1)已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)

ΔH1=907.0kJ?mol14NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)

ΔH2=1269.0kJ?mol1若4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)的逆反應(yīng)活化能為E逆kJ?mol1，則其正反應(yīng)活化能為kJ?mol1(用含E逆的代數(shù)式表示)。(2)已知：①2NO(g)+2ICl(g)2NOCl(g)+I2(g)②2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g)③I2(g)+Cl2(g)2ICl(g)若向VL恒容密閉容器中加2molNO和2molICl發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NOCl(g)為amol，Cl2(g)為bmol，此時(shí)I2(g)的濃度為mol?L1(用含a、b、V的代數(shù)式表示，下同)，反應(yīng)③的平衡常數(shù)為。(3)某化工廠排出的尾氣(含CO、N2O)治理的方法為在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2(g)，CO、N2O在Pt2O+表面進(jìn)行反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體，其相對(duì)能量與反應(yīng)歷程的關(guān)系如下圖所示：用方程式表示N2O在Pt2O+表面上的反應(yīng)。(4)已知4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)

ΔH1=1200kJ?mol1，該反應(yīng)在(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)下能自發(fā)進(jìn)行，為探究溫度及不同催化劑對(duì)該反應(yīng)的影響，保持其它初始條件不變重復(fù)實(shí)驗(yàn)，在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得N2產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖所示。在催化劑乙作用下，圖中M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的速率(對(duì)應(yīng)溫度400℃)v正(填“＞”、“＜”或“=”)v逆，溫度高于400℃，N2產(chǎn)率降低的原因可能是。17．某小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，研究亞鐵鹽與溶液的反應(yīng)。【實(shí)驗(yàn)1】試劑：酸化的溶液()，溶液()操作現(xiàn)象取上述溶液于試管中，加入5滴溶液溶液立即變?yōu)樽攸S色，稍后，產(chǎn)生氣泡。測(cè)得反應(yīng)后溶液向反應(yīng)后的溶液中加入溶液溶液變紅(1)上述實(shí)驗(yàn)中溶液與溶液反應(yīng)的離子方程式是。(2)產(chǎn)生氣泡的原因是?！緦?shí)驗(yàn)Ⅱ】試劑：未酸化的溶液()，溶液()操作現(xiàn)象取溶液于試管中，加入5滴上述溶液溶液立即變?yōu)樽攸S色，產(chǎn)生大量氣泡，并放熱，反應(yīng)混合物顏色加深且有渾濁。測(cè)得反應(yīng)后溶液(3)將上述混合物分離，得到棕黃色沉淀和紅褐色膠體。取部分棕黃色沉淀洗凈，加鹽酸，沉淀溶解得到黃色溶液。初步判斷該沉淀中含有，經(jīng)檢驗(yàn)還含有。檢驗(yàn)棕黃色沉淀中的方法是。(4)對(duì)于生成紅褐色膠體的原因，提出兩種假設(shè)：?。芤貉趸蘑ⅲ趸漠a(chǎn)物發(fā)生了水解①根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅱ記錄否定假設(shè)ⅰ，理由是。②實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)ⅱ：取，加熱，溶液變?yōu)榧t褐色，下降，證明假設(shè)ⅱ成立。(5)將溶液加入溶液后，產(chǎn)生紅褐色膠體，反應(yīng)的離子方程式是：。18．有機(jī)物P的系統(tǒng)命名為2，3二甲基1，3丁二烯，常用于合成橡膠。已知：①DielsAlder反應(yīng)：；②回答下列問題：(1)P是否存在順反異構(gòu)(填“是”或“否”)。(2)P發(fā)生1，4加聚反應(yīng)得到(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)，將該產(chǎn)物加入溴水中，溴水(填“能”或“不能”)褪色。(3)寫出P與環(huán)戊烯發(fā)生DielsAlder反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)P與酸性KMnO4溶液反應(yīng)生成的有機(jī)產(chǎn)物為(填鍵線式)。(5)區(qū)別乙醛、苯、苯酚、四氯化碳最好選用的試劑是_______。A．新制Cu(OH)2懸濁液 B．銀氨溶液 C．濃溴水 D．AgNO3溶液參考答案一、單選題1．D【詳解】鳳舞九天木雕、彩繪云鳳紋漆圓壺、木觚的主要成分均為纖維素，屬于有機(jī)高分子材料，A項(xiàng)、B項(xiàng)、C項(xiàng)均不符合題意，青銅尊盤屬于金屬材料，故選D。2．B【詳解】A．分子中存在氮氮三鍵，的結(jié)構(gòu)式為，A正確；B．還原CuO的反應(yīng)中，銅元素化合價(jià)由+2降低為0、H元素化合價(jià)由0升高為+1，電子的轉(zhuǎn)移：，B錯(cuò)誤；C．溶于水的電離方程式為，C正確；D．是離子化合物，用電子式表示的形成過程為，D正確；選B。3．D【詳解】A．Cl原子半徑比C原子半徑大，不能表示分子，故A錯(cuò)誤；B．的結(jié)構(gòu)式為，故B錯(cuò)誤；C．離子化合物的電子式為，故C錯(cuò)誤；D．電子排布式為，最高能層電子排布式為：，故D正確；故答案選D。4．D【詳解】A．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小，且碳酸鈉溶液能夠吸收反應(yīng)揮發(fā)出來的乙酸和乙醇，故制備乙酸乙酯，用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，A錯(cuò)誤；B．飽和食鹽水中只通入二氧化碳，不會(huì)生成碳酸氫鈉，B錯(cuò)誤；C．圖中燒杯沒有密封，會(huì)導(dǎo)致熱量散失，C錯(cuò)誤；D．在氯化氫氣流中加熱，能抑制鎂離子水解，從而制備得到，硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的白色晶體變?yōu)榘咨勰?，即得到無水氯化鎂，D正確；故選D。5．C【分析】Z單質(zhì)與冷水反應(yīng)后的溶液能使酚酞試液變紅則Z為Na，Y為地殼中含量最高的元素，Y為O，火星巖石含有W的最高價(jià)化合物為Na2WO3，則W最高價(jià)為+4價(jià)，W原子序數(shù)大于Na，W為Si，X與W同主族且原子序數(shù)小于O，X為C?！驹斀狻緼．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑Na>Si>C>O，為Z>W>X>Y，A錯(cuò)誤；B．W為Si，位于元素周期表第三周期ⅣA族，B錯(cuò)誤；C．C的非金屬性強(qiáng)于Si，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性C>Si，C正確；D．X、Y、Z三種元素組成的化合物碳酸鈉、碳酸氫鈉均為離子化合物，含有離子，D錯(cuò)誤；故答案選C。6．C【詳解】A．該物質(zhì)中有羥基、碳碳雙鍵、酯基三種官能團(tuán)，故A錯(cuò)誤；B．1mol苯環(huán)結(jié)構(gòu)能和3molH2加成，1mol碳碳雙鍵能消耗1molH2，1mol該物質(zhì)最多能與7molH2加成，故B錯(cuò)誤；C．該物質(zhì)苯環(huán)上總共有6種等效氫，苯環(huán)上氫原子發(fā)生氯代時(shí)，一氯代物有6種，故C正確；D．苯環(huán)和碳碳雙鍵都是共面結(jié)構(gòu)，單鍵能夠旋轉(zhuǎn)，所有碳原子可能共平面，故D錯(cuò)誤；故選C。7．C【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O不是氣體，物質(zhì)的量不是1mol，A錯(cuò)誤；B．沒有告知常溫常壓下的氣體摩爾體積，無法計(jì)算11.2L氧氣的物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；C．1molNa2O和1molNa2O2所含陰離子數(shù)的總數(shù)均為NA，因此1molNa2O和Na2O2的混合物中，所含陰離子數(shù)的總數(shù)為NA，C正確；

D．沒有告訴溶液體積，無法計(jì)算，D錯(cuò)誤；故選C。8．C【分析】鹽鹵水加入石灰乳“溶鎂”后過濾，沉淀使用鹽酸溶解，得到純凈的MgCl2溶液，蒸發(fā)結(jié)晶得到晶體，脫水后得到MgCl2，電解熔融的MgCl2可制備Mg，據(jù)此分析解題。【詳解】A．鹽鹵水加入石灰乳“溶鎂”，不會(huì)發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，故A錯(cuò)誤；B．“溶鎂”為氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)，離子方程式為：，故B錯(cuò)誤；C．加熱“溶鎂”后的濾液，蒸發(fā)結(jié)晶，至有大量固體析出后分離，故C正確；D．電解熔融的MgCl2可制備Mg，故錯(cuò)誤；故答案選C。9．C【詳解】A．氯水中的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能使有機(jī)色質(zhì)漂白褪色，褪色過程是不可逆的，所以在pH試紙上滴幾滴新制氯水，試紙變白，然后在酒精燈上微熱，試紙不可能恢復(fù)為原來的顏色，故A錯(cuò)誤；B．亞硫酸鋇酸性條件下能與硝酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇，則取一定量亞硫酸鈉樣品，溶解后加入硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入濃鹽酸，仍有沉淀不能說明樣品中含有硫酸根離子，故B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)室制備銀氨溶液的實(shí)驗(yàn)過程為在潔凈的試管中加入1mL2%硝酸銀溶液，然后邊振蕩試管邊逐滴滴入2%的稀氨水，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀恰好溶解得到銀氨溶液，故C正確；D．氫氧化鈉溶液與飽和氯化鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，無法制得氫氧化鐵膠體，故D錯(cuò)誤；故選C。10．B【分析】從圖中可知，P電極上硝酸根離子得電子生成銨根離子，故P電極為陰極，則Q電極為陽極，陽極上水失電子生成氧氣和氫離子，氫離子通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入左側(cè)電極室與硝酸根離子反應(yīng)生成銨根離子?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知，P電極為陰極，連接電源的負(fù)極，A正確；B．負(fù)極上電極反應(yīng)為+10H++8e=+3H2O，電解過程中氫離子被消耗，因此電解一段時(shí)間，左室溶液的pH增大，B錯(cuò)誤；C．氣體A為氧氣，氨氣和氧氣可發(fā)生氨氣的催化氧化生成NO，是硝酸工業(yè)的原料，C正確；D．+10H++8e=+3H2O，銨根離子進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為氨氣，每生成1mol氨氣，轉(zhuǎn)移8mol電子，則右側(cè)電極室中有8mol氫離子通過質(zhì)子交換膜，D正確；故答案選B。11．B【詳解】A．用溶液腐蝕覆銅板制造印刷電路板生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為，故A錯(cuò)誤；B．向氯化鋁溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式為，故B正確；C．溶液與溶液反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化銅兩種沉淀，反應(yīng)的離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為，故D錯(cuò)誤；選B。12．B【分析】CaF2中鈣離子和氟離子是1：2，根據(jù)晶胞分析，X原子有4個(gè)，Y原子有8個(gè)，因此X代表Ca2+離子，Y代表F離子，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．由分析可知，CaF2晶體由離子組成，屬于離子晶體，A正確；B．根據(jù)密度，B錯(cuò)誤；C．質(zhì)譜法用于測(cè)量元素的質(zhì)核比，即質(zhì)量數(shù)，40Ca和42Ca質(zhì)量數(shù)不同，可以用質(zhì)譜法區(qū)分，C正確；D．Ca2+與F的最小核間距為體對(duì)角線的四分之一，即，D正確；故選B。13．A【詳解】A．根據(jù)圖示，S(s，單斜)能量比S(s，正交)高，則S(s，單斜)=S(s，正交)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖示，①式的熱化學(xué)方程式：S(s，單斜)+O2(g)=SO2(g)

?H=297.16kJ·mol?1，故B正確；C．②式反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則斷裂1mol正交硫(s)和1molO2(g)中的共價(jià)鍵吸收的能量比形成1molSO2(g)中的共價(jià)鍵所放出的能量少296.83kJ，故C正確；D．根據(jù)圖示，S(s，單斜)能量比S(s，正交)高，則從熱力學(xué)的角度看，正交硫比單斜硫穩(wěn)定，故D正確；故選A。14．D【分析】Ba(OH)2溶液為強(qiáng)堿，氨水為弱堿，則稀釋相同的倍數(shù)，強(qiáng)堿的pH變化較大，弱堿的pH變化小，則曲線Ⅰ為氨水，曲線Ⅱ?yàn)锽a(OH)2，隨著稀釋倍數(shù)的增加，二者均無限接近pH=7?！驹斀狻緼．由分析得，曲線Ⅱ代表溶液的稀釋曲線，A正確；B．由于，即，稀釋前pH=11，即c（OH）=0.001mol/L，帶入得，B正確；C．由于氨水是弱堿，pH均為11的溶液和氨水，＞c[]，與等濃度的稀硫酸中和時(shí)，氨水消耗稀硫酸的體積更大，C正確；D．的稀鹽酸體積未知，無法計(jì)算混合后溶液的pH，D錯(cuò)誤；故選D。二、非選擇題15．Cu、C強(qiáng)Cu2+＋S2－＝CuS↓CuS的溶解度比Cu(OH)2小，能使Cu2+充分沉淀，提高Cu的回收率2:3HNO3Cu2(OH)3Cl【分析】從銅氨廢液含[Cu(NH3)3·CO]+、[Cu(NH3)2]2+、[Cu(NH3)4]2+、NH3、CH3COO?、等中回收銅，廢液中通入熱空氣，并加熱，可生成CO2,NH3，得到含有[Cu(NH3)4]2+、CH3COO?、的溶液，加入20%的硫酸，調(diào)節(jié)pH=2,得到硫酸銅，硫酸銨溶液，加入20%的硫化鈉溶液生成CuS沉淀，在沉淀中加入硝酸可生成NO、S和硝酸銅，加入硫酸生成硫酸銅，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到五水硫酸銅晶體。向含有[Cu(NH3)4]2+、CH3COO?、的溶液中加入鹽酸，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，可得到堿式氯化銅。【詳解】(1)步驟(Ⅰ)“吹脫”時(shí)通入空氣，氧氣把Cu+氧化為Cu2+,將CO氧化生成CO2吹出，吹出游離的NH3等，步驟(Ⅱ)中加入硫酸生成硫酸銨，可確定NH3與H+的結(jié)合能力比與Cu2+結(jié)合能力強(qiáng)，故答案為Cu、C

強(qiáng)；

(2)步驟(Ⅲ)“沉銅”時(shí)，Na2S溶液與CuSO4溶液反應(yīng)生成CuS沉淀和Na2SO4，主要反應(yīng)的離子方程式為Cu2+＋S2－＝CuS↓，因?yàn)榱蚧~的溶解度小于氫氧化銅的溶解度，能使Cu2+充分沉淀，提高Cu的回收率，所以“沉銅”選用Na2S溶液而不選用NaOH溶液，故答案為Cu2+＋S2－＝CuS↓

CuS的溶解度比Cu(OH)2小，能使Cu2+充分沉淀，提高Cu的回收率。(3)步驟(Ⅳ)反應(yīng)中CuS和硝酸反應(yīng)生成NO、S，反應(yīng)中S元素化合價(jià)由2價(jià)升高到0價(jià)，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+2價(jià)，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3，故答案為2:3。(4)在第(Ⅴ)硝酸銅溶液中加入硫酸制硫酸銅，同時(shí)生成HNO3，則HNO3可循環(huán)利用，故答案為HNO3。(5)堿式氯化銅在400℃時(shí)能完全分解為CuO、H2O和HCl。為測(cè)定堿式氯化銅的組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取42.9g堿式氯化銅，加熱到400℃使其完全分解，剩余固體32.0g，將生成的氣體通過濃硫酸的洗氣瓶，濃硫酸增重3.6g。CuO的物質(zhì)的量為32.0g÷80g/mol=0.4mol,H2O的物質(zhì)的量為3.6g÷18g/mol=0.2mol,HCl的物質(zhì)的量為(42.9g32.0g3.6g)÷36.5g/mol=0.2mol,則CuO:H2O:HCl=0.4:0.2:0.2=2:1:1,則堿式氯化銅的化學(xué)式為Cu2(OH)3Cl。故答案為Cu2(OH)3Cl。16．(1)E逆1812(2)(a+2b)/2V[2(22ba)2]/[(a+2b)b](3)N2O+Pt2O+=N2+Pt2O(4)低溫＞溫度升高催化劑活性降低【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律分析反應(yīng)熱，并根據(jù)反應(yīng)熱=正反應(yīng)的活化能逆反應(yīng)的活化能計(jì)算分析。（2）根據(jù)平衡進(jìn)行計(jì)算各物質(zhì)的物質(zhì)的量，并根據(jù)平衡常數(shù)公式計(jì)算平衡常數(shù)；（3）理解圖中物質(zhì)書寫方程式。（4）根據(jù)催化劑能加快反應(yīng)速率，但不影響平衡進(jìn)行分析，M點(diǎn)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率較低，說明在相同時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率較慢，反應(yīng)還沒有到平衡，正在向平衡進(jìn)行，從而正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，而溫度對(duì)催化劑的活性的影響可能影響反應(yīng)產(chǎn)率?！驹斀狻浚?）①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH1=907.0kJ?mol1②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)ΔH2=1269.0kJ?mol1則（5×②3×①）/2可得熱化學(xué)方程式4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)ΔH=，該反應(yīng)的逆反應(yīng)活化能為E逆kJ?mol1，即E正E逆=1812，則正反應(yīng)的活化能為E正=（E逆1812）kJ?mol1；（2）①2NO(g)+2ICl(g)2NOCl(g)+I2(g)②2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g)③I2(g)+Cl2(g)2ICl(g)，向VL恒容密閉容器中加2molNO和2molICl發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，假設(shè)反應(yīng)中一氧化氮的消耗量為xmol，反應(yīng)中NOCl的消耗量為ymol，反應(yīng)中碘的消耗量為zmol，則有容器中NOCl(g)為xy=amol，Cl2(g)為0.5yz=bmol，此時(shí)I2(g)的物質(zhì)的量為(0.5xz)mol,則因有則碘的物質(zhì)的量為(0.5a+b)mol，物質(zhì)的量濃度為(a+2b)/2Vmol/L；氯氣的濃度為b/Vmol/L，氯化碘的濃度為(2a2b)/Vmol/L，則反應(yīng)③的平衡常數(shù)為=[2(22ba)2]