高一化學上期教學設(shè)計10篇范本

高一化學上期教學設(shè)計10篇范本高一化學上期教學設(shè)計篇1【教學目標】1、知識與技能(1)理解原電池的概念、工作原理和構(gòu)成條件，同時掌握原電池正負極的判斷方法。(2)通過學生設(shè)計完成原電池構(gòu)成條件的實驗，學習實驗研究的方法。(3)能舉例說明化學能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其運用。2、過程與方法(1)分析火力發(fā)電的原理及利弊，建立“將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能”的新思路，通過對氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)的分析，提出實現(xiàn)新思路的各種推測和猜想等，培養(yǎng)創(chuàng)新思維能力。(2)通過實驗和科學探究，對比、歸納，培養(yǎng)學生科學探究精神和分析、歸納的能力。3、情感、態(tài)度與價值觀(1)通過化學能與電能轉(zhuǎn)化的學習，使學生認識化學能轉(zhuǎn)化為電能對現(xiàn)代化的重大意義，發(fā)展學生學習化學的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘。(2)通過原電池形成條件的探究，培養(yǎng)學生自主探究的科學態(tài)度和方法，體會實驗在化學研究中的重要作用?！窘虒W重難點】教學重點初步認識原電池的概念、工作原理及形成條件教學難點通過對原電池實驗的研究，引導學生從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，以及這種轉(zhuǎn)化的綜合利用價值?！窘虒W方法】利用實驗探究、問題討論、啟發(fā)、對比、歸納等教學方法，采用多媒體手段，調(diào)動學生多種感官一起參與學習，充分調(diào)動學生學習的主動性和積極性，發(fā)揮學生的主體作用。高一化學上期教學設(shè)計篇2堿金屬元素教學目標1.知識目標(1)掌握堿金屬元素性質(zhì)的異同，能夠用原子結(jié)構(gòu)的初步知識來理解它們性質(zhì)上的差異和遞變規(guī)律，為今后學習元素周期律打好基礎(chǔ)。(2)了解焰色反應(yīng)的操作及應(yīng)用。2.能力目標通過演示實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)學生總結(jié)、推理及分析問題、解決問題的能力。3.情感目標樹立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀念，培養(yǎng)量變到質(zhì)變的辯證唯物主義思想。教學重難點重點：堿金屬元素結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相似性，遞變性及其原因。難點：科學方法模式的訓練;堿金屬的化學性質(zhì)。教學過程1.堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)[引入]學生上黑板寫出堿金屬元素的名稱、符號及原子結(jié)構(gòu)示意圖。[提問](1)堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的相同點是什么?最外層有一個電子，在反應(yīng)中易失掉一個電子，表現(xiàn)出還原性。(2)堿金屬元素的物理性質(zhì)是否相似?接著指導學生閱讀課本第36頁[表2—l]，堿金屬的主要物理物質(zhì)并加以總結(jié)。①色狀：銀白色金屬(銫略帶金色光澤)②柔軟、密度小，熔點低③有較強的導電導熱性。[提問](1)堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的不同點是什么?隨著核電荷數(shù)的增多，它們的電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。核對于外層電子的束縛能力越來越弱，失電子的能力越來越容易。(2)堿金屬元素的物理性質(zhì)有什么變化規(guī)律?指導學生根據(jù)課本第36頁[表2—1]與[表2-2]，總結(jié)出堿金屬由于核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)遞增，原子半徑漸大，物理性質(zhì)也有所不同。如：a.硬度：柔軟，有展性，由小到大;b.密度：由小到大，(K反常)。c.熔沸點：由高到低，Na略低于水的沸點，K稍高于人的體溫，Cs低于人的體溫，除汞外，金屬中銫的熔點最低。[歸納]學生通過討論，分析得到結(jié)論。①在變化規(guī)律中有個別反?，F(xiàn)象，如鉀的密度比鈉的密度小，②從密度的大小得到鋰的密度比煤油小，得到鋰保存在石蠟中，而鈉鉀則可以保存在煤油中。2.堿金屬的化學性質(zhì)[講解]堿金屬原子的最外層都是1個電子。則化學性質(zhì)應(yīng)與金屬鈉相似。對比Na與O2、S、Cl2的反應(yīng)及堿金屬其他金屬的反應(yīng)，加上閱讀課文，發(fā)現(xiàn)Li與O2反應(yīng)只生成氧化物，Na與O2反應(yīng)會生成氧化物和過氧化物，而K與O2反應(yīng)除生成氧化物、過氧化物外，還能生成超氧化物。這說明Li、Na、K的活潑性，應(yīng)該是Li[演示實驗]課本第37頁實驗[2—9]與[2—10]，教師可邊演示邊強調(diào)操作方法，并要求學生注意比較實驗的現(xiàn)象與程度。[講解]通過觀察現(xiàn)象可知，鉀與O2反應(yīng)能產(chǎn)生超氧化鉀，且比鈉與氧氣反應(yīng)更加劇烈，鉀與水反應(yīng)，與鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物是一樣的，但更劇烈。高一化學上期教學設(shè)計篇3一、教材分析《開發(fā)利用金屬礦物和構(gòu)》是人教版高中化學必修二第四章第1節(jié)的教學內(nèi)容，主要幫助學生認識和體會化學在自然資源開發(fā)和利用中的意義和作用，解釋化學與可持續(xù)發(fā)展的重要關(guān)系，樹立資源保護意識及合理開發(fā)意識。因此，教學要圍繞這一教學目標展開。本節(jié)教學重點：了解化學方法在金屬礦物開發(fā)(主要是金屬冶煉)及海水資源開發(fā)中的作用。本節(jié)教學難點：學生在掌握金屬冶煉的一般原理基礎(chǔ)上，了解適用于不同金屬的冶煉方法。二、教學目標知識與技能：1.以金屬礦物的開發(fā)利用為例，認識化學方法在實現(xiàn)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化中的作用，體會保護金屬資源的重要性。2.了解海水資源開發(fā)和利用的前景及化學在其中可以發(fā)揮的作用。過程與方法：1.通過金屬的存在與冶煉的學習，使同學們鞏固氧化還原反應(yīng)原理。2.通過海水資源的開發(fā)利用的學習，使學生體會查找資料、討論研究是化學學習的重要手段，并在此學習中體會化學實驗及氧化還原反應(yīng)原理的重要性。情感態(tài)度價值觀：1.樹立學生的資源保護意識和合理開發(fā)意識。2.培養(yǎng)學生合作探究的意識。3.培養(yǎng)學生的社會意識和社會責任感4.通過聯(lián)系知識與生產(chǎn)實踐的關(guān)系，激發(fā)學生對化學學科的興趣熱愛三、教學重點難點重點：了解化學方法在金屬礦物開發(fā)(主要是金屬冶煉)及海水資源開發(fā)中的作用。難點：學生在掌握金屬冶煉的一般原理基礎(chǔ)上，了解適用于不同金屬的冶煉方法。四、學情分析學生已有的知識和實驗水平有差距。有些學生化學實驗基礎(chǔ)都不好，所以講解時需要詳細。對于鋁熱實驗是首次接觸，需要教師指導并嚴格注意實驗安全。五、教學方法1.實驗法：鋁熱反應(yīng)2.學案導學：給學生發(fā)預習導學案3.新授課教學基本環(huán)節(jié)：預習檢查、總結(jié)疑惑→情境導入、展示目標→合作探究、精講點撥→反思總結(jié)、當堂檢測→發(fā)導學案、布置預習六、課前準備1.學生的學習準備：預習導學案，完成課前預習學案。2.教師的教學準備：多媒體課件制作，課前預習學案，課內(nèi)探究學案，課后延伸拓展學案。3.教學環(huán)境的設(shè)計和布置：六人一組，實驗室內(nèi)教學。課前打開實驗室門窗通風，課前準備好實驗用具七、課時安排：1課時八、教學過程(一)預習檢查、總結(jié)疑惑檢查落實了學生的預習情況并了解了學生的疑惑，使教學具有了針對性。(二)情景導入、展示目標。【引言】金屬在自然界中的分布很廣，但金屬元素一般分布在什么區(qū)域?【講解】(正確評價學生的回答，并補充)金屬元素廣泛分布于礦物中，動植物體內(nèi)及海洋等區(qū)域中?！举|(zhì)疑】金屬元素在自然界中，如礦物或海洋中，是如何存在的呢?這又與什么性質(zhì)有關(guān)?【板書】一、金屬的存在：游離態(tài)：少數(shù)不活潑的金屬;化合態(tài)：多數(shù)比較活潑的金屬【介紹】我國的礦產(chǎn)資源現(xiàn)狀，國情教育【講解】我們?nèi)粘Ｊ褂玫慕饘俨牧洗蠖嗍墙饘賳钨|(zhì)或合金。因此必須把化合態(tài)的金屬轉(zhuǎn)化為金屬單質(zhì)-金屬的冶煉。【板書】二、金屬的冶煉【設(shè)問探究】我們該如何從礦石中提煉出金屬單質(zhì)呢?根據(jù)什么原理?【學生活動】分組討論、發(fā)言【講解】(正確評價學生的回答并復述)冶煉金屬的根據(jù)是用還原劑把金屬礦石中的金屬離子還原成單質(zhì)，經(jīng)過三個步驟。冶煉的步驟：第一步：礦石的富集：除去雜質(zhì)，提高礦石中有用成分含量。第二步：冶煉：利用氧化還原反應(yīng)，在一定條件下，用還原劑還原。第三步：精煉：采用一定方法，提煉純金屬?！景鍟?、金屬冶煉的實質(zhì)【分析探討】金屬離子的得電子能力是否全都相同?這與什么有關(guān)?【講解】由于金屬的活動性不同，金屬離子得到電子還原成金屬原子的能力也就不同，因此，對于不同活性的金屬離子就必須采取不同的還原方法進行冶煉?！景鍟?、金屬冶煉的方法【分析】一些不活潑的金屬，它們是在金屬活動順序中位于氫后面的金屬，如Hg、Ag等，其陽離子得電子能力很強，所以其還原的條件比較容易達到。Hg、Ag的氧化物受熱就能分解得到單質(zhì)。【板書】(1)、熱分解法2HgO=2Hg+O2↑2AgO=2Ag+O2↑【分析】位于活動性順序表中前端的金屬如K、Na、Ca、Al等金屬，我們知道其還原性很強，容易失去電子，而其對應(yīng)的陽離子則氧化性很弱，很難得到電子;一般的還原劑都無法把它的陽離子還原出來。我們只能使用通電分解其熔融鹽或氧化物的方法來冶煉。【板書】(2)、電解法MgCl2(熔融)=Mg+Cl2↑【分析】對于大多數(shù)金屬，如位于金屬活動順序表中間一段的金屬所對應(yīng)的離子，得電子能力較強，其化合物又不能通過受熱分解得到金屬單質(zhì)，必須使用還原劑還原金屬陽離子。常見的還原劑有焦炭、一氧化碳、氫氣。一些活潑金屬也可作為還原劑，將相對不活潑的金屬從其化合物中置換出來。【板書】(3)、熱還原法①常用還原劑：焦炭、CO、H2、活潑金屬(如Al)等【練習】分別寫出這四種常用的還原劑冶煉赤鐵礦的化學方程式?！军c評并強調(diào)】若金屬以硫化物或碳酸鹽形式存在，應(yīng)先將其轉(zhuǎn)化成氧化物?！緦嶒炋骄俊繉嶒?—1(實驗前用磁鐵檢查一下室溫條件下有無鐵存在;反應(yīng)后再用磁鐵檢查有無鐵生成)觀察、記錄實驗現(xiàn)象，并思考回答：反應(yīng)前：無鐵存在。反應(yīng)中：發(fā)光、放熱、反應(yīng)劇烈。反應(yīng)后：用磁鐵檢查生成物有塊狀物被吸起。2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3+Q。Al的還原性強于鐵，也能與化合態(tài)氧結(jié)合。證明Al的還原性強于Fe，Al可與化合態(tài)的氧反應(yīng)。(演示鋁熱反應(yīng)，由學生寫出反應(yīng)方程式，并分析各種試劑的作用)?！菊f明】在該反應(yīng)中，鎂條和氯酸鉀是引燃劑，鎂條在空氣中可以燃燒，氧氣是氧化劑。但插入混合物中的部分鎂條燃燒時，氯酸鉀則是氧化劑，以保證鎂條的繼續(xù)燃燒，同時放出足夠的熱量引發(fā)氧化鐵和鋁粉的反應(yīng)。由于該反應(yīng)放出大量的熱，只要反應(yīng)已經(jīng)引發(fā)，就可劇烈進行，放出的熱使生成的鐵熔為液態(tài)?！驹O(shè)疑】發(fā)生了什么反應(yīng)?如何書寫化學方程式呢?2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3【講述】我們把上述反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)。【板書】②鋁熱反應(yīng)【應(yīng)用探究】鋁熱反應(yīng)有什么用途呢?【放錄像】鋁熱反應(yīng)在生產(chǎn)中的應(yīng)用：焊接鋼軌、冶煉難熔金屬?？翠浵?。體會化學在生產(chǎn)、生活中的實際應(yīng)用，激發(fā)學生熱受化學的情感?！局v述并板書】③應(yīng)用：a：野外焊接。b：冶煉難熔金屬(要求學生寫出冶煉鉻、錳的反應(yīng))。2Al+Cr2O3=2Cr+Al2O34Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn【小結(jié)】金屬冶煉的方法：(投影)【過渡】地球上的金屬礦產(chǎn)資源是有限的，無法再生，而且隨著金屬的使用，金屬會被腐蝕而污染環(huán)境，那么我們應(yīng)該具體怎么做呢?【板書】三、金屬的回收與環(huán)境、資源保護【閱讀指導】閱讀教材相關(guān)內(nèi)容?！局v述】正確評價學生的回答并歸納?！局v述】有關(guān)金屬回收再利用的好處。1、廢舊金屬的處理方法是回收利用。2、回收利用廢舊金屬的意義是減少垃圾量，防止污染環(huán)境且緩解資源短缺的矛盾?！举Y料介紹】以鋁為例，生產(chǎn)一噸原鋁至少要消耗四噸鋁土礦資源。當前全球原鋁的年產(chǎn)量約2500萬噸，年消耗鋁土礦超過一億噸，如果照此發(fā)展下去，地球上的鋁土礦資源就會越來越少，直至有一天枯竭。如果人類消費的鋁能夠回收利用，只要回收利用量達到產(chǎn)量的二分之一，每年就將減少鋁土礦消耗量約5000萬噸，這對保護全球鋁土礦資源具有極為重要的意義。其次，利用廢雜原料生產(chǎn)一噸合金鋁錠與用鋁土礦原料生產(chǎn)一噸原鋁錠相比，可以節(jié)省95%以上的能源消耗。每生產(chǎn)一噸原鋁錠需要消耗能源213.2TJ(電能約占82%)，而生產(chǎn)一噸再生鋁合金錠所需能源消耗為5.5TJ(燃料約占80%)，僅為原鋁錠生產(chǎn)能源消耗的2.6%，優(yōu)勢比較明顯。由于鋁可以反復循環(huán)使用，從再生鋁廢料中再生產(chǎn)鋁，其節(jié)能效果更加顯著。另外，再生鋁生產(chǎn)中二氧化碳的產(chǎn)生量和排放量與原鋁生產(chǎn)相比，大為減少。有資料統(tǒng)計，再生鋁生產(chǎn)可比用水電生產(chǎn)原鋁減少二氧化碳排放量91%，比用燃油發(fā)電減少二氧化碳排放量97%以上，比用煤發(fā)電減少的二氧化碳排放量更多，環(huán)保效益十分顯著?！拘〗Y(jié)】指導學生歸納本節(jié)課的內(nèi)容?！咀鳂I(yè)】上網(wǎng)查資料了解中國金屬的回收利用情況，并寫一份調(diào)查報告(300字左右)高一化學上期教學設(shè)計篇4氯氣●教學目標1.使學生掌握氯氣的化學性質(zhì)及在實驗室中制取氯氣的基本原理和方法。2.使學生掌握氯離子的檢驗方法。3.使學生了解氯氣的物理性質(zhì)和用途。4.通過引導學生觀察、分析演示實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)學生觀察和分析問題的能力。5.培養(yǎng)學生設(shè)計實驗的能力?！窠虒W重點1.氯氣的化學性質(zhì)及實驗室制法。2.氯離子的性質(zhì)?！窠虒W難點氯氣的化學性質(zhì)?！裾n時安排第一課時：氯氣的實驗室制法及氯氣的化學性質(zhì)(與水、堿的反應(yīng))。第二課時：氯氣的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)(與金屬、非金屬單質(zhì)的反應(yīng)、氯離子的檢驗)。教學用具第一課時：投影儀、氯氣制取裝置一套、集氣瓶、大燒杯、藍色石蕊試紙、水、有色布條、氫氧化鈉溶液。第二課時：投影儀、集滿氯氣的集氣瓶、酒精燈、火柴、坩堝鉗、尖嘴彎管、制氯氣的裝置一套、銅絲、鎂條、鋅粒、稀硫酸、氯化鈉溶液、稀鹽酸、氯化鉀溶液、硝酸銀溶液、碳酸鈉溶液。●教學過程★第一課時[引言]前面我們學習了堿金屬元素的有關(guān)知識，知道堿金屬是幾種在原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)上都具有一定相似性的金屬元素，本章，我們來學習幾種在原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)上都具有一定相似性的非金屬元素——鹵素，它們包括氟、氯、溴、碘、砹五種元素。[板書]第四章鹵素[講解]在鹵素形成的單質(zhì)中，最主要的是18世紀70年代的瑞典化學家舍勒首先發(fā)現(xiàn)并制得的氯氣。本節(jié)課我們就來學習氯氣的實驗室制法和它的一些化學性質(zhì)。[板書]第一節(jié)氯氣一、氯氣的實驗室制法[投影]已知氯氣是一種有毒的、密度比空氣大的氣體。它能溶于水，可使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，并能與NaOH溶液反應(yīng)。實驗室制氯氣的反應(yīng)方程式如下：MnO2+4HCl(濃)=====MnCl2+Cl2↑+2H2O請根據(jù)以上信息利用下列儀器和試劑，設(shè)計實驗室制取氯氣的裝置。儀器：燒瓶、分液漏斗、雙孔橡皮塞、導管、橡皮管、玻璃片、集氣瓶、燒杯、石棉網(wǎng)、鐵架臺(帶鐵夾)、酒精燈。[上述儀器若能用繪圖表示，效果更好]試劑：濃鹽酸、二氧化錳(固體)、氫氧化鈉溶液、藍色石蕊試紙、水。[講解]一套完整的制氣裝置應(yīng)包括：1.氣體發(fā)生，2.氣體凈化，3.氣體收集，4.尾氣吸收四個部分，請大家以此為依據(jù)進行設(shè)計。[學生討論、分析，老師總結(jié)并板書]MnO2+4HCl(濃)=====MnCl2+Cl2↑+2H2O收集：向上排空氣法驗滿：濕潤的藍色石蕊試紙尾氣吸收：NaOH溶液[講解]根據(jù)實驗室制氯氣的反應(yīng)原理。制得的氯氣中可能混有氯化氫氣體和水蒸氣，有關(guān)氯氣的凈化，我們留待后續(xù)課中討論解決，下面我們按我們的設(shè)計方案來制取兩瓶氯氣。[教師連接好制取氯氣的裝置，請學生上臺收集兩瓶氯氣，引導學生注意觀察氯氣的顏色][過渡]我們剛剛制得的氯氣有哪些性質(zhì)呢?下面，我們就通過實驗來認識氯氣的化學性質(zhì)。[板書]二、氯氣的化學性質(zhì)[演示實驗4—4，Cl2使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色][設(shè)問]干布條不褪色，濕布條褪色，說明了什么?[結(jié)論]說明Cl2和水反應(yīng)生成了具有漂白作用的新物質(zhì)。[板書]1.氯氣與水的反應(yīng)[講解]氯氣可與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸。[板書]Cl2+H2O=====HCl+HClO[補充實驗]把鹽酸滴在干燥的有色布條上，不褪色。[講解]由上面的實驗可知，干燥的氯氣與鹽酸都不具有漂白性，因此具有漂白作用的一定是次氯酸。[設(shè)問]次氯酸有哪些重要的性質(zhì)和用途呢?請大家閱讀課本中的有關(guān)內(nèi)容，找出答案。[板書]次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解放出氧氣。2HClO=====HCl+O2↑有強氧化性，可用來漂白、殺菌、消毒。[講解并板書]HClO是具有強氧化性的弱酸，可用來殺菌消毒：HClO====H++ClO-[設(shè)問]Cl2溶于水是否全部和水反應(yīng)?怎樣證明?[補充實驗]在上面收集有Cl2的集氣瓶中注入少量水，振蕩，與另一瓶氯氣的顏色相比較，并把所得溶液顏色與純水的顏色相比較(可在瓶后襯一張白紙，現(xiàn)象更明顯)。[講解]注入水后，集氣瓶中的黃綠色變淺，說明氯氣溶于水。溶液為黃綠色，而Cl-、HClO及ClO-無色，所以說明氯水中含有大量的氯氣分子。由此可知，氯氣溶于水時，僅有少量的氯氣與水發(fā)生了反應(yīng)。常溫下，1體積的水約溶解2體積的氯氣。思考：氯水為何要現(xiàn)用現(xiàn)制，并保存在棕色的細口瓶中?[過渡]剛才我們制氯氣時，用于吸收尾氣的是NaOH堿溶液，說明Cl2是可與堿反應(yīng)的。[板書]2.氯氣與堿的反應(yīng)[補充實驗]把少量NaOH溶液注入另一瓶盛有氯氣的集氣瓶中，黃綠色全部消失，所得溶液無色。[講解]Cl2可與NaOH溶液充分反應(yīng)，生成可溶于水的NaCl和NaClO。[板書]Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O[引導學生從Cl2與H2O的反應(yīng)來理解該反應(yīng)][教師]請大家根據(jù)上式，寫出Cl2與Ca(OH)2溶液的反應(yīng)。[板書]2Cl2+2Ca(OH)2=====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O[講解]上述反應(yīng)就是工業(yè)上生產(chǎn)漂粉精的原理，是通過Cl2與石灰乳作用制成的。其中的有效成分是次氯酸鈣。思考：次氯酸具有漂白作用，為什么不用HClO直接漂白，而要轉(zhuǎn)換成次氯酸鹽?漂白粉漂白的原理是什么?[引導學生看書，得出結(jié)論][板書]Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO[設(shè)問]上述反應(yīng)說明了H2CO3與HClO的酸性強弱順序如何?Ca(ClO)2能與HCl反應(yīng)嗎?寫出反應(yīng)方程式，漂白粉應(yīng)怎樣保存才能不很快失效?[板書]Ca(ClO)2+2HCl=====CaCl2+2HClO[學生回答][小結(jié)]氯氣的實驗室制法，氯氣與水和堿的反應(yīng)。[投影]課后思考題：1.實驗室制Cl2為何不用Ca(OH)2溶液來吸收尾氣?2.分析在氯水中都含有哪些粒子?3.用濕潤藍色石蕊試紙檢驗Cl2時，為何試紙的顏色先變紅，后變白?[布置作業(yè)][板書設(shè)計]第四章鹵素第一節(jié)氯氣原理：MnO2+4HCl(濃)=====MnCl2+Cl2↑+2H2O收集：向上排空氣法驗滿：濕潤的藍色石蕊試紙尾氣吸收：NaOH溶液二、氯氣的化學性質(zhì)1.氯氣與水的反應(yīng)Cl2+H2O====HCl+HClO次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解放出氧氣。2HClO======2HCl+O2↑有強氧化性，可用來漂白、殺菌、消毒。HClO是具有強氧化性的弱酸，可用來殺菌消毒：HClO====H++ClO-2.氯氣與堿的反應(yīng)Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=====Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClOCa(ClO)2+2HCl=====CaCl2+2HClO[教學說明]把Cl2的實驗室制法以信息題的形式提到前面講，一是可以培養(yǎng)和提高學生設(shè)計實驗的能力;二是講Cl2與水和堿的反應(yīng)時，可一氣呵成;三是對下節(jié)課Cl2的物理性質(zhì)的學習打下了很好的基礎(chǔ);更重要的是在培養(yǎng)學生的觀察能力、分析能力和推理能力方面，有著良好的效果，在講本節(jié)課以前，若能有時間講一節(jié)有關(guān)實驗設(shè)計的專題，效果會更理想。高一化學上期教學設(shè)計篇5教學目標：1.掌握糖類和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)、糖類和蛋白質(zhì)的檢驗方法;2.掌握糖類、油脂和蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)、反應(yīng)條件對水解反應(yīng)的影響;3.了解糖類、油脂和蛋白質(zhì)的簡單分類、主要性質(zhì)和用途;4.培養(yǎng)觀察實驗?zāi)芰Αw納思維能力及分析思維能力;5.通過糖類和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)、糖類和蛋白質(zhì)的檢驗方法及糖類、油脂和蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)的教學,培養(yǎng)學生勇于探索、勇于創(chuàng)新的科學精神。重點、難點教學重點：(1)糖類和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)、糖類和蛋白質(zhì)的檢驗方法;(2)糖類、油脂和蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)。教學難點：(1)糖類和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)及糖類和蛋白質(zhì)的檢驗方法;(2)糖類、油脂和蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)。教學過程：一、合作討論1.我們已經(jīng)知道蔗糖、冰糖、葡萄糖、果糖也是糖,但你知道淀粉、纖維素也是糖嗎?糖類物質(zhì)都有甜味嗎?有甜味的物質(zhì)都是糖嗎?我的思路：要明確糖類的概念及分類,注意區(qū)分生活中的“糖”和化學中的“糖”。2.淀粉沒有甜味,但為什么在吃米飯或饅頭時多加咀嚼就能覺得有甜味呢?淀粉在人體內(nèi)發(fā)生了哪些化學變化?我的思路：淀粉屬于多糖,其重要性質(zhì)之一就是在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng),最終生成葡萄糖。注意這里“一定條件”的涵義。3.酯和脂是一回事嗎?甘油是油嗎?油都是油脂嗎?我的思路：注意準確把握概念的內(nèi)涵和外延,不能望文生義,要結(jié)合生活中具體實例進行記憶和理解。4.為什么說氨基酸是蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)?我們從食物中攝取的蛋白質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生了哪些變化,最終排出體外?我的思路：蛋白質(zhì)是一類有機高分子化合物,種類繁多,結(jié)構(gòu)復雜,但其最終的水解產(chǎn)物都是氨基酸,而自然界中的氨基酸的種類是有限的。這一方面說明了氨基酸是蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)物質(zhì).二、.糖類和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)1.[實驗3—5]——葡萄糖、淀粉和蛋白質(zhì)的特性實驗實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象葡萄糖+新制Cu(OH)2共熱,生成磚紅色沉淀淀粉+碘酒變藍色蛋白質(zhì)+濃HNO3共熱,變黃色2.葡萄糖的特征反應(yīng)(1)葡萄糖磚紅色沉淀(2)葡萄糖光亮的銀鏡新制Cu(OH)2和銀氨溶液都是堿性的。上列兩反應(yīng),常用于鑒別葡萄糖。3淀粉的特征反應(yīng)：在常溫下,淀粉遇碘變藍色。嚴格地說,淀粉遇到I2單質(zhì)才變藍色,而遇到化合態(tài)的碘如I-、IO等不變色?？捎玫鈾z驗淀粉的存在,也可用淀粉檢驗碘的存在。4蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)(1)顏色反應(yīng)：蛋白質(zhì)變黃色(2)灼燒反應(yīng)：灼燒蛋白質(zhì),產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味嚴格地說,濃HNO3只能使含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)變黃色。以上兩條,常用于鑒別蛋白質(zhì)三、糖類、油脂、蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)1.[實驗3—6]蔗糖的水解反應(yīng)現(xiàn)象：有磚紅色沉淀生成。解釋：蔗糖水解產(chǎn)生了葡萄糖。2.糖類的水解反應(yīng)C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6淀粉(或纖維素)葡萄糖單糖是糖類水解的最終產(chǎn)物,單糖不發(fā)生水解反應(yīng)。糖類在實驗室中水解常用H2SO4作催化劑,在動物體內(nèi)水解則是用酶作催化劑。淀粉和纖維素的最終水解產(chǎn)物相同,都是葡萄糖。3.油脂的水解反應(yīng)(1)油脂+水高級脂肪酸+甘油(2)油脂+氫氧化鈉高級脂肪酸鈉+甘油油脂在堿性條件下的水解反應(yīng),叫做皂化反應(yīng)。工業(yè)上常用此反應(yīng)制取肥皂。甘油與水以任意比混溶,吸濕性強,常用作護膚劑。油脂在動物體內(nèi)的水解,是在酶催化下完成的。4.蛋白質(zhì)的水解：蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物是氨基酸。甘氨酸丙氨酸苯丙氨酸谷氨酸氨基酸分子中含有堿性基氨基(—NH2)和酸性基羧基(—COOH),氨基酸呈兩性。天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物都是α—氨基酸(1)葡萄糖和果糖的存在和用途葡萄糖和果糖(2)蔗糖的存在和主要用途蔗糖(3)淀粉和纖維素的存在和主要用途淀粉纖維素2.油脂的主要應(yīng)用(1)油脂的存在：油脂存在于植物的種子、動物的組織和器官中油脂中的碳鏈含碳碳雙鍵時,主要是低沸點的植物油;油脂的碳鏈為碳碳單鍵時,主要是高沸點的動物脂肪。油脂肪(2)油脂的主要用途——食用油脂+水高級脂肪酸+甘油;放出熱量油脂是熱值的食物。油脂有保持體溫和保護內(nèi)臟器官的功能。油脂能增強食物的滋味,增進食欲,保證機體的正常生理功能。油脂增強人體對脂溶性維生素的吸收。過量地攝入脂肪,可能引發(fā)多種疾病。3.蛋白質(zhì)的主要應(yīng)用(1)氨基酸的種類氨基酸(2)蛋白質(zhì)的存在(3)蛋白質(zhì)的主要用途(4)酶酶是一類特殊的蛋白質(zhì)。酶是生物體內(nèi)的重要催化劑。作為催化劑,酶已被應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)4.科學視野——生命的化學起源導致生命起源的化學過程是在有水和無機物存在的條件下發(fā)生的：①簡單的無機物和有機物轉(zhuǎn)化為生物高一化學上期教學設(shè)計篇6常見物質(zhì)的檢驗教學設(shè)計一、學習目標1.學會Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等離子檢驗的實驗技能，能用焰色反應(yīng)法、離子檢驗法設(shè)計簡單的實驗方案探究某些常見物質(zhì)的組成成分。2.初步認識實驗方案設(shè)計、實驗現(xiàn)象分析等在化學學習和科學研究中的應(yīng)用。3.初步學會獨立或與同學合作完成實驗，記錄實驗現(xiàn)象，并學會主動交流。逐步形成良好的實驗習慣。二、教學重點及難點常見離子檢驗的實驗技能;設(shè)計簡單的探究實驗方案。三、設(shè)計思路化學研究中，人們經(jīng)常根據(jù)某些特征性質(zhì)、特征反應(yīng)、特征現(xiàn)象和特征條件對物質(zhì)進行檢驗，以確定物質(zhì)的組成。學生已經(jīng)掌握了一定的物質(zhì)檢驗知識，但不夠系統(tǒng)化，需進一步總結(jié)和提煉。本節(jié)課選擇Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等常見離子作為檢驗對象，復習總結(jié)初中化學知識，學習常見物質(zhì)的檢驗方法，介紹現(xiàn)代分析測試方法，從而讓學生了解物質(zhì)檢驗方法的多樣性，進一步認識到物質(zhì)檢驗過程中防止干擾的設(shè)計、多種物質(zhì)檢驗方案的設(shè)計及操作技能。教學時，首先讓學生明確物質(zhì)檢驗的意義和價值，并初步明確進行物質(zhì)檢驗的依據(jù)或策略，教學過程中充分發(fā)揮學生的自主性。其次，根據(jù)教學目標創(chuàng)設(shè)相應(yīng)的情景，提出具體的任務(wù)。四、教學過程[導入]物質(zhì)的檢驗是一個重要的工作。如為保證公平競賽，在大型運動會上會進行興奮劑檢測;檢查身體時對血糖血脂的檢驗;質(zhì)檢員對生產(chǎn)的產(chǎn)品質(zhì)量標準的檢驗，等等。[情景]資料鏈接由某抗秧苗病菌的農(nóng)藥袋上的標簽可知，該農(nóng)藥含有碳酸銨和硫酸銅兩種成分。如何通過實驗確證該農(nóng)藥中含有銨根離子、碳酸根離子和硫酸根離子呢?指出所用的試劑、預期將觀察到的現(xiàn)象以及反應(yīng)的化學方程式。[實驗]完成課本活動與探究欄目中的實驗1-4。離子試劑現(xiàn)象實驗1NH4+實驗2Cl實驗3SO42各個實驗中，依次觀察到什么現(xiàn)象?出現(xiàn)這些現(xiàn)象的根本原因是什么?明確NH4+、Cl、SO42等離子的檢驗所采用的試劑和方法等：NH4+：加濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體;Cl：滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀;SO42：滴加BaCl2溶液和稀鹽酸，生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀。[討論]在完成相關(guān)實驗時，都有一些值得注意的問題。請結(jié)合實驗過程及相關(guān)元素化合物知識，分析下列問題：實驗1：試紙為何要潤濕?實驗2：為何要加稀硝酸?實驗3：為什么要加稀鹽酸?[補充實驗]碳酸鉀、碳酸鈉分別與硝酸銀、氯化鋇溶液反應(yīng)，并分別滴加酸溶液。結(jié)論：氨氣溶于水才能電離出OH檢驗Cl加入稀硝酸是為了避免CO32的干擾;檢驗SO42加入稀鹽酸是為了排除CO32的干擾。[小結(jié)]什么是物質(zhì)的檢驗?物質(zhì)的檢驗應(yīng)根據(jù)物質(zhì)獨有的特性，要求反應(yīng)靈敏、現(xiàn)象明顯、操作簡便、結(jié)論可靠。你還能回憶出哪些物質(zhì)的檢驗方法呢?要求：能夠獨立、準確地回顧出一些物質(zhì)檢驗的方法，盡可能多地歸納出有關(guān)物質(zhì)或離子的檢驗方法。學生回憶常見物質(zhì)的檢驗：碳酸鹽、酸、堿、淀粉、絲綢制品等。[遷移]資料鏈接由加碘鹽標簽可知，加碘鹽添加的是KIO3。已知：KIO3在酸性條件下與KI反應(yīng)得到碘單質(zhì)。如何確證碘鹽中的碘不是單質(zhì)碘?如何確證某食鹽是否已加碘?如何確定加碘食鹽中含有鉀?用淀粉液檢驗是否含碘單質(zhì);根據(jù)所提供KIO3的性質(zhì)并設(shè)計實驗方案。[實驗]焰色反應(yīng)金屬或金屬離子的檢驗通常采用焰色反應(yīng)。閱讀教材，回答問題：什么叫焰色反應(yīng)?為何可用焰色反應(yīng)來檢驗金屬或金屬離子?如何進行焰色反應(yīng)實驗?操作中要注意什么問題?[過渡]物質(zhì)的檢驗在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學研究以及日常生活中有重要的用途，在化學學習中也有重要的作用?；瘜W學習過程中，同學們必須掌握常見離子檢驗的實驗技能，學會用多種方法設(shè)計簡單的實驗方案，探究某些常見物質(zhì)的組成成份。1.人們經(jīng)常依據(jù)什么來對物質(zhì)進行檢驗，以確定物質(zhì)的組成?2.歸納總結(jié)物質(zhì)(或離子)檢驗的一般步驟。3.物質(zhì)(或離子)檢驗時，必須注意哪些問題?[小結(jié)]1.物質(zhì)檢驗的依據(jù)：(1)待檢物質(zhì)的特征性質(zhì);(2)待檢物質(zhì)的特征反應(yīng)以及反應(yīng)過程中表現(xiàn)出來的現(xiàn)象。2、常見物質(zhì)檢驗的方法：待檢測的物質(zhì)檢驗方法碳酸鹽與稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色、無味的氣體銨鹽與強堿溶液加熱反應(yīng)，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體硫酸鹽與BaCl2溶液反應(yīng)，生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀鹽酸鹽與AgNO3溶液反應(yīng)，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀食品中的淀粉與碘水反應(yīng)，生成藍色物質(zhì)絲綢制品灼燒時有燒焦羽毛的氣味金屬元素焰色反應(yīng)[拓展]此外，我們還可以用紅外光譜儀確定物質(zhì)中含有的某些有機基團;元素分析儀測定物質(zhì)中元素;原子吸收光譜確定物質(zhì)中含有的金屬元素。高一化學上期教學設(shè)計篇7從鋁土礦中提取鋁教學設(shè)計一、學習目標(1)了解地殼中鋁元素的含量，知道鋁元素在自然界的主要存在形式。(2)了解鋁土礦制備鋁的工藝流程，掌握相關(guān)反應(yīng)的化學方程式，通過對工藝流程的問題探究，培養(yǎng)了學生從信息中獲取新知識的能力。(3)從煉鋁方法的變化中體驗化學科學的發(fā)展對人類生活的影響。二、教學重點和難點(1)重點：鋁的冶煉過程(2)難點：Al2O3的兩性三、設(shè)計思路鑒于鋁在生產(chǎn)生活中的廣泛應(yīng)用，在設(shè)計教學過程時可以從鋁在日常生活中的應(yīng)用入手，激發(fā)他們對鋁及其化合物的濃厚興趣，并引發(fā)對鋁的來源的深入思考;進而在對制備流程中的分析過程中發(fā)現(xiàn)問題，充分激發(fā)起學生學習尋求解釋的愿望，并在探究過程中獲取知識。具體教學流程如下：鋁在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用工業(yè)提取鋁的生產(chǎn)流程鋁的冶煉史介紹環(huán)保教育。四、教學過程【情境引入】展示可樂罐，很多同學愛喝可樂，可樂罐是由什么材料制成?【學生回答】主要成分為鋁?！局v述】鋁元素在自然界中的存在是怎么樣的情況呢，我們看下投影資料。(ppt2)【提問】鋁在我們身邊無處不在，具有廣泛的應(yīng)用，請大家舉例鋁的應(yīng)用?！静シ艌D片】生活和生產(chǎn)中的鋁制品(ppt3)【過渡】鋁與我們生活和生產(chǎn)密切相關(guān)，但是追溯到19世紀中期，鋁像現(xiàn)在這樣普遍存在嗎?【播放資料】(ppt4)(一)法國皇帝拿破侖三世，為顯示自己的富有和尊貴，命令官員給自己打造了一頂鋁皇冠。他戴上鋁皇冠，神氣十足地接受百官的朝拜。在宴請賓客時，拿破侖三世使用一套珍藏的鋁制餐具，而大臣們使用的是金或銀制餐具。(二)門捷列夫創(chuàng)建了元素周期表，受到英國皇家學會的表彰，獎品是一只鋁制獎杯?！驹O(shè)問】這兩個事例說明了什么?【學生回答】說明當時鋁很貴?！具^渡】鋁在地殼中都以化合態(tài)存在，如氧化鋁等。在19世紀中期鋁的冶煉的困難導致了鋁的價格的昂貴，甚至都超過了黃金，但現(xiàn)在隨著科學技術(shù)的進步，人們已經(jīng)熟練地掌握了較好的冶煉鋁的方法，鋁的價格大大降低，走進了我們普通百姓家。那么我們現(xiàn)在是如何提取鋁的呢?【板書】一、從鋁土礦中冶煉鋁【介紹】鋁的工藝流程。(ppt5)【設(shè)問】煉鋁的原料是地殼中含量較多的鋁土礦，其主要成分是Al2O3，從鋁的工藝流程來看，我們可以把冶煉過程分成哪兩個階段?(ppt6)【板書】(1)鋁土礦氧化鋁(2)氧化鋁鋁【過渡】先來討論第一階段：氧化鋁的提純。看下面問題。(問題1)NaOH溶解鋁土礦的目的是什么?(提示：我們需要的是反應(yīng)以后的濾液。)NaOH溶解鋁土礦后，濾液中的主要成分是什么?【過渡】氧化鋁能否和氫氧化鈉反應(yīng)呢?我們來做下列實驗?！緦W生實驗1】Al2O3中滴加足量的NaOH溶液?！窘榻B反應(yīng)】Al2O3+2NaOH==2NaAlO2(偏鋁酸鈉)+H2O(問題2)把濾液酸化的作用是什么?(提示：我們需要的是沉淀物。)【過渡】我們來做下列實驗，看看是否和我們預計的一樣?！緦W生實驗2】NaAlO2溶液中慢慢滴加鹽酸，看到現(xiàn)象就停止。【介紹反應(yīng)】NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al(OH)3(問題3)過濾2和4的作用是什么?(問題4)酸化是通過量的CO2，反應(yīng)后生成了什么?濾液的主要成分?【講述】因為通足量的CO2，，Na2CO3還能繼續(xù)與CO2反應(yīng)，所以產(chǎn)物應(yīng)為NaHCO3。【介紹反應(yīng)】NaAlO2+H2O+CO2===Al(OH)3+NaHCO3(問題5)將過濾后的白色固體灼燒，發(fā)生什么反應(yīng)?寫出有關(guān)的化學方程式?！景鍟?Al(OH)3Al2O3+3H2O【總結(jié)】鋁土礦NaAlO2Al(OH)3Al2O3(ppt7)【過渡】我們順利完成了第一階段，從鋁土礦中提取了Al2O3。接下來怎么由氧化鋁鋁?我們現(xiàn)在用的是電解法。【板書】2Al2O34Al+3O2【設(shè)問】1.該反應(yīng)化合價是否發(fā)生變化?發(fā)生了什么反應(yīng)?2.對比一下鈉、鎂和鋁的提取，看有沒有相似之處?【歸納】熱分解法不適于制活潑金屬，因為活潑金屬氧化物很穩(wěn)定，高溫下也難分解。所以鋁和鈉、鎂一樣均采用通電使其分解的電解法?！净仡櫋繌匿X土礦制備鋁的過程中每一步的作用。(ppt8)【要求】從鋁土礦制備鋁的過程中哪些反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)?請用離子反應(yīng)方程式表示?！局笇W生閱讀】課本第65頁的化學史話?！局v述】霍爾找到了冰晶石才使鋁這種19世紀最昂貴的金屬，有如舊時王榭堂前燕，飛入平常百姓家。下面我們回顧下鋁的發(fā)現(xiàn)及提取的歷史。(ppt9)【閱讀】材料：鋁的再生-新世紀材料的亮點(ppt10)再生鋁又稱二次鋁，是目前廢物界最有價值的材料。現(xiàn)在世界每年從廢鋁回收的鋁量約為400萬噸，相當于每年鋁產(chǎn)量的25%左右。與以鋁土礦為起點相比，生產(chǎn)1噸再生鋁合金能耗僅為新鋁的2.6%，并節(jié)省10.5噸水，少用固體材料11噸，比電解鋁時少排放CO291%，少處理廢液、廢渣1.9噸?！咎釂枴靠戳艘陨腺Y料，你想到什么?【結(jié)束語】在這節(jié)課中我們學習了鋁的冶煉的相關(guān)知識，我們知道鋁的需求是巨大的，而鋁資源確是有限的，所以大家要從身邊的小事做起，比如不要亂丟易拉罐，注意廢物回收再利用?！眷柟膛c練習】(ppt11、12)1.下列有關(guān)鋁土礦中提煉鋁的說法不正確的是(C)A.鋁土礦中的鋁元素是以化合態(tài)存在的，需用化學方法把鋁元素變成游離態(tài)。B.提煉過程中，先將鋁土礦凈化提取氧化鋁,再進行冶煉。C.可用常見的還原劑把氧化鋁中的鋁還原出來。D.冶煉鋁的方法同工業(yè)冶煉鈉、鎂相似,可用電解法。2.下列屬于堿性氧化物的是(B);屬于酸性氧化物的是(A);屬于兩性氧化物的是(C)A.COA.COB.NaB.Na2OC.Al2O3D.CO【作業(yè)】1.完成聯(lián)系與實踐：第10題2.調(diào)查：在日常生活中，有哪些物質(zhì)的成分是氧化鋁?它們在現(xiàn)實生活中有何應(yīng)用?高一化學上期教學設(shè)計篇8【教學目標】1.理解能量最低原則、泡利不相容原理、洪特規(guī)則，能用以上規(guī)則解釋1~36號元素基態(tài)原子的核外電子排布;2.能根據(jù)基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)則和基態(tài)原子的核外電子排布順序圖完成1~36號元素基態(tài)原子的核外電子排布和價電子排布;【教學重難點】解釋1~36號元素基態(tài)原子的核外電子排布;【教師具備】多媒體課件【教學方法】引導式啟發(fā)式教學【教學過程】【知識回顧】1.原子核外空間由里向外劃分為不同的電子層?2.同一電子層的電子也可以在不同的軌道上運動?3.比較下列軌道能量的高低(幻燈片展示)【聯(lián)想質(zhì)疑】為什么第一層最多只能容納兩個電子，第二層最多只能容納八個電子而不能容納更多的電子呢?第三、四、五層及其他電子層最多可以容納多少個電子?原子核外電子的排布與原子軌道有什么關(guān)系?【引入新課】通過上一節(jié)的學習，我們知道：電子在原子核外是按能量高低分層排布的，同一個能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級(s、p、d、f)，就好比能層是樓層，能級是樓梯的階級。各能層上的能級是不一樣的。原子中的電子在各原子軌道上按能級分層排布，在化學上我們稱為構(gòu)造原理。下面我們要通過探究知道基態(tài)原子的核外電子的排布。【板書】一、基態(tài)原子的核外電子排布【交流與討論】(幻燈片展示)【講授】通過前面的學習我們知道了核外電子在原子軌道上的排布是從能量最低開始的，然后到能量較高的電子層，逐層遞增的。也就是說要遵循能量最低原則的。比如氫原子的原子軌道有1s、2s、2p_、2py、2pz等，其核外的惟一電子在通常情況下只能分布在能量最低的1s原子軌道上，電子排布式為1s1。也就是說用軌道符號前的數(shù)字表示該軌道屬于第幾電子層，用軌道符號右上角的數(shù)字表示該軌道中的電子數(shù)(通式為：nl_)。例如，原子C的電子排布式為1s2s22p2?；鶓B(tài)原子就是所有原子軌道中的電子還沒有發(fā)生躍遷的原子，此時整個原子能量處于最低.【板書】1.能量最低原則【講解】原則內(nèi)容：通常情況下，電子總是盡先占有能量最低的軌道，只有當這些軌道占滿后，電子才依次進入能量較高的軌道，這就是構(gòu)造原理。原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，簡稱能量最低原則。打個比方，我們把地球比作原子核，把能力高的大雁、老鷹等鳥比作能量高的電子，把能力低的麻雀、小燕子等鳥比作能量低的電子。能力高的鳥常在離地面較高的天空飛翔，能力低的鳥常在離地面很低的地方活動?！揪毩暋空埌茨芰坑傻偷礁叩捻樞?qū)懗龈髟榆壍馈！緦W生】1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f5g6s【講解】但從實驗中得到的一般規(guī)律，卻跟大家書寫的不同，順序為1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s…………大家可以看圖1-2-2?！景鍟磕芰坑傻偷礁唔樞颍?s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s……【過渡】氦原子有兩個原子，按照能量最低原則，兩電子都應(yīng)當排布在1s軌道上，電子排布式為1s2。如果用個圓圈(或方框、短線)表示滿意一個給定量子數(shù)的原子軌道，這兩個電子就有兩種狀態(tài)：自旋相同《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案或自旋相反《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案。事實確定，基態(tài)氦原子的電子排布是《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案，這也是我們對電子在原子軌道上進行排布必須要遵循的另一個原則――泡利不相容原理。原理內(nèi)容：一個原子軌道中最多只能容納兩個電子，并且這兩個電子的自旋方向必須相反;或者說，一個原子中不會存在四個量子數(shù)完全相同的電子?！景鍟?.泡利不相容原理【講解】在同一個原子軌道里的電子的自旋方向是不同的，電子自旋可以比喻成地球的自轉(zhuǎn)，自旋只有兩種方向：順時針方向和逆時針方向。在一個原子中沒有兩個電子具有完全相同的四個量子數(shù)。因此一個s軌道最多只能有2個電子，p軌道最多可以容納6個電子。按照這個原理，可得出第n電子層能容納的電子總數(shù)為2n2個【板書】一個原子軌道最多容納2個電子且自旋方向必須相反【交流研討】C：最外層的p能級上有三個規(guī)道可能寫出的基態(tài)C原子最外層p能級上兩個電子的可能排布：①2p：《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案②2p:《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案③《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案2p:《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案④2p《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案p有3個軌道，而碳原子2p能層上只有兩個電子，電子應(yīng)優(yōu)先分占，而不是擠入一個軌道，C原子最外層p能級上兩個電子的排布應(yīng)如①所示，這就是洪特規(guī)則?！景鍟?.洪特規(guī)則在能量相同的軌道上排布，盡可能分占不同的軌道并切自旋方向平行【交流與討論】1.寫出11Na、13Al的電子排布式和軌道表示式，思考17Cl原子核外電子的排布，總結(jié)第三周期元素原子核外電子排布的特點2.寫出19K、22Ti、24Cr的電子排布式的簡式和軌道表示式，思考35Br原子的電子排布，總結(jié)第四周期元素原子電子排布的特點，并仔細對照周期表，觀察是否所有原子電子排布都符合前面的排布規(guī)律[講述]洪特規(guī)則的特例:對于能量相同的軌道(同一電子亞層)，當電子排布處于全滿(s2、p6、d10、f14)、半滿(s1、p3、d5、f7)、全空(s0、p0、d0、f0)時比較穩(wěn)定，整個體系的能量最低?！拘〗Y(jié)】核外電子在原子規(guī)道上排布要遵循三個原則：即能量最低原則、泡利不相容原理和洪特規(guī)則。這三個原則并不是孤立的，而是相互聯(lián)系，相互制約的。也就是說核外電子在原子規(guī)道上排布要同時遵循這三個原則。【閱讀解釋表1-2-1】電子排布式可以簡化，如可以把鈉的電子排布式寫成[Ne]3S1?！景鍟?.核外電子排布和價電子排布式【活動探究】嘗試寫出19～36號元素K～Kr的原子的核外電子排布式?！拘〗Y(jié)】鉀K：1s22s22p63s23p64s1;鈣Ca：1s22s22p63s23p64s2;鉻Cr：1s22s22p63s23p63d44s2;鐵Fe：1s22s22p63s23p63d64s2;鈷Co：1s22s22p63s23p63d74s2;銅Cu：1s22s22p63s23p63d94s2;鋅Zn：1s22s22p63s23p63d104s2;溴Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5;氪Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6;注意：大多數(shù)元素的原子核外電子排布符合構(gòu)造原理，有少數(shù)元素的基態(tài)原子的電子排布對于構(gòu)造原理有一個電子的偏差，如：K原子的可能電子排布式與原子結(jié)構(gòu)示意圖，按能層能級順序，應(yīng)為1s22s22p63s23p63d1;《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案，但按初中已有知識，應(yīng)為1s22s22p63s23p64s1;《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案事實上，在多電子原子中，原子的核外電子并不完全按能層次序排布。再如：24號鉻Cr：1s22s22p63s23p63d54s1;29號銅Cu：1s22s22p63s23p63d104s1;這是因為能量相同的原子軌道在全充滿(如p6和d10)、半充滿(如p3和d5)、和全空(如p0和d0)狀態(tài)時，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定?！局v授】大量事實表明，在內(nèi)層原子軌道上運動的電子能量較低，在外層原子軌道上運動的電子能量較高，因此一般化學反應(yīng)只涉及外層原子軌道上的電子，我們稱這些電子為價電子。元素的化學性質(zhì)與價電子的數(shù)目密切相關(guān)，為了便于研究元素化學性質(zhì)與核外電子間的關(guān)系，人們常常只表示出原子的價電子排布。例如，原子C的電子排布式為1s2s22p2，還可進一步寫出其價電子構(gòu)型：2s22p2。圖1-2-5所示鐵的價電子排布式為3d64s2?！究偨Y(jié)】本節(jié)課理解能量最低原則、泡利不相容原理、洪特規(guī)則，能用以上規(guī)則解釋1～36號元素基態(tài)原子的核外電子排布;能根據(jù)基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)則和基態(tài)原子的核外電子排布順序圖完成1~36號元素基態(tài)原子的核外電子排布和價電子排布。一個原子軌道里最多只能容納2個電子，而且自旋方向相反，這個原理成為泡利原理。推理各電子層的軌道數(shù)和容納的電子數(shù)。當電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，而且自旋方向相同，這個規(guī)則是洪特規(guī)則?！景鍟O(shè)計】一、基態(tài)原子的核外電子排布1.能量最低原則能量由低到高順序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s……2.泡利不相容原理一個原子軌道最多容納2個電子且自旋方向必須相反3.洪特規(guī)則在能量相同的軌道上排布，盡可能分占不同的軌道并切自旋方向平行4.核外電子排布和價電子排布式高一化學上期教學設(shè)計篇9教學目標知識目標了解鈉的重要化合物的性質(zhì)、用途。掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律及性質(zhì)的不同點。能力目標運用“對立統(tǒng)一”的辯證唯物主義觀點分析掌握物質(zhì)之間的相互關(guān)系。情感目標通過閱讀材料“侯氏制堿法”，對學生進行化學史方面的教育及愛國主義教育。教學建議教材分析鈉的化合物很多，本節(jié)教材在初中已介紹過的氫氧化鈉和氯化鈉等的基礎(chǔ)上，主要介紹過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉。對于過氧化鈉，重點介紹它與水的反應(yīng)，及與二氧化碳的反應(yīng)。同時，還簡單介紹了過氧化鈉的用途。其中過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)是本節(jié)的難點。對于碳酸鈉和碳酸氫鈉，重點介紹它們與鹽酸的反應(yīng)，以及它們的熱穩(wěn)定性。同時，通過對它們的熱穩(wěn)定性不同的介紹，使學生進一步了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法。碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法，同時也是本節(jié)的重點。本節(jié)教材與第一節(jié)教材相類似，本節(jié)教材也很重視實驗教學。例如，教材中對過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的介紹，都是先通過實驗給學生以感性知識，然后再通過對實驗現(xiàn)象的觀察和分析，引導學生共同得出有關(guān)結(jié)論。這樣編寫方式有利于學生參與教學過程，使他們能主動學習。教材最后的家庭小實驗，具有探索和設(shè)計實驗的性質(zhì)，有利于激發(fā)學生的學習興趣和培養(yǎng)能力。在介紹碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)及它們的熱穩(wěn)定性時，采用了對比的方法，這樣編寫，可使學生在比較中學習，對所學知識留下深刻的印象，有利于理解、記憶知識，也有利于他們掌握正確的學習方法。教材也重視知識在實際中的運用及化學史的教育。引導學生運用所學知識來解決一些簡單的化學問題。對學生進行化學史方面的教育及愛國主義教育。教法建議1.加強實驗教學。可將一些演示實驗做適當?shù)母倪M，如〔實驗2-5〕可改為邊講邊做實驗?？裳a充Na2O2與CO2反應(yīng)的實驗，把蘸有Na2O2的棉團放入盛有CO2的燒杯中，觀察棉團的燃燒，使學生更好地理解這一反應(yīng)及其應(yīng)用。還可以補充Na2O2漂白織物的實驗，以說明Na2O2的強氧化性。Na2O2的性質(zhì)也可運用滴水著火這一引人入勝的實驗來引入。2.運用對比的方法。對于Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，可在學生觀察和實驗的基礎(chǔ)上，讓學生填寫表格。充分發(fā)揮學生的主動性，使他們積極參與。在活動中培養(yǎng)學生的自學能力及訓練學生科學的方法。3.緊密聯(lián)系實際。教學要盡可能地把性質(zhì)和用途自然地聯(lián)系起來。對NaHCO3的一些用途所依據(jù)的化學原理(如制玻璃、制皂)，可向?qū)W生說明在后面的課程里將會學到。4.閱讀材料“侯氏制堿法”是進行愛國主義教育的好素材。指導學生認真閱讀，或參考有關(guān)我國純堿工業(yè)發(fā)展的史料，宣揚侯德榜先生的愛國主義精神。也可指導學生查閱相關(guān)資料，利用綜合實踐活動課進行侯氏制堿法講座。教學設(shè)計示例課題：鈉的化合物重點：碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法難點：過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)教學過程[提問]鈉與非金屬反應(yīng)，如Cl2、S、O2等分別生成什么物質(zhì)?而引入新課1.鈉的氧化物(1)展示Na2O、Na2O2樣品，讓學生觀察后總結(jié)出二者的物理性質(zhì)。(2)演示課本第32頁[實驗2一5]把水滴入盛有Na2O2、Na2O固體的兩只試管中，用帶火星的木條放在試管口，檢驗生成氣體(圖2-6)。演示[實驗2-6]用棉花包住約0.2gNa2O2粉末，放在石棉網(wǎng)上，在棉花上滴加幾滴水(圖2-7)。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。讓學生通過觀察現(xiàn)象分析出鈉的氧化物的化學性質(zhì)。①Na2O、Na2O2與水反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(放出氧氣)Na2O+H2O=2NaOH(不放出氧氣)②Na2O2、Na2O與CO2作用2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑(放出氧氣)Na2O+CO2=Na2CO3(不放出氧氣)[討論]①Na2O2是否是堿性氧化物②Na2O2是否是強氧化劑學生根據(jù)所學知識可得出結(jié)論：Na2O2與水作用除生成NaOH還有氧氣生成，與二氧化碳反應(yīng)除生成Na2CO3外也還有氧氣，所以Na2O2不是堿性氧化物，由于與某些物質(zhì)作用產(chǎn)生氧氣，所以是強氧化劑。[補充實驗]Na2O2溶于水后①作有色織物的漂白實驗，有色織物褪色。②將酚酞試液滴入該溶液，酚酞開始變紅，又很快褪色。[結(jié)論]過氧化鈉有漂白作用，本質(zhì)是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。(3)指導學生閱讀課文了解Na2O2的用途授課過程中始終要求對比的形式進行比較氧化物的聯(lián)系與區(qū)別2.鈉的其他重要化合物碳酸鈉和碳酸氫鈉①展示Na2CO3、NaHCO3樣品，做溶解性實驗。演示實驗第32頁[實驗2-7][實驗2-8]a.Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)，比較反應(yīng)速率快慢b.Na2CO3、NaHCO3、CO的熱穩(wěn)定性實驗通過觀察到的現(xiàn)象，將二者的性質(zhì)總結(jié)列表。②讓學生回憶將過量CO2通入澄清石灰水時的反應(yīng)現(xiàn)象及有關(guān)化學方程式：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2[提問]：當碳酸鈉和碳酸氫鈉外因條件變化時，二者可否相互轉(zhuǎn)化?提示Na2CO3也具有和CaCO3相似的性質(zhì)：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3碳酸氫鈉也具有Ca(HCO3)2相似的性質(zhì)：③“侯氏制堿法”及碳酸鈉、碳酸氫鈉存在、制取用途等可由學生閱讀課文后總結(jié)得出?？偨Y(jié)、擴展：(1)總結(jié)通過列表對比學習：鈉的氧化物;碳酸鈉和碳酸氫鈉;以及連線法表示鈉及其重要化合物的相互轉(zhuǎn)化，可使學生更直觀地掌握元素、化合物知識，及用對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點掌握物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。(2)擴展根據(jù)Na2O2的性質(zhì)可知Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)，則可增加可燃燒氣體(如CH4、H2、CO……)與Na2O2共存于密閉容器，電火花點燃時反應(yīng)以及酸式碳酸鹽與Na2O2共熱時的反應(yīng)，培養(yǎng)學生的發(fā)散思維能力。根據(jù)Na2CO3和NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化，不僅可掌握碳酸鹽、碳酸氫鹽相互轉(zhuǎn)化的一般規(guī)律，同時要指出Na2CO3和NaHCO3在固態(tài)時和溶液中要用不同的檢驗方法，在固態(tài)時，可用加熱法，在溶液中則需選用BaCl2溶液和CaCl2溶液，而決不能用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液。布置作業(yè)：1.補充作業(yè)(1)向飽和Na2CO3溶液中通過量的CO2的現(xiàn)象及原因是什么?(2)有一部分被氧化的鈉塊(氧化部分生成Na2O和Na2O2)5g，與水完全反應(yīng)，生成氣體1.12L(標準狀況)，將這些氣體引燃后冷卻到標