2023-2024學年貴州省貴陽市清鎮(zhèn)市博雅實驗校高一第三次月考化試題（解析版）

PAGEPAGE3貴州省貴陽市2023-2024學年清鎮(zhèn)市博雅實驗學校高一第三次月考試題供參考的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Cl35.5第Ⅰ卷選擇題1.當光束通過下列物質(zhì)時，不會出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)的是（）①Fe(OH)3膠體②水③云、霧④蔗糖溶液⑤FeCl3溶液A.②④⑤ B.③④⑤ C.①②③ D.②③⑤〖答案〗A〖解析〗【詳析】①Fe(OH)3膠體、③云、霧均屬于膠體，可以產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)；④蔗糖溶液、⑤FeCl3溶液均為溶液，②水為純凈物，②④⑤均不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)。綜上所述，②④⑤不會出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)，故選A。2.下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是（）A.生石灰、白磷、熟石灰 B.燒堿、液態(tài)氧、碘酒C.空氣、氮氣、膽礬 D.干冰、鐵、氯化氫〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．生石灰是氧化鈣的俗稱為化合物，白磷為單質(zhì)，熟石灰為氫氧化鈣的俗稱為化合物，不符合按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的要求，A錯誤；B．燒堿是NaOH的俗稱為化合物，液態(tài)氧為單質(zhì)，碘酒為混合物，是按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列，B正確；C．空氣為混合物，氮氣為單質(zhì)，膽礬為化合物，不是按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列，C錯誤；D．干冰是固態(tài)CO2為化合物，鐵為單質(zhì)，氯化氫為化合物，不符合按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的要求，D錯誤；〖答案〗選B。3.下列敘述中，正確的是（）A.熔融的MgCl2能導電，所以MgCl2是電解質(zhì)B.銅絲、石墨均能導電，所以它們都是電解質(zhì)C.KNO3固體不導電，所以KNO3不電解質(zhì)D.NaCl溶于水，在通電條件下才能發(fā)生電離〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．熔融的MgCl2能導電，且為化合物，所以MgCl2是電解質(zhì)，A項正確；B．銅絲、石墨均為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B項錯誤；C．KNO3固體不導電，但溶于水或熔融狀態(tài)下能導電，屬于電解質(zhì)，C項錯誤；D．NaCl溶于水，在水分子作用下就能發(fā)生電離，不需要通電，D項錯誤；故選A。4.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A.H+、Ca2+、Cl-、 B.Na+、Mg2+、、OH-CCu2+、Ba2+、Cl-、 D.K+、Na+、OH-、Cl-〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．H+與反應(yīng)生成H2O和CO2，不能大量共存，A不符合題意；B．Mg2+與OH-反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，B不符合題意；C．Ba2+與反應(yīng)生成BaSO4沉淀，不能大量共存，C不符合題意；D．K+、Na+、OH-和Cl-相互間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，D符合題意；故選D。5.下列離子方程式中，正確的是（）A.將稀硫酸滴在鐵片上：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑B.將碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：＋H＋＝H2O＋CO2↑C.將硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：CuSO4＋2OH-＝Cu(OH)2↓＋D.將硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合：AgNO3＋Cl-＝AgCl↓＋〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．將稀硫酸滴在鐵片上，反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A錯誤；B．將碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合，反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子方程式為：，B正確；C．將硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合，反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，離子方程式為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，C錯誤；D．將硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合，反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓，D錯誤；故選B。6.下列變化中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A.金屬的冶煉 B.鋼鐵的銹蝕 C.食物的腐敗 D.鐘乳石的形成〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．金屬的冶煉是金屬元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，金屬元素被還原，涉及氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．鋼鐵的銹蝕是鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，涉及氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．食物的腐敗是食物被氧氣氧化，涉及氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．鐘乳石的形成涉及的化學反應(yīng)有CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2、Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2↑，反應(yīng)中沒有元素化合價的變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，D符合題意；故選D7.實現(xiàn)下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（）A.CuO→Cu B.Cu→Cu(NO3)2 C.SO3→H2SO4 D.CO→CO2〖答案〗A〖解析〗詳析】A．CuO→Cu，Cu元素化合價降低，CuO作氧化劑，需加入還原劑才能實現(xiàn)，A符合題意；B．Cu→Cu(NO3)2，Cu元素化合價升高，單質(zhì)Cu作還原劑，需加入氧化劑才能實現(xiàn)，B不符合題意；C．SO3→H2SO4，反應(yīng)中無元素化合價升降，不是氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．CO→CO2，C元素化合價升高，CO作還原劑，需加入氧化劑才能實現(xiàn)，D不符合題意；故選A。8.下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是（）A.鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰B.鈉具有很強的還原性C.鈉燃燒時生成氧化鈉D.鈉原子的最外電子層上只有1個電子〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鈉元素焰色試驗呈黃色，因此金屬鈉燃燒時發(fā)出黃色火焰，A正確；B．Na原子最外層只有1個電子，在化學反應(yīng)中該電子很容易失去，表現(xiàn)出很強的還原性，B正確；C．鈉在室溫下和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，在燃燒時和氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，C錯誤；D．Na是11號元素，原子核外電子排布為2、8、1，故鈉原子的最外電子層上只有1個電子，D正確；故選C。9.下列說法中錯誤的是（）A.燃燒一定有發(fā)光現(xiàn)象 B.燃燒一定是氧化還原反應(yīng)C.燃燒一定要有氧氣參加 D.燃燒一定要放出熱量〖答案〗C〖解析〗【詳析】燃燒是發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化還原反應(yīng)，燃燒一定放出熱量，但燃燒不一定有氧氣參加，如氫氣在氯氣中的燃燒等;故選C。10.下列物質(zhì)中，既含有氯分子，又含有氯離子的是（）A.氯化鈉溶液 B.新制氯水 C.漂白粉 D.液氯〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氯化鈉溶液中只有Cl-，故A不符合題意；B．新制氯水中含有Cl2、HClO、ClO-、Cl-，故B符合題意；C．漂白粉成分是CaCl2、Ca(ClO)2，含有Cl-、ClO-，故C不符合題意；D．液氯是氯氣單質(zhì)，只有Cl2，故D不符合題意；〖答案〗為B。11.如圖所示，在A處通入未經(jīng)干燥的氯氣。當關(guān)閉B處的彈簧夾時，C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象；當打開B處的彈簧夾后，C處的紅布條逐漸褪色。則D瓶中盛放的溶液可能是（）①飽和NaCl溶液②NaOH溶液③濃硫酸④H2OA.③④ B.②③ C.①③ D.①②〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由題中信息知，D中液體把氯氣干燥了或者吸收了?！驹斘觥竣亠柡蚇aCl溶液既不能干燥氯氣也不能吸收氯氣，不符合題意；②NaOH溶液能吸收氯氣，符合題意；

③濃硫酸能干燥氯氣，符合題意；④H2O既不能吸收氯氣也不能干燥氯氣，不符合題意；綜上所述，②③符合題意，故選B。12.在相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的酸中，一定相等的是（）A.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) B.溶質(zhì)的質(zhì)量C.氫離子的物質(zhì)的量 D.溶質(zhì)的物質(zhì)的量〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由n=cV可知，相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的酸中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量一定相等。【詳析】A．溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，但溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量不一定相等，結(jié)合m=nM可知，溶質(zhì)的質(zhì)量不一定相等。溶液的體積相等，但溶液的密度不一定相等，結(jié)合m=可知，溶液的質(zhì)量不一定相等。溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量不一定相等，因而溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也不一定相等，A不符合題意；B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，但溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量不一定相等，結(jié)合m=nM可知，溶質(zhì)的質(zhì)量不一定相等，B不符合題意；C．酸分一元酸、二元酸和多元酸，還分為強酸和弱酸，由于酸的類型不確定，無法判斷氫離子的物質(zhì)的量是否相等，C不符合題意；D．由以上分析知，溶質(zhì)的物質(zhì)的量一定相等，D符合題意；

故選D。13.下列說法中，正確的是（）A.在標準狀況下，20mLNH3和60mLO2所含分子個數(shù)比為1:3B.18gH2O在標準狀況下的體積約為22.4LC.22.4LN2中一定含有2molND.80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2mol/L〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．同溫同壓下，氣體的分子數(shù)之比等于其體積之比，則20mLNH3和60mLO2所含分子個數(shù)比為20:60=1:3，A正確；B．在標準狀況下，水不是氣體，18g(1mol)H2O的體積小于22.4L，B錯誤；C．未指出氣體所處狀態(tài)，無法計算22.4LN2的物質(zhì)的量，C錯誤；D．80gNaOH的物質(zhì)的量為2mol，溶解在1L水中，所得溶液的體積不是1L，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是2mol/L，D錯誤；故選A。14.瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1:4時極易發(fā)生爆炸，此時甲烷與氧氣的體積比為（）A.1:4 B.2:1 C.1:1 D.1:2〖答案〗D〖解析〗【詳析】令甲烷與氧氣的質(zhì)量分別為1g、4g，則甲烷的物質(zhì)的量為，氧氣的物質(zhì)的量為，同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，故此時甲烷與氧氣的體積比為，故選D。15.將30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為（）A.0.3mol/L B.0.04mol/L C.0.03mol/L D.0.05mol/L〖答案〗C〖解析〗【詳析】根據(jù)溶液稀釋時溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，c==0.03mol/L，〖答案〗為C。16.在西漢劉安組織編撰《淮南萬畢術(shù)》中有“曾青得鐵則化為銅”的記載。這說明早在西漢時期，我國勞動人民就已經(jīng)發(fā)現(xiàn)鐵能從某些含銅(+2價)化合物的溶液中置換出銅，這個反應(yīng)是現(xiàn)代濕法冶金的基礎(chǔ)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中，不正確的是（）A.該反應(yīng)說明鐵的金屬活動性比銅的強B.該反應(yīng)的離子方程式為Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+C.該反應(yīng)說明金屬單質(zhì)都能與鹽發(fā)生反應(yīng)D.該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中鐵被氧化〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．該反應(yīng)為置換反應(yīng)，鐵能置換出銅，則說明鐵的金屬活動性比銅的強，A正確；B．該反應(yīng)為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，離子方程式為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，B正確；C．該反應(yīng)只能說明某些金屬單質(zhì)能與鹽發(fā)生反應(yīng)，C不正確；D．該反應(yīng)中存在元素化合價的升高與降低，屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中鐵失電子被氧化，D正確；故選C。第Ⅱ卷非選擇題17.根據(jù)以下四個情境，完成填空。（1）維生素C又稱“抗壞血酸”，在人體內(nèi)有重要的功能。例如，能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的Fe3＋轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2＋，這說明維生素C具有___________(填“氧化性”或“還原性”)。（2）我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應(yīng)為：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑在該反應(yīng)中，還原劑是___________(填化學式，下同)，氧化劑是___________。（3）工業(yè)廢水中含有的重鉻酸根離子()有毒，必須處理達標后才能排放。工業(yè)上常用綠礬(FeSO4·7H2O)做處理劑，反應(yīng)的離子方程式如下：6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O在該反應(yīng)中，氧化劑是___________(填離子符號，下同)，被氧化的是___________。（4）高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。工業(yè)上制備高鐵酸鈉有多種方法，其中一種方法的化學原理如下，請配平該離子方程式：___________。ClO-+___________Fe3++___________OH-=___________+___________Cl-+___________H2O〖答案〗①.還原性②.C③.S、KNO3④.⑤.Fe2+⑥.〖解析〗（1）維生素C能將Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2+，F(xiàn)e元素化合價降低，F(xiàn)e3+作氧化劑，則維生素C作還原劑具有還原性。（2）該反應(yīng)中，C元素化合價升高，則單質(zhì)C作還原劑；S和N元素化合價降低，則S和KNO3作氧化劑。（3）該反應(yīng)中，Cr元素化合價降低，作氧化劑，被還原；Fe元素化合價升高，F(xiàn)e2+作還原劑，被氧化。（4），F(xiàn)e元素化合價從+3價升高到+6價，升高3個價態(tài)，，Cl元素從+1價降低到-1價，降低2個價態(tài)，根據(jù)化合價升降總數(shù)相等，F(xiàn)e3+和前配系數(shù)2，ClO-和Cl-前配系數(shù)3。再根據(jù)電荷守恒，等式右邊帶7個單位的負電荷，則等式左邊OH-前配系數(shù)10，根據(jù)H元素守恒，H2O前配系數(shù)5。由此可得配平后離子方程式為。18.請選擇適當?shù)幕瘜W試劑和實驗用品，用下圖所示的裝置（C中盛放的是過氧化鈉）進行實驗，證明過氧化鈉可在呼吸面具和潛水艇中做供氧劑。（1）A是實驗室中制取CO2的裝置，寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________。（2）填寫下表中的空白。裝置序號加入的試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液①____________________D②____________________③____________________（3）寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：___________________________________；______________________________________________________________?！即鸢浮剑?）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（2）①.除去CO2中混有的HCl氣體②.NaOH溶液③.吸收未反應(yīng)的CO2（3）①.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2②.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑〖解析〗〖祥解〗裝置A中利用稀鹽酸與大理石反應(yīng)制備CO2氣體，裝置B中盛裝的是飽和NaHCO3溶液，目的是除去CO2中混有的HCl氣體，裝置C中Na2O2和CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，Na2O2和H2O反應(yīng)生成NaOH和O2，裝置D中盛裝NaOH溶液，用以吸收未反應(yīng)的CO2，最后用排水法收集O2，據(jù)此分析解題。（1）實驗室利用稀鹽酸與大理石反應(yīng)制備CO2氣體，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑。（2）裝置B中盛裝的是飽和NaHCO3溶液，目的是除去CO2中混有的HCl氣體；裝置D中盛裝NaOH溶液，用以吸收未反應(yīng)的CO2。（3）裝置C中，Na2O2和CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2和H2O反應(yīng)生成NaOH和O2，化學方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。19.NaCl是一種化工原料，可以制備多種物質(zhì)，如下圖所示。請根據(jù)該轉(zhuǎn)化關(guān)系填寫下列空白。（1）氯化鈉溶液通電后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________，氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象是:___________________________________________。（2）在常溫下，將Cl2通入NaOH溶液中，可以得到一種漂白液。該反應(yīng)的離子方程式為___________________________；該漂白液的有效成分是___________（填名稱）。（3）漂白粉或漂粉精中的Ca(ClO)2能與空氣中的CO2和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)而進行漂白，請寫出反應(yīng)的化學方程式：________________________________________________________。（4）檢驗某溶液中是否含有Cl-的方法是_________________________________________?！即鸢浮剑?）①.②.氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方出現(xiàn)白霧（2）①.Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O②.次氯酸鈉（3）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（4）取少量溶液于試管中，先加稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，如果生成白色沉淀，則證明溶液中含有氯離子，反之則無?！冀馕觥健枷榻狻诫娊釴aCl溶液，反應(yīng)生成NaOH、H2和Cl2，H2在Cl2中點燃，反應(yīng)生成HCl氣體；電解熔融的NaCl，反應(yīng)生成Na和Cl2，將氯氣通入石灰乳中，反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；據(jù)此分析解答。（1）電解NaCl溶液，反應(yīng)生成NaOH、H2和Cl2，反應(yīng)的離子方程式為：；氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象是：氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方出現(xiàn)白霧。（2）Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；該漂白液的有效成分是次氯酸鈉。（3）Ca(ClO)2與空氣中的CO2和水蒸氣反應(yīng)生成CaCO3和HClO，化學方程式為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。（4）檢驗某溶液中是否含有Cl-的方法是：取少量溶液于試管中，先加稀硝酸酸化，目的是排除碳酸根等離子的干擾，再滴加硝酸銀溶液，如果生成白色沉淀，則證明溶液中含有氯離子，反之則無。20.在實驗室中用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣，所用儀器如圖所示：（1）上述儀器的正確連接順序：__。接；接；接；接。(填各接口處的字母)（2）裝置中，飽和食鹽水的作用是___________________________；NaOH溶液的作用是_________________________。（3）氣體發(fā)生裝置中進行反應(yīng)的化學方程式為_______________；該反應(yīng)體現(xiàn)濃鹽酸的_____性、_____性?！即鸢浮剑?）ECDABHGF（2）①.除去氯氣中含有的HCl②.尾氣處理多余的氯氣，防止污染環(huán)境（3）①.②.酸③.還原〖解析〗〖祥解〗實驗目的是制備干燥純凈的氯氣，實驗原理為二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中含有HCl、水蒸氣，要先將氣體通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去HCl，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶除去水蒸氣，采用向上排空氣的方法收集氯氣，氯氣有毒最后要用NaOH溶液進行尾氣處理。（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中含有HCl、水蒸氣，要先將氣體通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去HCl，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶除去水蒸氣，采用向上排空氣的方法收集氯氣，氯氣有毒最后要用NaOH溶液進行尾氣處理，故儀器接口順序為ECDABHGF。（2）氯氣中含有HCl，要氣體通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去HCl，飽和食鹽水的作用是除去氯氣中含有的HCl；氯氣有毒，NaOH溶液的作用為尾氣處理多余的氯氣，防止污染環(huán)境。（3）氣體發(fā)生裝置中進行的反應(yīng)制備氯氣，方程式為；在該反應(yīng)中有4molHCl參加反應(yīng)，生成的氯氣為1mol，化合價由-1降低為0價，體現(xiàn)還原性，還有部分HCl中Cl-化合價未發(fā)生變化生成，體現(xiàn)酸性，故該反應(yīng)體現(xiàn)濃鹽酸的酸性、還原性。21.物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀物質(zhì)和微觀粒子的重要橋梁，根據(jù)以物質(zhì)的量為中心的轉(zhuǎn)化關(guān)系，完成下列計算：（1）CO和CO2是碳的兩種重要氧化物。在標準狀況下，56LCO的物質(zhì)的量是_______________，質(zhì)量是______________；0.5molCO2中含有O的數(shù)目約為______________個。（填空）（2）配制500mL0.2mol/LNaCl溶液，需要NaCl的質(zhì)量是_____（寫出計算過程）〖答案〗（1）①.2.5mol②.70g③.6.02×1023（2）0.2mol/L×0.5L×58.5g/mol=5.85g〖解析〗（1）標準狀況下，56LCO的物質(zhì)的量為，質(zhì)量為；0.5molCO2中含有0.5mol×2=1molO，所含O原子數(shù)約為1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023。（2）配制500mL0.2mol/LNaCl溶液，需要NaCl的質(zhì)量m(NaCl)=0.2mol/L×0.5L×58.5g/mol=5.85g。貴州省貴陽市2023-2024學年清鎮(zhèn)市博雅實驗學校高一第三次月考試題供參考的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Cl35.5第Ⅰ卷選擇題1.當光束通過下列物質(zhì)時，不會出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)的是（）①Fe(OH)3膠體②水③云、霧④蔗糖溶液⑤FeCl3溶液A.②④⑤ B.③④⑤ C.①②③ D.②③⑤〖答案〗A〖解析〗【詳析】①Fe(OH)3膠體、③云、霧均屬于膠體，可以產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)；④蔗糖溶液、⑤FeCl3溶液均為溶液，②水為純凈物，②④⑤均不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)。綜上所述，②④⑤不會出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)，故選A。2.下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是（）A.生石灰、白磷、熟石灰 B.燒堿、液態(tài)氧、碘酒C.空氣、氮氣、膽礬 D.干冰、鐵、氯化氫〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．生石灰是氧化鈣的俗稱為化合物，白磷為單質(zhì)，熟石灰為氫氧化鈣的俗稱為化合物，不符合按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的要求，A錯誤；B．燒堿是NaOH的俗稱為化合物，液態(tài)氧為單質(zhì)，碘酒為混合物，是按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列，B正確；C．空氣為混合物，氮氣為單質(zhì)，膽礬為化合物，不是按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列，C錯誤；D．干冰是固態(tài)CO2為化合物，鐵為單質(zhì)，氯化氫為化合物，不符合按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的要求，D錯誤；〖答案〗選B。3.下列敘述中，正確的是（）A.熔融的MgCl2能導電，所以MgCl2是電解質(zhì)B.銅絲、石墨均能導電，所以它們都是電解質(zhì)C.KNO3固體不導電，所以KNO3不電解質(zhì)D.NaCl溶于水，在通電條件下才能發(fā)生電離〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．熔融的MgCl2能導電，且為化合物，所以MgCl2是電解質(zhì)，A項正確；B．銅絲、石墨均為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B項錯誤；C．KNO3固體不導電，但溶于水或熔融狀態(tài)下能導電，屬于電解質(zhì)，C項錯誤；D．NaCl溶于水，在水分子作用下就能發(fā)生電離，不需要通電，D項錯誤；故選A。4.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A.H+、Ca2+、Cl-、 B.Na+、Mg2+、、OH-CCu2+、Ba2+、Cl-、 D.K+、Na+、OH-、Cl-〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．H+與反應(yīng)生成H2O和CO2，不能大量共存，A不符合題意；B．Mg2+與OH-反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，B不符合題意；C．Ba2+與反應(yīng)生成BaSO4沉淀，不能大量共存，C不符合題意；D．K+、Na+、OH-和Cl-相互間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，D符合題意；故選D。5.下列離子方程式中，正確的是（）A.將稀硫酸滴在鐵片上：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑B.將碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：＋H＋＝H2O＋CO2↑C.將硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：CuSO4＋2OH-＝Cu(OH)2↓＋D.將硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合：AgNO3＋Cl-＝AgCl↓＋〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．將稀硫酸滴在鐵片上，反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A錯誤；B．將碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合，反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子方程式為：，B正確；C．將硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合，反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，離子方程式為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，C錯誤；D．將硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合，反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓，D錯誤；故選B。6.下列變化中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A.金屬的冶煉 B.鋼鐵的銹蝕 C.食物的腐敗 D.鐘乳石的形成〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．金屬的冶煉是金屬元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，金屬元素被還原，涉及氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．鋼鐵的銹蝕是鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，涉及氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．食物的腐敗是食物被氧氣氧化，涉及氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．鐘乳石的形成涉及的化學反應(yīng)有CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2、Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2↑，反應(yīng)中沒有元素化合價的變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，D符合題意；故選D7.實現(xiàn)下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（）A.CuO→Cu B.Cu→Cu(NO3)2 C.SO3→H2SO4 D.CO→CO2〖答案〗A〖解析〗詳析】A．CuO→Cu，Cu元素化合價降低，CuO作氧化劑，需加入還原劑才能實現(xiàn)，A符合題意；B．Cu→Cu(NO3)2，Cu元素化合價升高，單質(zhì)Cu作還原劑，需加入氧化劑才能實現(xiàn)，B不符合題意；C．SO3→H2SO4，反應(yīng)中無元素化合價升降，不是氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．CO→CO2，C元素化合價升高，CO作還原劑，需加入氧化劑才能實現(xiàn)，D不符合題意；故選A。8.下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是（）A.鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰B.鈉具有很強的還原性C.鈉燃燒時生成氧化鈉D.鈉原子的最外電子層上只有1個電子〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鈉元素焰色試驗呈黃色，因此金屬鈉燃燒時發(fā)出黃色火焰，A正確；B．Na原子最外層只有1個電子，在化學反應(yīng)中該電子很容易失去，表現(xiàn)出很強的還原性，B正確；C．鈉在室溫下和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，在燃燒時和氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，C錯誤；D．Na是11號元素，原子核外電子排布為2、8、1，故鈉原子的最外電子層上只有1個電子，D正確；故選C。9.下列說法中錯誤的是（）A.燃燒一定有發(fā)光現(xiàn)象 B.燃燒一定是氧化還原反應(yīng)C.燃燒一定要有氧氣參加 D.燃燒一定要放出熱量〖答案〗C〖解析〗【詳析】燃燒是發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化還原反應(yīng)，燃燒一定放出熱量，但燃燒不一定有氧氣參加，如氫氣在氯氣中的燃燒等;故選C。10.下列物質(zhì)中，既含有氯分子，又含有氯離子的是（）A.氯化鈉溶液 B.新制氯水 C.漂白粉 D.液氯〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氯化鈉溶液中只有Cl-，故A不符合題意；B．新制氯水中含有Cl2、HClO、ClO-、Cl-，故B符合題意；C．漂白粉成分是CaCl2、Ca(ClO)2，含有Cl-、ClO-，故C不符合題意；D．液氯是氯氣單質(zhì)，只有Cl2，故D不符合題意；〖答案〗為B。11.如圖所示，在A處通入未經(jīng)干燥的氯氣。當關(guān)閉B處的彈簧夾時，C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象；當打開B處的彈簧夾后，C處的紅布條逐漸褪色。則D瓶中盛放的溶液可能是（）①飽和NaCl溶液②NaOH溶液③濃硫酸④H2OA.③④ B.②③ C.①③ D.①②〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由題中信息知，D中液體把氯氣干燥了或者吸收了?！驹斘觥竣亠柡蚇aCl溶液既不能干燥氯氣也不能吸收氯氣，不符合題意；②NaOH溶液能吸收氯氣，符合題意；

③濃硫酸能干燥氯氣，符合題意；④H2O既不能吸收氯氣也不能干燥氯氣，不符合題意；綜上所述，②③符合題意，故選B。12.在相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的酸中，一定相等的是（）A.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) B.溶質(zhì)的質(zhì)量C.氫離子的物質(zhì)的量 D.溶質(zhì)的物質(zhì)的量〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由n=cV可知，相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的酸中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量一定相等?！驹斘觥緼．溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，但溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量不一定相等，結(jié)合m=nM可知，溶質(zhì)的質(zhì)量不一定相等。溶液的體積相等，但溶液的密度不一定相等，結(jié)合m=可知，溶液的質(zhì)量不一定相等。溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量不一定相等，因而溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也不一定相等，A不符合題意；B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，但溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量不一定相等，結(jié)合m=nM可知，溶質(zhì)的質(zhì)量不一定相等，B不符合題意；C．酸分一元酸、二元酸和多元酸，還分為強酸和弱酸，由于酸的類型不確定，無法判斷氫離子的物質(zhì)的量是否相等，C不符合題意；D．由以上分析知，溶質(zhì)的物質(zhì)的量一定相等，D符合題意；

故選D。13.下列說法中，正確的是（）A.在標準狀況下，20mLNH3和60mLO2所含分子個數(shù)比為1:3B.18gH2O在標準狀況下的體積約為22.4LC.22.4LN2中一定含有2molND.80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2mol/L〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．同溫同壓下，氣體的分子數(shù)之比等于其體積之比，則20mLNH3和60mLO2所含分子個數(shù)比為20:60=1:3，A正確；B．在標準狀況下，水不是氣體，18g(1mol)H2O的體積小于22.4L，B錯誤；C．未指出氣體所處狀態(tài)，無法計算22.4LN2的物質(zhì)的量，C錯誤；D．80gNaOH的物質(zhì)的量為2mol，溶解在1L水中，所得溶液的體積不是1L，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是2mol/L，D錯誤；故選A。14.瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1:4時極易發(fā)生爆炸，此時甲烷與氧氣的體積比為（）A.1:4 B.2:1 C.1:1 D.1:2〖答案〗D〖解析〗【詳析】令甲烷與氧氣的質(zhì)量分別為1g、4g，則甲烷的物質(zhì)的量為，氧氣的物質(zhì)的量為，同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，故此時甲烷與氧氣的體積比為，故選D。15.將30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為（）A.0.3mol/L B.0.04mol/L C.0.03mol/L D.0.05mol/L〖答案〗C〖解析〗【詳析】根據(jù)溶液稀釋時溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，c==0.03mol/L，〖答案〗為C。16.在西漢劉安組織編撰《淮南萬畢術(shù)》中有“曾青得鐵則化為銅”的記載。這說明早在西漢時期，我國勞動人民就已經(jīng)發(fā)現(xiàn)鐵能從某些含銅(+2價)化合物的溶液中置換出銅，這個反應(yīng)是現(xiàn)代濕法冶金的基礎(chǔ)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中，不正確的是（）A.該反應(yīng)說明鐵的金屬活動性比銅的強B.該反應(yīng)的離子方程式為Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+C.該反應(yīng)說明金屬單質(zhì)都能與鹽發(fā)生反應(yīng)D.該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中鐵被氧化〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．該反應(yīng)為置換反應(yīng)，鐵能置換出銅，則說明鐵的金屬活動性比銅的強，A正確；B．該反應(yīng)為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，離子方程式為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，B正確；C．該反應(yīng)只能說明某些金屬單質(zhì)能與鹽發(fā)生反應(yīng)，C不正確；D．該反應(yīng)中存在元素化合價的升高與降低，屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中鐵失電子被氧化，D正確；故選C。第Ⅱ卷非選擇題17.根據(jù)以下四個情境，完成填空。（1）維生素C又稱“抗壞血酸”，在人體內(nèi)有重要的功能。例如，能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的Fe3＋轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2＋，這說明維生素C具有___________(填“氧化性”或“還原性”)。（2）我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應(yīng)為：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑在該反應(yīng)中，還原劑是___________(填化學式，下同)，氧化劑是___________。（3）工業(yè)廢水中含有的重鉻酸根離子()有毒，必須處理達標后才能排放。工業(yè)上常用綠礬(FeSO4·7H2O)做處理劑，反應(yīng)的離子方程式如下：6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O在該反應(yīng)中，氧化劑是___________(填離子符號，下同)，被氧化的是___________。（4）高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。工業(yè)上制備高鐵酸鈉有多種方法，其中一種方法的化學原理如下，請配平該離子方程式：___________。ClO-+___________Fe3++___________OH-=___________+___________Cl-+___________H2O〖答案〗①.還原性②.C③.S、KNO3④.⑤.Fe2+⑥.〖解析〗（1）維生素C能將Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2+，F(xiàn)e元素化合價降低，F(xiàn)e3+作氧化劑，則維生素C作還原劑具有還原性。（2）該反應(yīng)中，C元素化合價升高，則單質(zhì)C作還原劑；S和N元素化合價降低，則S和KNO3作氧化劑。（3）該反應(yīng)中，Cr元素化合價降低，作氧化劑，被還原；Fe元素化合價升高，F(xiàn)e2+作還原劑，被氧化。（4），F(xiàn)e元素化合價從+3價升高到+6價，升高3個價態(tài)，，Cl元素從+1價降低到-1價，降低2個價態(tài)，根據(jù)化合價升降總數(shù)相等，F(xiàn)e3+和前配系數(shù)2，ClO-和Cl-前配系數(shù)3。再根據(jù)電荷守恒，等式右邊帶7個單位的負電荷，則等式左邊OH-前配系數(shù)10，根據(jù)H元素守恒，H2O前配系數(shù)5。由此可得配平后離子方程式為。18.請選擇適當?shù)幕瘜W試劑和實驗用品，用下圖所示的裝置（C中盛放的是過氧化鈉）進行實驗，證明過氧化鈉可在呼吸面具和潛水艇中做供氧劑。（1）A是實驗室中制取CO2的裝置，寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________。（2）填寫下表中的空白。裝置序號加入的試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液①____________________D②____________________③____________________（3）寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：___________________________________；______________________________________________________________。〖答案〗（1）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（2）①.除去CO2中混有的HCl氣體②.NaOH溶液③.吸收未反應(yīng)的CO2（3）①.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2②.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑〖解析〗〖祥解〗裝置A中利用稀鹽酸與大理石反應(yīng)制備CO2氣體，裝置B中盛裝的是飽和NaHCO3溶液，目的是除去CO2中混有的HCl氣體，裝置C中Na2O2和CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，Na2O2和H2O反應(yīng)生成NaOH和O2，裝置D中盛裝NaOH溶液，用以吸收未反應(yīng)的CO2，最后用排水法收集O2，據(jù)此分析解題。（1）實驗室利用稀鹽酸與大理石反應(yīng)制備CO2氣體，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑。（2）裝置B中盛裝的是飽和NaHCO3溶液，目的是除去CO2中混有的HCl氣體；裝置D中盛裝NaOH溶液，用以吸收未反應(yīng)的CO2。（3）裝置C中，Na2O2和CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2和H2O反應(yīng)生成NaOH和O2，化學方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。19.NaCl是一種化工原料，可以制備多種物質(zhì)，如下圖所示。請根據(jù)該轉(zhuǎn)化關(guān)系填寫下列空白。（1）氯化鈉溶液通電后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________，氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象是:___________________________________________。（2）在常溫下，將Cl2通入NaOH溶液中，可以得到一種漂白液。該反應(yīng)的離子方程式為___________________________；該漂白液的有效成分是___________（填名稱）。（3）漂白粉或漂粉精中的Ca(ClO)2能與空氣中的CO2和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)而進行漂白，請寫出反應(yīng)的化學方程式：________________________________________________________。（4）檢驗某溶液中是否含有Cl-的方法是_________________________________________?！即鸢浮剑?）①.②.氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方出現(xiàn)白霧（2）①.Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O②.次氯酸鈉（3）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（4）取少量溶液于試管中，先加稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，如果生成白色沉淀，