2023-2024學年河北省邢臺市質(zhì)檢聯(lián)盟高一上期11月月考化試題（解析版）

PAGEPAGE3河北省邢臺市質(zhì)檢聯(lián)盟2023-2024學年高一上學期11月月考試題本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、專場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號。回答非選擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊第一章至第三章第一節(jié)。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個洗項符合題目要求。1.中華詩詞是中華文化瑰寶中的明珠，也是人類文明的共同財富。下列對古詩詞所涉及的化學知識的解讀錯誤的是（）A.“勸君更盡一杯酒，西出陽關無故人”：黃酒屬于分散系B.“折戟沉沙鐵未銷，自將磨洗認前朝”：鐵生銹發(fā)生了氧化還原反應C.“煙籠寒水月籠沙，夜泊秦淮近酒家”：霧屬于氣溶膠D.“黃沙百戰(zhàn)穿金甲，不破樓蘭終不還”：鐵質(zhì)鎧甲能導電，屬于電解質(zhì)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．黃酒是酒精分散在水中形成的溶液，屬于分散系，故A正確；B．鐵生銹是鐵與氧氣和水發(fā)生的復雜的化學反應，屬于氧化還原反應，故B正確；C．霧是小水滴分散在空氣中形成的氣溶膠，故C正確；D．鐵質(zhì)鎧甲是混合物，不是電解質(zhì)，故D錯誤；故選D。2.25℃時，下列各組離子能在水中大量共存的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．溶液中亞鐵離子與氫氧根離子反應，不能大量共存，A錯誤；B．四種離子在溶液中不發(fā)生任何反應，能大量共存，B正確；C．溶液中碳酸氫根與氫離子反應，不能大量共存，C錯誤；D．溶液中銨根和氫氧根離子反應，不能大量共存，D錯誤；故〖答案〗為：B。3.化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法正確的是（）A.純堿受熱易分解，常用作焙制糕點的膨松劑B.氯氣具有漂白性，常用作棉、麻和紙張的漂白劑C.氧化鐵呈紅棕色，常用作油漆、涂料的紅色顏料D.溶液具有較強的氧化性，常用于刻蝕印刷電路板銅箔〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解，常用碳酸氫鈉作焙制糕點的膨松劑，A錯誤；B．氯氣不具有漂白性，B錯誤；C．氧化鐵俗稱鐵紅，常作紅色油漆，C正確；D．溶液具有較強的氧化性，常用于刻蝕印刷電路板銅箔，D錯誤；故選C。4.NO會危害人體健康，污染城市環(huán)境，還會對生態(tài)平衡造成巨大威脅。一種利用氨氣除去NO的反應為，設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.上述反應方程式中的物質(zhì)有兩種氧化物B.含有的原子數(shù)為0.2C.消耗，轉移的電子數(shù)為D.既是氧化劑又是還原劑〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．上述反應方程式中的NO、H2O均屬于氧化物，故有兩種氧化物，A正確；B．含有的原子數(shù)為，B錯誤；C．的存在狀態(tài)未知，無法計算轉移的電子數(shù)，C錯誤；D．反應中中的N由-3價升高為0價，被氧化作還原劑，D錯誤；故選A。5.焰色試驗是檢驗某些金屬元素常用方法，下列關于焰色試驗的說法正確的是（）A.實驗時需要用硫酸洗凈的玻璃棒蘸取待測液在酒精燈火焰上灼燒B.焰色試驗屬于化學反應C.某溶液進行焰色試驗時，透過藍色的鈷玻璃觀察到火焰顏色為紫色，說明原溶液中含有K元素D.用焰色試驗能快速鑒別溶液和溶液〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．焰色反應實驗一般是用稀鹽酸洗鉑絲，A錯誤；B．焰色反應沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，B錯誤；C．透過藍色鈷玻璃觀察K元素的焰色反應為紫色，C正確；D．含Na元素的物質(zhì)的焰色反應均為黃色，故無法通過焰色試驗鑒別NaOH溶液和NaCl溶液，D錯誤；故〖答案〗：C。6.下列圖示操作或裝置能達到實驗目的的是（）ABCD配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液探究鈉與水的反應比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性強弱用粉末與蒸餾水制備且能“隨關隨?！薄即鸢浮紺〖解析〗【詳析】A．在燒杯中對氫氧化鈉固體進行溶解，容量瓶只能用作定容，A錯誤；B．金屬鈉與水反應劇烈，只需要黃豆粒大小得鈉即可，B錯誤；C．外管溫度高，內(nèi)管溫度低，外管盛放碳酸鈉，內(nèi)管盛放碳酸氫鈉，右側澄清石灰水變渾濁，說明碳酸氫鈉穩(wěn)定性比碳酸鈉低，C正確；D．有空塑料板上只能裝顆?；驂K狀裝藥品，D錯誤；故〖答案〗為：C。7.某同學做實驗需要溶液，下列說法錯誤是（）A.配制該溶液需要使用容量瓶B.用配制該溶液時，需要用托盤天平稱取C.配制該溶液定容時俯視刻度線，會導致配制的溶液的濃度偏大D.往溶液中加入，溶液導電性會增強〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．實驗室沒有480mL容量瓶，所以配制480mL0.5mol/L的硫酸銅溶液時，應選用500mL容量瓶，故A錯誤；B．實驗室沒有480mL容量瓶，所以配制480mL0.5mol/L的硫酸銅溶液時，應選用500mL容量瓶，則需要用托盤天平稱取五水硫酸銅的質(zhì)量為0.5mol/L×0.5L×250g/mol=62.5g，故B正確；C．配制該溶液定容時俯視刻度線會使溶液的體積偏小，導致配制的溶液的濃度偏大，故C正確；D．硫酸銅溶液與氫氧化鋇反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，溶液中的離子濃度減小，則向硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇時，溶液導電性會減小，故D錯誤；故選D。8.下列離子方程式書寫正確的是（）A.少量鈉投入氯化鎂溶液中：B.氯水與溶液混合：C.潔廁靈(有效成分為)溶解大理石：D.鐵粉與稀硫酸混合：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．少量鈉投入氯化鎂溶液中，鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，離子方程式：，故A錯誤；B．氯水和溶液混合，氯氣氧化生成：，故B正確；C．大理石主要成分,潔廁靈（有效成分），二者反應離子方程式為：，故C錯誤；D．鐵粉與稀硫酸混合，因稀硫酸氧化性弱只能將鐵氧化，離子方程式為：，故D錯誤；故選B。9.構建化學基本觀念是學好化學的基礎。下列對化學基本觀念的認識中正確的是（）A.微粒觀：稀鹽酸中含有和分子B.守恒觀：發(fā)生化學反應時，離子的總數(shù)不發(fā)生改變C.分類觀：溶于水呈堿性的物質(zhì)均屬于堿D.變化觀：堿性氧化物在一定條件下可與酸反應生成鹽和水〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．鹽酸溶液中存在H2O分子、H+、Cl-，A錯誤；B．發(fā)生化學反應時，參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量不變，原子種類、個數(shù)不變，B錯誤；C．溶液中的陰離子均為OH-的為堿，C錯誤；D．堿性氧化物在一定條件下可與酸反應生成鹽和水，D正確；故〖答案〗為：D。10.下列除雜方法正確的是（）選項物質(zhì)(雜質(zhì))除雜方法A加熱至恒重B加入足量稀鹽酸，過濾C加入足量鐵粉，過濾D用飽和溶液洗氣〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，A正確；B．鹽酸和鐵反應，不能和銅反應，B錯誤；C．三價鐵和銅都可以和鐵反應，C錯誤；D．二氧化碳和氯化氫都可以和碳酸鈉反應，D錯誤；故選A。11.某化學興趣小組按如圖裝置進行實驗，反應開始時打開彈簧夾，當點燃從a口出來的氣體無爆鳴聲時關閉彈簧夾，此時剩余少量的鈉，下列說法錯誤的是（）A.橡皮管能起到平衡氣壓的作用B.關閉彈簧夾后，打開分液漏斗活塞，剩余的少量鈉能置換出單質(zhì)鐵C.關閉彈簧夾后，打開分液漏斗活塞，錐形瓶內(nèi)能觀察到白色絮狀沉淀D.反應結束后，打開錐形瓶的橡膠塞，能觀察到有紅褐色沉淀產(chǎn)生〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鈉與水反應生成氫氣，造成錐形瓶內(nèi)壓強過大，為了維持壓強平衡，連接橡皮管，A正確；B．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉與氯化亞鐵反應生成氫氧化亞鐵沉淀，B錯誤；C．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉與氯化亞鐵反應生成氫氧化亞鐵為白色絮狀物，C正確；D．白色氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，遇到空氣與空氣中氧氣結合生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，D正確；故〖答案〗為：B。12.一種以芒硝和碳酸氫銨為原料聯(lián)合生產(chǎn)和的方法如圖所示，反應釜中發(fā)生的反應為復分解反應。已知在60℃可迅速分解，在100℃以上會緩慢分解，下列說法錯誤的是（）A.實驗室進行過濾操作時，需要用到漏斗、燒杯、玻璃棒B.“干燥”獲取時，可采用常溫風干的方法C.“脫氨、脫碳”的溫度需控制在100℃以上D.可以用稀鹽酸來區(qū)分和〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗反應釜中發(fā)生的反應為復分解反應，，碳酸氫鈉溶解度小，以晶體形式析出，溶液中混有大量的碳酸氫銨，經(jīng)過脫氨和脫碳，生成氨氣和二氧化碳，以此分析；【詳析】A．過濾的操作中，用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，A正確；B．碳酸氫鈉受熱易分解，所以在常溫干燥，B正確；C．60℃碳酸氫銨迅速分解，100℃以上硫酸銨會緩慢分解，則“脫氨、脫碳”的溫度不能超過100℃，C錯誤；D．碳酸氫銨與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，硫酸銨與鹽酸不反應，D正確；故〖答案〗為：C。13.氯化亞銅常用作有機合成催化劑、石油工業(yè)脫色劑和脫硫劑其種制備方法如下：①；②。下列說法錯誤的是（）A.反應①為非氧化還原反應，反應②為氧化還原反應B.中銅元素的化合價為價C.反應①②涉及的物質(zhì)中有一種酸性氧化物D.每轉移電子、生成〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．反應①中沒有元素化合價的變化，為非氧化還原反應；反應②中硫元素的化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應，故A正確；B．CuCl中氯元素的化合價為-1價，銅元素的化合價為+1價，故B正確；C．反應①②涉及的物質(zhì)中，SO2為酸性氧化物，故C正確；D．反應②中S元素的化合價由+4價升高到+6價，則每轉移1mol電子，生成0.5molSO2，其質(zhì)量為0.5mol×64g/mol=32g，故D錯誤；故選D。14.某裝置如圖所示，其活塞可以自由移動且厚度忽略不計，往m室通入氣體，往n室通入ag由與CO組成的混合氣體，最終活塞停留在如圖所示位置(兩室溫度始終相同)，則n室中與CO的物質(zhì)的量之比為（）A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】m室內(nèi)，CH4的物質(zhì)的量，，同溫同壓下，氣體的體積比為物質(zhì)的量之比，則混合物的物質(zhì)的量為，設n室內(nèi)，CH4的物質(zhì)的量為xmol，CO的物質(zhì)的量為ymol，則，，則x：y=1：2；故〖答案〗為：B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.構建元素的價類二維圖是化學學習中常見的方法，通過價類二維圖能更有效地學習物質(zhì)的分類及轉化關系。鈉元素的價類二維圖及物質(zhì)間的部分轉化關系如圖所示，回答下列問題：（1）Na在空氣中燃燒生成_______(填名稱)，該反應的化學方程式為_______，反應過程中最適宜盛裝鈉的容器為_______(填標號)。a．燒杯b．蒸發(fā)皿c．坩堝d．試管（2）若少量通入c溶液中生成d，則該反應的離子方程式為_______；若c溶液與少量稀硫酸反應可以生成d，則d為_______(填化學式)。（3）吳蘊初是著名的化工實業(yè)家、中國氯堿工業(yè)的創(chuàng)始人，氯堿工業(yè)的原理為。該反應的氧化劑為_______(填化學式)；工業(yè)生產(chǎn)中會使用陽離子交換膜，目的之一是將和分隔開，若未分隔開，兩者會混合發(fā)生反應，該反應的離子方程式為_______，生成物中含Na元素的物質(zhì)位于價類二維圖中_______(填“a”“b”、“c”或“d”)的位置?！即鸢浮剑?）①.過氧化鈉②.③.c（2）①.②.（3）①②.③.d〖解析〗〖祥解〗根據(jù)圖示信息可知，a為Na2O，b為Na2O2，c為NaOH，d為含有鈉的鹽，以此解題。（1）鈉和氧氣在加熱時生成過氧化鈉，方程式為：；對固體加熱時，應該用坩堝，故選c；（2）由分析可知，c為NaOH，其中通入少量二氧化碳生成碳酸鈉，離子方程式為：；氫氧化鈉和少量硫酸反應生成硫酸鈉，化學式為：；（3）該反應中水中氫的化合價由+1價降低到0價，氧化劑為；氯氣可以和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：；由分析可知，d為鈉鹽，故生成物中含Na元素的物質(zhì)位于價類二維圖中d。16.氯化鐵主要用作飲水的凈水劑和廢水的處理凈化沉定刑。某同學設計如圖裝置(夾持和加熱裝置已經(jīng)省略)制備少量。已知：無水極易與水反應，易升華。（1）儀器a的名稱為_______；B中裝有飽和食鹽水，其作用是_______。（2）漂白粉的有效成分為_______(填化學式)，A中生成的化學方程式為_______。（3）D中發(fā)生反應的化學方程式為_______，每轉移電子，消耗還原劑的質(zhì)量為_______g；D、E之間選擇使用管徑較大的玻璃導管的原因是_______。（4）F、G中的試劑可能為_______(填標號)。a．濃硫酸、溶液b．濃硫酸、飽和食鹽水c．溶液、濃鹽酸d．溶液、濃鹽酸〖答案〗（1）①.分液漏斗②.除去氯氣中的（2）①.②.(濃)（3）①.②.5.6③.防止氯化鐵凝華后堵塞導管（4）a〖解析〗〖祥解〗鹽酸與漂白粉的有效成分Ca(ClO)2反應生成氯氣，因為濃鹽酸有揮發(fā)性，用B去除氯氣中的HCl，C中的氯化鈣吸收水，干燥純凈的氯氣與鐵粉反應生成氯化鐵，無水FeCl3極易與水反應，則需要F中用濃硫酸除去空氣中的水蒸氣，因氯氣有毒，最終用氫氧化鈉吸收，以此分析；（1）根據(jù)儀器可知，a為分液漏斗；B中飽和食鹽水吸收揮發(fā)的HCl氣體；故〖答案〗為：分液漏斗；除去氯氣中的HCl；（2）漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2，鹽酸與Ca(ClO)2反應生成氯氣；故〖答案〗為：Ca(ClO)2；；（3）D中氯氣與鐵粉加熱生成氯化鐵，，1個鐵反應轉移3個電子，F(xiàn)e化合價升，失去電子，作還原劑，則每轉移0.3mol電子，消耗0.1mol鐵，質(zhì)量為5.6g，無水FeCl3極易與水反應，易升華，防止氯化鐵凝華后堵塞導管，D、E之間選擇使用管徑較大的玻璃導管；故〖答案〗為：；5.6；防止氯化鐵凝華后堵塞導管；（4）干燥純凈的氯氣與鐵粉反應生成氯化鐵，無水FeCl3極易與水反應，則需要F中用濃硫酸除去空氣中的水蒸氣，因氯氣有毒，最終用氫氧化鈉吸收，故F中盛放濃硫酸，G中用氫氧化鈉進行尾氣處理；故〖答案〗為：a。17.部分元素的單質(zhì)及其化合物(或其溶液)的轉化關系如圖。已知A是生活中使用廣泛的金屬單質(zhì)，常溫下B是無色無味的液體，E是胃酸的主要成分。請回答下列問題。（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：E_______；G_______。（2）反應①的化學方程式為_______；反應②的離子方程式為_______。（3）F溶液常溫下呈淺綠色，該溶液中金屬陽離子為_______(填離子符號)，下列實驗操作及現(xiàn)象能證明溶液中含有該金屬陽離子的是_______(填標號)，反應④中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。a．取樣，滴加氯水后滴加，溶液變紅b．取樣，滴加溶液，產(chǎn)生白色沉定，白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色c．取樣，加入銅粉，無明顯現(xiàn)象（4）寫出C在生產(chǎn)、生活中的一種用途：_______?！即鸢浮剑?）①.②.（2）①.②.（3）①.②.b③.（4）作燃料〖解析〗〖祥解〗A是生活中使用廣泛的金屬單質(zhì)，A為Fe，常溫下B是無色無味的液體，B為H2O，E是胃酸的主要成分，E為HCl，A和B反應生成C為H2，D為Fe3O4，A和E反應生成F為FeCl2，則G為FeCl3，F(xiàn)和Cl2反應生成G，據(jù)此解答。（1）根據(jù)分析，E為HCl，G為FeCl3。（2）反應①為Fe和水蒸氣反應，化學方程式為；反應②為四氧化三鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵、氯化鐵、水，離子方程式為。（3）F為FeCl2，溶液常溫下呈淺綠色，該溶液中金屬陽離子為；a．取樣，滴加氯水后，再滴加，溶液變紅，可證明存在鐵離子，不能證明亞鐵離子的存在，a錯誤；b．取樣，滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀為氫氧化亞鐵，白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色沉淀為氫氧化鐵，可以證明亞鐵離子的存在，b正確；c．取樣，加入銅粉，兩者不反應，無明顯現(xiàn)象，不能證明亞鐵離子的存在，c錯誤；故選b；反應④為2FeCl2+Cl2=2FeCl3，氧化劑為Cl2，還原劑為FeCl2，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1:2。（4）C為氫氣，在生產(chǎn)、生活中可用作燃料。18.根據(jù)所學知識，回答下列問題：（1）的摩爾質(zhì)量為_______，中Fe元素的質(zhì)量為_______g。（2）設為阿伏加德羅常數(shù)的值。標準狀況下，的體積為_______L，所含的氧原子數(shù)為_______。（3）某同學欲用98%的濃硫酸(密度)配制硫酸(密度)。①下列說法錯誤的是_______(填標號)。a．98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為b．需要用量筒量取98%的濃硫酸c．濃硫酸稀釋時是將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩慢加入水中，并不斷用玻璃棒攪拌d．容量瓶水洗之后需要用硫酸潤洗，否則容量瓶內(nèi)殘留的水分會導致配制結果偏?、诹蛩嶙疃嗄芟腳______。③硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_______(保留小數(shù)點后一位)%，硫酸與等質(zhì)量的蒸餾水混合后，硫酸的濃度_______(填“>”“＜”或“=”)?！即鸢浮剑?）①.②.56（2）①.11.2②.或（3）①.ad②.50③.42.6④.＜〖解析〗（1）的摩爾質(zhì)量為160g/mol，中Fe元素的質(zhì)量為0.5mol×2×56g/mol=56g。（2）標準狀況下，的體積為，所含的氧原子數(shù)為或。（3）①a．98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為，a錯誤；b．需要用量筒量取98%的濃硫酸，b正確；c．濃硫酸稀釋時是將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩慢加入水中，并不斷用玻璃棒攪拌，c正確；d．容量瓶水洗之后不需要用硫酸潤洗，硫酸潤洗導致濃度偏大，d錯誤；故選ad；②根據(jù)H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O，硫酸最多能消耗。③硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為，硫酸密度大于水，與等質(zhì)量的蒸餾水混合后，體積大于原硫酸體積的二倍，硫酸的濃度＜。河北省邢臺市質(zhì)檢聯(lián)盟2023-2024學年高一上學期11月月考試題本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、專場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊第一章至第三章第一節(jié)。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個洗項符合題目要求。1.中華詩詞是中華文化瑰寶中的明珠，也是人類文明的共同財富。下列對古詩詞所涉及的化學知識的解讀錯誤的是（）A.“勸君更盡一杯酒，西出陽關無故人”：黃酒屬于分散系B.“折戟沉沙鐵未銷，自將磨洗認前朝”：鐵生銹發(fā)生了氧化還原反應C.“煙籠寒水月籠沙，夜泊秦淮近酒家”：霧屬于氣溶膠D.“黃沙百戰(zhàn)穿金甲，不破樓蘭終不還”：鐵質(zhì)鎧甲能導電，屬于電解質(zhì)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．黃酒是酒精分散在水中形成的溶液，屬于分散系，故A正確；B．鐵生銹是鐵與氧氣和水發(fā)生的復雜的化學反應，屬于氧化還原反應，故B正確；C．霧是小水滴分散在空氣中形成的氣溶膠，故C正確；D．鐵質(zhì)鎧甲是混合物，不是電解質(zhì)，故D錯誤；故選D。2.25℃時，下列各組離子能在水中大量共存的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．溶液中亞鐵離子與氫氧根離子反應，不能大量共存，A錯誤；B．四種離子在溶液中不發(fā)生任何反應，能大量共存，B正確；C．溶液中碳酸氫根與氫離子反應，不能大量共存，C錯誤；D．溶液中銨根和氫氧根離子反應，不能大量共存，D錯誤；故〖答案〗為：B。3.化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法正確的是（）A.純堿受熱易分解，常用作焙制糕點的膨松劑B.氯氣具有漂白性，常用作棉、麻和紙張的漂白劑C.氧化鐵呈紅棕色，常用作油漆、涂料的紅色顏料D.溶液具有較強的氧化性，常用于刻蝕印刷電路板銅箔〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解，常用碳酸氫鈉作焙制糕點的膨松劑，A錯誤；B．氯氣不具有漂白性，B錯誤；C．氧化鐵俗稱鐵紅，常作紅色油漆，C正確；D．溶液具有較強的氧化性，常用于刻蝕印刷電路板銅箔，D錯誤；故選C。4.NO會危害人體健康，污染城市環(huán)境，還會對生態(tài)平衡造成巨大威脅。一種利用氨氣除去NO的反應為，設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.上述反應方程式中的物質(zhì)有兩種氧化物B.含有的原子數(shù)為0.2C.消耗，轉移的電子數(shù)為D.既是氧化劑又是還原劑〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．上述反應方程式中的NO、H2O均屬于氧化物，故有兩種氧化物，A正確；B．含有的原子數(shù)為，B錯誤；C．的存在狀態(tài)未知，無法計算轉移的電子數(shù)，C錯誤；D．反應中中的N由-3價升高為0價，被氧化作還原劑，D錯誤；故選A。5.焰色試驗是檢驗某些金屬元素常用方法，下列關于焰色試驗的說法正確的是（）A.實驗時需要用硫酸洗凈的玻璃棒蘸取待測液在酒精燈火焰上灼燒B.焰色試驗屬于化學反應C.某溶液進行焰色試驗時，透過藍色的鈷玻璃觀察到火焰顏色為紫色，說明原溶液中含有K元素D.用焰色試驗能快速鑒別溶液和溶液〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．焰色反應實驗一般是用稀鹽酸洗鉑絲，A錯誤；B．焰色反應沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，B錯誤；C．透過藍色鈷玻璃觀察K元素的焰色反應為紫色，C正確；D．含Na元素的物質(zhì)的焰色反應均為黃色，故無法通過焰色試驗鑒別NaOH溶液和NaCl溶液，D錯誤；故〖答案〗：C。6.下列圖示操作或裝置能達到實驗目的的是（）ABCD配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液探究鈉與水的反應比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性強弱用粉末與蒸餾水制備且能“隨關隨?！薄即鸢浮紺〖解析〗【詳析】A．在燒杯中對氫氧化鈉固體進行溶解，容量瓶只能用作定容，A錯誤；B．金屬鈉與水反應劇烈，只需要黃豆粒大小得鈉即可，B錯誤；C．外管溫度高，內(nèi)管溫度低，外管盛放碳酸鈉，內(nèi)管盛放碳酸氫鈉，右側澄清石灰水變渾濁，說明碳酸氫鈉穩(wěn)定性比碳酸鈉低，C正確；D．有空塑料板上只能裝顆?；驂K狀裝藥品，D錯誤；故〖答案〗為：C。7.某同學做實驗需要溶液，下列說法錯誤是（）A.配制該溶液需要使用容量瓶B.用配制該溶液時，需要用托盤天平稱取C.配制該溶液定容時俯視刻度線，會導致配制的溶液的濃度偏大D.往溶液中加入，溶液導電性會增強〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．實驗室沒有480mL容量瓶，所以配制480mL0.5mol/L的硫酸銅溶液時，應選用500mL容量瓶，故A錯誤；B．實驗室沒有480mL容量瓶，所以配制480mL0.5mol/L的硫酸銅溶液時，應選用500mL容量瓶，則需要用托盤天平稱取五水硫酸銅的質(zhì)量為0.5mol/L×0.5L×250g/mol=62.5g，故B正確；C．配制該溶液定容時俯視刻度線會使溶液的體積偏小，導致配制的溶液的濃度偏大，故C正確；D．硫酸銅溶液與氫氧化鋇反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，溶液中的離子濃度減小，則向硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇時，溶液導電性會減小，故D錯誤；故選D。8.下列離子方程式書寫正確的是（）A.少量鈉投入氯化鎂溶液中：B.氯水與溶液混合：C.潔廁靈(有效成分為)溶解大理石：D.鐵粉與稀硫酸混合：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．少量鈉投入氯化鎂溶液中，鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，離子方程式：，故A錯誤；B．氯水和溶液混合，氯氣氧化生成：，故B正確；C．大理石主要成分,潔廁靈（有效成分），二者反應離子方程式為：，故C錯誤；D．鐵粉與稀硫酸混合，因稀硫酸氧化性弱只能將鐵氧化，離子方程式為：，故D錯誤；故選B。9.構建化學基本觀念是學好化學的基礎。下列對化學基本觀念的認識中正確的是（）A.微粒觀：稀鹽酸中含有和分子B.守恒觀：發(fā)生化學反應時，離子的總數(shù)不發(fā)生改變C.分類觀：溶于水呈堿性的物質(zhì)均屬于堿D.變化觀：堿性氧化物在一定條件下可與酸反應生成鹽和水〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．鹽酸溶液中存在H2O分子、H+、Cl-，A錯誤；B．發(fā)生化學反應時，參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量不變，原子種類、個數(shù)不變，B錯誤；C．溶液中的陰離子均為OH-的為堿，C錯誤；D．堿性氧化物在一定條件下可與酸反應生成鹽和水，D正確；故〖答案〗為：D。10.下列除雜方法正確的是（）選項物質(zhì)(雜質(zhì))除雜方法A加熱至恒重B加入足量稀鹽酸，過濾C加入足量鐵粉，過濾D用飽和溶液洗氣〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，A正確；B．鹽酸和鐵反應，不能和銅反應，B錯誤；C．三價鐵和銅都可以和鐵反應，C錯誤；D．二氧化碳和氯化氫都可以和碳酸鈉反應，D錯誤；故選A。11.某化學興趣小組按如圖裝置進行實驗，反應開始時打開彈簧夾，當點燃從a口出來的氣體無爆鳴聲時關閉彈簧夾，此時剩余少量的鈉，下列說法錯誤的是（）A.橡皮管能起到平衡氣壓的作用B.關閉彈簧夾后，打開分液漏斗活塞，剩余的少量鈉能置換出單質(zhì)鐵C.關閉彈簧夾后，打開分液漏斗活塞，錐形瓶內(nèi)能觀察到白色絮狀沉淀D.反應結束后，打開錐形瓶的橡膠塞，能觀察到有紅褐色沉淀產(chǎn)生〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鈉與水反應生成氫氣，造成錐形瓶內(nèi)壓強過大，為了維持壓強平衡，連接橡皮管，A正確；B．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉與氯化亞鐵反應生成氫氧化亞鐵沉淀，B錯誤；C．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉與氯化亞鐵反應生成氫氧化亞鐵為白色絮狀物，C正確；D．白色氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，遇到空氣與空氣中氧氣結合生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，D正確；故〖答案〗為：B。12.一種以芒硝和碳酸氫銨為原料聯(lián)合生產(chǎn)和的方法如圖所示，反應釜中發(fā)生的反應為復分解反應。已知在60℃可迅速分解，在100℃以上會緩慢分解，下列說法錯誤的是（）A.實驗室進行過濾操作時，需要用到漏斗、燒杯、玻璃棒B.“干燥”獲取時，可采用常溫風干的方法C.“脫氨、脫碳”的溫度需控制在100℃以上D.可以用稀鹽酸來區(qū)分和〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗反應釜中發(fā)生的反應為復分解反應，，碳酸氫鈉溶解度小，以晶體形式析出，溶液中混有大量的碳酸氫銨，經(jīng)過脫氨和脫碳，生成氨氣和二氧化碳，以此分析；【詳析】A．過濾的操作中，用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，A正確；B．碳酸氫鈉受熱易分解，所以在常溫干燥，B正確；C．60℃碳酸氫銨迅速分解，100℃以上硫酸銨會緩慢分解，則“脫氨、脫碳”的溫度不能超過100℃，C錯誤；D．碳酸氫銨與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，硫酸銨與鹽酸不反應，D正確；故〖答案〗為：C。13.氯化亞銅常用作有機合成催化劑、石油工業(yè)脫色劑和脫硫劑其種制備方法如下：①；②。下列說法錯誤的是（）A.反應①為非氧化還原反應，反應②為氧化還原反應B.中銅元素的化合價為價C.反應①②涉及的物質(zhì)中有一種酸性氧化物D.每轉移電子、生成〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．反應①中沒有元素化合價的變化，為非氧化還原反應；反應②中硫元素的化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應，故A正確；B．CuCl中氯元素的化合價為-1價，銅元素的化合價為+1價，故B正確；C．反應①②涉及的物質(zhì)中，SO2為酸性氧化物，故C正確；D．反應②中S元素的化合價由+4價升高到+6價，則每轉移1mol電子，生成0.5molSO2，其質(zhì)量為0.5mol×64g/mol=32g，故D錯誤；故選D。14.某裝置如圖所示，其活塞可以自由移動且厚度忽略不計，往m室通入氣體，往n室通入ag由與CO組成的混合氣體，最終活塞停留在如圖所示位置(兩室溫度始終相同)，則n室中與CO的物質(zhì)的量之比為（）A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】m室內(nèi)，CH4的物質(zhì)的量，，同溫同壓下，氣體的體積比為物質(zhì)的量之比，則混合物的物質(zhì)的量為，設n室內(nèi)，CH4的物質(zhì)的量為xmol，CO的物質(zhì)的量為ymol，則，，則x：y=1：2；故〖答案〗為：B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.構建元素的價類二維圖是化學學習中常見的方法，通過價類二維圖能更有效地學習物質(zhì)的分類及轉化關系。鈉元素的價類二維圖及物質(zhì)間的部分轉化關系如圖所示，回答下列問題：（1）Na在空氣中燃燒生成_______(填名稱)，該反應的化學方程式為_______，反應過程中最適宜盛裝鈉的容器為_______(填標號)。a．燒杯b．蒸發(fā)皿c．坩堝d．試管（2）若少量通入c溶液中生成d，則該反應的離子方程式為_______；若c溶液與少量稀硫酸反應可以生成d，則d為_______(填化學式)。（3）吳蘊初是著名的化工實業(yè)家、中國氯堿工業(yè)的創(chuàng)始人，氯堿工業(yè)的原理為。該反應的氧化劑為_______(填化學式)；工業(yè)生產(chǎn)中會使用陽離子交換膜，目的之一是將和分隔開，若未分隔開，兩者會混合發(fā)生反應，該反應的離子方程式為_______，生成物中含Na元素的物質(zhì)位于價類二維圖中_______(填“a”“b”、“c”或“d”)的位置?！即鸢浮剑?）①.過氧化鈉②.③.c（2）①.②.（3）①②.③.d〖解析〗〖祥解〗根據(jù)圖示信息可知，a為Na2O，b為Na2O2，c為NaOH，d為含有鈉的鹽，以此解題。（1）鈉和氧氣在加熱時生成過氧化鈉，方程式為：；對固體加熱時，應該用坩堝，故選c；（2）由分析可知，c為NaOH，其中通入少量二氧化碳生成碳酸鈉，離子方程式為：；氫氧化鈉和少量硫酸反應生成硫酸鈉，化學式為：；（3）該反應中水中氫的化合價由+1價降低到0價，氧化劑為；氯氣可以和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：；由分析可知，d為鈉鹽，故生成物中含Na元素的物質(zhì)位于價類二維圖中d。16.氯化鐵主要用作飲水的凈水劑和廢水的處理凈化沉定刑。某同學設計如圖裝置(夾持和加熱裝置已經(jīng)省略)制備少量。已知：無水極易與水反應，易升華。（1）儀器a的名稱為_______；B中裝有飽和食鹽水，其作用是_______。（2）漂白粉的有效成分為_______(填化學式)，A中生成的化學方程式為_______。（3）D中發(fā)生反應的化學方程式為_______，每轉移電子，消耗還原劑的質(zhì)量為_______g；D、E之間選擇使用管徑較大的玻璃導管的原因是_______。（4）F、G中的試劑可能為_______(填標號)。a．濃硫酸、溶液b．濃硫酸、飽和食鹽水c．溶液、濃鹽酸d．溶液、濃鹽酸〖答案〗（1）①.分液漏斗②.除去氯氣中的（2）①.②.(濃)（3）①.②.5.6③.防止氯化鐵凝華后堵塞導管（4）a〖解析〗〖祥解〗鹽酸與漂白粉的有效成分Ca(ClO)2反應生成氯氣，因為濃鹽酸有揮發(fā)性，用B去除氯氣中的HCl，C中的氯化鈣吸收水，干燥純凈的氯氣與鐵粉反應生成氯化鐵，無水FeCl3極易與水反應，則需要F中用濃硫酸除去空氣中的水蒸氣，因氯氣有毒，最終用氫氧化鈉吸收，以此分析；（1）根據(jù)儀器可知，a為分液漏斗；B中飽和食鹽水吸收揮發(fā)的HCl氣體；故〖答案〗為：分液漏斗；除去氯氣中的HCl；（2）漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2，鹽酸與Ca(ClO)2反應生成氯氣；故〖答案〗為：Ca(ClO)2；；（3）D中氯氣與鐵粉加熱生成氯化鐵，，1個鐵反應轉移3個電子，F(xiàn)e化合價升，失去電子，作還原劑，則每轉移0.3mol電子，消耗0.1mol鐵，質(zhì)量為5.6g，無水FeCl3極易與水反應，易升華，防止氯化鐵凝華后堵塞導管，D、E之間選擇使用管徑較大的玻璃導管；故〖答案〗為：；5.6；防止氯化鐵凝華后堵塞導管；（4）干燥純凈的氯氣與鐵粉反應生成氯化鐵，無水FeCl3極易與水反應，則需要F中用濃硫酸除去空氣中的水蒸氣，因氯氣有毒，最終用氫氧化鈉吸收，故F中盛放濃硫酸，G中用氫氧化鈉進行尾氣處理；故〖答案〗為：a。17.部分元素的單質(zhì)及其化合物(或其溶液)的轉化關系如圖。已知A是生活中使用廣泛的金屬單質(zhì)，常溫下B是無色無味的液體，E是胃酸的主要成分。請