2023-2024學(xué)年河北省邢臺(tái)市質(zhì)檢聯(lián)盟高一上期11月月考化試題（解析版）

PAGEPAGE3河北省邢臺(tái)市質(zhì)檢聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期11月月考試題本試卷滿(mǎn)分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、專(zhuān)場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將〖答案〗寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊(cè)第一章至第三章第一節(jié)。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)洗項(xiàng)符合題目要求。1.中華詩(shī)詞是中華文化瑰寶中的明珠，也是人類(lèi)文明的共同財(cái)富。下列對(duì)古詩(shī)詞所涉及的化學(xué)知識(shí)的解讀錯(cuò)誤的是（）A.“勸君更盡一杯酒，西出陽(yáng)關(guān)無(wú)故人”：黃酒屬于分散系B.“折戟沉沙鐵未銷(xiāo)，自將磨洗認(rèn)前朝”：鐵生銹發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C.“煙籠寒水月籠沙，夜泊秦淮近酒家”：霧屬于氣溶膠D.“黃沙百戰(zhàn)穿金甲，不破樓蘭終不還”：鐵質(zhì)鎧甲能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．黃酒是酒精分散在水中形成的溶液，屬于分散系，故A正確；B．鐵生銹是鐵與氧氣和水發(fā)生的復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．霧是小水滴分散在空氣中形成的氣溶膠，故C正確；D．鐵質(zhì)鎧甲是混合物，不是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選D。2.25℃時(shí)，下列各組離子能在水中大量共存的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．溶液中亞鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．四種離子在溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，B正確；C．溶液中碳酸氫根與氫離子反應(yīng)，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．溶液中銨根和氫氧根離子反應(yīng)，不能大量共存，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：B。3.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（）A.純堿受熱易分解，常用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑B.氯氣具有漂白性，常用作棉、麻和紙張的漂白劑C.氧化鐵呈紅棕色，常用作油漆、涂料的紅色顏料D.溶液具有較強(qiáng)的氧化性，常用于刻蝕印刷電路板銅箔〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解，常用碳酸氫鈉作焙制糕點(diǎn)的膨松劑，A錯(cuò)誤；B．氯氣不具有漂白性，B錯(cuò)誤；C．氧化鐵俗稱(chēng)鐵紅，常作紅色油漆，C正確；D．溶液具有較強(qiáng)的氧化性，常用于刻蝕印刷電路板銅箔，D錯(cuò)誤；故選C。4.NO會(huì)危害人體健康，污染城市環(huán)境，還會(huì)對(duì)生態(tài)平衡造成巨大威脅。一種利用氨氣除去NO的反應(yīng)為，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.上述反應(yīng)方程式中的物質(zhì)有兩種氧化物B.含有的原子數(shù)為0.2C.消耗，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.既是氧化劑又是還原劑〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．上述反應(yīng)方程式中的NO、H2O均屬于氧化物，故有兩種氧化物，A正確；B．含有的原子數(shù)為，B錯(cuò)誤；C．的存在狀態(tài)未知，無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)中中的N由-3價(jià)升高為0價(jià)，被氧化作還原劑，D錯(cuò)誤；故選A。5.焰色試驗(yàn)是檢驗(yàn)?zāi)承┙饘僭爻Ｓ梅椒ǎ铝嘘P(guān)于焰色試驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)時(shí)需要用硫酸洗凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液在酒精燈火焰上灼燒B.焰色試驗(yàn)屬于化學(xué)反應(yīng)C.某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)時(shí)，透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀(guān)察到火焰顏色為紫色，說(shuō)明原溶液中含有K元素D.用焰色試驗(yàn)?zāi)芸焖勹b別溶液和溶液〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)一般是用稀鹽酸洗鉑絲，A錯(cuò)誤；B．焰色反應(yīng)沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，B錯(cuò)誤；C．透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀(guān)察K元素的焰色反應(yīng)為紫色，C正確；D．含Na元素的物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，故無(wú)法通過(guò)焰色試驗(yàn)鑒別NaOH溶液和NaCl溶液，D錯(cuò)誤；故〖答案〗：C。6.下列圖示操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢BCD配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液探究鈉與水的反應(yīng)比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱用粉末與蒸餾水制備且能“隨關(guān)隨?！薄即鸢浮紺〖解析〗【詳析】A．在燒杯中對(duì)氫氧化鈉固體進(jìn)行溶解，容量瓶只能用作定容，A錯(cuò)誤；B．金屬鈉與水反應(yīng)劇烈，只需要黃豆粒大小得鈉即可，B錯(cuò)誤；C．外管溫度高，內(nèi)管溫度低，外管盛放碳酸鈉，內(nèi)管盛放碳酸氫鈉，右側(cè)澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明碳酸氫鈉穩(wěn)定性比碳酸鈉低，C正確；D．有空塑料板上只能裝顆?；驂K狀裝藥品，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：C。7.某同學(xué)做實(shí)驗(yàn)需要溶液，下列說(shuō)法錯(cuò)誤是（）A.配制該溶液需要使用容量瓶B.用配制該溶液時(shí)，需要用托盤(pán)天平稱(chēng)取C.配制該溶液定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)，會(huì)導(dǎo)致配制的溶液的濃度偏大D.往溶液中加入，溶液導(dǎo)電性會(huì)增強(qiáng)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480mL容量瓶，所以配制480mL0.5mol/L的硫酸銅溶液時(shí)，應(yīng)選用500mL容量瓶，故A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480mL容量瓶，所以配制480mL0.5mol/L的硫酸銅溶液時(shí)，應(yīng)選用500mL容量瓶，則需要用托盤(pán)天平稱(chēng)取五水硫酸銅的質(zhì)量為0.5mol/L×0.5L×250g/mol=62.5g，故B正確；C．配制該溶液定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)會(huì)使溶液的體積偏小，導(dǎo)致配制的溶液的濃度偏大，故C正確；D．硫酸銅溶液與氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，溶液中的離子濃度減小，則向硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇時(shí)，溶液導(dǎo)電性會(huì)減小，故D錯(cuò)誤；故選D。8.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.少量鈉投入氯化鎂溶液中：B.氯水與溶液混合：C.潔廁靈(有效成分為)溶解大理石：D.鐵粉與稀硫酸混合：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．少量鈉投入氯化鎂溶液中，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，離子方程式：，故A錯(cuò)誤；B．氯水和溶液混合，氯氣氧化生成：，故B正確；C．大理石主要成分,潔廁靈（有效成分），二者反應(yīng)離子方程式為：，故C錯(cuò)誤；D．鐵粉與稀硫酸混合，因稀硫酸氧化性弱只能將鐵氧化，離子方程式為：，故D錯(cuò)誤；故選B。9.構(gòu)建化學(xué)基本觀(guān)念是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下列對(duì)化學(xué)基本觀(guān)念的認(rèn)識(shí)中正確的是（）A.微粒觀(guān)：稀鹽酸中含有和分子B.守恒觀(guān)：發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，離子的總數(shù)不發(fā)生改變C.分類(lèi)觀(guān)：溶于水呈堿性的物質(zhì)均屬于堿D.變化觀(guān)：堿性氧化物在一定條件下可與酸反應(yīng)生成鹽和水〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．鹽酸溶液中存在H2O分子、H+、Cl-，A錯(cuò)誤；B．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不變，原子種類(lèi)、個(gè)數(shù)不變，B錯(cuò)誤；C．溶液中的陰離子均為OH-的為堿，C錯(cuò)誤；D．堿性氧化物在一定條件下可與酸反應(yīng)生成鹽和水，D正確；故〖答案〗為：D。10.下列除雜方法正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)(雜質(zhì))除雜方法A加熱至恒重B加入足量稀鹽酸，過(guò)濾C加入足量鐵粉，過(guò)濾D用飽和溶液洗氣〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，A正確；B．鹽酸和鐵反應(yīng)，不能和銅反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．三價(jià)鐵和銅都可以和鐵反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．二氧化碳和氯化氫都可以和碳酸鈉反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選A。11.某化學(xué)興趣小組按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)打開(kāi)彈簧夾，當(dāng)點(diǎn)燃從a口出來(lái)的氣體無(wú)爆鳴聲時(shí)關(guān)閉彈簧夾，此時(shí)剩余少量的鈉，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.橡皮管能起到平衡氣壓的作用B.關(guān)閉彈簧夾后，打開(kāi)分液漏斗活塞，剩余的少量鈉能置換出單質(zhì)鐵C.關(guān)閉彈簧夾后，打開(kāi)分液漏斗活塞，錐形瓶?jī)?nèi)能觀(guān)察到白色絮狀沉淀D.反應(yīng)結(jié)束后，打開(kāi)錐形瓶的橡膠塞，能觀(guān)察到有紅褐色沉淀產(chǎn)生〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鈉與水反應(yīng)生成氫氣，造成錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)過(guò)大，為了維持壓強(qiáng)平衡，連接橡皮管，A正確；B．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉與氯化亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，B錯(cuò)誤；C．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉與氯化亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵為白色絮狀物，C正確；D．白色氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，遇到空氣與空氣中氧氣結(jié)合生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，D正確；故〖答案〗為：B。12.一種以芒硝和碳酸氫銨為原料聯(lián)合生產(chǎn)和的方法如圖所示，反應(yīng)釜中發(fā)生的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)。已知在60℃可迅速分解，在100℃以上會(huì)緩慢分解，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)，需要用到漏斗、燒杯、玻璃棒B.“干燥”獲取時(shí)，可采用常溫風(fēng)干的方法C.“脫氨、脫碳”的溫度需控制在100℃以上D.可以用稀鹽酸來(lái)區(qū)分和〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗反應(yīng)釜中發(fā)生的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，，碳酸氫鈉溶解度小，以晶體形式析出，溶液中混有大量的碳酸氫銨，經(jīng)過(guò)脫氨和脫碳，生成氨氣和二氧化碳，以此分析；【詳析】A．過(guò)濾的操作中，用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，A正確；B．碳酸氫鈉受熱易分解，所以在常溫干燥，B正確；C．60℃碳酸氫銨迅速分解，100℃以上硫酸銨會(huì)緩慢分解，則“脫氨、脫碳”的溫度不能超過(guò)100℃，C錯(cuò)誤；D．碳酸氫銨與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，硫酸銨與鹽酸不反應(yīng)，D正確；故〖答案〗為：C。13.氯化亞銅常用作有機(jī)合成催化劑、石油工業(yè)脫色劑和脫硫劑其種制備方法如下：①；②。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.反應(yīng)①為非氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②為氧化還原反應(yīng)B.中銅元素的化合價(jià)為價(jià)C.反應(yīng)①②涉及的物質(zhì)中有一種酸性氧化物D.每轉(zhuǎn)移電子、生成〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)①中沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，為非氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)②中硫元素的化合價(jià)發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．CuCl中氯元素的化合價(jià)為-1價(jià)，銅元素的化合價(jià)為+1價(jià)，故B正確；C．反應(yīng)①②涉及的物質(zhì)中，SO2為酸性氧化物，故C正確；D．反應(yīng)②中S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高到+6價(jià)，則每轉(zhuǎn)移1mol電子，生成0.5molSO2，其質(zhì)量為0.5mol×64g/mol=32g，故D錯(cuò)誤；故選D。14.某裝置如圖所示，其活塞可以自由移動(dòng)且厚度忽略不計(jì)，往m室通入氣體，往n室通入ag由與CO組成的混合氣體，最終活塞停留在如圖所示位置(兩室溫度始終相同)，則n室中與CO的物質(zhì)的量之比為（）A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】m室內(nèi)，CH4的物質(zhì)的量，，同溫同壓下，氣體的體積比為物質(zhì)的量之比，則混合物的物質(zhì)的量為，設(shè)n室內(nèi)，CH4的物質(zhì)的量為xmol，CO的物質(zhì)的量為ymol，則，，則x：y=1：2；故〖答案〗為：B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.構(gòu)建元素的價(jià)類(lèi)二維圖是化學(xué)學(xué)習(xí)中常見(jiàn)的方法，通過(guò)價(jià)類(lèi)二維圖能更有效地學(xué)習(xí)物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化關(guān)系。鈉元素的價(jià)類(lèi)二維圖及物質(zhì)間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，回答下列問(wèn)題：（1）Na在空氣中燃燒生成_______(填名稱(chēng))，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______，反應(yīng)過(guò)程中最適宜盛裝鈉的容器為_(kāi)______(填標(biāo)號(hào))。a．燒杯b．蒸發(fā)皿c．坩堝d．試管（2）若少量通入c溶液中生成d，則該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______；若c溶液與少量稀硫酸反應(yīng)可以生成d，則d為_(kāi)______(填化學(xué)式)。（3）吳蘊(yùn)初是著名的化工實(shí)業(yè)家、中國(guó)氯堿工業(yè)的創(chuàng)始人，氯堿工業(yè)的原理為。該反應(yīng)的氧化劑為_(kāi)______(填化學(xué)式)；工業(yè)生產(chǎn)中會(huì)使用陽(yáng)離子交換膜，目的之一是將和分隔開(kāi)，若未分隔開(kāi)，兩者會(huì)混合發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______，生成物中含Na元素的物質(zhì)位于價(jià)類(lèi)二維圖中_______(填“a”“b”、“c”或“d”)的位置?！即鸢浮剑?）①.過(guò)氧化鈉②.③.c（2）①.②.（3）①②.③.d〖解析〗〖祥解〗根據(jù)圖示信息可知，a為Na2O，b為Na2O2，c為NaOH，d為含有鈉的鹽，以此解題。（1）鈉和氧氣在加熱時(shí)生成過(guò)氧化鈉，方程式為：；對(duì)固體加熱時(shí)，應(yīng)該用坩堝，故選c；（2）由分析可知，c為NaOH，其中通入少量二氧化碳生成碳酸鈉，離子方程式為：；氫氧化鈉和少量硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，化學(xué)式為：；（3）該反應(yīng)中水中氫的化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià)，氧化劑為；氯氣可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：；由分析可知，d為鈉鹽，故生成物中含Na元素的物質(zhì)位于價(jià)類(lèi)二維圖中d。16.氯化鐵主要用作飲水的凈水劑和廢水的處理凈化沉定刑。某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置(夾持和加熱裝置已經(jīng)省略)制備少量。已知：無(wú)水極易與水反應(yīng)，易升華。（1）儀器a的名稱(chēng)為_(kāi)______；B中裝有飽和食鹽水，其作用是_______。（2）漂白粉的有效成分為_(kāi)______(填化學(xué)式)，A中生成的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（3）D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______，每轉(zhuǎn)移電子，消耗還原劑的質(zhì)量為_(kāi)______g；D、E之間選擇使用管徑較大的玻璃導(dǎo)管的原因是_______。（4）F、G中的試劑可能為_(kāi)______(填標(biāo)號(hào))。a．濃硫酸、溶液b．濃硫酸、飽和食鹽水c．溶液、濃鹽酸d．溶液、濃鹽酸〖答案〗（1）①.分液漏斗②.除去氯氣中的（2）①.②.(濃)（3）①.②.5.6③.防止氯化鐵凝華后堵塞導(dǎo)管（4）a〖解析〗〖祥解〗鹽酸與漂白粉的有效成分Ca(ClO)2反應(yīng)生成氯氣，因?yàn)闈恹}酸有揮發(fā)性，用B去除氯氣中的HCl，C中的氯化鈣吸收水，干燥純凈的氯氣與鐵粉反應(yīng)生成氯化鐵，無(wú)水FeCl3極易與水反應(yīng)，則需要F中用濃硫酸除去空氣中的水蒸氣，因氯氣有毒，最終用氫氧化鈉吸收，以此分析；（1）根據(jù)儀器可知，a為分液漏斗；B中飽和食鹽水吸收揮發(fā)的HCl氣體；故〖答案〗為：分液漏斗；除去氯氣中的HCl；（2）漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2，鹽酸與Ca(ClO)2反應(yīng)生成氯氣；故〖答案〗為：Ca(ClO)2；；（3）D中氯氣與鐵粉加熱生成氯化鐵，，1個(gè)鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移3個(gè)電子，F(xiàn)e化合價(jià)升，失去電子，作還原劑，則每轉(zhuǎn)移0.3mol電子，消耗0.1mol鐵，質(zhì)量為5.6g，無(wú)水FeCl3極易與水反應(yīng)，易升華，防止氯化鐵凝華后堵塞導(dǎo)管，D、E之間選擇使用管徑較大的玻璃導(dǎo)管；故〖答案〗為：；5.6；防止氯化鐵凝華后堵塞導(dǎo)管；（4）干燥純凈的氯氣與鐵粉反應(yīng)生成氯化鐵，無(wú)水FeCl3極易與水反應(yīng)，則需要F中用濃硫酸除去空氣中的水蒸氣，因氯氣有毒，最終用氫氧化鈉吸收，故F中盛放濃硫酸，G中用氫氧化鈉進(jìn)行尾氣處理；故〖答案〗為：a。17.部分元素的單質(zhì)及其化合物(或其溶液)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。已知A是生活中使用廣泛的金屬單質(zhì)，常溫下B是無(wú)色無(wú)味的液體，E是胃酸的主要成分。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：E_______；G_______。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)______；反應(yīng)②的離子方程式為_(kāi)______。（3）F溶液常溫下呈淺綠色，該溶液中金屬陽(yáng)離子為_(kāi)______(填離子符號(hào))，下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能證明溶液中含有該金屬陽(yáng)離子的是_______(填標(biāo)號(hào))，反應(yīng)④中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。a．取樣，滴加氯水后滴加，溶液變紅b．取樣，滴加溶液，產(chǎn)生白色沉定，白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色c．取樣，加入銅粉，無(wú)明顯現(xiàn)象（4）寫(xiě)出C在生產(chǎn)、生活中的一種用途：_______?！即鸢浮剑?）①.②.（2）①.②.（3）①.②.b③.（4）作燃料〖解析〗〖祥解〗A是生活中使用廣泛的金屬單質(zhì)，A為Fe，常溫下B是無(wú)色無(wú)味的液體，B為H2O，E是胃酸的主要成分，E為HCl，A和B反應(yīng)生成C為H2，D為Fe3O4，A和E反應(yīng)生成F為FeCl2，則G為FeCl3，F(xiàn)和Cl2反應(yīng)生成G，據(jù)此解答。（1）根據(jù)分析，E為HCl，G為FeCl3。（2）反應(yīng)①為Fe和水蒸氣反應(yīng)，化學(xué)方程式為；反應(yīng)②為四氧化三鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化鐵、水，離子方程式為。（3）F為FeCl2，溶液常溫下呈淺綠色，該溶液中金屬陽(yáng)離子為；a．取樣，滴加氯水后，再滴加，溶液變紅，可證明存在鐵離子，不能證明亞鐵離子的存在，a錯(cuò)誤；b．取樣，滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀為氫氧化亞鐵，白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色沉淀為氫氧化鐵，可以證明亞鐵離子的存在，b正確；c．取樣，加入銅粉，兩者不反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，不能證明亞鐵離子的存在，c錯(cuò)誤；故選b；反應(yīng)④為2FeCl2+Cl2=2FeCl3，氧化劑為Cl2，還原劑為FeCl2，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1:2。（4）C為氫氣，在生產(chǎn)、生活中可用作燃料。18.根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：（1）的摩爾質(zhì)量為_(kāi)______，中Fe元素的質(zhì)量為_(kāi)______g。（2）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的體積為_(kāi)______L，所含的氧原子數(shù)為_(kāi)______。（3）某同學(xué)欲用98%的濃硫酸(密度)配制硫酸(密度)。①下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_______(填標(biāo)號(hào))。a．98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為b．需要用量筒量取98%的濃硫酸c．濃硫酸稀釋時(shí)是將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢加入水中，并不斷用玻璃棒攪拌d．容量瓶水洗之后需要用硫酸潤(rùn)洗，否則容量瓶?jī)?nèi)殘留的水分會(huì)導(dǎo)致配制結(jié)果偏?、诹蛩嶙疃嗄芟腳______。③硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)%，硫酸與等質(zhì)量的蒸餾水混合后，硫酸的濃度_______(填“>”“＜”或“=”)?！即鸢浮剑?）①.②.56（2）①.11.2②.或（3）①.ad②.50③.42.6④.＜〖解析〗（1）的摩爾質(zhì)量為160g/mol，中Fe元素的質(zhì)量為0.5mol×2×56g/mol=56g。（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的體積為，所含的氧原子數(shù)為或。（3）①a．98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為，a錯(cuò)誤；b．需要用量筒量取98%的濃硫酸，b正確；c．濃硫酸稀釋時(shí)是將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢加入水中，并不斷用玻璃棒攪拌，c正確；d．容量瓶水洗之后不需要用硫酸潤(rùn)洗，硫酸潤(rùn)洗導(dǎo)致濃度偏大，d錯(cuò)誤；故選ad；②根據(jù)H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O，硫酸最多能消耗。③硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，硫酸密度大于水，與等質(zhì)量的蒸餾水混合后，體積大于原硫酸體積的二倍，硫酸的濃度＜。河北省邢臺(tái)市質(zhì)檢聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期11月月考試題本試卷滿(mǎn)分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、專(zhuān)場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將〖答案〗寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊(cè)第一章至第三章第一節(jié)。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)洗項(xiàng)符合題目要求。1.中華詩(shī)詞是中華文化瑰寶中的明珠，也是人類(lèi)文明的共同財(cái)富。下列對(duì)古詩(shī)詞所涉及的化學(xué)知識(shí)的解讀錯(cuò)誤的是（）A.“勸君更盡一杯酒，西出陽(yáng)關(guān)無(wú)故人”：黃酒屬于分散系B.“折戟沉沙鐵未銷(xiāo)，自將磨洗認(rèn)前朝”：鐵生銹發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C.“煙籠寒水月籠沙，夜泊秦淮近酒家”：霧屬于氣溶膠D.“黃沙百戰(zhàn)穿金甲，不破樓蘭終不還”：鐵質(zhì)鎧甲能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．黃酒是酒精分散在水中形成的溶液，屬于分散系，故A正確；B．鐵生銹是鐵與氧氣和水發(fā)生的復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．霧是小水滴分散在空氣中形成的氣溶膠，故C正確；D．鐵質(zhì)鎧甲是混合物，不是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選D。2.25℃時(shí)，下列各組離子能在水中大量共存的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．溶液中亞鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．四種離子在溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，B正確；C．溶液中碳酸氫根與氫離子反應(yīng)，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．溶液中銨根和氫氧根離子反應(yīng)，不能大量共存，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：B。3.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（）A.純堿受熱易分解，常用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑B.氯氣具有漂白性，常用作棉、麻和紙張的漂白劑C.氧化鐵呈紅棕色，常用作油漆、涂料的紅色顏料D.溶液具有較強(qiáng)的氧化性，常用于刻蝕印刷電路板銅箔〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解，常用碳酸氫鈉作焙制糕點(diǎn)的膨松劑，A錯(cuò)誤；B．氯氣不具有漂白性，B錯(cuò)誤；C．氧化鐵俗稱(chēng)鐵紅，常作紅色油漆，C正確；D．溶液具有較強(qiáng)的氧化性，常用于刻蝕印刷電路板銅箔，D錯(cuò)誤；故選C。4.NO會(huì)危害人體健康，污染城市環(huán)境，還會(huì)對(duì)生態(tài)平衡造成巨大威脅。一種利用氨氣除去NO的反應(yīng)為，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.上述反應(yīng)方程式中的物質(zhì)有兩種氧化物B.含有的原子數(shù)為0.2C.消耗，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.既是氧化劑又是還原劑〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．上述反應(yīng)方程式中的NO、H2O均屬于氧化物，故有兩種氧化物，A正確；B．含有的原子數(shù)為，B錯(cuò)誤；C．的存在狀態(tài)未知，無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)中中的N由-3價(jià)升高為0價(jià)，被氧化作還原劑，D錯(cuò)誤；故選A。5.焰色試驗(yàn)是檢驗(yàn)?zāi)承┙饘僭爻Ｓ梅椒?，下列關(guān)于焰色試驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)時(shí)需要用硫酸洗凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液在酒精燈火焰上灼燒B.焰色試驗(yàn)屬于化學(xué)反應(yīng)C.某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)時(shí)，透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀(guān)察到火焰顏色為紫色，說(shuō)明原溶液中含有K元素D.用焰色試驗(yàn)?zāi)芸焖勹b別溶液和溶液〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)一般是用稀鹽酸洗鉑絲，A錯(cuò)誤；B．焰色反應(yīng)沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，B錯(cuò)誤；C．透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀(guān)察K元素的焰色反應(yīng)為紫色，C正確；D．含Na元素的物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，故無(wú)法通過(guò)焰色試驗(yàn)鑒別NaOH溶液和NaCl溶液，D錯(cuò)誤；故〖答案〗：C。6.下列圖示操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢BCD配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液探究鈉與水的反應(yīng)比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱用粉末與蒸餾水制備且能“隨關(guān)隨?！薄即鸢浮紺〖解析〗【詳析】A．在燒杯中對(duì)氫氧化鈉固體進(jìn)行溶解，容量瓶只能用作定容，A錯(cuò)誤；B．金屬鈉與水反應(yīng)劇烈，只需要黃豆粒大小得鈉即可，B錯(cuò)誤；C．外管溫度高，內(nèi)管溫度低，外管盛放碳酸鈉，內(nèi)管盛放碳酸氫鈉，右側(cè)澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明碳酸氫鈉穩(wěn)定性比碳酸鈉低，C正確；D．有空塑料板上只能裝顆粒或塊狀裝藥品，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：C。7.某同學(xué)做實(shí)驗(yàn)需要溶液，下列說(shuō)法錯(cuò)誤是（）A.配制該溶液需要使用容量瓶B.用配制該溶液時(shí)，需要用托盤(pán)天平稱(chēng)取C.配制該溶液定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)，會(huì)導(dǎo)致配制的溶液的濃度偏大D.往溶液中加入，溶液導(dǎo)電性會(huì)增強(qiáng)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480mL容量瓶，所以配制480mL0.5mol/L的硫酸銅溶液時(shí)，應(yīng)選用500mL容量瓶，故A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480mL容量瓶，所以配制480mL0.5mol/L的硫酸銅溶液時(shí)，應(yīng)選用500mL容量瓶，則需要用托盤(pán)天平稱(chēng)取五水硫酸銅的質(zhì)量為0.5mol/L×0.5L×250g/mol=62.5g，故B正確；C．配制該溶液定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)會(huì)使溶液的體積偏小，導(dǎo)致配制的溶液的濃度偏大，故C正確；D．硫酸銅溶液與氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，溶液中的離子濃度減小，則向硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇時(shí)，溶液導(dǎo)電性會(huì)減小，故D錯(cuò)誤；故選D。8.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.少量鈉投入氯化鎂溶液中：B.氯水與溶液混合：C.潔廁靈(有效成分為)溶解大理石：D.鐵粉與稀硫酸混合：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．少量鈉投入氯化鎂溶液中，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，離子方程式：，故A錯(cuò)誤；B．氯水和溶液混合，氯氣氧化生成：，故B正確；C．大理石主要成分,潔廁靈（有效成分），二者反應(yīng)離子方程式為：，故C錯(cuò)誤；D．鐵粉與稀硫酸混合，因稀硫酸氧化性弱只能將鐵氧化，離子方程式為：，故D錯(cuò)誤；故選B。9.構(gòu)建化學(xué)基本觀(guān)念是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下列對(duì)化學(xué)基本觀(guān)念的認(rèn)識(shí)中正確的是（）A.微粒觀(guān)：稀鹽酸中含有和分子B.守恒觀(guān)：發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，離子的總數(shù)不發(fā)生改變C.分類(lèi)觀(guān)：溶于水呈堿性的物質(zhì)均屬于堿D.變化觀(guān)：堿性氧化物在一定條件下可與酸反應(yīng)生成鹽和水〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．鹽酸溶液中存在H2O分子、H+、Cl-，A錯(cuò)誤；B．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不變，原子種類(lèi)、個(gè)數(shù)不變，B錯(cuò)誤；C．溶液中的陰離子均為OH-的為堿，C錯(cuò)誤；D．堿性氧化物在一定條件下可與酸反應(yīng)生成鹽和水，D正確；故〖答案〗為：D。10.下列除雜方法正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)(雜質(zhì))除雜方法A加熱至恒重B加入足量稀鹽酸，過(guò)濾C加入足量鐵粉，過(guò)濾D用飽和溶液洗氣〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，A正確；B．鹽酸和鐵反應(yīng)，不能和銅反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．三價(jià)鐵和銅都可以和鐵反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．二氧化碳和氯化氫都可以和碳酸鈉反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選A。11.某化學(xué)興趣小組按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)打開(kāi)彈簧夾，當(dāng)點(diǎn)燃從a口出來(lái)的氣體無(wú)爆鳴聲時(shí)關(guān)閉彈簧夾，此時(shí)剩余少量的鈉，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.橡皮管能起到平衡氣壓的作用B.關(guān)閉彈簧夾后，打開(kāi)分液漏斗活塞，剩余的少量鈉能置換出單質(zhì)鐵C.關(guān)閉彈簧夾后，打開(kāi)分液漏斗活塞，錐形瓶?jī)?nèi)能觀(guān)察到白色絮狀沉淀D.反應(yīng)結(jié)束后，打開(kāi)錐形瓶的橡膠塞，能觀(guān)察到有紅褐色沉淀產(chǎn)生〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鈉與水反應(yīng)生成氫氣，造成錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)過(guò)大，為了維持壓強(qiáng)平衡，連接橡皮管，A正確；B．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉與氯化亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，B錯(cuò)誤；C．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉與氯化亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵為白色絮狀物，C正確；D．白色氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，遇到空氣與空氣中氧氣結(jié)合生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，D正確；故〖答案〗為：B。12.一種以芒硝和碳酸氫銨為原料聯(lián)合生產(chǎn)和的方法如圖所示，反應(yīng)釜中發(fā)生的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)。已知在60℃可迅速分解，在100℃以上會(huì)緩慢分解，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)，需要用到漏斗、燒杯、玻璃棒B.“干燥”獲取時(shí)，可采用常溫風(fēng)干的方法C.“脫氨、脫碳”的溫度需控制在100℃以上D.可以用稀鹽酸來(lái)區(qū)分和〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗反應(yīng)釜中發(fā)生的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，，碳酸氫鈉溶解度小，以晶體形式析出，溶液中混有大量的碳酸氫銨，經(jīng)過(guò)脫氨和脫碳，生成氨氣和二氧化碳，以此分析；【詳析】A．過(guò)濾的操作中，用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，A正確；B．碳酸氫鈉受熱易分解，所以在常溫干燥，B正確；C．60℃碳酸氫銨迅速分解，100℃以上硫酸銨會(huì)緩慢分解，則“脫氨、脫碳”的溫度不能超過(guò)100℃，C錯(cuò)誤；D．碳酸氫銨與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，硫酸銨與鹽酸不反應(yīng)，D正確；故〖答案〗為：C。13.氯化亞銅常用作有機(jī)合成催化劑、石油工業(yè)脫色劑和脫硫劑其種制備方法如下：①；②。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.反應(yīng)①為非氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②為氧化還原反應(yīng)B.中銅元素的化合價(jià)為價(jià)C.反應(yīng)①②涉及的物質(zhì)中有一種酸性氧化物D.每轉(zhuǎn)移電子、生成〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)①中沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，為非氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)②中硫元素的化合價(jià)發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．CuCl中氯元素的化合價(jià)為-1價(jià)，銅元素的化合價(jià)為+1價(jià)，故B正確；C．反應(yīng)①②涉及的物質(zhì)中，SO2為酸性氧化物，故C正確；D．反應(yīng)②中S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高到+6價(jià)，則每轉(zhuǎn)移1mol電子，生成0.5molSO2，其質(zhì)量為0.5mol×64g/mol=32g，故D錯(cuò)誤；故選D。14.某裝置如圖所示，其活塞可以自由移動(dòng)且厚度忽略不計(jì)，往m室通入氣體，往n室通入ag由與CO組成的混合氣體，最終活塞停留在如圖所示位置(兩室溫度始終相同)，則n室中與CO的物質(zhì)的量之比為（）A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】m室內(nèi)，CH4的物質(zhì)的量，，同溫同壓下，氣體的體積比為物質(zhì)的量之比，則混合物的物質(zhì)的量為，設(shè)n室內(nèi)，CH4的物質(zhì)的量為xmol，CO的物質(zhì)的量為ymol，則，，則x：y=1：2；故〖答案〗為：B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.構(gòu)建元素的價(jià)類(lèi)二維圖是化學(xué)學(xué)習(xí)中常見(jiàn)的方法，通過(guò)價(jià)類(lèi)二維圖能更有效地學(xué)習(xí)物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化關(guān)系。鈉元素的價(jià)類(lèi)二維圖及物質(zhì)間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，回答下列問(wèn)題：（1）Na在空氣中燃燒生成_______(填名稱(chēng))，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______，反應(yīng)過(guò)程中最適宜盛裝鈉的容器為_(kāi)______(填標(biāo)號(hào))。a．燒杯b．蒸發(fā)皿c．坩堝d．試管（2）若少量通入c溶液中生成d，則該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______；若c溶液與少量稀硫酸反應(yīng)可以生成d，則d為_(kāi)______(填化學(xué)式)。（3）吳蘊(yùn)初是著名的化工實(shí)業(yè)家、中國(guó)氯堿工業(yè)的創(chuàng)始人，氯堿工業(yè)的原理為。該反應(yīng)的氧化劑為_(kāi)______(填化學(xué)式)；工業(yè)生產(chǎn)中會(huì)使用陽(yáng)離子交換膜，目的之一是將和分隔開(kāi)，若未分隔開(kāi)，兩者會(huì)混合發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______，生成物中含Na元素的物質(zhì)位于價(jià)類(lèi)二維圖中_______(填“a”“b”、“c”或“d”)的位置?！即鸢浮剑?）①.過(guò)氧化鈉②.③.c（2）①.②.（3）①②.③.d〖解析〗〖祥解〗根據(jù)圖示信息可知，a為Na2O，b為Na2O2，c為NaOH，d為含有鈉的鹽，以此解題。（1）鈉和氧氣在加熱時(shí)生成過(guò)氧化鈉，方程式為：；對(duì)固體加熱時(shí)，應(yīng)該用坩堝，故選c；（2）由分析可知，c為NaOH，其中通入少量二氧化碳生成碳酸鈉，離子方程式為：；氫氧化鈉和少量硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，化學(xué)式為：；（3）該反應(yīng)中水中氫的化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià)，氧化劑為；氯氣可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：；由分析可知，d為鈉鹽，故生成物中含Na元素的物質(zhì)位于價(jià)類(lèi)二維圖中d。16.氯化鐵主要用作飲水的凈水劑和廢水的處理凈化沉定刑。某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置(夾持和加熱裝置已經(jīng)省略)制備少量。已知：無(wú)水極易與水反應(yīng)，易升華。（1）儀器a的名稱(chēng)為_(kāi)______；B中裝有飽和食鹽水，其作用是_______。（2）漂白粉的有效成分為_(kāi)______(填化學(xué)式)，A中生成的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（3）D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______，每轉(zhuǎn)移電子，消耗還原劑的質(zhì)量為_(kāi)______g；D、E之間選擇使用管徑較大的玻璃導(dǎo)管的原因是_______。（4）F、G中的試劑可能為_(kāi)______(填標(biāo)號(hào))。a．濃硫酸、溶液b．濃硫酸、飽和食鹽水c．溶液、濃鹽酸d．溶液、濃鹽酸〖答案〗（1）①.分液漏斗②.除去氯氣中的（2）①.②.(濃)（3）①.②.5.6③.防止氯化鐵凝華后堵塞導(dǎo)管（4）a〖解析〗〖祥解〗鹽酸與漂白粉的有效成分Ca(ClO)2反應(yīng)生成氯氣，因?yàn)闈恹}酸有揮發(fā)性，用B去除氯氣中的HCl，C中的氯化鈣吸收水，干燥純凈的氯氣與鐵粉反應(yīng)生成氯化鐵，無(wú)水FeCl3極易與水反應(yīng)，則需要F中用濃硫酸除去空氣中的水蒸氣，因氯氣有毒，最終用氫氧化鈉吸收，以此分析；（1）根據(jù)儀器可知，a為分液漏斗；B中飽和食鹽水吸收揮發(fā)的HCl氣體；故〖答案〗為：分液漏斗；除去氯氣中的HCl；（2）漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2，鹽酸與Ca(ClO)2反應(yīng)生成氯氣；故〖答案〗為：Ca(ClO)2；；（3）D中氯氣與鐵粉加熱生成氯化鐵，，1個(gè)鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移3個(gè)電子，F(xiàn)e化合價(jià)升，失去電子，作還原劑，則每轉(zhuǎn)移0.3mol電子，消耗0.1mol鐵，質(zhì)量為5.6g，無(wú)水FeCl3極易與水反應(yīng)，易升華，防止氯化鐵凝華后堵塞導(dǎo)管，D、E之間選擇使用管徑較大的玻璃導(dǎo)管；故〖答案〗為：；5.6；防止氯化鐵凝華后堵塞導(dǎo)管；（4）干燥純凈的氯氣與鐵粉反應(yīng)生成氯化鐵，無(wú)水FeCl3極易與水反應(yīng)，則需要F中用濃硫酸除去空氣中的水蒸氣，因氯氣有毒，最終用氫氧化鈉吸收，故F中盛放濃硫酸，G中用氫氧化鈉進(jìn)行尾氣處理；故〖答案〗為：a。17.部分元素的單質(zhì)及其化合物(或其溶液)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。已知A是生活中使用廣泛的金屬單質(zhì)，常溫下B是無(wú)色無(wú)味的液體，E是胃酸的主要成分。請(qǐng)