2023-2024學(xué)年湖北省云聯(lián)盟高一上期1月月考化試題（解析版）

PAGEPAGE3湖北省云學(xué)聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期12月月考試題注意事項(xiàng)：時(shí)長：75分鐘滿分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12O：16N：14Na：23Cl：35.5Fe：56第Ⅰ卷(選擇題共45分)一、選擇題(共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法正確的是（）A.為防止食品因氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰B.“紛紛燦爛如星隕，霍霍喧逐似火攻?！睜N爛美麗的煙花是某些金屬的焰色試驗(yàn)，屬于化學(xué)變化C.“丁達(dá)爾效應(yīng)”、“鹵水點(diǎn)豆腐”、“血液透析”都與膠體的性質(zhì)有關(guān)D.氯氣對(duì)自來水消毒時(shí)可能產(chǎn)生對(duì)人體有害的有機(jī)氯化物，故可使用、的同素異形體、代替〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．生石灰用于干燥，不能防止食品氧化變質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．焰色試驗(yàn)屬于物理變化，B錯(cuò)誤；C．“丁達(dá)爾效應(yīng)”是膠體特有的性質(zhì)，“鹵水點(diǎn)豆腐”利用膠體的聚沉，“血液透析”利用膠體的滲析，都與膠體的性質(zhì)有關(guān)，C正確；D．同素異形體指同種元素形成的不同種單質(zhì)，與并非同素異形體，D錯(cuò)誤；故選C。2.關(guān)于化學(xué)及人類社會(huì)發(fā)展歷程的說法中，下列敘述不正確的是（）A.侯德榜發(fā)明聯(lián)合制堿法，為我國的化學(xué)工業(yè)發(fā)展和技術(shù)創(chuàng)新作出了重要貢獻(xiàn)B.明代李時(shí)珍的《本草綱目》、宋應(yīng)星的《天工開物》等著作中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)C.鐵在地殼中的含量比銅豐富，所以人類發(fā)展經(jīng)歷了從石器時(shí)代到鐵器時(shí)代，再到青銅器時(shí)代D.稀土元素被稱為“冶金工業(yè)的維生素”，在合金中加入適量稀土金屬，能大大改善合金的性能〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．侯德榜發(fā)明聯(lián)合制堿法制取純堿，提高了原料利用率，俗稱“侯氏制堿法”，為我國的化學(xué)工業(yè)發(fā)展和技術(shù)創(chuàng)新作出了重要貢獻(xiàn)，A正確；B．明代李時(shí)珍撰寫了《本草綱目》、宋應(yīng)星撰寫了《天工開物》，書中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)，B正確；C．鐵在地殼中的含量比銅豐富，但是人類發(fā)展經(jīng)歷了從石器時(shí)代到青銅器時(shí)代，再到鐵器時(shí)代，C錯(cuò)誤；D．稀土元素被稱為“冶金工業(yè)的維生素”，在合金中加入適量稀土金屬，能大大改善合金的性能，擴(kuò)大合金的使用范圍，D正確；〖答案〗選C。3.下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的分類正確的是（）選項(xiàng)純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A稀鹽酸漂白粉生石灰干冰B膽礬碘酒硫酸鋇氨氣C氯水空氣氯化銅蔗糖D液態(tài)氧磁性氧化鐵堿石灰石墨〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，有固定組成，可以用一個(gè)化學(xué)式表示；混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成的物質(zhì)，沒有固定組成，不能用化學(xué)式表示；電解質(zhì)指在水溶液或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物；非電解質(zhì)指在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物；【詳析】A．鹽酸是HCl的水溶液，是混合物，A錯(cuò)誤；B．膽礬為硫酸銅晶體,純凈物；碘酒為溶液，混合物；硫酸鋇為電解質(zhì)、氨氣為非電解質(zhì)，B正確；C．氯水為氯氣的水溶液，混合物，C錯(cuò)誤；D．如果是屬于金屬互化物有固定組成的合金就可以是純凈物，磁性氧化鐵為混合物；石墨為單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選B。4.對(duì)下列圖像的解釋正確的是（）A．B．C．D．向一定體積的氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸，混合液導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的曲線該反應(yīng)類型屬于圖中陰影部分光照過程中氯水的隨時(shí)間變化的曲線氯化鈉溶液能夠?qū)щ姷氖疽鈭D〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．向一定體積的氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸，二者反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，隨著硫酸的加入，溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電性減弱，恰好反應(yīng)時(shí)溶液中幾乎不存在自由移動(dòng)的離子，導(dǎo)電性為零，硫酸過量，溶液中離子濃度又逐漸增加，導(dǎo)電性逐漸增加，A項(xiàng)正確；B．陰影部分的反應(yīng)為四種基本反應(yīng)類型之外的氧化還原反應(yīng)，既是氧化還原又是置換反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．光照過程次氯酸分解，酸性增強(qiáng)，氯水pH減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．固體溶解形成的水合鈉離子和水合氯離子，則該示意圖表示熔融的氯化鈉導(dǎo)電、而不表示氯化鈉溶液導(dǎo)電，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存是（）A.在無色澄清的溶液中：、、、B.在的氯化鐵溶液中：、、、C.能溶解氧化鋁的溶液：、、、D.能使石蕊試液變紅的溶液：、、、〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．高錳酸根離子為紫紅色，不是無色，A不符合題意；B．鐵離子和反應(yīng)而不能大量共存，B不符合題意；C．能溶解氧化鋁的溶液為酸性或堿性，若為堿性，則氫氧根離子和鎂離子、銨根離子均反應(yīng)，不能大量共存，C不符合題意；D．能使石蕊試液變紅的溶液為酸性，含有大量氫離子，氫離子、、、、相互不反應(yīng)，能大量共存，D符合題意；故選D。6.下列離子方程式與所給事實(shí)不相符的是（）A.向飽和碳酸鈉溶液中通入：B.過氧化鈉固體加入水中：C.氯氣通入冷的石灰乳中制取漂白粉：D.去除鎂鋁合金中的鋁：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．飽和碳酸鈉溶液中通入生成溶解度較小的碳酸氫鈉，A正確；B．過氧化鈉和水生成氫氧化鈉和氧氣，B正確；C．將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，石灰乳不能拆成離子，反應(yīng)為：，C錯(cuò)誤；D．鎂和氫氧化鈉不反應(yīng)，鋁和氫氧化鈉生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，D正確；故選C。7.用表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述正確的是（）A.與足量鹽酸或足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溶于水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為C.中離子總數(shù)目為D.常溫常壓下，所含電子數(shù)為〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．無論與足量鹽酸反應(yīng)還是與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，化合價(jià)都由0價(jià)升高到+3價(jià)，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為，A正確；B．氯氣溶于水中是可逆反應(yīng)，因此即0.1molCl2溶于水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于，B錯(cuò)誤；C．未指明體積，無法計(jì)算，C錯(cuò)誤；D．常溫常壓下，氣體摩爾體積為24.5mol/L，因此常溫常壓下，物質(zhì)的量小于1mol，則其所含電子數(shù)小于，D錯(cuò)誤；故選A。8.下列關(guān)于氣體的說法，正確的是（）A.同溫同密度下，相同體積的、氣體，比的質(zhì)量小B.常溫常壓下，和密度之比為C.同溫同壓條件下，含原子數(shù)相等的、、體積比為4：3：2D.和點(diǎn)燃充分反應(yīng)后和原子數(shù)目之比為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．，則體積與密度相同時(shí)，質(zhì)量相同，A錯(cuò)誤；B．常溫常壓下，為液體，不適用于阿伏伽德羅定律的推論，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)，同溫同壓條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，含原子數(shù)相等的、、的物質(zhì)的量之比為6：4：3，則三者體積比為6：4：3，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)反應(yīng)前后的原子守恒，和點(diǎn)燃充分反應(yīng)后和原子數(shù)目之比為，D正確；故選D。9.配制的溶液，部分實(shí)驗(yàn)操作示意圖如下：下列說法正確的是（）A.用托盤天平稱量固體B.②中定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線，使配得的溶液濃度偏低C.④溶解后應(yīng)迅速進(jìn)行③，防止氫氧化鈉溶液變質(zhì)D.上述實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)棰佗堍邰茛凇即鸢浮紸〖解析〗〖祥解〗配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計(jì)算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；【詳析】A．配制的溶液，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量，故A正確；B．俯視容量瓶的刻度線導(dǎo)致溶液體積偏小，導(dǎo)致溶液濃度偏大，故B錯(cuò)誤；C．④溶解后應(yīng)等冷卻至室溫后進(jìn)行轉(zhuǎn)移操作，故C錯(cuò)誤；D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，正確的操作順序?yàn)椋孩佗堍邰茛冖?，故D錯(cuò)誤；故選A。10.用如圖裝置(加熱及夾持儀器已略去)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，下列不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)A．B．C．D．裝置實(shí)驗(yàn)?zāi)康腶先通入，然后b通入，c中放蘸有稀硫酸的脫脂棉，模擬“侯氏制堿法”制取可實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室制取中的“即開即用，即關(guān)即止”的作用用此方法可較長時(shí)間看到白色沉淀用排飽和食鹽水法收集并測(cè)量生成的體積〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．二氧化碳在水中的溶解度比較小，而氨氣極易溶于水，直接通入飽和食鹽水中會(huì)產(chǎn)生倒吸，所以制取碳酸氫鈉時(shí)，導(dǎo)氣管a通入氨氣、導(dǎo)氣管b通入二氧化碳?xì)怏w；為防止氨氣逸出污染空氣，所以c中放蘸稀硫酸的脫脂棉用于吸收未反應(yīng)的氨氣，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A不符合題意；B．關(guān)閉彈簧夾，裝置中壓強(qiáng)變大液體進(jìn)入左側(cè)，液體和固體藥品分離，反應(yīng)停止；打開彈簧夾氣體排出，液體進(jìn)入右側(cè)，固液接觸反應(yīng)進(jìn)行，可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B不符合題意；C．此方法生成的氫氧化亞鐵沉淀被空氣中氧氣氧化為氫氧化鐵，不可較長時(shí)間看到白色沉淀，不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珻符合題意；D．飽和食鹽水能抑制氯氣的溶解，排除液體的體積為收集到氯氣的體積，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D不符合題意；故選C。11.下列實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A．用溶液作為“腐蝕液”，將覆銅板上不需要的銅腐蝕掉，來制作需要的圖案還原性：B．向40mL沸水中滴加5-6滴飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱可制得膠體C．對(duì)某堿性溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰顏色為黃色確定該溶液的溶質(zhì)為D．向待測(cè)溶液中滴加氯水，再滴加溶液，溶液變紅該待測(cè)溶液中一定含有〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)：，說明氧化性：，但還原性即為金屬活動(dòng)性，因此還原性應(yīng)為：，A錯(cuò)誤；B．向40mL沸水中滴加5-6滴飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，制得為膠體，B正確；C．火焰顏色為黃色說明含有Na元素，但不一定為NaOH，也可以為碳酸鈉或者碳酸氫鈉，C錯(cuò)誤；D．向待測(cè)溶液中滴加氯水，可以將氧化為，因此滴加溶液，溶液變紅，不能說明該待測(cè)溶液中一定含有，D錯(cuò)誤；故選B。12.利用如圖所示的“價(jià)一類”二維圖，可以從不同角度認(rèn)識(shí)含鐵元素的物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中a～g均為含鐵元素的物質(zhì)，下列說法正確的是（）A.可存在的直接轉(zhuǎn)化 B.為具有磁性的黑色晶體，為紅棕色粉末C.d可發(fā)生化合反應(yīng)生成e D.足量的a在少量中燃燒可反應(yīng)生成〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗a～g均為含鐵元素的物質(zhì)，a的化合價(jià)為0，則a為鐵單質(zhì)，b為+2價(jià)鐵的氧化物為FeO，c為+3價(jià)鐵的氧化物為三氧化二鐵，d與e都為堿，則d為氫氧化亞鐵，e為氫氧化鐵，f為Fe2+的鹽，g為Fe3+的鹽，據(jù)此分析。【詳析】A．由于三氧化二鐵不溶于水，不能直接轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，A錯(cuò)誤；B．b為FeO，黑色粉末，無磁性，B錯(cuò)誤；C．氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，在空氣中易發(fā)生氧化反應(yīng)生成氫氧化鐵，方程式為，為化合反應(yīng)，C正確；D．氯氣有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e與氯氣反應(yīng)生成g即FeCl3，D錯(cuò)誤；故選C。13.下圖橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)分別表示一定條件下氧化劑的氧化性、還原劑的還原性由弱到強(qiáng)的變化，1、2、3點(diǎn)表示了橫縱坐標(biāo)對(duì)應(yīng)微粒在水溶液中反應(yīng)的產(chǎn)物，下列說法不正確的是（）A.反應(yīng)1中為氧化產(chǎn)物B.反應(yīng)2的離子方程式為：C.由圖可知：D.從圖可推得能氧化、〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)1中SO2的S元素化合價(jià)由+4價(jià)升高到+6價(jià)，失去2個(gè)電子，發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物硫酸根離子，A正確；B．反應(yīng)2中碘離子和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)和亞鐵離子，根據(jù)電荷守恒、原子守恒可得反應(yīng)2的離子方程式為：，B正確；C．由圖可知，還原性，則反應(yīng)為，C錯(cuò)誤；D．氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物，從圖可推得氧化性：Cl2>Fe3+>I2，所以Cl2能氧化、，D正確；故選C。14.某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：、、、、、，所含離子的物質(zhì)的量濃度相同。為了確定該溶液的組成，某同學(xué)取上述溶液X，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．向溶液X中加入足量的溶液，得到白色沉淀；Ⅱ．將Ⅰ的反應(yīng)混合液過濾，在沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解且產(chǎn)生氣體。下列不正確的說法的個(gè)數(shù)有（）①Ⅰ中得到的白色沉淀是和的混合物②溶液X中一定存在、，可能存在③溶液X中一定不存在、④無法確定溶液X中是否含有，需要做焰色試驗(yàn)才能確定A.1個(gè) B.2個(gè) C.3個(gè) D.4個(gè)〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗Ⅰ．向溶液X中加入足量的溶液，得到白色沉淀，初步說明溶液X中含有、、中至少一種；Ⅱ．將Ⅰ反應(yīng)混合液過濾，在沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解且產(chǎn)生氣體，沉淀中一定有BaSO4和BaCO3，說明溶液X中一定含、，由于Ba2+與不能大量共存，溶液X中一定不含Ba2+，由于溶液X中所含離子數(shù)目均相同，根據(jù)電荷守恒，溶液X中一定含Na+、Mg2+，不含Cl-；【詳析】①根據(jù)分析可知，Ⅰ中得到的白色沉淀是和的混合物，正確；②溶液X中一定存在、、，錯(cuò)誤；③溶液X中一定不存在、，正確；④根據(jù)分析可知，溶液X中一定含Na+，錯(cuò)誤；故選B。15.實(shí)驗(yàn)室測(cè)定氧化物的組成實(shí)驗(yàn)如下：下列有關(guān)說法正確的是（）A.溶液中只含有和B.樣品X中含有＋3價(jià)鐵元素C.溶液中D.根據(jù)步驟Ⅰ、Ⅱ可判斷X為〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗通入氯氣發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Cl2為0.01mol，則Fe2+為0.02mol，則3.04g氧化物中有FeO0.02mol質(zhì)量為1.44g，則Fe2O3的質(zhì)量為1.6g，物質(zhì)的量為0.01mol，據(jù)此分析?！驹斘觥緼．步驟I中加入足量鹽酸，溶液Z中含有Fe3+和Cl-外，還含有H+，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，F(xiàn)e2O3的質(zhì)量為1.6g，物質(zhì)的量為0.01mol，則樣品X中含有＋3價(jià)鐵元素，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，3.04g氧化物中有FeO0.02mol，F(xiàn)e2O3物質(zhì)的量為0.01mol，則溶液中，故C錯(cuò)誤；D．通過計(jì)算可知X由0.02molFeO和0.01molFe2O3組成，所以原子Fe：O=4：5；可判斷X為，D正確；故選D。第Ⅱ卷(非選擇題共55分)二、填空題(共4小題)16.化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。請(qǐng)按要求，回答下列問題：（1）日常使用的金屬材料，大多數(shù)屬于合金。合金有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能。生活中比較常見的合金有___________(填寫一類即可，下同)。近年來，為滿足某些尖端技術(shù)發(fā)展的需要，人們有設(shè)計(jì)和合成了許多新型合金，例如：___________。（2）病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化學(xué)式：)的水溶液，某同學(xué)獲知其標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如圖所示。利用標(biāo)簽所提供的信息，回答下列問題：①葡萄糖的摩爾質(zhì)量為___________。②該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度為___________(保留兩位小數(shù))（3）某飲用礦泉水中，測(cè)得含有、、、和五種主要離子(不考慮溶液中少量的和或其他離子)，其中：，：，：，：，則溶液中的物質(zhì)的量濃度是______。（4）水是萬物之源，為探究高鐵酸鉀(化學(xué)式為：)在水質(zhì)處理中發(fā)揮的作用，現(xiàn)查閱資料可知：干燥的高鐵酸鉀在常溫下可以長期穩(wěn)定存在，但溶于水中極易分解得到氧氣和氫氧化鐵膠體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________?！即鸢浮剑?）①.鐵合金、鋁合金②.記憶合金（2）①.180g/mol②.0.28mol/L（3）（4）〖解析〗（1）生活中比較常見的合金有鐵合金、鋁合金；近年來，為滿足某些尖端技術(shù)發(fā)展的需要，人們有設(shè)計(jì)和合成了許多新型合金，例如：記憶合金等；（2）①葡萄糖的摩爾質(zhì)量為180g/mol；②由可知密度為101/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的葡萄糖注射液的量濃度為；（3）根據(jù)溶液電中性可知，，；（4）溶于水中極易得到氧氣和氫氧化鐵膠體，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，還會(huì)生成氫氧化鉀，反應(yīng)為。17.和是生活中常見的鹽，通過實(shí)驗(yàn)制備并探究它們的性質(zhì)。Ⅰ．物質(zhì)制備：侯德榜是中國近代化學(xué)工業(yè)的開拓者，是近代化學(xué)工業(yè)的奠基人之一，他發(fā)明的“侯氏制堿法”工藝流程如下圖所示。已知：極易溶于水，溶液呈堿性。（1）“碳化”過程的化學(xué)方程式為___________。（2）析出的晶體中可能含有少量、等雜質(zhì)，檢驗(yàn)該晶體中是否含有氯離子雜質(zhì)的操作方法是___________。（3）該工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是________(填化學(xué)式)。（4）若制得的純堿中只含有雜質(zhì)。測(cè)定該純堿的純度，下列方案中可行的是______(填字母)。A．向m克純堿樣品中加入足量溶液，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為bgB．向m克純堿樣品中加入足量稀鹽酸，用堿石灰(主要成分是和)吸收產(chǎn)生的氣體，堿石灰增重bgC．向m克純堿樣品中加入足量溶液，產(chǎn)生的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為bgⅡ．性質(zhì)探究：（5）甲同學(xué)探究在水溶液中是否會(huì)分解，并做如下實(shí)驗(yàn)。在錐形瓶內(nèi)裝入飽和溶液，用傳感器測(cè)定密閉裝置中的壓強(qiáng)，測(cè)得的壓強(qiáng)與溫度的變化如圖所示。溶液溫度在50℃之前，溶液中的壓強(qiáng)增大的主要原因是___________；溶液溫度升高到50℃之后，溶液中的壓強(qiáng)急劇增大的原因是___________。（6）乙同學(xué)認(rèn)為不能用澄清石灰水鑒別和兩種溶液，并做如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證自己的觀點(diǎn)。寫出兩支試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：①___________；②___________。〖答案〗（1）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（2）取少量固體于試管中，加水溶解，加入足量稀硝酸酸化，再加入少量硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中有Cl-（3）CO2（4）AC（5）①.溫度升高，導(dǎo)致二氧化碳的壓強(qiáng)增大②.碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成二氧化碳，導(dǎo)致壓強(qiáng)增大（6）①.②.〖解析〗〖祥解〗向飽和食鹽水中先通入溶解度大的NH3，然后再通入CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，將NaHCO3沉淀過濾出來，然后將固體加熱發(fā)生分解反應(yīng)，制取得到純堿Na2CO3；分解產(chǎn)生的CO2再通入飽和食鹽水中用于制取純堿；向含有NaCl、NH4Cl的濾液中加入NaCl固體，增大溶液中c(Cl-)濃度，可以析出NH4Cl固體，得到溶液可以繼續(xù)用于制取純堿。（1）由分析可知，“碳化”過程的反應(yīng)為飽和氯化鈉溶液和氨氣、二氧化碳生成碳酸氫鈉和氯化銨，化學(xué)方程式為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；（2）析出的NaHCO3固體中可能含有少量氯離子雜質(zhì)，可根據(jù)AgCl是白色既不溶于水，也不溶于酸的物質(zhì)，而Ag2CO3不溶于水但能夠溶于酸進(jìn)行判斷。檢驗(yàn)該固體中含有氯離子雜質(zhì)的操作方法是：取少量固體于試管中，加水溶解，加入足量稀硝酸酸化，再加入少量硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中有Cl-；（3）由分析可知，該工藝流程中可回收再利用的物質(zhì)是CO2氣體；（4）A．向mg純堿樣品中加入足量CaCl2溶液，反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為bg，根據(jù)C元素守恒可知關(guān)系式：Na2CO3～CaCO3，利用CaCO3的質(zhì)量可計(jì)算出Na2CO3的質(zhì)量，進(jìn)而可得Na2CO3的純度，A符合題意；B．向mg純堿樣品中加入足量稀鹽酸，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體CO2，用堿石灰(主要成分是CaO和NaOH)吸收產(chǎn)生的氣體，氣體中含有CO2及H2O蒸氣都被堿石灰吸收，因此增重bg不全是CO2的質(zhì)量，因此不能由此計(jì)算出Na2CO3的純度，B不符合題意；C．向mg純堿樣品中加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生的沉淀有Ag2CO3、AgCl，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為bg，則Ag2CO3、AgCl質(zhì)量和為bg，而Na2CO3、NaCl質(zhì)量和為ag，根據(jù)二者質(zhì)量關(guān)系列方程可計(jì)算出Na2CO3的質(zhì)量，進(jìn)而可得Na2CO3的純度，C符合題意；故合理選項(xiàng)是AC；（5）溶液溫度在50℃之前，溶液中的壓強(qiáng)增大的主要原因是溫度升高，導(dǎo)致二氧化碳的壓強(qiáng)增大；溶液溫度升高到50℃之后，溶液中的壓強(qiáng)急劇增大的原因是碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成二氧化碳，導(dǎo)致壓強(qiáng)增大；（6）①中氫氧化鈣和碳酸鈉立即生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)為；②中少量的氫氧化鈣和碳酸氫鈉立即生成碳酸鈣沉淀和碳酸鈉，反應(yīng)為。18.氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室中利用下圖裝置(部分裝置省略)制備和，探究其氧化還原性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）濃鹽酸在反應(yīng)過程中表現(xiàn)出來的性質(zhì)有：___________(填字母)。a．酸性b．氧化性c．還原性d．堿性e．易揮發(fā)性（2）a中的試劑為___________。b中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是___________。（3）d中可選用試劑___________(填字母)。a．溶液b．飽和溶液c．石灰乳d．稀（4）反應(yīng)結(jié)束后，取出b中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶，過濾，___________，干燥，得到晶體。（5）取少量和溶液置于兩支試管中，分別滴加一定濃度的中性淀粉溶液。裝有的試管溶液顏色不變，裝有的試管溶液變?yōu)樗{(lán)色。由此可知在該條件下，氧化能力___________(填“大于”或“小于”)。溶液變藍(lán)的試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：___________。〖答案〗（1）ac（2）①.飽和食鹽水②.（3）ac（4）少量(冷)水洗滌（5）①.小于②.〖解析〗〖祥解〗本實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵苽銴ClO3和NaClO，并探究其氧化還原性質(zhì)；首先利用濃鹽酸和MnO2粉末共熱制取氯氣，生成的氯氣中混有HCl氣體，可在裝置a中盛放飽和食鹽水中將HCl氣體除去；之后氯氣與KOH溶液在水浴加熱的條件發(fā)生反應(yīng)制備KClO3，再與NaOH溶液在冰水浴中反應(yīng)制備NaClO；氯氣有毒會(huì)污染空氣，所以需要d裝置吸收未反應(yīng)的氯氣。（1）濃鹽酸和MnO2粉末共熱制取氯氣，方程式為：，HCl中一部分氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，體現(xiàn)還原性，另一部分化合價(jià)不變生成鹽和水，體現(xiàn)酸性，故選ac；（2）由分析可知，裝置a中盛放飽和食鹽水中將HCl氣體除去；b裝置氯氣與KOH溶液在水浴加熱的條件發(fā)生反應(yīng)制備KClO3，同時(shí)生成氯化鉀和水，離子方程式為：；（3）d為尾氣處理裝置，故應(yīng)選擇可以吸收氯氣的藥品；a．溶液可以將氯氣還原成氯離子，可以吸收氯氣，故a可選；b．氯氣在NaCl溶液中溶解度很小，無法吸收氯氣，故b不可選；c．氯氣可以Ca(OH)2或濁液反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，故c可選；d．氯氣與硫酸不反應(yīng)，且硫酸溶液中存在大量氫離子會(huì)降低氯氣的溶解度，故d不可選；故選ac；（4）b中試管為KClO3和KCl的混合溶液，KClO3的溶解度受溫度影響更大，所以將試管b中混合溶液冷卻結(jié)晶、過濾、少量(冷)水洗滌、干燥，得到KClO3晶體；（5）取少量和溶液置于兩支試管中，分別滴加一定濃度的中性淀粉溶液。裝有的試管溶液顏色不變，裝有的試管溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明次氯酸根將碘離子氧化為碘單質(zhì)，但氯酸根不能氧化碘離子，因此氧化性氧化能力小于，溶液變藍(lán)的試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：。19.2019年人教版新教材《化學(xué)必修第一冊(cè)》新增了“研究與實(shí)踐”欄目，在“檢驗(yàn)食品中鐵元素”的研究實(shí)踐中設(shè)置了菠菜中鐵元素的檢測(cè)。某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)菠菜中的鐵元素(主要以難溶的形式存在)進(jìn)行檢測(cè)。已知①溶液遇生成藍(lán)色沉淀，據(jù)此可檢驗(yàn)溶液中的；②菠菜中的鐵主要以草酸亞鐵()的形式存在，草酸亞鐵粉末難溶于水，草酸是一種二元有機(jī)弱酸，具有強(qiáng)的還原性。(一)定性檢驗(yàn)灼燒檢驗(yàn)法：（1）灼燒檢驗(yàn)法中需要用到的儀器有燒杯、玻璃棒、酒精燈、______(從下圖中選擇，寫出名稱)。（2）取無色溶液，先滴加溶液，再滴加溶液，溶液呈紅色。用離子方程式表示的作用：___________。（3）甲同學(xué)取少量無色溶液，滴加酸性溶液，振蕩后，溶液紫色消失，因此得出結(jié)論，溶液含有。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方法不嚴(yán)謹(jǐn)，理由是___________。(二)定量測(cè)定菠菜中鐵元素的含量可以用表達(dá)，即每菠菜中含鐵元素的含量是多少?？梢酝ㄟ^標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定的方法來測(cè)定。Ⅰ．配制溶液（4）完成該實(shí)驗(yàn)所需要的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還需要___________。（5）下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的表述不正確的是___________(填字母)。A.容量瓶必須烘干后才能用于溶液配制B.配制溶液之前，要檢查容量瓶是否漏水C.容量瓶不能加熱、溶解固體、稀釋；使用完畢，應(yīng)洗凈、晾干D.可以用的容量瓶配制溶液（6）若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，會(huì)使所配制溶液的濃度偏低的是___________(填選項(xiàng))。A.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加入蒸餾水至刻度線B.轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容C.沒有冷卻到室溫就立即開始轉(zhuǎn)移溶液D.稱量時(shí)，所用的砝碼已部分生銹Ⅱ．滴定（7）準(zhǔn)確稱取菠菜樣品，充分燃燒成灰后，經(jīng)處理后將所得溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容；從中取出待測(cè)液置于錐形瓶中，再用標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)方程式為，當(dāng)?shù)稳肴芤簳r(shí)恰好完全反應(yīng)。菠菜中鐵元素的含量為___________?！即鸢浮剑?）坩堝（2）（3）無色溶液中含有草酸和鹽酸都具有還原性，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色（4）500mL容量瓶（5）AD（6）AB（7）2.24〖解析〗〖祥解〗菠菜中含有難溶于水的FeC2O4，其水煮液中含有可溶性維生素，而難溶性維生素、FeC2O4等，仍留在濾渣中。往水煮液中加入有機(jī)萃取劑，水溶性物質(zhì)溶解在溶液中，有機(jī)色素溶解在有機(jī)溶劑中，靜置后液體分層，上層為水溶液，下層為有機(jī)溶液。（1）灼燒固體用到的儀器有坩堝；（2）溶液的作用是將亞鐵離子氧化為鐵離子，；（3）無色溶液中有過量的鹽酸，以及菠菜灰在鹽酸酸浸過程中生成了草酸，草酸和鹽酸都具有還原性，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能證明溶液含有；（4）配制溶液，還需要500mL容量瓶；（5）A．容量瓶不能烘干，A錯(cuò)誤；B．容量瓶使用之前要先檢查是否漏水，B正確；C．容量瓶是一種精密儀器，不能加熱、溶解固體、直接稀釋溶液；使用完畢，應(yīng)洗凈、晾干，C正確；D．容量瓶只有一個(gè)刻度線，不能用的容量瓶配制溶液，D錯(cuò)誤；故選AD；（6）A．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加入蒸餾水至刻度線，加水加多，會(huì)使所配制溶液的濃度偏低，A正確；B．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，導(dǎo)致溶質(zhì)減少，會(huì)使所配制溶液的濃度偏低，B正確；C．沒有冷卻到室溫就立即開始轉(zhuǎn)移溶液，溶液熱脹冷縮，冷卻后溶液體積變小，會(huì)使所配制溶液的濃度偏高，C錯(cuò)誤；D．稱量時(shí)，所用的砝碼已部分生銹，砝碼質(zhì)量偏大，稱量質(zhì)量偏大，會(huì)使所配制溶液的濃度偏高，D錯(cuò)誤；故選AB；（7）待測(cè)液含有鐵元素為=，則菠菜樣品含有鐵元素為，菠菜中鐵元素的含量為=2.24。湖北省云學(xué)聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期12月月考試題注意事項(xiàng)：時(shí)長：75分鐘滿分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12O：16N：14Na：23Cl：35.5Fe：56第Ⅰ卷(選擇題共45分)一、選擇題(共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法正確的是（）A.為防止食品因氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰B.“紛紛燦爛如星隕，霍霍喧逐似火攻?！睜N爛美麗的煙花是某些金屬的焰色試驗(yàn)，屬于化學(xué)變化C.“丁達(dá)爾效應(yīng)”、“鹵水點(diǎn)豆腐”、“血液透析”都與膠體的性質(zhì)有關(guān)D.氯氣對(duì)自來水消毒時(shí)可能產(chǎn)生對(duì)人體有害的有機(jī)氯化物，故可使用、的同素異形體、代替〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．生石灰用于干燥，不能防止食品氧化變質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．焰色試驗(yàn)屬于物理變化，B錯(cuò)誤；C．“丁達(dá)爾效應(yīng)”是膠體特有的性質(zhì)，“鹵水點(diǎn)豆腐”利用膠體的聚沉，“血液透析”利用膠體的滲析，都與膠體的性質(zhì)有關(guān)，C正確；D．同素異形體指同種元素形成的不同種單質(zhì)，與并非同素異形體，D錯(cuò)誤；故選C。2.關(guān)于化學(xué)及人類社會(huì)發(fā)展歷程的說法中，下列敘述不正確的是（）A.侯德榜發(fā)明聯(lián)合制堿法，為我國的化學(xué)工業(yè)發(fā)展和技術(shù)創(chuàng)新作出了重要貢獻(xiàn)B.明代李時(shí)珍的《本草綱目》、宋應(yīng)星的《天工開物》等著作中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)C.鐵在地殼中的含量比銅豐富，所以人類發(fā)展經(jīng)歷了從石器時(shí)代到鐵器時(shí)代，再到青銅器時(shí)代D.稀土元素被稱為“冶金工業(yè)的維生素”，在合金中加入適量稀土金屬，能大大改善合金的性能〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．侯德榜發(fā)明聯(lián)合制堿法制取純堿，提高了原料利用率，俗稱“侯氏制堿法”，為我國的化學(xué)工業(yè)發(fā)展和技術(shù)創(chuàng)新作出了重要貢獻(xiàn)，A正確；B．明代李時(shí)珍撰寫了《本草綱目》、宋應(yīng)星撰寫了《天工開物》，書中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)，B正確；C．鐵在地殼中的含量比銅豐富，但是人類發(fā)展經(jīng)歷了從石器時(shí)代到青銅器時(shí)代，再到鐵器時(shí)代，C錯(cuò)誤；D．稀土元素被稱為“冶金工業(yè)的維生素”，在合金中加入適量稀土金屬，能大大改善合金的性能，擴(kuò)大合金的使用范圍，D正確；〖答案〗選C。3.下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的分類正確的是（）選項(xiàng)純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A稀鹽酸漂白粉生石灰干冰B膽礬碘酒硫酸鋇氨氣C氯水空氣氯化銅蔗糖D液態(tài)氧磁性氧化鐵堿石灰石墨〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，有固定組成，可以用一個(gè)化學(xué)式表示；混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成的物質(zhì)，沒有固定組成，不能用化學(xué)式表示；電解質(zhì)指在水溶液或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物；非電解質(zhì)指在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物；【詳析】A．鹽酸是HCl的水溶液，是混合物，A錯(cuò)誤；B．膽礬為硫酸銅晶體,純凈物；碘酒為溶液，混合物；硫酸鋇為電解質(zhì)、氨氣為非電解質(zhì)，B正確；C．氯水為氯氣的水溶液，混合物，C錯(cuò)誤；D．如果是屬于金屬互化物有固定組成的合金就可以是純凈物，磁性氧化鐵為混合物；石墨為單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選B。4.對(duì)下列圖像的解釋正確的是（）A．B．C．D．向一定體積的氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸，混合液導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的曲線該反應(yīng)類型屬于圖中陰影部分光照過程中氯水的隨時(shí)間變化的曲線氯化鈉溶液能夠?qū)щ姷氖疽鈭D〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．向一定體積的氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸，二者反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，隨著硫酸的加入，溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電性減弱，恰好反應(yīng)時(shí)溶液中幾乎不存在自由移動(dòng)的離子，導(dǎo)電性為零，硫酸過量，溶液中離子濃度又逐漸增加，導(dǎo)電性逐漸增加，A項(xiàng)正確；B．陰影部分的反應(yīng)為四種基本反應(yīng)類型之外的氧化還原反應(yīng)，既是氧化還原又是置換反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．光照過程次氯酸分解，酸性增強(qiáng)，氯水pH減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．固體溶解形成的水合鈉離子和水合氯離子，則該示意圖表示熔融的氯化鈉導(dǎo)電、而不表示氯化鈉溶液導(dǎo)電，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存是（）A.在無色澄清的溶液中：、、、B.在的氯化鐵溶液中：、、、C.能溶解氧化鋁的溶液：、、、D.能使石蕊試液變紅的溶液：、、、〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．高錳酸根離子為紫紅色，不是無色，A不符合題意；B．鐵離子和反應(yīng)而不能大量共存，B不符合題意；C．能溶解氧化鋁的溶液為酸性或堿性，若為堿性，則氫氧根離子和鎂離子、銨根離子均反應(yīng)，不能大量共存，C不符合題意；D．能使石蕊試液變紅的溶液為酸性，含有大量氫離子，氫離子、、、、相互不反應(yīng)，能大量共存，D符合題意；故選D。6.下列離子方程式與所給事實(shí)不相符的是（）A.向飽和碳酸鈉溶液中通入：B.過氧化鈉固體加入水中：C.氯氣通入冷的石灰乳中制取漂白粉：D.去除鎂鋁合金中的鋁：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．飽和碳酸鈉溶液中通入生成溶解度較小的碳酸氫鈉，A正確；B．過氧化鈉和水生成氫氧化鈉和氧氣，B正確；C．將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，石灰乳不能拆成離子，反應(yīng)為：，C錯(cuò)誤；D．鎂和氫氧化鈉不反應(yīng)，鋁和氫氧化鈉生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，D正確；故選C。7.用表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述正確的是（）A.與足量鹽酸或足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溶于水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為C.中離子總數(shù)目為D.常溫常壓下，所含電子數(shù)為〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．無論與足量鹽酸反應(yīng)還是與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，化合價(jià)都由0價(jià)升高到+3價(jià)，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為，A正確；B．氯氣溶于水中是可逆反應(yīng)，因此即0.1molCl2溶于水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于，B錯(cuò)誤；C．未指明體積，無法計(jì)算，C錯(cuò)誤；D．常溫常壓下，氣體摩爾體積為24.5mol/L，因此常溫常壓下，物質(zhì)的量小于1mol，則其所含電子數(shù)小于，D錯(cuò)誤；故選A。8.下列關(guān)于氣體的說法，正確的是（）A.同溫同密度下，相同體積的、氣體，比的質(zhì)量小B.常溫常壓下，和密度之比為C.同溫同壓條件下，含原子數(shù)相等的、、體積比為4：3：2D.和點(diǎn)燃充分反應(yīng)后和原子數(shù)目之比為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．，則體積與密度相同時(shí)，質(zhì)量相同，A錯(cuò)誤；B．常溫常壓下，為液體，不適用于阿伏伽德羅定律的推論，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)，同溫同壓條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，含原子數(shù)相等的、、的物質(zhì)的量之比為6：4：3，則三者體積比為6：4：3，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)反應(yīng)前后的原子守恒，和點(diǎn)燃充分反應(yīng)后和原子數(shù)目之比為，D正確；故選D。9.配制的溶液，部分實(shí)驗(yàn)操作示意圖如下：下列說法正確的是（）A.用托盤天平稱量固體B.②中定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線，使配得的溶液濃度偏低C.④溶解后應(yīng)迅速進(jìn)行③，防止氫氧化鈉溶液變質(zhì)D.上述實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)棰佗堍邰茛凇即鸢浮紸〖解析〗〖祥解〗配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計(jì)算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；【詳析】A．配制的溶液，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量，故A正確；B．俯視容量瓶的刻度線導(dǎo)致溶液體積偏小，導(dǎo)致溶液濃度偏大，故B錯(cuò)誤；C．④溶解后應(yīng)等冷卻至室溫后進(jìn)行轉(zhuǎn)移操作，故C錯(cuò)誤；D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，正確的操作順序?yàn)椋孩佗堍邰茛冖?，故D錯(cuò)誤；故選A。10.用如圖裝置(加熱及夾持儀器已略去)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，下列不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)A．B．C．D．裝置實(shí)驗(yàn)?zāi)康腶先通入，然后b通入，c中放蘸有稀硫酸的脫脂棉，模擬“侯氏制堿法”制取可實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室制取中的“即開即用，即關(guān)即止”的作用用此方法可較長時(shí)間看到白色沉淀用排飽和食鹽水法收集并測(cè)量生成的體積〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．二氧化碳在水中的溶解度比較小，而氨氣極易溶于水，直接通入飽和食鹽水中會(huì)產(chǎn)生倒吸，所以制取碳酸氫鈉時(shí)，導(dǎo)氣管a通入氨氣、導(dǎo)氣管b通入二氧化碳?xì)怏w；為防止氨氣逸出污染空氣，所以c中放蘸稀硫酸的脫脂棉用于吸收未反應(yīng)的氨氣，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A不符合題意；B．關(guān)閉彈簧夾，裝置中壓強(qiáng)變大液體進(jìn)入左側(cè)，液體和固體藥品分離，反應(yīng)停止；打開彈簧夾氣體排出，液體進(jìn)入右側(cè)，固液接觸反應(yīng)進(jìn)行，可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B不符合題意；C．此方法生成的氫氧化亞鐵沉淀被空氣中氧氣氧化為氫氧化鐵，不可較長時(shí)間看到白色沉淀，不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C符合題意；D．飽和食鹽水能抑制氯氣的溶解，排除液體的體積為收集到氯氣的體積，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D不符合題意；故選C。11.下列實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A．用溶液作為“腐蝕液”，將覆銅板上不需要的銅腐蝕掉，來制作需要的圖案還原性：B．向40mL沸水中滴加5-6滴飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱可制得膠體C．對(duì)某堿性溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰顏色為黃色確定該溶液的溶質(zhì)為D．向待測(cè)溶液中滴加氯水，再滴加溶液，溶液變紅該待測(cè)溶液中一定含有〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)：，說明氧化性：，但還原性即為金屬活動(dòng)性，因此還原性應(yīng)為：，A錯(cuò)誤；B．向40mL沸水中滴加5-6滴飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，制得為膠體，B正確；C．火焰顏色為黃色說明含有Na元素，但不一定為NaOH，也可以為碳酸鈉或者碳酸氫鈉，C錯(cuò)誤；D．向待測(cè)溶液中滴加氯水，可以將氧化為，因此滴加溶液，溶液變紅，不能說明該待測(cè)溶液中一定含有，D錯(cuò)誤；故選B。12.利用如圖所示的“價(jià)一類”二維圖，可以從不同角度認(rèn)識(shí)含鐵元素的物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中a～g均為含鐵元素的物質(zhì)，下列說法正確的是（）A.可存在的直接轉(zhuǎn)化 B.為具有磁性的黑色晶體，為紅棕色粉末C.d可發(fā)生化合反應(yīng)生成e D.足量的a在少量中燃燒可反應(yīng)生成〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗a～g均為含鐵元素的物質(zhì)，a的化合價(jià)為0，則a為鐵單質(zhì)，b為+2價(jià)鐵的氧化物為FeO，c為+3價(jià)鐵的氧化物為三氧化二鐵，d與e都為堿，則d為氫氧化亞鐵，e為氫氧化鐵，f為Fe2+的鹽，g為Fe3+的鹽，據(jù)此分析?！驹斘觥緼．由于三氧化二鐵不溶于水，不能直接轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，A錯(cuò)誤；B．b為FeO，黑色粉末，無磁性，B錯(cuò)誤；C．氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，在空氣中易發(fā)生氧化反應(yīng)生成氫氧化鐵，方程式為，為化合反應(yīng)，C正確；D．氯氣有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e與氯氣反應(yīng)生成g即FeCl3，D錯(cuò)誤；故選C。13.下圖橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)分別表示一定條件下氧化劑的氧化性、還原劑的還原性由弱到強(qiáng)的變化，1、2、3點(diǎn)表示了橫縱坐標(biāo)對(duì)應(yīng)微粒在水溶液中反應(yīng)的產(chǎn)物，下列說法不正確的是（）A.反應(yīng)1中為氧化產(chǎn)物B.反應(yīng)2的離子方程式為：C.由圖可知：D.從圖可推得能氧化、〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)1中SO2的S元素化合價(jià)由+4價(jià)升高到+6價(jià)，失去2個(gè)電子，發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物硫酸根離子，A正確；B．反應(yīng)2中碘離子和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)和亞鐵離子，根據(jù)電荷守恒、原子守恒可得反應(yīng)2的離子方程式為：，B正確；C．由圖可知，還原性，則反應(yīng)為，C錯(cuò)誤；D．氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物，從圖可推得氧化性：Cl2>Fe3+>I2，所以Cl2能氧化、，D正確；故選C。14.某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：、、、、、，所含離子的物質(zhì)的量濃度相同。為了確定該溶液的組成，某同學(xué)取上述溶液X，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．向溶液X中加入足量的溶液，得到白色沉淀；Ⅱ．將Ⅰ的反應(yīng)混合液過濾，在沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解且產(chǎn)生氣體。下列不正確的說法的個(gè)數(shù)有（）①Ⅰ中得到的白色沉淀是和的混合物②溶液X中一定存在、，可能存在③溶液X中一定不存在、④無法確定溶液X中是否含有，需要做焰色試驗(yàn)才能確定A.1個(gè) B.2個(gè) C.3個(gè) D.4個(gè)〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗Ⅰ．向溶液X中加入足量的溶液，得到白色沉淀，初步說明溶液X中含有、、中至少一種；Ⅱ．將Ⅰ反應(yīng)混合液過濾，在沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解且產(chǎn)生氣體，沉淀中一定有BaSO4和BaCO3，說明溶液X中一定含、，由于Ba2+與不能大量共存，溶液X中一定不含Ba2+，由于溶液X中所含離子數(shù)目均相同，根據(jù)電荷守恒，溶液X中一定含Na+、Mg2+，不含Cl-；【詳析】①根據(jù)分析可知，Ⅰ中得到的白色沉淀是和的混合物，正確；②溶液X中一定存在、、，錯(cuò)誤；③溶液X中一定不存在、，正確；④根據(jù)分析可知，溶液X中一定含Na+，錯(cuò)誤；故選B。15.實(shí)驗(yàn)室測(cè)定氧化物的組成實(shí)驗(yàn)如下：下列有關(guān)說法正確的是（）A.溶液中只含有和B.樣品X中含有＋3價(jià)鐵元素C.溶液中D.根據(jù)步驟Ⅰ、Ⅱ可判斷X為〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗通入氯氣發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Cl2為0.01mol，則Fe2+為0.02mol，則3.04g氧化物中有FeO0.02mol質(zhì)量為1.44g，則Fe2O3的質(zhì)量為1.6g，物質(zhì)的量為0.01mol，據(jù)此分析?！驹斘觥緼．步驟I中加入足量鹽酸，溶液Z中含有Fe3+和Cl-外，還含有H+，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，F(xiàn)e2O3的質(zhì)量為1.6g，物質(zhì)的量為0.01mol，則樣品X中含有＋3價(jià)鐵元素，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，3.04g氧化物中有FeO0.02mol，F(xiàn)e2O3物質(zhì)的量為0.01mol，則溶液中，故C錯(cuò)誤；D．通過計(jì)算可知X由0.02molFeO和0.01molFe2O3組成，所以原子Fe：O=4：5；可判斷X為，D正確；故選D。第Ⅱ卷(非選擇題共55分)二、填空題(共4小題)16.化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。請(qǐng)按要求，回答下列問題：（1）日常使用的金屬材料，大多數(shù)屬于合金。合金有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能。生活中比較常見的合金有___________(填寫一類即可，下同)。近年來，為滿足某些尖端技術(shù)發(fā)展的需要，人們有設(shè)計(jì)和合成了許多新型合金，例如：___________。（2）病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化學(xué)式：)的水溶液，某同學(xué)獲知其標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如圖所示。利用標(biāo)簽所提供的信息，回答下列問題：①葡萄糖的摩爾質(zhì)量為___________。②該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度為___________(保留兩位小數(shù))（3）某飲用礦泉水中，測(cè)得含有、、、和五種主要離子(不考慮溶液中少量的和或其他離子)，其中：，：，：，：，則溶液中的物質(zhì)的量濃度是______。（4）水是萬物之源，為探究高鐵酸鉀(化學(xué)式為：)在水質(zhì)處理中發(fā)揮的作用，現(xiàn)查閱資料可知：干燥的高鐵酸鉀在常溫下可以長期穩(wěn)定存在，但溶于水中極易分解得到氧氣和氫氧化鐵膠體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________?！即鸢浮剑?）①.鐵合金、鋁合金②.記憶合金（2）①.180g/mol②.0.28mol/L（3）（4）〖解析〗（1）生活中比較常見的合金有鐵合金、鋁合金；近年來，為滿足某些尖端技術(shù)發(fā)展的需要，人們有設(shè)計(jì)和合成了許多新型合金，例如：記憶合金等；（2）①葡萄糖的摩爾質(zhì)量為180g/mol；②由可知密度為101/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的葡萄糖注射液的量濃度為；（3）根據(jù)溶液電中性可知，，；（4）溶于水中極易得到氧氣和氫氧化鐵膠體，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，還會(huì)生成氫氧化鉀，反應(yīng)為。17.和是生活中常見的鹽，通過實(shí)驗(yàn)制備并探究它們的性質(zhì)。Ⅰ．物質(zhì)制備：侯德榜是中國近代化學(xué)工業(yè)的開拓者，是近代化學(xué)工業(yè)的奠基人之一，他發(fā)明的“侯氏制堿法”工藝流程如下圖所示。已知：極易溶于水，溶液呈堿性。（1）“碳化”過程的化學(xué)方程式為___________。（2）析出的晶體中可能含有少量、等雜質(zhì)，檢驗(yàn)該晶體中是否含有氯離子雜質(zhì)的操作方法是___________。（3）該工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是________(填化學(xué)式)。（4）若制得的純堿中只含有雜質(zhì)。測(cè)定該純堿的純度，下列方案中可行的是______(填字母)。A．向m克純堿樣品中加入足量溶液，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為bgB．向m克純堿樣品中加入足量稀鹽酸，用堿石灰(主要成分是和)吸收產(chǎn)生的氣體，堿石灰增重bgC．向m克純堿樣品中加入足量溶液，產(chǎn)生的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為bgⅡ．性質(zhì)探究：（5）甲同學(xué)探究在水溶液中是否會(huì)分解，并做如下實(shí)驗(yàn)。在錐形瓶內(nèi)裝入飽和溶液，用傳感器測(cè)定密閉裝置中的壓強(qiáng)，測(cè)得的壓強(qiáng)與溫度的變化如圖所示。溶液溫度在50℃之前，溶液中的壓強(qiáng)增大的主要原因是___________；溶液溫度升高到50℃之后，溶液中的壓強(qiáng)急劇增大的原因是___________。（6）乙同學(xué)認(rèn)為不能用澄清石灰水鑒別和兩種溶液，并做如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證自己的觀點(diǎn)。寫出兩支試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：①___________；②___________?！即鸢浮剑?）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（2）取少量固體于試管中，加水溶解，加入足量稀硝酸酸化，再加入少量硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中有Cl-（3）CO2（4）AC（5）①.溫度升高，導(dǎo)致二氧化碳的壓強(qiáng)增大②.碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成二氧化碳，導(dǎo)致壓強(qiáng)增大（6）①.②.〖解析〗〖祥解〗向飽和食鹽水中先通入溶解度大的NH3，然后再通入CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，將NaHCO3沉淀過濾出來，然后將固體加熱發(fā)生分解反應(yīng)，制取得到純堿Na2CO3；分解產(chǎn)生的CO2再通入飽和食鹽水中用于制取純堿；向含有NaCl、NH4Cl的濾液中加入NaCl固體，增大溶液中c(Cl-)濃度，可以析出NH4Cl固體，得到溶液可以繼續(xù)用于制取純堿。（1）由分析可知，“碳化”過程的反應(yīng)為飽和氯化鈉溶液和氨氣、二氧化碳生成碳酸氫鈉和氯化銨，化學(xué)方程式為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；（2）析出的NaHCO3固體中可能含有少量氯離子雜質(zhì)，可根據(jù)AgCl是白色既不溶于水，也不溶于酸的物質(zhì)，而Ag2CO3不溶于水但能夠溶于酸進(jìn)行判斷。檢驗(yàn)該固體中含有氯離子雜質(zhì)的操作方法是：取少量固體于試管中，加水溶解，加入足量稀硝酸酸化，再加入少量硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中有Cl-；（3）由分析可知，該工藝流程中可回收再利用的物質(zhì)是CO2氣體；（4）A．向mg純堿樣品中加入足量CaCl2溶液，反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為bg，根據(jù)C元素守恒可知關(guān)系式：Na2CO3～CaCO3，利用CaCO3的質(zhì)量可計(jì)算出Na2CO3的質(zhì)量，進(jìn)而可得Na2CO3的純度，A符合題意；B．向mg純堿樣品中加入足量稀鹽酸，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體CO2，用堿石灰(主要成分是CaO和NaOH)吸收產(chǎn)生的氣體，氣體中含有CO2及H2O蒸氣都被堿石灰吸收，因此增重bg不全是CO2的質(zhì)量，因此不能由此計(jì)算出Na2CO3的純度，B不符合題意；C．向mg純堿樣品中加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生的沉淀有Ag2CO3、AgCl，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為bg，則Ag2CO3、AgCl質(zhì)量和為bg，而Na2CO3、NaCl質(zhì)量和為ag，根據(jù)二者質(zhì)量關(guān)系列方程可計(jì)算出Na2CO3的質(zhì)量，進(jìn)而可得Na2CO3的純度，C符合題意；故合理選項(xiàng)是AC；（5）溶液溫度在50℃之前，溶液中的壓強(qiáng)增大的主要原因是溫度升高，導(dǎo)致二氧化碳的壓強(qiáng)增大；溶液溫度升高到50℃之后，溶液中的壓強(qiáng)急劇增大的原因是碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成二氧化碳，導(dǎo)致壓強(qiáng)增大；（6）①中氫氧化鈣和碳酸鈉立即生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)為；②中少量的氫氧化鈣和碳酸氫鈉立即生成碳酸鈣沉淀和碳酸鈉，反應(yīng)為。18.氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室中利用下圖裝置(部分裝置省略)制備和，探究其氧化還原性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）濃鹽酸在反應(yīng)過程中表現(xiàn)出來的性質(zhì)有：___________(填字母)。a．酸性b．氧化性c．還原性d．堿性e．易揮發(fā)性（2）a中的試劑為___________。b中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是___________。（3）d中可選用試劑___________(填字母)。a．溶液b．飽和溶液c．石灰乳d．稀（4）反應(yīng)結(jié)束后，取出b中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶，過濾，___________，干燥，得到晶體。（5）取少量和溶液置于兩支試管中，分別滴加一定濃度的中性淀粉溶液。裝有的試管溶液顏色不變，裝有的試管溶液變?yōu)樗{(lán)色。由此可知在該條件下，氧化能力___________(填“大于”或“小于”)。溶液變藍(lán)的試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：___________。〖答案〗（1）ac（2）①.飽和食鹽水②.（3）ac（4）少量(冷)水洗滌（5）①.小于②.〖解析〗〖祥解〗本實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵苽銴ClO3和NaClO，并探究其氧化還原性質(zhì)；首先利用濃鹽酸和MnO2粉末