江蘇省鹽城市鹽城一中、射陽中學、濱海中學2023-2024學年高一上學期期末聯(lián)考化學試卷（解析版）

2023-2024學年度高一年級第一學期期末聯(lián)考試卷化學試題本試卷分試題卷和答題卷兩部分。試題卷包括1至6頁；答題卷1至2頁。滿分100分?？荚嚂r間75分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|量H1C12N14O16Cl35.5S32Na23Cu64選擇題(共48分)一、單項選擇題(本題包括16題，每題3分，共48分。每題只有一個選項符合題意。)1.化學與人類生活、生產(chǎn)和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法正確的是A.我國成功研制出Zn5(OH)8(NO3)2納米片，該化合物屬于堿B.推廣碳捕集和轉化成化工原料技術，逐步實現(xiàn)二氧化碳零排放C.Na2CO3、NaHCO3都能與鹽酸反應，均可用于治療胃酸過多D.SO2可用作食用銀耳的漂白，使其顏色潔白【答案】B【解析】【詳解】A．堿是電離出的陰離子都是氫氧根離子的化合物；鹽是由金屬陽離子或銨根離子和酸根離子構成的化合物；Zn5(OH)8(NO3)2為鹽不是堿，A錯誤；B．推廣碳捕集和轉化成化工原料技術，可以減少二氧化碳的排放、有助于實現(xiàn)"碳中和"，B正確；C．碳酸鈉堿性較強，不溶于治療胃酸過多，碳酸氫鈉用于治療胃酸過多，C錯誤；D．SO2有毒，不能用作食用銀耳的漂白，D錯誤；故選B。2.2021年9月，我國中科院天津工業(yè)生物所首次在實驗室實現(xiàn)以二氧化碳()為原料人工合成淀粉。下列有關二氧化碳和淀粉的說法正確的是A.常溫常壓下，1mol的體積約為22.4L B.淀粉的摩爾質量為C.22g的物質的量為0.5mol D.淀粉中C、H、O的質量之比為6∶10∶5【答案】C【解析】【詳解】A．常溫常壓下的氣體摩爾體積未知，無法確定1mol的體積，故A錯誤；B．淀粉的摩爾質量為，故B錯誤；C．的摩爾質量為44，22g的物質的量為0.5mol，故C正確；D．由淀粉化學式可知C、H、O的原子個數(shù)比為6∶10∶5，三種元素的質量比為：36∶5∶40，故D錯誤；故選：C。3.溶液濃度是常用的物理量，下列說法中正確的是A.質量分數(shù)為98%的濃硫酸和等質量的水混合后，硫酸溶液的質量分數(shù)小于49%B.配制480mL0.1mol/LNaOH溶液，需要用托盤天平稱量2.0gNaOHC.將標準狀況下22.4LHCl氣體溶于1L水中可制得1mol/L鹽酸D.50mL0.1mol/LNaCl溶液和25mL0.1molLNaClO溶液中的Cl-濃度相同【答案】B【解析】【詳解】A．質量分數(shù)為98%的濃硫酸與等質量水混合后后，混合液總質量等于原先的2倍，則混合液中硫酸溶液的質量分數(shù)等于49%，A錯誤；B．配制480mL0.1mol·L-1的NaOH溶液應該選用500ml容量瓶，n(NaOH)=cV=0.1mol·L-1×500×10-3L＝0.05mol，m(NaOH)=nM=0.051mol×40g/mol=2.0g，B正確；C．溶于1L水，所得溶液體積不是1L，無法計算溶液的物質的量濃度，C錯誤；D．NaClO溶液中沒有氯離子，D錯誤；故選B。4.下列圖示的實驗或操作正確的是A.釀制的米酒獲取酒精用裝置① B.檢測氯水的pH用裝置②C.分離出碘的CCl4溶液用裝置③ D.裝置④是萃取振蕩時放氣【答案】C【解析】【詳解】A．溫度計測定餾分的溫度，圖中溫度計的水銀球未在支管口處，A錯誤；B．氯水具有強氧化性，能使有色物質褪色，不能用pH試紙檢測氯水的pH，B錯誤；C．碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳水互不相溶，能分液分離，C正確；D．振蕩時分液漏斗下口傾斜向上，堵住上口的塞子，打開旋塞放氣，圖中操作不合理，D錯誤；故選C5.某氯化鉀樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質。為了提純KCl，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按如圖所示步驟進行操作。下列說法中正確的是A.試劑Ⅰ是Ba(NO3)2溶液，試劑Ⅲ是HCl溶液B.①②③的操作均為過濾C.步驟②中加入試劑Ⅱ的目的是除去Ba2+D.Y和Z中都含有BaSO4【答案】C【解析】【分析】含有濾液中，為了不引入新的雜質，應加入過量，生成Y為和，濾液X含有和，向含有和加入，除去，W為含有和，再加入適量的鹽酸，至溶液不產(chǎn)生氣泡為止，得到Q含有的溶液，通過蒸發(fā)結晶得到晶體?！驹斀狻緼．為了不引入新的雜質，應加入過量，試劑Ⅰ是，試劑Ⅲ是HCl溶液，A錯誤；B．根據(jù)以上分析，①②操作為過濾，操作③為加入適量的鹽酸，至溶液不產(chǎn)生氣泡為止，目的是除去溶液中的，B錯誤；C．操作②為向含有和加入，除去，C正確；D．根據(jù)以上分析，Y為和，Z為沉淀，D錯誤；故選C。6.對于某些離子或物質成分的檢驗及推斷正確的是A.用潔凈的鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，說明原溶液中有Na＋，可能有K＋B.加入碳酸鉀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，推斷溶液中含有Ca2+C.將Na2O2樣品中加入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生，可推斷Na2O2已變質D.加入鹽酸后有氣體逸出，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，可判定溶液中只含有CO【答案】A【解析】【詳解】A．焰色反應是元素的性質，溶液中有Na+時，光潔的鉑絲蘸取無色溶液，在燈焰上灼燒時觀察到黃色火焰，但K+的焰色反應必須透過藍色的鈷玻璃才能觀察到，火焰呈黃色，一定含Na+，也可能含K+，A正確；B．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為碳酸鈣或碳酸鋇，且兩種沉淀都能溶于鹽酸，則原溶液可能含有Ca2+或Ba2+，B錯誤；C．過氧化鈉和水反應也會生成氣體氧氣，加入鹽酸生成氣體不能說明其變質，C錯誤；D．向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，該無色氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，則原溶液中可能含有碳酸根離子、碳酸氫根離子、亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子等，D錯誤；故選A。7.K2FeO4可與水發(fā)生反應：4K2FeO4＋10H2O=4Fe(OH)3(膠體)＋8KOH＋3O2↑。下列說法正確的是A.K2FeO4中鐵的化合價為+7B.氧化性：K2FeO4<O2C.KOH、Fe(OH)3膠體都屬于電解質D.標準狀況下該反應每生成22.4LO2，轉移電子的數(shù)目約為4×6.02×1023【答案】D【解析】【詳解】A．K2FeO4中鉀、氧元素化合價分別為+1、-2，結合化合價代數(shù)和為零可知，鐵的化合價為+6，A錯誤；B．根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以氧化性：K2FeO4＞O2，B錯誤；C．電解質是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物；Fe(OH)3膠體為混合物，不是電解質，C錯誤；D．反應中氧化合價由-2變?yōu)?，電子轉移為，標準狀況下該反應每生成22.4LO2（為1mol），轉移電子4mol，電子的數(shù)目約為4×6.02×1023，D正確；故選D。8.下列各組離子能大量共存的是A.在飽和氯水中：Ag+、NO、HCO B.在氯化鈉溶液中：SO、ClO-、Ba2+C.在Na2SO4溶液中：K+、Mg2+、Cl- D.在酸性溶液中：Ca2+、Na+、ClO-【答案】C【解析】【詳解】A．氯水中含有氫離子和碳酸氫根離子生成二氧化碳，同時含有氯離子能與銀離子生成氯化銀沉淀，不能大量共存，A不符合題意；B．鋇離子和亞硫酸根離子生成亞硫酸鋇沉淀，不共存，B不符合題意；C．N鈉離子、硫酸根離子、K+、Mg2+、Cl-相互不反應，能共存，C符合題意；D．氫離子和次氯酸根離子結合生成弱酸次氯酸，不共存，D不符合題意；故選C。9.下列反應的離子方程式正確的是A.向CuSO4溶液中加入金屬鈉：2Na+Cu2+=2Na++CuB.向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+C.實驗室制Cl2：MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2OD.稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O【答案】C【解析】【詳解】A．向CuSO4溶液中加入金屬鈉，反應生成氫氧化銅、硫酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++2OH-+Cu(OH)2↓+H2↑，選項A錯誤；B．向CaCl2溶液中通入CO2，不發(fā)生反應，選項B錯誤；C．實驗室制Cl2，利用二氧化錳與濃鹽酸共熱生成氯化錳、氯氣和水，反應的離子方程式為：MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O，選項C正確；D．稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式為：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，選項D錯誤；答案選C。10.下列有關Na2CO3、NaHCO3的性質和應用說法正確的是A.與同濃度鹽酸反應的劇烈程度：NaHCO3<Na2CO3B.向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2氣體有白色固體析出C.鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液可滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3D.NaHCO3固體中混有少量Na2CO3：加熱固體至質量恒定【答案】B【解析】【詳解】A．碳酸鈉和鹽酸反應先生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再和鹽酸反應生成二氧化碳，與同濃度鹽酸反應的劇烈程度：NaHCO3＞Na2CO3，A錯誤；B．Na2CO3比NaHCO3易溶于水，在飽和Na2CO3溶液中通入過量二氧化碳氣體可得到NaHCO3沉淀，B正確；C．碳酸鈉和碳酸氫鈉都能和Ba(OH)2溶液反應生成碳酸鋇沉淀，不能區(qū)分，C錯誤；D．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，碳酸鈉穩(wěn)定，故不能加熱固體除去碳酸鈉，D錯誤；故選B。11.下列關于硫及其化合物敘述正確的是A.空氣中排放過量SO2會形成酸雨，且酸雨的pH會隨時間增長而增大B.濃硫酸與S反應為2H2SO4(濃)＋S3SO2↑＋2H2O，在此反應中濃硫酸既表現(xiàn)了強氧化性又表現(xiàn)了酸性C.將濃硫酸加入滴有幾滴水的蔗糖中，蔗糖逐漸變黑形成“黑面包”，產(chǎn)生有刺激性氣體，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性和強氧化性D.把足量的銅粉投入只含2molH2SO4的濃硫酸中，加熱得到的氣體體積在標準狀況下為22.4L【答案】C【解析】【詳解】A．空氣中排放過量SO2會形成酸雨，二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸被氧化為強酸硫酸，導致酸雨酸性增強，pH會隨時間增長而減小，A錯誤；B．濃硫酸與單質硫反應中濃硫酸只表現(xiàn)強氧化性，反應沒有生成鹽，不體現(xiàn)酸性，B錯誤；C．濃硫酸加入滴有幾滴水的蔗糖中，濃硫酸使得蔗糖脫水，逐漸變黑形成“黑面包”，濃硫酸和碳發(fā)生氧化還原反應生成有刺激性氣體二氧化硫，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性和強氧化性，C正確；D．在加熱條件下，濃硫酸和Cu反應生成二氧化硫，隨著反應的進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩釙r不再和Cu反應，生成氣體體積標況下小于22.4L，D錯誤；故選C。12.實驗室需要制備少量SO2并驗證其性質，下列實驗裝置不能達到相應實驗目的的是A．制取SO2B．驗證SO2的漂白性C．收集SO2D．吸收SO2A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．實驗室制備二氧化硫，常用Na2SO3固體與70%硫酸反應制備，不需要加熱，題中所給裝置能達到實驗目的，A不符合題意；B．二氧化硫和碘單質發(fā)生氧化還原反應使得淀粉溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，而不是二氧化硫的漂白性性體現(xiàn)，B符合題意；C．二氧化硫的密度大于空氣，因此用向上排空氣法收集，題中所給裝置，能達到實驗目的，C不符合題意；D．二氧化硫有毒，為防止污染空氣，需要除去，常用堿液吸收，題中所給裝置，能達到實驗目的，D不符合題意；故選B。13.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是YZXWA.原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)B.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強C.X、Y均可與氫元素形成共價化合物D.X的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強【答案】C【解析】【分析】設Z的原子序數(shù)為a，則Y、X、W的原子序數(shù)分別為：a－1、a＋6、a＋9，則(a－1)＋(a＋9)＝3a，a＝8，X、Y、Z、W分別為Si、N、O、Cl，據(jù)此回答。【詳解】A．根據(jù)層數(shù)越多，半徑越大，層數(shù)相同時核電荷數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑：r(X)＞r(Y)＞r(Z)，A錯誤；B．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱，B錯誤；C．X、Y均可與氫元素形成共價化合物，分別為SiH4、NH3，C正確；D．非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，則最高價氧化物對應水化物的酸性：X＜W，D錯誤；故選C。14.黑火藥發(fā)生爆炸的主要反應為2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑，下列說法錯誤的是A.KNO3中存在離子鍵和共價鍵 B.N2的電子式為C.固態(tài)CO2升華時吸收熱量用于克服分子間作用力 D.K2S是離子化合物【答案】B【解析】【詳解】A．KNO3中含有離子鍵和極性共價鍵，A正確；B．N2的電子式為，B錯誤；C．CO2屬于分子晶體，固態(tài)CO2升華時吸收熱量用于克服分子間作用力，C正確；D．K2S中，鉀失去電子達到穩(wěn)定結構，S的得到電子達到穩(wěn)定結構，故其為離子化合物，D正確；故選：B。15.海水資源綜合利用的部分過程如下圖所示，下列說法正確的是海水→制鹽工業(yè)：粗鹽→精鹽→飽和食鹽水→氯堿工業(yè)→制溴工業(yè)：→制鎂工業(yè)：A.工業(yè)上通過電解飽和食鹽水制備金屬鈉和氯氣B.制溴工業(yè)中用SO2水溶液吸收溴蒸汽，生成HBr和H2SO3C.在制溴工業(yè)中，通過氧化、還原、再氧化的步驟實現(xiàn)了溴的富集D.在制鎂工業(yè)中，工業(yè)常NaOH溶液作為Mg2+沉淀劑【答案】C【解析】【分析】海水開發(fā)利用：空氣吹出法是用于工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法，其中一種工藝是在預先經(jīng)過酸化的濃縮海水中，用氯氣置換溴離子使之成為單質溴，繼而通入空氣和水蒸氣，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑二氧化硫發(fā)生作用轉化成氫溴酸以達到富集的目的，也就是得到富集溴．然后，再用氯氣將其氧化得到產(chǎn)品溴；粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、硫酸根離子等雜質，精制時應加入試劑進行除雜，過濾后向濾液中加入鹽酸至溶液呈中性，再進行重結晶進行提純；鎂離子形成氫氧化鎂沉淀，加入鹽酸制得氯化鎂晶體，在轉化為無水氯化鎂，電解得到鎂單質?！驹斀狻緼．工業(yè)上通過電解飽和食鹽水制備氫氧化鈉、氫氣和氯氣，電解熔融氯化鈉制取鈉單質，A錯誤；B．溴具有強氧化性，SO2水溶液吸收溴蒸汽，發(fā)生氧化還原反應生成HBr和H2SO4，B錯誤；C．由分析可知制溴工業(yè)中，通過氧化、還原、再氧化的步驟實現(xiàn)了溴的富集，C正確；D．在制鎂工業(yè)中，工業(yè)常石灰乳作為Mg2+沉淀劑，氫氧化鈉成本較大，D錯誤；故選C。16.已知KMnO4在常溫下與濃鹽酸反應生成Cl2，如圖是用KMnO4與濃鹽酸反應制取Cl2簡易裝置，下列敘述正確的是A.試管①收集到的Cl2可使干燥有色布條褪色，說明Cl2有漂白性B.用氫氧化鈉溶液吸收多余氯氣：Cl2＋2OH-=2ClO-＋H2C.除去氯氣中的HCl氣體，可用如圖裝置：D.若用熱的NaOH溶液吸收Cl2時能制備NaClO3，則該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為5∶1【答案】D【解析】【分析】高錳酸鉀和濃鹽酸生成氯氣，通過試管①檢驗氯氣性質，通過氫氧化鈉溶液吸收尾氣；【詳解】A．生成氯氣不干燥，氯氣和水生成漂白性的次氯酸使得布條褪色，不能說明氯氣有漂白性，A錯誤；B．氫氧化鈉和氯氣生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，，B錯誤；C．除去氯氣中的HCl氣體應該通過飽和食鹽水，而不是飽和碳酸氫鈉，碳酸氫鈉和HCl生成雜質氣體二氧化碳，C錯誤；D．用熱的NaOH溶液吸收Cl2時能制備NaClO3，部分氯化合價由0變?yōu)?1作為氧化劑、部分氯化合價由0變+5作為還原劑，結合電子守恒可知反應為，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為5∶1，D正確；故選D。非選擇題(共52分)17.隨著原子序數(shù)的遞增，7種短周期元素A~G的最高正價或最低負價與原子序數(shù)的關系如圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出中子數(shù)為8的A元素的一種核素的化學符號_______。（2）在A、B、F、G四種元素中，非金屬性最弱的元素在周期表中的位置為_______。（3）E元素最高價氧化物對應水化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為_______。（4）元素A與G形成的電子總數(shù)為38的分子的結構式為_______。（5）元素C與D按原子個數(shù)比1：1形成的化合物的電子式為_______，所含有化學鍵類型有_______。（6）如圖表示由C、G元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應的轉化關系，請寫出該轉化過程的化學方程式：_______?！敬鸢浮浚?）C或14C（2）第三周期第ⅣA族（3）（4）S=C=S（5）①.②.離子鍵和共價鍵（6）2SO2+O22SO3【解析】【分析】A→G原子序數(shù)依次增大，由圖可知，A與F同主族且位于短周期，最高化合價與最低化合價為-4與+4價，所以A為C元素，F(xiàn)為Si元素，B的最高價為+5價，因此B為N元素，C最低價為-2價，無最高價，所以C為O元素，D無最低價，最高價為+1，所以D為Na元素，同理E為Al元素，G的最高價為+6價，G為S元素。【小問1詳解】核素的表示方法為：元素符號左下角為質子數(shù)，左上角為質量數(shù)；中子數(shù)為8的C元素的質量數(shù)為8+6=14，故化學符號為C或14C；【小問2詳解】同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變弱；在A、B、F、G四種元素中，非金屬性最弱的元素為硅，硅在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族；【小問3詳解】E元素最高價氧化物對應水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成四羥基合鋁酸鈉，離子方程式為；【小問4詳解】碳、硫的電子數(shù)分別為6、16，形成的電子總數(shù)為38的分子為二硫化碳，其為共價化合物，結構式為S=C=S；【小問5詳解】元素C與D按原子個數(shù)比1：1形成的化合物為過氧化鈉，過氧化鈉是由鈉離子和過氧根離子構成的離子化合物，過氧根離子中含有氧氧共價鍵，其電子式為，所含有化學鍵類型有離子鍵和共價鍵；【小問6詳解】由圖可知，反應為二氧化硫和氧氣發(fā)生可逆反應生成三氧化硫，反應為2SO2+O22SO3。18.含SO2和H2S廢氣的治理可以變廢為寶，使硫資源得以利用。（1）一種處理SO2廢氣的工藝流程如圖所示。若SO2吸收塔內盛裝的是(NH4)2SO3溶液，則氣體X為_______；SO2吸收塔中發(fā)生反應化學方程式為_______。（2）CO與SO2在鋁礬土作催化劑、773K條件下反應生成CO2和硫蒸氣，該反應可用于從煙道氣中回收硫，反應體系中各組分的物質的量與反應時間的關系如圖所示，寫出該反應的化學方程式：_______。（3）“以廢治廢”是基于“綠色化學”觀念治理污染的思路。用工業(yè)廢堿渣(主要成分為Na2CO3)吸收煙氣中的SO2，得到亞硫酸鈉(Na2SO3)粗品。其流程如下：①上述流程中，往Na2CO3溶液中通入含SO2的煙氣，發(fā)生反應的離子方程式為_______。②亞硫酸鈉粗品中含有少量Na2SO4，設計實驗證明亞硫酸鈉粗品中含有少量Na2SO4的方案：_______。(必須使用的試劑有：蒸餾水、稀鹽酸、BaCl2溶液)（4）我國科學家研究在活性炭催化條件下將煤氣中的H2S協(xié)同脫除，部分反應過程如圖所示(·H2S表示H2S氣體被吸附在催化劑表面)。①H2S中S元素的轉化過程簡單描述為_______。②從物質轉化與資源綜合利用角度分析，該過程初步達到的目的為_______?！敬鸢浮浚?）①.氨氣或NH3②.(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3（2）4CO＋2SO24CO2＋S2（3）①.2SO2+CO+H2O=2HSO+CO2②.取少量亞硫酸鈉粗品于試管中，加蒸餾水使其完全溶解，先滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則有Na2SO4（4）①.在催化劑作用下轉化為S、SO2、CS2等物質②.實現(xiàn)煤氣中H2S的脫除；同時產(chǎn)生清潔能源H2【解析】【小問1詳解】SO2吸收塔內盛裝的是(NH4)2SO3溶液，(NH4)2SO3吸收SO2生成NH4HSO3，反應方程式為：(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3，NH4HSO3吸收氣體X可轉化為(NH4)2SO3，則X應為堿性氣體，可知為氨氣或NH3；【小問2詳解】結合圖像可知反應物的物質的量之比為2：1，根據(jù)得失電子守恒1molCO失去2mol電子轉化為CO2，1molSO2得4mol電子轉為硫單質，則CO和SO2的系數(shù)之比應為2：1；圖中生成物的物質的量之比為4：1，若生成的單質為S，則CO2和S的物質的量之比為2：1，與圖像不符合，可知生成的硫單質應為S2，可得反應方程式為：4CO＋2SO24CO2＋S2；【小問3詳解】①由流程信息可知Na2CO3溶液中通入含SO2的煙氣，反應生成，同時生成二氧化碳氣體，反應離子方程式為：2SO2+CO+H2O=2HSO+CO2；②證明亞硫酸鈉粗品中含有少量Na2SO4可通過檢驗硫酸根離子確定，實驗方案為：取少量亞硫酸鈉粗品于試管中，加蒸餾水使其完全溶解，先滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則有Na2SO4；【小問4詳解】①由圖可知H2S中S元素的轉化過程在催化劑作用下轉化為S、SO2、CS2等物質；②從物質轉化與資源綜合利用角度分析，該過程既實現(xiàn)煤氣中H2S的脫除；同時產(chǎn)生清潔能源H2。19.石墨烯銅復合材料的電導率高，韌性好，可用于制備高鐵的“超級導線”。某化學小組用如下裝置測定其中的碳含量(銅、碳以外的成分不與濃硫酸反應)。已知：實驗前后，各通入一次N2，將裝置中的氣體全部趕入到U型管中。（1）石墨烯與金剛石互稱為_______(選填同分異構體、同素異形體)；寫出電熱爐中石墨烯和濃硫酸反應化學方程式_______。（2）足量酸性KMnO4溶液的作用_______，能否用足量NaHCO3溶液代替KMnO4溶液，若不能，說明原因_______。（3）實驗結束后，若U型管增重mg，則復合材料中石墨烯的質量分數(shù)為_______(用字母表示)。（4）實驗完畢后，將三口燒瓶里的混合物倒入盛有水的燒杯中，攪拌，靜置，過濾，得到藍色溶液和黑色固體。現(xiàn)探究該黑色固體成分。取所配制的溶液25mL于錐形瓶中，加入40mL0.1mol/L的NaOH溶液恰好完全反應，則X是_______(填化學式)。【答案】（1）①.同素異形體②.C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O（2）①.吸收生成SO2氣體②.不可以，SO2與NaHCO3溶液反應會生成CO2，影響實驗結果測定（3）（4）CuS【解析】【分析】三頸燒瓶中發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生二氧化硫和二氧化碳氣體，為氣體發(fā)生裝置，為測定其中的碳含量，可先利用高錳酸鉀溶液裝置除去二氧化碳中混有的二氧化硫，然后經(jīng)濃硫酸裝置干燥后的二氧化碳進入到U型管中，為避免空氣中的二氧化碳、水進入U型管中而影響實驗測量值的準確性，在U型管右側加裝一個盛有堿石灰的干燥管，那么通過U型管的增重即可計算碳含量；【小問1詳解】石墨烯與金剛石均為碳單質，互稱為同素異形體；電熱爐中石墨烯和濃硫酸加熱反應生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應化學方程式C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；【小問2詳解】高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能除去氣體中二氧化硫，故足量酸性KMnO4溶液的作用吸收生成SO2氣體；碳酸氫鈉和二氧化硫反應生成二氧化碳氣體，故不能用足量NaHCO3溶液代替KMnO4溶液；【小問3詳解】U型管增重mg，就是生成二氧化碳的質量，由碳守恒可知，則復合材料中石墨烯的質量分數(shù)為；【小問4詳解】由題意可知，Y和硫酸生成藍色溶液，Y為灼燒后生成的氧化銅，則X中含銅元素；根據(jù)元素守恒可知，刺激性氣體為二氧化硫氣體，二氧化硫被過氧化氫氧化為硫酸，硫酸和氫氧化鈉生成硫酸鈉Na2SO4，結合硫酸鈉化學式可知，X中硫元素為，則X中氧為，銅硫的物質的量之比為1:1，則X為CuS。20.二氧化氯(ClO2)是一種高效、低毒的消毒劑。請回答下列問題∶（1）①工業(yè)制備ClO2的反應原理為：2NaClO3+4HCl═2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，該反應中每生成0.1molClO2轉移電子數(shù)為_______mol?，F(xiàn)需要用36.5%濃鹽酸配制500mL2mol·L-1稀鹽酸，必須使用的玻璃儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管和_______；如果定容時仰視容量瓶刻度線，配制的溶液濃度會_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。②ClO2在殺菌消毒過程中會產(chǎn)生副產(chǎn)物亞氯酸鹽(ClO)，需將其轉化為Cl-除去。下列