高考化學(xué)答題規(guī)范總結(jié)

高考化學(xué)答題規(guī)范總結(jié)

一、實(shí)驗(yàn)操作類規(guī)范語(yǔ)言表述答題模板

⑴測(cè)定溶液pH的操作：

將一小塊pH試紙放在潔凈的表面皿上，用清潔干燥的玻璃棒蘸

取少量待測(cè)液點(diǎn)到pH試紙中央，待變色穩(wěn)定后再和標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，

讀出對(duì)應(yīng)的pH。

⑵檢驗(yàn)離子是否已經(jīng)沉淀完全的方法：

將反應(yīng)混合液靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加沉淀劑XX,若不再

產(chǎn)生沉淀，則XX離子已經(jīng)沉淀完全，若產(chǎn)生沉淀，則XX離子未完

全沉淀。

⑶洗滌沉淀操作：

將蒸儲(chǔ)水（或其它洗滌劑）沿著玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉淀,

靜置，使蒸儲(chǔ)水（或其它洗滌劑）自然流下后，重復(fù)2?3次即可。

⑷判斷沉淀是否洗凈的操作：

取最后一次洗滌液，滴加……（試劑），若沒有……現(xiàn)象，證明沉

淀已經(jīng)洗凈。注意：要選擇一種溶液中濃度較大的比較容易檢驗(yàn)的離

子檢驗(yàn)，不能檢驗(yàn)沉淀本身具有的離子。

⑸容量瓶檢漏操作：

往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指掘住瓶塞，另一

只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍有無(wú)水漏出。如果不漏

水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度后塞緊，把容量瓶倒立過來，再檢

查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。

⑹滴定管檢查是否漏水操作：

①酸式滴定管：關(guān)閉活塞，向滴定管中加入適量水，用滴定管夾

將滴定管固定在鐵架臺(tái)上，觀察是否漏水，若2分鐘內(nèi)不漏水，將活

塞旋轉(zhuǎn)180°,重復(fù)上述操作。如果仍不漏水，即可使用。②堿式滴

定管：向滴定管中加入適量水,用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺(tái)上,

觀察是否漏水,若2分鐘內(nèi)不漏水,輕輕擠壓玻璃球，放出少量液體，

再次觀察滴定管是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。

（7）滴定管趕氣泡的操作：

①酸式滴定管：右手將滴定管傾斜30°左右，左手迅速打開活

塞使溶液沖出，從而使溶液充滿尖嘴。②堿式滴定管：將膠管彎曲使

玻璃尖嘴向上傾斜，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖

嘴流出，即可趕出堿式滴定管中的氣泡。

（8）裝置氣密性檢查：

1）空氣熱脹冷縮法：

關(guān)閉分液漏斗的活塞，將導(dǎo)管口A處用橡皮管連接一段導(dǎo)管放入

燒杯中的水中，雙手握住圓底燒瓶（或用酒精燈微熱），若有氣泡從導(dǎo)

管口逸出，放開手后（或移開酒精燈后），有少量水進(jìn)入導(dǎo)管形成一段

穩(wěn)定的水柱，說明裝置氣密性良好。

2）液面差法：

將導(dǎo)管口A處連接一段橡皮管并用止水夾夾緊，打開分液漏斗的

活塞，從分液漏斗口注水至漏斗中的水與容器中的水形成液面差，靜

置觀察，一段時(shí)間后若液面差保持不變，表明裝置氣密性良好。

注意：若要檢驗(yàn)整套連續(xù)的實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性時(shí)，只能用空氣熱

脹冷縮法，而且必須用酒精燈加熱圓底燒瓶。

答題模板：形成密閉體系一一操作一一描述現(xiàn)象一一得出結(jié)論

⑼氣體驗(yàn)滿和檢驗(yàn)操作：

①氧氣驗(yàn)滿：將帶火星的木條平放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則

說明收集的氧氣已滿。

②可燃性氣體(如氫氣)的驗(yàn)純方法：用排水法收集一小試管的氣

體，將大拇指掘住管口移近火焰，放開手指，若聽到尖銳的爆鳴聲,

則氣體不純；若聽到輕微的“噗”的一聲，則氣體純凈。

③二氧化碳驗(yàn)滿：將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅,

則氣體已滿。

④氨氣驗(yàn)滿：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)

說明氣體已滿。⑤氯氣驗(yàn)滿：用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，

若試紙變藍(lán)說明氣體已滿。

(10)焰色反應(yīng)的操作：

先將粕絲蘸取鹽酸溶液在酒精燈外焰上灼燒，反復(fù)兒次，直到與

酒精燈火焰顏色接近為止。然后用伯絲蘸取少量待測(cè)液，放在酒精燈

外焰上灼燒，觀察火焰顏色，若為黃色，則說明溶液中含Na+；若

透過藍(lán)色鉆玻璃觀察呈紫色，則說明溶液中含K+。

(11)萃取分液操作：

關(guān)閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右

手心頂住塞子，左手握住活塞部分，將分液漏斗倒置，充分振蕩、靜

置、分層，在漏斗下面放一個(gè)小燒杯，先打開上口塞子再打開分液漏

斗活塞，使下層液體從下口沿?zé)诹飨?，上層液體從上口倒出。

(12)濃H2s04稀釋操作：

將濃H2SO4沿?zé)诰従徸⑷胨?，并用玻璃棒不斷攪拌?/p>

(13)粗鹽的提純：

①實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)操作依次為取樣、溶解、沉淀、過濾、

蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾。

②若過濾時(shí)發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實(shí)驗(yàn)操作的角度分析，可

能的原因是過濾時(shí)漏斗中液面高出濾紙邊緣、玻璃棒靠在單層濾紙一

邊弄破濾紙。

(14)氫氧化鐵膠體的制備：

往煮沸的蒸儲(chǔ)水中逐滴滴加飽和的FeCI3溶液，當(dāng)溶液變紅褐色

時(shí)，立即將燒杯取下停止加熱。

(15)從某物質(zhì)稀溶液中結(jié)晶的實(shí)驗(yàn)操作：

①溶解度受溫度影響較小的：蒸發(fā)一結(jié)晶一過濾。②溶解度受溫

度影響較大或帶結(jié)晶水的：蒸發(fā)濃縮一冷卻結(jié)晶一過濾。

(16)讀取量氣裝置中的氣體體積的方法：

待裝置冷卻至室溫后，先上下移動(dòng)量筒(或量氣管有刻度的一側(cè))

使量筒內(nèi)外(或量氣管的兩側(cè))液面相平，然后使視線與凹液面的最低

點(diǎn)相平讀取數(shù)據(jù)。

(17)酸堿中和滴定判斷滴定終點(diǎn)的方法：

當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏瘟x義溶液時(shí)，錐形瓶中的溶液由XX色變?yōu)榱xX

色，且半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原色，說明已經(jīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)。

二、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)類規(guī)范語(yǔ)言表述答題模板

1.答題策略：

一般從實(shí)驗(yàn)原理出發(fā)（包括物質(zhì)的性質(zhì)），按操作過程（或方法）、

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論的順序來表述答案。

2.答題模板：

操作n現(xiàn)象才結(jié)論

取樣，加入……=有……生成=……的是……

例：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)鑒別兩種無(wú)色氣體分別是S02和C02o

答案一：取適量品紅溶液分別于兩潔凈的試管中，分別通入兩氣

體，能使品紅溶液褪色的是S02氣體,不能使品紅溶液褪色的是C02o

答案二：取適量酸性高鋅酸鉀溶液分別于兩潔凈的試管中，分別

通入兩氣體，能使酸性高鋅酸鉀溶液的紫色褪去的是S02氣體，不能

使酸性高鋅酸鉀溶液褪色的是C02o

三、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述類規(guī)范語(yǔ)言表述答題模板

1.答題策略：

有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的描述不僅要求準(zhǔn)確，還要求完全，有時(shí)還需要指

明是何處產(chǎn)生了什么現(xiàn)象，先后發(fā)生了什么現(xiàn)象。其答題規(guī)范可利用

下面的模式再結(jié)合特殊要求進(jìn)行分析處理：

⑴“海”（溶液）：

①顏色由變成；

②液面上升或下降（形成液面差）;

③溶液產(chǎn)生倒吸；

④生成（產(chǎn)生）……色沉淀；

⑤溶液變渾濁；

⑥產(chǎn)生大量氣泡（有氣體從溶液中逸出）；

⑦有液體溢出。

（2）“陸”（固體）:

①固體表面產(chǎn)生大量氣泡；

②固體逐漸溶解；

③固體體積逐漸變?。ㄗ兗?xì)）；

④顏色由..變成。

⑶“空”（氣體）：

①生成...色...味氣體；

②氣體由..色變成色；

③先變……后……（”加深”“變淺”“褪色”）。

⑷其他：

①器壁上有水珠出現(xiàn)；

②器壁上有某色固體生成等。

2.答題關(guān)鍵點(diǎn)：

⑴顏色變化：必須說明固體、溶液或氣體的顏色或顏色變化。

⑵體積變化：必須說明固體、氣體的體積變化。

⑶先后順序：注意實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生的先后順序。

例：描述出稀HN03與Cu片在燒瓶中反應(yīng)的現(xiàn)

象:O

答案：Cu片逐漸溶解（固體），表面有無(wú)色氣泡產(chǎn)生（氣體），溶液

變?yōu)樗{(lán)色（液體），燒瓶上方出現(xiàn)紅棕色（氣體）

四、儀器、裝置作用規(guī)范語(yǔ)言表述答題模板

1.答題策略：

一個(gè)裝置的作用，一般從兩個(gè)方面回答：有利于……（這樣裝配

的好處），以防止……（不這樣裝配的壞處）等。如：尾氣吸收裝置的作

用：“吸收……氣體，防止污染空氣”。

2.五大常見儀器的高考考法

⑴漏斗的作用：

A.過濾；B.轉(zhuǎn)移液體；C.作防倒吸的裝置。

（2）分液漏斗的2個(gè)應(yīng)用：

A.萃取分液（梨形）；B.添加液體并控制添加液的量（球形）。

⑶冷凝管的2個(gè)用途：

A.蒸儲(chǔ)或分儲(chǔ)時(shí)冷凝易液化的氣體；B.液體回流。

（4）干燥管（U形管）的2個(gè)作用：

A.盛裝固體；B.用于氣體的干燥、吸收或除雜。

⑸洗氣瓶的2個(gè)用途：

A.盛裝液體；B.氣體的凈化或干燥（如裝濃硫酸）。

3.答題關(guān)鍵點(diǎn)：

（1）在尾氣吸收裝置中試劑的作用：

吸收尾氣中XXX氣體，防止污染空氣。

（2）在定量實(shí)驗(yàn)或者制備實(shí)驗(yàn)中裝置最后連接的干燥管的作用：

防止空氣中的XX義氣體進(jìn)入義X義裝置對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾（有時(shí)

還可能同時(shí)起到吸收尾氣的作用，如在有關(guān)氨氣的探究實(shí)驗(yàn)中，最后

連接的盛有濃硫酸的洗氣瓶的作用就可以吸收多余的氨氣，同時(shí)能防

止空氣中的水蒸氣進(jìn)入）。

⑶在導(dǎo)管末端連接倒置漏斗、干燥管或硬質(zhì)玻璃管浸入水或溶液

中的原因：

防倒吸（同時(shí)具有擴(kuò)大吸收面積，加快吸收速率的作用）。

例：經(jīng)查閱資料得知：無(wú)水FeCI3在空氣中易潮解，加熱易升華。

他們?cè)O(shè)計(jì)了制備無(wú)水FeCI3的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置

略去汝口下：

裝置B中冷水浴的作用為；

裝置C的名稱為。

答案：冷卻，使FeCI3沉積，便于收集產(chǎn)品（球形）干燥管

五、原因、理由類規(guī)范語(yǔ)言表述答題模板

L答題模板：

，，有理”——化學(xué)原理，“有據(jù)”——事實(shí)依據(jù)

可采取以下兩種方式：（1）“正說”一一“直接原因+根本目的”

⑵“反說”一一“如果……，就……”

2.規(guī)范解答歸納

（1）明磯凈水的原理：

明磯溶于水電離出的AI3+發(fā)生水解反應(yīng)：，氫氧化鋁膠體具有

較強(qiáng)的吸附能力，能夠吸附水中懸浮的雜質(zhì)使水澄清。

⑵高鐵酸鈉既能用作凈水劑又能對(duì)水進(jìn)行消毒、殺菌的原理：

Na2FeO4中的鐵元素呈+6價(jià)，具有很強(qiáng)的氧化性，能對(duì)水進(jìn)行

殺菌、消毒，其還原產(chǎn)物Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)：，氫氧化鐵膠體具有

較強(qiáng)的吸附能力，能夠吸附水中懸浮的雜質(zhì)使水澄清。

⑶碳酸車安溶液顯堿性的原因：

碳酸鏤溶于水能發(fā)生水解，CO32一的水解程度大于NH4+的水

解程度，故溶液顯堿性。

⑷碳酸氫鈉溶液顯堿性的原因：

碳酸氫鈉溶于水后，HC03一的水解程度大于其電離程度，故溶

液顯堿性。

⑸蒸干灼燒FeCI3溶液得到Fe2O3的原理：

在FeCI3溶液中存在水解平衡，在蒸發(fā)過程中，由于氯化氫大量

揮發(fā)導(dǎo)致水解平衡向右移動(dòng)，蒸干溶液時(shí)得到Fe(0H)3,灼燒時(shí)發(fā)生

反應(yīng)得到Fe203o

⑹用酸性過氧化氫溶液溶解銅片的實(shí)驗(yàn)中，銅片溶解的速率隨著

溫度的升高先加快后減慢的原因：

溫度升高能夠加快反應(yīng)Cu+2H++H2O2===Cu2++2H2O的反

應(yīng)速率，故銅的溶解速率加快，當(dāng)溫度升高到一定程度后，H2O2的

分解速率加快，此時(shí)H2O2濃度的下降對(duì)反應(yīng)速率的影響超過了溫度

對(duì)反應(yīng)速率的影響，故銅的溶解速率減慢。

⑺適當(dāng)升溫氮?dú)夂蜌錃夂铣砂钡乃俾始涌?，但是溫度過高反應(yīng)速

率反而下降的原因:

溫度升高能夠加快合成氨反應(yīng)的反應(yīng)速率，但溫度過高會(huì)使催化

劑失去活性，反應(yīng)速率反而降低。

(8)用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陰極附近溶液呈堿性的原因：

在陰極發(fā)生反應(yīng)：2H++2e-===H2t,由于氫離子不斷放電，破

壞了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離,導(dǎo)致溶液中的c(OH—)>c(H+),

使溶液顯堿性。

(9)在氯堿工業(yè)中，電解飽和食鹽水時(shí)常用鹽酸控制陽(yáng)極區(qū)溶液的

pH在2?3的原因：

陽(yáng)極產(chǎn)生的氯氣與水發(fā)生反應(yīng)：CI2+H2O鄉(xiāng)HCI+HCIO,增大溶液

中鹽酸的濃度能夠使平衡逆向移動(dòng)，減少氯氣在水中的溶解，有利于

氯氣的逸出。

(10)在燃料電池中，常在電極表面鍍上伯粉的原因：

增大電極單位面積吸收氣體的分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率。

(11)在尾氣吸收裝置中試劑的作用：

吸收尾氣中XX氣體，防止污染空氣。

(12)在定量實(shí)驗(yàn)或者制備實(shí)驗(yàn)中裝置最后連接的干燥管的作用：

防止空氣中的XX氣體進(jìn)入XX裝置對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾(有時(shí)還可

能同時(shí)起到吸收尾氣的作用，如在有關(guān)氨氣的探究實(shí)驗(yàn)中，最后連接

的盛有濃硫酸的洗氣瓶的作用就可以吸收多余的氨氣，同時(shí)能防止空

氣中的水蒸氣進(jìn)入)。

(13)在導(dǎo)管末端連接倒置漏斗、干燥管浸入水或溶液中的原因:

防倒吸（同時(shí)具有擴(kuò)大吸收面積，加快吸收速率的作用）。

（14）在氣體的連續(xù)實(shí)驗(yàn)中，若有需要用盛有堿石灰的干燥管吸收

C02或H20（g）等氣體來進(jìn)行定量測(cè)定的部分，常常需要在實(shí)驗(yàn)開始和

結(jié)束時(shí)通入氮?dú)饣蛳∮袣怏w等與實(shí)驗(yàn)無(wú)關(guān)的氣體的作用：

D實(shí)驗(yàn)開始時(shí)的作用：排盡裝置內(nèi)的空氣，防止空氣中的xx對(duì)

實(shí)驗(yàn)造成干擾。

2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)的作用：將產(chǎn)生的xX氣體全部排出被xX試劑完

全吸收，以減少實(shí)驗(yàn)誤差。

例：TeO2是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，從電

解精煉銅的陽(yáng)極泥中提取硅的一種工藝流程如下：

“沉稀”時(shí)控制溶液的pH為4.5?5.0,生成TeO2沉淀。如果

H2SO4過量，溶液酸度過大，將導(dǎo)致碑的沉淀不完全，原因是

答案:TeO2是兩性氧化物,H2SO4過量會(huì)導(dǎo)致TeO2繼續(xù)與H2SO4

反應(yīng)而損失

六、理論平衡型簡(jiǎn)答題規(guī)范語(yǔ)言表述答題模板

L答題策略：

理論型簡(jiǎn)答題一般是演繹法的三段式答題模式（前提、推理、結(jié)

論）：

⑴問題所涉及大前提（相關(guān)的理論或規(guī)律）的表述，一般很熟悉的

理論或規(guī)律可以只寫名稱，也可以用化學(xué)方程式等化學(xué)用語(yǔ)表示，并

不需要把其詳細(xì)內(nèi)容寫出；

⑵問題的推理過程(具體條件下的變化等)的表述；

⑶問題所涉及的變化的結(jié)果。

2.答題模板：

(1)速率、平衡移動(dòng)類簡(jiǎn)答題的答題模板：

敘特點(diǎn)(反應(yīng)特點(diǎn)或容器特點(diǎn))f變條件一定方向一得結(jié)論(或結(jié)

果)；

⑵溶液中離子平衡簡(jiǎn)答題模板：

……存在……平衡，……(條件)使平衡向……(方向)移動(dòng)，……(結(jié)

論。)

例：已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為N2(g)+O2(g)-2NO(g)△H>0,

汽車啟動(dòng)后，汽缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是

答案：溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)

七、化工生產(chǎn)流程題簡(jiǎn)答題規(guī)范語(yǔ)言表述答題模板

(1)除雜：

除去...中的....

(2)干燥:

除去氣體中的水蒸氣，防止...

(3)增大原料浸出率(離子在溶液中的含量多少)的措施：

攪拌、升高溫度、延長(zhǎng)浸出時(shí)間、增大氣體的流速(濃度、壓強(qiáng)),

增大氣液或固液接觸面積。

(4)加熱的目的：

加快反應(yīng)速率或促進(jìn)平衡向某個(gè)方向（一般是有利于生成物生成

的方向）移動(dòng)。

⑸溫度不圖于義X℃的原因：

適當(dāng)加快反應(yīng)速率，但溫度過高會(huì)造成揮發(fā)（如濃硝酸）、分解（如

H2O2、NH4HCO3）、氧化（如Na2so3）或促進(jìn)水解（如AICI3）等，影響產(chǎn)

品的生成。

⑹從濾液中提取一般晶體（溶解度隨溫度升高而增大）的方法：

蒸發(fā)濃縮（至少有晶膜出現(xiàn)）、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌（冰水洗、熱

水洗、乙醇洗等）、干燥。

⑺從濾液中提取溶解度受溫度影響較小或隨溫度升高而減小的

晶體的方法：

蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾（如果溫度下降，雜質(zhì)也會(huì)以晶體的形式析

出來）、洗滌、干燥。

⑻控制某反應(yīng)的pH使某些金屬離子以氫氧化物的形式沉淀，調(diào)

節(jié)pH所用試劑為主要元素對(duì)應(yīng)的氧化物、碳酸鹽、堿等，以避免引

入新的雜質(zhì)；沉淀時(shí)pH范圍的確定：范圍過小導(dǎo)致某離子沉淀不完

全，范圍過大導(dǎo)致主要離子開始沉淀。

⑼減壓蒸儲(chǔ)（減壓蒸發(fā)）的原因：

減小壓強(qiáng)，使液體沸點(diǎn)降低，防止（如H2O2、濃硝酸、NH4HCO3）

受熱分解、揮發(fā)。

（10）檢驗(yàn)溶液中離子是否沉淀完全的方法：

將溶液靜置一段時(shí)間后，向上層清液中滴入沉淀劑，若無(wú)沉淀生

成，則離子沉淀完全。

(11)洗滌沉淀：

沿玻璃棒往漏斗中加蒸儲(chǔ)水至液面浸沒沉淀，待水自然流下后,

重復(fù)操作2?3次。

(12)檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法：

取少量最后一次的洗滌液于試管中，向其中滴入某試劑，若未出

現(xiàn)特征反應(yīng)現(xiàn)象，則沉淀洗滌干凈。

(13)洗滌沉淀的目的：

除掉附著在沉淀表面的可溶性雜質(zhì)。

(14)冰水洗滌的目的：

洗去晶體表面的雜質(zhì)離子并降低被洗滌物質(zhì)的溶解度，減少其在

洗滌過程中的溶解損耗。

(15)乙醇洗滌的目的：

降低被洗滌物質(zhì)的溶解度，減少其在洗滌過程中的溶解損耗，得

到較干燥的產(chǎn)物。

(16)蒸發(fā)、反應(yīng)時(shí)的氣體氛圍：

抑制某離子的水解，如加熱蒸發(fā)AICI3溶液時(shí)為獲得AICI3需在

HCI氣流中進(jìn)行。

(17)事先煮沸溶液的原因：

除去溶解在溶液中的氧化性氣體(如氧氣)，防止某物質(zhì)被氧化。

(18)將礦石粉碎的原因：

增大礦石與其他物質(zhì)(XX溶液或X義氣體)的接觸面積，加快反

應(yīng)速率(或提高浸出率)。

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