甘肅省蘭州市2023-2024學年高二上學期化學期中考試試卷（含答案）

甘肅省蘭州市2023-2024學年高二上學期化學期中考試試卷姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、每小題只有一個選項符合題意1．下列過程中，化學反應速率的增大對人類有益的是（）A．金屬的腐蝕 B．食物的腐敗 C．塑料的老化 D．氨的合成2．下列各組變化中，反應物總能量小于生成物總能量的是（）A．生石灰溶于水 B．鋅粒和稀硫酸反應C．二氧化碳與碳反應 D．化石燃料燃燒3．25℃、1.01×105Pa時，反應2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)ΔH=+109.8kJ·mol-1，該反應能自發(fā)進行的原因是（）A．該反應是吸熱反應B．該反應是放熱反應C．該反應是熵減小的反應D．該反應的熵增大效應大于能量效應4．下列說法正確的是（）A．催化劑不影響反應活化能，但能增大單位體積內活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率B．化學反應速率為0.8mol/（L·s）是指1s時某物質的濃度為0.8mol/LC．根據(jù)化學反應速率的大小可以判斷化學反應進行的快慢D．對于化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象越明顯5．對于密閉容器中進行的反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，達到平衡時，若溫度保持不變，增加N2的濃度，則（）A．正、逆反應速率同時增大 B．逆反應速率先減小C．化學平衡逆向移動 D．化學平衡正向移動6．在一定條件下的溶液中，反應：FeCl3＋3KSCN?Fe(SCN)3＋3KCl達到平衡后，在其他條件不變的情況下，改變下列條件，能使平衡逆向移動的是（）A．加入少量KSCN固體 B．加入少量FeCl3固體C．加入少量KCl固體 D．加入少量氫氧化鈉固體7．在測定中和反應反應熱的實驗中，下列說法正確的是（已知弱酸電離時吸熱）（）A．使用玻璃攪拌器是為了加快反應速率，減小實驗誤差B．為了準確測定反應混合溶液的溫度，實驗中溫度計水銀球應與內筒底部接觸C．用0.55mol?LD．在測定中和反應反應熱的實驗中，將NaOH溶液緩緩倒入裝有鹽酸的內筒中8．已知：1mol晶體硅中含有2molSi?Si鍵。工業(yè)上高純硅可通過下列反應制?。篠iCl4(化學鍵Si?ClH-HH?ClSi?Si鍵能/(kJ?mo360436431176A．+412kJ?mol?1 C．+236kJ?mol?1 9．已知下列熱化學方程式：2Zn(s)＋O2(g)=2ZnO(s)ΔH1＝-702.2kJ·mol－1；Hg(l)＋12O2(g)=HgO(s)ΔH2＝-90.7kJ·mol－1由此可知Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)ΔH3中ΔH3的值是（）A．－260.4kJ·mol－1 B．－254.6kJ·mol－1C．－438.9kJ·mol－1 D．－441.8kJ·mol－110．已知下列反應的平衡常數(shù)：①H2(g)+S(s)?H2S(g)??A．K1+K2 B．K1?11．下列生產、生活等實際應用，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．溴水中有下列平衡Br2＋H2O?HBr＋HBrO，當加入AgNO3溶液后溶液顏色變淺B．對2HI(g)?H2(g)＋I2(g)的平衡，保持其他條件不變，壓縮體積可使平衡體系顏色變深C．合成NH3反應，為提高NH3的產率，理論上應采取低溫度的措施D．用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫12．下列反應中符合下圖圖象的是（）A．N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)；△H=-Q1kJ·mol-1(Q1>0)B．2SO3(g)?2SO2(g)+O2(g)；△H=+Q2kJ·mol-1(Q2>0)C．4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)；△H=-Q3kJ·mol-1(Q3>0)D．H2(g)+CO(g)?C(s)+H2O(g)；△H=+Q4kJ·mol-1(Q4>0)二、非選擇題(每空2分，共52分)13．汽車尾氣中主要污染物是NOx和CO，它們是現(xiàn)代化城市中的重要大氣污染物。（1）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應生成NO，其能量變化如圖1所示，則圖1中三種分子最穩(wěn)定的是，圖1中對應反應的熱化學方程式為。（2）N2O和CO均是有害氣體，可在Pt2O+表面轉化為無害氣體，其反應原理如下：CO(g)+N2O(g)?N2(g)+CO2(g)△H。有關化學反應的能量變化過程如圖2所示。①圖2中反應是(填“放熱”或“吸熱”)反應，該反應的活化能為，該反應的△H=。②加入Pt2O+作為該反應的催化劑，則Ea(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，△H。（3）利用NH3還原法可將NOx，還原為N2進行脫除。已知：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H=-2070kJ?mol-1，若有0.5molNO被還原，放出的熱量為。14．一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：（1）從反應開始到10s時，用Z表示的反應速率為，X的物質的量濃度減少了，Y的轉化率為。（2）該反應的化學方程式為。（3）10s后的某一時刻(t1)改變了外界條件，其速率隨時間的變化圖像如圖所示。則下列說法符合該圖像的是____。A．t1時刻，增大了X的濃度 B．t1時刻，升高了體系溫度C．t1時刻，縮小了容器體積 D．t1時刻，使用了催化劑15．在化學反應A(g)＋B(g)?2C(g)＋D(g)ΔH=QkJ·mol-1過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。（1）Q0(填“>”“<”或“=”)。（2）熵變ΔS0(填“>”“<”或“=”)。（3）該反應自發(fā)進行(填“能”或“不能”)。（4）升高溫度，平衡常數(shù)K(填“增大”“減小”或“不變”)，平衡向方向移動，平衡向該方向移動的理由是。16．氨是氮循環(huán)過程中的重要物質，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。（1）根據(jù)圖提供的信息，寫出該反應的熱化學方程式，在圖中曲線（填“a”或“b”）表示加入鐵觸媒的能量變化曲線，判斷理由是。（2）在恒容容器中，下列描述中能說明上述反應已達平衡的是____。A．3vB．單位時間內生成nmolN2C．混合氣體的密度不再改變D．容器內壓強不隨時間的變化而變化（3）一定溫度下，向2L密閉容器中充入1molN2和3molH2，保持體積不變，0.5min后達到平衡，測得容器中有0.4molNH（4）保持溫度和體積不變，向上述平衡體系中再加入1molN2、1molH2、1molNH

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A.金屬的腐蝕會造成金屬損失，應該減慢速率，故A錯誤；

B.食物的腐敗會造成食物浪費，應該減慢速率，故B錯誤；

C.塑料的老化會造成塑料浪費，應該減慢速率，故C錯誤；

D.合成氨時反應速率增大，提高生產效率，對人類有益，故D正確。

故選D。

【分析】依據(jù)速率的大小對人類有害還是有益進行判斷。2．【答案】C【解析】【解答】A.生石灰溶于水會放出熱量，屬于放熱反應，故A錯誤；

B.依據(jù)金屬與酸反應放熱，可知鋅粒和稀硫酸反應是放熱反應，故B錯誤；

C.二氧化碳與碳反應是吸熱反應，故C正確；

D.燃燒都是放熱反應，化石燃料燃燒是放熱反應，故D錯誤；

故選C。

【分析】反應中反應物的總能量小于生成物的總能量，說明該反應為吸熱反應，常見的吸熱反應有：大多數(shù)的分解反應、氯化銨與氫氧化鋇的反應，據(jù)此進行解答。3．【答案】D【解析】【解答】依據(jù)ΔG=ΔH-TΔS＜0分析，該反應是吸熱反應，ΔS>0，反應能自發(fā)進行的原因是該反應的熵增大效應大于能量效應，故D正確。故選D。

【分析】依據(jù)ΔG=ΔH-TΔS＜0分析。4．【答案】C【解析】【解答】A.加入催化劑，可以降低反應物的活化能，增大活化分子的百分數(shù)，反應速率增大，故A錯誤；

B.化學反應速率指單位時間內反應物或生成物濃度的變化量，是平均值不是即時值，故B錯誤；

C.化學反應速率是用于描述化學反應快慢的物理量，所以化學反應速率的大小反映化學反應進行的快慢，故C正確；

D.對有明顯現(xiàn)象的化學反應，反應速率越快，反應現(xiàn)象就越明顯，對于沒有明顯現(xiàn)象的反應，反應速率快慢對反應現(xiàn)象影響很小，如中和反應等，故D錯誤；

故選C。

【分析】

A.催化劑可以降低反應物的活化能；

B.化學反應速率為平均速率；

C.化學反應速率是用于描述化學反應快慢的物理量；

D.反應速率與反應現(xiàn)象之間無必然聯(lián)系。5．【答案】D【解析】【解答】在溫度和其他條件不變時，增大N2的濃度，正反應速率瞬間增大，但此時逆反應速率不變。隨著反應的進行，NH3的濃度逐漸增大，逆反應速率逐漸增大(如圖所示)，故A、B項錯誤。增加N2的濃度時，正反應速率瞬時增大，逆反應速率瞬時不變，即v正>v逆，平衡正向移動，故C項錯誤，D項正確。故答案為：D【分析】根據(jù)濃度對化學反應速率和化學平衡移動的影響進行判斷分析即可.6．【答案】D【解析】【解答】A.加入少量KSCN固體，SCN-離子濃度增大，F(xiàn)e3++3SCN-?Fe(SCN)3平衡正向移動，故A錯誤；

B.加入少量的FeCl3固體，鐵離子濃度增大，7．【答案】A【解析】【解答】A.使用玻璃攪拌器是為了加快反應速率，可以減小實驗誤差，因為反應速率越慢，達到完全反應用時越長，熱量散失越多，故A正確；

B.溫度計水銀球應浸入溶液中，但不能與內筒底部接觸，否則會造成測定的中和熱數(shù)值不準確，故B錯誤；

C.鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，反應過程中醋酸還會繼續(xù)電離，電離會吸收熱量，使測定的中和熱數(shù)值不同，故C錯誤；

D.在測定中和反應反應熱的實驗中，酸堿應迅速混合，減小熱量散失，降低實驗誤差，所以NaOH溶液應迅速倒入裝有鹽酸的內筒中，故D錯誤；

故選A。

【分析】A.攪拌可加快反應速率，減小實驗誤差；

B.溫度計水銀球應浸入溶液中；

C.弱酸電離會吸收熱量；

D.酸堿應迅速混合，減小熱量散失。8．【答案】C【解析】【解答】△H=360kJ/mol9．【答案】A【解析】【解答】依據(jù)蓋斯定律可知，?H3=10．【答案】D【解析】【解答】K1=c(H2S11．【答案】B【解析】【解答】A.加入硝酸銀，銀離子和溴離子結合成沉淀，使原平衡中生成物濃度較小，平衡右移，故溴單質濃度減小溶液顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故A錯誤；

B.該反應前后化學計量數(shù)不變，改變壓強平衡不移動，無法用該原理解釋，故B正確；

C.為提高氨氣的產率，應使平衡右移，該反應正反應放熱，故應降低溫度平衡才會向放熱反應方向移動，能用勒夏特列原理解釋，故C錯誤；

D.氯氣與水反應為可逆的，飽和食鹽水中氯離子濃度最大，氯氣在飽和食鹽水平衡逆向移動，故其溶解度最小，能用勒夏特列原理解釋，故D錯誤；

故選B。

【分析】依據(jù)勒夏特列原理，改變影響平衡的一個因素，平衡將向減弱這種改變的方向移動分析。12．【答案】B【解析】【解答】A.由分析可知，反應放熱，即△H<0，與圖像不符，故A錯誤；

B.由分析可知，逆反應方向氣體分子數(shù)減小，且△H>0，與圖像符合，故B正確；

C.由分析可知，反應放熱，即△H<0，與圖像不符，故C錯誤；

D.由分析可知，正反應方向氣體分子數(shù)減小，與圖像不符，故D錯誤。

故選B。

【分析】由左圖可知，溫度升高，生成物的平衡濃度增大，說明平衡正向移動，正反應方向吸熱，即△H>0；由右圖可知，壓強增大平衡逆向移動，說明逆向氣體分子數(shù)減小，即a+b<c+d。13．【答案】（1）N2；N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180kJ·mol-1（2）放熱；134kJ·mol-1；-226kJ·mol-1；減??；不變（3）172.5kJ【解析】【解答】（1）從圖中可以看出，N2的鍵能為946kJ·mol-1、O2的鍵能為498kJ·mol-1、NO的鍵能為632kJ·mol-1，則圖1中三種分子最穩(wěn)定的是N2，圖1中對應反應的熱化學方程式為N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=(946+498-2×632)kJ·mol-1=+180kJ·mol-1。答案為：N2；N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180kJ·mol-1；（2）①圖2中，反應物的總能量大于生成物的總能量，則反應是放熱反應，該反應的活化能為134kJ·mol-1，該反應的△H=(134-360)kJ·mol-1=-226kJ·mol-1。②加入Pt2O+作為該反應的催化劑，反應的活化能減小，即Ea減??；但反應物和生成物的總能量不變，所以△H不變。答案為：放熱；134kJ·mol-1；-226kJ·mol-1；減??；不變；（3）已知：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H=-2070kJ?mol-1，若有0.5molNO被還原，放出的熱量為0.

【分析】（1）物質的能量越低越穩(wěn)定；

（2）①反應物的總能量大于生成物的總能量的反應為放熱反應；ΔH=正反應活化能-逆反應活化能；

②催化劑能降低反應的活化能，但不影響焓變；

（3）若有0.5molNO被還原，放出熱量0.14．【答案】（1）0.079mol/(L?s)；0.395mol/L；79%（2）X+Y?2Z（3）C；D【解析】【解答】(1)、根據(jù)圖像可知，從反應開始到10s時，v(Z)=?nV?t=1.58mol2L×10s=0.079mol/(L?s)，X的物質的量減少了1.20-0.41=0.79mol，X的物質的量濃度減少了0.79mol2L=0.395mol/L，Y的物質的量減少了1.00-0.21=0.79mol，則Y的轉化率為0.7915．【答案】（1）＜（2）＞（3）能（4）減??；逆反應；該反應正方向放熱，升高溫度，平衡向吸熱方向移動【解析】【解答】(1)、根據(jù)放熱反應中反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量，吸熱反應中反應物具有的總能量小于生成物具有的總能量；據(jù)圖像可知，該反應為放熱反應，故Q<0；

故答案為：＜；

(2)、根據(jù)A(g)＋B(g)?2C(g)＋D(g)是氣體分子個數(shù)增大的反應，則反應是熵增大的反應，故ΔS>0，故答案為：>；

(3)、依據(jù)ΔG=ΔH-TΔS＜0反應可以自發(fā)判斷，該反應能自發(fā)進行；

故答案為：能；

(4)、依據(jù)平衡移動原理可知，該反應正方向放熱，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，即平衡逆向進行，平衡常數(shù)K減??；

故答案為：減??；逆反應；該反應正方向放熱，升高溫度，平衡向吸熱方向移動。

【分析】(1)、根據(jù)放熱反應中反應物具有