廣東省深圳市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷（含答案）

廣東省深圳市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二三總分評分一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1．下列反應(yīng)中，反應(yīng)物鍵能大于生成物鍵能的是（）A．鋅粒與稀鹽酸反應(yīng) B．Ba(OH)2?8C．酸堿中和反應(yīng) D．甲烷在O2中燃燒2．下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式書寫正確的是（ΔH的絕對值均正確）（）A．C2H5B．NaoH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)?C．S(g)+O2(g)=SD．2NO2=3．在5L的密閉容器中進行反應(yīng)2SO2(g)+A．v(B．v(SC．當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不再變化時，反應(yīng)達到平衡D．當(dāng)容器內(nèi)SO3的消耗速率等于SO2的生成速率，反應(yīng)達到平衡4．下列實驗不能達到目的的是（）A．圖①：探究壓強對化學(xué)平衡的影響B(tài)．圖②：探究溫度對化學(xué)平衡的影響C．圖③：測定鋅與稀硫酸反應(yīng)的反應(yīng)速率D．圖④：探究反應(yīng)物的接觸面積對反應(yīng)速率的影響5．在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g)達到平衡的標(biāo)志的是（）①C的生成速率與C的分解速率相等；②單位時間內(nèi)生成amolA，同時生成3amolB；③A、B、C的濃度不再變化；④A、B、C的體積分數(shù)不再變化；⑤混合氣體的總壓強不再變化；⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；⑦單位時間內(nèi)消耗amolA，同時生成3amolB；⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1：3：2：2。A．②⑧ B．②⑤⑧ C．①③④⑦ D．②⑤⑥⑧6．下列事實能用勒夏特列原理解釋的是（）A．工業(yè)上SO2催化氧化為SO3，采用常壓而不是高壓B．由NO2和N2O4組成的平衡體系：2NOC．Na(l)+KCl(l)?2NaCl(l)+K(g)，工業(yè)上將鉀蒸氣從反應(yīng)混合體系中分離出來，以制備金屬鉀D．500℃高溫比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)7．已知反應(yīng)①CO(g)+CuO(s)?CO2(g)+Cu(s)和反應(yīng)②H2(g)+CuO(s)?Cu(s)+H2O(g)在T℃時的平衡常數(shù)分別為K1和KA．反應(yīng)①的平衡常數(shù)KB．反應(yīng)②中，增大氫氣濃度，平衡時其體積分數(shù)增大C．對于反應(yīng)③，CO和H2O的轉(zhuǎn)化率一定相等D．T℃時，K8．下列各可逆反應(yīng)達平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢正確的是（）A．CHB．FeClC．N2D．CH9．已知：2SOA．該反應(yīng)達平衡時，升高溫度，v（正）增大，v（逆）減小，平衡逆向移動B．過程b使用了催化劑，使反應(yīng)的ΔH減小C．由ΔG=ΔH?TΔS可知，該反應(yīng)低溫能自發(fā)進行D．恒溫恒容條件下通入氦氣，可使單位體積內(nèi)O2的活化分子數(shù)增大10．下列事實中一定能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是（）①用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗②0.1mol?③往NaHCO3溶液中滴加CH3COOH溶液，產(chǎn)生大量氣泡④20mL0.2mol?L⑤1mLc(H+)=0.A．②⑤ B．②③ C．①② D．③④二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。11．根據(jù)以下熱化學(xué)方程式，ΔH1和ΔHA．4Fe(s)+3O2(g)=2FeB．2H2(g)+OC．2H2S(g)+3OD．Br2(g)+H12．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的相對能量與反應(yīng)歷程示意圖如下[已知O2(g)和ClA．EB．相同條件下，O3的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程Ⅱ＞歷程ⅠC．可計算Cl—Cl鍵能為2(D．歷程Ⅰ、歷程Ⅱ中速率最快的一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：ClO(g)+O(g)=13．溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應(yīng)PClt/s050150250350n(PC00.160.190.200.20下列說法正確的是（）A．反應(yīng)在前50s的平均速率v(PCB．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反應(yīng)達到平衡前v（正）＞v（逆）D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，達到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%14．某溫度下，HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為：5.0×10A．曲線Ⅰ代表HNO2溶液B．兩種溶液中加入足量鎂條充分反應(yīng)后，產(chǎn)生氫氣體積相同C．溶液中溶質(zhì)的電離程度：c點＞d點D．溶液的導(dǎo)電能力：b點＞c點＞d點15．“千畦細浪舞晴空”，氮肥保障了現(xiàn)代農(nóng)業(yè)的豐收。為探究(NH4)A．+533 B．+686 C．+838 D．+114316．部分弱電解質(zhì)的電離常數(shù)如下表：弱電解質(zhì)HCOOHHCNH2CO3電離常數(shù)（25℃）KKK下列說法錯誤的是（）A．根據(jù)電離常數(shù)，可判斷酸性HCOOH＞H2CO3＞HCNB．可能發(fā)生反應(yīng)2CC．0.1mol/LHCN溶液中存在平衡：HCN?H++CD．25℃時，反應(yīng)HCOOH+CN?三、非選擇題：本題共4小題，共56分。17．食醋是烹飪美食的調(diào)味品，有效成分主要為醋酸（CH3COOH也可用HAc表示）。CH3COOH的應(yīng)用與其電離平衡密切相關(guān)。（1）某小組研究25℃下CH3COOH電離平衡的影響因素。提出假設(shè)：稀釋CH3COOH溶液或改變CH設(shè)計方案并完成實驗：用濃度均為0.1mol?L?1的CH3COOH和CH3COONa溶液，按下表配制總體積相同的系列溶液；測定c(H序號V(HAc)/mLV(NaAc)/mLV(n(NaAc)c(Ⅰ40.00//01Ⅱ4.00/36.0001…Ⅶ4.00a33.003：41Ⅷ4.004.00b1：11①根據(jù)表中信息，補充數(shù)據(jù)：a＝，b＝。②由實驗Ⅰ和Ⅱ可知，稀釋CH3COOH溶液，電離平衡（填“正”或“逆”）向移動。③由實驗Ⅱ-Ⅷ可知，增大CH3CO實驗結(jié)論假設(shè)成立。（2）下列方法中可以使0.1mol?LA．加入少量0.B．加熱該CH3COOH溶液C．加入少量冰醋酸D．加水稀釋至0E．加入少量氯化鈉晶體F．加入少量0.（3）某化學(xué)實驗小組欲測定反應(yīng)CH實驗裝置：室溫/℃20.020.020.0ΔT/℃0.700.690.71實驗步驟：在裝有溫度計和儀器X的燒杯中先加入已恒定為室溫的0.1mol?L-1NaOH溶液100mL，使用儀器X攪拌，待溫度計數(shù)字穩(wěn)定讀數(shù)后，迅速加入0.1mol?L-1CH3COOH溶液100mL。密切關(guān)注溫度變化，將最高溫度記為反應(yīng)后體系的溫度，計算出溶液上升的溫度ΔT。重復(fù)上述操作3次，記錄實驗數(shù)據(jù)如上表所示：已知：反應(yīng)Ⅰ．C反應(yīng)Ⅱ．H本實驗條件下，混合溶液的密度和比熱容分別按照1g/mL和4.回答下列問題：①本實驗重復(fù)進行三次的目的為。②由題給數(shù)據(jù)計算可知反應(yīng)Ⅰ的ΔH1=③反應(yīng)CH3COOH(aq)?CH3COO?(aq)+H+(aq)的熱效應(yīng)18．重鉻酸鉀（K2Cr2O7）又名紅礬鉀，是化學(xué)實驗室中的一種重要分析試劑，在工業(yè)上用途廣泛。已知K2Cr2O7溶液中存在平衡：C請回答下列問題：（1）K2Cr2O7溶液中反應(yīng)Cr2O7（2）復(fù)分解法制備重鉻酸鉀以Na2CrO4溶液為原料，步驟如下：①先向Na2CrO4溶液中加入酸調(diào)節(jié)溶液pH，其目的是。②再向①的溶液中加入適量KCl，攪拌溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，抽濾得到K2Cr2O7粗產(chǎn)品。則相同溫度時的溶解度：Na2Cr2O7K2Cr2O7（填“＞”“＜”或“＝”）。（3）K2Cr2O7溶液中存在的平衡又可分解為以下兩步：（?。〤（ⅱ）HCr①下列有關(guān)K2Cr2O7溶液的說法正確的有。A．加入少量硫酸，溶液顏色由橙色向黃色轉(zhuǎn)變B．加入少量水稀釋，溶液中離子總數(shù)增加C．加入少量NaOH溶液，反應(yīng)（ⅰ）的平衡逆向移動D．加入少量K2Cr2O7固體，平衡時c2(HCrO②在0.10mol?L-1K2Cr2O7溶液中設(shè)Cr2O72?、HCrO4③已知在稀溶液中，一種物質(zhì)對光的吸收程度（A）與其所吸收光的波長（λ）有關(guān)；在一定波長范圍內(nèi)，最大A對應(yīng)的波長（λmax）取決于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特征；濃度越高，A越大?；旌先芤涸谀骋徊ㄩL的A是各組分吸收程度之和。為研究對反應(yīng)（?。┖停áⅲ┢胶獾挠绊?，配制濃度相同、pH不同的K2Cr2O7稀溶液，測得其A隨λ的變化曲線如右上圖所示，波長λ1、λ2和λ3中，與CrO42?的λmax最接近的是19．已知2NO2(g)=N2（1）某課外活動小組為了探究壓強對化學(xué)平衡的影響，設(shè)計了相關(guān)實驗，請根據(jù)所學(xué)知識預(yù)測實驗結(jié)果：在容積為30cm3針筒中抽入10cm3的NO2氣體，將針筒前端封閉，靜置一段時間至氣體顏色不變。將針筒活塞拉至20cm3處，此時氣體的顏色（填“變深”、“變淺”或“不變”），一段時間后氣體顏色（填“變深”、“變淺”或“不變”），但仍比拉動活塞之前針筒內(nèi)氣體的顏色（填“深”或“淺”）。在此過程中，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（填“增大”、“減小”或“不變”），混合氣體中NO2的百分含量（填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）利用現(xiàn)代手持技術(shù)傳感器可以探究壓強對該平衡的影響。在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強條件下，往針筒中充入一定體積的NO2氣體后密封并保持活塞位置不變。分別在t1、t2時迅速移動活塞后并保持活塞位置不變，測定針筒內(nèi)氣體壓強變化如圖所示。①有關(guān)該過程說法正確的是。a．E、H兩點對應(yīng)的NO2的體積分數(shù)較大的為E點b．B向里快速推注射器活塞，E向外快速拉注射器活塞c．B、C、D三點正反應(yīng)速率最大的是B點d．C點時體系的顏色比D點深②反應(yīng)至B點時NO2的轉(zhuǎn)化率為。③圖像中C、E兩點氣體平均摩爾質(zhì)量較大的點為（填代號）。（3）某溫度下，在體積恒為1L的密閉容器內(nèi)，起始時只加入1molNO2，達到平衡時其轉(zhuǎn)化率為75%，則該溫度下反應(yīng)2NO2(g)=N2O20．自從1909年化學(xué)家哈伯研究出合成氨的方法以來，氮的化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛應(yīng)用，與此有關(guān)的研究已經(jīng)獲得三次諾貝爾化學(xué)獎。目前氣態(tài)含氮化合物及相關(guān)轉(zhuǎn)化仍然是科學(xué)家研究的熱門問題。請回答下列問題：（1）①合成氨的原料氣H2可以通過天然氣和二氧化碳轉(zhuǎn)化制備，已知CH4、H2和CO的燃燒熱（ΔH）分別為?890.3???kJ?mol?1，?285.8?kJ?mol②673K時，合成氨反應(yīng)機理中各步反應(yīng)的能量變化如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的粒子用“*”標(biāo)注。圖中決速步驟的反應(yīng)方程式為。（2）用NH3催化還原NO，可以消除氮氧化物的污染。已知：①4N②N寫出NH3還原NO至N2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式。（3）活性炭還原法是消除氮氧化物污染的有效方法，其原理為：2C(s)+2NO2(g)?N2(g)+2CO2(g)?????ΔH。已知該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率方程分別為v正=（4）一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中加入4molCO(g)和4molN2O(g)發(fā)生反應(yīng)CO(g)+N2①在A點時，N2O的生成速率N2的生成速率（填“＞”、“＜”或“＝”）。②若平衡時總壓強為pkPa，用平衡分壓代替其平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】?H=反應(yīng)物鍵能-生成物的鍵能，反應(yīng)物鍵能大于生成物鍵能，說明?H＞0屬于吸熱反應(yīng)，

A.鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)放熱，故A不符合題意；

B.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B符合題意；

C.酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C不符合題意；2．【答案】C【解析】【解答】A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)?ΔH=?1367.0kJ/mol（燃燒熱），故A不符合題意；

B.NaoH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)?ΔH=-57.3kJ/mol（中和熱），故B不符合題意；

C.S(g)+3．【答案】B【解析】【解答】A.SO3的物質(zhì)的量增加了0.3mol，計算出v(SO3)=0.3mol/(5Lx10s)=0.006mol/(L.s)，氧氣的速率為：0.003mol/(L.s)，故A不符合題意；

B.SO3的物質(zhì)的量增加了0.3mol，計算出v(SO3)=0.3mol/(5Lx10s)=0.006mol/(L.s)，二氧化硫的速率為：v(SO2)=0.006mol/(L?s)，故B不符合題意；

C.根據(jù)體積不變，氣體的質(zhì)量不變，密度始終不變，故C不符合題意；

D.當(dāng)容器內(nèi)SO3的消耗速率等于SO2的生成速率，均表示逆速率，不能判斷平衡，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】根據(jù)在5L的密閉容器中進行反應(yīng)2SO24．【答案】A【解析】【解答】A.碘化氫的分解，平衡不收壓強影響，故A符合題意；

B.溫度對該平衡產(chǎn)生影響，可用來探究溫度對平衡的影響，故B不符合題意；

C.測定相同時間內(nèi)收集氫氣的速率可以廁靈素縷，故C不符合題意；

D.通過粉末和塊礦，探究反應(yīng)物的接觸面積對反應(yīng)速率的影響，故D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A.前后系數(shù)之和相等，壓強不影響平衡；

B.溫度對其平衡有影響；

C.測定相同時間內(nèi)的收集氫氣的量比較速率；

D.通過塊狀和粉末狀測定接觸面積對速率影響。5．【答案】D【解析】【解答】①C的生成速率與C的分解速率相等；正逆速率相等，可說明其達到平衡，故①不符合題意；②單位時間內(nèi)生成amolA，同時生成3amolB；均是表示逆速率，不能說明達到平衡，故②符合題意；③A、B、C的濃度不再變化，可以說明達到平衡，故③不符合題意；④A、B、C的體積分數(shù)不再變化，可以說明達到平衡，故④不符合題意；⑤混合氣體的總壓強不再變化，反應(yīng)前后系數(shù)相等，壓強不能影響平衡，故⑤符合題意；⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)前后系數(shù)相等，物質(zhì)的量始終不變，故⑥符合題意；⑦單位時間內(nèi)消耗amolA，同時生成3amolB，正逆速率相等，故⑦不符合題意；⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1：3：2：2為化學(xué)計量系數(shù)之比，不能說明達到平衡，故⑧符合題意；

故答案為：D【分析】對于此反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g)前后系數(shù)之和相等的反應(yīng)，可以通過濃度和分數(shù)以及正逆速率相等來判斷是否平衡。6．【答案】C【解析】【解答】A：工業(yè)上SO2催化氧化為SO3，采用常壓而不是高壓，主要是常壓轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，高壓對設(shè)備要求高，成本高，故A不符合題意；

B：由NO2和N2O4組成的平衡體系：2NO2(g)?N2O4(g)，恒溫縮小容積，氣體顏色變深可能是濃度變大導(dǎo)致顏色變深，故B不符合題意；

C：Na(l)+KCl(l)?2NaCl(l)+K(g)，工業(yè)上將鉀蒸氣從反應(yīng)混合體系中分離出來，以制備金屬鉀，減少生成物促進反應(yīng)物進行反應(yīng)，故C符合題意；

D：500℃高溫比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)，主要是此溫度下速率高，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.工業(yè)上SO2催化氧化為SO7．【答案】D【解析】【解答】A：反應(yīng)①CO(g)+CuO(s)?CO2(g)+Cu(s)的平衡常數(shù)K1=c(CO2)c(CO)，故A不符合題意；

B：反應(yīng)②H2(g)+CuO(s)?Cu(s)+H2O(g)中，增大氫氣濃度，平衡時其體積分數(shù)減小，故B不符合題意；

C：對于反應(yīng)③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)，CO和H2O的轉(zhuǎn)化率不一定相等，與起始物質(zhì)的量有關(guān)，故C不符合題意；

D：①8．【答案】D【解析】【解答】A.CH3COOH?CH3COO?+H+，增加醋酸根的量促使平衡逆向移動，酸性減弱，堿性增強，pH增大，故A不符合題意；

B.FeCl3+3KSCN?Fe(SCN)3+3KCl，氯化鉀的濃度不能影響平衡的移動，故B不符合題意；

9．【答案】C【解析】【解答】A.該反應(yīng)達平衡時，升高溫度，v（正）增大，v（逆）增大，平衡逆向移動，故A不符合題意；

B.過程b使用了催化劑，使反應(yīng)的ΔH不變，故B不符合題意；

C.由ΔG=ΔH?TΔS可知，?H＜0，?S＜0該反應(yīng)低溫能自發(fā)進行，故C符合題意；

D.恒溫恒容條件下通入氦氣，可使單位體積內(nèi)O2的活化分子數(shù)不變，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，正逆速率增大，平衡逆向移動；

B.催化劑不影響焓變；

C.根據(jù)ΔG=ΔH?TΔS＜0，10．【答案】A【解析】【解答】①用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗，此處應(yīng)該是需要確定一定物質(zhì)的量濃度的溶液，故①不符合題意；

②0.1mol?L?1CH3COOH溶液中c(H+)<0.1mol?L?1，可以說明醋酸是部分電離，是弱酸，故②符合題意；

③往NaHCO3溶液中滴加CH3COOH溶液，產(chǎn)生大量氣泡，說明醋酸顯酸性，故③不符合題意；

④20mL0.2mol?L?1C11．【答案】A【解析】【解答】A：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)?????ΔH1；4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)?????ΔH2，不是同一類物質(zhì)無法比較，故A符合題意；

B：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)?????ΔH112．【答案】B【解析】【解答】A.歷程II：焓變=生成物的能量-反應(yīng)物的能量=E6-E3，歷程II焓變=生成物能量-反應(yīng)物的能量=E5-E2，故A不符合題意；

B.相同的條件下，轉(zhuǎn)化率相同，故B符合題意；

C.根據(jù)圖示Cl(g)的鍵能為(E2-E3)KJ/mol，斷鍵吸收能量，因此Cl2(g)=2Cl(g)吸收能量為2(E2-E3)KJ/mol，因此計算Cl—Cl鍵能為2(E2?E3)kJ?mol?1，故C不符合題意；

D.活化能最低的一步即為反應(yīng)速率最快的一步，ClO(g)+O(g)=O2(g)+Cl(g)?????ΔH=(13．【答案】C【解析】【解答】A.反應(yīng)在前50s的平均速率v(PCl3)=0.16mol2x50L.S=0.0016mol?L?1?s?1，故A不符合題意；

B.平衡時c(PCl3)=0.2/2mol/L=0.1mol/L，保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.11mol?L?1，升高溫度平衡正向移動，說明反應(yīng)吸熱，故B不符合題意；

C.對于此反應(yīng)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)，平衡時c(PCl3)=c(Cl2)=0.1mol/L，c(PCl5)=0.4mol/L，常數(shù)K=0.1x0.1/0.4=0.025，相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCl514．【答案】D【解析】【解答】A.某溫度下，HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為：5.0×10?4和1.7×10?5，電離常數(shù)越大，電離程度越大，因此稀釋時pH增大的越大，故曲線II為HNO2，曲線I為CH3COOH，故A不符合題意；

B.將pH和體積均相同的兩種酸溶液加入鎂條充分反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生的氣體多，故B不符合題意；

C.越稀越電離，d比c的濃度低，電離程度增大，故C不符合題意；

D.根據(jù)離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電能力越強，因此b點＞c點＞d點，故D符合題意；

故答案為：D15．【答案】C【解析】【解答】①NH4Cl(s)=Cl-(g)+NH4+(g)，?H1=+689KJ/mol，②NH4Cl(s)=Cl-(aq)+NH4+(aq)，?H2=+15KJ/mol，③Cl-(g)=Cl-(aq)，?H3=-378KJ/mol，④1/2(NH4)2SO4(s)=1/2SO42-(g)+NH4+(g)，?H4，⑤1/2(NH4)2SO4(s)=1/2SO42-(aq)+NH4+(aq)，?H5=+3KJ/mol，⑥1/2SO42-16．【答案】B【解析】【解答】A.根據(jù)電離常數(shù)，常數(shù)大小為：HCOOH＞H2CO3＞HCN，常數(shù)越大，酸性越強，可判斷酸性HCOOH＞H2CO3＞HCN，故A不符合題意；

B.HCN的電離常數(shù)大于碳酸第二步電離的常數(shù)，因此碳酸與氰酸根反應(yīng)得到碳酸氫根，CN?+H2O+CO2=HCN+HCO3?，故B符合題意；

C.0.1mol/LHCN溶液中存在平衡：HCN?H++CN?，加水可使溶液中c(CN?)c(HCN)=Ka/c(H+)，稀釋時氫離子濃度變小，導(dǎo)致c(CN?17．【答案】（1）3；32；正（2）B；D；F（3）減少實驗誤差，避免實驗出現(xiàn)偶然性，提高實驗結(jié)果的準(zhǔn)確性；－56.7；ΔH1－ΔH2【解析】【解答】（1）①根據(jù)n(NaAc)：n(HAc)=3：4，即可計算出醋酸鈉的體積為3mL，通過控制變量法即可得到b=32mL；

②由實驗Ⅰ和Ⅱ可知，稀釋CH3COOH溶液，電離平衡正向移動；

（2）A：加入少量0.1mol?L?1的稀鹽酸，抑制醋酸的電離，故A不符合題意；

B：加熱該CH3COOH溶液，溫度升高促進平衡正向移動，故B符合題意；

C：加入少量冰醋酸，不會促進醋酸電離，故C不符合題意；

D：加水稀釋至0.01mol?L?1，電離程度增大，故D符合題意；

E：加入少量氯化鈉晶體，不會影響其電離程度，故E不符合題意；

F：加入少量0.1mol?L?1反應(yīng)Ⅱ．H+(aq)+OH?(aq)=H2O(1)?????ΔH【分析】（1）①根據(jù)控制變量法計算出數(shù)據(jù)；

②根據(jù)加水稀釋促使電離；

（2）促進電離主要是升高溫度或者加水稀釋或者消耗氫離子；

（3）①重復(fù)試驗是減少誤差；

②根據(jù)比熱容計算出熱量，再結(jié)合水的物質(zhì)的量計算出焓變；

③根據(jù)蓋斯定律計算出焓變即可。18．【答案】（1）K=（2）Na2CrO4溶液中存在2CrO42?+2H+?Cr2（3）BD；x+12y+【解析】【解答】（1）K2Cr2O7溶液中反應(yīng)Cr2O72?+H2O?2CrO42?+2H+平衡常數(shù)的表達式為K=c2(CrO42?)c2(H+)c(Cr2O72?)；

（2）B．加入少量水稀釋，溶液中離子總數(shù)增加，故B符合題意；C．加入少量NaOH溶液，反應(yīng)（?。┑钠胶庹蛞苿?，故C不符合題意；D．加入少量K2Cr2O7固體，平衡時c2(HCrO4?)與c(C③根據(jù)濃度越高，吸收度越大，因此與CrO42?的λmax最接近的是λ3，c(H+)?c2(CrO42?)c(Cr2O72?)=c(H+)?c2(CrO419．【答案】（1）變淺；變深；淺；不變；增大（2）ac；6%；E（3）6【解析】【解答】（1）在容積為30cm3針筒中抽入10cm3的NO2氣體，將針筒前端封閉，靜置一段時間至氣體顏色不變。將針筒活塞拉至20c