山東省濟寧市實驗中學2025屆高三上學期10月月考化學試題

濟寧市實驗中學2022級高三10月月考化學試題注意事項：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，考生務必將姓名、班級等個人信息填寫在答題卡指定位置。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內作答。超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H：1C：12O：16Na：23Cl：35.5Fe：56一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.漢·陳琳《武軍賦》：“鎧則東胡闕鞏，百煉精鋼”。下列說法正確的是A.鋼是合金，合金是指含有兩種或兩種以上金屬的混合物B.百煉成鋼的過程就是改變生鐵中碳含量的過程C.鐵比銅活潑，鐵的發(fā)現(xiàn)、大量冶煉和使用均早于銅D.鐵是比較活潑金屬，自然界中不存在游離態(tài)的鐵2.在生活中，化學知識起了重要作用。下列說法正確的是A.食品中放入盛有硅膠顆粒的小袋，可以防止食品被氧化B.“84”消毒液是以NaClO為有效成分的消毒液，與鹽酸混合可以提升消毒效果C.葡萄酒釀制過程中添加少量，起到殺菌抗氧化作用D.可以用醋酸和淀粉溶液檢驗加碘鹽中的3.鎂和鋁都是較活潑的金屬，下列敘述正確的是A.第一電離能：B.工業(yè)上常通過電解溶液的方法制取金屬C.將溶液蒸干可制得無水D.歷史上曾用反應：制鋁；現(xiàn)代工業(yè)用反應：制銣，所以活動性：4.物質的性質決定其用途，下列有關物質性質和應用的關系正確的是A.SiO2是酸性氧化物，能用氫氟酸(HF)雕刻玻璃B.碳酸氫銨受熱易分解，可用作植物生長的肥料C.鈉能與水劇烈反應，可用作95%乙醇的強除水劑D.BeO熔點高，可用作耐火材料5.下列反應原理中，不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是A. B.C. D.6.金屬及其化合物轉化關系是化學學習的重要內容之一。下列各組物質的轉化關系中不全部是通過一步反應完成的是A.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B.Al→Al2O3→Al(OH)3→A1Cl3C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D.Fe→Fe(NO3)3→Fe

(OH)3→Fe2O37.“褪色”是高中化學實驗中一種常見且重要的現(xiàn)象。以下實驗中的“褪色”現(xiàn)象與所得結論相匹配的是選項實驗操作結論A向滴有酚酞的溶液中通入Cl2Cl2具有漂白性B向酸性液中滴入乙醇乙醇具有還原性C向滴有碘水的淀粉溶液中通入SO2SO2具有漂白性D向與的混合溶液中加入鐵粉比更易與配位A.A B.B C.C D.D8.根據(jù)海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是已知：受熱生成和HCl氣體等。A.過程①的除雜試劑先后順序及操作是、、稀鹽酸，過濾、蒸發(fā)結晶B.在過程③中將灼燒即可制得無水C.過程⑤反應后溶液呈強酸性，生產中需解決其對設備的腐蝕問題D.在過程④、⑥反應中每氧化0.4mol需消耗4.48L9.下列關于實驗室制取SO2的實驗，其中敘述正確的是A.甲圖中可利用濃硫酸和銅單質制取SO2B.乙圖中干燥SO2C.可用丙圖中裝置和藥品收集二氧化硫并吸收尾氣D.不可用丁圖中裝置和藥品檢驗銅和濃硫酸反應生成CuSO410.侯氏制堿法原理是：NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，析出碳酸氫鈉，下列實驗關于實驗裝置及原理設計說法不合理的是甲乙丙丁A.用裝置甲制取氨氣時得到氨氣很少，主要原因是分解得到NH3、HCl的遇冷會重新化合B.用裝置乙生成CO2速率很慢的原因是反應生成微溶于水的硫酸鈣，覆蓋著大理石的表面C.用裝置丙模擬侯氏制堿法，可以從導管b通入氨氣，再從導管a通入二氧化碳氣體D.用裝置丁分離得到產品NaHCO3，為得到干燥產品，最好采用減壓過濾二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全都選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.用如圖裝置制備次氯酸并驗證其氧化性，Cl2可以與含水碳酸鈉反應得到Cl2O氣體和NaHCO3，下列說法錯誤的是（）A.裝置甲中每生成8.4g碳酸氫鈉同時生成1.12LCl2OB.裝置乙中盛裝的是飽和食鹽水C.將裝置丙中次氯酸溶液轉移到裝置丁中的具體操作是打開K2關閉K1D.裝置丁中溶液酸性顯著增強可證明次氯酸的氧化性12.硫酸是重要化工原料，工業(yè)生產制取硫酸的原理示意圖如下。下列說法不正確的是A.I的化學方程式：B.Ⅱ中的反應條件都是為了提高平衡轉化率C.將黃鐵礦換成硫黃可以減少廢渣的產生D.生產過程中產生的尾氣可用堿液吸收13.氮化鋰(Li3N)常作固體電解質和催化劑，遇水蒸氣劇烈反應生成氫氧化鋰和氨氣。某實驗小組用氮氣樣品(含CO和O2)制備純凈氮化鋰的裝置如圖所示：已知：(1)連苯三酚堿性溶液能定量吸收少量O2；(2)氯化亞銅鹽酸溶液能定量吸收少量CO生成Cu(CO)Cl·H2O，且易被O2氧化；(3)在加熱條件下，CO2與鋰發(fā)生劇烈反應。下列說法不正確的是A.實驗中應先通入氮氣再點燃酒精燈B.a裝置可以換成盛裝熾熱銅粉的硬質玻璃管C.a、b、c中試劑分別為氯化亞銅鹽酸溶液、連苯三酚堿性溶液、濃硫酸D.干燥管e中試劑為堿石灰，避免空氣中的CO2、H2O(g)與鋰反應，干擾試驗14.下列方程式與所給事實不相符的是A.海水提溴過程中，用氯氣氧化苦鹵得到溴單質：B.某主要成分為苛性鈉、鋁粉的管道疏通劑：C.用5%Na2SO4溶液能有效除去誤食的：D.泡沫滅火器滅火原理：15.氮化鈣是一種重要的化學試劑。某化學興趣小組用如圖所示裝置(部分夾持裝置已略去)制備(易與水反應)，下列說法錯誤的是A與水反應主要生成氫氧化鈣和肼B.實驗開始前，首先應檢查裝置的氣密性C.實驗中每消耗，同時消耗D.前后兩處濃硫酸的作用分別是干燥及防止空氣中的水進入裝置乙三、非選擇題：本題共5小題，共60分16.氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應用于殺菌、消毒及化工領域。實驗室中利用如圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO，探究其氧化還原性質?；卮鹣铝袉栴}：（1）盛放MnO2粉末的儀器名稱是___________，a中的試劑為___________。（2）b中采用的加熱方式是___________。c中化學反應的離子方程式是___________，采用冰水浴冷卻的目的是___________。（3）d的作用是___________，可選用試劑___________(填標號)。A．Na2S

B．NaClC．NaOH

D．H2SO4（4）反應結束后，取出b中試管，經冷卻結晶，過濾，少量冷水洗滌，干燥，得到KClO3晶體。取少量KClO3和NaClO溶液分別置于1號和2號試管中，滴加中性KI溶液。1號試管溶液顏色不變。2號試管溶液變?yōu)樽厣?，加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層顯___________色。可知該條件下KClO3的氧化能力___________(填“大于”或“小于”)NaClO。（5）84消毒液的有效成分為NaClO，不可與酸性清潔劑混用的原因是___________(用離子方程式表示)。17.K2Cr2O7是一種重要的化工原料。以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3，還含有Al2O3等雜質)為原料制備K2Cr2O7的一種工藝流程如下：已知：(a)Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋(b)不同溫度下各物質的溶解度：物質KClNaClK2Cr2O7Na2Cr2O7溶解度(g/100gH2O)0℃2835.74.716340℃40.136.426.321580℃51.33870376(c)步驟①的主要反應為：2FeO·Cr2O3＋4Na2CO3＋7NaNO34Na2CrO4＋Fe2O3＋4CO2↑＋7NaNO2。（1）“濾渣1”和“濾渣2”的主要成分分別是___________、___________(填化學式)。寫出步驟③的離子反應方程式___________；步驟④中調pH，以下試劑可選用___________(填標號)。a．NH3B．KOHC．CH3COOHD．HCl（2）在步驟⑤中加入適量KCl，___________，過濾得到K2Cr2O7固體。（3）某工廠用akg鉻鐵礦粉(含Cr2O340%)制K2Cr2O7，最終得到產品bkg，產率為___________×100%(列計算式)。（4）化學還原法可除去廢水中的Cr2O，取含Cr2O的模擬水樣在不同pH條件下，分別向每個水樣中加一定量的FeSO4、NaHSO3，攪拌，充分反應，然后滴加Ca(OH)2懸濁液，靜置沉淀，測定＋6價Cr的去除率，實驗結果如圖所示。①在酸性條件下，NaHSO3使Cr2O還原為Cr3＋，請寫出NaHSO3與Cr2O反應的離子方程式：___________。②pH＞8時，亞鐵鹽對＋6價Cr的去除效果反而下降，可能的原因是：___________。18.(三草酸合鐵酸鉀)是制備負載型活性鐵催化劑的主要原料。回答下列問題：Ⅰ．現(xiàn)利用如下裝置檢驗三草酸合鐵酸鉀受熱分解所得產物中是否含有，。（1）正確的連接順序為___________(填小寫標號，儀器可重復使用)。（2）實驗過程中需持續(xù)通入的目的是___________、___________。（3）證明產物中有的現(xiàn)象是___________。Ⅱ．測定三草酸合鐵酸鉀中鐵元素的含量。（4）稱取三草酸合鐵酸鉀樣品，配成待測溶液，所需玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外還有___________(填儀器名稱)（5）取上述溶液于錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，再滴加溶液至與恰好反應，反應的離子方程式為___________。（6）向(5)反應后溶液中加入適量還原劑將恰好完全還原為，加入稀硫酸酸化后，繼續(xù)加溶液時恰好與反應。晶體中鐵元素的質量分數(shù)表達式為___________。19.三星堆出土的金面具等金制品揭示了人類古文明對黃金的使用。Ⅰ．金的結構與性質（1）金的價電子排布為，它在周期表中的位置為_______。（2）金面具的制作過程包含了淘金、冶金、鑄金、錘鍱等工藝，以下金的性質中，與其金屬鍵有關的是_______(填字母)A.有金屬光澤 B.有較高的熔點 C.有很好的延展性 D.有良好的導電性Ⅱ．金的冶煉（3）金的化學性質很穩(wěn)定，單獨用濃鹽酸或濃硝酸均不能將金溶解，但將濃硝酸與濃鹽酸按體積比配制成王水，則可以溶解金，發(fā)生的反應如下：。①王水溶金過程中，硝酸的作用是_______。②鹽酸的作用是：提供與生成的配位，降低了濃度，提高的還原性。③可被濃硝酸輕易溶解，但王水溶解的效果卻不好，原因可能是_______。④可用粉還原，完成“沉金”。被完全還原時，消耗的物質的量是_______。（4）在堿性條件下用溶液也可溶金。(已知：是一種易揮發(fā)的弱酸。)①補全溶液溶金反應的離子方程式：_______。②中配位原子是C，結合電子式說明C可以作為配位原子的原因：_______。③已知的氧化性隨溶液酸性的增強而增強。工業(yè)上常選的溶液進行溶金，不選更低的原因可能是_______(寫出一種即可)。20.五氧化二釩廣泛用于冶金、化工等行業(yè)，用作合金添加劑、石油精煉用的催化劑等?？蒲腥藛T研制了一種從廢釩催化劑中(含有、