2024年福建省中考化學試題含答案

福建省2024中考化學試題相對原子質(zhì)量:H1He4C12N14O16Pb207一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列培育新質(zhì)生產(chǎn)力的研究領(lǐng)域中，不屬于化學研究范疇的是A.研制碳納米管材料 B.研制新型顯示材料C.研發(fā)數(shù)字貨幣加密技術(shù) D.研發(fā)高純稀土金屬提取技術(shù)2.生活中常接觸到的“加鐵醬油”“含氟牙膏”中的鐵、氟是指A.單質(zhì) B.元素 C.原子 D.分子3.下列物質(zhì)可制造用于治療癌癥等疾病的納米酶，其中屬于單質(zhì)的是A.金 B.氧化鐵 C.氧化鈰 D.四氧化三鐵4.下列可用于配制無土栽培營養(yǎng)液的物質(zhì)中，屬于氮肥的是A. B. C. D.5.下列滅火方法主要是利用“使溫度降到可燃物著火點以下”原理的是A.用燈帽蓋滅酒精燈火焰 B.關(guān)閉燃氣灶閥門熄滅火焰C.用水澆滅炭火 D.用鍋蓋蓋滅油鍋火焰6.實驗室用于高錳酸鉀制取氧氣的下列裝置或操作中，錯誤的是A. B. C. D.7.下列是小明一天中的生活經(jīng)歷和相關(guān)解釋，其中錯誤的是A.早上用不銹鋼水壺在燃氣灶上燒水，利用的是金屬的導電性B.下午體育課后喝了葡萄糖溶液，補充的糖類能為人體提供能量C.傍晚將塑料礦泉水瓶放入可回收垃圾桶，該塑料屬于可回收的合成材料D.晚飯后將洗凈的鐵鍋擦干，是為了防止鐵鍋生銹8.辣椒素（）是決定辣椒辣味的主要物質(zhì)，其水溶液顯弱堿性。下列說法正確的是A.辣椒素含有臭氧分子（O3） B.辣椒素中氫元素的質(zhì)量分數(shù)最大C.辣椒素中碳、氮元素的質(zhì)量比為18∶1 D.食用辣椒后，用檸檬水漱口可緩解辣味9.我國商代時就已經(jīng)發(fā)現(xiàn)，貯存于鉛罐的酒（含乙醇）會發(fā)酵成醋（含醋酸，醋酸的化學性質(zhì)與鹽酸相似），鉛與醋反應生成鉛霜，鉛霜在空氣中轉(zhuǎn)化為浮粉（PbCO3），加熱浮粉得鉛白（PbO）固體，鉛白可用作白色顏料。下列說法錯誤的是A.酒能變醋體現(xiàn)乙醇的化學性質(zhì) B.鉛能與醋酸反應產(chǎn)生氫氣C.浮粉中鉛元素的化合價為+2價 D.浮粉變鉛白，固體質(zhì)量增大10.下列基于實驗事實的推理，正確的是A.往某無色溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅，可推測該溶液顯堿性B.往H2O2溶液中加入少量CuO，迅速產(chǎn)生氣泡，可驗證CuO是催化劑C.用黃銅片刻畫純銅片，純銅片上有劃痕，可推測純銅的硬度大于黃銅D.將帶火星的木條伸入盛有O2的集氣瓶中，木條復燃，可推測O2具有可燃性二、非選擇題：本題共8小題，共70分。11.請參加社會性議題“汽車能源的變遷”的項目式學習。（1）傳統(tǒng)汽車能源主要來自石油。①從物質(zhì)分類角度看，石油屬于________（填“純凈物”或“混合物”）。②汽油作汽車燃料的缺點有________（寫一個）。（2）天然氣和乙醇可替代傳統(tǒng)汽車能源。①甲烷（CH4）和乙醇（C2H6O）均屬于________（填“無機”或“有機”）化合物。②天然氣的主要成分是甲烷，其完全燃燒的化學方程式為________。（3）電池可給新能源汽車提供動力。①電動汽車的電池放電時，其能量轉(zhuǎn)化方式為________能轉(zhuǎn)化為電能。②以“使用電動汽車代替燃油車是否能減少CO2的排放”為題進行小組辯論，你的看法和理由是________。12.請參加“氯化鈉歡樂之旅”的實踐活動。任務(wù)一參觀鹽場（1）利用風吹和日曬使海水不斷蒸發(fā)至有晶體析出，此過程溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)逐漸________（填“增大”或“減小”）。任務(wù)二提純粗鹽（2）粗鹽提純的有關(guān)操作如下圖所示。①正確的操作順序是________（填標號）。②操作A中，當加熱到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)________時，停止加熱。③操作C中，玻璃棒的作用是________。任務(wù)三應用食鹽（3）農(nóng)業(yè)上常用質(zhì)量分數(shù)為16%的NaCl溶液選種。若在實驗室中配制該溶液，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和________。（4）NaCl是一種重要的化工原料。從元素守恒的視角，以NaCl為基本原料，可能制取的物質(zhì)有________（寫一種）。13.我國正在籌建月球科考站。針對“月球上是否存在大氣”，查閱資料：資料1當天體中氣體的分子運動平均速率大于分子脫離速率的20%時，該氣體會脫離天體逸散到宇宙中。月球表面氣體分子的脫離速率均為。資料2使用質(zhì)譜儀測定，在月球黑暗處發(fā)現(xiàn)有極微量的氣體生成，其主要成分是氫氣、氦氣、氖氣和氬氣等。日出時，月球表面有極微量的甲烷和氨氣產(chǎn)生。（1）氖的原子結(jié)構(gòu)示意圖和氬在元素周期表中的部分信息分別如下圖所示。①氖原子的核外電子比氬原子的少________個。②氬的相對原子質(zhì)量為________。（2）0℃時，氫氣、氦氣和氮氣的分子運動示意圖分別如下所示。①由上圖分析，分子運動平均速率與________有關(guān)。②日出時，月球表面產(chǎn)生的氨氣（NH3）是由氨分子（）聚集而成的。畫出氮原子和氫原子結(jié)合成氨分子的微觀示意圖：________③已知月球表面最高溫度超過100℃。月球表面因不能留住氫氣、氦氣等氣體分子，所以不存在穩(wěn)定大氣，結(jié)合資料信息說明其原因：________。14.廢金屬是寶貴的資源。（1）廢銅塊能制成薄銅片，利用了銅的________性。（2）用廢銅生產(chǎn)硫酸銅的過程中，涉及反應：，該反應的實驗現(xiàn)象：黑色固體逐漸溶解，________。（3）利用廢鋅與含硫酸鎳的廢液反應回收鎳，反應的化學方程式：由此判斷Zn、Ni兩種金屬中，金屬活動性較強的是________。（4）我國科學家利用廢棄金屬資源，合成了催化劑（含鎳、鈣、鐵復合金屬氫氧化物），將CO2和電解水產(chǎn)生的H2催化轉(zhuǎn)化為CH4和CO等物質(zhì)，實現(xiàn)CO2的捕集和應用。①反應中，X為______。②CO2的捕集是應對氣候變化的措施之一。請你提出另一種捕集CO2的方法：______。15.氫氣的發(fā)現(xiàn)、生產(chǎn)和應用極大地推動了人類社會的發(fā)展。（1）18世紀，科學家利用鐵和稀鹽酸反應得到“易燃空氣”，之后命名為氫氣。①該反應的化學方程式為________。②發(fā)現(xiàn)氫氣后，人們一直追求將氫氣作為一種綠色能源，其理由是________。（2）1969年，科學家利用催化劑TiO2實現(xiàn)光分解水制氫氣。①該反應的化學方程式為________。②氫氣儲運成本較高，原因之一是氫氣易逸散而對儲運容器密閉性的要求極高。從微觀粒子視角分析氫氣易逸散的原因：________。（3）2023年我國建成首座氨制氫加氫站。氨制氫的一種生產(chǎn)流程圖如下所示。①步驟Ⅱ的反應屬于________（填基本反應類型）。②步驟Ⅲ的分子篩只讓氫分子通過而阻止其他分子通過，該過程屬于________（填“物理”或“化學”）變化。③利用氨生產(chǎn)氫氣的優(yōu)點有________（寫一個）。16.氫氧化鋰（LiOH）在航天器中可用于吸收CO2。工業(yè)上用電解法制得的LiOH溶液中含有NaOH。在N2保護下將混合溶液蒸發(fā)結(jié)晶，可得到LiOH晶體。有關(guān)物質(zhì)的溶解度如下表。溫度/℃溶解度/g物質(zhì)2030405060LiOH12.812.913.013.313.8NaOH109118129146177已知:LiOH和NaOH的化學性質(zhì)相似，Li2CO3和Na2CO3的化學性質(zhì)相似。（1）LiOH溶液的pH________（填“>”“=”或“<”）7。（2）從電解法制得的溶液中，提取LiOH晶體，選用蒸發(fā)結(jié)晶法而不選用冷卻結(jié)晶法的理由是________。（3）電解法制得的1000g溶液中，LiOH的質(zhì)量分數(shù)為10%、NaOH的質(zhì)量分數(shù)為5%。①該溶液中LiOH的質(zhì)量為________g。②將該溶液蒸發(fā)溶劑并降低溫度到20℃時，當剩余水的質(zhì)量為100g時，所得溶液是NaOH的________（填“飽和”或“不飽和”）溶液。（4）蒸發(fā)結(jié)晶過程中，若沒有N2保護，LiOH晶體中會混有Li2CO3。檢驗方法：取樣，加入足量稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生。產(chǎn)生氣泡的反應的化學方程式為________。17.排放含磷廢水會使水體富營養(yǎng)化。為除去廢水中的磷，某小組開展下列研究。Ⅰ.制備吸附劑【實驗1】往桑枝木炭中加入溶液，浸泡后再加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH，經(jīng)系列操作制得吸附劑A和吸附劑B。（1）使用________可測定溶液的pH。（2）溶液和NaOH溶液反應生成Fe（OH）3沉淀和Na2SO4，反應的化學方程式為________。Ⅱ.研究吸附劑的性能【實驗2】為比較兩種吸附劑的除磷性能，25℃時，分別取含磷濃度為的兩份等量含磷廢水，將廢水的pH均調(diào)至6，用兩種吸附劑進行控制單一變量實驗，結(jié)果如下表（吸附量是指每克吸附劑吸附的廢水中磷元素的質(zhì)量）。實驗編號實驗條件實驗結(jié)果吸附劑吸附劑質(zhì)量/g廢水的pH吸附時間/min吸附率/%吸附量/（mg?g-1）①A0.26x75.71.42②By626098.11.84（3）上表中x=________，y=________?！緦嶒?】為研究廢水的pH對吸附劑A除磷性能的影響，設(shè)計實驗方案。（4）該實驗方案為________。Ⅲ.研究吸附劑的應用含磷廢水的凈化處理過程如下圖所示。（5）從實驗2數(shù)據(jù)判斷，“吸附劑X”應選擇吸附劑________（填“A”或“B”），除磷效果較好。（6）從以上凈水過程可以歸納出物質(zhì)分離的一般思路：明確混合物中的物質(zhì)→________→確定物質(zhì)的分離方法。18.生產(chǎn)乙醇（C2H6O）的兩個反應如下：①②（1）若用反應①制取23g乙醇，理論上至少需要乙烯（C2H4）的質(zhì)量是多少?（2），它是綠色化學的重要指標。上述兩個反應中，原子經(jīng)濟性更好的是反應_________（填“①”或“②”）。福建省2024中考化學答案1.【答案】C【解析】化學是在分子、原子層次上研究物質(zhì)性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律的科學。A、研制碳納米管材料，涉及到對物質(zhì)的制備，屬于化學研究范疇，不符合題意；B、研制新型顯示材料，涉及到對物質(zhì)的制備，屬于化學研究范疇，不符合題意；C、研發(fā)數(shù)字貨幣加密技術(shù)，主要是關(guān)于數(shù)字信息和加密算法等方面，與物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)等化學相關(guān)內(nèi)容關(guān)系不大，不屬于化學研究范疇，符合題意；D、研發(fā)高純稀土金屬提取技術(shù)，涉及到物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，屬于化學研究范疇，不符合題意。故選C。2.【答案】B【解析】“加鐵醬油”、“含氟牙膏”等用品中的“鐵”、“氟”不是以單質(zhì)、分子、原子、離子等形式存在，而是指元素，故選B。3.【答案】A【解析】A、金是由金元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，符合題意；B、氧化鐵是由Fe、O元素組成的純凈物，屬于化合物，不符合題意；C、氧化鈰是由鈰、氧元素組成的純凈物，屬于化合物，不符合題意；D、四氧化三鐵是由Fe、O元素組成的純凈物，屬于化合物，不符合題意。故選A。4.【答案】B【解析】A、中含有氮、磷、鉀三種營養(yǎng)元素中的鉀元素，屬于鉀肥，不符合題意；B、中含有氮、磷、鉀三種營養(yǎng)元素中的氮元素，屬于氮肥，符合題意；C、中不含有氮、磷、鉀三種營養(yǎng)元素，不屬于化肥，不符合題意；D、中含有氮、磷、鉀三種營養(yǎng)元素中的磷元素，屬于磷肥，不符合題意。故選：B。5.【答案】C【解析】A、燈帽蓋滅酒精燈，利用的是隔絕氧氣的原理，不符合題意；B、關(guān)閉燃氣灶閥門熄滅火焰，利用的是清除可燃物的原理，不符合題意；C、水汽化吸熱，用水澆滅炭火，是利用使溫度降到可燃物的著火點以下原理，符合題意；D、用鍋蓋蓋滅油鍋火焰，利用的是隔絕氧氣的原理，不符合題意。故選C。6.【答案】D【解析】A、高錳酸鉀固體需要在加熱的條件下分解制取氧氣，屬于固固加熱制氣體，試管口要略向下傾斜，防止冷凝水倒流，造成試管炸裂，且試管口要塞一團棉花，防止加熱時粉末狀物質(zhì)進入導管，故A正確，不符合題意；B、氧氣不易溶于水，故可用排水法來收集，故B正確，不符合題意；C、氧氣密度比空氣略大，可選擇向上排空氣法收集，故C正確，不符合題意；D、氧氣密度比空氣略大，可選擇向上排空氣法收集，故D錯誤，符合題意；故選：D。7.【答案】A【解析】A、用不銹鋼水壺在燃氣灶上燒水，利用的是金屬的導熱性，錯誤；B、葡萄糖屬于糖類，糖類能為人類供能，則體育課后喝了葡萄糖溶液，補充的糖類能為人體提供能量，正確；C、塑料礦泉水瓶屬于可回收垃圾，則放入可回收垃圾桶，該塑料屬于可回收的合成材料，正確；D、鐵在潮濕的空氣中容易生銹，則晚飯后將洗凈的鐵鍋擦干（沒有水），是為了防止鐵鍋生銹，正確；故選A。8.【答案】D【解析】A、辣椒素是由辣椒素分子構(gòu)成的，不含有臭氧分子（O3），故A說法錯誤；B、辣椒素中碳、氫、氮、氧四種元素的質(zhì)量比為（12×18）：（1×27）：14：（16×3）=216：27：14：48，其中碳元素的質(zhì)量分數(shù)最大，故B說法錯誤；C、辣椒素中碳、氮元素的質(zhì)量比為（12×18）：14=108：7，故C說法錯誤；D、辣椒素是決定辣椒辣味的主要物質(zhì)，其水溶液顯弱堿性，檸檬水顯酸性，因此食用辣椒后，用檸檬水漱口可緩解辣味，故D說法正確；故選：D。9.【答案】D【解析】A、酒能變醋，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，需要通過化學變化才能表現(xiàn)出來，體現(xiàn)乙醇的化學性質(zhì)，故A說法正確；B、鉛屬于氫前金屬，鉛能與醋酸反應產(chǎn)生氫氣，故B說法正確；C、浮粉的化學式為PbCO3，其中碳酸根顯-2價，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為0，則鉛元素的化合價為+2價，故C說法正確；D、加熱浮粉（PbCO3）得鉛白（PbO）固體，浮粉變鉛白，固體質(zhì)量減小，故D說法錯誤；故選：D。10.【答案】A【解析】A、無色酚酞試液遇到堿性溶液變紅，故往某無色溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅，可推測該溶液顯堿性，符合題意；B、往H2O2溶液中加入少量CuO，迅速產(chǎn)生氣泡，說明氧化銅能加快過氧化氫的分解速率，要想驗證氧化銅是催化劑，還需要探究化學反應前后，氧化銅的質(zhì)量和化學性質(zhì)是否改變，不符合題意；C、用黃銅片刻畫純銅片，純銅片上有劃痕，說明黃銅的硬度大于純銅，不符合題意；D、將帶火星的木條伸入盛有O2的集氣瓶中，木條復燃，說明氧氣具有助燃性，不是可燃性，不符合題意。故選A。11.【答案】（1）混合物汽油來自不可再生能源石油（2）有機（3）化學不一定，需要考慮多種因素，如電力來源、電池制造和回收過程等可能排放二氧化碳【解析】（1）混合物概念：由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成的物質(zhì)，石油屬于混合物，汽油作汽車燃料的缺點之一是汽油來自不可再生能源石油，故填：混合物；汽油來自不可再生能源石油；（2）有機物定義：有機化合物簡稱有機物，通常指含有碳元素的化合物，甲烷和乙醇屬于有機化合物，甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，化學方程式為，故填：有機；；（3）電動汽車的電池放電時將化學能轉(zhuǎn)化為電能，使用電動汽車代替燃油車不一定能減少二氧化碳的排放，需要考慮多種因素，如電力來源、電池制造和回收過程等可能排放二氧化碳，故填：化學；不一定，需要考慮多種因素，如電力來源、電池制造和回收過程等可能排放二氧化碳。12.【答案】（1）增大（2）B、C、A較多固體引流（3）量筒（4）NaOH、Cl2【解析】（1）利用風吹和日曬使海水不斷蒸發(fā)至有晶體析出，該過程中水的質(zhì)量減小，根據(jù)，則此過程溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)逐漸增大；（2）①粗鹽提純的正確操作順序是溶解、過濾、蒸發(fā)，即B、C、A；②操作A為蒸發(fā)，蒸發(fā)時，當加熱到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱；③操作C為過濾，過濾時玻璃棒的作用是引流；（3）農(nóng)業(yè)上常用質(zhì)量分數(shù)為16%的NaCl溶液選種，在實驗室中配制該溶液，需要的儀器有藥匙、托盤天平、燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒，其中玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和量筒；（4）NaCl是一種重要的化工原料，從元素守恒的視角，以NaCl為基本原料，可能制取的物質(zhì)有NaOH、Cl2等。13.【答案】（1）839.95（2）相對分子質(zhì)量（或其他合理答案）0℃時，氫分子、氦分子等分子運動平均速率大于分子脫離速率的20%，且溫度升高，速率更快【解析】（1）①原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，氖原子的核外電子數(shù)=2+8=10，元素周期表中的一格中，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，氬原子的核外電子數(shù)為18，則氖原子的核外電子比氬原子的少18?10=8個；②元素周期表中的一格中，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，氬的相對原子質(zhì)量為39.95；（2）①由上圖分析，分子運動平均速率：H2>He>N2，相對分子質(zhì)量分別為2、4、28，因此：分子運動平均速率與相對分子質(zhì)量有關(guān)；②根據(jù)氨分子（）可知，1個氨分子是由1個氮原子和3個氫原子構(gòu)成，氮原子和氫原子結(jié)合成氨分子的微觀示意圖如圖：;③根據(jù)資料1：當天體中氣體的分子運動平均速率大于分子脫離速率的20%時，該氣體會脫離天體逸散到宇宙中。月球表面氣體分子的脫離速率均為，可知，當分子運動平均速率大于0.48kms-1時，會脫離天體逸散到宇宙中，H2的平均速率為1.84kms-1，He的平均速率為1.31kms-1，因此H2、He會脫離天體逸散到宇宙中；已知月球表面最高溫度超過100℃。月球表面因不能留住氫氣、氦氣等氣體分子，所以不存在穩(wěn)定大氣，結(jié)合資料信息說明其原因：0℃時，氫分子、氦分子等分子運動平均速率大于分子脫離速率的20%，且溫度升高，速率更快。14.【答案】（1）延展（或良好的延展）（2）溶液由無色變?yōu)樗{色（3）Zn##鋅（4）用水吸收CO2（或其他合理答案）【解析】（1）廢銅塊能制成薄銅片，利用了銅的延展性；（2）氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，現(xiàn)象為：黑色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色；（3）鋅能將硫酸鎳中的鎳置換出來，說明金屬活動性較強的是鋅；（4）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應物中含C、H、O的個數(shù)分別是3、12、6，生成物中含C、H、O的個數(shù)分別是3、4、2，故生成物中還應含8個H、4個O，故X的化學式為：H2O；②二氧化碳能與水反應，故可用水吸收CO2。15.【答案】（1）氫氣的燃燒產(chǎn)物是水，不會污染環(huán)境（或其他合理答案）（2）氫分子很?。ɑ蚱渌侠泶鸢福?）分解反應物理氨儲運相對容易（或其他合理答案）【解析】（1）①鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；②發(fā)現(xiàn)氫氣后，人們一直追求將氫氣作為一種綠色能源，其理由是氫氣是一種可燃性氣體，它在氧氣中完全燃燒放出的熱量多（是等質(zhì)量甲烷完全燃燒放出熱量的2倍多）；制取氫氣的原料是水（可分解水制取氫氣），資源不受限制；氫氣的燃燒產(chǎn)物是水，不會污染環(huán)境；（2）①用催化劑TiO2實現(xiàn)光分解水制氫氣，同時生成氧氣，該反應的化學方程式為：；②氫氣儲運成本較高，原因之一是氫氣易逸散而對儲運容器密閉性的要求極高。從微觀粒子視角分析氫氣易逸散的原因：氫分子很小，具有高度的擴散性，能快速穿過材料微粒間隙，導致從貯運容器逸散；（3）①根據(jù)流程圖可知，步驟Ⅱ的反應是氨氣分解生成氫氣和氮氣，該反應是由一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)的反應，屬于分解反應；②步驟Ⅲ的分子篩只讓氫分子通過而阻止其他分子通過，該過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；③利用氨生產(chǎn)氫氣的優(yōu)點有：容易獲取和儲存，氨分解產(chǎn)生氫氣的過程相對簡單，反應條件也不苛刻。16.【答案】（1）>（2）LiOH的溶解度受溫度變化的影響很?。?）100不飽和（4）【解析】（1）LiOH和NaOH的化