2024年中考化學(xué)專題訓(xùn)練第十單元酸和堿含解析1

第十單元酸和堿一、單選題1.下列驗證明驗不能勝利的是()A．B．C．D．2.如圖所示，向試管中加入哪種物質(zhì)后，氣球有可能鼓起來()A．冰塊B．硝酸銨C．食鹽D．氫氧化鈉3.依據(jù)下列試驗現(xiàn)象可以推斷某溶液確定呈堿性的是()A．溶液中滴入石蕊仍為紫色B．溶液中滴入酚酞顯紅色C．溶液中滴入石蕊顯紅色D．溶液中滴入酚酞不顯色4.鹽酸、稀硫酸在水溶液中都能產(chǎn)生H＋，故有很多共同的性質(zhì)。下列有關(guān)敘述正確的是()A．打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧B．稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹C．濃鹽酸、濃硫酸都可用來干燥氧氣D．在稀鹽酸、稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液，都有白色沉淀5.肥皂水呈弱堿性，則肥皂水的pH可能是()A．9.5B．7.0C．5.6D．1.26.下列關(guān)于物質(zhì)用途的描述不正確的是()A．食鹽可用作調(diào)味品B．熟石灰可用于改良堿性土壤C．干冰可用于人工降雨D．鹽酸可用于金屬除銹7.向某鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液，所得溶液的pH與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線圖合理的是()A．B．C．D．8.下列制備CuCl2溶液的方法中，可行的是()A．Cu放入稀鹽酸中充分攪拌B．CuO放入稀鹽酸中充分攪拌C．Cu放入稀硫酸中攪拌后再加稀鹽酸D．Cu(OH)2放入MgCl2溶液中充分攪拌9.推理是探討和學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。以下推理正確的是()A．酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)確定是中和反應(yīng)B．堿中都含有氫氧根，所以堿中確定含有氫元素C．酸能使紫色石蕊溶液變紅，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液變紅，所以CO2是酸D．堿能使無色酚酞溶液變紅，所以能使無色酚酞溶液變紅都是堿10.某同學(xué)郊游時不慎被蜜蜂蟄傷，蜜蜂的刺液是酸性的，為減輕難受可以在蟄傷處涂抹()A．食醋(pH≈2)B．牛奶(pH≈6.5)C．礦泉水(pH≈7)D．肥皂水(pH≈10)11.下表是一些食物的pH，胃酸過多的病人空腹時最宜食用的是()A．橘子B．葡萄C．牛奶D．玉米粥12.下列四個圖像分別表示四個過程，其中正確的是()A．服用某種胃藥[主要成分為Al(OH)3]治療胃酸過多B．向硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液直至過量C．常溫下，相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸反應(yīng)D．將確定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分，直至有少量晶體析出13.通過對化學(xué)學(xué)問的學(xué)習(xí)我們知道：酸性溶液對橡膠制品具有較強的腐蝕作用，而堿性溶液對玻璃制品也有確定的腐蝕性。據(jù)此你覺得下列試劑的存放方法正確的是()A．B．C．D．14.如圖所示，將密閉的相互連通的裝置放在天平上，調(diào)整天平使之平衡，經(jīng)過一段時間后，下列有關(guān)敘述正確的是()A．指針偏左，食鹽溶液確定變稀，燒堿潮解B．指針偏右，食鹽溶液確定飽和，燒堿潮解C．指針偏左，食鹽溶液確定變濃，燒堿潮解D．指針偏右，食鹽溶液確定變濃，燒堿潮解15.依據(jù)學(xué)科試驗現(xiàn)象，可以推斷其溶液確定呈酸性的是()A．滴加酚酞溶液顯紅色的溶液B．滴加石蕊溶液顯藍色的溶液C．能夠與堿發(fā)生反應(yīng)的溶液D．常溫下，pH<7的溶液二、填空題16.化學(xué)愛好小組以堿的性質(zhì)為主題，進行探究學(xué)習(xí)，請完成下列問題。(1)小組同學(xué)將無色酚酞溶液分別滴入NaOH溶液、Ca(OH)2溶液中，溶液均由無色變?yōu)開_______色。(2)NaOH和Ca(OH)2都能與二氧化碳反應(yīng)，寫出其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)“詳細”到“抽象”是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要思想，通過對NaOH和Ca(OH)2性質(zhì)的相識，抽象得出堿類物質(zhì)有一些相像的化學(xué)性質(zhì)，堿類物質(zhì)有相像化學(xué)性質(zhì)的本質(zhì)緣由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)將Ca(OH)2溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)后所得混合物進行過濾，向濾液中滴入幾滴稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則原濾液中溶質(zhì)的組成可能是________。17.同學(xué)們在學(xué)習(xí)酸堿的化學(xué)性質(zhì)時構(gòu)建了如圖學(xué)問網(wǎng)絡(luò)，A、B、C、D是不同類別的無機化合物，“－”表示物質(zhì)在確定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請回答下列問題：(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為____________________________________________________；反應(yīng)的試驗現(xiàn)象有__________________________________________________________。(2)物質(zhì)C應(yīng)是酸、堿、鹽中的哪類物質(zhì)？________。(3)寫出圖中一個中和反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。18.同學(xué)們在課外學(xué)習(xí)活動中知道了鈉和鎂著火不能用CO2來滅火。他們通過查閱資料發(fā)覺Mg能在CO2中燃燒：2Mg＋CO2===2MgO＋C，但沒有找到有關(guān)鈉能否與CO2反應(yīng)的介紹．有同學(xué)認為鈉能發(fā)生類似于CO2與鎂的反應(yīng)，可能的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。于是同學(xué)們綻開了以下探究：[試驗]將燃著的鈉伸入裝有干燥的CO2的集氣瓶中，鈉能在CO2中接著燃燒。[查閱資料]Na2O是白色固體，能與CO2反應(yīng)生成Na2CO3，與H2O反應(yīng)生成NaOH。[提出猜想]同學(xué)們認為鈉在CO2中燃燒的產(chǎn)物應(yīng)當(dāng)與Mg在CO2中燃燒的產(chǎn)物狀況有所不同，并對產(chǎn)物提出了以下凡種猜想：通過理論分析，猜想________(填序號)確定是錯誤的，理由是：________________________________________________________________________。[驗證猜想]①Na2O、C②________、C③NaOH、C④Na2O、Na2CO3、C通過理論分析，猜想________(填序號)確定是錯誤的，理由是：________________________________________________________________________。[驗證猜想]在步驟(2)中BaCl2溶液加入至過量的目的是____________________________________。在步驟(3)中也可以通過加入的________方法進行檢驗(任寫一種試劑)[結(jié)論]猜想________(填序號)正確。19.中和反應(yīng)在生活生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用，某試驗小組的同學(xué)選用氫氧化鈣溶液和稀鹽酸進行酸堿中和反應(yīng)的試驗。(1)寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________。(2)小組認為氫氧化鈣溶液與稀鹽酸反應(yīng)時沒有明顯現(xiàn)象，可依據(jù)中和反應(yīng)是________反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”)來驗證是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，該驗證明驗中用到的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和________等。小組認為也可借助于下列溶液來驗證反應(yīng)是否真的發(fā)生，你覺得可行的是________。A．無色酚酞溶液B．氯化鈉溶液C．硫酸銅溶液(3)小華同學(xué)向盛有氫氧化鈣溶液的燒杯中滴加稀鹽酸一會兒后，竟發(fā)覺遺忘了滴加指示劑，此時他馬上停止了滴加，小組確定對燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分進行探究。[提出問題]依據(jù)中和反應(yīng)的原理，確定含有的溶質(zhì)是________，還可能含什么溶質(zhì)呢？[猜想假設(shè)]猜想甲：含有Ca(OH)2；猜想乙：含有HCl；猜想丙：含有HCl與Ca(OH)2的混合物。[試驗探究]①小夏認為不須要試驗就能否定丙的猜想，理由是________________________________________________________________________。②小騰向反應(yīng)后的溶液中滴加幾滴無色酚酞溶液并振蕩，視察到溶液不變色，于是他解除了猜想甲，你認為他解除的緣由是___________________________________________。③小飛只用一種溶液完成了對猜想乙的驗證，請你幫他完成試驗表格：[反思拓展]中和反應(yīng)的微觀實質(zhì)就是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合生成了水，即：氫離子＋氫氧根離子＝水，將該表達式用化學(xué)符號表示為________。20.如圖所示，進行中和反應(yīng)試驗：(1)在A的試驗中，滴入酚酞溶液后，溶液由無色變?yōu)開_______色。(2)寫出C的溶液中溶質(zhì)可能存在的幾組狀況_____________________________________________________________________________________________________。(用化學(xué)式表示)(3)若73g質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸與127g氫氧化鈉溶液恰好完全中和，試計算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。21.某化學(xué)小組以“酸堿鹽”為主題，進行了一系列的試驗探究活動。探究1：探討常見的物質(zhì)——氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)程度。探究2：探討酸的性質(zhì)——硫酸、鹽酸和鋅反應(yīng)通過探究試驗，同學(xué)們發(fā)覺硫酸和鹽酸溶液都可以和鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。產(chǎn)生這種共同現(xiàn)象的緣由為________________________________________________________________________。探究3：探究未知——濃硝酸和銅制取氣體。已知Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋H2O＋2NO2↑。NO2能和水反應(yīng)生成硝酸和NO。NO和NO2都是空氣的污染物。(1)利用該反應(yīng)制取二氧化氮的發(fā)生裝置，應(yīng)選用圖所示裝置中的________。收集NO2的方法為________。(2)反應(yīng)NO＋X→NO2中，X的化學(xué)式應(yīng)為________；若用濃硝酸和銅制取NO，應(yīng)采納的收集方法是________________________________________________________________________。探究4：愛好小組同學(xué)向盛有澄清石灰水1000g的大燒杯中加入10g碳酸鈉溶液，恰好完全反應(yīng)后過濾去沉淀，剩余液體總質(zhì)量為1009.8g，那么所加碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為________。22.同學(xué)們在學(xué)習(xí)酸堿的化學(xué)性質(zhì)時構(gòu)建了如圖學(xué)問網(wǎng)絡(luò)，A、B、C、D是不同類別的無機化合物，“—”表示物質(zhì)在確定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請回答下列問題：(1)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式及反應(yīng)的現(xiàn)象____________________________________________________________________________________________________________。(2)物質(zhì)C應(yīng)是酸、堿、鹽中的哪類物質(zhì)？____________________________________________________________________________________________________________。(3)寫出圖中一個中和反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________________________________________________________________________。23.硫酸和鹽酸既是試驗室常用的試劑，也是重要的化工原料。它們既有相像之處，又有不同之點。(1)它們都能使紫色石蕊試劑變?yōu)開_____色。(2)它們都能除鐵銹，寫出鹽酸與鐵銹主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________。(3)它們都能與堿反應(yīng)生成鹽和水，該類反應(yīng)叫______反應(yīng)。(4)打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是________。24.鹽酸是試驗室常用的重要試劑，請回答下列問題：(1)為探究鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，設(shè)計下列試驗方案：向5mL稀氫氧化鈉溶液中滴加3滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀鹽酸，并用玻璃棒不斷攪拌。①試驗過程中視察到的現(xiàn)象是____________________________________________________。②向稀氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸至過量，溶液pH變更的曲線正確的是________(填寫字母標(biāo)號)。(2)試驗室可以利用稀鹽酸等藥品，通過連接下圖裝置制取二氧化碳、氫氣。①制取二氧化碳氣體裝置的連接依次是________(填寫字母，下同)，制取氫裝置的連接依次是________。②塊狀固體加入試管中的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________。③檢查發(fā)生裝置氣密性的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________。25.氯化鈉是重要的調(diào)味品。如圖分別表示生成氯化鈉的不同化學(xué)反應(yīng)，請依據(jù)圖示回答相關(guān)問題：①圖1是金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的微觀示意圖．由圖1可知，元素的化學(xué)性質(zhì)與________(填字母序號)親密相關(guān)。A．最外層電子數(shù)B．質(zhì)子數(shù)C．電子層數(shù)②圖2描述了氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀實質(zhì)，圖中A、B、C三處中B處應(yīng)填入的化學(xué)符號是________。③圖3所示物質(zhì)NaClO2中氯元素的化合價是______，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。26.如圖所示，進行中和反應(yīng)試驗(1)B中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________________。(2)寫出C的溶液(除酚酞外)溶質(zhì)可能存在的幾組狀況________(用化學(xué)式表示)(3)反應(yīng)過程中，不斷滴入稀硫酸的話，溫度會如何變更？________。三、試驗與探究27.在一次化學(xué)試驗課上，老師讓同學(xué)們對兩個試驗進行探究。試驗一：探究氫氧化鈉溶液中是哪一種粒子能使無色酚酞溶液變色[猜想]可能是水分子、鈉離子或氫氧根離子使無色酚酞溶液變色。[試驗](1)在第一支試管中加入約2mL蒸餾水，滴入幾滴無色酚酞溶液。現(xiàn)象：溶液不變色；(2)在其次支試管中加入約2mL氯化鈉溶液，滴入幾滴無色酚酞溶液。現(xiàn)象：________________________________________________________________________；(3)在第三支試管中加入約2mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴無色酚酞溶液。現(xiàn)象：________________________________________________________________________。[結(jié)論]________________________________________________________________________。試驗二：用注射器向充溢某種氣體的軟塑料瓶中注入一種液體(如圖)，振蕩，發(fā)覺塑料瓶變癟，探究氣體和液體可能是什么物質(zhì)？[猜想]氣體和液體可能是________(寫一組即可)。[試驗]用試管取少量試驗后塑料瓶中的溶液，加入試劑________，產(chǎn)生相應(yīng)的現(xiàn)象，其化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。[評價]上述試驗完成后，能否驗證你的猜想________，理由是____________________________。28.在一支試管中放入一小段鎂條(已擦去氧化膜)，再向試管中加入確定量的鹽酸，鎂條表面有________產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________________________________________________________________________。[發(fā)覺問題]為了再次視察上述反應(yīng)現(xiàn)象，小林同學(xué)用較長的鎂條重做上述試驗，但發(fā)覺了異樣現(xiàn)象，試管中出現(xiàn)了白色沉淀。[試驗驗證1]小林同學(xué)針對兩次試驗的不同，設(shè)計對比試驗方案，探究出現(xiàn)異樣現(xiàn)象的緣由。[得出結(jié)論]鎂條與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀與________有關(guān)。[追問]白色沉淀是什么物質(zhì)？[查閱資料]①20℃時，100g水中最多能溶解氯化鎂54.8g；②鎂能與熱水反應(yīng)產(chǎn)生一種堿和氫氣；③氯化銀既不溶于水也不溶于稀硝酸。[做出猜想]猜想一：鎂；猜想二：氯化鎂；猜想三：氫氧化鎂，猜想的依據(jù)是________________________________________________________________________________________________________________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。[試驗驗證2]將白色沉淀洗滌干凈，分別取少量沉淀于A、B、C試管中，進行如表試驗：四、計算題29.某化學(xué)活動小組用稀鹽酸對赤鐵礦中Fe2O3含量進行測定(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)且不溶于水)，得到一黃色殘液。為防止干脆排放造成環(huán)境污染，對其進行了處理，過濾該殘液，取100g濾液，向其中不斷加入某未知溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液，所得試驗數(shù)據(jù)如下表：(資料：FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl)通過對上述試驗數(shù)據(jù)的分析，選擇合理的數(shù)據(jù)，計算所加氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

答案解析1.【答案】D【解析】A項，試驗通過兩者混合后總體積變小(CO2被汲取)，說明CO2能與燒堿溶液反應(yīng)；B項，試驗限制可燃物溫度相同、可燃物與空氣接觸相同，乒乓球片更易燃燒，說明其著火點比紙片低，正確；C項，試驗中，互不接觸的兩種試劑在玻璃管中出現(xiàn)反應(yīng)的現(xiàn)象，說明分子在不停運動；D項，用有氣體產(chǎn)生的試驗驗證質(zhì)量守恒定律時，要想得出“反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變”的結(jié)論，反應(yīng)需在密閉裝置中進行。2.【答案】D【解析】依據(jù)氣球能鼓起來的緣由考慮，只有瓶內(nèi)氣壓增大才能使氣球鼓起來，再依據(jù)如何能使瓶內(nèi)氣壓增大來思索：由于試管與瓶子里面是不相通的，所以使氣球鼓起來的緣由只能是由于熱脹冷縮造成的。A項，冰塊溶于水會使試管溫度降低，瓶內(nèi)氣體因遇冷收縮氣壓變小，導(dǎo)致氣球變癟，錯誤；B項，硝酸銨溶于水會吸熱使試管降溫，瓶內(nèi)氣體因遇冷收縮氣壓變小，導(dǎo)致氣球變癟，錯誤；C項，食鹽溶于水溫度保持不變，瓶內(nèi)氣壓不變，所以氣球不變，錯誤；D項，氫氧化鈉溶于水放熱，會使試管內(nèi)溫度上升，瓶內(nèi)氣壓因氣體受熱膨脹而增大，故氣球鼓起來，正確。故選D。3.【答案】B【解析】酸性和中性溶液不能使無色酚酞變色，堿性溶液能使無色酚酞變紅，酸性液使紫色石蕊溶液變紅，堿性溶液使紫色石蕊溶液變藍，在中性溶液中石蕊仍舊是紫色。4.【答案】B【解析】A項，濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出氯化氫氣體，而氯化氫氣體易與空氣中的水蒸氣接觸形成鹽酸小液滴，所以瓶口有白霧；但濃硫酸具有吸水性不具有揮發(fā)性，故沒有白霧，錯誤；B項，稀鹽酸和稀硫酸都能與鐵銹(氧化鐵)反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽和水，正確；C項，由于濃硫酸具有吸水性，故常用做干燥劑；但濃鹽酸不具有吸水性，故不能做干燥劑，錯誤；D項，稀硫酸能與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，生成白色硫酸鋇沉淀；而稀鹽酸與氫氧化鋇反應(yīng)，生成了可溶性的氯化鋇和水，故沒有沉淀生成，錯誤。5.【答案】A【解析】A項，pH＝9.5，大于7，顯弱堿性；B項，pH＝7，顯中性；C項，pH＝5.6，小于7，顯酸性；D項，pH＝1.2，小于7，顯酸性。故選A。6.【答案】B【解析】A項，食鹽是常用調(diào)味品；B項，熟石灰可用來改良酸性土壤；C項，干冰可以用于制冷可用于人工降雨；D項，鹽酸可以和鐵銹成分氧化鐵反應(yīng)。7.【答案】C【解析】向鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液，所得溶液的pH由小于7漸漸上升，當(dāng)鹽酸和氫氧化鈉完全反應(yīng)時，溶液的pH等于7，接著加入氫氧化鈉溶液時，溶液的pH大于7。故選C。8.【答案】B【解析】依據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)制備某種物質(zhì)，解答時只要推斷出每一組物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)，然后看能否生成要制備的物質(zhì)即可。A項，銅和稀鹽酸不反應(yīng)，不能制得氯化銅，錯誤；B項，氧化銅可以鹽酸反應(yīng)而生成氯化銅，正確；C項，銅不能夠和酸反應(yīng)，所用不能夠用此方法來制取氯化銅，錯誤；D項，氫氧化銅不溶于水，不行以和MgCl2溶液反應(yīng)生成氯化銅，錯誤。9.【答案】B【解析】A項，非金屬氧化物與堿溶液的反應(yīng)，不屬于中和反應(yīng)，錯誤；C項，二氧化碳屬于氧化物，錯誤；D項，碳酸鈉溶液能使無色酚酞溶液變紅色，其屬于鹽溶液，錯誤。10.【答案】D【解析】本題考查酸堿中和反應(yīng)在生活中的實際應(yīng)用。因為蜜蜂的刺液是酸性的，因此須要堿性物質(zhì)來中和，在所給選項中，肥皂水的pH>7，呈堿性，符合題意。11.【答案】D【解析】人的胃液中含有鹽酸，對于胃酸過多的人應(yīng)降低其酸性，可食用堿性食物以中和多余的酸。A項，橘子的pH小于7，顯酸性，錯誤；B項，葡萄的pH小于7，顯酸性，錯誤；C項，牛奶的pH小于7，顯酸性，錯誤；D項，玉米粥的pH大于7，顯弱堿性，正確。12.【答案】B【解析】A項，稀鹽酸顯酸性，服用某種胃藥[主要成分為Al(OH)3]治療胃酸過多時，酸性變?nèi)?，pH變大，錯誤；B項，向硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液直至過量，氫氧化鈉溶液先與稀硫酸反應(yīng)，不生成沉淀，然后才與硫酸銅反應(yīng)生成沉淀，正確；C項，相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸反應(yīng)，鋅的反應(yīng)速率快，鐵最終產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量大，錯誤；D項，將確定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分，達到飽和之前，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大，達到飽和之后，硝酸鉀的溶解度不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不再變更，錯誤。13.【答案】C【解析】A項，硫酸顯酸性，會腐蝕橡皮塞，使橡皮塞和玻璃瓶粘在一起不易打開，錯誤；B項，碳酸鈉顯堿性，會腐蝕玻璃瓶塞，使兩者粘在一起不易打開，錯誤；C項，氫氧化鈉溶液顯堿性，會腐蝕玻璃瓶塞，但是瓶塞是橡膠的，正確；D項，氫氧化鈣溶液顯堿性，會腐蝕玻璃瓶塞，使兩者粘在一起不易打開，錯誤。14.【答案】D【解析】由于燒堿具有吸水性，導(dǎo)致天平右邊質(zhì)量增加；左邊不飽和食鹽水溶劑水削減，溶液變濃，質(zhì)量削減；所以天平指針一段時間后偏右，故選D。15.【答案】D【解析】A項，滴加酚酞溶液顯紅色的溶液是堿性溶液，錯誤；B項，滴加石蕊溶液顯藍色的溶液是堿性溶液，錯誤；C項，能夠與堿發(fā)生反應(yīng)的溶液除了酸之外還可以是某些鹽、某些酸性氧化物等，錯誤；D項，常溫下，pH<7的溶液中H＋濃度大于OH－濃度，溶液顯酸性，正確。16.【答案】(1)紅(2)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O(或CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O)(3)堿溶液中都含有OH－(4)NaOH或NaOH和Ca(OH)2【解析】(1)NaOH溶液、Ca(OH)2溶液均顯堿性，可使無色的酚酞溶液變紅；(2)NaOH和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，二氧化碳與澄清石灰水的主要成分氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，方程式分別是：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O；CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O；(3)通過上述分析可知：堿類物質(zhì)有一些相像的化學(xué)性質(zhì)，堿類物質(zhì)有相像化學(xué)性質(zhì)的本質(zhì)緣由是溶液中都含有氫氧根離子；(4)氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，鹽酸和碳酸鹽反應(yīng)生成氣體，與堿反應(yīng)生成鹽和水，向濾液中滴入幾滴稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則原濾液中溶質(zhì)確定不含有碳酸鈉，確定含有氫氧化鈉；若氫氧化鈣和碳酸鈉恰好反應(yīng)，則溶質(zhì)是氫氧化鈉，若反應(yīng)物過量，還可能含有氫氧化鈣。17.【答案】(1)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O紅色固體漸漸溶解，溶液由無色變成黃色(2)鹽(3)Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O【解析】(1)氧化鐵是紅色(或紅棕色)的金屬氧化物，能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，即Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，現(xiàn)象是：紅色(或紅棕色)固體不斷溶解，溶液由無色變成黃色；(2)依據(jù)圖示可以看出C既可以和鹽酸反應(yīng)又可以和氫氧化鈣反應(yīng)，應(yīng)當(dāng)是一種(可溶性)鹽；(3)中和反應(yīng)是酸和堿之間反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，氫氧化鈣是強堿，鹽酸是強酸，二者之間可以發(fā)生中和反應(yīng)。18.【答案】4Na＋CO22Na2O＋C③NaOH中有氫元素而反應(yīng)物中沒有氫元素Na2CO3③NaOH中有氫元素而反應(yīng)物中沒有氫元素C(碳)有白色沉淀生成酚酞Na2O完全除去碳酸鈉，以免碳酸鈉干擾氫氧化鈉的檢驗CuSO4溶液④【解析】由題目給出的信息可知：依據(jù)Mg在CO2中燃燒的化學(xué)方程式可推斷，鈉和二氧化碳中反應(yīng)生成氧化鈉和碳，配平即可；做出猜想后，通過理論分析，猜想③確定是錯誤的，因為NaOH中有氫元素而反應(yīng)物中沒有氫元素；將產(chǎn)物溶于適量水中，部分溶解，試管底部有黑色固體，確定有碳；取(1)所得少量上層清液，加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，確定有Na2CO3；取(2)所得少量上層清液，加入酚酞溶液，溶液變成紅色，燃燒產(chǎn)物中確定有Na2O；加入過量BaCl2溶液的目的是：完全除去碳酸鈉，以免碳酸鈉干擾氫氧化鈉的檢驗；在步驟(3)中也可以通過加入CuSO4溶液、CuCl2溶液、或紫色石蕊溶液等，進行檢驗；通過探究可知，猜想④是正確的。19.【答案】(1)Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O(2)放熱溫度計AC(3)[提出問題]氯化鈣[試驗探究]①氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，二者不共存②氫氧化鈣溶液呈堿性，使酚酞溶液變紅，現(xiàn)不變紅，故溶質(zhì)不行能含氫氧化鈣③碳酸鈉氣泡產(chǎn)生[反思拓展]H＋＋OH－===H2O【解析】(1)依據(jù)題中的敘述找出反應(yīng)物、生成物，依據(jù)方程式的書寫規(guī)則進行書寫方程式，氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈣和水；(2)依據(jù)溫度計示數(shù)的變更確定反應(yīng)是否放熱，依據(jù)加入試劑法確定兩種物質(zhì)是否恰好完全反應(yīng)解答。(3)[提出問題]依據(jù)氫氧化鈣溶液和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水進行解答；[試驗探究]①依據(jù)氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水進行解答即可；②酚酞遇堿性溶液變紅，遇中性或是酸性溶液不變色，可以據(jù)此解答；③氯化鈣溶液可以和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成沉淀，和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，所以可以據(jù)此解答，留意加入的碳酸鈉溶液必需是足量的。20.【答案】(1)紅(2)NaCl或NaCl與HCl(3)11.7%【解析】(1)氫氧化鈉溶液呈堿性，能使無色酚酞變成紅色，其溶液的酸堿度大于7；(2)假如氫氧化鈉溶液與稀鹽酸完全反應(yīng)，則可知其溶質(zhì)為NaCl；又因為溶液無色，則氫氧化鈉反應(yīng)完全，可能稀鹽酸過量，此時溶質(zhì)為NaCl和HCl兩種；(3)設(shè)生成NaCl的質(zhì)量為xNaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為NaCl%＝。21.【答案】探究1：Na2CO3(或CaCO3)有氣泡產(chǎn)生探究2：硫酸和鹽酸溶液中都含有氫離子探究3：(1)B向上排空氣法(2)O2排水法探究4：2.12%【解析】探究1：因鹽酸能與碳酸鹽反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的明顯現(xiàn)象，可以用來檢驗鹽酸。探究2：酸的共同特征是電離出的陽離子都是氫離子，確定了酸具有相像的化學(xué)性質(zhì)。探究3：(1)制取二氧化氮的反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件屬于固液、常溫型。因為二氧化氮易與水反應(yīng)，故不能用排水法收集，依據(jù)相對分子質(zhì)量法比較：46＞29可知二氧化氮的密度大于空氣，故采納向上排空氣法收集。(2)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，故反應(yīng)物為氧氣；因為濃硝酸和銅反應(yīng)先生成二氧化氮，再由二氧化氮和水反應(yīng)生成一氧化氮，同時說明一氧化氮難溶于水，故采納排水法收集。探究4：依據(jù)反應(yīng)前后的質(zhì)量差可知，生成CaCO3沉淀的質(zhì)量為1000g＋10g－1009.8g＝0.2g設(shè)：反應(yīng)物中Na2CO3的質(zhì)量為x碳酸鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為。22.【答案】(1)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O紅色固體漸漸溶解，溶液由無色變成黃色(2)鹽(3)Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O【解析】由題中所供應(yīng)的信息知(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式及反應(yīng)的現(xiàn)象為Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O；紅色固體漸漸溶解，溶液由無色變成黃色；(2)因為物質(zhì)C既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，故應(yīng)是酸、堿、鹽中的鹽類；(3)圖中一個中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O。23.【答案】(1)紅(2)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O(3)中和(或復(fù)分解)(4)濃鹽酸【解析】依據(jù)酸的通性分析。(1)硫酸和鹽酸都屬于酸，它們的陽離子都是H＋，故都能使紫色石蕊試劑變紅；(2)由于酸液能和某些金屬氧化物(堿性氧化物)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成鹽和水，所以鹽酸與鐵銹(氧化鐵)反應(yīng)會生成氯化鐵和水，故其反應(yīng)方程式為Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O；(3)酸和堿反應(yīng)，生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)，是復(fù)分解反應(yīng)的一種；(4)濃鹽酸具有劇烈的揮發(fā)性，并且揮發(fā)出來的氯化氫氣體在瓶口會與水蒸氣形成白霧，而濃硫酸沒有此性質(zhì)，所以打開兩瓶濃酸，瓶口出現(xiàn)白霧的是濃鹽酸。24.【答案】(1)①氫氧化鈉溶液變?yōu)榧t色，又漸漸變成無色②A(2)①a、c、ba、b、c②先將試管傾斜，用鑷子夾取塊狀固體放在試管口，使塊狀固體緩緩滑到試管底部③將橡膠管用止水夾夾住，然后通過長頸漏斗向試管內(nèi)注水，當(dāng)水浸沒長頸漏斗下端后，長頸漏斗內(nèi)的水面不再下降，說明裝置的氣密性良好【解析】(1)①氫氧化鈉溶液呈堿性，加入酚酞溶液后可使其變?yōu)榧t色。隨著滴加鹽酸，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)，溶液堿性漸漸減弱直至變?yōu)橹行裕犹谥行灾谐薀o色；所以可以視察到氫氧化鈉溶液變?yōu)榧t色，又漸漸變成無色。②試驗起先時溶液呈堿性，其pH大于7；隨著鹽酸的加入，溶液的堿性漸漸減弱，pH漸漸減小。當(dāng)加入鹽酸的量與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時，溶液呈中性，pH等于7；再加入鹽酸，溶液呈酸性，pH小于7。所以應(yīng)選A項。(2)①二氧化碳的密度比空氣大，應(yīng)采納向上排空氣法收集，所以收集時應(yīng)從c管通入。因此儀器連接依次為a、c、b。氫氣的密度比空氣小，應(yīng)采納向下排空氣法收集，所以收集時應(yīng)從b管通入。因此儀器連接依次為a、b、c。②塊狀固體加入試管中的方法是先將試管傾斜，用鑷子夾取塊狀固體放在試管口，使塊狀固體緩緩滑到試管底部。③檢查發(fā)生裝置氣密性的方法是將橡膠管用止水夾夾住，然后通過長頸漏斗向試管內(nèi)注水，當(dāng)水浸沒長頸漏斗下端后長頸漏斗內(nèi)的水面不再下降，說明裝置的氣密性良好。25.【答案】AH＋＋3Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl【解析】(1)元素的化學(xué)性質(zhì)于元素原子最外層電子數(shù)親密相關(guān)；(2)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成了水分子，B處是鹽酸電離出來的氫離子；(3)在NaClO2中，鈉元素是＋1價，氧元素是－2價，設(shè)氯元素的化合價是x，則有(＋1)＋x＋(－2)×2＝0，x＝＋3；據(jù)圖可以看出，該反應(yīng)是Cl2和NaClO2反應(yīng)生成了ClO2和N