2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)專題6化學(xué)反應(yīng)與能量變化專題評(píng)價(jià)含解析蘇教版必修2

PAGE15-專題素養(yǎng)評(píng)價(jià)(一)(專題6)(90分鐘100分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1.最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)視察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程。反應(yīng)過(guò)程的示意圖如下：下列說(shuō)法正確的是 ()A.CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B.在該過(guò)程中，有CO斷鍵形成C和O的過(guò)程C.CO和O生成了具有共價(jià)鍵的CO2D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過(guò)程【解析】選C。由圖可知反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；由圖可知不存在CO的斷鍵過(guò)程，B錯(cuò)誤；CO與O在催化劑表面形成CO2，CO2含有共價(jià)鍵，C正確；狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應(yīng)的過(guò)程，而不是與氧氣反應(yīng)，D錯(cuò)誤。2.N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O+表面轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，其反應(yīng)為N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)ΔH，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變更過(guò)程(圖1)及能量變更過(guò)程(圖2)如圖：下列說(shuō)法正確的是 ()A.由圖1可知N2O(g)→N2(g)，CO2(g)→CO(g)B.由圖2可知ΔH=-226kJ·mol-1C.為了實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化需不斷向反應(yīng)器中補(bǔ)充Pt2O+和Pt2D.由圖2可知該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)【解析】選B。由圖1知，N2O(g)→N2(g)，CO(g)→CO2(g)，A錯(cuò)誤；由圖2知，反應(yīng)的ΔH=134kJ·mol-1-360kJ·mol-1=-226kJ·mol-1，B正確；由圖1知，Pt2O+、Pt2是催化劑，轉(zhuǎn)化過(guò)程中無(wú)需向反應(yīng)器中補(bǔ)充，C錯(cuò)誤；由圖2知，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤?！炯庸逃?xùn)練】下列過(guò)程放出熱量的是 ()A.氫氣在氯氣中燃燒B.液氨汽化C.碳酸鈣分解D.H—Cl→H+Cl【解析】選A。全部的燃燒均為放熱反應(yīng)，故氫氣在氯氣中燃燒也是放熱反應(yīng)，A正確；液態(tài)氨氣變?yōu)闅怏w狀態(tài)屬于汽化，汽化是吸熱的過(guò)程，B錯(cuò)誤；碳酸鈣分解是吸熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；H—Cl→H+Cl，是化學(xué)鍵的斷裂，斷開化學(xué)鍵要汲取熱量，D錯(cuò)誤。3.氫氣與氧氣生成水的反應(yīng)是氫能源應(yīng)用的重要途徑。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ()A.氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能B.氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-4OH-C.常溫常壓下，氫氧燃料電池放電過(guò)程中消耗11.2LH2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02×1023D.反應(yīng)2H2(g)+O2(g)2H2O(g)的熱量變更可以通過(guò)反應(yīng)中形成新共價(jià)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中斷裂舊共價(jià)鍵的鍵能之和來(lái)計(jì)算【解析】選D。電池放電除了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能外，還有熱能、光能等，A錯(cuò)誤；負(fù)極應(yīng)是H2失去電子，B錯(cuò)誤；11.2LH2不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，無(wú)法計(jì)算H2的物質(zhì)的量，也無(wú)法計(jì)算反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，C錯(cuò)誤；D正確。4.我國(guó)科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是 ()A.CO2和CH4完全轉(zhuǎn)化CH3COOHB.CH4→CH3COOH過(guò)程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂C.①→②放出能量并形成了C—C鍵D.上升溫度可減慢該化學(xué)反應(yīng)速率【解析】選D。由圖示可知，CO2和CH4完全轉(zhuǎn)化為CH3COOH，A正確；化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂、新化學(xué)鍵形成，故CH4→CH3COOH過(guò)程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂，B正確；由圖示可知，狀態(tài)①的能量高于狀態(tài)②，故①→②放出能量并形成了C—C鍵，C正確；上升溫度加快反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤。5.(雙選)(2024·濟(jì)南高一檢測(cè))HBr被O2氧化依次由如下Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反應(yīng)組成，1molHBr被氧化為Br2放出12.67kJ熱量，其能量與反應(yīng)過(guò)程曲線如圖所示。(Ⅰ)HBr(g)+O2(g)HOOBr(g)(Ⅱ)HOOBr(g)+HBr(g)2HOBr(g)(Ⅲ)HOBr(g)+HBr(g)H2O(g)+Br2(g)下列說(shuō)法中正確的是 ()A.三步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)B.步驟(Ⅰ)的反應(yīng)速率最慢C.步驟(Ⅰ)中HBr和O2比HOOBr穩(wěn)定D.4HBr(g)+O2(g)2H2O(g)+2Br2(g)完全反應(yīng)放出12.67kJ的能量【解析】選B、C。放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，依據(jù)題圖可知，第一步反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；步驟(Ⅰ)為吸熱反應(yīng)，導(dǎo)致體系溫度降低，反應(yīng)速率減慢，其余反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，溫度上升，反應(yīng)速率加快，B正確；步驟(Ⅰ)中HOOBr的能量比HBr和O2的總能量高，能量越高，物質(zhì)越不穩(wěn)定，C正確；1molHBr被氧化為Br2放出12.67kJ熱量，則反應(yīng)4HBr(g)+O2(g)2H2O(g)+2Br2(g)放出50.68kJ的能量，D錯(cuò)誤。6.在反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)中，可使化學(xué)反應(yīng)速率明顯增大的措施是 ()①增大壓強(qiáng)②上升溫度③增大CO2的濃度④增加炭的量⑤降低壓強(qiáng)A.①②③ B.②③④C.①②③④ D.②③④⑤【解析】選A。由于反應(yīng)前后有氣體參與和生成，所以增大壓強(qiáng)可以增大反應(yīng)速率；上升溫度也可以增大反應(yīng)速率；增大CO2的濃度也可以增大反應(yīng)速率；由于炭是固體，所以增加炭的量不會(huì)對(duì)濃度產(chǎn)生影響，所以不會(huì)對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響；降低壓強(qiáng)會(huì)使反應(yīng)速率減小。7.反應(yīng)3X(g)+Y(g)Z(g)+2W(g)在2L密閉容器中進(jìn)行，5min后Y削減了0.1mol，則此反應(yīng)的平均速率為 ()A.v(X)=0.03mol·L-1·min-1B.v(Y)=0.02mol·L-1·min-1C.v(Z)=0.10mol·L-1·min-1D.v(W)=0.20mol·L-1·min-1【解析】選A。v(Y)==0.01mol·L-1·min-1，同理得，v(X)=0.03mol·L-1·min-1，v(Z)=0.01mol·L-1·min-1，v(W)=0.02mol·L-1·min-1。8.某反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理、能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是 ()A.Fe2+是該反應(yīng)的催化劑B.反應(yīng)的總離子方程式為S2+2I-2S+I2。C.S2在第一步反應(yīng)中作氧化劑D.兩步反應(yīng)都是放熱反應(yīng)【解析】選D。由圖知第一步反應(yīng)為S2與Fe2+反應(yīng)生成S和Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為S2+2Fe2+2S+2Fe3+，其次步反應(yīng)為Fe3+與I-反應(yīng)生成Fe2+和I2，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I-2Fe2++I2，反應(yīng)的總離子方程式為S2+2I-2S+I2，A、B正確；第一步反應(yīng)為S2與Fe2+反應(yīng)生成S和Fe3+，S2在反應(yīng)中作氧化劑，C正確；由題圖可知第一步反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，其次步反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤。9.(雙選)(2024·保山高一檢測(cè))中國(guó)科學(xué)家用墨汁書寫后的紙張作為空氣電極，設(shè)計(jì)并組裝了輕型、柔性、能折疊的可充電鋰—空氣電池如圖甲，電池的工作原理如圖乙。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ()A.放電時(shí)，紙張中的石墨作為鋰電池的正極B.開關(guān)K閉合給鋰電池充電，X為直流電源的正極C.閉合開關(guān)K給鋰電池充電，X對(duì)應(yīng)充電電極上的反應(yīng)為L(zhǎng)i++e-LiD.放電時(shí)，Li+由正極經(jīng)過(guò)有機(jī)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極【解析】選A、C?？沙潆婁嚳諝怆姵胤烹姇r(shí)，紙張中的石墨作鋰電池的正極，活潑的鋰是負(fù)極，A正確；開關(guān)K閉合給鋰電池充電，X為直流電源的負(fù)極，B錯(cuò)誤；閉合開關(guān)K給鋰電池充電，X對(duì)應(yīng)充電電極上的反應(yīng)為L(zhǎng)i++e-Li，C正確；放電時(shí)，Li+由負(fù)極經(jīng)過(guò)有機(jī)電解質(zhì)溶液移向正極，D錯(cuò)誤。10.下列對(duì)圖a和圖b的分析合理的是 ()A.圖a負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是O2+4e-+2H2O4OH-B.圖b接通開關(guān)后溶液中的H+向正極移動(dòng)C.圖a中的鐵棒發(fā)生腐蝕，正極上發(fā)生的反應(yīng)可能是4OH--4e-O2↑+2H2OD.圖b接通開關(guān)后銅被腐蝕【解析】選B。圖a負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是Fe-2e-Fe2+，A錯(cuò)誤；圖b接通開關(guān)后，形成原電池，溶液中的H+向正極移動(dòng)，B正確；圖a在液面與空氣的交界處鐵棒發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)是O2+4e-+2H2O4OH-，C錯(cuò)誤；鋅被腐蝕，D錯(cuò)誤。11.已知X(g)+3Y(g)2W(g)+M(g)，1molX完全反應(yīng)放出akJ熱量?？隙囟认拢隗w積恒定的密閉容器中，加入1molX(g)與1molY(g)，下列說(shuō)法正確的是 ()A.充分反應(yīng)后，放出熱量為akJB.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，X與W的物質(zhì)的量濃度之比肯定為1∶2C.當(dāng)X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再變更，表明該反應(yīng)已達(dá)平衡D.若增大Y的濃度，反應(yīng)速率減小【解析】選C。因該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以加入1molX(g)不行能完全反應(yīng)，放出熱量為小于akJ，A錯(cuò)誤；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，X與W的物質(zhì)的量濃度不變，但不肯定為1∶2，B錯(cuò)誤；當(dāng)X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再變更，表明該反應(yīng)已達(dá)平衡，C正確；增大Y的濃度，反應(yīng)速率增大，D錯(cuò)誤。12.(2024·廈門高一檢測(cè))液態(tài)太陽(yáng)燃料技術(shù)路途示意圖如圖。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ()A.太陽(yáng)能最終轉(zhuǎn)化為電能和熱能B.燃料電池正極反應(yīng)式為H2-2e-2H+C.H2O和CO2可循環(huán)利用D.該技術(shù)的關(guān)鍵是氫氣如何平安、高效儲(chǔ)存及轉(zhuǎn)移【解析】選B。光伏發(fā)電電解水生成氧氣和氫氣，光電催化制備氫氣，氫氣和二氧化碳反應(yīng)生成甲醇和水，燃料電池電解水生成氧氣和氫氣，氫氣和二氧化碳反應(yīng)循環(huán)運(yùn)用。分析可知太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能、化學(xué)能、熱能，太陽(yáng)能最終轉(zhuǎn)化為電能和熱能，A正確；燃料電池正極反應(yīng)是氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，O2+4e-+2H2O4OH-，H2-2e-2H+是負(fù)極電極反應(yīng)，B錯(cuò)誤；分析過(guò)程可知，參與反應(yīng)過(guò)程，最終又生成的物質(zhì)可以循環(huán)運(yùn)用，H2O和CO2可以循環(huán)運(yùn)用，C正確；液態(tài)太陽(yáng)燃料技術(shù)中，氫氣是易燃燒的氣體，該技術(shù)的關(guān)鍵是氫氣如何平安、高效儲(chǔ)存及轉(zhuǎn)移，D正確。13.(雙選)(2024·成都高一檢測(cè))探討表明CO與N2O在Fe+作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變更及反應(yīng)歷程如圖所示，兩步反應(yīng)分別為①N2O+Fe+N2+FeO+(慢)、②FeO++COCO2+Fe+(快)。下列說(shuō)法不正確的是 ()A.反應(yīng)①是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②是非氧化還原反應(yīng)B.兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由反應(yīng)①確定C.Fe+是反應(yīng)的催化劑，F(xiàn)eO+是中間產(chǎn)物D.若轉(zhuǎn)移1mol電子，則消耗11.2LN2O【解析】選A、D。反應(yīng)①②均有元素化合價(jià)的升降，因此都是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；由題圖可知，反應(yīng)①②都是放熱反應(yīng)，總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由速率慢的反應(yīng)①確定，B正確；Fe+作催化劑，F(xiàn)eO+是中間產(chǎn)物，C正確；由于沒有指明外界條件，所以不能確定氣體的體積，D錯(cuò)誤?！炯庸逃?xùn)練】依據(jù)如圖所示的反應(yīng)推斷下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 ()A.CO2(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量B.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.該反應(yīng)中有離子鍵斷裂也有共價(jià)鍵斷裂，化學(xué)鍵斷裂汲取能量，化學(xué)鍵生成放出能量D.由該反應(yīng)可推出凡是須要加熱才發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)【解析】選D。因?yàn)樘妓徕}受熱分解是吸熱反應(yīng)，CO2(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量，A、B正確；在CaCO3中，Ca2+和C之間存在離子鍵，C中C與O之間存在共價(jià)鍵，故反應(yīng)中有離子鍵斷裂也有共價(jià)鍵斷裂，斷鍵汲取能量，成鍵放出能量，C正確；須要加熱才發(fā)生的反應(yīng)不肯定為吸熱反應(yīng)，如碳的燃燒反應(yīng)就是放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤。14.下列對(duì)應(yīng)化學(xué)平衡狀態(tài)的推斷不正確的是 ()A.反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，如單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡B.反應(yīng)2A(s)2B(g)+3C(g)，密閉容器中B的體積分?jǐn)?shù)不變，標(biāo)記反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g)，當(dāng)平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D.反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，反應(yīng)體系的顏色不再發(fā)生變更時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡【解析】選B。單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，即正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，A正確；反應(yīng)2A(s)2B(g)+3C(g)分解反應(yīng)中，反應(yīng)物是固體，無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，B的體積分?jǐn)?shù)始終為，所以密閉容器中B、C的體積分?jǐn)?shù)不變，不標(biāo)記反應(yīng)平衡，B錯(cuò)誤；反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的m(總)、n(總)在不斷發(fā)生變更，當(dāng)平均相對(duì)分子質(zhì)量或平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)，即m(總)、n(總)不再變更，標(biāo)記反應(yīng)達(dá)到平衡，C正確；NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，反應(yīng)體系的顏色不再發(fā)生變更時(shí)，NO2的濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，D正確。15.工業(yè)上燃料硫礦石制取硫酸的廢氣SO2，如圖依據(jù)原電池的原理將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料，下列說(shuō)法正確的是 ()A.通入SO2的a極為負(fù)極B.電子從a極經(jīng)導(dǎo)線移向b極，再經(jīng)溶液移向a極C.電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的酸性減弱D.電池工作時(shí)，消耗O2、SO2物質(zhì)的量之比為2∶1【解析】選A。通入SO2的a極為負(fù)極，A正確；原電池中電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，但電子不進(jìn)入溶液，B錯(cuò)誤；該電池的總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O4H++2S，因?yàn)榉磻?yīng)中生成H+，所以電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的酸性增加，C錯(cuò)誤；1molO2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，而1molSO2生成S轉(zhuǎn)移2mol電子，二者物質(zhì)的量之比為1∶2，D錯(cuò)誤。16.常溫下，依據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4(g)+4F2(g)CF4(g)+4HF(g)的反應(yīng)熱量變更是 ()化學(xué)鍵C—HC—FH—FF—F鍵能/(kJ·mol-1)414489565155A.放出1940kJ·mol-1 B.汲取1940kJ·mol-1C.放出485kJ·mol-1 D.汲取485kJ·mol-1【解析】選A。依據(jù)反應(yīng)斷鍵汲取熱量(414kJ·mol-1×4+4×155kJ·mol-1)=2276kJ·mol-1，成鍵放出熱量(489kJ·mol-1×4+4×565kJ·mol-1)=4216kJ·mol-1，該反應(yīng)放出熱量4216kJ·mol-1-2276kJ·mol-1=1940kJ·mol-1。二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)17.(6分)已知：反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)，某溫度下，在2L的密閉容器中投入肯定量的A、B，兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變更的曲線如圖所示。(1)經(jīng)測(cè)定前4s內(nèi)v(C)=0.05mol·L-1·s-1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)請(qǐng)?jiān)趫D中將生成物C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變更曲線繪制出來(lái)。(3)若上述反應(yīng)分別在甲、乙、丙三個(gè)相同的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)同一段時(shí)間后，測(cè)得三個(gè)容器中的反應(yīng)速率分別為甲：v(A)=0.3mol·L-1·s-1；乙：v(B)=0.12mol·L-1·s-1；丙：v(C)=9.6mol·L-1·min-1，則甲、乙、丙三個(gè)容器中反應(yīng)速率由快到慢的依次為。

【解析】(1)前4s內(nèi)，Δc(A)=0.8mol·L-1-0.5mol·L-1=0.3mol·L-1，Δc(C)=0.05mol·L-1·s-1×4s=0.2mol·L-1，a∶c=3∶2。由圖象知，在12s時(shí)Δc(A)∶Δc(B)=(0.6mol·L-1)∶(0.2mol·L-1)=3∶1=a∶b，則a、b、c三者之比為3∶1∶2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A(g)+B(g)2C(g)。(2)生成物C的濃度從0起先增加，到12s時(shí)達(dá)到最大，Δc(A)∶Δc(C)=a∶c=3∶2，所以Δc(C)=0.4mol·L-1。(3)丙容器中v(C)=9.6mol·L-1·min-1=0.16mol·L-1·s-1，都換算為B的速率，甲、乙、丙三個(gè)容器中反應(yīng)速率由快到慢的依次為乙>甲>丙。答案：(1)3A(g)+B(g)2C(g)(2)(3)乙>甲>丙18.(8分)(1)負(fù)離子發(fā)生器產(chǎn)生的負(fù)離子是，它在大氣中存在的時(shí)間很短。O2、O3、三種微粒自身所具有的能量由低到高的依次是。

(2)A、B兩元素的原子分別得到2個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，A放出的能量大于B放出的能量；C、D兩元素的原子分別失去1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，D汲取的能量大于C汲取的能量。若A、B、C、D間分別形成二元化合物，其中最可能屬于離子化合物的是(填寫用A、B、C、D表示的化學(xué)式)。

(3)下列反應(yīng)中反應(yīng)物總能量低于生成物總能量的是(填寫編號(hào))。

A.石灰石受熱分解B.酒精燃燒C.生石灰溶于水D.試驗(yàn)室用KClO3加熱制氧氣【解析】(1)能量越高越不穩(wěn)定，由此可確定三種微粒的穩(wěn)定性和能量凹凸。(2)由A、B兩元素的原子分別得到2個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，A放出的能量大于B放出的能量。所以A比B的非金屬性強(qiáng)。C、D兩元素的原子分別失去1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，D汲取的能量大于C汲取的能量，則D比C難失電子，即C的金屬性比D強(qiáng)，故最可能屬于離子化合物的是C2A答案：(1)O2、O3、(2)C2A19.(12分)化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。(1)目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池，其電池總反應(yīng)可以表示為Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水但能溶于酸，以下說(shuō)法中正確的是。

①以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)②以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng)③充電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堍芊烹姇r(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?2)廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環(huán)境污染物，有資料表明一節(jié)廢鎳鎘電池可以使一平方米面積的耕地失去運(yùn)用價(jià)值。在酸性土壤中這種污染尤為嚴(yán)峻。這是因?yàn)椤?/p>

(3)鋰是一種堿金屬元素，其相對(duì)原子質(zhì)量為7，而鋰電池是新一代高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到普遍重視。一種常用鋰電池的總反應(yīng)可表示為L(zhǎng)i+MnO2LiMnO2，由于它的比容量(單位質(zhì)量電極材料所能轉(zhuǎn)換的電量)特殊大而廣泛應(yīng)用于心臟起搏器，一般運(yùn)用時(shí)間可長(zhǎng)達(dá)十年。它的負(fù)極用金屬鋰制成；①鋰電池比容量特殊大的緣由是。

②鋰電池中的電解質(zhì)溶液需用非水溶劑配制，為什么這種電池不能運(yùn)用電解質(zhì)的水溶液？請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其緣由。

③若鋰電池供應(yīng)了5.3×10-5mol的電子(其他損耗忽視不計(jì))，則消耗正極的材料的質(zhì)量約為克。

【解析】(1)鎳(Ni)鎘(Cd)充電電池，放電、充電的條件不同，不是可逆反應(yīng)，放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，充電時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。(2)Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水但能溶于酸，所以在酸性土壤中這種污染尤為嚴(yán)峻。(3)①鋰電池比容量特殊大的緣由是鋰的摩爾質(zhì)量小。②鋰電池不能運(yùn)用電解質(zhì)的水溶液，因?yàn)殇嚺c水反應(yīng)。③依據(jù)MnO2+e-Mn 87g 1mol m(MnO2) 5.3×10-5molm(MnO2)=4.611×10-3答案：(1)②④(2)Ni(OH)2和Cd(OH)2能溶于酸性溶液(3)①鋰的摩爾質(zhì)量?、?Li+2H2O2LiOH+H2↑③4.611×10-320.(12分)化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量，如H(g)+I(g)H—I(g)ΔH=-297kJ·mol-1，即H—I鍵的鍵能為297kJ·mol-1，也可以理解為破壞1molH—I鍵須要汲取297kJ的能量。如下表是一些鍵能數(shù)據(jù)(kJ·mol-1)：鍵能鍵能鍵能鍵能H—H436Cl—Cl243H—Cl431H—O464SS255H—S339C—F427C—O347C—Cl330C—I218H—F565(1)由表中數(shù)據(jù)預(yù)料C—Br鍵的鍵能范圍：<C—Br鍵能<。

(2)由熱化學(xué)方程式2H2(g)+S2(s)2H2S(g)ΔH=-224.5kJ·mol-1和表中數(shù)值可計(jì)算出1molS2(s)氣化時(shí)將(填“汲取”或“放出”)kJ的熱量。

(3)已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)放出99kJ的能量。則2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=kJ·mol-1。

(4)如圖中a、b、c、d分別代表第ⅥA族元素Te(碲)、Se(硒)、S(硫)、O(氧)的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)ΔH的數(shù)據(jù)示意圖，則非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與非金屬與氫氣反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)氫化物的ΔH的關(guān)系是。寫出氣態(tài)硒化氫在如圖狀態(tài)下，發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式。

【解析】(1)依據(jù)C—Cl的鍵能為330kJ·mol-1，C—I的鍵能為218kJ·mol-1，所以C—Br鍵的鍵能應(yīng)在二者之間。(2)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和。設(shè)斷開1molSS(s)須要汲取的能量為Q。依據(jù)2H2(g)+S2(s)2H2S(g)ΔH=-224.5kJ·mol-1得出：2×436kJ·mol-1+Q-4×339kJ·mol-1=-224.5kJ·mol-1，則Q=259.5kJ·mol-1，即斷開SS(s)須要汲取259.5kJ的能量，依據(jù)表中SS(g)的鍵能為255kJ·mol-1，得1molS2(s)氣化時(shí)須要汲取(259.5kJ-255kJ)=4.5kJ。(3)已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)放出99kJ的能量。則2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-198kJ·mol-1。(4)依據(jù)圖得O2、S與H2反應(yīng)放熱，且O2與H2反應(yīng)放熱多于硫與氫氣反應(yīng)放出的熱，則非金屬元素氫化物越穩(wěn)定，放熱越多。氣態(tài)硒化氫在如圖狀態(tài)下，發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式H2Se(g)Se(s)+H2(g)ΔH=-81kJ·mol-1。答案：(1)218kJ·mol-1330kJ·mol-1(2)汲取4.5(3)-198(4)非金屬元素氫化物越穩(wěn)定，放熱越多H2Se(g)Se(s)+H2(g)ΔH=-81kJ·mol-1