高中化學(xué)新人教版必修第一冊(cè) 第1章第3節(jié)氧化還原反應(yīng)第1課時(shí) 學(xué)案

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

第1課時(shí)氧化還原反應(yīng)

能認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，宏觀辨識(shí)變化觀念

認(rèn)識(shí)有化合價(jià)變化的反結(jié)合實(shí)例書寫氧化還原反應(yīng)/與與'能從物質(zhì)構(gòu)成方面說明物質(zhì)

方程式/微觀探析］平衡思想\是否具有氧化性或還原性

應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，了解

科學(xué)探究丫科學(xué)態(tài)度

氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是

與與能說明氧化還原反應(yīng)在自然

電子轉(zhuǎn)移。能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明物質(zhì)是否具/創(chuàng)新意識(shí)社會(huì)責(zé)任\資源利用、環(huán)境保護(hù)等方面

有氧化性或還原性/'的重要任用

》概念認(rèn)知?自主學(xué)習(xí)?

一、認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)

1.從得失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)

W日

化學(xué)反應(yīng)

3C0+Fe203=^^2Fe+3cO22CuO+C=膽鼻2CU+C02t

得氧coc

物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng),化合價(jià)升高

失氧Fe2（）3CuO

物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng),化合價(jià)降低

結(jié)論氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)酶發(fā)生

氧化反應(yīng)是化合價(jià)升高的化學(xué)反應(yīng)；還原反應(yīng)是化合價(jià)隆低的化學(xué)反應(yīng)。

3.從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)

電子得失共用電子對(duì)偏移

化合價(jià)升高?失去廣

1-------------------------------------住今價(jià)升高由千對(duì)偏離氫原子

00A+1-11;

分析00占燃1-1

2Na+Cl——2NaClH2+C12^^2HC1

2一L____________A

L__f化合價(jià)降低電子對(duì)偏向氯原子

化合價(jià)降低得到電子

氧化有元素的化合價(jià)升高、失去有元素的化合價(jià)升高、電子

反應(yīng)電子的反應(yīng)對(duì)偏離的反應(yīng)

還原有元素的化合價(jià)降低、得到有兀素的化合價(jià)降低、電子

反應(yīng)電子的反應(yīng)對(duì)偏向的反應(yīng)

結(jié)論氧化還原反應(yīng)是兀素的原子間有蚯轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)

(1)特征：元素化合價(jià)升降。

(2)本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)。

二、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系

選用下列關(guān)鍵詞：“一定是”“一定不是”或“可能是"填空:

(1)置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。

(2)復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。

(3)化合反應(yīng)和分解反應(yīng)亙能是氧化還原反應(yīng)。

①有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)二定是氧化還原反應(yīng)。

②有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)二定是氧化還原反應(yīng)。

概念理解

1.判斷下列說法是否正確：

(1)氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加(X)

提示：氧化還原反應(yīng)的特征是有元素化合價(jià)的變化，因此與是否有氧元素參與

反應(yīng)無關(guān)。

⑵在氧化還原反應(yīng)中可能只有元素的化合價(jià)的升高，而無元素化合價(jià)的降低

(X)

提示：元素化合價(jià)升降是氧化還原反應(yīng)的特征。

⑶Na20+H20=2Na0H屬于氧化還原反應(yīng)(X)

提示：此反應(yīng)中各元素的化合價(jià)均沒有發(fā)生變化，因此為非氧化還原反應(yīng)。

(4)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)(V)

提示：有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)中單質(zhì)化合價(jià)肯定發(fā)生了變化，故屬于氧化還原

反應(yīng)。

教材挖掘

2.閱讀教材“科學(xué)史話：氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展”，回答：18世紀(jì)拉瓦錫的

氧化學(xué)說認(rèn)為氧化還原反應(yīng)是得氧與失氧的反應(yīng)，按現(xiàn)在的理論，這種觀點(diǎn)是

否正確？為什么？

提示：這種觀點(diǎn)是錯(cuò)誤的?，F(xiàn)在的理論認(rèn)為有化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)就是氧化

還原反應(yīng)。

情境應(yīng)用

3.農(nóng)歷八月十五是中國(guó)傳統(tǒng)的中秋節(jié)，吃月餅已經(jīng)成了一種民俗。在新買的月

餅盒里都會(huì)有食品干燥劑，它是鐵粉在高溫爐里加入發(fā)泡劑形成的疏松多孔物

體。鐵粉用作干燥劑的原理為鐵粉吸收空氣中的水分和氧氣而變?yōu)殍F銹。這個(gè)

變化中鐵元素和氧元素的化合價(jià)有哪些變化？鐵粉變?yōu)殍F銹的反應(yīng)屬于氧化還

原反應(yīng)嗎？為什么？

提示：鐵元素化合價(jià)升高，氧元素化合價(jià)降低。鐵粉變?yōu)殍F銹的反應(yīng)屬于氧化

還原反應(yīng)，因?yàn)橛性氐幕蟽r(jià)發(fā)生變化。

為能力形成?合作探究?

學(xué)習(xí)任務(wù)一從定性角度分析氧化還原反應(yīng)一一氧化還原反應(yīng)概念間的聯(lián)

合作探究

經(jīng)過了幾代航天人的努力，中國(guó)已然是航天強(qiáng)國(guó)之一。

材料一：2020年11月24日4時(shí)30分，在文昌航天發(fā)射場(chǎng)，用長(zhǎng)征五號(hào)遙五運(yùn)

載火箭成功發(fā)射探月工程嫦娥五號(hào)探測(cè)器。正式開啟中國(guó)首次地外天體采樣返

回之旅。長(zhǎng)征五號(hào)遙五運(yùn)載火箭系列采用最常見的液體推進(jìn)劑，主要成分為偏

二甲麟(C2H8N2)和四氧化二氮(N204)o

材料二：2020年7月23日12時(shí)41分，長(zhǎng)征五號(hào)遙四運(yùn)載火箭將中國(guó)首個(gè)火星

探測(cè)器“天問一號(hào)”送入預(yù)定軌道。長(zhǎng)征五號(hào)系列運(yùn)載火箭，又稱“冰箭”，

采用液氫液氧作為推進(jìn)劑。

標(biāo)注元素的化合價(jià)

1.你能標(biāo)出長(zhǎng)征五號(hào)火箭推進(jìn)劑兩種化合物中各元素的化合價(jià)嗎?

C2H8N2：C：-1,H：+1,N：一3；

N204：N：+4,0：—2。

2.標(biāo)出以下化合物或原子團(tuán)中除氧元素外其他元素的化合價(jià)。

FeO：Fe：+2；C112O：Cu；~1~1；

N02：N；+4；H2C204H；+1,C：+3；

C102：Cl：+4

掌握氧化還原反應(yīng)的概念及反應(yīng)實(shí)質(zhì)

(1)材料二中長(zhǎng)征五號(hào)推進(jìn)劑工作的反應(yīng)原理是什么？用化學(xué)方程式表示。

提示：2H2+O2重捶2H20

(2)我們初中學(xué)習(xí)過乩、Cu與氧氣的反應(yīng)，從得氧失氧、元素化合價(jià)變化、電子

轉(zhuǎn)移三個(gè)視角分析上述兩個(gè)反應(yīng)。

提示：

2H2+O22CU+()2—

化學(xué)反應(yīng)

2H2。2CuO

得氧失得氧物質(zhì)H2Cu

氧視角失氧物質(zhì)0202

化合價(jià)升

化合價(jià)H2Cu

高物質(zhì)

變化視

化合價(jià)降

0202

低物質(zhì)

電子轉(zhuǎn)得電子物質(zhì)0202

移視角失電子物質(zhì)H2Cu

歸納整合

1.氧化還原反應(yīng)概念間的聯(lián)系

成

【特別提醒】

(1)原子失去1個(gè)電子，元素的化合價(jià)就升高1價(jià);

⑵原子得到1個(gè)電子，元素的化合價(jià)就降低1價(jià)。

2.氧化還原反應(yīng)中的4個(gè)“不一定”

0-1+1

(1)一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原。如c12+H2O=HC1+HC10

中，被氧化和被還原的元素都是氯元素。

(2)一種反應(yīng)物不一定只表現(xiàn)出一種性質(zhì)。如反應(yīng)2KMnO4=A=K2MnO4+MnO2+

02t中，參加反應(yīng)的KMnO4既表現(xiàn)了還原性，又表現(xiàn)了氧化性。

(3)有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。如同素異形體之間的相互

轉(zhuǎn)化不屬于氧化還原反應(yīng)。

(4)某種物質(zhì)由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，不一定是被還原，如HCl-Cb是被氧化。

II

(1)在氧化還原反應(yīng)中，被氧化的物質(zhì)和被還原的物質(zhì)是否可以為同一反應(yīng)物？

請(qǐng)舉例說明原因。

提示：可以。如反應(yīng)2KMnO40=K2Mn04+Mn02+021中，參加反應(yīng)的KMnCX既表

現(xiàn)了還原性，又表現(xiàn)了氧化性。

(2)在氧化還原反應(yīng)中，得電子和失電子是否可以是同一種物質(zhì)或元素？請(qǐng)舉例

說明原因。

提示：可以。如乩。2分解時(shí)，被氧化和被還原的元素都是氧。

典例示范

【典例】(雙選)C102是一種高效水處理劑,實(shí)驗(yàn)室通過以下反應(yīng)制得C102：2KC103

+H2c2O4+H2so4=^=2c102t+K2S04+2C021+2H20

關(guān)于此反應(yīng)的說法正確的是()

A.KCIO3化合價(jià)降低，得電子

B.反應(yīng)中H2sO,體現(xiàn)了酸性和氧化性

C.反應(yīng)中H2c2。4被氧化

D.H2c2O4既被氧化又被還原

教師專用?【思維建?！拷獯鹩嘘P(guān)氧化還原反應(yīng)概念問題的思維流程如下：

（找變價(jià)Hei的化合價(jià)：+5-q------（C的化合價(jià)：+A+4）

III

（分升降）■?的化合價(jià)降低，得電子}{C的化合價(jià)升高，失電子）

23ZI\J~

（判類班2KC1O3被還原）----------（H2c20』被氧化）

,I,、

（定其映H2s體現(xiàn)了酸性）

【解析】選A、Co由方程式可知：KC103中C1元素從+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)，化合價(jià)

降低，得到電子，A正確；反應(yīng)中S的化合價(jià)沒有變化，不表現(xiàn)氧化性，B錯(cuò)誤；

H2c2。4中C元素從+3價(jià)變?yōu)?4價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，故C正

確、D錯(cuò)誤。

深化思考

（1）上題反應(yīng)中，若生成1分子C102,反應(yīng)轉(zhuǎn)移幾個(gè)電子？（關(guān)鍵能力一一分析

與推測(cè)）

提示：1個(gè)。KC103中C1元素從+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)，生成1分子C102,反應(yīng)轉(zhuǎn)移

1個(gè)電子。

⑵上題反應(yīng)中，失去的電子總數(shù)與得到的電子總數(shù)什么關(guān)系？（關(guān)鍵能力

分析與推測(cè)）

提示：相等。KC103中C1元素從+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)，共得到1個(gè)電子；H2c2O4中C

元素從+3價(jià)變?yōu)?4價(jià)，共失去1個(gè)電子。因此，反應(yīng)得失電子總數(shù)相等。

教師專用?【規(guī)律方法】依據(jù)化合物正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零判斷元素化合價(jià)的

步驟

①標(biāo)出熟悉元素的化合價(jià)。

②根據(jù)化合物中正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則求解其他元素的化合價(jià)。

③有機(jī)物中碳元素化合價(jià)(設(shè)為X)的確定方法:有機(jī)物中氧元素的化合價(jià)為-2,

氫元素的化合價(jià)為+1。利用元素化合價(jià)代數(shù)和為零的規(guī)則確定碳元素的化合

價(jià)，如乙酸(C2H◎)中滿足2x+(+l)X4+(—2)X2=0,則x=0。

下列對(duì)氧化還原反應(yīng)的分析中合理的是()

A.Mg變成MgO時(shí)化合價(jià)升高，失去電子，因此Mg在該反應(yīng)中被還原

B.KMnO4受熱分解，鎰元素化合價(jià)一方面升高，一方面降低，因此鎰元素既被

氧化又被還原

C.CuS04+2Na0H=Cu(0H)2I+Na2sO4屬于氧化還原反應(yīng)

D.反應(yīng)2H2。通曳2H2t+02t,H20中元素的化合價(jià)既有升高，又有降低

【解析】選D。A中鎂失去電子被氧化而不是被還原；B中高鎰酸鉀中鎰元素的

化合價(jià)只有降低，沒有升高，因此短元素只被還原，沒被氧化；C中沒有元素化

合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)；D中氧元素的化合價(jià)升高，氫元素的化合價(jià)降

低。

0學(xué)以致用

日常生活生產(chǎn)中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的

是()

A.大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞

B.煤礦瓦斯爆炸

C.鐵制菜刀生銹(FezOs?龍2。)

D.銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠CU2(OH)2C()3

【解析】選A。大理石與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，沒有元素的化合價(jià)變化，與氧化還

原反應(yīng)無關(guān)，A選；煤礦瓦斯爆炸是甲烷的燃燒反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)，B不選;

生銹生成氧化鐵，F(xiàn)e、0元素的化合價(jià)發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，C不選；銅

生成銅綠的過程中Cu、0元素的化合價(jià)發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，D不選。

【補(bǔ)償訓(xùn)練】

我國(guó)“四大發(fā)明”在人類發(fā)展史上起到了非常重要的作用，黑火藥是四大發(fā)明

之一。

黑火藥爆炸的反應(yīng)為S+2KN03+3C=K2S+3C021+N21o在該反應(yīng)中，被還原

的元素是（）

A.NB.CC.N和SD.N和C

0-2

【解析】選Co被還原的元素就是反應(yīng)過程中化合價(jià)降低的元素，S-S、

+500+4

N-->N、C-->C,K元素和0元素化合價(jià)不發(fā)生變化，故被還原的元素為N

和So

素養(yǎng)發(fā)展

火車給我們的交通出行創(chuàng)造了很大的方便，火車都是在鐵軌上運(yùn)行。修復(fù)鐵

軌常常采用如下反應(yīng)：

Fe203+2Al^=Al203+2Fe,這個(gè)反應(yīng)產(chǎn)生大量的熱，請(qǐng)回答：

（1）在這個(gè)反應(yīng)中被氧化、被還原的物質(zhì)分別是哪種物質(zhì)？

提示：Fe2（）3+2A1直逼Al203+2Fe,Fe2（）3的化合價(jià)降低，被還原；A1的化合價(jià)

升高，被氧化。

(2)你能描述一下如何利用該反應(yīng)焊接鐵軌嗎？

提示：該反應(yīng)放出大量的熱，能將生成的鐵熔融成鐵水，從而進(jìn)行焊接鐵軌。

學(xué)習(xí)任務(wù)二從定量角度分析氧化還原反應(yīng)一一氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移

的表示方法

合作探究

2020年5月30日4時(shí)13分，我國(guó)在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用長(zhǎng)征十一號(hào)運(yùn)載火

箭將新技術(shù)試驗(yàn)衛(wèi)星G星、H星送入預(yù)定軌道。長(zhǎng)征十一號(hào)火箭的燃料之一是高

氯酸錢(NHElO。和鋁粉的固體混合物。點(diǎn)燃時(shí)，發(fā)生的化學(xué)方程式為①4A1+

3。2直燃2Al2O3；②2加￡10普=N2t+4H2O+C121+202t□

探究氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法

(1)分析反應(yīng)①中失去電子的物質(zhì)是什么？得到電子的物質(zhì)是什么？4個(gè)鋁原子

參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)是多少？

失去電子的物質(zhì)：Alo

得到電子的物質(zhì)：魚。

轉(zhuǎn)移電子數(shù)：12_±o

⑵如何在氧化還原反應(yīng)方程式上形象地表示電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目？用雙線

橋法和單線橋法表示出上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

提示：雙線橋法：

失12b

寺燃~

4A1+3()'2AliC)

I_2___J'3

得12b

單線橋法:

12b

y占燃

4A1+3O2-2MO3

歸納整合

1.雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

正確標(biāo)出反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)

|標(biāo)，?態(tài)|—

明確變價(jià)元素的化合價(jià)升降關(guān)系

r始于被還原的物質(zhì)中的降價(jià)元素

_1一條線

|連雙線一1止于產(chǎn)物中的相應(yīng)元素

始于被氧化的物質(zhì)中的升價(jià)元素

一條線j

1止于產(chǎn)物中的相應(yīng)元素

I注得失I-標(biāo)出“失去”或“得到”電子的總數(shù)

【誤區(qū)警示】

①箭頭、箭尾必須對(duì)應(yīng)化合價(jià)變化的同種元素的原子;

②必須注明“得到”或“失去”；

③被還原的物質(zhì)和被氧化的物質(zhì)得、失電子數(shù)守恒。

得

+I20Ao+1

Cu（升H2—C葉H2。

2.單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

?廣價(jià)*［正確標(biāo)出反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)

也受逶F1明確變價(jià)元素的化合價(jià)升降關(guān)系

,,「始于被氧化物質(zhì)中化合價(jià)升高的元素

連單線?條線《

I一LI—八’［止于被還原物質(zhì)中化合價(jià)降低的元素

?注鼠目?—標(biāo)出轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)

【誤區(qū)警示】

①不需要標(biāo)明“得到”或“失去”，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目;

②要用箭號(hào)標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向；

③箭頭由反應(yīng)物中失電子元素原子指向得電子元素原子O

2e

如Fe+2HQ-FcCb+H2「

思考討論】

(1)氧化還原反應(yīng)是不是一定屬于四種基本反應(yīng)類型中的一種？

提示：不一定。如3co+Fe2()3魚暹2Fe+3c。2就不是四種基本反應(yīng)類型中的任

何一種，但卻是氧化還原反應(yīng)。

(2)請(qǐng)用交叉分類法表示氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。

提示:

典例示范

【典例】(2021?臨沂高一檢測(cè))下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是

()

失去45

A.Si()2+2C-Si+2C()f

得到2X2e-

2e-

I~；

B.2Na+2Hz()—2NaOH+H?f

得到2e-

II

C.Zn+H,S()1-ZnSO,+H?小

L_______r

失去2X5

2e-

iI△

D.Cu+2Hzsc)4(濃)^CuSQt+SQ2+2H,()

【解析】選B。A項(xiàng)，Si應(yīng)該得到電子，C失去電子；B項(xiàng)，鈉失去電子，H20

中的H元素得到電子，單線橋法，正確；C項(xiàng)，應(yīng)是Zn失去2e-；D項(xiàng)，應(yīng)是

Cu失去2e，單線橋中的箭頭方向錯(cuò)誤。

深化思考

(1)B項(xiàng)反應(yīng)中，乩是還原產(chǎn)物還是氧化產(chǎn)物？(關(guān)鍵能力一一理解與辨析)

提示：還原產(chǎn)物。

(2)D項(xiàng)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的硫酸分子，是否全部被還原？(關(guān)鍵能力一一分析與

推測(cè))

提示：不是。從反應(yīng)方程式可以看出，2個(gè)硫酸參加反應(yīng)，只有1個(gè)硫酸分子被

還原。

n學(xué)以致用

下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是()

化.價(jià)升高，得6b

I高溫(

A.3CO+Fe2()3—2F€^3C()2

I__________f一

化合價(jià)降低，失6b

失去4X5e,被還原

占燃I

B.4P+5O2-2P2O5

L_____!

得到5X4e一,被氧化

化合價(jià)升高，失2e

IQ

C.Zn+H,S()—ZnS())+H,f

I___4___

化合價(jià)降低，得2b

化合價(jià)升高，失去4e-

I△

D.乂11。2+414。(濃)一乂11。2+02t+2乩。

I____________

化合價(jià)降低，得到2e

【解析】選C。A項(xiàng)，F(xiàn)e2（）3的化合價(jià)降低，CO中C元素的化合價(jià)升高，錯(cuò)誤；B

項(xiàng)P被氧化，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，得失電子不守恒，錯(cuò)誤。

i.中國(guó)醫(yī)藥學(xué)是一個(gè)偉大的寶庫(kù)。古代制取下列藥物過程中未發(fā)生氧化還原反

應(yīng)的是（）

《本草綱目》：制取“玄明以芒硝于風(fēng)日中消盡水氣，自成

A

粉”（Na2s0J輕飄白粉也

以鐵筋穿作竅，以繩子穿之；用

《通玄秘術(shù)》：制取“華蓋

B凈瓷甕子盛米醋1斗,將鉛片子

丹”（醋酸鉛）

懸排于甕子口……

用水銀一兩，硫黃六銖，細(xì)研，

《本草蒙筌》:制取“靈砂”（硫

C先炒作青砂頭，后入水火既濟(jì)

化汞）

爐，抽之……

《本草圖經(jīng)》：制取“鐵華以鐵拍做段片，置醋糟中，積久

D

粉”（醋酸亞鐵）衣生...

【解析】選A。用芒硝制硫酸鈉的反應(yīng)為Na2s。4?1010=22so4+IOH2OT,沒

有發(fā)生元素化合價(jià)的升降，不是氧化還原反應(yīng)，A選；用凈瓷甕子盛米醋1斗，

將鉛片子懸排于甕子口，即將鉛的單質(zhì)轉(zhuǎn)化為醋酸鉛，鉛的化合價(jià)升高，是氧

化還原反應(yīng)，B不選；用水銀一兩，硫黃六銖，來制硫化汞，硫和汞的化合價(jià)改

變了，是氧化還原反應(yīng)，C不選；以鐵拍做段片，置醋糟中，積久衣生制醋酸亞

鐵，鐵的化合價(jià)升高，是氧化還原反應(yīng)，D不選。

2.（2021?濟(jì)寧高一檢測(cè)）在下列反應(yīng)中，HC1被氧化的是（）

A.HCl+Na0H=NaCl+H20

B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2t

C.4HC1(濃)+MnO2=^=MnCl2+Cl2t+2H20

D.CUO+2HC1=CUC12+H2O

【解析】選C。A、D屬于非氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)中HC1被還原。

3.已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

3CU+8HN03(^)=3Cu(N03)2+2N0t+4H20

(1)被氧化的元素是，被還原的元素是o

⑵發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是

(3)用單線橋法表示反應(yīng)電子得失的方向和數(shù)目o

【解析】由化學(xué)方程式可知銅元素化合價(jià)升高，銅元素從0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，被氧

化；氮元素化合價(jià)降低，從+5價(jià)變?yōu)?2價(jià)，被還原；銅發(fā)生氧化反應(yīng)，硝酸

發(fā)生還原反應(yīng)。

答案：(1)CuN(2)CuHNO3

6e-

I

(3)3CU+8HNO3(稀

3Cu(NO3)2+2N()f+4H2C)

素養(yǎng)發(fā)展

查閱文獻(xiàn)得知：汽車尾氣的主要成分為NO、CO、02,在汽車上安裝三元催化

轉(zhuǎn)化器可使NO轉(zhuǎn)化為無毒的弗，CO轉(zhuǎn)化為無毒的CO?。

反應(yīng)原理為2c0+2N0催驗(yàn)“N2+2C02O請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出電子得失。

失2X2b

I催化劑

2CO+2NO==N+2CO

I_____2_2

提示：得2X2）

》學(xué)情診斷?課堂測(cè)評(píng)?

1.（雙選）下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中正確的是（）

A.氧化還原反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降

B.氧化還原反應(yīng)前后一定有氧的得失

C.實(shí)現(xiàn)Fe"—fFe?+的變化過程一定是還原反應(yīng)

D.元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)

【解析】選A、Co化合價(jià)有變化的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，但不一定有氧的

得失?；蟽r(jià)升高發(fā)生的是氧化反應(yīng)；Fe"轉(zhuǎn)化為Fe?+,鐵元素的化合價(jià)降低,

發(fā)生的是還原反應(yīng)。

2.（水平1）下列變化過程中，屬于氧化反應(yīng)的是（）

2+

A.MnO2―>MnB.CuO->CuCl2

+2+4+

C.Ag―>Ag20D.Sn—>Sn

【解析】選D。物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)為氧化反應(yīng)。

E

下列變化中，屬于還原反應(yīng)的是（）

A.crCLB.FeCl2*FeCl3

C.C-->C02D.KMnO4一->MnO2

【解析】選D。物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)時(shí)，所含元素的化合價(jià)降低，其中cr―kCL,

化合價(jià)由一1價(jià)升高為0價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)；FeCL—?FeCL,鐵元素化合價(jià)由

+2—?+3,發(fā)生氧化反應(yīng)；C—?CO2,碳元素化合價(jià)由0—?+4,發(fā)生氧化反

應(yīng)；KMnO4-?Mn02,鎰元素化合價(jià)由+7―?+4,發(fā)生還原反應(yīng)。

3.（水平1）下列化學(xué)反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是（）

A.H2S04+2Na0H=Na2S04+2H20

B.NH3+HC1=NH4C1

C.CaCO3^^=CaO+CO2t

D.S02+H202=H2S04

【解析】選D。A項(xiàng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，C項(xiàng)屬于分解反應(yīng)；B項(xiàng)屬于化合反應(yīng)但

沒有物質(zhì)發(fā)生化合價(jià)的變化。

4.（雙選）高爐煉鐵中發(fā)生的主要反應(yīng)為：

Fe203+3C0^^2Fe+3cO2,下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）

A.反應(yīng)前后氧元素化合價(jià)發(fā)生變化

B.CO作還原劑

C.FezOs發(fā)生還原反應(yīng)

D.CO被還原

【解析】選B、Co氧元素化合價(jià)在反應(yīng)前后均為一2價(jià)，化合價(jià)沒有發(fā)生變化,

A錯(cuò)誤；CO中的C元素的化合價(jià)由+2價(jià)失電子升高到+4價(jià)，被氧化發(fā)生氧化

反應(yīng)，則CO是還原劑，B正確，D錯(cuò)誤；氧化鐵中鐵元素的化合價(jià)由+3價(jià)得電

子降低到0價(jià)，被還原發(fā)生還原反應(yīng)，C正確。

5.（水