高中化學(xué)總復(fù)習(xí)電化學(xué)22

高中化學(xué)總復(fù)習(xí)電化學(xué)

專題一：原電池原理

知識(shí)點(diǎn)：

1、原電池的概念：

2、原電池正、負(fù)極的確定

3、原電池正、負(fù)極的電極反應(yīng)

4、原電池電子的流向

5、原電池內(nèi)部離子定向移動(dòng)的方向

6、原電池的正、負(fù)極的現(xiàn)象

7、形成原電池的條件

典型例題：

例1：如右圖：寫出電極反應(yīng)：正極：負(fù)極：

總方程式為：o電子的流向：

電流的流向3在電解質(zhì)溶液中H*運(yùn)動(dòng)到：極。

實(shí)現(xiàn)的能量轉(zhuǎn)化：。

上述原電池工作一段時(shí)間后，硫酸溶液的pH怎樣變化：。

例2：關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是()

A、銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B、銅片質(zhì)量逐漸減少

C、電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D、氫離子在銅片表面被還原

例3：一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負(fù)極發(fā)

生的反應(yīng)是()

+-+-

A.CHaOH(g)+02(g)=H20(1)+C02(g)+2H(aq)+2eB.02(g)+4H(aq)+4e=2H20(1)

-

C.CH30H(g)+HzO⑴=C(h(g)+6H+(aq)+6e-D.02(g)+2H20(1)+4e-=40H

例4、原電池的電極名稱不僅與電極的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)，下列說法中不正確的是()

A.有Al、Guv稀H2SO4組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：AI-3e-=A產(chǎn)

B.Mg、AkNaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：AI-3e-==Al"

C.由Fe、Cu、FeCb溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu-2e-==Cu2+

D.由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu-2e-==Cu+

例5、理論上不能設(shè)計(jì)為原電池的化學(xué)反應(yīng)是()

A.CH4(g)+202(g)==C02(g)+2H20(I)AH<0B.HNO3(aq)+NaOH(aq)==NaN03(aq)+H20(I)AH<0

C.2H2(g)+O2(g)==2H20(l)AH<0D.2FeC13(aq)+Fe(s)==3FeC13(aq)AH<0

例6：依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)電極X的材料是；電解質(zhì)溶液Y是；

(2)銀電極為電池的極，發(fā)生的電極反應(yīng)為:X電極上發(fā)生的電極

反應(yīng)為;鹽橋中的主要物質(zhì)是KCI,K*向：運(yùn)動(dòng)(填硫酸銅或丫溶液)

(3)外電路中的電子是從電極流向電極。

強(qiáng)化訓(xùn)練：

1、在用Zn、Cu片和稀H2SO4組成的原電池裝置中，經(jīng)過一段時(shí)間工作后，下列說法中正確的是()

A.鋅片是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生C電流方向是從鋅片流向銅片

B.溶液中H2S04的物質(zhì)的量減少D電解液的pH保持不變

2、如題12圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚猷和NaCI的瓊脂熱溶

液，冷卻后形成瓊膠(離子在瓊膠內(nèi)可以移動(dòng))。下列敘述正確的是()

A.a中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色B.b中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)

C.a中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng)D.b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生

3、下列關(guān)于原電池的敘述正確的是()

A：構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬B：原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

C：在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，該電極被還原D：原電池放電時(shí)，電流的方向是從負(fù)極到正極

4、把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成幾個(gè)原電池。若a、b相連時(shí)a為

負(fù)極；c、d相連時(shí)電流由d到c；a、c相連時(shí)c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)b上有大量氣泡產(chǎn)生，

則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為()

A.a>b>c>dB.a>c>d>bC.c>a>b>dD.b>d>c>a

5、一個(gè)原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu"=Zn"+Cu,該反應(yīng)的原電池的正確組成是()

ABCD

正極ZnCuZnFe

負(fù)極CuZnAgZn

電解質(zhì)溶液CuC12H2SO4C11SO4CuC12

6、某原電池總反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+,不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是()

A：正極為Cu,負(fù)極為Fe,電解質(zhì)為FeCL溶液B：正極為C,負(fù)極為Fe,電解質(zhì)為Fe(Nth)3溶液

C：正極為Fe,負(fù)極為Zn,電解質(zhì)為Fe?(SO。3溶液D：正極為Ag,負(fù)極為Fe,電解質(zhì)為CuSO”溶液

7、100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用

的方法是（）

A.加入適量的6mol/L的鹽酸B,加入數(shù)滴氯化銅溶液C.加入適量蒸儲(chǔ)水D,加入適量的氯化鈉溶液

8、如下圖所示的裝置，在盛有水的燒壞中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的

細(xì)絲，使之平衡.小心地從燒杯中央滴入CuSO,溶液.片刻后可觀察到的現(xiàn)象是（

A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定B.保持平衡狀態(tài)不變

C.鐵圈向下傾斜D.銀圈向下傾斜

9、鋅與100mL1mol/L鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，若設(shè)想向溶液中加入少量的①醋酸鈉，②漠化銅，③醋酸銅（均

為可溶性），并測(cè)定生成％的速率（mL/min）,預(yù)計(jì)三種方案的速率大小是（）

A、①，③）②B、③，②,①C、②，③>①D、①>②>③

10、鋰電池是新型的高能電池，它以質(zhì)輕、容量大而受到重視，目前已經(jīng)制成多功能的鋰電池。某種鋰電

池的總方程式可表示為：Li+MnOzTLiMnO”若該電池提供0.50電量，則消耗正極材料的質(zhì)量約為（其他

損耗忽略不計(jì)）（）

A、3.5克B、7克C、4.52X10-4克D、43.5克

11、將等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b,分別加入兩個(gè)盛過量的稀硫酸的燒杯中，并向加入a的燒杯中再加入少

量CuO粉末。下列各圖表示氫氣體積V（HD與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系，其中正確的是（）

12、將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確

的是（）

A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極

C.兩燒杯中溶液的pH均增大D.產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢

甲乙

13、（09年福建理綜?11）控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3++2「=2Fe2++lz設(shè)計(jì)成如右圖所示的原電

池。下列判斷不乏碘的是（）

靈敏電流計(jì)

A.反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上Fe"被還原

C.電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D.電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCL固定，乙中石墨電極為負(fù)極

乙

14、被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二

氧化鎰。在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應(yīng)為：

Zn+2MnOz十HzO==ZnO+2Mn00H。下列說法正確的是（）

A.該電池的正極為鋅B.該電池反應(yīng)中二氧化鎰起催化劑作用

C.當(dāng)0.ImolZn完全溶解時(shí)，流經(jīng)電解液的電子個(gè)數(shù)為1.204XI023

-

D.電池正極反應(yīng)式為：2MnO2+2屋+2H2O==2MnO（OH）2+20H

15、(10東城零模)12.關(guān)于下列圖示的說法中正確的是

A.圖①表示可逆反應(yīng)“CO(g)+H2O(g)=COz(g)+Hz(g)”中的/伙0

B.圖②為電解硫酸銅溶液的裝置，一定時(shí)間內(nèi)，兩電極產(chǎn)生單質(zhì)物質(zhì)的量之比一定為1:1

C.圖③實(shí)驗(yàn)裝置可完成乙酸、碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)

D.圖④兩個(gè)裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量也相同

16、10.在圖中的8個(gè)裝置中，屬于原電池的是)

A.①②③⑤⑧B.③④⑥⑦C.④⑤⑥⑦D.③⑤⑦

17、稱取三份鋅粉，分別盛于甲、乙、丙三支試管中，按要求另加物質(zhì)后，塞上導(dǎo)管塞子，定時(shí)間測(cè)定生

成%的體積。甲加入50mLpH=3的鹽酸，乙加入50mLpH=3的醋酸，丙加入50mLpH=3的醋酸及少量膽斫粉

沫。若反應(yīng)終了，生成山的體積一樣多，且沒有剩余的鋅，請(qǐng)用(“<”，"=”或)回答：

(1)開始時(shí)反應(yīng)速率的大小為：o

(2)三支試管中參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為：o

(3)反應(yīng)終了，所需的時(shí)間為：o

(4)在反應(yīng)過程中，乙、丙速率不同的理由(簡單說明)是：。

專題二化學(xué)電源

知識(shí)點(diǎn)：

考點(diǎn)一：化學(xué)電池與太陽能電池

1、太陽能電池是把的裝置，它(填寫“不是”或“是")化學(xué)電池。

2、電池的優(yōu)點(diǎn)——它的能量轉(zhuǎn)換率,供能穩(wěn)定可靠。可以制成各種形狀和大小、不同

容量和電壓的電池及電池組，使用方便，易于維護(hù)，并可在各種環(huán)境下工作。

3、判斷一種電池的優(yōu)劣主要看這種電池單位質(zhì)量或單位體積

(比能量)或(比功率)以及電池的可

考點(diǎn)二：一次性電池：

4、(1)酸性鋅鎰干電池銅釘

石墨電極

鋅粉和KOH

-MnOs+C

的混合物

-NHC1

4MnOg+C

一鋅殼

0鋼外殼

鋅隹電池的構(gòu)造球性鋅鈣電池的構(gòu)造

①構(gòu)造：正極：石墨碳棒；負(fù)極：鋅皮；電解質(zhì)溶液：糊狀氯化錢。

②電極反應(yīng)：負(fù)極：_______________________________

正極：2MnO2+2NHZ+2e-->2MnO(0H)+2NH3

電池反應(yīng)：Zn+2NH4CI+2MnO2=ZnC12+2MnO(OH)+2NH3

(2).堿性鋅鎰干電池

堿性鋅鎰干電池與酸性鋅鎰干電池的區(qū)別在于：以氫氧化鉀代替氯化鐵做電解質(zhì)。

電池反應(yīng)：Zn+2MnC)2+H2O=Zn(OH)2+MnzCh

負(fù)極：正極：

5、鋰電池負(fù)極是鋰電池內(nèi)電解液可以含水嗎？可以含酒

精？。原因：

考點(diǎn)三：二次電池

6、鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbOz,電解液為稀硫酸。放電時(shí)該電池總反應(yīng)式

為Rb+Rb02+2H2S04=2PbS04+2H20根據(jù)上述情況判斷：

(1)蓄電池的負(fù)極材料是

(2)放電時(shí)，正極反應(yīng)為

(3)放電時(shí)電解質(zhì)溶液的PH(填“增大”“減小”或“不變”)

(4)放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子移向極

(5)放電時(shí)電流方向從極流向極

(6)鉛蓄電池充電時(shí)電極反應(yīng)：

陽極：+2H2O—2e=Pb02+4H+S042()

陰極：PbS04+2e-=Pb+S042"()

充電時(shí)總反應(yīng)：2PbS04+2H20=

可把上述反應(yīng)寫成一個(gè)可逆反應(yīng)方程式：

6、電車所用電池一般為鉛蓄電池，如圖所示，這是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為

放電一

+

Pb+Pb02+4H+2S0r-充電2PbS04+2H20,則下列說法正確的是（

A.放電時(shí)：電流方向由B到A

B.放電時(shí)：正極反應(yīng)是Pb+SO廣一2屋=PbSO”

C.充電時(shí)：鉛蓄電池的負(fù)極應(yīng)與充電器電源的正極相連

D.充電時(shí)：陽極反應(yīng)是PbS04+2%0—2e-=PbOz+SO7+4H+三稀硫酸三二

——鉛蓄電池示意圖一一

7、高功率Ni/MH（M表示儲(chǔ)氫合金）電池已經(jīng)用于混合動(dòng)力汽車?？偡磻?yīng)方程式如下:

Ni（CH）2+M、充電、NiOOH+MH下列敘述正確的是（）

放電

-

A.放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)B.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：M+H2O+e=MH+OH

-

C.充電時(shí)陽極反應(yīng)：NiOOH+H2O+e=Ni（0H）2+0HD.放電時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子，正極有1molNiOOH被氧化

考點(diǎn)四：燃料電池

8、（1）氫氧燃料電池是一種新型的化學(xué)電源。氫氧燃料電池的突出優(yōu)點(diǎn)是

把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽唤?jīng)過熱能中間形式，且電極反應(yīng)產(chǎn)生的水,

經(jīng)過冷凝后又可作為宇航員的飲用水，發(fā)生的反應(yīng)為：2H2+02====2H20,

⑴則負(fù)極通的是,

正極通的是,

正、負(fù)極兩極電極反應(yīng)式分別：,o

⑵如把KOH改為稀HzSO”作導(dǎo)電物質(zhì)、則電極反應(yīng)式

（3）燃料電池的優(yōu)點(diǎn)是j____________________________________________________

9、甲烷燃料電池——①堿性介質(zhì)"OH溶液

正極：;負(fù)極：總反應(yīng)式：

②酸性介質(zhì)

正極：;負(fù)極：總反應(yīng)式：

10、熔融鹽燃料電池

熔融鹽燃料電池具有較高的發(fā)電效率，因而受到重視?？捎肔i￡03和Na2c的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，00

2_

為負(fù)極燃?xì)?，空氣與C0的混合氣為正極助燃?xì)猓频迷?50℃下工作的燃料電池，正極：02+2C02+4e=2C03;

負(fù)極：總反應(yīng)式：

強(qiáng)化訓(xùn)練：

一\選擇題（每題有1個(gè)或2個(gè)正確選項(xiàng)）

1.（09廣東化學(xué)14）可用于電動(dòng)汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCI溶液或NaOH溶液為電解液，鋁

合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說法正確的是（）

A.以NaCI溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極反應(yīng)都為：02+2H20+4e-=40H-

B.以NaOH溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：AI+30T—3e=為（。解31

C.以NaOH溶液為電解液時(shí)，電池在工作過程中電解液的pH保持不變

D.電池工作時(shí)，電子通過外電路從正極流向負(fù)極

2..（09上海理綜11）茫茫黑夜中，航標(biāo)燈為航海員指明了方向。航標(biāo)燈的電源必須長效、穩(wěn)定。我國科

技工作者研制出以鋁合金、Pt-Fe合金網(wǎng)為電極材料的海水電池。在這種電池中（）

①鋁合金是陽極②鋁合金是負(fù)極③海水是電解液④鋁合金電極發(fā)生還原反應(yīng)

A.②③B.②④C.①②D.①④

3.下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是（）

A.a電極是負(fù)極B.b電極的電極反應(yīng)為：40斤-41==2%0+02T

C.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲(chǔ)存電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置

4.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因此得到廣泛的應(yīng)用。鋅鎰堿性電池以氫氧化鉀溶液為電

解液，電池總反應(yīng)為2門（5）+21^。2（5）+比0=2/014）2（5）+1^203（5）,下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.電池工作時(shí)，鋅失去電子B,電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Zn-2e>20H==Zn（0H）2

C.電池工作時(shí)，電子由正極通外電路流向負(fù)極

D.外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

5.下列說法不正確的是（）

A.原電池中，負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是氧化反應(yīng)B.原電池中，電流從負(fù)極流向正極

C,銅鋅原電池中，放電時(shí)，溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)

D.堿性鋅鎰電池是一次電池，鉛蓄電池是二次電池

6.Li-SO,電池具有輸出功率高和低溫性能好等特點(diǎn)。其電解質(zhì)是LiBr,溶劑是碳酸丙烯酯和乙月青，電池

反應(yīng)為2Li+2S0/LizSQ。下列說法正確的是

A.該電池反應(yīng)為可酬發(fā)應(yīng)B.放電時(shí)，Li,向負(fù)極移動(dòng)

C.充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為Li*+屋=5D.該電池的電解質(zhì)溶液可以換成LiBr的水溶液

7.汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池，放電時(shí)的電池反應(yīng)如下：Pb（h+Pb+2H2so4==2PbS0「2HQ,根據(jù)此

反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是（）

A.PbO?是電池的負(fù)極B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb+SO?-2e==PbSO4

C.PbOz得電子，被氧化D.電池放電時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)

11、關(guān)于右圖所示的原電池，下列說法正確的是（）

A.電子從鋅電極通過電流表流向銅電極

B.鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移

C.鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)，銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)

D.銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是2H++2e-=H2T

二、填空題

12、氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小

的伯粉，伯吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請(qǐng)回答：

(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是,在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?

(2)負(fù)極反應(yīng)式為o

(3)電極表面鍍伯粉的原因?yàn)?

(4)該電池工作時(shí)，Hz和Oz連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，

大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如

下：

I.2Li+H2==2LIHII.LiH+H2O==LiOH+H2T

Pt

①反應(yīng)I中的還原劑是,反應(yīng)II中的氧化劑是。

②已知LiH固體密度為0.82g/cm\用鋰吸收224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2,生成的LiH體

積與被吸收的％體積比為O

③由②生成的LiH與HQ作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%,則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)

的量為mo10

13、鋅一鎰干電池是普遍使用的化學(xué)電池，其中含有MnOz、NH4CI、ZnCL等糊狀物。以鋅筒為負(fù)極材料，

石墨為正極材料。工作時(shí)反應(yīng)方程式是：Zn+2MnO2+2NH4—Zn2++Mn20a+2NH3+H2O

(1)試寫出干電池放電時(shí)的正、負(fù)電極反應(yīng)式：

正極：負(fù)極：

干電池用久了就會(huì)變軟，其原因是O

+-

(2)正極反應(yīng)中，前后經(jīng)歷下列反應(yīng)：2NH4+2e=2NH3+H2；2Mn02+H2=Mn203+H20,如果沒有MnOz參

與，干電池將難于持續(xù)穩(wěn)定工作。

試說明理由：o

(3)堿性鋅鎰電池用鋅粉和KOH的混合物代替鋅筒，它的比能量更大，且可以釋放出更大電流，原因

是：。

14、已知可逆反應(yīng)：AsOZ+21+2H+==^AS()33+12+H2O

據(jù)此設(shè)計(jì)出如右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(裝置中鹽橋的作用是使整個(gè)裝置形成一個(gè)閉合回路).進(jìn)行如下操作：

(I)向?)燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)微安表指針偏轉(zhuǎn)；

(II)若改向⑻燒杯中滴加40%NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)微安表指針向前述相反方向偏轉(zhuǎn).

試回答下列問題：

⑴兩次操作過程中微安表指針為什么會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)？

⑵兩次操作過程中指針偏轉(zhuǎn)方向?yàn)槭裁聪喾矗?/p>

(3)(I)操作過程中，G棒發(fā)生的反應(yīng)為

(4)(II)操作過程中，&棒發(fā)生的反應(yīng)為.

(5)鹽橋是含有KCI的瓊脂，向(B)燒杯中逐滴加入濃鹽酸時(shí)，K*向燒杯中運(yùn)動(dòng)(填A(yù)或B)

專題三金屬的腐蝕

考綱解讀：

1、了解化學(xué)腐蝕

2、了解防護(hù)腐蝕的方法

知識(shí)點(diǎn)：

1、金屬的腐蝕的概念：_____

2、金屬腐蝕的本質(zhì)：

3、金屬腐蝕的分類：

’化學(xué)腐蝕：L條件：水膜酸性強(qiáng)

f析氫腐蝕:[電極反應(yīng)：____________________________

金屬腐蝕：J

《「條件：水膜酸性弱

電化腐蝕：

吸氧腐蝕：電極反應(yīng)：_____________________________

4:金屬防護(hù)：

典型例題：

例1：下圖各燒杯中盛有海水,鐵在其中被腐蝕的速率由快到慢的是（）

山山號(hào)2nj___]FeFeriCu

①②③?

A.②①③④B.④③①②C.④②①③D.③②④①

例2:下列五個(gè)燒杯中均有天然水,鐵被腐蝕由快到慢的順序是____________

Cu,[-lh.Fe員工[里。

FeSndfe“re

(1)(2)(3)⑷6)

例3：相同材質(zhì)的鐵在下列情形下最不易被腐蝕的是)

鐵小鐵炒鍋”笑

4?1-Kit-

btHH::二二二二二三？二］食鹽水

AB

鐵球―

均勻

銅鍍層鐵釧釘

食鹽水銅板

塑料盆塑料板

cD

強(qiáng)化訓(xùn)練

一、選擇題（每題有1個(gè)或2個(gè)正確選項(xiàng)）

1.（09上海卷13）右圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化鐵溶液，各加入

生鐵塊，放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是

A.生鐵塊中的碳是原電池的正極

B.紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/p>

C.兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：Fe—2e—TFe"

D.a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕

2.（09北京卷6）下列敘述下本建的是

A.鐵表面鍍鋅，鐵作陽極B.船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕

C.鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e=4OH

D.工業(yè)上電解飽和和食鹽水的陽極反應(yīng)：2Cr-2e-=C12T

3.下列不能用于金屬防腐處理的是（）

A.涂油漆B.改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)C.鍍上一層耐腐蝕的金屬D.在海輪的船體上鑲銅塊

4.下列防腐措施中，利用原電池反應(yīng)使主要金屬得到保護(hù)的是（）

A.用氧化劑使金屬表面生成致密穩(wěn)定的氧化物保護(hù)膜B.在金屬中加入一些銘或銀制成合金

C.在輪船的殼體水線以下部分裝上鋅錠D.金屬表面噴漆

5.為了探究金屬腐蝕的條件和速率，某課外小組學(xué)生用不同金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在圖

示的三個(gè)裝置內(nèi)，并將這些裝置在相同的環(huán)境中放置相同的一段時(shí)間，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)現(xiàn)象的描述不正

確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，裝置I左側(cè)的液面一定會(huì)下降

B.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，裝置I一定比裝置H左側(cè)液面低

0.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，裝置II中的鐵釘腐蝕最嚴(yán)重

D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，裝置III中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

6鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)被腐蝕,發(fā)生的原電池反應(yīng)為：2Fe+2HQ+0z==2Fe"+40H:以下說法正確的是（）

-

A.負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe"B,正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H20+02+2e=40H-

C.原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置D.鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕

7、(2008天津理綜，12)下列敘述正確的是()

A.在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)

B.用惰性電極電解Na￡(L溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

C,用惰性電極電解飽和NaCI溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1molNaOH

D.鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

8為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是()

A.將青銅器放在銀質(zhì)托盤上B.將青銅器保存在干燥的環(huán)境中

C.將青銅器保存在潮濕的空氣中D.在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜

9.下列情況下，埋在地下的輸油鑄鐵管道被腐蝕最慢的是()

A.潮濕疏松透氣的土壤中B.含鐵元素較多的酸性土壤中

C.干燥致密不透氣的土壤中D.含碳量較高，潮濕透氣的中性土壤中

10.為了使埋在地下鋼管不易生銹，設(shè)計(jì)了如下幾種方案，將鋼管①用導(dǎo)線與鉛板連接②用導(dǎo)線與鋅

板連接③用導(dǎo)線與碳棒連接④與直流電源負(fù)極連接⑤直流電源正極連接，其中可采取的方法是

()A.②④B.①④C.②③D.①⑤

11.分別放置在下圖所示裝置(都盛有0.1mol?!/的H2SO4溶液)中的四個(gè)相同的純鋅片，腐蝕最慢的是

()

12、下列說法正確的是)

A.金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被還原的過程

B.鋼鐵吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OFr

C.氯堿工業(yè)中，陽極發(fā)生的反應(yīng)為2cl——21=C12t

D.鍍鋅鐵皮的鍍層損壞后，鐵更容易腐蝕

13、(2011浙江高考10)將NaCI溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周

中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b),如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下

氧氣含量比邊緣少。下列說法正確的是

A.液滴中的C「由a區(qū)向b區(qū)遷移

~腐嶇(a)

--

B.液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e=4OH

C.液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe?+由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH—

形成Fe(OH)2,進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹

D.若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCI溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為:

Cu-2e"=Cu2+

12、（2011朝陽區(qū)8.）右圖是探究鐵發(fā)生腐蝕的裝置圖。發(fā)現(xiàn)開始時(shí)U型管左端紅墨水水柱下降，一段

時(shí)間后U型管左端紅墨水水柱又上升。下列說法不氐確的是

A.開始時(shí)發(fā)生的是析氫腐蝕

B.一段時(shí)間后發(fā)生的是吸氧腐蝕

pH=3的：紅

墨

2+雨水浸

C.兩種腐蝕負(fù)極的電極反應(yīng)均為：Fe-2e==Fe業(yè)泡過的水

鐵釘

D.析氫腐蝕的總反應(yīng)為：2Fe+C）2+2H2O==2Fe（OH）2

13、（211海淀0模12）0關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不E倒的是

銅絲

鐵釘

④

A.用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSC>4溶液

B.裝置②的總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

C.裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連

D.裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

14、

專題四電解的原理

考綱分析：

1、掌握電解的原理2、掌握離子的放電順序

知識(shí)點(diǎn)：

一、電解的原理

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

現(xiàn)象分析:

2、電解池的兩個(gè)極的確定

3、活動(dòng)電電極和惰性電極

4、電解池內(nèi)部離子定向移動(dòng)的方向

5、電解池兩個(gè)極發(fā)生的反應(yīng)

6、電解的概念

7、電解池

8、離子放電順序

9、電解規(guī)律(用惰性電極電解)

電解質(zhì)溶

電解類電解質(zhì)溶

物質(zhì)類型電解反應(yīng)電解實(shí)質(zhì)液中濃度pH變化

型液復(fù)原來

變化

電解溶強(qiáng)堿(NaOH)

劑型

含氧酸(H2S04)

活潑金屬的含氧酸

鹽(Na2sCh)

無氧酸(HGI)

電解溶

質(zhì)型不活潑金屬的無氧

酸鹽(CuCI)

2X

活潑金屬的無氧酸

鹽(NaCI)

溶質(zhì)溶不活潑金屬的含氧

劑同時(shí)酸鹽(Cuso。

被電解

不活潑金屬的含氧

酸鹽(AgNO3)

二、電解的應(yīng)用

1、若X,Y為石墨電極，電解質(zhì)是飽和NaCI溶液，在兩個(gè)電極附近分別滴加酚酉太溶

液，則陰極的現(xiàn)象是：______________________________________

產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因：____________________________________

陽極的現(xiàn)象是：________________________________________

寫出陽極反應(yīng)：________________________________________

總反應(yīng)：_______________________________________________

Cl2

此過程利用便宜的NaCI為原料，制備了,淡鹽廨鐘

NaOH溶液

,,俗稱工業(yè)。

但是，使用上圖裝置反應(yīng)，存在較大的缺陷，請(qǐng)指出：

工業(yè)上的解決辦法如右圖：離子交換膜法電解原理示意圖。它的最大優(yōu)點(diǎn)是

精制飽和慎子交換HQ（含少

NaCI溶液量NaOH)

2.電鍍池

若要在鐵件上鍍銅，則上圖中Y電極是,反應(yīng)式

X電極是,反應(yīng)式,電鍍液是

【小結(jié)】鍍層金屬做一極，待鍍金屬做—極，電鍍液必須含有陽離子,

電鍍液中，該陽離子濃度如何變化？

3.電解法精煉銅

工業(yè)上，用熱還原法制備粗銅，含有Zn,Fe,Ni,Ag,Au等金屬雜質(zhì)，利用電解原理將

粗通轉(zhuǎn)化為純銅。則上圖裝置中丫電極是,電極反應(yīng)式有,

X電極是,電極反應(yīng)式,電解質(zhì)溶液中銅離子濃

度0

4.金屬冶煉

若上圖裝置中X.Y是惰性電極，電解質(zhì)換為熔融的NaCI,MgCI2,可用于冶

煉,,,AI等活潑金屬。請(qǐng)寫出電解熔融MgCL的電極反應(yīng)和

總反應(yīng)：陰極陽極總反應(yīng)

三：電解總結(jié)：

陽極：發(fā)生氧化反應(yīng)還原性強(qiáng)的先反應(yīng)還原性順序?yàn)椋?/p>

活性電極〉S”>「>BL>C「>OH->含氧酸根離子〉F1

陰極：發(fā)生還原反應(yīng)氧化性強(qiáng)的先反應(yīng)

Ag+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Fe->Zn2+>H+（水）>A產(chǎn)>Mg2+>Na*>Ca2*>K*>活性電極

注意：（1）陽極若是活性電極，則是活性電極失去電子被氧化，若為惰性電極則考慮陰離子放電

（2）陰極任何時(shí)候都是陽離子放電

典型例題:

例1：（2004,上海）右圖是電解CuCIz溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則

下列有關(guān)的判斷正確的是（）

A.a為負(fù)極、b為正極

B.a為陽極、b為陰極

C.電解過程中、d電極質(zhì)量增加

D.電解過程中，氯離子濃度不變

例2：寫出右圖的電極反應(yīng)：陰極：

總方程式：o電子的流向：

__________________________實(shí)現(xiàn)的能量轉(zhuǎn)化是：_________________________

隨著電解的進(jìn)行溶液的pH將會(huì)：今真升高，減低或不變）

若讓電解后的溶液恢復(fù)到原來的濃度，應(yīng)該加的物質(zhì)是：。

若電解前NaCI溶液的體積是100ml,電解的結(jié)果，陽極得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2ml

的氣體，則電解后溶液的pH為：（溶液體積變化不計(jì)）。

請(qǐng)分析氫氧化鈉在哪個(gè)極上產(chǎn)生的，原因是：

例3：金屬鎮(zhèn)有廣泛的用途。粗鍥中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的銀，下列

敘述正確的是（已知:氧化性Fe-VNi*VCu"）

A.陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：N產(chǎn)+2e一==Ni

B.電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

C.電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe"和Zr?

D.電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt

例4：鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請(qǐng)回答：

（1）工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是。

（2）鋁與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式是。

（3）工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根

雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜

（只允許陽離子通過），其工作原理如圖所示。

①該電解槽的陽極反應(yīng)式是o

②通電開始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)

簡述原因。③除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出口（填寫"A”或"B”）導(dǎo)出。

強(qiáng)化訓(xùn)練：

1、pH=a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的pH>a,則該電解質(zhì)可能是

A、NaoHB、H2S04C\AgNOsD、Na2sO4

2、X、Y、Z、M代表四種金屬元素。金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí)，X溶解，Z極上有氫氣放出;

若電解產(chǎn)和Z?+共存的溶液時(shí)，丫先析出；又知產(chǎn)的氧化性強(qiáng)于Y：則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的

順序?yàn)椋ǎ?/p>

A.X>Z>Y>MB.X>Y>Z>MC.M>Z>X>YD.X>Z>M>Y

3、用惰性電極電解下列溶液一段時(shí)間，再加入一定量的一種純凈物質(zhì)（方括號(hào)內(nèi)）后，假定產(chǎn)生的氣體

全部逸出，能使電解后的溶液與原來溶液的成分、濃度都相同的是（）

A.CuChECuCL]B.NaOH[NaOH]C.NaCI[HCI]D.CuS04[Cu（OH）2]

4、用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說法正確的是（）

A電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變

B電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗0H，故溶液pH減小

C電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2

D電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1

5、可以將反應(yīng)Zn+BQ=ZnBQ設(shè)計(jì)成蓄電池，下列4個(gè)反應(yīng)①Brz+2e=2Br「②2B12e=Br?③Zn-2e=Zn"

④Zn"+2e=Zn其中表示充電時(shí)的陽極反應(yīng)和放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)的是（）

A②和③B②和①C③和①D④和①

6、在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，以下設(shè)計(jì)方案正確的是（）

A.鋅作陽極，鑲件作陰極，溶液中含有鋅離子B.祐作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子

C.鐵作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子D.鋅用陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子

7、下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是（）

A.銅鋅原電池中銅是正極B.用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陰極

C.在鍍件上電鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽極