高中化學總復習之鞏固練習 定量實驗設計與評價（提高）

【鞏固練習】

1.BaCL?AH2O中結晶水數(shù)目可通過重量法來確定：

①稱取1.222g樣品，置于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加稀硫

酸到沉淀完全，靜置；

②過濾并洗滌沉淀；

③將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫灼燒；轉入高溫爐中，反復灼燒到恒重，稱得沉淀質

量為1.165g。

回答下列問題：

（1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和洗滌沉淀；檢驗沉淀中氯離子是

否洗凈的方法是。

（2）計算BaCl2?AiLO中的A=（要求寫出計算過程）。

（3）操作③中，如果空氣不充足和溫度過高，可能會有部分沉淀被濾紙中的碳還原為

BaS,這使x的測定結果（填“偏低”、“偏高”或“不變”）。

2.某課外小組利用％還原黃色的WO,粉末測定W的相對原子質量，下圖是測定裝置的示

意圖，A中的試劑是鹽酸。

請回答下列問題。

（1）儀器中裝入的試劑：B、C、D；

（2）連接好裝置后應首先,其方法是

（3）“加熱反應管E”和“從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應該先進行的是

o在這兩步之間還應進行的操作是；

（4）反應過程中G管逸出的氣體是,其處理方法是

（5）從實驗中測得了下列數(shù)據(jù)

①空E管的質量a；②E管和WO3的總質量b；③反應后E管和W粉的總質量c（冷

卻到室溫稱量）：④反應前F管及內(nèi)盛物的總質量d；⑤反應后F管及內(nèi)盛物的總質量e

由以上數(shù)據(jù)可以列出計算W的相對原子質量的兩個不同計算式（除W外，其他涉及的元素

的相對原子質量均為已知）：

計算式hAr（W）=；計算式2：A/W）=。

3.某?；瘜W興趣小組設計了圖示實驗裝置（圖中省略了夾持儀器）來測定某鐵碳合金中鐵的

質量分數(shù)。

⑴m克鐵碳合金中加入過量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是

①常溫下碳與濃硫酸不反應；②0。

⑵寫出加熱時A中碳與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式o

（3）B中的現(xiàn)象是：；C的作用是：。

⑷待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg。則鐵碳合金中鐵的質

量分數(shù)為（寫表達式）。

⑸甲同學認為利用此裝置測得鐵的質量分數(shù)偏大，請你.寫出可能的原因：

⑹最后對所得測量結果進行評價，小組內(nèi)有同學提出，本套裝置在設計上存在多處缺陷而

導致實驗結果不準確，其中會導致鐵質量分數(shù)測量值偏低是（任答一條即可）

4.（2016洛陽質檢）手持技術又稱掌上技術，是由數(shù)據(jù)采集器、傳感器和配套的軟件組成

的定量采集各種常見數(shù)據(jù)并能與計算機連接的實驗技術系統(tǒng)。某研究小組利用手持技術,

獲得8.34gFeSO#7H2。樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線）如下

圖所示。

請回答下列問題:

⑴試確定78℃時固體物質M的化學式:

（2）取適量380℃時所得的樣品P,隔絕空氣加熱至650℃,得到一種固體物質Q,同時

有兩種無色氣體生成且兩種氣體的組成元素相同，摩爾質量相差16,寫出該反應的化學

方程式：。

（3）某興趣小組用如圖所示裝置設計實驗，驗證（2）中生成的氣態(tài)物質，并測定己分解的P

的質量（不考慮裝置內(nèi)空氣的影響）。

inmiv

①試劑x的名稱是。

②按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：c-。

③充分反應后，利用裝置ni中圓底燒瓶內(nèi)混合物測定已分解的P的質量，其操作步驟為,

第一步：向圓底燒瓶中逐滴加入氯化鐵溶液，直至沉淀完全；第二步：過濾混合物，在

過濾器上將沉淀洗凈后，烘干并冷卻至室溫，稱重；第三步：繼續(xù)烘干、冷卻并稱量直

至連續(xù)兩次稱量的質量差不超過0.1g為止。若最終得到沉淀的質量為Wg,則已分解的

p的質量為g(填計算式)。

④上述測得已分解的P的質量比實際分解質量要小，原因是

5.一學習小組利用下圖所示裝置，對某含少量Fe的廢銅屑進行銅含量的測定，并探究利用

其制備硫酸銅溶液。

(1)向A中加入10g廢銅屑樣品，關閉彈簧夾，打開B活塞向A注入足量稀硫酸后關閉。

此時裝置C中發(fā)生的現(xiàn)象是。

(2)反應進行到A中不再產(chǎn)生氣泡時，若C中收集到448mL(已換算成標準狀況)氣體,

則該廢銅屑中銅的質量百分含量為。

(3)拆除C、D裝置后，打開彈簧夾，持續(xù)將空氣通入A中，至A中固體全部消失，再繼

續(xù)通入一段時間空氣后，關閉彈簧夾，停止通入空氣。

①該過程中發(fā)生反應的離子方程式是、;

②為使A中固體加快溶解速率，以下方法運用合理的是。

a.對A裝置加熱b.向A內(nèi)加入少量FezChc.向A內(nèi)加入少量CuO

d.增大空氣通入量e.向A內(nèi)加入少量FeSC>4f.向A內(nèi)加入少量H2O

（4）將A中溶液倒入燒杯內(nèi)，加入Cu2（OH）2c。3將其調節(jié)至pH=4時，溶液中鐵被完全沉

淀，過濾后即得紅褐色沉淀與硫酸銅溶液，此過程離子反應方程式是=

（5）有同學認為，可以不用測量氣體法計算廢銅屑中銅的質量百分含量，則其采用的方法

是，其具體操作步驟可續(xù)寫為：。

6.氯化鐵是實驗室中的重要試劑。某同學用mg含有鐵銹（FezCh）的廢鐵屑來制取FeCh-6H2O

晶體，同時測定廢鐵屑中鐵的質量分數(shù)，為此設計了如下裝置（夾持裝置略，氣密性已檢

驗）：

操作步驟如下：

I.打開彈簧夾KI、關閉彈簧夾K2,并打開活塞a,緩慢滴加鹽酸。

II.當……時，關閉彈簧夾Ki、打開彈簧夾K2，當A中溶液完全進入燒杯后關閉

活塞a。

III,將燒杯中溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾后得到FeCb6H2。晶體。

請回答：

（1）A中發(fā)生的置換反應的化學方程式是。

（2）操作H中''……”的內(nèi)容是,

燒杯中的現(xiàn)象是,相應的離子

方程式和化學方程式是、0

（3）操作HI不采用直接加熱制FeCl3-6H2O晶體的原因是

（用簡要文字并結合離子方程式解釋）。

（4）測得B中所得的氣體是VmL（標準狀況時），由此計算出該廢鐵屑中鐵的質量

分數(shù)是，該數(shù)值比實際數(shù)值偏低，若實驗過程操作無誤，偏低的原因

是o

（5）為了準確測定鐵的質量分數(shù)，還可以另取mg廢鐵屑和某種常見的還原劑氣體在

加熱時充分反應到恒重，測得實驗后剩余固體質量是wg。由此求出鐵的準確質

量分數(shù)是（用含m、和w的式子表示）。

7.實驗室有NH4HCO3和NaHSO3的干燥粉狀混合物，某興趣小組為測定其中NH4HCO3的含

量，設計了用在混合物中加酸的實驗方法來測定其質量分數(shù)?；卮鹨韵聠栴}：

（1）化學小組主要選用了下列藥品和儀器進行實驗。（圖中每種儀器裝置只濫用了一次，鐵

架臺等固定儀器未畫出）

請按氣流由左向右的方向，儀器連接順序是（填儀器的接口字母a、b...）

a_*_>_>_>_?f->g_>_??

⑵實驗開始，混合物加酸前，A裝置需要鼓入空氣.，作用是；加酸

后A裝置再次鼓入空氣的作用是。

⑶E裝置的作用是:o

（4）實驗中，若C瓶中溶液褪色，則測定結果可能會偏（填“高”或"低”為了確

保實驗中C瓶溶液不褪色，若取樣品的質量為mg,實驗前E中所裝amol-L”的KMnC）4

溶液體積（V）不少于mLo

⑸若混合物樣品質量為13.1g,充分作用后堿石灰增重4.4g,則混合物中NH4HCO3的質

量分數(shù)為。

（6）從定量測定的準確性考慮，該套裝置還應作進一步的改進是。

可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-140-16Na?23S?32

8.（2016福州質檢）目前流行的關于生命起源假設的理論認為，生命起源于約40億年前的

古洋底的熱液環(huán)境，這種環(huán)境系統(tǒng)中普遍存在鐵硫簇結構，如Fe2s2、Fe4s4、Fe8s7等，

這些鐵硫簇結構參與了生命起源的相關反應。某化學興趣小組在研究某鐵硫簇結構的組

成時，設計了下列實驗。

【實驗I】確定硫的質量:

BC

按圖連接裝置，檢查好裝置的氣密性后，在硬質玻璃管A中放入1.0g鐵硫簇結構(含有

部分不反應的雜質)，在試管B中加入50mL0.100mol[T的酸性KMnO4溶液，在試管

C中加入品紅溶液。通入空氣并加熱，發(fā)現(xiàn)固體逐漸轉變?yōu)榧t棕色。待固體完全轉化后，

將B中溶液轉移至250mL容量瓶，洗滌試管B后定容。取25.00mL該溶液用0.01mol-L

T的草酸(H2c2O4)溶液滴定剩余的KMnC>4。記錄數(shù)據(jù)如下:_________________

草酸溶液體積/mL

滴定次數(shù)待測溶液體積/mL

滴定前刻度滴定后刻度

125.001.5023.70

225.001.0226.03

325.000.0024.99

2+2

相關反應：①2MnO-+2H2。+5SO2=2Mn+5SO4'+4H-

2

②2MnO；+6H'+5H2C2O4=2Mn++10CO2t+8H2O

【實驗n】確定鐵的質量：

將實驗i硬質玻璃管A中的殘留固體加入稀鹽酸中，充分攪拌后過濾，在濾液中加入足

量的NaOH溶液，過濾后取濾渣，經(jīng)充分灼燒得0.6g固體。

試回答下列問題：

(1)判斷滴定終點的方法是o

(2)試管C中品紅溶液的作用是o

有同學提出，撤去C裝置對實驗沒有影響，你的看法是(選填“同意”或"不同意”),

理由是__________________________________________________________

(3)根據(jù)實驗I和實驗II中的數(shù)據(jù)可確定該鐵硫簇結構的化學式為o

【問題探究】滴定過程中，細心的小明發(fā)現(xiàn)該KMnO4溶液顏色褪去的速率較平常滴定時要

快得多。為研究速率加快的原因，小明繼續(xù)進行了下列實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：

酸化的H2c2O4KMnO溶液褪色時

編號溫度/℃4

溶液/mL溶液/mL間/S

1255.02.040

5.0(另加少量

225可溶于水的2.04

MnSO4粉末)

3605.02.025

(4)分析上述數(shù)據(jù)，滴定過程中反應速率較快的一種可能原因是

9.某小組同學將一定濃度Na2c。3溶液滴入CuSOq溶液中發(fā)現(xiàn)生成了藍色沉淀。甲同學認

為沉淀是CuCO3；乙同學認為沉淀是CuCO3和CU(OH)2的混合物，他們設計實驗測定沉淀

中CuCO3的質量分數(shù)。

已知：CuCCh和Cu(0H)2均為藍色，難溶于水。

(1)按照甲同學的觀點，發(fā)生的反應屬于4種基本反應類型中的o

(2)乙同學利用下圖裝置進行測定。

①在研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次為、洗滌、干

燥。

②裝置E中堿石灰的作用是。

③實驗過程中有以下操作步驟：

a.關閉K|、肉，打開K2、跖，充分反應

b.打開KI、降，關閉K2、冷，通入過量空氣

C.打開K|、K3,關閉K2、K4，通入過量空氣

正確的順序是(填選項序號，下同)O

若未進行步驟,將使測量結果偏低。

④若沉淀樣品的質量為mg,裝置D的質量增加了ng,則沉淀中CuCO3的質量分數(shù)

為o

(3)丙同學認為還可以通過測量C02的體積或測量________________________來測定沉淀

中CuCCh的質量分數(shù)。

10.(2015福建高考)某化學興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關探究實驗。

實驗一制取氯酸鉀和氯水

利用如圖所示的實驗裝置進行實驗。

ABCD

（1）制取實驗結束后，取出B中試管冷卻結晶，過濾，洗滌。該實驗操作過程需要的

玻璃儀器有。

（2）若對調B和C裝置的位置，（填“能”或“不能”）提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。

實驗二氯酸鉀與碘化鉀反應的探究

（3）在不同條件下KC10：,可將KI氧化為L或KIO：,o該小組設計了系列實驗研究反應

條件對反應產(chǎn)物的影響，其中系列a實驗的記錄表如下（實驗在室溫下進行）：

試管編號1234

0.20mol?L_1Kl/mL1.01.01.01.0

KC103(s)/g0.100.100.100.10

1

6.0mol-LH,S()4/rnL03.06.09.0

蒸鐳水/n】L9.06.03.00

實驗現(xiàn)象

①系列a實驗的實驗目的是。

②設計1號試管實驗的作用是

③若2號試管實驗現(xiàn)象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色；假設

氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為KCL則此反應的離子方程式為。

實驗三測定飽和氯水中氯元素的總量

（4）該小組設計的實驗方案為：使用右圖裝置，加熱15.0mL飽和氯水試樣，測定產(chǎn)

生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是。（不考慮實驗裝置及操作失

誤導致不可行的原因）

（5）根據(jù)下列資料?，為該小組設計一個可行的實驗方案（不必描述操作過程的細節(jié)）:

資料：i.次氯酸會破壞酸堿指示劑；

ii.次氯酸或氯水可被SO,、H2O2、FeCk等物質還原成Cl。

II.某食鹽樣品中混有NaBr雜質，為了測定該食鹽樣品的純度，可設計實驗過程如圖1所

示：

閱讀上述實驗過程，完成下列填空：

（1）請你從圖2中選用四個裝置（可重復使用）來完成向溶液A中通入過量Cb的實驗,

將所選裝置的選項字母填入方框，并在括號中寫出裝置內(nèi)所放的化學藥品；

（2）為了證明溶液D中幾乎不存在Br",可選用的試劑為（多選不給分）（填

選項字母）：

A.碘水B.淀粉碘化鉀溶液C.新制氯水D.食鹽水

（3）依據(jù)圖所示，在萃取操作中應選取的有機溶劑為（多選不給分）；

A.四氯化碳B.甲苯C.乙醇D.裂化汽油

（4）在萃取、分液的過程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔，其目的

是:

如圖所示，待分液漏斗內(nèi)的混合液分層后，應采取的操作是

（5）加熱蒸發(fā)溶液D時，除需帶有鐵圈的鐵架臺、用埸鉗和火柴外，還必須用到的儀器

有、、;

（6）試計算原固體混合物中氯化鈉的質量分數(shù)為。

12.（2015全國高考2）二氧化氯（C102,黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑。

回答下列問題：

（1）工業(yè)上可用KC103與Na2s在H2soi存在下制得CIO?,該反應氧化劑與還原劑物質

的量之比為。

（2）實驗室用NHC1、鹽酸、NaC102（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClOz：

鹽酸NaCIOz溶液

1I|-C1O2

NHQ溶液一》|電解—|NCb溶液|-----?NH3

|「溶液X

H2

①電解時發(fā)生反應的化學方程式為。

②溶液X中大量存在的陰離子有O

③除去CIO2中的NH3可選用的試劑是（填標號）。

a.水b.堿石灰c.濃硫酸d.飽和食鹽水

（3）用下圖裝置可以測定混合氣中CIO2的含量：

I.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50磯水溶解后，再加入3mL稀硫酸；

II.在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；

III.將一定量的混合氣體通過錐形瓶中吸收；

IV.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；

2

V.用0.1000mol硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S203-==2I-

+S4（V-）,指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：

①錐形瓶內(nèi)C102與碘化鉀反應的離子方程式為o

②玻璃液封裝置的作用是。

③V中加入的指示劑通常為,滴定至終點的現(xiàn)象是o

④測得混合氣中C102的質量為go

（4）用CIO?處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標的亞氯酸鹽，下

列物質最適宜的是（填標號）。

a.明研b.碘化鉀c.鹽酸d.硫酸亞鐵

【答案與解析】

1.(1)蒸鏘水取水洗液于試管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgN03溶液，若無白色渾濁出

現(xiàn)，則表明C1已經(jīng)冼凈。

(2)樣品中BaCL的物質的量為：

n(BaC12)=2W^Ol=5000><10'3mo1

BaCh的質量：

3

m(BaCl2)=5.000X10-molX208g/mol=1.040g

結晶水與氯化鋼的物質的量之比為：

3

n(H2O)：n(BaCl2)=〔,2金’柿嗎(5.000X10-mol)=2.02^2

(3)偏高

2.(I)鋅粒，水，濃硫酸；(2)檢查氣密性，將G彎管浸沒在盛有水的燒杯中，溫熱燒瓶

B,觀察G管口，若有氣泡逸出，說明裝置的氣密性良好；(3)先從A瓶逐滴滴加液體；檢

驗H2的純度

(4)氫氣；在G管出口處點燃；

(5)48(c-a)5牝?〃)

b-ce-d

【解析】①聯(lián)想課本改進后的綜合實驗：氯氣與鐵反應的性質實驗裝置：制備氯氣、凈化

氯氣(飽和食鹽水除氯化氫、濃硫酸除水蒸氣)、性質實驗裝置、產(chǎn)物檢驗裝置、尾氣處理

裝置有助于本實驗的解題。②聯(lián)想氫氣還原氧化銅實驗：制備氫氣、凈化氫氣、氫氣驗純、

通入氫氣與點燃酒精燈順序、熄滅酒精燈與停止同氫氣的順序、氫氣的尾氣處理方式可以直

接用于回答本題。

實驗題關鍵：①明確實驗目的和原理，②清楚各裝置的作用，③排除實驗干擾。

3.(1)常溫下Fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化

△

(2)C+2H2so式濃)=C02T+2so2T+2H2O

⑶品紅溶液褪色(或“顏色變淺”)除盡反應產(chǎn)物中的SO2氣體

(4)(11m—3b)/IIm

⑸裝置內(nèi)的CO?難以趕盡，導致E質量增重偏小

(6)SO?不一定能全部被品紅、KMnCU除去或E中堿石灰會吸收空氣中的CO?、叢0(其

它合理的也對)

4.答案:(l)FeSOr4H2。

(2)2FeSO4=^=Fe2O3+SO2T+SO3T

(3)①品紅溶液(或酸性高鐳酸鉀溶液)(其他合理答案均可)

②a—b—Je—d

③j及152x2(其他合理答案均可)

233

④實驗裝置中仍有一部分氣體殘留

【解析】根據(jù)圖中所給數(shù)據(jù)可以計算出78c及380℃時的固體產(chǎn)物分別為FeSO4-4H2O和

FeSO4o實驗設計部分的解題關鍵是要弄清楚實驗原理、目的，并根據(jù)二氧化硫、三氧化硫

的有關性質進行解題。

5.(1)水面下降，水順長導管排入D中

(2)88.8%

2++3+

(3)@4Fe+02+4H=4Fe+2H2O

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

②abde

+3+2+

(4)CU2(OH)2CO3+H+Fe=2Cu+Fe(OH),I+CO2t

(5)測定沉淀法，將(4)中所得紅褐色沉淀洗滌、干燥、稱量、計算

6.(1)Fe+2HCl=FeCl2+H2t

(2)當A中固體完全消失；無色溶液逐漸變黃，有氣泡產(chǎn)生。

2++3+

2Fe+H2O2+2H-2Fe+2H2O2H2O2￡^2i2H2O+O2t

3++

(3)Fe+3H2O=^Fe(OH)3+3H,加熱會促進FeCh水解，產(chǎn)生Fe(OH)3。

(4)Fe3+和Fe發(fā)生反應消耗部分Fe,使與鹽酸反應的Fe相應減少。

(5)

7.(1)a—?i—?h—>d—>e—>f—>g^b—?c

⑵排出裝置中原有空氣，將生成的氣體全部送入后續(xù)裝置(答使反應產(chǎn)生的CO?

和SO2能被完全吸收也給分)

⑶除去SO?,以防止SO2對測定結果的影響

(4)高?50m/(13a)

⑸60.3%

(6)在B之后再接一個阻止空氣中水和二氧化碳進入B的裝置

8.答案:(1)當?shù)稳胱詈笠坏尾菟崛芤簳r，錐形瓶中溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變

化。

(2)驗證SO?是否被酸性KMnC)4溶液完全吸收同意當B中溶液顏色不變化，即可證

明S02已被酸性KMnC>4溶液完全吸收

⑶Fe3s4

(4)Mt?+對反應起到催化作用(或反應放熱使溫度升高)，加快反應速率

【解析】(3)第1次滴定時H2c溶液體積誤差較大，舍去，第2、3次取平均值，V(H2c2O4)

_2

=25.00mL。與H2c2O4反應的KMnOq的物質的量為mol-L'x0.025Lxy=0.0001mol,

與SO?反應的KM11O4的物質的量為。05LxO.lOOmoIL-1-10x0.0001mol=0.004moL

n(S0)=0.004molx—=0.01mol,H(S)=0.01mol；0.6g固體為FezCh，n(Fe)=x2mol

22160

n(Fe)0.0075m?Z3,

=0.0075mol,—~-=----------=-,所以該鐵硫簇結構的化學式為Fe3s4。(4)對

〃(S)0.01/Mo/4

比實驗1、2知，Mi?+可使反應速率加快；對比實驗1、3知，溫度升高，反應速率加快。

9.(1)復分解反應

(2)①過濾

②防止空氣中CO2和水蒸氣進入裝置D

③cab；b

④1\m

(3)樣品質量和樣品充分灼燒后的質量(其他合理答案可給分)

10.(1)燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管(不填“膠頭滴管”也可)；

(2)能；

(3)①研究反應體系中硫酸濃度對反應產(chǎn)物的影響；

②硫酸濃度為0的對照實驗；

@C103+6I+6H-=Cl+312+3H20

(4)因存在Ck的重新溶解、HC10分解等，此方案無法測算試樣含氯總量(或其他

合理答案)。

(5)量取一定量的試樣，加入足量的HzOz溶液，加熱除去過量的H2O2,冷卻，再

加入足量的硝酸銀溶液，稱量沉淀質量(或其他合理答案)。

【解析】(1)制取實驗結束后，取出B中試管冷卻結晶、過濾、洗滌。根據(jù)進行該實驗操

作過程使用的儀器可知：在該實驗操作過程需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒、膠

頭滴管；

(2)Ch與熱的KOH溶液發(fā)生反應產(chǎn)生氯酸鉀和氯化鉀及水，與冷的KOH發(fā)生反應產(chǎn)生的在

KC1、KC10和水。因此若對調B和C裝置的位置，可以除去Ck中的雜質HC1氣體，故

能提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。

(3)①根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：KI、KCICh的物質的量不變，改變的只有硫酸的體積和水的多少,

二者的和相等，可見研究的目的就是研究反應體系中硫酸濃度對反應產(chǎn)物的影響；②設

計1號試