高中化學(xué) 高考試題（答案）

2018年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（江蘇卷）

化學(xué)

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Ca40Fe

56Cu64Ag108I127Ba137

選擇題

單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題兄尊一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

1.CO2是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)。下列過(guò)程會(huì)引起大氣中CO2含量上升的是

A.光合作用B.自然降雨

C.化石燃料的燃燒D.碳酸鹽的沉積

2.用化學(xué)用語(yǔ)表示NH3+HC1^=NH4。中的相關(guān)微粒，其中正確的是

A.中子數(shù)為8的氮原子：B.HC1的電子式：卜卜

H-N-H

I

C.N%的結(jié)構(gòu)式：IID.C1的結(jié)構(gòu)示意圖:

3.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.NaHCCh受熱易分解，可用于制胃酸中和劑B.SiCh熔點(diǎn)高硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維

C.AbCh是兩性氧化物，可用作耐高溫材料D.CaO能與水反應(yīng)，可用作食品干燥劑

4.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1molf'KI溶液：Na+、K\CIO-、OH

22-

B.0.1mol【TFe2（SO4）3溶液:Cu\NHJ、N（”、SO4

_|2

C.0.1molLHCl溶液:Ba\K\CH3co0、NO3-

2++2-

D.0.1moLLTNaOH溶液：Mg>Na,SO4^HCO3

5.下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用裝置甲灼燒碎海帶B.用裝置乙過(guò)濾海帶灰的浸泡液

C.用裝置丙制備用于氧化浸泡液中「的C12D.用裝置丁吸收氧化浸泡液中「后的CL尾氣

6.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是

A.向FeCb溶液中滴加NEUSCN溶液，溶液顯紅色

1

B.KA1(SO4)2/2H2。溶于水可形成A1(OH)3膠體

C.NH4cl與Ca(0H)2混合加熱可生成NH3

D.Cu與FeCb溶液反應(yīng)可生成CuCL

7.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.飽和Na2cCh溶液與CaSCU固體反應(yīng)：CC^'CaSCUx^CaCCh+SC^-

B.酸化NalCh和Nai的混合溶液：「+IO3-+6H+^=12+3H2C)

2-+

C.KC10堿性溶液與Fe(0H)3反應(yīng)：3C10+2Fe(OH)3=^2FeO4+3Cr+4H+H2O

通電

D.電解飽和食鹽水：2C「+2H+^=CLT+H2T

8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只

有一個(gè)電子，Z位于元素周期表WA族，W與X屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是

A.原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)

B.由X、Y組成的化合物中均不含共價(jià)鍵

C.Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱

D.X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

9.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

△飽和石灰水

A.NaHCO3(s)——>Na,CO3(s)------------>NaOH(aq)

,NaOH(aq)'過(guò)量HCl(aq).,、

B.Al(s)------NaAlO,(aq)------------Al(OH)3(s)

C.AgNO3(aq>^i-[Ag(NH3)2]+(aq)-蔗糖(㈣)>Ag(s)

,、Al,、HCl(aq),,、

D.FeO(s)--Fe(s)———*FeCl(aq)

:3同ton3

10.下列說(shuō)法正確的是

A.氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

B.反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3⑸常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.3moiH?與1molN2混合反應(yīng)生成N%,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6x6.02X1()23

D.在酶催化淀粉水解反應(yīng)中，溫度越高淀粉水解速率越快

不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正

確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分,

選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。

11.化合物Y能用于高性能光學(xué)樹脂的合成，可由化合物X與2-甲基丙烯酰氯在一定條件下反應(yīng)制得:

下列有關(guān)化合物X、Y的說(shuō)法正確的是

A.X分子中所有原子一定在同一平面上B.Y與Bn的加成產(chǎn)物分子中含有手性碳原子

C.X、Y均不能使酸性KMnCh溶液褪色D.XfY的反應(yīng)為取代反應(yīng)

2

12.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

A向苯酚濁液中滴加Na2cCh溶液，濁液變清苯酚的酸性強(qiáng)于H2c。3的酸性

向碘水中加入等體積CC14,振蕩后靜置，上12在C04中的溶解度大于在水中的

B

層接近無(wú)色，下層顯紫紅色溶解度

C向CuS04溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出Fe2+的氧化性強(qiáng)于CM+的氧化性

向NaCl、Nai的混合稀溶液中滴入少量稀

DKsp(AgCl)>Ksp(AgI)

AgNCh溶液，有黃色沉淀生成

A.圖甲是CO(g)+H2O(g)^=CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說(shuō)明該反應(yīng)的A，<0

B.圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中以出。2)隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，說(shuō)明隨著反應(yīng)的進(jìn)

行H2O2分解速率逐漸減小

C.圖丙是室溫下用0.1000mol.L-iNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mollT某一元酸HX的滴定曲線，說(shuō)

明HX是一元強(qiáng)酸

D.圖丁是室溫下用Na2SC)4除去溶液中Ba2+達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中c(Ba?+)與的關(guān)系曲線,

說(shuō)明溶液中c(SO42-)越大以Ba?+)越小

14.H2c2。4為二元弱酸,Kal(H2c204)=5.4x10-2,Ka2(H2c204)=5.4X10-5,設(shè)H2c2O4溶液中c(總尸c(H2c2O4)

2

+C(HC2O4-)+C(C2O40?室溫下用NaOH溶液滴定25.00mL0.1000molLHC2O4溶液至終點(diǎn)。滴定過(guò)

程得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是

A.0.1000mollTH2c2。4溶液：c(H+)=0.1000mol-L-'+c(C2O42-)+c(OH-)-c(H2c2O4)

B.c(Na+)=c(總)的溶液：c(Na+)>c(H2c2O4)"(CzCV-)>c(H+)

C.pH=7的溶液：c(Na+)=0.1000mollT+cCzCV一)-c(H2c2O4)

+-

D.c(Na+)=2c(總)的溶液：c(OH-)-c(H)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4)

15.一定溫度下，在三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2sCh(g)+

O2(g)；?^2so3(g)(正反應(yīng)放熱)，測(cè)得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器1容器2容器3

反應(yīng)溫度77K700700800

反應(yīng)物投入量2molSO2molO24molSO32molSO2molO:

平衡。正(SC>2)/mol-L-LsTvv

iv23

平衡-1cC

c(SO3)/mobLic23

平衡體系總壓強(qiáng)p/PaPiPi/3

物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率a%(SC)2)a2(SO3)a3(SO2)

平衡常數(shù)火仁K2&

下列說(shuō)法正確的是

3

A.vi<V2>ci<2c\B.K\>Ky,p?2p3

C.V|<V3,Ctl（S02）>a3（SO2）D.C2>2f3>?2（SO3）+?3（SO2）<1

非選擇題

16.（12分）以高硫鋁土礦（主要成分為AI2O3、FezCh、SiOz,少量FeS?和金屬硫酸鹽）為原料，生產(chǎn)氧

化鋁并獲得FejO4的部分工藝流程如下：

空氣、少量CaONaOH溶液FeSz

濾液SO2

（1）焙燒過(guò)程均會(huì)產(chǎn)生SO2,用NaOH溶液吸收過(guò)量SO2的離子方程式為

（2）添加l%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如題16圖所示。

8o

%

o

、6

激

健4o

出

醬2O

0

2004006008001000

焙燒溫度/C

題16圖

已知：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600℃

焙燒后礦粉中硫元素總質(zhì)量

硫去除率=（1焙燒前礦粉中硫元素總質(zhì)量X°

①不添加CaO的礦粉在低于500℃焙燒時(shí)，去除的硫元素主要來(lái)源于

②700℃焙燒時(shí)，添加l%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低，其主要原因是

（3）向“過(guò)濾”得到的濾液中通入過(guò)量C6,鋁元素存在的形式由_______________（填化學(xué)式）轉(zhuǎn)化

為（填化學(xué)式）。

（4）“過(guò)濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3。FezCh與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3C）4和SO2,

理論上完全反應(yīng)消耗的〃（FeS2）:n（Fe2O3）=。

17.（15分）丹參醇是存在于中藥丹參中的一種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的部分路線如下：

4

(2)D----->E的反應(yīng)類型為。

(3)B的分子式為C9HlQ,寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

(4)°亡［§的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

①分子中含有苯環(huán)，能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子中均只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

(5)寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑和乙醇任用,

合成路線流程圖示例見本題題干)。

18.(12分)堿式硫酸鋁溶液可用于煙氣脫硫。室溫下向一定濃度的硫酸鋁溶液中加入一定量的碳酸鈣粉

末，反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾得到堿式硫酸鋁溶液，反應(yīng)方程式為

(2-x)A12(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O^=2［(1-x)Al2(SO4)3-A-Al(OH)3J+3A-CaSO41+3ACO2T

生成物(1-X)A12(SO4)33A1(OH)3中x值的大小影響堿式硫酸鋁溶液的脫硫效率。

(1)制備堿式硫酸鋁溶液時(shí)，維持反應(yīng)溫度和反應(yīng)時(shí)間不變，提高x值的方法有。

(2)堿式硫酸鋁溶液吸收S02過(guò)程中，溶液的pH(填“增大”、“減小”、“不變

(3)通過(guò)測(cè)定堿式硫酸鋁溶液中相關(guān)離子的濃度確定x的值，測(cè)定方法如下：

①取堿式硫酸鋁溶液25.00mL,加入鹽酸酸化的過(guò)量BaCb溶液充分反應(yīng)，靜置后過(guò)濾、洗滌,

干燥至恒重，得固體2.3300g。

②取堿式硫酸鋁溶液2.50mL,稀釋至25mL,加入0.1000mol-L'EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL,

調(diào)節(jié)溶液pH約為4.2,煮沸，冷卻后用0.08000moLLTCuSCh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的EDTA至終

點(diǎn)，消耗CuSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL(已知AR+、CM+與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量比均為1：1)。

計(jì)算(1-x)AL(SO4)3-XA1(OH)3中的x值(寫出計(jì)算過(guò)程)。

19.(15分)以CL、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SCh為原料可制備N2H#氏0(水合肥0和無(wú)水Na2so3,

其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：

NaOH溶液尿素SO2

Cb?步驟］—?步驟H—"步;III|----->"Na2cO3-----步金IV|----------?NajSOj

水合腫溶液

5

已知：①Cb+2OH-^=C1CT+C「+H2O是放熱反應(yīng)。

②N2H4小2。沸點(diǎn)約118℃,具有強(qiáng)還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。

(1)步驟I制備NaClO溶液時(shí)，若溫度超過(guò)400C,C12與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCICh和NaCl,其

離子方程式為;實(shí)驗(yàn)中控制溫度除用冰水浴外，還需

采取的措施是。

(2)步驟I［合成N2H4田2。的裝置如題19圖T所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40℃以下反

應(yīng)一段時(shí)間后，再迅速升溫至110°C繼續(xù)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中通過(guò)滴液漏斗滴加的溶液是

;使用冷凝管的目的是o

題19圖-1

(3)步驟IV用步驟III得到的副產(chǎn)品Na2cCh制備無(wú)水Na2so3(水溶液中H2so3、m”《u八?一、o0LcJ,"隨pH

的分布s如題19圖-2所示，Na2s03的溶解度曲線如題19圖-3所示)。

50

i40

30

s20

10

020406080100

溫度/℃

題19圖-2題19函-3

①邊攪拌邊向Na2cCh溶液中通入S02制備NaHSCh溶液。實(shí)驗(yàn)中確定何時(shí)停止通SCh的實(shí)驗(yàn)操

作為。

②請(qǐng)補(bǔ)充完整由NaHSO3溶液制備無(wú)水Na2sCh的實(shí)驗(yàn)方案：,用少

量無(wú)水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。

20.(14分)NOv(主要指NO和NCh)是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NO,是環(huán)境保護(hù)的重

要課題。

(1)用水吸收NO,的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

1

2NO2(g)+H2O(1)：^=HNO?(叫)+HNO2(叫)A77=-116.1kJ-mor

1

3HNO2(aq)^=HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(1)A//=75.9kJ-mol

反應(yīng)3NCh(g)+H2O(1)^=2HNO3(aq)+NO(g)的△〃=kJ-mol，

(2)用稀硝酸吸收NO.”得到HNO3和HNO2的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出

電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：。

6

(3)用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NO,,吸收過(guò)程中存在HNCh與(NH2”CO生成N?和CO2的反應(yīng)。

寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(4)在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NO*反應(yīng)生成N2O

①NH3與NO2生成N?的反應(yīng)中，當(dāng)生成ImolNz時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol,

②將一定比例的。2、NH3和NQr的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)(裝置見

題20圖-1)。

10o

%

8o

>、

^6o

4

-gMo

o

N2O

催化NO*還原反應(yīng)器

100200300380500

題20圖-1

溫度/9

題20圖-2

反應(yīng)相同時(shí)間N0、.的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如題20圖-2所示，在50?250℃范圍內(nèi)隨

著溫度的升高，NOA的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是

;當(dāng)反應(yīng)溫度高于380℃時(shí)，NO,的去除率迅速下降的原因可

能是o

21.(12分)臭氧(。3)在[Fe(H2O)6產(chǎn)催化下能將煙氣中的SCh、NO,分別氧化為SO：和NO；,NO、也

可在其他條件下被還原為N2?

(DSC；'中心原子軌道的雜化類型為；NO?的空間構(gòu)型為(用文字描述)。

(2)Fe?+基態(tài)核外電子排布式為o

(3)與03分子互為等電子體的一種陰離子為(填化學(xué)式)。

(4)N2分子中C鍵與n鍵的數(shù)目比"(O):〃(71)=O

(5)[Fe(H2O)6F+與NO反應(yīng)生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+中,NO以N原子與Fe?+形成配位鍵。請(qǐng)?jiān)?/p>

[Fe(NO)(H2O)5]2+結(jié)構(gòu)示意圖的相應(yīng)位置補(bǔ)填缺少的配體。

[Fe(NOXH,O)5廣結(jié)構(gòu)示意圖

7

化學(xué)試題參考答案

選擇題(共40分)

單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。

1.C2.C3.D4.B5.B6.A7.A8.D9.A10.C

不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。

11.BD12.B13.C14.AD15.CD

非選擇題(共80分)

16.(12分)

(1)SO2+OH-^=HSO3-

(2)①FeS2