高中化學(xué) 第2章 第1節(jié) 鈉及其化合物教案 新人教版必修第一冊(cè)

第一節(jié)鈉及其重要化合物

學(xué)業(yè)要求核心素養(yǎng)對(duì)接

1.能根據(jù)鈉和水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象辨識(shí)鈉和水

1.能列舉、描述、辨識(shí)鈉、氧化鈉、過(guò)氧化

反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，以培養(yǎng)學(xué)生宏觀(guān)辨識(shí)與微觀(guān)辨

鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉的重要物理性質(zhì)、化

析的素養(yǎng)水平。

學(xué)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

2.根據(jù)氧化鈉是堿性氧化物和堿性氧化物的

2.能說(shuō)明碳酸鈉、碳酸氫鈉之間的相互轉(zhuǎn)化。

通性預(yù)測(cè)氧化鈉的性質(zhì)，以培養(yǎng)學(xué)生證據(jù)推

3.能說(shuō)明鈉及其化合物的應(yīng)用。

理和模型認(rèn)知的素養(yǎng)水平。

基礎(chǔ)?自主學(xué)習(xí)預(yù)習(xí)基礎(chǔ)知識(shí)

［知識(shí)梳理］

知識(shí)點(diǎn)一鈉的性質(zhì)

鈉元素為11號(hào)元素，它在我們生活中無(wú)處不在，如高壓鈉燈，食鹽氯化鈉等，那么鈉單質(zhì)

究竟有什么樣的性質(zhì)，它又是如何保存的呢？請(qǐng)完成下列知識(shí)點(diǎn):

1.物理性質(zhì)

(1)鈉是銀白色有金屬光澤,密度比比0小，質(zhì)軟、易切割，熔點(diǎn)低的金屬。

(2)保存：

少量的鈉保存在煤油中,大量的鈉保存在固體石蠟中。

2.化學(xué)性質(zhì)

(1)鈉與氧氣的反應(yīng)

①常溫下：4Na+02=2Na2。。課本實(shí)驗(yàn)2—1的現(xiàn)象是什么？

②加熱或點(diǎn)燃時(shí)：2Na+0?，Na2C)2。實(shí)驗(yàn)2—2的現(xiàn)象是什么？

(2)鈉與水的反應(yīng)

現(xiàn)象原因

鈉浮在水面上一@F鈉的密度比水的密度小

鈉熔成閃亮的小球一（j）—鈉與水反應(yīng)邈鈉的熔點(diǎn)低

對(duì),升出廿"G反應(yīng)產(chǎn)生的氣體推動(dòng)鈉球在水

鈉在水面上迅速游動(dòng)T游）一K,2二

O面上游動(dòng)

髓鈉與水反應(yīng)劇烈且產(chǎn)生氣體

溶液呈紅色一（^）一反應(yīng)生成堿性物質(zhì)

反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+2H￡=2NaOH+壓t。

鈉著火不能用水滅火，應(yīng)用干燥的沙土來(lái)滅火。

知識(shí)點(diǎn)二鈉的氧化物

i.氧化鈉的性質(zhì)

氧化鈉屬于堿性氧化物，具有堿性氧化物的通性。

寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（1）與水反應(yīng)：Naa+H、O=2NaOH；

（2）與酸性氧化物（如C02）反應(yīng)：Na2+C0?=Na￡（）3；

⑶與酸（如HC1）反應(yīng)：Na?0+2HCl=2NaCl+H20。

2.過(guò)氧化鈉的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)2—3

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

①試管袈遢，帶火星的木條復(fù)

卜亶

燃；Na2（）2與水反應(yīng)生成。2,

Na.,O.,

和

②滴加酚酥后溶液先變紅,然中間產(chǎn)物具有漂白性

①（2）后褪色

寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

⑴與昆0反應(yīng)：21202+2^0=4^011+02t；

（2）與CO2反應(yīng)：2NaZ與+2co?=2Na2c。3+。2。

Na?0是堿性氧化物，具有堿性氧化物的通性，而NazOz不是堿性氧化物。

知識(shí)點(diǎn)三碳酸鈉和碳酸氫鈉

如上圖，在試管中碳酸鈉和碳酸氫鈉都是白色的固體，它們的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)有何不同,

請(qǐng)完成下列知識(shí)點(diǎn):

1.物理性質(zhì)

名稱(chēng)碳酸鈉碳酸氫鈉

化學(xué)式Na2co3NaHCOs

俗名純堿、蘇打小蘇打

色態(tài)白色粉末細(xì)小白色晶體

水中易溶，但比Na2c溶解度小，溶

溶解性水中易溶，溶于水放熱

于水吸熱

2.化學(xué)性質(zhì)

(1)熱穩(wěn)定性

現(xiàn)象：加熱Na2c澄清石灰水無(wú)明顯現(xiàn)象；

加熱NaHCOs,澄清石灰水變渾濁。

結(jié)論：Na￡03性質(zhì)穩(wěn)定，NaHCOs不穩(wěn)定，受熱易分解，反應(yīng)方程式為2NaHC03^^Na2cO3+CO2t

+H2O0

⑵與酸(足量鹽酸)反應(yīng)(寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式)

@Na2C03：COF+2H+=CO2t+=0。

②NaHCOs：HCOf+H+=CO2t+上0。

(3)與堿(氫氧化鈉溶液)反應(yīng)：

①Na2c。3與NaOH不反應(yīng)。

②NaHCOs：NaHCOs+NaOH=Na2c。3+壓0。

NaHCOs既能和強(qiáng)酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)。

(4)酸堿性

Na2c。3、NaHCOs的水溶液均顯堿性

知識(shí)點(diǎn)四焰色試驗(yàn)

元宵節(jié)的焰火，繽紛多彩，焰火的顏色究竟從何而來(lái)？帶著這個(gè)問(wèn)題，完成下列知識(shí)點(diǎn):

1.定義

很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特征顏色。

2.操作

④一將伯絲(或光潔無(wú)銹的鐵絲)用鹽酸洗凈

@—將洗凈的鉗絲在外焰上灼燒至與原火焰顏色相同

⑥一蘸取試樣

@—在外焰上灼燒，并觀(guān)察火焰的顏色

@——再用鹽題洗凈伯絲(或鐵絲),并在外焰上灼燒至無(wú)魚(yú)

3.幾種金屬的焰色

金屬鈉鉀

焰色英色紫色(觀(guān)察時(shí)要透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃)

焰色試驗(yàn)是物理變化，表現(xiàn)的是元素的物理性質(zhì)。

微判斷

(1)鈉與反應(yīng)時(shí)條件不同，產(chǎn)物也不相同。()

(2)NazO和Na?Oz均為白色固體，屬堿性氧化物。()

(3)Na?0和Na?。?中氧的化合價(jià)分別為一2和一1價(jià)。()

(4)碳酸鈉俗名純堿，屬于堿，水溶液呈堿性。()

(5)在Na?。？①”》Na2cO3②:NaHCOs轉(zhuǎn)化中,①、②兩反應(yīng)均為化合反應(yīng)。()

⑹焰色試驗(yàn)是金屬元素的化學(xué)性質(zhì)，灼燒時(shí)，所有金屬或金屬陽(yáng)離子均有焰色。()

答案⑴J(2)X(3)V(4)X(5)X(6)X

微訓(xùn)練

1.下列關(guān)于鈉的性質(zhì)敘述中，不正確的是()

A.切下一小塊鈉，投入水中，鈉熔成小球，說(shuō)明鈉與水反應(yīng)有熱量放出

B.從鈉能與水反應(yīng)可推知鈉也能與鹽酸反應(yīng)

C.鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉

D.切開(kāi)一塊鈉，呈銀白色，很快變暗，說(shuō)明鈉常溫下能與氧氣反應(yīng)

解析鈉在空氣中燃燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2岫+02^上場(chǎng)2。2,故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案C

2.下列關(guān)于鈉的氧化物的敘述正確的是（）

A.NazOz是白色固體，和冷水作用得到和NaOH

B.Na?。?與水的反應(yīng)中，氧化劑是NazOz,還原劑是水

C.Na?。不穩(wěn)定，能繼續(xù)被。2氧化生成NazOz

D.都能與酸反應(yīng)，生成含氧酸鹽，都是堿性氧化物

答案C

3.下列物質(zhì)露置于空氣中，不發(fā)生變化的是（）

A.Na?。

B.Na202

C.NaHCO3

D.Na2C03-10H20

答案C

4.NazCOs和NaHCOs是重要的化工原料，請(qǐng)回答：

⑴兩物質(zhì)的水溶液分別與足量鹽酸混合，反應(yīng)的離子方程式分別為

⑵除去Na2c固體中少量NaHCO3的方法，寫(xiě)出化學(xué)方程式

（3）兩物質(zhì)的焰色試驗(yàn)分別為_(kāi)_______色、________色。

答案（I）COT+2H+=CO2t+H20

+

HCOr+H=CO2t+H2O

（2）2NaHC03^^Na2C03+C02f+H20

⑶黃黃

微思考

1.將一塊鈉切開(kāi)放在空氣中發(fā)生的一系列變化是什么？寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

提示變暗f小液滴f晶體f粉末

4Na+02=2Na20

Na2O+H2O=2NaOH

2NaOH+CO2^=Na2COs+H2O

Na2cCh+AHzO^Na2cO3?AH20

Na2cO3?曲0=岫2cO3+冊(cè)0

2.將一小塊鈉放入CuS04溶液中能否置換出銅？寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

提示否。雖然Na的性質(zhì)比Cu活潑，但是當(dāng)將Na放入CuS04溶液中時(shí)，Na首先與水反應(yīng)

生成NaOH,故無(wú)法置換出Cu。鈉與鹽溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鈉先與水反應(yīng)，生成的NaOH再與鹽

溶液發(fā)生反應(yīng)?；瘜W(xué)方程式為2Na+2HzO=2NaOH+H2f,2Na0H+CuS04=Cu（0H）2I+Na2S04o

3.鈉與酸溶液能否發(fā)生反應(yīng)？寫(xiě)出與鹽酸的反應(yīng)。

提示能。鈉與比0反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鈉與水電離出的H+的置換反應(yīng)；鈉與酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鈉與

酸電離出的射的置換反應(yīng)，且更劇烈，如2Na+2HCl=2NaCl+H?t。

核心?互動(dòng)探究突破核心任務(wù)

學(xué)習(xí)任務(wù)I鈉與水及酸、堿和鹽溶液的反應(yīng)

【情景素材】

一位老師利用身邊簡(jiǎn)單易得素材設(shè)計(jì)出了鈉與水反應(yīng)的裝置如下。

實(shí)驗(yàn)用品

塑料果汁瓶（500血）、眼藥水瓶、（珍珠奶茶）吸管、大頭針、醫(yī)用針頭、膠布。

制作方法

1）在塑料果汁瓶的上部開(kāi)一小孔，孔徑不要太大，使其恰能插入吸管；

2）將吸管從小孔插入果汁瓶，下端接近瓶底，上端高于瓶口，吸管與瓶的接口處用膠布封好,

以保持良好的氣密性；

3）用大頭針在眼藥水瓶上戳出若干小孔，制成噴頭；

4）將“噴頭”固定在吸管的上端，并用膠布封好，保證良好的氣密性；

5）在瓶蓋下方固定一大頭針，針頭朝瓶?jī)?nèi)；另在瓶蓋上方固定一醫(yī)用針頭，針頭朝瓶外。

這樣，一個(gè)鈉與水反應(yīng)的簡(jiǎn)易裝置就做成了（圖1）o

圖1鈉與水反

應(yīng)的簡(jiǎn)易裝置

實(shí)驗(yàn)操作

用橡膠塞堵住向上的醫(yī)用針頭，保證整個(gè)裝置的氣密性。在果汁瓶中裝滿(mǎn)水（留少許空隙），

并滴入幾滴酚酰，在瓶蓋的大頭針（針頭朝內(nèi)的）固定一小塊金屬鈉，迅速蓋上瓶蓋并旋緊。

交流討論?

請(qǐng)結(jié)合該實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：

1.請(qǐng)描述該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并給出解釋?zhuān)?/p>

提示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋

1）鈉與水劇烈反應(yīng)，鈉逐漸脫離大頭針，快速游動(dòng)并隱隱有火花，瓶壁發(fā)熱證明有大量熱生

成；

2）瓶中水面逐漸下降，且噴頭處有水噴出，證明有難溶于水的氣體生成，水面上方氣壓逐漸

增大，水從眼藥水瓶中壓出，好似“噴壺”；

3）水的顏色從無(wú)色變成粉紅色，證明有堿性物質(zhì)生成；

4）拔掉瓶蓋上方針頭的橡膠塞，用燃著的火柴靠近針頭，可以聽(tīng)到輕微爆鳴聲。

2.如將壓0改為鹽酸，現(xiàn)象有何不同？

提示Na與鹽酸反應(yīng)更為劇烈。

3.如將叢0改為CuSO,溶液，現(xiàn)象有何不同？

提示除上述現(xiàn)象外，會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。

名師歸納》

鈉與酸、堿、鹽溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì):

物質(zhì)分類(lèi)反應(yīng)分析

①鈉與酸反應(yīng)時(shí)先與酸中的H+反應(yīng)，如2Na+2HCl=2NaCl+

酸H2t

②如果鈉過(guò)量，鈉把酸消耗盡之后，再與水反應(yīng)

堿鈉與堿溶液反應(yīng)其實(shí)質(zhì)是鈉與水的反應(yīng)

鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)先與水反應(yīng)，如果鹽中的溶質(zhì)能與NaOH反應(yīng)，

士卜

rnr

則會(huì)發(fā)生其他反應(yīng)，如Na與CuSO4溶液的反應(yīng)

【例題1】將適量鈉投入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又能生成白色沉淀的是先與上0反

應(yīng)()

A.硫酸銅溶液B.稀硫酸

C.氯化鈉溶液D.氯化鎂溶液

解析A項(xiàng)鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而生成的NaOH與CuSO&溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；B、C項(xiàng),

只能產(chǎn)生氫氣；D項(xiàng)既能產(chǎn)生氫氣，又能生成Mg(0H)2白色沉淀。

答案D

變式訓(xùn)練1將一小塊金屬鈉投入盛有5mL飽和澄清石灰水的試管中，不可能觀(guān)察到的現(xiàn)

象是()

A.有氣體產(chǎn)生

B.有沉淀產(chǎn)生石灰水是飽和的

C.有銀白色金屬產(chǎn)生

D.金屬鈉熔化成閃亮的小球在液面上游動(dòng)

解析該反應(yīng)中除Na與比0反應(yīng)現(xiàn)象A、D外，還會(huì)產(chǎn)生Ca(OH)z沉淀，B項(xiàng)所述現(xiàn)象也會(huì)

出現(xiàn)。

答案C

學(xué)習(xí)任務(wù)2有關(guān)NaQ與CO?、壓0的反應(yīng)

【情景素材】

過(guò)氧化鈉(NazO?)因能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，故可作為呼吸面具中氧氣的來(lái)源，潛水艇緊

急情況時(shí)，也使用過(guò)氧化鈉來(lái)供氧。

交流討論?

請(qǐng)回答：

(1)人呼出的CO,、出0均可與NazOz反應(yīng)，寫(xiě)出其相關(guān)方程式：

提示2Na22+2H20=4Na0H+02t

2Na20i+2co2^2Na2cO3+02

(2)現(xiàn)有兩包淡黃色粉末。分別是硫粉和過(guò)氧化鈉，請(qǐng)思考用怎樣的方法可將二者鑒別？

提示可利用過(guò)氧化鈉易與水反應(yīng)生成氧氣，而硫粉與水不容易反應(yīng)，分別取少量粉末，滴

加少量蒸儲(chǔ)水，觀(guān)察。有氣體產(chǎn)生的是過(guò)氧化鈉。

名師歸納》

1.掌握過(guò)氧化鈉的三個(gè)注意點(diǎn)

(1)焦尬不是堿性氧化物，因其與酸(鹽酸、稀硫酸等)反應(yīng)時(shí)除生成鹽和水外，還生成0”

不符合堿性氧化物的概念。

(2)Na曲具有強(qiáng)氧化性，能氧化S'，SO2、SOt>Fe2\酸堿指示劑等。

(3)Naz()2的水溶液具有漂白性，因此NaQ的水溶液能氧化有色物質(zhì)而使之褪色，能漂白品

紅溶液、酸堿指示劑、有色布條等。

2.NazOz與壓0的反應(yīng)過(guò)程分析

NaA與水的反應(yīng)可分為兩個(gè)過(guò)程：

@Na20=+2H=0=2Na0H+H202

②2H2。2=2壓O+O2f

所以Na?。?與反應(yīng)時(shí)，Na?。?既是氧化劑又是還原劑。反應(yīng)過(guò)程中有上。2生成，比。2有強(qiáng)氧

化性，故向反應(yīng)后的水溶液中滴加酚麟溶液時(shí)，溶液先變紅后褪色。

3.NazOz與壓0、CO?的反應(yīng)四大關(guān)系

⑴物質(zhì)的數(shù)量的關(guān)系

無(wú)論是CC)2或H20的單一物質(zhì)還是二者的混合物，通過(guò)足量的Na?。?時(shí)，C0?或H20與放出02

的數(shù)量之比均為2：1。

⑵固體質(zhì)量的關(guān)系

相當(dāng)于固體(NazO?)只吸收了CO?中的“CO”、HzO中的“曠；

可以看作發(fā)生相應(yīng)的反應(yīng)Na202+C0=Na2C03,Na202+H2=2Na0H(實(shí)際上該反應(yīng)不能發(fā)生)。

(3)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系

不論是與CO?還是與H.0反應(yīng),CO?與壓0均既不是氧化劑也不是還原齊!J,反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是NazOz

自身發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，所以有1個(gè)生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子均為2個(gè)。

(4)先后順序關(guān)系

一定量的NazOz與一定量CO2和HQ(g)的混合物的反應(yīng)，可視作NaQ?先與CO?反應(yīng)，待CO?

反應(yīng)完全后，Na202再與H20(g)發(fā)生反應(yīng)。

【例題2】200°C時(shí)，CO?和水蒸氣的混合氣體共23.2g與足量的NazOz充分反應(yīng)后，固體

質(zhì)量增加了7.2g,則原混合氣體中CO?與H?0的質(zhì)量為()

A.8.8g,14.4gB.8.6g,14.6g

C.8.0g,15.2gD.8.5g,14.7g

答案A

變式訓(xùn)練2下列敘述中正確的是()

A.過(guò)氧化鈉是淡黃色固體，久置于空氣中變成白色氫氧化鈉固體

B.過(guò)氧化鈉中陰陽(yáng)離子比例為1：2

Na*［：()：()：了-Na+

C.用過(guò)氧化鈉漂白織物、麥稈等日久又逐漸變成黃色

D.Na?0與Na?。?都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物

解析過(guò)氧化鈉久置于空氣中變成白色碳酸鈉固體，A錯(cuò)誤；過(guò)氧化鈉漂白是由于它的氧化

性將有色物質(zhì)永久漂白，C錯(cuò)誤；堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，Na4與酸反應(yīng)生成鹽、

水和氧氣，不是堿性氧化物，屬于過(guò)氧化物，D錯(cuò)誤。

答案B

學(xué)習(xí)任務(wù)3Na2c與NaHCOs

【生活情景】

小蘇打和食用純堿在日常生活當(dāng)中，是很容易混淆的兩種物質(zhì)，食用純堿也叫蘇打、面堿、

堿起子。小蘇打也叫“蘇打粉”、“重曹”。小蘇打和食用純堿在日常生活當(dāng)中用途是完全

不同的。

在制作面食上兩者表現(xiàn)不同。

食用純堿刺激性較大，在廚房中我們蒸饅頭會(huì)經(jīng)常用到它。

小蘇打作用比較溫和。適量使用無(wú)刺激性。可以讓食物蓬松多孔口感更好。

&1

在對(duì)肉類(lèi)的使用方法上兩者表現(xiàn)不同。

食用純堿能促進(jìn)肉質(zhì)軟化，缺點(diǎn)是有股難聞的堿味。純堿可泡軟干貨；小蘇打可破壞肉質(zhì)纖

維結(jié)構(gòu)，使肉質(zhì)松軟膨脹，鮮嫩爽滑。

交流討論?

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

1.NazCOs與NaHCOs固體加熱時(shí)都產(chǎn)生氣體嗎？

提示Na2c穩(wěn)定性強(qiáng)受熱不易分解，而NaHCOs穩(wěn)定性差，受熱分解會(huì)產(chǎn)生氣體。

2.分別向NazCOs與NaHCOs溶液中滴加CaCL溶液都產(chǎn)生沉淀嗎？

提示CaCL能與Na￡03溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，而NaHCOs溶液不會(huì)產(chǎn)生沉淀。

3.分別向Na2c與NaHCOs溶液中加入稀鹽酸，反應(yīng)劇烈程度相同嗎？

提示NaHCO3溶液與稀HC1反應(yīng)更劇烈。

名師歸納》

1.Na￡03與鹽酸反應(yīng)

(1)向鹽酸中逐滴加入NazC()3溶液(開(kāi)始時(shí)酸過(guò)量)

2HC1+Na2CO3=2NaCl+CO2t+H20

(2)向Na￡03溶液中逐滴加入鹽酸(開(kāi)始時(shí)酸不足)HC1+Na2C03=NaCl+NaHCOs

HC1+NaHCO3=NaCl+CO2t+H20

結(jié)論：不同的滴加順序產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，這也是不用其他試劑就可鑒別Na￡03溶液和鹽酸的

原理。

2.碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別方法

①產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

加熱法一一的是NaHCC)3

一②稱(chēng)量前后質(zhì)量減少的為NaHC()3

[-沉淀法：加入BaCL,或CaCL,溶液產(chǎn)生沉淀的

是Na2cO3

一氣體法：逐滴加入稀鹽酸立即產(chǎn)生氣體的是

NaHCO,

3.Na2c。3和NaHCOs混合物的除雜

混合物(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜方法及試劑

Na2CO3固體(NaHCOj)加熱至恒重

NaHCOs溶液(Na2cO3)通入足量CO2氣體

Na￡03溶液(NaHCOs)加入適量NaOH溶液

4.碳酸鈉與碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化

①限H20；②H+(少量)

Na2c。3NaHCO3

①固體(加熱)；②溶液(NaOH)

【例題3】在課堂上老師出示了兩瓶失去標(biāo)簽的Na2c和NaHC03無(wú)色飽和溶液，希望班里

同學(xué)提出簡(jiǎn)便的鑒別方法，該班同學(xué)踴躍提出看法，其中合理的是()

注意NazCOs、NaHCOs性質(zhì)對(duì)比

①取等量的溶液于兩支試管中，加熱，有氣泡產(chǎn)生的是NaHCOs

②取等量的溶液于兩支試管中，逐滴加入稀鹽酸，開(kāi)始就有氣體放出的是NaHCO,

③取等量的溶液于兩支試管中，滴加BaCL溶液，生成白色沉淀的是NazCOs

④取等量的溶液于兩支試管中，滴加Ba(OH)z溶液，生成白色沉淀的是Na2c

A.①②B.③④

C.②③D.④⑤

解析①中NaHCOs溶液受熱時(shí)NaHC%不分解，只有NaHCOs固體受熱才分解；④中分別向兩

支試管中滴Ba(OH)z溶液，都能出現(xiàn)白色沉淀，化學(xué)方程式為Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+

BaCO3I,2NaHCO3+Ba(OH)2=Na2C03+BaC03I+2H2。

答案C

變式訓(xùn)練3關(guān)于Na2cOs和NaHCOs的說(shuō)法正確的是()

A.它們的數(shù)量相等時(shí)，跟足量的鹽酸反應(yīng)，生成相同數(shù)量的CO?

B.它們的數(shù)量相等時(shí)，跟足量的鹽酸反應(yīng)，所消耗鹽酸的數(shù)量相同

C.它們的質(zhì)量相等時(shí)，在水中電離出相同數(shù)目的Na+

D.它們的質(zhì)量相等時(shí)，與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生等量的CO?

解析A項(xiàng)，根據(jù)碳元素的守恒，產(chǎn)生的二氧化碳應(yīng)相等；B項(xiàng)，根據(jù)化學(xué)方程式，消耗鹽

酸為2：1；C項(xiàng)，質(zhì)量相等時(shí)，電離出的Na+的數(shù)目不等；D項(xiàng)，應(yīng)是數(shù)量相等時(shí)，產(chǎn)生等

量的二氧化碳。

答案A

學(xué)習(xí)任務(wù)4（核心素養(yǎng)）物質(zhì)的鑒別

一、知識(shí)要點(diǎn)

物質(zhì)鑒別的原則：

依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀(guān)察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象。

①NazO白色，Na2（）2淡黃色

Na2。與Na2（）2（5）Na20與H20反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象

③NazOz與反應(yīng)，有氣體生成

①Na2cOs受熱不分解，NaHC%受熱分解

Na2cO3與NaHCO3②向兩者溶液中加入BaCk,產(chǎn)生沉淀的是Na2cO3

③向兩者溶液中滴加HC1溶液，立即產(chǎn)生氣體的是NaHCO3

二、核心素養(yǎng)

（1）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)n提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新意識(shí)

（2）特征現(xiàn)象n培養(yǎng)學(xué)生的宏觀(guān)辨識(shí)與證據(jù)推理素養(yǎng)水平

【素養(yǎng)解題】

［典例示范］有兩個(gè)無(wú)標(biāo)簽的試劑瓶，分別裝有Na2c和NaHCOs固體，有4位同學(xué)為鑒別

它們采用了以下不同的方法，其中不可行的是（）

A.分別配成溶液，再加入澄清石灰水

B.分別配成溶液，再加入CaCk溶液

C.分別加熱，再檢驗(yàn)是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生

D.分別取固體樣品，滴加同濃度鹽酸，觀(guān)察產(chǎn)生氣泡的快慢

［鑒別問(wèn)題解題思維模型］

NaECh金-"X”

知識(shí)

依據(jù)

2NaHC03-^Na2C03+C02f+H20

Na2CO3+HC1=NaHCO3+NaC1

NaHCO3+HC1=NaC1+H20+C02f

Na2C03+Ca(0H)2=CaC031+2NaOH

2NaHCO3+Ca(OH)2=CaC031+Na2C03+2H20

Na2C03+CaC12=CaC031+2NaCl

NaHC03+CaCl2―?"X"

Na2CO3溶于水放出大量的熱

設(shè)計(jì)

與同一物質(zhì)反應(yīng)或在同一條件下產(chǎn)生明顯不同的特征現(xiàn)象

思路

A項(xiàng)二者現(xiàn)象相同，不行；

B項(xiàng)二者現(xiàn)象不同，NazCOs有白色沉淀生成，可行；

方案

C項(xiàng)NaHCOs受熱分解產(chǎn)生CO?,能使澄清石灰水變渾濁，可行；

篩選

D項(xiàng)，NaHCOs與鹽酸反應(yīng)立即產(chǎn)生COz,而Na2cO3與鹽酸反應(yīng)分兩步，產(chǎn)生

CO2慢,可行

思維Na￡03溶于水放出大量的熱今將兩種固體分別取少許溶于盛水的試管中，

發(fā)散試管溫度高者為Na2c

答案A

三、對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練

1.下列關(guān)于鈉的說(shuō)法不正確的是（）

A.金屬鈉和氧氣反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物不同

B.鈉長(zhǎng)期露置于空氣中，表面不能形成致密氧化膜

C.鈉與水反應(yīng)時(shí)，鈉熔成小球在水面四處游動(dòng)

D.由于鈉比較活潑，所以它能從溶液中置換出金屬活動(dòng)性順序表中鈉后面的金屬

解析鈉不能從鹽溶液中置換出金屬。

答案D

2.下列對(duì)于NazO、NazOz的比較正確的一項(xiàng)是（）

A.Na202>NaQ都是鈉的氧化物，都是堿性氧化物

B.NazO、NazOz都是易溶于水（與水反應(yīng)）的白色固體

C.NazOz在和C02的反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑

D.Na2O2>Na?。均可作供氧劑

解析NaQ與酸反應(yīng)時(shí)除了生成鹽和水外，還生成了故NazO?不屬于堿性氧化物，故A

項(xiàng)錯(cuò)；Na?。?是淡黃色固體，故B項(xiàng)錯(cuò)；NazOz與CO?和乂0反應(yīng)時(shí)，是Na?。?中的氧元素之間

發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，CO2、H?0既不是氧化劑又不是還原劑，Na,。?既作氧化劑又作還原劑，

故C項(xiàng)正確；NazO反應(yīng)中無(wú)氧氣產(chǎn)生，不能作供氧劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案C

3.對(duì)于反應(yīng)：2Na2（）2+2H2=4Na0H+02f,下列說(shuō)法中正確的是（）

A.Na?。?是氧化劑，L0是還原劑

B.Na?。?既是氧化劑，又是還原劑

C.該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為4院

D.每有18g壓0與足量電曲反應(yīng)，固體增重4g

解析在Na?。?與HzO的反應(yīng)中，NazO?中一1價(jià)氧元素原子之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，NazO?既是氧

化劑又是還原劑，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為2e,根據(jù)元素守恒，固體增重質(zhì)量等于參加反應(yīng)水中

氫元素的質(zhì)量，即18gH2O參加反應(yīng)，固體增重2go

答案B

4.下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中不正確的是（）

A.二者在水中的溶解度不同，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉

B.二者熱穩(wěn)定性不同，碳酸鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉

C.二者都能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，等質(zhì)量時(shí)生成CO?量一樣多

D.二者在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化

解析Na￡03的熱穩(wěn)定性更強(qiáng)；等質(zhì)量的Na2c與NaHCOs,其物質(zhì)的量不同，與足量鹽酸反

應(yīng)產(chǎn)生COa的量不同，相同質(zhì)量時(shí)，NaHCOs產(chǎn)生的CO,量多。

答案C

5.在實(shí)驗(yàn)室里為了研究鈉的性質(zhì)，做了如下實(shí)驗(yàn)：

⑴取用浸沒(méi)在煤油中的金屬鈉的操作方法是。

⑵一小塊金屬鈉長(zhǎng)時(shí)間置于空氣中，可能有下列現(xiàn)象，這些現(xiàn)象出現(xiàn)的先后順序是

（填序號(hào)，下同）。

①變成白色粉末②變暗③變成白色固體④變成液體

A.①②③④B.②③④①

C.②③①④D.③②④①

（3）取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，觀(guān)察到下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①金屬先熔化②在空氣中燃

燒，放出黃色火花③燃燒后得白色固體④燃燒時(shí)火焰為黃色⑤燃燒后生成淡黃色固

體，描述正確的是o

A.①②B.①②③

C.①③D.①④⑤

（4）向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤油，片刻后再向該燒杯中輕緩的加入一綠豆大小

的金屬鈉，可能觀(guān)察到的現(xiàn)象符合圖中的o

⑸將一小塊鈉投入到FeCL溶液中，發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式為

解析（1）取用金屬鈉必須用鑲子，剩余的金屬鈉包括碎屑都必須放入原試劑瓶中。（2）Na

在空氣中放置的變化過(guò)程為Na-Na2（變暗）或NaOH（白色固體）繇表面形成溶液

國(guó)紅Na2cOs?10上0（白色固體）如色Na￡03（白色粉末）。（3）鈉的熔點(diǎn)只有97.8℃,加熱立

即熔化。鈉是一種很活潑的金屬，加熱時(shí)與氧氣化合生成過(guò)氧化鈉，呈淡黃色。鈉在空氣中

燃燒的火焰為黃色。（4）0煤油<0Na<0比0。（5）鈉與鹽溶液反應(yīng)為兩個(gè)過(guò)程，一是鈉與水

反應(yīng)，二是NaOH與鹽的反應(yīng)。

答案（1）用鑲子取出鈉塊，用濾紙吸干鈉塊表面的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧

化層，再切下一小粒備用，余下的鈉全部放回試劑瓶中

（2）B（3）D（4）A

（5）2Na+2H2O=2NaOH+H2t,3NaOH+FeCl3=Fe（0H）3I+3NaCl［或2FeCl3+3H2O+

6Na=2Fe（0H）3I+3H2t+6NaCl］

學(xué)業(yè)?質(zhì)量評(píng)價(jià)檢測(cè)學(xué)習(xí)效果

［合格練］

1.將少量金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的水溶液中，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減輕的是（）

A.HC1B.K2SO4

C.NaOHD.C11SO4

解析對(duì)于A(yíng)、B、C,都是消耗Na,產(chǎn)生壓，2Na-上；投入46gNa,放出2gH2,溶液質(zhì)

量均增加。對(duì)于D,鈉首先與玲0反應(yīng)，生成NaOH、放出任，然后NaOH與Cu”生成Cu(OH)z

沉淀，反應(yīng)方程式為：2Na+2H2()+CuSC)4^=Na2SO4+Cu(0H)2(+H2t,由方程式可以看出，

溶解46gNa,生成98g沉淀和2gH2,溶液質(zhì)量減少54g。

答案D

2.不能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()

A.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2=2Na++20IT+H2t

B,鈉與CuSO&溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

C.鈉與鹽酸反應(yīng)：2Na+2H+=2Na++&t

D.鈉跟氯化鉀溶液反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OIF+H2t

答案B

3.為了驗(yàn)證NaHCOs固體中是否含有Na2cO3,下列實(shí)驗(yàn)及判斷中正確的是()

A.加熱，觀(guān)察是否有氣體放出

B.溶于水后加BaCk溶液，看有無(wú)沉淀

C.溶于水后加石灰水，看有無(wú)沉淀

D.取固體試樣加鹽酸，看是否有氣泡產(chǎn)生

解析對(duì)上述物質(zhì)加熱，只能證明有NaHCOs,而不能證明含有NazCOs；NaHCOs與NazCOs都能

與石灰水反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡而無(wú)法鑒別。

答案B

4.對(duì)NazOz與CO?和H?O(g)混合氣體的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.只要參加反應(yīng)的Na?。?一定，反應(yīng)生成的氧氣就一定

B.只要CO?和壓0(g)的總的數(shù)量一定，反應(yīng)所消耗的NazOz的量就一定

C.只要?dú)怏w的總數(shù)量一定，反應(yīng)中所轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)量就一定

D.只要混合氣體的總數(shù)量一定，固體所增加的質(zhì)量就一定

解析Na◎與CO?、H2(g)反應(yīng)的化學(xué)方程式及電子轉(zhuǎn)移情況分別為:

____________失2義e_____________

「y

2Na2()2+2H.,()(g)=4Na()H+O2,

-「一十

得2Xe「

__________失2義e___________

「7

2Na2()2+2CO2=2Na,CO3+O2

-r~~<

得2X1

由于兩個(gè)反應(yīng)中Naz。?與O?的數(shù)量之比都為2:1,所以A正確;兩個(gè)反應(yīng)中：2Na2()2?2H20(g),

2Na202~2C02,所以B正確；根據(jù)上面方程式中的電子轉(zhuǎn)移情況知選項(xiàng)C也正確；根據(jù)反應(yīng)

方程式知，CO?、壓0與Naa?反應(yīng)時(shí)，固體增加的質(zhì)量為“CO?”中“C0”的質(zhì)量和“比0”中

“壓”的質(zhì)量，所以當(dāng)數(shù)量固定的混合氣體中CO?氣體所占的比例大時(shí)，固體增加的質(zhì)量大,

當(dāng)壓0所占的比例大時(shí)，固體所增加的質(zhì)量較小，則D錯(cuò)誤。

答案D

5.向紫色石蕊溶液中加入過(guò)量NaG粉末，振蕩，正確的敘述是()

A.最后溶液變藍(lán)色

B.溶液先變藍(lán)色最后褪色

C.溶液仍為紫色

D.因?yàn)镹azOz與石蕊發(fā)生氧化還原反應(yīng)而無(wú)氣泡產(chǎn)生

解析氧化還原反應(yīng)是一個(gè)比較慢的過(guò)程，而酸堿之間的反應(yīng)較快。紫色石蕊溶液中加入過(guò)

量NazOz粉末，首先NazOz會(huì)與水反應(yīng)生成NaOH和6,生成的NaOH使紫色石蕊溶液變藍(lán)色；

由于岫曲有強(qiáng)氧化性，過(guò)量的Na。會(huì)慢慢將有機(jī)色素氧化為無(wú)色物質(zhì)，所以最后溶液變?yōu)?/p>

無(wú)色。

答案B

6.關(guān)于Na2c和NaHCOs性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.熱穩(wěn)定性：NaHC03<Na2C03

B.與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：NaHC03<Na2C03

C.相同溫度時(shí)，在水中的溶解性：NaHC03<Na2C03

D.等數(shù)量的Na￡03、NaHCOs分別與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO?質(zhì)量相同

解析NaHCOs與同濃度鹽酸的反應(yīng)比Na2c更劇烈，B錯(cuò)誤。

答案B

7.下列對(duì)焰色試驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)的說(shuō)明，正確的是（）

①鉀的火焰顏色，要透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀(guān)察②先把鉗絲灼燒到與原來(lái)火焰顏色相同，再蘸取

被檢驗(yàn)的物質(zhì)③每次實(shí)驗(yàn)后，要用鹽酸把鉗絲洗凈④實(shí)驗(yàn)時(shí)最好選擇本身顏色較微弱的

火焰⑤沒(méi)有粕絲，也可用光潔無(wú)銹的鐵絲代替

A.僅有③不正確B.僅有④不正確

C.僅有⑤不正確D.全對(duì)

解析①為了濾去黃光；②、③除去鉗絲上的雜質(zhì)；④本身顏色越微弱的火焰在實(shí)驗(yàn)時(shí)干擾

越小，被檢驗(yàn)物質(zhì)的火焰顏色越明顯；⑤焰色試驗(yàn)除用柏絲外，還可以用光潔無(wú)銹的鐵絲、

銀絲、銘絲等。

答案D

8.過(guò)量的NaHCOs與Na?。?混合，在密閉容器中充分加熱后，最后排出氣體，殘留的物質(zhì)應(yīng)是

（）

A.Na?。和Na?。？B.Na202Na2C03

C.Na2cO3D.NazO

解析在題中所給出的兩種物質(zhì)中NaHCOs是過(guò)量的，兩種混合物在密閉容器中加熱所發(fā)生

的化學(xué)反應(yīng)為2NaHC03^^Na2C03+H20+C02t,2Na202+2C02=2Na2C03+02,2Na202+

2H2O=4NaOH+O2t,2NaOH+C02=Na2C03+H200因NaHCOs是過(guò)量的，又充分加熱，有足夠

的CO,使Na202最終全部轉(zhuǎn)化為Na2C03,過(guò)量的NaHCO3也完全分解成Na2C03,而NazCOs穩(wěn)定，

受熱不易分解，故最后排出產(chǎn)生的氣體后，殘留的固體是NazCOs。

答案C

9.①純凈的碳酸鈉ag；②碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物ag,兩者相比下列各種情況的描述

正確的是（）

A.分別和鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，混合物的耗酸量大

B.分別和鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，純凈的碳酸鈉放出的CO2多

C.分別溶于水，再加入足量澄清石灰水，混合物得到的沉淀質(zhì)量大

D.分別配成等體積溶液，混合物溶液中的Na+的濃度大

解析同質(zhì)量的Na￡03比NaHC%耗酸量要多，但是產(chǎn)生的CO?要少，故A、B項(xiàng)均錯(cuò)誤；同

質(zhì)量的兩組物質(zhì)，混合物含的碳元素較多，故最終轉(zhuǎn)化成CaCOs沉淀的質(zhì)量就大，C項(xiàng)正確；

同質(zhì)量的Na2C03比NaHCOs所含Na十多，故配成等體積溶液后純凈的碳酸鈉溶液中的Na卡濃度

大，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案C

10.下圖為幾種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為金屬，B為淡黃色固體粉末，每一物質(zhì)均含有A

元素。

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

B,C,E,Fo

(2)寫(xiě)出下列各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

C—E；

C—F；

F—C?

解析推斷題的關(guān)鍵是找突破口，根據(jù)A為金屬，B為淡黃色固體粉末，可知A為Na,B為

Na?。?，前后聯(lián)系，可知其他物質(zhì)。

/Na2O2

X--Na.,O

\^NaCl

由鈉的性質(zhì)，、NaOH可知，D、E分別為NazO、NaCKNaOH中的一種，由NazO2的性質(zhì)

可知，C必為Na￡O3,則F為NaHCOs,由Na2c&-E可知,E為NaOH或NaCl,由D-C知，E

為NaOH時(shí),D只能為Na。當(dāng)E為NaCl時(shí),D可以為Na,?；騈aOH。

答案(l)Na。Na2CO3NaOH(或NaCl)NaHCOs

(2)Na2C03+Ba(0H)2=BaC03I+2NaOH(或Na2C03+2HCl=2NaCl+C02f+壓0)(答案合理即

可)Na2C03+C02+H20=2NaHC03

2NaHC03^^Na2cO3+CO2t+H20

11.A、B、C、D、F五種物質(zhì)的焰色試驗(yàn)均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E,此外

B還生成一種可燃性氣體。而C、D還生成一種無(wú)色無(wú)味氣體H,該氣體能使澄清石灰水變渾

濁。D和A可反應(yīng)生成C,F和H也可反應(yīng)生成C和另一種無(wú)色無(wú)味氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出A、C、F的化學(xué)式

A；C；F0

(2)寫(xiě)出F和H反應(yīng)的化學(xué)方程式

(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：

?D+鹽酸；

②B+水o

解析由焰色試驗(yàn)為黃色，且A、B、C、D均與鹽酸反應(yīng)生成E,知E為NaCl,B還生成一

種可燃性氣體知B為Na,C、D還生成氣體H使澄清石灰水變渾濁,知C、D為Na￡()3或NaHCO