2020-2022山東省棗莊市三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編3-非選擇題

PAGE試卷第=1頁，共=sectionpages33頁P(yáng)AGE1山東省棗莊市2020-2022三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編3-非選擇題（2020春·山東棗莊·高二統(tǒng)考期末）2020年，智能材料已大量涌現(xiàn)，為生物醫(yī)療、國防軍事以及航空航天等領(lǐng)域發(fā)展提供支撐。（1）快離子導(dǎo)體是具有優(yōu)良離子導(dǎo)電能力的固體電解質(zhì)。反應(yīng)BF3+NH3=NH3·BF3的產(chǎn)物分子中形成配位鍵提供孤電子對的配位原子名稱是___；采取sp3雜化軌道形成化學(xué)鍵的原子符號是___。（2）第三代半導(dǎo)體材料氮化鎵（GaN）適合于制作高溫、高頻、抗輻射及大功率器件，通常稱為高溫半導(dǎo)體材料。基態(tài)Ga原子最高能層的電子數(shù)為________，第一電離能介于硼和氮之間的第二周期元素有_____種。（3）金屬鈦性能優(yōu)越，被譽(yù)為繼Fe、Al后應(yīng)用廣泛的“第三金屬”。鈦（Ti）在元素周期表中位于___區(qū)，鈦（Ti）的基態(tài)原子M能層中有___種能量不同的電子。（4）鎳能形成多種配合物，如正四面體形的Ni（CO）4和正方形的［Ni（CO）4］2-、正八面體形的［Ni（NH3）6］2+等。下列說法正確的有___（填標(biāo)號）。ACO與N2互為等電子體，其中CO分子內(nèi)σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)之比為1:2BNH3的空間構(gòu)型為平面三角形CNi2+在形成配合物時(shí)，其配位數(shù)只能為4DNi（CO）4和［Ni（CO）4］2-中，鎳元素均是sp3雜化（５）一種四方結(jié)構(gòu)的超導(dǎo)化合物汞鋇銅氧晶體的晶胞如圖所示。則汞鋇銅氧晶體的密度為____g?cm-3（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。（2020春·山東棗莊·高二統(tǒng)考期末）辛烯醛是一種重要化工原料，某小組擬用正丁醛制備辛烯醛并探究其結(jié)構(gòu)?！贾苽鋵?shí)驗(yàn)〗已知：①正丁醛的沸點(diǎn)為75.7℃。辛烯醛沸點(diǎn)為177℃，密度為0.848g?cm-3，不溶于水。②CH3CH2CH2CHO（1）在如圖三頸瓶中加入12.6mL2%NaOH溶液，在充分?jǐn)嚢柘拢瑥牡我郝┒仿稳?0mL正丁醛。采用適宜加熱方式是_____；使用冷凝管的目的是____。（2）判斷有機(jī)相已洗滌至中性的操作方法：___。（3）操作2的名稱是____；固體A的摩爾質(zhì)量為322g?mol-1，固體A的化學(xué)式為__。（4）利用“減壓蒸餾”操作獲取產(chǎn)品。溫度計(jì)示數(shù)一定_______177℃（填“高于”、“等于”或“低于”）。〖性質(zhì)實(shí)驗(yàn)〗資料顯示：醛類在常溫下能與溴水、酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)。（5）為了證明辛烯醛含有碳碳雙鍵，設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡姆桨竉__。（2020春·山東棗莊·高二統(tǒng)考期末）鉍酸鈉（NaBiO3）是分析化學(xué)中的重要試劑，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)下圖實(shí)驗(yàn)裝置制取鉍酸鈉并進(jìn)行純度檢測?！贾迫　铰葰夂蜌溲趸G反應(yīng)制取NaBiO3。已知：①Bi(OH)3難溶于水，白色。②裝置丙中盛有Bi(OH)3與NaOH溶液混合物。③NaBiO3不溶于冷水，淺黃色，遇沸水或酸則迅速分解。（1）裝置乙中盛裝的試劑是__，裝置丁的作用是__。（2）裝置丙中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____。（3）當(dāng)觀察到___現(xiàn)象時(shí)，可以初步判斷丙中反應(yīng)已完成。（4）反應(yīng)結(jié)束后，為了從裝置丙中獲得更多產(chǎn)品，需要的操作依次：在冰水中冷卻結(jié)晶、___、干燥。（5）有人設(shè)計(jì)如圖的裝置制取NaBiO3（加熱和夾持儀器已略去）。該裝置比上一裝置具有更高的安全性。①盛濃鹽酸的滴液漏斗中右側(cè)玻璃管的作用是____。②拆除裝置前必須先除去A中殘留Cl2以免污染空氣。通過控制開關(guān)，除去Cl2的操作是___?！紮z測純度〗（6）取上述NaBiO3產(chǎn)品ｗg，用足量硫酸和MnSO4稀溶液使其還原為Bi3+，再用cmol?L-1的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的MnO（已知：H2C2O4+MnO—CO2+Mn2++HO2，未配平），滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化為__，假設(shè)終點(diǎn)時(shí)消耗VmL標(biāo)準(zhǔn)溶液。計(jì)算該產(chǎn)品的純度為___（用含w、c、V的代數(shù)式表示）。（2021春·山東棗莊·高二統(tǒng)考期末）實(shí)驗(yàn)室中以2－丁醇〖〗為原料制備2－氯丁烷，其裝置如圖所示(夾持、加熱裝置已略去)：相關(guān)信息見下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/()性質(zhì)2－丁醇-114.799.50.80與水互溶2－氯丁烷-131.368.20.87微溶于水，堿性條件下水解實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：甲裝置的圓底燒瓶中加入少量無水和濃鹽酸，充分溶解、冷卻，再加入2－丁醇加熱一段時(shí)間。步驟2：將反應(yīng)混合物移至乙裝置的蒸餾燒瓶內(nèi)，蒸餾并收集115℃以下的餾分。步驟3：對餾分進(jìn)行系列操作，分離出粗產(chǎn)品。步驟4：經(jīng)過進(jìn)一步精制得產(chǎn)品37.0g。步驟5：測定實(shí)驗(yàn)生成2－氯丁烷的產(chǎn)率?；卮鹣铝袉栴}：(1)甲裝置中圓底燒瓶的容積可選擇___________(填標(biāo)號)。A．150mL

B．250mL

C．1000mL

D．1500mL(2)甲裝置中Ⅰ處儀器的作用是___________，乙裝置中Ⅱ處的儀器是___________(填“A”或“B”)。(3)“步驟1”中無水氯化鋅的作用是___________。(4)“步驟3”中先用蒸餾水洗滌，是為了除去___________；再用10%溶液洗滌，該操作要迅速，原因是___________；最后加入固體干燥并過濾。上述步驟中除過濾外，還涉及的操作有___________。(5)2－氯丁烷的產(chǎn)率是___________。（2022春·山東棗莊·高二統(tǒng)考期末）2-呋喃甲酸乙酯常用于合成殺蟲劑和香料，其制備原理為：+CH3CH2OH+H2O，制備流程如下：已知：2-呋喃甲酸乙酯為無色液體，相對于水的密度為1.117，沸點(diǎn)為196°C；2-呋喃甲酸的沸點(diǎn)為230°C，乙醇的沸點(diǎn)為78.4°C；苯與水可形成共沸物的沸點(diǎn)為69.25°C。回答下列問題：(1)反應(yīng)時(shí)添加苯是為了將水及時(shí)從體系中移除，步驟I中采用的反應(yīng)裝置為_______(填“A”或“B”)。(2)步驟II中蒸餾的主要目的是為了除去_______，控制溫度應(yīng)略高于_______°C。(3)步驟III中采用的洗滌裝置是_______(填“C”或“D”)，有機(jī)相從_______(填“上”或“下”)口流出；用Na2CO3溶液洗滌的目的是_______。(4)步驟IV中無水MgSO4固體的作用是_______。（2022春·山東棗莊·高二統(tǒng)考期末）某化學(xué)小組通過實(shí)驗(yàn)探究苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，裝置如圖所示：已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4(濃)Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O回答下列問題：(1)儀器X的名稱為_______；實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的化學(xué)方程式為_______。(2)制取溴苯的實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：①連接裝置，端口連接依次為：d接_______接c(填小寫字母標(biāo)號)。②檢查裝置氣密性。③實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先_______，a.點(diǎn)燃酒精燈b.通冷凝水c.排盡裝置中的空氣反應(yīng)一段時(shí)間后，D中液體沸騰，原因是_______。④關(guān)閉C中活塞。(3)A中對廣口瓶進(jìn)行熱水浴的主要目的是_______。(4)流程中起到防倒吸作用的裝置有_______。(5)若B中有淡黃色沉淀生成，則_______(填“能”或“不能”)確定苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)。(6)查閱文獻(xiàn)：苯與液溴在FeBr3催化下的反應(yīng)機(jī)理共分三步，完成第三步反應(yīng)：i.Br2+FeBr3→Br++ii.Br++iii._______（2020春·山東棗莊·高二統(tǒng)考期末）實(shí)驗(yàn)室用含鈷廢料(主要成分為Co，含有一定量的NiO、Al2O3、Fe、SiO2等)制備草酸鈷晶體(CoC2O4?2H2O)的流程如圖。已知：①草酸鈷晶體難溶于水②RH為機(jī)有物(難電離)?；卮鹣铝袉栴}：(1)濾渣I的主要成分是__(填化學(xué)式)，寫出一種能提高酸浸速率的措施___。(2)操作①用到的玻璃儀器有____。(3)加入氧化鈷的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH。若要將浸出液中Fe3+和Al3+完全沉淀，則浸出液的pH范圍應(yīng)控制在____(已知：溶液中離子濃度小于1×10-5mol/L，則認(rèn)為離子完全沉淀；Ni(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3的Ksp分別為1×10-15，1×10-38，1×10-32；Kw＝1×1014)。(4)加入有機(jī)萃取劑的目的是___。(5)“反萃取”原理是用反萃取劑使被萃取物從有機(jī)相返回水相的過程。向操作①后溶有NiR2的有機(jī)層中加入硫酸溶液，可重新得到RH，寫出該步驟反應(yīng)的離子方程式___。(6)300℃時(shí)，在空氣中煅燒CoC2O4?2H2O晶體可制得Co3O4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。（2020春·山東棗莊·高二統(tǒng)考期末）3，4－二羥基肉桂酸乙酯（I）具有抗炎作用和治療自身免疫性疾病的潛力。由化合物Ａ制備該物質(zhì)的合成路線如下：已知：R—CHO＋R′—CH2—CHO回答下列問題：（1）I中含氧官能團(tuán)的名稱是____。（2）E生成F的反應(yīng)類型為___。（3）下列有關(guān)H的說法中，錯(cuò)誤的是____。a．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色b．1molH最多能和3molBr2反應(yīng)c．H分子中最多有8個(gè)碳原子共平面d．1molH分別與足量NaOH、NaHCO3反應(yīng)消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3:1（4）D的結(jié)構(gòu)簡式為___。（5）寫出F與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____。（6）已知W是H的同分異構(gòu)體，且W符合下列條件：①屬于芳香族化合物。②1molW與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。③核磁共振氫譜有4組吸收峰，且峰面積比為1:2:2:3則W的結(jié)構(gòu)簡式為___。（7）呋喃丙烯酸（=CHCOOH）是一種醫(yī)治血吸蟲病的藥物呋喃丙胺的原料。設(shè)計(jì)以、CH3CH2OH為原料制備呋喃丙烯酸的合成路線（無機(jī)試劑任選）______。（2021春·山東棗莊·高二統(tǒng)考期末）某些有機(jī)物一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中D為烴類化合物，相對分子質(zhì)量為70，A、C、D的結(jié)構(gòu)中均含有2個(gè)以及4種不同化學(xué)環(huán)境的氫?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的名稱為___________；D的結(jié)構(gòu)簡式為___________；E的分子式為___________。(2)上述流程中與⑤反應(yīng)類型相同的反應(yīng)還有___________(填反應(yīng)序號)。(3)寫出A到F中Ⅰ發(fā)生的化學(xué)方程式___________，G的結(jié)構(gòu)簡式為___________。(4)B的一種同分異構(gòu)體只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，該物質(zhì)不能發(fā)生的反應(yīng)是___________(填標(biāo)號)。A．取代反應(yīng)

B．氧化反應(yīng)

C．消去反應(yīng)（2021春·山東棗莊·高二統(tǒng)考期末）化合物M是合成一種新型發(fā)光材料的中間體，由A制備M的一種合成路線如圖所示：已知：①R1ClR1MgCl②回答下列問題：(1)A的核磁共振氫譜有___________組峰，峰面積之比為___________。(2)D中官能團(tuán)的名稱為___________；由D生成E的化學(xué)方程式為___________。(3)F的結(jié)構(gòu)簡式為___________；與F具有相同碳骨架結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體還有___________種(不考慮立體異構(gòu))。(4)參照上述合成路線和信息，以甲苯和乙二醛(OHC－CHO)為原料，設(shè)計(jì)制備的合成路線___________。（2022春·山東棗莊·高二統(tǒng)考期末）高血脂是一種常見的心血管疾病，治療高血脂的新藥I的合成路線如圖：已知A：B：RCHO回答下列問題：(1)C的名稱是_______，E中含有官能團(tuán)的名稱是_______。(2)A→B的化學(xué)方程式為_______。(3)D→E實(shí)際經(jīng)歷了兩步反應(yīng)，所屬反應(yīng)類型分別為_______。(4)C和H生成I的化學(xué)方程式為_______。(5)化合物W的相對分子質(zhì)量比化合物C大14，且滿足下列條件：①屬于芳香族化合物②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③能與Na反應(yīng)放出氫氣④核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為2：2：2：1：1，寫出符合要求的W的結(jié)構(gòu)簡式_______。(6)結(jié)合題目信息，設(shè)計(jì)用甲苯和乙醛為原料制備的合成路線(要求步驟盡可能最少)，其他無機(jī)試劑任選_______。（2021春·山東棗莊·高二統(tǒng)考期末）鹵族元素的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)生活中有重要用途。(1)某濃度的HF溶液中，氟化氫主要以(HF)2締合形式存在。使氟化氫分子締合的作用力是___________；氣態(tài)氟化氫分子的熱穩(wěn)定性大于氯化氫的原因是___________。(2)氯元素有多種含氧酸根離子。中氯原子的雜化類型為___________，的空間結(jié)構(gòu)為___________。(3)幾種鹵化鋅的熔點(diǎn)見表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃872283x則x___________(填“大于”或“小于”)283，熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于，原因?yàn)開__________。(4)2－碘?；郊姿崾堑湫偷母邇r(jià)碘試劑，在有機(jī)合成中用作氧化劑，結(jié)構(gòu)如圖：其分子中鍵個(gè)數(shù)為___________，基態(tài)碘原子的價(jià)電子軌道式為___________。（2021春·山東棗莊·高二統(tǒng)考期末）氮、磷、砷三種元素同屬于ⅤA族。根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：(1)根據(jù)圖1可知N、Ga原子的個(gè)數(shù)比為___________，N、Ga原子之間存在配位鍵，該配位鍵中提供電子對的原子是___________。(2)磷化鋁熔點(diǎn)為2000℃，且熔融時(shí)不導(dǎo)電，分析圖2可知，磷化鋁晶體中磷與鋁微粒間的相互作用為___________。測得磷化鋁晶體的密度約為，用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞中最近的兩個(gè)鋁原子之間的距離為___________cm。(列出計(jì)算表達(dá)式)。(3)砷化硼為立方晶系晶體，其晶胞中原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為：B：(0，0，0)；(，，0)；(，0，)；(0，，)：(，，)；(，，)；(，，)；(，，)(原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)是以晶胞的平行六面體三條邊a、b、c作為坐標(biāo)系的三個(gè)坐標(biāo)軸，并以其長度作為一個(gè)單位來表示晶體內(nèi)原子的位置)在圖3中畫出砷化硼晶胞的俯視圖___________。與砷原子緊鄰的硼原子有___________個(gè)，每個(gè)硼原子周圍有___________個(gè)距離最近的硼原子。（2022春·山東棗莊·高二統(tǒng)考期末）過渡區(qū)金屬元素原子或離子易形成配合物，廣泛用作催化劑。例如Ni、Fe、Mo三種元素可以合成一種新型高效催化劑，在堿性條件下可展示出優(yōu)異的OER(電催化析氧)催化活性?；卮鹣铝袉栴}：(1)電催化析氧過程中常用通NH3的方法來調(diào)節(jié)溶液酸堿性：I.若溶液中有次氯酸鹽，NH3有可能被氧化成NH2-NH2，NH2-NH2中N原子的雜化方式是_______。II.若溶液中含有銅離子，可形成配離子〖Cu(NH3)4〗2+。①〖Cu(NH3)4〗2+具有對稱的空間構(gòu)型，若其中兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則〖Cu(NH3)4〗2+的空間構(gòu)型為_______。②Cu2+還可與其他微粒形成配離子，如與乙二胺形成，此配離子內(nèi)部不含有的化學(xué)鍵類型是_______(填標(biāo)號)。A．離子鍵

B．非極性鍵

C．配位鍵

D．氫鍵③上述乙二胺和三甲胺〖N(CH3)3〗均屬于胺。但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高很多，原因是_______。(2)下列狀態(tài)的鐵中，失去最外層的一個(gè)電子所需能量最大的是_______(填標(biāo)號)。A． B．C． D．(3)配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑，是獲得高純度納米鎳的原料，推測Ni(CO)4屬于_______(填“極性”或“非極性”)分子。(4)立方NiO(氧化鎳)晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞邊長為apm，則NiO晶體的密度為_______g/cm3(NA表示阿伏加德羅常數(shù))。（2022春·山東棗莊·高二統(tǒng)考期末）下圖為元素周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)表中編號對應(yīng)元素中屬于d區(qū)的是_______(寫元素符號)，其形成的基態(tài)二價(jià)陽離子中電子占據(jù)的能量最高的軌道是_______。(2)⑥對應(yīng)元素的基態(tài)原子核外電子有_______種空間運(yùn)動狀態(tài)；⑦對應(yīng)元素的原子共有_______種不同能級的電子。(3)①②④對應(yīng)元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)開______(寫元素符號，下同)，①和⑦對應(yīng)元素形成的單質(zhì)中，熔點(diǎn)較高的是_______。(4)⑤對應(yīng)元素形成的陰離子()的空間結(jié)構(gòu)是_______；③和⑤對應(yīng)元素的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性更強(qiáng)的是_______(寫化學(xué)式)，從分子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因_______。▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：

氮原子

Ｂ、N

3

3

d

3

A

6.03×1032/a2cNA〖詳析〗（1）由BF3+NH3=NH3·BF3可知，產(chǎn)物分子中的配位鍵是由N提供孤電子對，B提供空軌道形成的，故〖答案〗為氮，其中N,B都采用sp3雜化軌道形成化學(xué)鍵，故〖答案〗為N,B;（2）Ga的電子排布式為〖Ar〗4s24p1,故基態(tài)Ga原子最高能層的電子數(shù)為3，第一電離能介于硼和氮之間的第二周期元素有3種；同周期隨原子序數(shù)增大元素第一電離能呈增大趨勢，但I(xiàn)A族、VA族元素原子具有全充滿、半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故第一電離能B<Be<C<O<N，故〖答案〗為3；（3）鈦的核外電子排布式為〖Ar〗3d24s2，最后一個(gè)電子填充在3d層，故鈦元素屬于d區(qū)元素，M能層中有有3種能量不同的電子；（4）A．CO與CN-、N2都互為等電子體，這三種微粒結(jié)構(gòu)相似，根據(jù)氮?dú)夥肿咏Y(jié)構(gòu)式知，CO結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)，共價(jià)三鍵中含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)丌鍵，所以CO分子內(nèi)σ鍵和丌鍵個(gè)數(shù)之比為1:2，故A正確；B．NH3的空間構(gòu)型為三角錐形，故B錯(cuò)誤；C．Ni2+的價(jià)電子為3d8，Ni2+在形成配合物時(shí)，其配位數(shù)可以是4，也可為6，故C錯(cuò)誤；D．Ni（CO）4和［Ni（CO）4］2-中，鎳元素提供了空軌道，不存在雜化，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗選A；（5）由圖可知晶胞的體積為a2C×10-30cm3，晶胞中的原子數(shù)目為：Hg，1；Ba，2；Cu，1；O，4；故晶胞的質(zhì)量為(200+137.3×2+64+16×4)/NA故晶胞的密度為6.03×1032/a2cNA；

水浴加熱

冷凝回流正丁醛，提高原料利用率

取最后一次洗滌液，測得其pH約等于7

過濾

Na2SO4?10H2O

低于

取少量辛烯醛，加入足量的新制Cu(OH)2濁液，加熱充分反應(yīng)后，冷卻，再取上層清液，酸化后滴加溴水，溴水褪色證明有碳碳雙鍵（或取少量辛烯醛，加入溴的四氯化碳溶液褪色，證明有碳碳雙鍵存在或取少量辛烯醛，加入足量的銀氨溶液，水浴加熱充分反應(yīng)后，冷卻，再取上層清液，酸化后滴加溴水，振蕩，溴水褪色證明有碳碳雙鍵）〖祥解〗（1）反應(yīng)溫度小于100℃，應(yīng)該用水浴加熱；正丁醛的沸點(diǎn)為75.7℃，低于反應(yīng)溫度80℃，反應(yīng)時(shí)易揮發(fā)；（2）根據(jù)溶液的pH可以判斷溶液酸堿性；（3）加入無水硫酸鈉固體的作用是硫酸鈉與有機(jī)相中的水形成帶有結(jié)晶水合物，達(dá)到吸收水分的目的；（4）降低壓強(qiáng)，物質(zhì)的沸點(diǎn)會降低；（5）醛基會干擾碳碳雙鍵的檢驗(yàn)，應(yīng)先將醛基氧化為羧基?！荚斘觥剑?）由流程圖可知，三頸瓶中12.6mL2%NaOH溶液與10mL正丁醛在80℃條件下反應(yīng)，反應(yīng)溫度小于100℃，應(yīng)該用水浴加熱；由題給信息可知，正丁醛的沸點(diǎn)為75.7℃，低于反應(yīng)溫度80℃，反應(yīng)時(shí)易揮發(fā)，則冷凝管的目的為冷凝回流正丁醛，提高原料利用率，故〖答案〗為：水浴加熱；冷凝回流正丁醛，提高原料利用率；（2）根據(jù)溶液的pH可以判斷溶液酸堿性，則判斷有機(jī)相已洗滌至中性的操作方法是取最后一次洗滌液，若測得pH約等于7，可判斷有機(jī)相已經(jīng)洗至中性，故〖答案〗為：取最后一次洗滌液，測得pH約等于7；（3）加入無水硫酸鈉固體的作用是硫酸鈉與有機(jī)相中的水形成帶有結(jié)晶水合物，達(dá)到吸收水分的目的，則操作2為固液分離，操作的名稱是過濾；設(shè)硫酸鈉結(jié)晶水合物A的化學(xué)式為Na2SO4?xH2O，由固體A的摩爾質(zhì)量為322g?mol-1可得x==10，則A的化學(xué)式為Na2SO4?10H2O，故〖答案〗為：過濾；Na2SO4?10H2O；（4）降低壓強(qiáng)，物質(zhì)的沸點(diǎn)會降低，則利用“減壓蒸餾”操作獲取產(chǎn)品。溫度計(jì)示數(shù)一定低于177℃，故〖答案〗為：低于；（5）檢驗(yàn)碳碳雙鍵，常利用溴水或酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)，由題意可知，醛類在常溫下能與溴水、酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，為防止醛基干擾碳碳雙鍵的檢驗(yàn)，應(yīng)先將醛基氧化為羧基；或直接用溴的四氯化碳溶液檢驗(yàn)。具體操作步驟為:取少量辛烯醛，加入足量的新制Cu(OH)2濁液，加熱充分反應(yīng)后，冷卻，再取上層清液，酸化后滴加溴水，溴水褪色證明有碳碳雙鍵。（或取少量辛烯醛，加入溴的四氯化碳溶液褪色，證明有碳碳雙鍵存在或取少量辛烯醛，加入足量的銀氨溶液，水浴加熱充分反應(yīng)后，冷卻，再取上層清液，酸化后滴加溴水，振蕩，溴水褪色證明有碳碳雙鍵或。）〖『點(diǎn)石成金』〗檢驗(yàn)碳碳雙鍵，常利用溴水或酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)，由題意可知，醛類在常溫下能與溴水、酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，為防止醛基干擾碳碳雙鍵的檢驗(yàn)，應(yīng)先將醛基氧化為羧基是解答關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)。

飽和食鹽水

吸收過量的氯氣，防止污染環(huán)境

Bi(OH)3+3OH-+Na++Cl2=NaBiO3+2Cl-+3H2O

丙中白色固體消失，或淺黃色不再加深，或丙的上方充滿黃綠色氣體

過濾、洗滌

平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利滴下

關(guān)閉K1、K3，打開K2（關(guān)閉K1可不寫）

溶液顏色由紫紅色變成無色

×100%或×100%或%〖祥解〗由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置甲中濃鹽酸與二氧化錳共熱反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，氯氣中混有氯化氫氣體，裝置乙中盛有飽和食鹽水，用于除去氯化氫，裝置丙為鉍酸鈉制備裝置，堿性條件下，氯氣將氫氧化鉍氧化生成鉍酸鈉，裝置丁中盛有氫氧化鈉溶液，用于吸收過量的氯氣，防止污染環(huán)境?！荚斘觥剑?）由分析可知，裝置乙中盛有飽和食鹽水，用于除去氯化氫，裝置丁中盛有氫氧化鈉溶液，用于吸收過量的氯氣，防止污染環(huán)境，故〖答案〗為：飽和食鹽水；吸收過量的氯氣，防止污染環(huán)境；（2）裝置丙為鉍酸鈉制備裝置，堿性條件下，氯氣與氫氧化鉍發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鉍酸鈉、氯化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Bi(OH)3+3OH-+Na++Cl2=NaBiO3+2Cl-+3H2O，故〖答案〗為：Bi（OH）3+3OH-+Na++Cl2=NaBiO3+2Cl-+3H2O；（3）若丙中反應(yīng)已完成，裝置丙中白色的氫氧化鉍會全部變?yōu)闇\黃色的鉍酸鈉，固體的淺黃色不會再加深，溶液的上方會充滿過量的黃綠色的氯氣，故〖答案〗為：丙中白色固體消失，或淺黃色不再加深，或丙的上方充滿黃綠色氣體；（4）由題意可知，鉍酸鈉不溶于冷水，遇沸水或酸會迅速分解，則從裝置丙中獲得更多鉍酸鈉的操作是在冰水中冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，故〖答案〗為：過濾、洗滌；（5）①裝置A中盛濃鹽酸的滴液漏斗能起到平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利滴下的作用，故〖答案〗為：平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利滴下；②從實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，關(guān)閉K1、K3，打開K2可使NaOH溶液進(jìn)入三頸燒瓶中，與其中的氯氣反應(yīng)除去A中殘留氯氣以免污染空氣，故〖答案〗為：關(guān)閉K1、K3，打開K2；（6）用草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的高錳酸鉀溶液時(shí)，當(dāng)紫色的高錳酸鉀完全轉(zhuǎn)化為無色的硫酸錳時(shí)，說明高錳酸鉀完全反應(yīng)，達(dá)到滴定終點(diǎn)；設(shè)產(chǎn)品中鉍酸鈉的質(zhì)量為m，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒可得：5NaBiO3～2Mn2+～2MnO4-～5H2C2O4，由此建立如下求解關(guān)系式：解得m==0.28cVg，則產(chǎn)品的純度為×100%=×100%，故〖答案〗為：溶液顏色由紫紅色變成無色；×100%或×100%或%?！肌狐c(diǎn)石成金』〗在復(fù)雜的純度、產(chǎn)率等計(jì)算中，用得失電子守恒法找出各關(guān)鍵物質(zhì)之間的關(guān)系，由此計(jì)算可以事半功倍，如本題中的關(guān)系5NaBiO3～5H2C2O4，使復(fù)雜問題簡單化了，減少了運(yùn)算量。

B

冷凝回流

B

催化劑

HCl和2-丁醇

減少2－氯丁烷水解

分液

80%〖祥解〗以2－丁醇〖〗為原料制備2－氯丁烷的反應(yīng)原理為+HCl+H2O，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)步驟分析解答?！荚斘觥?1)甲裝置中圓底燒瓶加入少量無水和濃鹽酸，充分溶解、冷卻，再加入2－丁醇加熱一段時(shí)間，溶液的體積約為146mL，反應(yīng)時(shí)圓底燒瓶中液體的體積不超過燒瓶容積的，因此圓底燒瓶的容積可選擇250mL，故〖答案〗為：B；(2)甲裝置中Ⅰ處的儀器為冷凝管，可以冷凝回流2－丁醇，提高原料的利用率；乙裝置中Ⅱ處的儀器為直型冷凝管，選B，故〖答案〗為：冷凝回流；B；(3)根據(jù)題意，“步驟1”中無水氯化鋅為催化劑，故〖答案〗為：催化劑；(4)根據(jù)表格數(shù)據(jù)，“步驟3”中先用蒸餾水洗滌，是為了除去HCl和2-丁醇；由于2－氯丁烷堿性條件下水解，再用10%溶液洗滌，碳酸鈉溶液顯堿性，因此該操作要迅速；最后加入固體干燥并過濾。上述步驟中除過濾外，分離2-氯丁烷與水相時(shí)需要分液，還涉及的操作為分液，故〖答案〗為：HCl和2-丁醇；減少2－氯丁烷水解；分液；(5)2－丁醇的質(zhì)量為×0.8=37g，理論上可以生成2－氯丁烷的質(zhì)量為×92.5g/mol=46.25g，2－氯丁烷的產(chǎn)率=×100%=80%，故〖答案〗為：80%。(1)B(2)

乙醇

78.4(3)

C

下

除去硫酸、2-呋喃甲酸(4)干燥(除去有機(jī)物中的水等)〖祥解〗本實(shí)驗(yàn)的合成方式可以參考乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)，答題時(shí)需要充分利用題目中所給出的物質(zhì)的相關(guān)物理性質(zhì)，在分離除雜時(shí)也可參考乙酸乙酯的除雜方式。（1）本實(shí)驗(yàn)需要將水從體系中移除，A裝置水冷凝回流后仍然會進(jìn)入三頸瓶中，無法分離出水，而B可以將水通過分水器分離出來，所以反應(yīng)裝置應(yīng)選擇B；（2）乙醇的沸點(diǎn)較低，為78.4℃，蒸餾時(shí)會先從液體中蒸餾出來，反應(yīng)的溫度應(yīng)高于乙醇的沸點(diǎn)78.4℃；（3）裝置D通常用于趁熱過濾液體和固體的混合物，本實(shí)驗(yàn)是用于分離兩種液體，應(yīng)選擇裝置C，反應(yīng)后生成的產(chǎn)物密度大于水，應(yīng)從分液漏斗下口流出。反應(yīng)過程中可能存在未反應(yīng)完的2-呋喃甲酸，以及作為催化劑的硫酸，碳酸鈉可以除去兩者；（4）無水硫酸鎂，可以吸收水，常用做干燥劑。(1)

球形冷凝管

+Br2+HBr(2)

abef

b

該反應(yīng)是放熱反應(yīng)(3)防止溴蒸氣冷凝(其他合理〖答案〗均可)(4)A、B(5)不能(6)+FeBr3++HBr〖解析〗（1）由圖可知裝置X為球形冷凝管；苯可以和液溴在三溴化鐵作為催化劑的條件下生成溴苯，反應(yīng)方程式為：+Br2+HBr；（2）產(chǎn)生了溴蒸汽以后需先對溴蒸汽進(jìn)行干燥，同時(shí)為了防止溴冷凝為液體，需要用熱水進(jìn)行加熱，所以先接到裝置A中干燥完后再通入裝置D中發(fā)生反應(yīng)，最后接到裝置B進(jìn)行尾氣處理，所以連接順序?yàn)椋篴bef；反應(yīng)開始時(shí)，為了減少溴的揮發(fā)，應(yīng)先通入冷凝水，故選B；反應(yīng)一段時(shí)間后，液體仍然保持沸騰，說明該反應(yīng)釋放了熱量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)；（3）常溫下溴為液態(tài)，用熱水加熱可以防止生成的溴蒸汽冷凝為液態(tài)的溴；（4）裝置A為長管進(jìn)，短管出，可以起到防倒吸的作用，裝置B倒扣的漏斗也可以起到防止倒吸的作用，故選AB；（5）溴單質(zhì)與水反應(yīng)也可生成溴離子，溴離子與銀離子可以生成淡黃色的溴化銀沉淀，所以不能確定苯與液溴是否發(fā)生了取代反應(yīng)；（6）催化劑在化學(xué)反應(yīng)中會先被消耗，然后重新生成，結(jié)合生成溴苯的總反應(yīng)和第ⅰ、第ⅱ步反應(yīng)，可以確定出第ⅲ步反應(yīng)為：+FeBr3++HBr。

SiO2

提高硫酸的濃度或提高反應(yīng)的溫度或攪拌等

分液漏斗、燒杯

5＜pH＜9

溶解NiR2，使之與水層分離

NiR2+2H+=2RH+Ni2+

3CoC2O4?2H2O+2O2Co3O4+6CO2+6H2O〖祥解〗用含鈷廢料(主要成分為Co，含有一定量的Ni、Al2O3、Fe、SiO2等)制備草酸鈷晶體(CoC2O4?2H2O)：粉碎后用硫酸溶解，SiO2不與硫酸反應(yīng)，過濾得到濾液中含有CoSO4、NiSO4、FeSO4、Al2(SO4)3及過量的硫酸，濾渣Ⅰ為SiO2，濾液中加入過氧化氫和CoO，將Fe2+氧化為Fe3+，同時(shí)調(diào)節(jié)pH，使鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，所以濾渣Ⅱ?yàn)闅溲趸F、氫氧化鋁，向?yàn)V液中加入RH，Ni2+溶于有機(jī)層，為分液，向水層加入(NH4)2C2O4，得到草酸鈷晶體，以此來解答?！荚斘觥?1)用含鈷廢料，粉碎后用硫酸溶解，SiO2不與硫酸反應(yīng)，濾渣Ⅰ為SiO2，提高硫酸的濃度、提高反應(yīng)的溫度、攪拌能提高酸浸速率；(2)通過操作①得到水層和有機(jī)層，則操作①為分液，分液需要的儀器有：分液漏斗、燒杯；(3)加入氧化鈷的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH。若要將浸出液中Fe3+和Al3+全部沉淀，Al(OH)3的Ksp為1×10?32，則c(OH?)==10?9mol/L，c(H+)==10-5mol/L，Ni2+不能沉淀，Ni(OH)2的Ksp為1×10?15，開始沉淀的c(OH?)=≈10?5mol/L，c(H+)==10-9mol/L，則調(diào)節(jié)溶液5＜pH＜9；(4)根據(jù)分析，加入有機(jī)萃取劑的目的是溶解NiR2，使之與水層分離；(5)“反萃取”原理是用反萃取劑使被萃取物從有機(jī)相返回水相的過程。向操作①后溶有NiR2的有機(jī)層中加入硫酸溶液，可重新得到RH，反應(yīng)的離子方程式NiR2+2H+=2RH+Ni2+；(6)300℃時(shí)，在空氣中煅燒CoC2O4?2H2O晶體可制得Co3O4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CoC2O4?2H2O+2O2Co3O4+6CO2+6H2O。〖『點(diǎn)石成金』〗本題難度不大，易錯(cuò)點(diǎn)為(3)中把握Ni2+不能沉淀，其他的雜質(zhì)離子完全沉淀，溶液的pH值要控制在其他雜質(zhì)離子全部沉淀和Ni2+開始出現(xiàn)沉淀之間。

（酚）羥基、酯基

消去反應(yīng)

bc

+2Ag（NH3）2OH+2Ag↓+3NH3+H2O

、

CH3CH2OHCH3CHO〖祥解〗由含成流程及B的分子式C2H6O且由A與水反應(yīng)得到，可知，A為CH2=CH2，A與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，B氧化生成C為CH3CHO，C與D發(fā)生醛的加成反應(yīng)生成E，E發(fā)生消去反應(yīng)生成F為，F(xiàn)發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成G為，G發(fā)的水解反應(yīng)生成H，H與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成3,4-二羥基肉柱酸乙酯(I)；（6）合成呋喃丙烯酸（=CHCOOH，與乙醛發(fā)生醛的加成反應(yīng)，產(chǎn)生，然后分子內(nèi)脫水生成后面分子中的醛基在弱氧化劑的作用下變成羧基，呋喃丙烯酸（=CHCOOH形成，故應(yīng)注意由乙醇獲得乙醛的反應(yīng)。〖詳析〗（1）根據(jù)Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡式可知，I中含氧官能團(tuán)的名稱是羥基和酯基，故〖答案〗羥基和酯基；（2）E發(fā)生消去反應(yīng)生成F，E生成F的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，故〖答案〗為：消去反應(yīng)；（3）根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式可知，a．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故a正；b．1molH最多能和4molBr2反應(yīng)，3mol發(fā)生取代反應(yīng)，1mol發(fā)生加成反應(yīng)，故b錯(cuò)誤；c．苯平面和烯平面可以共面，故H分子中最多可以有9個(gè)碳原子共平面，故c錯(cuò)誤；d．NaOH能與酚和酸反應(yīng)，NaHCO3只能與酸反應(yīng)，故1molH分別與足量NaOH、NaHCO3反應(yīng)時(shí)，消耗的NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3:1，故d正確；故〖答案〗為：bc；（4）CH3CHO+D

，可知D結(jié)構(gòu)簡式為；（5）結(jié)合分析可知F與銀氨溶液反應(yīng)方程式為+2Ag（NH3）2OH+2Ag↓+3NH3+H2O；（6）W是H的同分異構(gòu)體，根據(jù)條件，①屬于芳香族化合物，即有苯環(huán)，②1molW與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，說明W中有兩個(gè)羧基，則符合條件的W的結(jié)構(gòu)為苯環(huán)上連有-COOH、-COOH、-CH3，根據(jù)定二移一的方法，有6種結(jié)構(gòu)，或者是苯環(huán)上連有-COOH、-CH2COOH，有鄰，間，對三種，也可以是苯環(huán)上連有CH(-COOH)2，所以共有10種，其中，核磁共振氫譜有4組吸收峰，且峰面積比為1:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡式為、（7）由分析可知合成流程為CH3CH2OHCH3CHO〖『點(diǎn)石成金』〗本題考查有機(jī)物的合成，把握合成流程中官能團(tuán)的變化、碳原子數(shù)變化、官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)物性質(zhì)的應(yīng)用，難點(diǎn)；

3-甲基丁醛

(CH3)2CHCH=CH2

C5H11Br

②

(CH3)2CHCH2CHO+2Cu(OH)2+NaOH(CH3)2CHCH2COONa+Cu2O↓+3H2O

(CH3)2CHCH2COOCH2CH2CH(CH3)2

C〖祥解〗由題中信息知，有機(jī)物D為烴類化合物，其相對分子質(zhì)量為70，由商余法可得=5，可知D為烯烴，則D的分子式為C5H10，D的結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)-CH3，核磁共振氫譜中出現(xiàn)4個(gè)峰，則D的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHCH=CH2；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C為鹵代烴，C的結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)-CH3，且它的核磁共振氫譜中有4個(gè)峰，則C結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHCH2CH2Br；A與新制的Cu(OH)2溶液加熱條件下反應(yīng)，再酸化生成F，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則A含有醛基，B屬于醇，F(xiàn)屬于羧酸，B和HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成C，則B結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHCH2CH2OH，A的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHCH2CHO，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHCH2COOH，D和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成E，則E的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHCH(Br)CH3；B和F在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，G的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHCH2COOCH2CH2CH(CH3)2；據(jù)此解答?！荚斘觥?1)由上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHCH2CHO，其名稱為3-甲基丁醛；D的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHCH=CH2；E的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHCH(Br)CH3，其分子式為C5H11Br；〖答案〗為3-甲基丁醛；(CH3)2CHCH=CH2；C5H11Br。(2)D的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHCH=CH2，E的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHCH(Br)CH3，則反應(yīng)類型⑤為加成反應(yīng)，與⑤反應(yīng)類型相同的反應(yīng)還有②；〖答案〗為②。(3)A與新制的Cu(OH)2溶液在堿性條件下加熱，發(fā)生費(fèi)林反應(yīng)，其化學(xué)方程式為(CH3)2CHCH2CHO+2Cu(OH)2+NaOH(CH3)2CHCH2COONa+Cu2O↓+3H2O；B和F在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，G的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHCH2COOCH2CH2CH(CH3)2；〖答案〗為(CH3)2CHCH2CHO+2Cu(OH)2+NaOH(CH3)2CHCH2COONa+Cu2O↓+3H2O；(CH3)2CHCH2COOCH2CH2CH(CH3)2。(4)B結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHCH2CH2OH，它的一種同分異構(gòu)體只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，結(jié)構(gòu)簡式為，該結(jié)構(gòu)可發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，即C選項(xiàng)符合題意；〖答案〗為C。

4

3:2:2:1

羥基

8

〖祥解〗根據(jù)，由M逆推可知，G的，逆推可知A中含有苯環(huán)，A是；在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B分子式是C7H7Cl，B的結(jié)構(gòu)簡式是；根據(jù)①R1ClR1MgCl可知，C是；根據(jù)R1MgCl，D是，D發(fā)生消去反應(yīng)生成苯乙烯，E是苯乙烯；苯乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，F(xiàn)是?！荚斘觥?1)A是，有4種等效氫，核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為3:2:2:1。(2)D是，官能團(tuán)的名稱為羥基；在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)苯乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，F(xiàn)是；與具有相同碳骨架結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體還有、、、、、、、，共8種。(4)在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成；，，在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成，合成路線為?！肌狐c(diǎn)石成金』〗本題考查有機(jī)合成與推斷，明確各步驟中結(jié)構(gòu)簡式的變化是解題關(guān)鍵，掌握常見官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意題目信息的利用，培養(yǎng)學(xué)生提取信息和應(yīng)用信息的能力。(1)

苯甲酸

醛基(2)(3)取代反應(yīng)、消去反應(yīng)(4)(5)、(6)〖祥解〗甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成D(CH2Cl2)，D在氫氧化鈉的水溶液、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)，但同一個(gè)碳原子上含有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定會失水生成醛，則E為HCHO，CH3(CH2)6CHO和甲醛反應(yīng)生成G，根據(jù)題給信息知G為，G和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成H為；甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成，水解得到A為，A氧化生成B為，B進(jìn)一步氧化生成C為，C與H發(fā)生酯化反應(yīng)生成I為。（1）由分析可知C的結(jié)構(gòu)簡式為：，其名稱為苯甲酸；E為HCHO，其中官能團(tuán)的名稱為：醛基；（2）A→B為醇的催化氧化，方程式為：2+O22+2H2O；（3）D為CH2Cl2，D→E首先應(yīng)該發(fā)生了鹵代烴的水解反應(yīng)，兩個(gè)氯原子變?yōu)閮蓚€(gè)羥基，兩個(gè)羥基連在同一個(gè)碳上不穩(wěn)定，隨后發(fā)生消去反應(yīng)，〖答案〗為：取代反應(yīng)；消去反應(yīng)；（4）C和H生成I為酯化反應(yīng)，方程式為：+3+3H2O；（5）化合物W的相對分子質(zhì)量比化合物C大14，說明W比C多1個(gè)CH2原子團(tuán)，W滿足下列條件：①屬于芳香族化合物，說明含有苯環(huán)，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，③能與Na反應(yīng)放出氫氣，說明含有羥基，④核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為2：2：2：1：1，則滿足要求的同分異構(gòu)體為：、；（6）甲苯與Cl2在光照條件下生成，然后發(fā)生水解反應(yīng)生成，苯甲醛與乙醛在堿性條件下反應(yīng)生成目標(biāo)物，具體流程為：。

氫鍵

氟的非金屬性比氯強(qiáng)

sp3

三角錐形

大于

ZnF2屬于離子晶體，ZnCl2屬于分子晶體

18

〖祥解〗HF分子之間能形成氫鍵，結(jié)合元素周期律和原子結(jié)構(gòu)分析解答；根據(jù)價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+(a-xb)計(jì)算解答；根據(jù)表格數(shù)據(jù)，ZnF2屬于離子晶體，ZnCl2屬于分子晶體，則也是分子晶體，結(jié)合分子晶體和離子晶體的結(jié)構(gòu)與熔點(diǎn)的關(guān)系分析解答；分子中的單鍵為鍵，雙鍵含有一個(gè)和一個(gè)π鍵，碘為第五周期ⅦA族元素，據(jù)此分析解答?！荚斘觥?1)氫鍵使氫化物分子之間締合，HF分子之間能形成氫鍵，氫鍵的存在導(dǎo)致HF發(fā)生締合；同主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，非金屬性越弱，氫化物的穩(wěn)定性越弱，則氟化氫的穩(wěn)定性大于氯化氫，故〖答案〗為：氫鍵；氟的非金屬性比氯強(qiáng)；(2)中Cl原子的價(jià)層電子對數(shù)為2+＝4，Cl原子采取sp3雜化；的中心Cl原子的價(jià)層電子對數(shù)為3+＝4，且含有1個(gè)孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故〖答案〗為：sp3；三角錐形；(3)根據(jù)表格數(shù)據(jù)，ZnF2屬于離子晶體，ZnCl2屬于分子晶體，則也是分子晶體，的相對分子質(zhì)量大于ZnCl2的相對分子質(zhì)量，因此的熔點(diǎn)高于ZnCl2的熔點(diǎn)；ZnF2屬于離子晶體，ZnCl2屬于分子晶體，導(dǎo)致熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于，故〖答案〗為：大于；ZnF2屬于離子晶體，ZnCl2屬于分子晶體；(4)中變化上含有12個(gè)鍵，另外還含有6個(gè)鍵，鍵個(gè)數(shù)共為18個(gè)；基態(tài)碘原子的價(jià)電子排布式為5s25p5，軌道式為，故〖答案〗為：18；。〖『點(diǎn)石成金』〗本題(1)中分子的穩(wěn)定性也可以從原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵的角度解釋，氟原子半徑小于氯原子半徑，H-F鍵的鍵能大于H-Cl的鍵能，H-F比H-Cl牢固。

1∶1

N

共價(jià)鍵

×

4

12〖祥解〗根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中Ga原子和N原子的數(shù)目，N原子含有孤電子對，Ga原子提供空軌道形成配位鍵，據(jù)此分析解答；磷化鋁熔點(diǎn)為2000℃，且熔融時(shí)不導(dǎo)電，說明磷化鋁為原子晶體，處于面對角線上相鄰的2個(gè)Al原子之間距離最近，晶胞棱長等于二者最近距離的倍，據(jù)此分析解答；由原子坐標(biāo)，可知晶胞中B原子處于晶胞的頂點(diǎn)、面心位置，而As原子處于晶胞內(nèi)部，處于B原子形成的正四面體體心位置，晶胞結(jié)構(gòu)為，據(jù)此分析解答。〖詳析〗(1)晶胞中Ga原子數(shù)目=1+4×=2、N原子數(shù)目=1+8×=2，N、Ga原子的個(gè)數(shù)比為1∶1；N、Ga原子之間存在配位鍵，N原子含有孤電子對，Ga原子提供空軌道形成配位鍵，提供電子對的原子是N，故〖答案〗為：1∶1；N；(2)磷化鋁熔點(diǎn)為2000℃，且熔融時(shí)不導(dǎo)電，說明磷化鋁為原子晶體，磷化鋁晶體中磷與鋁微粒間的相互作用為共價(jià)鍵；處于面對角線上相鄰的2個(gè)Al原子之間距離最近，晶胞棱長等于二者最近距離的倍，設(shè)2個(gè)Al原子最近距離為acm，則晶胞棱長=acm。晶胞中，Al原子數(shù)目為4，P原子數(shù)目為8×+6×=4，晶胞質(zhì)量=4×g=g，則g=(acm)3×2.32g/cm3，解得a=×，故〖答案〗為：共價(jià)鍵；×；(3)由原子坐標(biāo)，可知晶胞中B原子處于晶胞的頂點(diǎn)、面心位置，而As原子處于晶胞內(nèi)部，處于B原子形成的正四面體體心位置，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：(注：小球大小不代表原子半徑大小)，投影時(shí)頂點(diǎn)原子形成正方形的頂點(diǎn)，左、右側(cè)面及前、后面的面心原子投影處于正方形棱心，而上、下底面面心原子投影重合處于正方形的中心，As原子投影處于原子處于正方形內(nèi)部且處于正方形對角線上(As原子投影、上下底面面心B原子投影將對角線4等分)，故砷化硼晶胞的俯視圖為：；與砷原子緊鄰的硼原子有4個(gè)；以頂點(diǎn)B原子研究，與之緊鄰的硼原子處于面心，每個(gè)頂點(diǎn)為8個(gè)晶胞共用，每個(gè)面心為2個(gè)晶胞共用，與每個(gè)硼原子緊鄰的硼原子有=12個(gè)，故〖答案〗為：；4；12。〖『點(diǎn)石成金』〗本題的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為(3)，要注意根據(jù)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)判斷原子在晶胞中的位置。(1)

sp3

平面正方形(或正方形)

A

乙二胺分子間可形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵(2)A(3)非極性(4)〖解析〗（1）I.NH2-NH2中N原子形成3個(gè)單鍵和一個(gè)孤電子對，故氮原子的雜化方式是sp3；II.①〖Cu(NH3)4〗2+具有對稱的空間構(gòu)型，可能是平面正方形，也可能是正四面體，且當(dāng)〖Cu(NH3)4〗2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代時(shí)，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，可判斷其空間構(gòu)型為平面正方形；②由其結(jié)構(gòu)可知，配離子內(nèi)含有配位鍵、N-H極性鍵、C-C非極性鍵和氫鍵，不含離子鍵，〖答案〗選A；②氮的電負(fù)性強(qiáng)，乙二胺分子間可形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵，因此乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高很多；（2）通過分析可知，A是三價(jià)鐵，失去一個(gè)電子所需能量較大，B是二價(jià)鐵失去一個(gè)電子比三價(jià)鐵小一些，C是激發(fā)態(tài)的二價(jià)鐵，失去一個(gè)電子比二價(jià)鐵更小一些，D是激發(fā)態(tài)的三價(jià)鐵，失去一個(gè)電子比三價(jià)鐵，小，故選A；（3）CCl4、苯屬于非極性分子，根據(jù)相似相溶的原理，可知Ni(CO)4屬于非極性分子；（4）該晶胞中O2-個(gè)數(shù)，晶胞體積，晶胞密度。(1)

Fe

3d(2)

9

6(3)

Al<B<Be

Be(4)

正四面體

H2O

H2O和H2S分子結(jié)構(gòu)相似，O-H鍵長較短，鍵能較大，分子的熱穩(wěn)定性更強(qiáng)(合理即可)〖祥解〗根據(jù)各元素在周期表的位置，推出①為Be，②為B，③為O，④為Al，⑤為S，⑥為Cl，⑦為Ca，⑧為Fe，⑨為Cu，據(jù)此分析；（1）d區(qū)包括ⅢB～Ⅷ，因此所給元素屬于d區(qū)的是Fe；Fe2+電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，電子占據(jù)的能量最高軌道是3d；故〖答案〗為Fe；3d；（2）⑥對應(yīng)的元素為Cl，電子排布式為1s22s22p63s23p5，核外電子有9種不同的空間運(yùn)動狀態(tài)；⑦對應(yīng)元素是Ca，電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，原子共有6種不同能級的電子；故〖答案〗為9；6；（3）①②④對應(yīng)元素分別為Be、B、Al，利用同周期從左向右第一電離能增大的趨勢，但ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA，因此第一電離能大小順序是Al＜B＜Be；①⑦對應(yīng)元素為Be、Ca，堿土金屬從上到下熔點(diǎn)逐漸降低，因此熔點(diǎn)較高的是Be；故〖答案〗為Al＜B＜Be；Be；（4）⑤為硫元素，為SO，中心原子硫有4個(gè)σ鍵，無孤對電子，價(jià)層電子對數(shù)為4，即SO的空間構(gòu)型為正四面體；③⑤對應(yīng)的氣態(tài)氫化物為H2O和H2S，同主族從上到下非金屬性減弱，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，因此熱穩(wěn)定性強(qiáng)的是H2O；從分子結(jié)構(gòu)角度分析：H2O和H2S分子結(jié)構(gòu)相似，O-H鍵長較短，鍵能較大，分子的熱穩(wěn)定性更強(qiáng)(合理即可)；故〖答案〗為正四面體；H2O；H2O和H2S分子結(jié)構(gòu)相似，O-H鍵長較短，鍵能較大，分子的熱穩(wěn)定性更強(qiáng)(合理即可)。PAGE試卷第=1頁，共=sectionpages33頁P(yáng)AGE1山東省棗莊市2020-2022三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編3-非選擇題（2020春·山東棗莊·高二統(tǒng)考期末）2020年，智能材料已大量涌現(xiàn)，為生物醫(yī)療、國防軍事以及航空航天等領(lǐng)域發(fā)展提供支撐。（1）快離子導(dǎo)體是具有優(yōu)良離子導(dǎo)電能力的固體電解質(zhì)。反應(yīng)BF3+NH3=NH3·BF3的產(chǎn)物分子中形成配位鍵提供孤電子對的配位原子名稱是___；采取sp3雜化軌道形成化學(xué)鍵的原子符號是___。（2）第三代半導(dǎo)體材料氮化鎵（GaN）適合于制作高溫、高頻、抗輻射及大功率器件，通常稱為高溫半導(dǎo)體材料。基態(tài)Ga原子最高能層的電子數(shù)為________，第一電離能介于硼和氮之間的第二周期元素有_____種。（3）金屬鈦性能優(yōu)越，被譽(yù)為繼Fe、Al后應(yīng)用廣泛的“第三金屬”。鈦（Ti）在元素周期表中位于___區(qū)，鈦（Ti）的基態(tài)原子M能層中有___種能量不同的電子。（4）鎳能形成多種配合物，如正四面體形的Ni（CO）4和正方形的［Ni（CO）4］2-、正八面體形的［Ni（NH3）6］2+等。下列說法正確的有___（填標(biāo)號）。ACO與N2互為等電子體，其中CO分子內(nèi)σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)之比為1:2BNH3的空間構(gòu)型為平面三角形CNi2+在形成配合物時(shí)，其配位數(shù)只能為4DNi（CO）4和［Ni（CO）4］2-中，鎳元素均是sp3雜化（５）一種四方結(jié)構(gòu)的超導(dǎo)化合物汞鋇銅氧晶體的晶胞如圖所示。則汞鋇銅氧晶體的密度為____g?cm-3（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。（2020春·山東棗莊·高二統(tǒng)考期末）辛烯醛是一種重要化工原料，某小組擬用正丁醛制備辛烯醛并探究其結(jié)構(gòu)?！贾苽鋵?shí)驗(yàn)〗已知：①正丁醛的沸點(diǎn)為75.7℃。辛烯醛沸點(diǎn)為177℃，密度為0.848g?cm-3，不溶于水。②CH3CH2CH2CHO（1）在如圖三頸瓶中加入12.6mL2%NaOH溶液，在充分?jǐn)嚢柘?，從滴液漏斗慢慢滴?0mL正丁醛。采用適宜加熱方式是_____；使用冷凝管的目的是____。（2）判斷有機(jī)相已洗滌至中性的操作方法：___。（3）操作2的名稱是____；固體A的摩爾質(zhì)量為322g?mol-1，固體A的化學(xué)式為__。（4）利用“減壓蒸餾”操作獲取產(chǎn)品。溫度計(jì)示數(shù)一定_______177℃（填“高于”、“等于”或“低于”）?！夹再|(zhì)實(shí)驗(yàn)〗資料顯示：醛類在常溫下能與溴水、酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)。（5）為了證明辛烯醛含有碳碳雙鍵，設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡姆桨竉__。（2020春·山東棗莊·高二統(tǒng)考期末）鉍酸鈉（NaBiO3）是分析化學(xué)中的重要試劑，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)下圖實(shí)驗(yàn)裝置制取鉍酸鈉并進(jìn)行純度檢測?！贾迫　铰葰夂蜌溲趸G反應(yīng)制取NaBiO3。已知：①Bi(OH)3難溶于水，白色。②裝置丙中盛有Bi(OH)3與NaOH溶液混合物。③NaBiO3不溶于冷水，淺黃色，遇沸水或酸則迅速分解。（1）裝置乙中盛裝的試劑是__，裝置丁的作用是__。（2）裝置丙中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____。（3）當(dāng)觀察到___現(xiàn)象時(shí)，可以初步判斷丙中反應(yīng)已完成。（4）反應(yīng)結(jié)束后，為了從裝置丙中獲得更多產(chǎn)品，需要的操作依次：在冰水中冷卻結(jié)晶、___、干燥。（5）有人設(shè)計(jì)如圖的裝置制取NaBiO3（加熱和夾持儀器已略去）。該裝置比上一裝置具有更高的安全性。①盛濃鹽酸的滴液漏斗中右側(cè)玻璃管的作用是____。②拆除裝置前必須先除去A中殘留Cl2以免污染空氣。通過控制開關(guān)，除去Cl2的操作是___?！紮z測純度〗（6）取上述NaBiO3產(chǎn)品ｗg，用足量硫酸和MnSO4稀溶液使其還原為Bi3+，再用cmol?L-1的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的MnO（已知：H2C2O4+MnO—CO2+Mn2++HO2，未配平），滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化為__，假設(shè)終點(diǎn)時(shí)消耗VmL標(biāo)準(zhǔn)溶液。計(jì)算該產(chǎn)品的純度為___（用含w、c、V的代數(shù)式表示）。（2021春·山東棗莊·高二統(tǒng)考期末）實(shí)驗(yàn)室中以2－丁醇〖〗為原料制備2－氯丁烷，其裝置如圖所示(夾持、加熱裝置已略去)：相關(guān)信息見下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/()性質(zhì)2－丁醇-114.799.50.80與水互溶2－氯丁烷-131.368.20.87微溶于水，堿性條件下水解實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：甲裝置的圓底燒瓶中加入少量無水和濃鹽酸，充分溶解、冷卻，再加入2－丁醇加熱一段時(shí)間。步驟2：將反應(yīng)混合物移至乙裝置的蒸餾燒瓶內(nèi)，蒸餾并收集115℃以下的餾分。步驟3：對餾分進(jìn)行系列操作，分離出粗產(chǎn)品。步驟4：經(jīng)過進(jìn)一步精制得產(chǎn)品37.0g。步驟5：測定實(shí)驗(yàn)生成2－氯丁烷的產(chǎn)率?；卮鹣铝袉栴}：(1)甲裝置中圓底燒瓶的容積可選擇___________(填標(biāo)號)。A．150mL

B．250mL

C．1000mL

D．1500mL(2)甲裝置中Ⅰ處儀器的作用是___________，乙裝置中Ⅱ處的儀器是___________(填“A”或“B”)。(3)“步驟1”中無水氯化鋅的作用是___________。(4)“步驟3”中先用蒸餾水洗滌，是為了除去___________；再用10%溶液洗滌，該操作要迅速，原因是___________；最后加入固體干燥并過濾。上述步驟中除過濾外，還涉及的操作有___________。(5)2－氯丁烷的產(chǎn)率是___________。（2022春·山東棗莊·高二統(tǒng)考期末）2-呋喃甲酸乙酯常用于合成殺蟲劑和香料，其制備原理為：+CH3CH2OH+H2O，制備流程如下：已知：2-呋喃甲酸乙酯為無色液體，相對于水的密度為1.117，沸點(diǎn)為196°C；2-呋喃甲酸的沸點(diǎn)為230°C，乙醇的沸點(diǎn)為78.4°C；苯與水可形成共沸物的沸點(diǎn)為69.25°C?；卮鹣铝袉栴}：(1)反應(yīng)時(shí)添加苯是為了將水及時(shí)從體系中移除，步驟I中采用的反應(yīng)裝置為_______(填“A”或“B”)。(2)步驟II中蒸餾的主要目的是為了除去_______，控制溫度應(yīng)略高于_______°C。(3)步驟III中采用的洗滌裝置是_______(填“C”或“D”)，有機(jī)相從_______(填“上”或“下”)口流出；用Na2CO3溶液洗滌的目的是_______。(4)步驟IV中無水MgSO4固體的作用是_______。（2022春·山東棗莊·高二統(tǒng)考期末）某化學(xué)小組通過實(shí)驗(yàn)探究苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，裝置如圖所示：已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4(濃)Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O回答下列問題：(1)儀器X的名稱為_______；實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的化學(xué)方程式為_______。(2)制取溴苯的實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：①連接裝置，端口連接依次為：d接_______接c(填小寫字母標(biāo)號)。②檢查裝置氣密性。③實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先_______，a.點(diǎn)燃酒精燈b.通冷凝水c.排盡裝置中的空氣反應(yīng)一段時(shí)間后，D中液體沸騰，原因是_______。④關(guān)閉C中活塞。(3)A中對廣口瓶進(jìn)行熱水浴的主要目的是_______。(4)流程中起到防倒吸作用的裝置有_______。(5)若B中有淡黃色沉淀生成，則_______(填“能”或“不能”)確定苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)。(6)查閱文獻(xiàn)：苯與液溴在FeBr3催化下的反應(yīng)機(jī)理共分三步，完成第三步反應(yīng)：i.Br2+FeBr3→Br++ii.Br++iii._______（2020春·山東棗莊·高二統(tǒng)考期末）實(shí)驗(yàn)室用含鈷廢料(主要成分為Co，含有一定量的NiO、Al2O3、Fe、SiO2等)制備草酸鈷晶體(CoC2O4?2H2O)的流程如圖。已知：①草酸鈷晶體難溶于水②RH為機(jī)有物(難電離)?；卮鹣铝袉栴}：(1)濾渣I的主要成分是__(填化學(xué)式)，寫出一種能提高酸浸速率的措施___。(2)操作①用到的玻璃儀器有____。(3)加入氧化鈷的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH。若要將浸出液中Fe3+和Al3+完全沉淀，則浸出液的pH范圍應(yīng)控制在____(已知：溶液中離子濃度小于1×10-5mol/L，則認(rèn)為離子完全沉淀；Ni(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3的Ksp分別為1×10-15，1×10-38，1×10-32；Kw＝1×1014)。(4)加入有機(jī)萃取劑的目的是___。(5)“反萃取”原理是用反萃取劑使被萃取物從有機(jī)相返回水相的過程。向操作①后溶有NiR2的有機(jī)層中加入硫酸溶液，可重新得到RH，寫出該步驟反應(yīng)的離子方程式___。(6)300℃時(shí)，在空氣中煅燒CoC2O4?2H2O晶體可制得Co3O4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。（2020春·山東棗莊·高二統(tǒng)考期末）3，4－二羥基肉桂酸乙酯（I）具有抗炎作用和治療自身免疫性疾病的潛力。由化合物Ａ制備該物質(zhì)的合成路線如下：已知：R—CHO＋R′—CH2—CHO回答下列問題：（1）I中含氧官能團(tuán)的名稱是____。（2）E生成F的反應(yīng)類型為___。（3）下列有關(guān)H的說法中，錯(cuò)誤的是____。a．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色b．1molH最多能和3molBr2反應(yīng)c．H分子中最多有8個(gè)碳原子共平面d．1molH分別與足量NaOH、NaHCO3反應(yīng)消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3:1（4）D的結(jié)構(gòu)簡式為___。（5）寫出F與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____。（6）已知W是H的同分異構(gòu)體，且W符合下列條件：①屬于芳香族化合物。②1molW與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。③核磁共振氫譜有4組吸收峰，且峰面積比為1:2:2:3則W的結(jié)構(gòu)簡式為___。（7）呋喃丙烯酸（=CHCOOH）是一種醫(yī)治血吸蟲病的藥物呋喃丙胺的原料。設(shè)計(jì)以、CH3CH2OH為原料制備呋喃丙烯酸的合成路線（無機(jī)試劑任選）______。（2021春·山東棗莊·高二統(tǒng)考期末）某些有機(jī)物一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中D為烴類化合物，相對分子質(zhì)量為70，A、C、D的結(jié)構(gòu)中均含有2個(gè)以及4種不同化學(xué)環(huán)境的氫?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的名稱為___________；D的結(jié)構(gòu)簡式為___________；E的分子式為___________。(2)上述流程中與⑤反應(yīng)類型相同的反應(yīng)還有___________(填反應(yīng)序號)。(3)寫出A到F中Ⅰ發(fā)生的化學(xué)方程式___________，G的結(jié)構(gòu)簡式為___________。(4)B的一種同分異構(gòu)體只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，該物質(zhì)不能發(fā)生的反應(yīng)是___________(填標(biāo)號)。A．取代反應(yīng)

B．氧化反應(yīng)

C．消去反應(yīng)（2021春·山東棗莊·高二統(tǒng)考期末）化合物M是合成一種新型發(fā)光材料的中間體，由A制備M的一種合成路線如圖所示：已知：①R1ClR1MgCl②回答下列問題：(1)A的核磁共振氫譜有___________組峰，峰面積之比為___________。(2)D中官能團(tuán)的名稱為___________；由D生成E的化學(xué)方程式為___________。(3)F的結(jié)構(gòu)簡式為___________；與F具有相同碳骨架結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體還有___________種(不考慮立體異構(gòu))。(4)參照上述合成路線和信息，以甲苯和乙二醛(OHC－CHO)為原料，設(shè)計(jì)制備的合成路線___________。（2022春·山東棗莊·高二統(tǒng)考期末）高血脂是一種常見的心血管疾病，治療高血脂的新藥I的合成路線如圖：已知A：B：RCHO回答下列問題：(1)C的名稱是_______，E中含有官能團(tuán)的名稱是_______。(2)A→B的化學(xué)方程式為_______。(3)D→E實(shí)際經(jīng)歷了兩步反應(yīng)，所屬反應(yīng)類型分別為_______。(4)C和H生成I的化學(xué)方程式為_______。(5)化合物W的相對分子質(zhì)量比化合物C大14，且滿足下列條件：①屬于芳香族化合物②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③能與Na反應(yīng)放出氫氣④核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為2：2：2：1：1，寫出符合要求的W的結(jié)構(gòu)簡式_______。(6)結(jié)合題目信息，設(shè)計(jì)用甲苯和乙醛為原料制備的合成路線(要求步驟盡可能最少)，其他無機(jī)試劑任選_______。（2021春·山東棗莊·高二統(tǒng)考期末）鹵族元素的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)生活中有重要用途。(1)某濃度的HF溶液中，氟化氫主要以(HF)2締合形式存在。使氟化氫分子締合的作用力是___________；氣態(tài)氟化氫分子的熱穩(wěn)定性大于氯化氫的原因是___________。(2)氯元素有多種含氧酸根離子。中氯原子的雜化類型為___________，的空間結(jié)構(gòu)為___________。(3)幾種鹵化鋅的熔點(diǎn)見表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃872283x則x___________(填“大于”或“小于”)283，熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于，原因?yàn)開__________。(4)2－碘酰基苯甲酸是典型的高價(jià)碘試劑，在有機(jī)合成中用作氧化劑，結(jié)構(gòu)如圖：其分子中鍵個(gè)數(shù)為___________，基態(tài)碘原子的價(jià)電子軌道式為___________。（2021春·山東棗莊·高二統(tǒng)考期末）氮、磷、砷三種元素同屬于ⅤA族。根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：(1)根據(jù)圖1可知N、Ga原子的個(gè)數(shù)比為___________，N、Ga原子之間存在配位鍵，該配位鍵中提供電子對的原子是___________。(2)磷化鋁熔點(diǎn)為2000℃，且熔融時(shí)不導(dǎo)電，分析圖2可知，磷化鋁晶體中磷與鋁微粒間的相互作用為___________。測得磷化鋁晶體的密度約為，用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞中最近的兩個(gè)鋁原子之間的距離為___________cm。(列出計(jì)算表達(dá)式)。(3)砷化硼為立方晶系晶體，其晶胞中原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為：B：(0，0，0)；(，，0)；(，0，)；(0，，)：(，，)；(，，)；(，，)；(，，)(原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)是以晶胞的平行六面體三條邊a、b、c作為坐標(biāo)系的三個(gè)坐標(biāo)軸，并以其長度作為一個(gè)單位來表示晶體內(nèi)原子的位置)在圖3中畫出砷化硼晶胞的俯視圖___________。與砷原子緊鄰的硼原子有___________個(gè)，每個(gè)硼原子周圍有___________個(gè)距離最近的硼原子。（2022春·山東棗莊·高二統(tǒng)考期末）過渡區(qū)金屬元素原子或離子易形成配合物，廣泛用作催化劑。例如Ni、Fe、Mo三種元素可以合成一種新型高效催化劑，在堿性條件下可展示出優(yōu)異的OER(電催化析氧)催化活性?；卮鹣铝袉栴}：(1)電催化析氧過程中常用通NH3的方法來調(diào)節(jié)溶液酸堿性：I.若溶液中有次氯酸鹽，NH3有可能被氧化成NH2-NH2，NH2-NH2中N原子的雜化方式是_______。II.若溶液中含有銅離子，可形成配離子〖Cu(NH3)4〗2+。①〖Cu(NH3)4〗2+具有對稱的空間構(gòu)型，若其中兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則〖Cu(NH3)4〗2+的空間構(gòu)型為_______。②Cu2+還可與其他微粒形成配離子，如與乙二胺形成，此配離子內(nèi)部不含有的化學(xué)鍵類型是_______(填標(biāo)號)。A．離子鍵

B．非極性鍵

C．配位鍵

D．氫鍵③上述乙二胺和三甲胺〖N(CH3)3〗均屬于胺。但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高很多，原因是_______。(2)下列狀態(tài)的鐵中，失去最外層的一個(gè)電子所需能量最大的是_______(填標(biāo)號)。A． B．C． D．(3)配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑，是獲得高純度納米鎳的原料，推測Ni(CO)4屬于_______(填“極性”或“非極性”)分子。(4)立方NiO(氧化鎳)晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞邊長為apm，則NiO晶體的密度為_______g/cm3(NA表示阿伏加德羅常數(shù))。（2022春·山東棗莊·高二統(tǒng)考期末）下圖為元素周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)元素。回答下列問題：(1)表中編號對應(yīng)元素中屬于d區(qū)的是_______(寫元素符號)，其形成的基態(tài)二價(jià)陽離子中電子占據(jù)的能量最高的軌道是_______。(2)⑥對應(yīng)元素的基態(tài)原子核外電子有_______種空間運(yùn)動狀態(tài)；⑦對應(yīng)元素的原子共有_______種不同能級的電子。(3)①②④對應(yīng)元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)開______(寫元素符號，下同)，①和⑦對應(yīng)元素形成的單質(zhì)中，熔點(diǎn)較高的是_______。(4)⑤對應(yīng)元素形成的陰離子()的空間結(jié)構(gòu)是_______；③和⑤對應(yīng)元素的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性更強(qiáng)的是_______(寫化學(xué)式)，從分子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因_______。▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：

氮原子

Ｂ、N

3

3

d

3

A

6.03×1032/a2cNA〖詳析〗（1）由BF3+NH3=NH3·BF3可知，產(chǎn)物分子中的配位鍵是由N提供孤電子對，B提供空軌道形成的，故〖答案〗為氮，其中N,B都采用sp3雜化軌道形成化學(xué)鍵，故〖答案〗為N,B;（2）Ga的電子排布式為〖Ar〗4s24p1,故基態(tài)Ga原子最高能層的電子數(shù)為3，第一電離能介于硼和氮之間的第二周期元素有3種；同周期隨原子序數(shù)增大元素第一電離能呈增大趨勢，但I(xiàn)A族、VA族元素原子具有全充滿、半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故第一電離能B<Be<C<O<N，故〖答案〗為3；（3）鈦的核外電子排布式為〖Ar〗3d24s2，最后一個(gè)電子填充在3d層，故鈦元素屬于d區(qū)元素，M能層中有有3種能量不同的電子；（4）A．CO與CN-、N2都互為等電子體，這三種微粒結(jié)構(gòu)相似，根據(jù)氮?dú)夥肿咏Y(jié)構(gòu)式知，CO結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)，共價(jià)三鍵中含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)丌鍵，所以CO分子內(nèi)σ鍵和丌鍵個(gè)數(shù)之比為1:2，故A正確；B．NH3的空間構(gòu)型為三角錐形，故B錯(cuò)誤；C．Ni2+的價(jià)電子為3d8，Ni2+在形成配合物時(shí)，其配位數(shù)可以是4，也可為6，故C錯(cuò)誤；D．Ni（CO）4和［Ni（CO）4］2-中，鎳元素提供了空軌道，不存在雜化，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗選A；（5）由圖可知晶胞的體積為a2C×10-30cm3，晶胞中的原子數(shù)目為：Hg，1；Ba，2；Cu，1；O，4；故晶胞的質(zhì)量為(200+137.3×2+64+16×4)/NA故晶胞的密度為6.03×1032/a2cNA；

水浴加熱

冷凝回流正丁醛，提高原料利用率

取最后一次洗滌液，測得其pH約等于7

過濾

Na2SO4?10H2O

低于

取少量辛烯醛，加入足量的新制Cu(OH)2濁液，加熱充分反應(yīng)后，冷卻，再取上層清液，酸化后滴加溴水，溴水褪色證明有碳碳雙鍵（或取少量辛烯醛，加入溴的四氯化碳溶液褪色，證明有碳碳雙鍵存在或取少量辛烯醛，加入足量的銀氨溶液，水浴加熱充分反應(yīng)后，冷卻，再取上層清液，酸化后滴加溴水，振蕩，溴水褪色證明有碳碳雙鍵）〖祥解〗（1）反應(yīng)溫度小于100℃，應(yīng)該用水浴加熱；正丁醛的沸點(diǎn)為75.7℃，低于反應(yīng)溫度80℃，反應(yīng)時(shí)易揮發(fā)；（2）根據(jù)溶液的pH可以判斷溶液酸堿性；（3）加入無水硫酸鈉固體的作用是硫酸鈉與有機(jī)相中的水形成帶有結(jié)晶水合物，達(dá)到吸收水分的目的；（4）降低壓強(qiáng)，物質(zhì)的沸點(diǎn)會降低；（5）醛基會干擾碳碳雙鍵的檢驗(yàn)，應(yīng)先將醛基氧化為羧基?！荚斘觥剑?）由流程圖可知，三頸瓶中12.6mL2%NaOH溶液與10mL正丁醛在80℃條件下反應(yīng)，反應(yīng)溫度小于100℃，應(yīng)該用水浴加熱；由題給信息可知，正丁醛的沸點(diǎn)為75.7℃，低于反應(yīng)溫度80℃，反應(yīng)時(shí)易揮發(fā)，則冷凝管的目的為冷凝回流正丁醛，提高原料利用率，故〖答案〗為：水浴加熱；冷凝回流正丁醛，提高原料利用率；（2）根據(jù)溶液的pH可以判斷溶液酸堿性，則判斷有機(jī)相已洗滌至中性的操作方法是取最后一次洗滌液，若測得pH約等于7，可判斷有機(jī)相已經(jīng)洗至中性，故〖答案〗為：取最后一次洗滌液，測得pH約等于7；（3）加入無水硫酸鈉固體的作用是硫酸鈉與有機(jī)相中的水形成帶有結(jié)晶水合物，達(dá)到吸收水分的目的，則操作2為固液分離，操作的名稱是過濾；設(shè)硫酸鈉結(jié)晶水合物A的化學(xué)式為Na2SO4?xH