2020-2022四川省遂寧市三年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編3-非選擇題

高中期末考試/復(fù)習(xí)精品試卷PAGEPAGE1四川省遂寧市2020-2022三年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編3-非選擇題（2021春·四川遂寧·高一統(tǒng)考期末）工業(yè)制硫酸的反應(yīng)之一為：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，在2L恒溫恒容密閉容器中投入2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)，下圖是SO2和SO3隨時(shí)間的變化曲線。(1)前10minSO3的平均反應(yīng)速率為___________；平衡時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化率為___________。(2)下列敘述不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________；①容器中壓強(qiáng)不再改變；②容器中氣體密度不再改變；③SO3的質(zhì)量不再改變；④O2的物質(zhì)的量濃度不再改變；⑤容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化；(3)以下操作會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)速率變快的是__。A．向容器中通入氦氣

B．升高溫度

C．?dāng)U大容器的體積D．向容器中通入O2E．使用正催化劑(4)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，體系的壓強(qiáng)與開始時(shí)的壓強(qiáng)之比為____；容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量和起始投料時(shí)相比____(填“增大”“減小”或“不變”)。（2020春·四川遂寧·高一統(tǒng)考期末）“酒是陳的香”就是因?yàn)榫圃谫A存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯。回答下列問題(1)乙醇與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________；其反應(yīng)速率比水與鈉反應(yīng)的速率___________(填“快”或“慢”)(2)寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________，如果實(shí)驗(yàn)前分別向試管中加入46g乙醇和30g乙酸，結(jié)束后測(cè)得實(shí)際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%，則該實(shí)驗(yàn)可得到乙酸乙酯的質(zhì)量是___________g。(3)該實(shí)驗(yàn)加入濃硫酸的作用是：___________。(4)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是___________，裝置中導(dǎo)管要在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是___________，若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)該采用的實(shí)驗(yàn)操作是___________（2020春·四川遂寧·高一統(tǒng)考期末）兩個(gè)化學(xué)興趣小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：第一組：探究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)。(1)稱取鐵釘(碳素鋼)15.0g放入40.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3＋外還可能含有Fe2＋。若要確認(rèn)其中是否含有Fe2＋，應(yīng)選擇加入的試劑為___________(選填序號(hào))。a．酸性KMnO4溶液b．鐵粉和KSCN溶液c．濃氨水d．KSCN溶液和氯水②乙同學(xué)取448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得到干燥固體2.33g。據(jù)此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為___________。分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和CO2氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持儀器省略)。(2)寫出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式：___________。(3)裝置A中試劑的作用是___________，裝置G中試劑的作用是___________。(4)如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是___________。第二組：擬用下列裝置定量分析空氣中SO2的含量：(5)已知該實(shí)驗(yàn)中氣體的流速為4L/min，從氣體通入溶液到紫色恰好褪去用時(shí)8min，消耗2mol/L的酸性KMnO4溶液的體積為500mL，則此次取樣處的空氣中二氧化硫含量為___________g/L。(已知KMnO4被還原的產(chǎn)物通常為Mn2＋)（2021春·四川遂寧·高一統(tǒng)考期末）利用甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過程，其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下：根據(jù)設(shè)計(jì)要求回答：(1)裝置E的名稱是___________，D裝置中使用球形干燥管的作用___________。(2)寫出CH4與Cl2生成一氯代物的化學(xué)反應(yīng)方程式___________，該反應(yīng)的類型是___________(3)B裝置有三種功能：①控制氣體流速；②干燥氣體；③___________。(4)若D裝置中盛有AgNO3溶液，現(xiàn)象是有白色沉淀產(chǎn)生。此現(xiàn)象并不能說明該有機(jī)反應(yīng)的類型。為了證明該反應(yīng)有HCl生成，將裝置進(jìn)行改進(jìn)：①在A、B裝置間增加一個(gè)盛有___________的洗氣瓶；②___________。(5)在C裝置中，經(jīng)過一段時(shí)間的強(qiáng)光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫出置換出黑色小顆粒的化學(xué)方程式：___________（2022春·四川遂寧·高一統(tǒng)考期末）某化學(xué)興趣小組欲探究NH3還原CuO的實(shí)驗(yàn)(部分夾持裝置略)，已知該反應(yīng)生成對(duì)環(huán)境友好的物質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室裝置圖如下回答下列問題：(1)連接裝置后，接下來的實(shí)驗(yàn)操作為_______。(2)實(shí)驗(yàn)過程中點(diǎn)燃C處酒精燈之前應(yīng)該先_______。(3)A中制氨氣的化學(xué)方程式是_______。(4)裝置B的作用是_______。裝置D的作用是_______。(5)該套裝置不足之處_______。(6)證明氨氣能還原氧化銅的現(xiàn)象為_______。氨氣還原氧化銅的方程式_______。(7)一同學(xué)對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物存有疑慮，于是將尾氣收集后與空氣接觸發(fā)現(xiàn)有少量紅棕色氣體生成，說明還存在的反應(yīng)有_______(用方程式表示)。（2020春·四川遂寧·高一統(tǒng)考期末）下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②③三④⑤⑥⑦⑧四⑨(1)①的元素名稱是___________，⑧的元素符號(hào)是___________，⑦單質(zhì)的電子式為___________。(2)④的最高價(jià)氧化物的水化物中含有的化學(xué)鍵為___________；請(qǐng)寫出其水溶液與⑦單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：___________(3)上表所列元素中，最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是___________(填化學(xué)式，下同)，呈兩性的氧化物是___________。②與③的簡(jiǎn)單氫化物中，熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是___________(4)⑥的單質(zhì)在空氣中能燃燒，其燃燒產(chǎn)物物屬于___________化合物(填“共價(jià)”或“離子”)，也可用Cu與濃硫酸在加熱時(shí)制得該產(chǎn)物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________（2021春·四川遂寧·高一統(tǒng)考期末）下列為元素周期表中的一部分，用化學(xué)式或元素符號(hào)回答下列問題。周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩?(1)在①～?元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是___________(填元素符號(hào))，原子半徑最大的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。(2)②和④兩元素按原子個(gè)數(shù)比1：1形成的化合物的電子式為___________，其中存在的化學(xué)鍵類型為___________。(3)③和⑦形成的簡(jiǎn)單氫化物中，沸點(diǎn)較高的是：___________(填化學(xué)式)，原因是：___________。(4)⑥和⑦最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：___________。(5)用電子式表示⑨和?形成化合物的過程___________。（2022春·四川遂寧·高一統(tǒng)考期末）根據(jù)編號(hào)①～⑩代表的元素在周期表中的位置，用相應(yīng)的化學(xué)符號(hào)回答下列問題：

族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1①2②③④⑤⑥3⑦⑧⑨⑩(1)①～⑩代表的元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是_______，②、⑦、⑨元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性由強(qiáng)到弱的順序排列為_______。(2)④的最高價(jià)氧化物的電子式_______。用電子式表示①與⑩形成的穩(wěn)定化合物過程_______。(3)⑨和⑩形成的化合物所含化學(xué)鍵類型為_______，證明化合物含有該化學(xué)鍵的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是_______。(4)元素④、⑤、⑩形成的最高價(jià)氧化物的水合物酸性強(qiáng)弱順序是_______，寫出一個(gè)能證明④和⑩非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)方程式_______(5)⑤和⑩形成的簡(jiǎn)單氫化物中沸點(diǎn)最高的是_______，原因是_______。（2020春·四川遂寧·高一統(tǒng)考期末）化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值)：時(shí)間/min12345氫氣體積/mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)60200424536592①由上表數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)速率最大的時(shí)間段為___________min(填“0～1”、“1～2”、“2～3”、“3～4”或“4～5”)，此段速率快的原因是___________.②4～5min時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率為___________(設(shè)溶液體積不變)。(2)另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測(cè)量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，你認(rèn)為可行的是___________(填字母)。A．NaCl溶液

B．KNO3溶液C．CH3COONa溶液

D．CuSO4溶液(3)在4L的密閉容器中有3種氣體進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，反應(yīng)在t1min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。②0～t1min內(nèi)，X的轉(zhuǎn)化率為___________。③該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___________(填字母)。A．Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變B．X、Y的反應(yīng)速率比為2∶3C．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變D．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變E．生成3molY的同時(shí)消耗2molX（2021春·四川遂寧·高一統(tǒng)考期末）任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，通過化學(xué)反應(yīng)化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能、電能等不同形式的能量。(1)H2可用于工業(yè)合成氨氣，已知拆開1molH-H鍵、1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ，形成1molN-H鍵會(huì)放出能量391kJ，則在反應(yīng)N2+3H22NH3中，每生成2molNH3___________(填“吸收”或“放出”)熱量___________kJ。當(dāng)在相同的條件下向容器中充入1molN2和3molH2時(shí)，它們反應(yīng)對(duì)應(yīng)的熱量___________(填“大于”、“等于”或“小于”)你所計(jì)算出的值。(2)用圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：以下敘述中，正確的是___________。a.甲中銅片是正極，乙中鋅片是負(fù)極b.兩燒杯中溶液的pH均增大c.兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生d.若反應(yīng)過程中有0.2mol電子轉(zhuǎn)移，生成的氫氣在標(biāo)況下的體積均為2.24L(3)Mg、Al設(shè)計(jì)成如由圖所示原電池裝置：①若溶液為鹽酸，Mg為___________極；②若溶液為氫氧化鈉溶液，負(fù)極的電極反應(yīng)為___________。(4)電化學(xué)法處理SO2是目前研究的熱點(diǎn)。利用雙氧水吸收SO2可消除SO2污染，設(shè)計(jì)裝置如圖所示。(1)石墨1為______(填“正極”或“負(fù)極”);正極的電極反應(yīng)式為______。(2)若11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2參與反應(yīng),則遷移H+的物質(zhì)的量為______（2022春·四川遂寧·高一統(tǒng)考期末）用CO2合成燃料甲醇(CH3OH)是碳減排的新方向，一定條件下CO2和H2反應(yīng)合成CH3OH，方程式為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。合成甲醇的能量變化如圖：(1)該反應(yīng)是一個(gè)_______反應(yīng)(填放熱或吸熱)，反應(yīng)物的總鍵能_______生成物的總鍵能(填大于或小于)。(2)現(xiàn)向2L恒容密閉容器中加入2molCO2、6molH2，恒溫下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)，此時(shí)容器內(nèi)CH3OH的濃度為0.2mol/L，反應(yīng)進(jìn)行到15s時(shí)反應(yīng)達(dá)到最大限度，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來的3/4。從開始到10s時(shí)平均反應(yīng)速率V(H2)=_______；平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為_______。(3)合成的甲醇可以用來做燃料電池的燃料，現(xiàn)以甲醇作燃料的燃料電池如圖所示：通入甲醇的電極為燃料電池的_______(填“a”或“b”)極，正極反應(yīng)式為_______。如果甲醇燃料電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則負(fù)極的電極反應(yīng)是_______，如果導(dǎo)線有0.2mol電子轉(zhuǎn)移，則標(biāo)況下正極消耗空氣的體積約為_______L。（2022春·四川遂寧·高一統(tǒng)考期末）乙烯是來自石油的重要的化工原料，乙烯的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平。完成下列填空：(1)反應(yīng)③產(chǎn)物的官能團(tuán)名稱是_______(2)反應(yīng)①、⑥的反應(yīng)類型分別為_______、_______。(3)反應(yīng)①和反應(yīng)②的反應(yīng)方程式分別為_______、_______。(4)反應(yīng)④得到的產(chǎn)物聚乙烯用來制造塑料，其單體是乙烯，而乙烯的碳原子最少的同系物也可以通過聚合反應(yīng)得高聚物，也可以用來制塑料，該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______，其聚合反應(yīng)方程式是_______。(5)石油通過分餾、裂化都可以得到C4H10，其過程屬于物理變化的是_______，C4H10一氯取代有_______種，下列有機(jī)物二氯取代有三種的是_______A．

B．

C．

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：

70%

②⑤

BDE

23:30

增大〖詳析〗(1)前10minSO3的物質(zhì)的量增加1.0mol，SO3的平均反應(yīng)速率為，25min后反應(yīng)達(dá)到平衡，二氧化硫由2.0mol減少至0.6mol，其轉(zhuǎn)化率為：，故〖答案〗為：；70%；(2)①反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等，反應(yīng)過程中壓強(qiáng)不斷減小，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)容器中壓強(qiáng)不再改變，故壓強(qiáng)不變可判斷平衡狀態(tài)，①不選；②容器中各物質(zhì)均為氣體，氣體的總質(zhì)量不變，容器體積恒定，則容器中氣體密度不變，因此密度不變不能判斷平衡狀態(tài)，②選；③SO3的質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，③不選；④各組分濃度不變是平衡的基本特征，因此O2的物質(zhì)的量濃度不再改變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，③不選；⑤根據(jù)元素守恒可知，容器內(nèi)氣體原子總數(shù)始終恒定不變，因此原子數(shù)不再發(fā)生變化不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，⑤選；故〖答案〗為：②⑤；(3)A．向容器中通入氦氣，各組分的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故A不選；

B．升高溫度可以加來反應(yīng)速率，故B選；

C．?dāng)U大容器的體積，使各物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率減小，故C不選；D．向容器中通入O2，增大了反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快，故D選；E．使用正催化劑可以加快反應(yīng)速率，故E選；故〖答案〗為：BDE；(4)由圖象可知平衡時(shí)二氧化硫的物質(zhì)的量為0.6mol，三氧化硫的物質(zhì)的量為1.4mol，結(jié)合反應(yīng)可知消耗的氧氣為0.7mol，則平衡時(shí)剩余的氧氣為0.3mol，平衡時(shí)總氣體物質(zhì)的量為2.3mol，平衡時(shí)，體系的壓強(qiáng)與開始時(shí)的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，即2.3mol：3mol=23:30，由反應(yīng)可知，反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量保持不變，氣體的物質(zhì)的量減小，因此反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，故〖答案〗為：23:30；增大；

2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

慢

CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O

29.48

催化作用、吸水作用

中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層析出

防倒吸

分液〖祥解〗(1)乙醇與金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，化學(xué)方程式為:2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；乙醇羥基氫活潑性比水差，反應(yīng)慢；(2)結(jié)合化學(xué)反應(yīng)方程式：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；根據(jù)乙酸和乙醇的質(zhì)量關(guān)系判斷反應(yīng)的過量問題計(jì)算；酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，且濃硫酸具有吸水性，水的減少利用平衡正向移動(dòng)；乙醇、乙酸易揮發(fā)，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度不大，飽和碳酸鈉溶液，降低了乙酸乙酯的溶解度，同時(shí)還能除去混有的乙醇和乙酸，便于分層，碳酸鈉溶液與乙酸乙酯分層，用分液法分離。〖詳析〗(1)乙醇與金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，化學(xué)方程式為:2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；乙醇羥基氫活潑性比水差，其反應(yīng)速率比水與鈉反應(yīng)的速率慢，故〖答案〗為：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；慢；(2)實(shí)驗(yàn)室用乙酸和乙醇反應(yīng)制取乙酸乙酯，化學(xué)反應(yīng)方程式:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；30g乙酸的物質(zhì)的量為=0.5mol，46g乙醇的物質(zhì)的量為=1mol，由方程式可知乙醇過量，則按乙酸完全反應(yīng)計(jì)算，n(CH3COOCH2CH3)=0.5mol×67%=0.335mol，m(CH3COOCH2CH3)=0.335mol×88g·mol－1=29.48g。故〖答案〗為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；29.48；(3)酯化反應(yīng)中濃硫酸的作用是：催化作用、吸水作用。故〖答案〗為：催化作用、吸水作用；(4)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層析出，裝置中導(dǎo)管要在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防倒吸，若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)該采用的實(shí)驗(yàn)操作是分液。故〖答案〗為：中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層析出；防倒吸；分液?！肌狐c(diǎn)石成金』〗本題考查有機(jī)物的制備實(shí)驗(yàn)，把握有機(jī)物的性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，難點(diǎn)(2)先根據(jù)方程式判斷乙醇過量，按不足量計(jì)算。

a

50%

C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

除去混合氣體中的SO2

防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入F，從而防止對(duì)H2的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾

E中黑色固體變紅色，F(xiàn)中無水硫酸銅由白色變藍(lán)色

5〖祥解〗(1)①根據(jù)Fe3+、Fe2+的檢驗(yàn)方法分析；②列方程式得關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算；(3)二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，因此確認(rèn)氣體Y中是否含有CO2，應(yīng)先完全排除二氧化硫的干擾，用酸性高錳酸鉀溶液除去混合氣體中的SO2，再用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫除盡，然后用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳；裝置D用于除去氣體中的水蒸氣，通過裝置E、F檢驗(yàn)氣體Y中是否含有H2，裝置G中堿石灰可吸收空氣中的水蒸氣，防止其進(jìn)入F，干擾H2的檢驗(yàn)；(5)列方程式得關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算?！荚斘觥?1)①溶液X中含有Fe3+，在含有Fe3+的溶液中，檢驗(yàn)Fe2+的存在，加入鐵粉和KSCN溶液、濃氨水、KSCN溶液和氯水都不能檢驗(yàn)Fe2+的存在，F(xiàn)e2+具有還原性，KMnO4溶液呈紫色，具有氧化性，可與Fe2+在酸性條件下反應(yīng)使其褪色，故選a；②根據(jù)反應(yīng)方程式SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，可得BaSO4和SO2之間的關(guān)系式為SO2~BaSO4，BaSO4的物質(zhì)的量為0.01mol，則SO2的物質(zhì)的量也為0.01mol，則體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，又氣體Y的總體積為448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則氣體Y中SO2的體積分?jǐn)?shù)為50%；(2)碳素鋼中含有碳，加熱條件下，碳能和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，化學(xué)反應(yīng)方程式為C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；(3)二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，因此確認(rèn)氣體Y中是否含有CO2，應(yīng)先完全排除二氧化硫的干擾，又因?yàn)槎趸蚓哂羞€原性，可與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，從而除去混合氣體中的SO2，再用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫除盡，若澄清石灰水變渾濁，證明氣體Y中有二氧化碳；氫氣具有還原性，能還原黑色的氧化銅生成紅色的銅單質(zhì)，同時(shí)生成水，水能使無水硫酸銅變藍(lán)色，這是檢驗(yàn)水的特征反應(yīng)，因此通過裝置E、F檢驗(yàn)氣體Y中是否含有H2，若有H2，E中黑色固體變紅色，F(xiàn)中無水硫酸銅由白色變藍(lán)色，因此裝置G中堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入F，從而防止對(duì)H2的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾；(4)如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是E中黑色固體變紅色，F(xiàn)中無水硫酸銅由白色變藍(lán)色；(5)已知該實(shí)驗(yàn)中氣體的流速為4L/min，從氣體通入溶液到紫色恰好褪去用時(shí)8min，則通入氣體的總體積為32L，消耗2mol/L的酸性KMnO4溶液的體積為500mL，由二氧化硫與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的方程式可得關(guān)系式，消耗KMnO4的物質(zhì)的量為2mol/L×0.5L=1mol，則二氧化硫的物質(zhì)的量為2.5mol，則此次取樣處的空氣中二氧化硫含量為。〖『點(diǎn)石成金』〗第(5)問，計(jì)算取樣處的空氣中二氧化硫含量時(shí)，同學(xué)們要注意該含量的單位，是指1L空氣中二氧化硫的質(zhì)量，據(jù)此再進(jìn)行計(jì)算。

分液漏斗

防倒吸

CH4+Cl2CH3Cl+HCl

取代

使氣體混合均勻

飽和食鹽水溶液(或其它合理〖答案〗均可)

在C、D間增加一個(gè)盛有CCl4(獲CS2或其它合理〖答案〗均可)的洗氣瓶

〖祥解〗二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，通過光照使甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，若要證明此為取代反應(yīng)，需證明有氯化氫生成。〖詳析〗(1)裝置E是分液漏斗；生成的氯化氫易溶于水，故D的作用為防倒吸；(2)CH4與Cl2生成一氯甲烷的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH4+Cl2CH3Cl+HCl；該反應(yīng)為取代反應(yīng)；(3)B裝置還有使氣體混合均勻的作用；(4)①生成的氯氣中有氯化氫，故用飽和食鹽水溶液除去氯化氫；②如要證明為取代反應(yīng)，需證明有氯化氫生成。因?yàn)樯傻穆然瘹渲羞€有氯氣，也可以與硝酸銀產(chǎn)生沉淀，故應(yīng)除去氯氣，用在C、D間增加一個(gè)盛有CCl4(獲CS2或其它合理〖答案〗均可)的洗氣瓶；(5)黑色小顆粒應(yīng)為碳，故反應(yīng)方程式為。(1)檢查裝置的氣密性(2)先點(diǎn)燃A裝置酒精燈，利用產(chǎn)生的NH3趕跑空氣(3)2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O(4)

干燥氨氣

檢驗(yàn)生成產(chǎn)物水(5)沒有尾氣處理(6)

C中固體變紅、D中固體變藍(lán)

2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O(7)2NH3＋5CuO5Cu＋2NO＋3H2O〖祥解〗氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，用堿石灰干燥氨氣，將氨氣通入到氧化銅中反應(yīng)，用無水硫酸銅檢驗(yàn)氨氣與氧化銅是否反應(yīng)。（1）連接裝置后，先檢查裝置的氣密性，再裝入藥品，因此接下來的實(shí)驗(yàn)操作為檢查裝置的氣密性；故〖答案〗為：檢查裝置的氣密性。（2）整個(gè)實(shí)驗(yàn)要利用A中產(chǎn)生的氨氣排出裝置內(nèi)的空氣，除盡后再點(diǎn)燃C處酒精燈，實(shí)驗(yàn)過程中點(diǎn)燃C處酒精燈之前應(yīng)該先先點(diǎn)燃A裝置酒精燈，利用產(chǎn)生的NH3趕跑空氣；故〖答案〗為：先點(diǎn)燃A裝置酒精燈，利用產(chǎn)生的NH3趕跑空氣。（3）A中制氨氣是氯化銨和氫氧化鈣固體加熱反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O；故〖答案〗為：2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O。（4）裝置B是堿石灰，其作用是干燥氨氣。裝置D中裝入無水硫酸銅，其作用是檢驗(yàn)生成產(chǎn)物水；故〖答案〗為：干燥氨氣；檢驗(yàn)生成產(chǎn)物水。（5）由于氨氣是污染性氣體，因此該套裝置不足之處沒有尾氣處理。（6）氨氣還原氧化銅，黑色氧化銅變?yōu)榧t色銅，還有水生成，因此證明氨氣能還原氧化銅的現(xiàn)象為C中固體變紅、D中固體變藍(lán)。氨氣還原氧化銅的方程式2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O；故〖答案〗為：C中固體變紅、D中固體變藍(lán)；2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O。（7）一同學(xué)對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物存有疑慮，于是將尾氣收集后與空氣接觸發(fā)現(xiàn)有少量紅棕色氣體生成，說明還生成了NO氣體，NO氣體與空氣中氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，說明還存在的反應(yīng)有2NH3＋5CuO5Cu＋2NO＋3H2O；故〖答案〗為：2NH3＋5CuO5Cu＋2NO＋3H2O。

碳

Ar

離子鍵、共價(jià)鍵(或答為極性共價(jià)鍵)

KOH

Al2O3

H2O

共價(jià)

Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O〖祥解〗根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)判斷元素，①為C，②為N，③為O，④為Na，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K；根據(jù)元素周期律分析解答?！荚斘觥?1)①的元素名稱是碳，⑧的元素符號(hào)是Ar，⑦是Cl元素，其單質(zhì)氯氣中兩個(gè)Cl原子間形成一對(duì)共用電子對(duì)，故氯氣的電子式為；(2)④為Na元素，其最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，NaOH中鈉離子與氫氧根離子之間形成離子鍵，氫氧根離子中氧原子與氫原子間形成共價(jià)鍵，故其含有的化學(xué)鍵為離子鍵、(極性)共價(jià)鍵；氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，氯元素化合價(jià)發(fā)生變化，從0價(jià)，既有升高到+1價(jià)，又有降低到-1價(jià)，故反應(yīng)的化學(xué)方程式用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為：；(3)元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，在周期表中，同周期從左向右金屬性逐漸減弱，同主族從上往下，金屬性逐漸增強(qiáng)，則上述元素中，金屬性最強(qiáng)的是K元素，故最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是KOH；呈兩性的氧化物是Al2O3；非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性：O＞N，故O與N的簡(jiǎn)單氫化物中，熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是H2O；(4)S單質(zhì)在空氣中能燃燒，其燃燒產(chǎn)物為SO2，屬于共價(jià)化合物，也可用Cu與濃硫酸在加熱時(shí)制得SO2，同時(shí)生成硫酸銅和水，故其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。〖『點(diǎn)石成金』〗一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物。

Ar

離子鍵、(非極性)共價(jià)鍵

HF

HF分子間有氫鍵

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

→K+〖詳析〗①～?元素分別為C、O、F、Na、Mg、Al、Cl、Ar、K、Ca、Br；(1)在①～?元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體，為Ar，原子半徑最大的原子是K，結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)②和④兩元素按原子個(gè)數(shù)比1：1形成的化合物是Na2O2，存在離子鍵和共價(jià)鍵，電子式為，其中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵、(非極性)共價(jià)鍵；(3)③和⑦形成的簡(jiǎn)單氫化物分別為HF、HCl，沸點(diǎn)較高的是HF，因?yàn)镠F分子間有氫鍵；(4)⑥和⑦最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為Al(OH)3和HClO4，相互反應(yīng)為酸堿中和反應(yīng)，離子方程式為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；(5)⑨和?形成化合物是KBr，KBr是離子化合物，用電子式表示形成的過程為→K+。(1)

Na

NaOH>LiOH>Al(OH)3(2)

：O：：C：：O：

(3)

共價(jià)鍵

氯化鋁在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電(4)

HClO4>HNO3>H2CO3

HClO4+NaHCO3=NaClO4+CO2↑+H2O(5)

NH3

NH3分子間有氫鍵〖祥解〗由元素周期表可知，①～⑩分別代表H、Li、Be、C、N、O、Na、Mg、Al、Cl；（1）元素周期表中，從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，從左到右金屬性逐漸減弱，則①～⑩代表的元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是⑦Na元素；元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，則②、⑦、⑨元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性由強(qiáng)到弱的順序排列為NaOH>LiOH>Al(OH)3；故〖答案〗為Na；NaOH>LiOH>Al(OH)3；（2）④為C元素，其最高價(jià)氧化物為CO2，對(duì)應(yīng)的電子式為：O：：C：：O：；①為H元素最外層1個(gè)電子，⑩為Cl元素最外層7個(gè)電子，兩者形成的穩(wěn)定化合物為HCl，用電子式表示①與⑩形成的穩(wěn)定化合物過程為；故〖答案〗為：O：：C：：O：；；（3）⑨和⑩形成的化合物為AlCl3，其為共價(jià)化合物，所含化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵；要證明該化合物含有共價(jià)鍵，只需證明氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能電離出Al3+和Cl-，即氯化鋁在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電；故〖答案〗為共價(jià)鍵；氯化鋁在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電；（4）元素周期表中，從上到下非金屬性減弱，從左到右非金屬性增強(qiáng)，元素非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水合物酸性越強(qiáng)，HClO4為最強(qiáng)酸，則元素④、⑤、⑩形成的最高價(jià)氧化物的水合物酸性強(qiáng)弱順序是HClO4>HNO3>H2CO3；證明④和⑩非金屬性強(qiáng)弱利用強(qiáng)酸制弱酸原理，其化學(xué)方程式為HClO4+NaHCO3=NaClO4+CO2↑+H2O；故〖答案〗為HClO4>HNO3>H2CO3；HClO4+NaHCO3=NaClO4+CO2↑+H2O；（5）⑤和⑩形成的簡(jiǎn)單氫化物分別為NH3和HCl，沸點(diǎn)最高的是NH3，因?yàn)镹H3分子間有氫鍵；故〖答案〗為NH3，NH3分子間有氫鍵。

2～3

因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高且鹽酸濃度較大，所以反應(yīng)速率較快

0.1mol·L－1·min－1

AC

2X(g)3Y(g)+Z(g)

33.3%

AC〖祥解〗根據(jù)題中表格數(shù)據(jù)，可判斷哪一段速率最快，由反應(yīng)放熱解釋；根據(jù)H+濃度減小，反應(yīng)速率減慢，進(jìn)行判斷；根據(jù)題中圖示，由變化量與計(jì)量系數(shù)關(guān)系，判斷反應(yīng)物和生成物，并寫出化學(xué)方程式；根據(jù)化學(xué)平衡的本質(zhì)特征及相關(guān)量的變與不變，判斷平衡狀態(tài)；據(jù)此解答?！荚斘觥?1)①在相同條件下，反應(yīng)速率越大，相同時(shí)間內(nèi)收集的氫氣越多，由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是2～3min，原因是：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高，反應(yīng)速率越大，且鹽酸濃度較大，所以反應(yīng)速率較快；②4～5min時(shí)間段，收集的氫氣體積V(H2)=(536-424)mL=112mL，，根據(jù)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知，消耗的n(HCl)=2n(H2)=2×0.005mol=0.01mol，則；(2)A.加入NaCl溶液，相當(dāng)于稀釋，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率降低，故A可行；B.加入KNO3溶液，相當(dāng)于含有硝酸，硝酸和Zn反應(yīng)生成NO而不是氫氣，故B不可行；C.加入CH3COONa溶液，生成醋酸，強(qiáng)酸變?yōu)槿跛?，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率降低，故C可行；D.加入CuSO4溶液，鋅置換出銅單質(zhì)，形成原電池，會(huì)加快反應(yīng)速率，故D不可行；(3)①根據(jù)圖知，隨著反應(yīng)進(jìn)行，X的物質(zhì)的量減少而Y、Z的物質(zhì)的量增加，則X是反應(yīng)物而Y、Z是生成物，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，△n(X)=(2.4-1.6)mol=0.8mol、△n(Y)=1.2mol、△n(Z)=0.4mol，同一可逆反應(yīng)中同一段時(shí)間內(nèi)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，X、Y、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=0.8mol：1.2mol：0.4mol=2：3：1，則該反應(yīng)方程式為2X(g)?3Y(g)+Z(g)；②0～t1min內(nèi)，△n(X)=0.8mol，則X的轉(zhuǎn)化率為；③A．Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變，說明各物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A符合；B．X、Y的反應(yīng)速率比為2∶3時(shí)，如果反應(yīng)速率都是指同一方向的反應(yīng)速率，則該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故B不符合；C．反應(yīng)前后氣體壓強(qiáng)增大，當(dāng)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C符合；D．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量一直保持不變，容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不符合；E．生成3molY的同時(shí)消耗2molX，只表示正反應(yīng)，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故E不符合；〖『點(diǎn)石成金』〗1、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，首先一定要關(guān)注反應(yīng)條件是恒溫恒容、恒溫恒壓還是恒溫絕熱等，再關(guān)注反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量的變化以及物質(zhì)的狀態(tài)，化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的量、濃度等保持不變，以及衍生出來的一些量也不變，但一定得是“變化的量”不變了，才可作為判斷平衡的標(biāo)志。常見的衍生出來量為：氣體總壓強(qiáng)、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量、混合氣體的密度、溫度、顏色等。2、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，一定滿足正逆反應(yīng)速率相等，在用不同物質(zhì)的反應(yīng)速率表示平衡狀態(tài)時(shí)，必須表明“一正一逆”，且等于系數(shù)之比，比如⑥可以這樣來表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)：v正(C)=v逆(D)或者2v正(A)=v逆(B)等，這是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)。

放出

92

小于

bd

負(fù)

Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O

負(fù)極

H2O2+2e-+2H+=2H2O

1mol〖詳析〗(1)拆1molH-H鍵、1molN≡N、1molN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ，在反應(yīng)N2+3H2?2NH3中，斷裂3molH-H鍵，1molN≡N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ，當(dāng)在相同的條件下向容器中充入1molN2和3molH2時(shí)，反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，所以它們反應(yīng)對(duì)應(yīng)的熱量會(huì)小于92kJ，故〖答案〗為：放出；

92；小于．(2)甲池中鋅與稀硫酸反應(yīng)，鋅表面產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑，銅與稀硫酸不反應(yīng)；乙池中形成原電池，鋅比銅活潑，鋅作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，銅作正極，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，總反應(yīng)為Zn+2H+=Zn2++H2↑，據(jù)此作答；a.由分析可知，甲裝置不能形成原電池，則甲不存在正極，故A錯(cuò)誤；b.由分析可知，兩池中氫離子均被消耗，pH增大，故b正確；c.甲池中銅表面無明顯現(xiàn)象，乙池中銅表面產(chǎn)生氣泡，故c錯(cuò)誤；d.甲、乙的總反應(yīng)均為Zn+2H+=Zn2++H2↑，有0.2mol電子轉(zhuǎn)移，生成氫氣0.1mol，在標(biāo)況下的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，，故d正確；故〖答案〗為：bd；(3)①M(fèi)g、Al均能與鹽酸反應(yīng)，Mg更活潑，Mg作負(fù)極，Al作正極；②Mg與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故Al作負(fù)極，Mg作正極；電極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O；(4)(1)該原電池中，通入二氧化硫的電極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則通入二氧化硫的電極是負(fù)極、通入雙氧水的電極是正極，正極上雙氧水得電子生成水，電極反應(yīng)式為H2O2+2e-+2H+=2H2O；(2)n(SO2)=，該反應(yīng)的負(fù)極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=SO+4H+，正極電極反應(yīng)式為H2O2+2e-+2H+=2H2O，有0.5mol二氧化硫參加反應(yīng)，有2mol氫離子在正極上發(fā)生反應(yīng)，則遷移H+的物質(zhì)的量為反應(yīng)的二氧化硫的2倍，為1mol。(1)

放熱

小于(2)

0.06mol/(L·s)

50%(3)

a

O2+4H++4e-=2H2O

CH3OH+8OH--6e-=CO+6H2O

5.6〖解析〗（1）根據(jù)圖示，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，斷鍵吸收總能量小于成鍵放出的總能量，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能。（2）現(xiàn)向2L恒容密閉容器中加入2molCO2、6molH2，恒溫下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)，此時(shí)容器內(nèi)CH3OH的濃度為0.2mol/L，則氫氣的濃度降低0.6mol/L，從開始到10s時(shí)平均反應(yīng)速率V(H2)==0.06mol/(L·s)；反應(yīng)進(jìn)行到15s時(shí)反應(yīng)達(dá)到最大限度，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來的3/4，，x=0.5，平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為。（3）根據(jù)電子流向，a電極電子流出，a是負(fù)極，所以通入甲醇的電極為燃料電池的a極，b是正極，氧氣在正極得電子生成水，正極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O。如果甲醇燃料電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則甲醇在負(fù)極失電子生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)為CH3OH+8OH--6e-=CO+6H2O；根據(jù)O2+4H++4e-=2H2O，如果導(dǎo)線有0.2mol電子轉(zhuǎn)移，正極消耗0.05mol氧氣，則標(biāo)況下正極消耗空氣的體積約為0.05mol×22.4L/mol×5=5.6L。(1)酯基(2)

加成反應(yīng)

取代反應(yīng)(3)

CH2=CH2+H2OCH3CH2OH

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(4)

CH3CH=CH2

nCH3CH=CH2(5)

分餾

4

AC〖祥解〗丁烷裂解得到乙烯和乙烷，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇催化氧化得到乙醛，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，乙烯和氫氣催化劑加熱反應(yīng)生成乙烷，乙烷和氯氣光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯乙烷。（1）反應(yīng)③產(chǎn)物是乙酸乙酯，乙酸乙酯的官能團(tuán)名稱是酯基；故〖答案〗為：酯基。（2）反應(yīng)①是乙烯和水加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)⑥是乙烷和氯氣光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯乙烷，因此反應(yīng)①、⑥的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、取代反應(yīng)；故〖答案〗為：加成反應(yīng)、取代反應(yīng)。（3）反應(yīng)①是乙烯和水加成反應(yīng)生成乙醇，其反應(yīng)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，反應(yīng)②是乙醇催化氧化反應(yīng)生成乙醛，其反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；故〖答案〗為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。（4）反應(yīng)④得到的產(chǎn)物聚乙烯用來制造塑料，其單體是乙烯，而乙烯的碳原子最少的同系物也可以通過聚合反應(yīng)得高聚物，也可以用來制塑料，該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH=CH2，其聚合反應(yīng)方程式是nCH3CH=CH2；故〖答案〗為：CH3CH=CH2；nCH3CH=CH2。（5）石油通過分餾、裂化都可以得到C4H10，石油分餾是物理變化，裂化是化學(xué)辯護(hù)啊，因此其過程屬于物理變化的是分餾，C4H10有正丁烷和異丁烷兩種結(jié)構(gòu)，正丁烷有兩種位置的氫，其一氯代物有2種；異丁烷有兩種位置的氫，其一氯代物有2種，因此C4H10一氯取代有4種，A．中一個(gè)氯原子在頂點(diǎn)，另一個(gè)氯原子在這個(gè)氯原子所在棱的另一個(gè)碳上、面對(duì)角線碳原子上、體對(duì)角線碳原子上，共三種結(jié)構(gòu)，故A符合題意；B．有、二氯取代有四種結(jié)構(gòu)，故B不符合題意；C．有二氯取代有三種，故C符合題意；故〖答案〗為：分餾；4；AC。高中期末考試/復(fù)習(xí)精品試卷PAGEPAGE1四川省遂寧市2020-2022三年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編3-非選擇題（2021春·四川遂寧·高一統(tǒng)考期末）工業(yè)制硫酸的反應(yīng)之一為：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，在2L恒溫恒容密閉容器中投入2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)，下圖是SO2和SO3隨時(shí)間的變化曲線。(1)前10minSO3的平均反應(yīng)速率為___________；平衡時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化率為___________。(2)下列敘述不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________；①容器中壓強(qiáng)不再改變；②容器中氣體密度不再改變；③SO3的質(zhì)量不再改變；④O2的物質(zhì)的量濃度不再改變；⑤容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化；(3)以下操作會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)速率變快的是__。A．向容器中通入氦氣

B．升高溫度

C．?dāng)U大容器的體積D．向容器中通入O2E．使用正催化劑(4)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，體系的壓強(qiáng)與開始時(shí)的壓強(qiáng)之比為____；容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量和起始投料時(shí)相比____(填“增大”“減小”或“不變”)。（2020春·四川遂寧·高一統(tǒng)考期末）“酒是陳的香”就是因?yàn)榫圃谫A存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}(1)乙醇與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________；其反應(yīng)速率比水與鈉反應(yīng)的速率___________(填“快”或“慢”)(2)寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________，如果實(shí)驗(yàn)前分別向試管中加入46g乙醇和30g乙酸，結(jié)束后測(cè)得實(shí)際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%，則該實(shí)驗(yàn)可得到乙酸乙酯的質(zhì)量是___________g。(3)該實(shí)驗(yàn)加入濃硫酸的作用是：___________。(4)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是___________，裝置中導(dǎo)管要在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是___________，若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)該采用的實(shí)驗(yàn)操作是___________（2020春·四川遂寧·高一統(tǒng)考期末）兩個(gè)化學(xué)興趣小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：第一組：探究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)。(1)稱取鐵釘(碳素鋼)15.0g放入40.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3＋外還可能含有Fe2＋。若要確認(rèn)其中是否含有Fe2＋，應(yīng)選擇加入的試劑為___________(選填序號(hào))。a．酸性KMnO4溶液b．鐵粉和KSCN溶液c．濃氨水d．KSCN溶液和氯水②乙同學(xué)取448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得到干燥固體2.33g。據(jù)此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為___________。分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和CO2氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持儀器省略)。(2)寫出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式：___________。(3)裝置A中試劑的作用是___________，裝置G中試劑的作用是___________。(4)如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是___________。第二組：擬用下列裝置定量分析空氣中SO2的含量：(5)已知該實(shí)驗(yàn)中氣體的流速為4L/min，從氣體通入溶液到紫色恰好褪去用時(shí)8min，消耗2mol/L的酸性KMnO4溶液的體積為500mL，則此次取樣處的空氣中二氧化硫含量為___________g/L。(已知KMnO4被還原的產(chǎn)物通常為Mn2＋)（2021春·四川遂寧·高一統(tǒng)考期末）利用甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過程，其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下：根據(jù)設(shè)計(jì)要求回答：(1)裝置E的名稱是___________，D裝置中使用球形干燥管的作用___________。(2)寫出CH4與Cl2生成一氯代物的化學(xué)反應(yīng)方程式___________，該反應(yīng)的類型是___________(3)B裝置有三種功能：①控制氣體流速；②干燥氣體；③___________。(4)若D裝置中盛有AgNO3溶液，現(xiàn)象是有白色沉淀產(chǎn)生。此現(xiàn)象并不能說明該有機(jī)反應(yīng)的類型。為了證明該反應(yīng)有HCl生成，將裝置進(jìn)行改進(jìn)：①在A、B裝置間增加一個(gè)盛有___________的洗氣瓶；②___________。(5)在C裝置中，經(jīng)過一段時(shí)間的強(qiáng)光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫出置換出黑色小顆粒的化學(xué)方程式：___________（2022春·四川遂寧·高一統(tǒng)考期末）某化學(xué)興趣小組欲探究NH3還原CuO的實(shí)驗(yàn)(部分夾持裝置略)，已知該反應(yīng)生成對(duì)環(huán)境友好的物質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室裝置圖如下回答下列問題：(1)連接裝置后，接下來的實(shí)驗(yàn)操作為_______。(2)實(shí)驗(yàn)過程中點(diǎn)燃C處酒精燈之前應(yīng)該先_______。(3)A中制氨氣的化學(xué)方程式是_______。(4)裝置B的作用是_______。裝置D的作用是_______。(5)該套裝置不足之處_______。(6)證明氨氣能還原氧化銅的現(xiàn)象為_______。氨氣還原氧化銅的方程式_______。(7)一同學(xué)對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物存有疑慮，于是將尾氣收集后與空氣接觸發(fā)現(xiàn)有少量紅棕色氣體生成，說明還存在的反應(yīng)有_______(用方程式表示)。（2020春·四川遂寧·高一統(tǒng)考期末）下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②③三④⑤⑥⑦⑧四⑨(1)①的元素名稱是___________，⑧的元素符號(hào)是___________，⑦單質(zhì)的電子式為___________。(2)④的最高價(jià)氧化物的水化物中含有的化學(xué)鍵為___________；請(qǐng)寫出其水溶液與⑦單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：___________(3)上表所列元素中，最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是___________(填化學(xué)式，下同)，呈兩性的氧化物是___________。②與③的簡(jiǎn)單氫化物中，熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是___________(4)⑥的單質(zhì)在空氣中能燃燒，其燃燒產(chǎn)物物屬于___________化合物(填“共價(jià)”或“離子”)，也可用Cu與濃硫酸在加熱時(shí)制得該產(chǎn)物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________（2021春·四川遂寧·高一統(tǒng)考期末）下列為元素周期表中的一部分，用化學(xué)式或元素符號(hào)回答下列問題。周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩?(1)在①～?元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是___________(填元素符號(hào))，原子半徑最大的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。(2)②和④兩元素按原子個(gè)數(shù)比1：1形成的化合物的電子式為___________，其中存在的化學(xué)鍵類型為___________。(3)③和⑦形成的簡(jiǎn)單氫化物中，沸點(diǎn)較高的是：___________(填化學(xué)式)，原因是：___________。(4)⑥和⑦最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：___________。(5)用電子式表示⑨和?形成化合物的過程___________。（2022春·四川遂寧·高一統(tǒng)考期末）根據(jù)編號(hào)①～⑩代表的元素在周期表中的位置，用相應(yīng)的化學(xué)符號(hào)回答下列問題：

族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1①2②③④⑤⑥3⑦⑧⑨⑩(1)①～⑩代表的元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是_______，②、⑦、⑨元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性由強(qiáng)到弱的順序排列為_______。(2)④的最高價(jià)氧化物的電子式_______。用電子式表示①與⑩形成的穩(wěn)定化合物過程_______。(3)⑨和⑩形成的化合物所含化學(xué)鍵類型為_______，證明化合物含有該化學(xué)鍵的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是_______。(4)元素④、⑤、⑩形成的最高價(jià)氧化物的水合物酸性強(qiáng)弱順序是_______，寫出一個(gè)能證明④和⑩非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)方程式_______(5)⑤和⑩形成的簡(jiǎn)單氫化物中沸點(diǎn)最高的是_______，原因是_______。（2020春·四川遂寧·高一統(tǒng)考期末）化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值)：時(shí)間/min12345氫氣體積/mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)60200424536592①由上表數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)速率最大的時(shí)間段為___________min(填“0～1”、“1～2”、“2～3”、“3～4”或“4～5”)，此段速率快的原因是___________.②4～5min時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率為___________(設(shè)溶液體積不變)。(2)另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測(cè)量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，你認(rèn)為可行的是___________(填字母)。A．NaCl溶液

B．KNO3溶液C．CH3COONa溶液

D．CuSO4溶液(3)在4L的密閉容器中有3種氣體進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，反應(yīng)在t1min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。②0～t1min內(nèi)，X的轉(zhuǎn)化率為___________。③該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___________(填字母)。A．Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變B．X、Y的反應(yīng)速率比為2∶3C．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變D．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變E．生成3molY的同時(shí)消耗2molX（2021春·四川遂寧·高一統(tǒng)考期末）任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，通過化學(xué)反應(yīng)化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能、電能等不同形式的能量。(1)H2可用于工業(yè)合成氨氣，已知拆開1molH-H鍵、1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ，形成1molN-H鍵會(huì)放出能量391kJ，則在反應(yīng)N2+3H22NH3中，每生成2molNH3___________(填“吸收”或“放出”)熱量___________kJ。當(dāng)在相同的條件下向容器中充入1molN2和3molH2時(shí)，它們反應(yīng)對(duì)應(yīng)的熱量___________(填“大于”、“等于”或“小于”)你所計(jì)算出的值。(2)用圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：以下敘述中，正確的是___________。a.甲中銅片是正極，乙中鋅片是負(fù)極b.兩燒杯中溶液的pH均增大c.兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生d.若反應(yīng)過程中有0.2mol電子轉(zhuǎn)移，生成的氫氣在標(biāo)況下的體積均為2.24L(3)Mg、Al設(shè)計(jì)成如由圖所示原電池裝置：①若溶液為鹽酸，Mg為___________極；②若溶液為氫氧化鈉溶液，負(fù)極的電極反應(yīng)為___________。(4)電化學(xué)法處理SO2是目前研究的熱點(diǎn)。利用雙氧水吸收SO2可消除SO2污染，設(shè)計(jì)裝置如圖所示。(1)石墨1為______(填“正極”或“負(fù)極”);正極的電極反應(yīng)式為______。(2)若11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2參與反應(yīng),則遷移H+的物質(zhì)的量為______（2022春·四川遂寧·高一統(tǒng)考期末）用CO2合成燃料甲醇(CH3OH)是碳減排的新方向，一定條件下CO2和H2反應(yīng)合成CH3OH，方程式為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。合成甲醇的能量變化如圖：(1)該反應(yīng)是一個(gè)_______反應(yīng)(填放熱或吸熱)，反應(yīng)物的總鍵能_______生成物的總鍵能(填大于或小于)。(2)現(xiàn)向2L恒容密閉容器中加入2molCO2、6molH2，恒溫下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)，此時(shí)容器內(nèi)CH3OH的濃度為0.2mol/L，反應(yīng)進(jìn)行到15s時(shí)反應(yīng)達(dá)到最大限度，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來的3/4。從開始到10s時(shí)平均反應(yīng)速率V(H2)=_______；平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為_______。(3)合成的甲醇可以用來做燃料電池的燃料，現(xiàn)以甲醇作燃料的燃料電池如圖所示：通入甲醇的電極為燃料電池的_______(填“a”或“b”)極，正極反應(yīng)式為_______。如果甲醇燃料電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則負(fù)極的電極反應(yīng)是_______，如果導(dǎo)線有0.2mol電子轉(zhuǎn)移，則標(biāo)況下正極消耗空氣的體積約為_______L。（2022春·四川遂寧·高一統(tǒng)考期末）乙烯是來自石油的重要的化工原料，乙烯的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平。完成下列填空：(1)反應(yīng)③產(chǎn)物的官能團(tuán)名稱是_______(2)反應(yīng)①、⑥的反應(yīng)類型分別為_______、_______。(3)反應(yīng)①和反應(yīng)②的反應(yīng)方程式分別為_______、_______。(4)反應(yīng)④得到的產(chǎn)物聚乙烯用來制造塑料，其單體是乙烯，而乙烯的碳原子最少的同系物也可以通過聚合反應(yīng)得高聚物，也可以用來制塑料，該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______，其聚合反應(yīng)方程式是_______。(5)石油通過分餾、裂化都可以得到C4H10，其過程屬于物理變化的是_______，C4H10一氯取代有_______種，下列有機(jī)物二氯取代有三種的是_______A．

B．

C．

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：

70%

②⑤

BDE

23:30

增大〖詳析〗(1)前10minSO3的物質(zhì)的量增加1.0mol，SO3的平均反應(yīng)速率為，25min后反應(yīng)達(dá)到平衡，二氧化硫由2.0mol減少至0.6mol，其轉(zhuǎn)化率為：，故〖答案〗為：；70%；(2)①反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等，反應(yīng)過程中壓強(qiáng)不斷減小，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)容器中壓強(qiáng)不再改變，故壓強(qiáng)不變可判斷平衡狀態(tài)，①不選；②容器中各物質(zhì)均為氣體，氣體的總質(zhì)量不變，容器體積恒定，則容器中氣體密度不變，因此密度不變不能判斷平衡狀態(tài)，②選；③SO3的質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，③不選；④各組分濃度不變是平衡的基本特征，因此O2的物質(zhì)的量濃度不再改變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，③不選；⑤根據(jù)元素守恒可知，容器內(nèi)氣體原子總數(shù)始終恒定不變，因此原子數(shù)不再發(fā)生變化不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，⑤選；故〖答案〗為：②⑤；(3)A．向容器中通入氦氣，各組分的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故A不選；

B．升高溫度可以加來反應(yīng)速率，故B選；

C．?dāng)U大容器的體積，使各物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率減小，故C不選；D．向容器中通入O2，增大了反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快，故D選；E．使用正催化劑可以加快反應(yīng)速率，故E選；故〖答案〗為：BDE；(4)由圖象可知平衡時(shí)二氧化硫的物質(zhì)的量為0.6mol，三氧化硫的物質(zhì)的量為1.4mol，結(jié)合反應(yīng)可知消耗的氧氣為0.7mol，則平衡時(shí)剩余的氧氣為0.3mol，平衡時(shí)總氣體物質(zhì)的量為2.3mol，平衡時(shí)，體系的壓強(qiáng)與開始時(shí)的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，即2.3mol：3mol=23:30，由反應(yīng)可知，反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量保持不變，氣體的物質(zhì)的量減小，因此反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，故〖答案〗為：23:30；增大；

2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

慢

CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O

29.48

催化作用、吸水作用

中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層析出

防倒吸

分液〖祥解〗(1)乙醇與金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，化學(xué)方程式為:2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；乙醇羥基氫活潑性比水差，反應(yīng)慢；(2)結(jié)合化學(xué)反應(yīng)方程式：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；根據(jù)乙酸和乙醇的質(zhì)量關(guān)系判斷反應(yīng)的過量問題計(jì)算；酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，且濃硫酸具有吸水性，水的減少利用平衡正向移動(dòng)；乙醇、乙酸易揮發(fā)，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度不大，飽和碳酸鈉溶液，降低了乙酸乙酯的溶解度，同時(shí)還能除去混有的乙醇和乙酸，便于分層，碳酸鈉溶液與乙酸乙酯分層，用分液法分離?！荚斘觥?1)乙醇與金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，化學(xué)方程式為:2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；乙醇羥基氫活潑性比水差，其反應(yīng)速率比水與鈉反應(yīng)的速率慢，故〖答案〗為：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；慢；(2)實(shí)驗(yàn)室用乙酸和乙醇反應(yīng)制取乙酸乙酯，化學(xué)反應(yīng)方程式:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；30g乙酸的物質(zhì)的量為=0.5mol，46g乙醇的物質(zhì)的量為=1mol，由方程式可知乙醇過量，則按乙酸完全反應(yīng)計(jì)算，n(CH3COOCH2CH3)=0.5mol×67%=0.335mol，m(CH3COOCH2CH3)=0.335mol×88g·mol－1=29.48g。故〖答案〗為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；29.48；(3)酯化反應(yīng)中濃硫酸的作用是：催化作用、吸水作用。故〖答案〗為：催化作用、吸水作用；(4)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層析出，裝置中導(dǎo)管要在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防倒吸，若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)該采用的實(shí)驗(yàn)操作是分液。故〖答案〗為：中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層析出；防倒吸；分液。〖『點(diǎn)石成金』〗本題考查有機(jī)物的制備實(shí)驗(yàn)，把握有機(jī)物的性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，難點(diǎn)(2)先根據(jù)方程式判斷乙醇過量，按不足量計(jì)算。

a

50%

C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

除去混合氣體中的SO2

防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入F，從而防止對(duì)H2的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾

E中黑色固體變紅色，F(xiàn)中無水硫酸銅由白色變藍(lán)色

5〖祥解〗(1)①根據(jù)Fe3+、Fe2+的檢驗(yàn)方法分析；②列方程式得關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算；(3)二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，因此確認(rèn)氣體Y中是否含有CO2，應(yīng)先完全排除二氧化硫的干擾，用酸性高錳酸鉀溶液除去混合氣體中的SO2，再用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫除盡，然后用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳；裝置D用于除去氣體中的水蒸氣，通過裝置E、F檢驗(yàn)氣體Y中是否含有H2，裝置G中堿石灰可吸收空氣中的水蒸氣，防止其進(jìn)入F，干擾H2的檢驗(yàn)；(5)列方程式得關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算。〖詳析〗(1)①溶液X中含有Fe3+，在含有Fe3+的溶液中，檢驗(yàn)Fe2+的存在，加入鐵粉和KSCN溶液、濃氨水、KSCN溶液和氯水都不能檢驗(yàn)Fe2+的存在，F(xiàn)e2+具有還原性，KMnO4溶液呈紫色，具有氧化性，可與Fe2+在酸性條件下反應(yīng)使其褪色，故選a；②根據(jù)反應(yīng)方程式SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，可得BaSO4和SO2之間的關(guān)系式為SO2~BaSO4，BaSO4的物質(zhì)的量為0.01mol，則SO2的物質(zhì)的量也為0.01mol，則體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，又氣體Y的總體積為448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則氣體Y中SO2的體積分?jǐn)?shù)為50%；(2)碳素鋼中含有碳，加熱條件下，碳能和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，化學(xué)反應(yīng)方程式為C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；(3)二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，因此確認(rèn)氣體Y中是否含有CO2，應(yīng)先完全排除二氧化硫的干擾，又因?yàn)槎趸蚓哂羞€原性，可與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，從而除去混合氣體中的SO2，再用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫除盡，若澄清石灰水變渾濁，證明氣體Y中有二氧化碳；氫氣具有還原性，能還原黑色的氧化銅生成紅色的銅單質(zhì)，同時(shí)生成水，水能使無水硫酸銅變藍(lán)色，這是檢驗(yàn)水的特征反應(yīng)，因此通過裝置E、F檢驗(yàn)氣體Y中是否含有H2，若有H2，E中黑色固體變紅色，F(xiàn)中無水硫酸銅由白色變藍(lán)色，因此裝置G中堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入F，從而防止對(duì)H2的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾；(4)如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是E中黑色固體變紅色，F(xiàn)中無水硫酸銅由白色變藍(lán)色；(5)已知該實(shí)驗(yàn)中氣體的流速為4L/min，從氣體通入溶液到紫色恰好褪去用時(shí)8min，則通入氣體的總體積為32L，消耗2mol/L的酸性KMnO4溶液的體積為500mL，由二氧化硫與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的方程式可得關(guān)系式，消耗KMnO4的物質(zhì)的量為2mol/L×0.5L=1mol，則二氧化硫的物質(zhì)的量為2.5mol，則此次取樣處的空氣中二氧化硫含量為?！肌狐c(diǎn)石成金』〗第(5)問，計(jì)算取樣處的空氣中二氧化硫含量時(shí)，同學(xué)們要注意該含量的單位，是指1L空氣中二氧化硫的質(zhì)量，據(jù)此再進(jìn)行計(jì)算。

分液漏斗

防倒吸

CH4+Cl2CH3Cl+HCl

取代

使氣體混合均勻

飽和食鹽水溶液(或其它合理〖答案〗均可)

在C、D間增加一個(gè)盛有CCl4(獲CS2或其它合理〖答案〗均可)的洗氣瓶

〖祥解〗二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，通過光照使甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，若要證明此為取代反應(yīng)，需證明有氯化氫生成?！荚斘觥?1)裝置E是分液漏斗；生成的氯化氫易溶于水，故D的作用為防倒吸；(2)CH4與Cl2生成一氯甲烷的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH4+Cl2CH3Cl+HCl；該反應(yīng)為取代反應(yīng)；(3)B裝置還有使氣體混合均勻的作用；(4)①生成的氯氣中有氯化氫，故用飽和食鹽水溶液除去氯化氫；②如要證明為取代反應(yīng)，需證明有氯化氫生成。因?yàn)樯傻穆然瘹渲羞€有氯氣，也可以與硝酸銀產(chǎn)生沉淀，故應(yīng)除去氯氣，用在C、D間增加一個(gè)盛有CCl4(獲CS2或其它合理〖答案〗均可)的洗氣瓶；(5)黑色小顆粒應(yīng)為碳，故反應(yīng)方程式為。(1)檢查裝置的氣密性(2)先點(diǎn)燃A裝置酒精燈，利用產(chǎn)生的NH3趕跑空氣(3)2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O(4)

干燥氨氣

檢驗(yàn)生成產(chǎn)物水(5)沒有尾氣處理(6)

C中固體變紅、D中固體變藍(lán)

2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O(7)2NH3＋5CuO5Cu＋2NO＋3H2O〖祥解〗氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，用堿石灰干燥氨氣，將氨氣通入到氧化銅中反應(yīng)，用無水硫酸銅檢驗(yàn)氨氣與氧化銅是否反應(yīng)。（1）連接裝置后，先檢查裝置的氣密性，再裝入藥品，因此接下來的實(shí)驗(yàn)操作為檢查裝置的氣密性；故〖答案〗為：檢查裝置的氣密性。（2）整個(gè)實(shí)驗(yàn)要利用A中產(chǎn)生的氨氣排出裝置內(nèi)的空氣，除盡后再點(diǎn)燃C處酒精燈，實(shí)驗(yàn)過程中點(diǎn)燃C處酒精燈之前應(yīng)該先先點(diǎn)燃A裝置酒精燈，利用產(chǎn)生的NH3趕跑空氣；故〖答案〗為：先點(diǎn)燃A裝置酒精燈，利用產(chǎn)生的NH3趕跑空氣。（3）A中制氨氣是氯化銨和氫氧化鈣固體加熱反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O；故〖答案〗為：2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O。（4）裝置B是堿石灰，其作用是干燥氨氣。裝置D中裝入無水硫酸銅，其作用是檢驗(yàn)生成產(chǎn)物水；故〖答案〗為：干燥氨氣；檢驗(yàn)生成產(chǎn)物水。（5）由于氨氣是污染性氣體，因此該套裝置不足之處沒有尾氣處理。（6）氨氣還原氧化銅，黑色氧化銅變?yōu)榧t色銅，還有水生成，因此證明氨氣能還原氧化銅的現(xiàn)象為C中固體變紅、D中固體變藍(lán)。氨氣還原氧化銅的方程式2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O；故〖答案〗為：C中固體變紅、D中固體變藍(lán)；2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O。（7）一同學(xué)對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物存有疑慮，于是將尾氣收集后與空氣接觸發(fā)現(xiàn)有少量紅棕色氣體生成，說明還生成了NO氣體，NO氣體與空氣中氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，說明還存在的反應(yīng)有2NH3＋5CuO5Cu＋2NO＋3H2O；故〖答案〗為：2NH3＋5CuO5Cu＋2NO＋3H2O。

碳

Ar

離子鍵、共價(jià)鍵(或答為極性共價(jià)鍵)

KOH

Al2O3

H2O

共價(jià)

Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O〖祥解〗根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)判斷元素，①為C，②為N，③為O，④為Na，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K；根據(jù)元素周期律分析解答。〖詳析〗(1)①的元素名稱是碳，⑧的元素符號(hào)是Ar，⑦是Cl元素，其單質(zhì)氯氣中兩個(gè)Cl原子間形成一對(duì)共用電子對(duì)，故氯氣的電子式為；(2)④為Na元素，其最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，NaOH中鈉離子與氫氧根離子之間形成離子鍵，氫氧根離子中氧原子與氫原子間形成共價(jià)鍵，故其含有的化學(xué)鍵為離子鍵、(極性)共價(jià)鍵；氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，氯元素化合價(jià)發(fā)生變化，從0價(jià)，既有升高到+1價(jià)，又有降低到-1價(jià)，故反應(yīng)的化學(xué)方程式用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為：；(3)元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，在周期表中，同周期從左向右金屬性逐漸減弱，同主族從上往下，金屬性逐漸增強(qiáng)，則上述元素中，金屬性最強(qiáng)的是K元素，故最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是KOH；呈兩性的氧化物是Al2O3；非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性：O＞N，故O與N的簡(jiǎn)單氫化物中，熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是H2O；(4)S單質(zhì)在空氣中能燃燒，其燃燒產(chǎn)物為SO2，屬于共價(jià)化合物，也可用Cu與濃硫酸在加熱時(shí)制得SO2，同時(shí)生成硫酸銅和水，故其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O?！肌狐c(diǎn)石成金』〗一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物。

Ar

離子鍵、(非極性