高中化學 第2章 化學反應與能量 第三節(jié) 第1課時 化學反應的速率學案

第1課時化學反應的速率

囪靠學割盍閶揚帆起航溫燈飄基

「學習目標3」

1.了解化學反應速率的含義及表示方法。

2.理解影響化學反應速率的因素。

「基礎(chǔ)盤點8」

一、化學反應速率

1.意義

用來衡量化學反應進行的快慢程度的物理量。

2.表示方法

用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。

3.表達式

若以「表示反應速率，Ac(絕對值)表示物質(zhì)濃度的變化量，At表示變化的時間，則

指定物質(zhì)的化學反應速率的計算公式為『=上A￡c。

△t

4.單位

mol/(L?s)或mol/(L?min)。

二、外界條件對化學反應速率的影響

1.探究溫度對化學反應速率的影響

試管中均為2mL-3mL相同濃度的滴有FeCL溶液的【bo?溶液

實驗現(xiàn)

溶液中產(chǎn)生氣泡速率的相對大小為③淄＞①

象

催化劑

實驗結(jié)

對于反應2Ho——2HzO+Ozt來說，其他條件不變時，溫度越高，HA；分解的速

論

率越快

2.探究催化劑對化學反應速率的影響

影響化學反應速率的因素除溫度和催化劑外,還有反應物濃度、反應物的狀態(tài)、固體表

而積、壓強、溶劑、光照等許多因素。人們可以通過這些因素來調(diào)控化學反應速率。

「自主訓練―」

1.日常生活中的下列現(xiàn)象,其物質(zhì)變化過程中化學反應速率最快的是（）

A.炸藥爆炸B.溶洞形成C.鐵橋生銹D.牛奶變質(zhì)

解析：炸藥爆炸瞬間即可發(fā)生，溶洞形成需上千萬年，鐵橋生銹需上百年時間，牛奶變

質(zhì)只需幾天，故A項反應速率最快。

答案：A

2.(2018?福建五校聯(lián)合體期中)在一個2L的容器中，放入2moi氣體A,5min后,

測得這種氣體A還剩余0.5mol,該反應中氣體A的化學反應速率是()

A.1.5mol/(L?min)B.0.15mol/(L?min)

C.0.75mol/(L?min)D.0.075mol/(L?min)

2mol_0.5mol

八

解析：v=---c=2L=0.15mol/(L,min),B正確。

At5rmin

答案：B

3.（2018?湖南師大附中期中）定容容器中發(fā)生反應L（g）+Hz（g）2Hl（g）,下列措

施不能提高其反應速率的是（）

A.升高溫度

B.使用催化劑

C.充入稀有氣體，增大體系壓強

D.增加I?和H?的起始量

解析：升高溫度，化學反應速率加快，A不符合題意；使用催化劑使反應速率大大加快,

B不符合題意；充入稀有氣體，增大體系壓強，但是反應物的濃度不變，化學反應速率不變,

C符合題意；增加L和比的起始量，物質(zhì)的濃度增大，化學反應速率加快，D不符合題意。

答案：C

我埴爸點深化理解

知識點|~|化學反應速率的理解

1.化學反應速率表達式為MB）=出也，對于反應物來說：變化濃度（4。）=起始濃度

△t

（c始）一某時刻濃度（cQ;對于生成物來說：變化濃度（△"=某時刻濃度（cQ一起始濃度（

2.一個確定的化學反應涉及反應物、生成物多種物質(zhì)，因而定量表示一個化學反應的

反應速率，必須指明是用哪一種反應物或生成物來表示。

3.無論是用反應物的值還是生成物的值來計算，化學反應速率都是正值。

4.△。是表示一段時間△t內(nèi)濃度的變化量，所以“化學反應速率”通常指的是平均速

率。

5.由于表示的是物質(zhì)的量濃度(單位是mol?「')，而固態(tài)物質(zhì)或純液體物質(zhì)的濃度在

一定溫度下是一常數(shù)，所以這種表示化學反應速率的方法不能適用于固態(tài)物質(zhì)和純液體物質(zhì)。

6.對同一化學反應，用不同物質(zhì)濃度變化表示同一時間內(nèi)的化學反應速率，其數(shù)值不

一定相同，但表達的意義卻完全相同，即一種物質(zhì)的化學反應速率也就代表了整個化學反應

的反應速率。

7.對于同一化學反應用不同物質(zhì)表示的化學反應速率，其數(shù)值可能不相同，但其化學

反應速率之比等于化學方程式的化學計量數(shù)之比，對于反應：aA+6B=&+㈤來說，

i/(A)：z(B)：i/(C)：v(D)=a：b：c：d=＞幽=剪=勾=吵。

abed

8.要比較不同條件下同一化學反應的快慢時，要將不同物質(zhì)表示的反應速率轉(zhuǎn)化成同

一物質(zhì)表示的反應速率，才可比較化學反應的快慢，且要注意單位的統(tǒng)一.

9.化學反應速率是用單位時間內(nèi)物質(zhì)的量濃度的變化值來表示的，計算時要注意整個

反應體系的體積。不能用有關(guān)物質(zhì)的量的變化或質(zhì)量的變化來計算。

在2A+B=3C+?反應中，表示該反應速率最快的是()

A.K(A)=0.5mol?L1?s!

B.r(B)=O.3mol?L-1?s-1

C.K(C)=48mol?L_1,min-1

D.K(D)=1.0mol,L-1?min-1

【解析】解法一：轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的反應速率進行比較。比較不同條件(或不同時亥U)

的反應速率，必須轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的反應速率再進行比較，同時注意單位要統(tǒng)一。本題可均

轉(zhuǎn)化為B物質(zhì)的反應速率，再進行比較。A項中P(B)=,P(A)=1x0.5X60mol-L「min-

22

|=15mol?L-1?min-1；B項r(B)=0.3X60mol?L-?min'=18mol?L-?min-1；C項

K(B)=-K(C)=1X48mol?L’?minl=16mol,L1?min-1；D項r(B)=-r(D)=-X1.0

3344

mol?L-1?min-l=0.25mol?L-1?min，故反應速率最快的是B項。

解法二：利用速率與化學計量數(shù)之比進行比較。不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學計

量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學計量數(shù)的比值越大，表示的反應速率越快。A項

-^^=15mol?L_1?min-1,B項18mol?L_1?min-1,C項16mol?L-'?min-1,

213

D項他=0.25mol??min-1,故B項反應速率最快。

4

【答案】B

卒變式訓練L在加+血區(qū)的反應中，聯(lián)〃、p為各物質(zhì)的化學計量數(shù)。現(xiàn)

測得C每分鐘增加amol?L-',B每分鐘減少1.5amol?L-l,A每分鐘減少0.5amol?L-1,

則為：77：P為()

A.2：3：2B.2：3：3

C.3：1：2D.1：3：2

解析：在化學反應中各物質(zhì)的濃度變化之比等于化學方程式的計量數(shù)之比，則〃匚〃：夕

=0.5a:1.5a：a=l：3：2,選D項。

答案：D

知識點影響化學反應速率的因素

1.內(nèi)因

影響化學反應速率的內(nèi)因是反應物自身的性質(zhì)。如燃燒、爆炸、中和等反應都是很快就

能完成，而金屬的銹蝕，熔巖的形成、煤和石油的形成等都是比較緩慢的，這些都是由反應

物自身的性質(zhì)決定的。

2.外因

溫度、濃度、壓強、催化劑、固體反應物的表面積等影響因素。

(1)溫度：溫度越高，化學反應速率越快；溫度越低，反應速率越慢。

(2)濃度：一般來說，其他條件不變時，增大反應物的濃度，可以增大化學反應速率；

減小反應物濃度，可以減小化學反應速率。增加固體或純液體的量，不能改變化學反應速率。

(3)壓強：對于有氣體參加的反應來說，增大壓強，可以使單位體積內(nèi)氣體的物質(zhì)的量

增大，實際上相當于增大了氣體反應物的濃度，所以增大壓強，化學反應速率增大。壓強的

改變只有引起氣體濃度的改變時，才能改變化學反應速率。

(4)催化劑：催化劑可以改變化學反應速率，常見的催化劑能極大地加快反應速率。

(5)增大固體反應物的表面積，增大了反應物的接觸面積，能加快化學反應速率。

或匹⑴反應E+F=G在溫度7；下進行，反應M+N=K在溫度。下進行，已知:

Tt>T2,且E和F的濃度均大于M和N的濃度，則兩者的反應速率()

A.前者大B.后者大

C.一樣大D.無法判斷

(2)等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測定在不同時間產(chǎn)生氫氣

體積u的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到下圖，則圖中曲線a、b、c、d所對應的實驗組別可能是(雙

選)()

組別c(HCl)/mol,L-1溫度/9狀態(tài)

12.025塊狀

22.530塊狀

32.550塊狀

42.530粉末狀

v\

o,

A.4-3-2-1B.1-2-3-4

C.3-4-2-1D.1-2-4-3

【解析】（1）這兩個反應是不同的反應，而決定反應速率的主要因素是內(nèi)因，故盡管

前者的反應溫度高、濃度大，但反應速率不一定大于后者。選D。

（2）所提供圖象橫坐標表示反應時間，縱坐標表示生成比的體積，產(chǎn)生等量的乩，所用

時間越短，則反應速率越大。分析圖象反應速率由快到慢的順序是a>b>c>d,1組中溫度最低，

鹽酸濃度最小，且固體為塊狀，故反應速率最慢，1組對應曲線為d,B、D不正確；由影響

反應速率的因素可知，溫度越高反應速率越快，粉末狀固體比塊狀固體表面積大，反應速率

快，提高溫度對速率的影響和將塊狀固體磨成粉末狀對速率的影響大小不確定，故有A、C

兩種可能。

【答案】（DD（2）AC

卒變式訓練2,.（2018?福建五校聯(lián)合體期中）少量鐵粉與100mL0.01mol-L-1

的稀鹽酸反應，反應太慢。為了加快該反應的化學反應速率且不改變H2的產(chǎn)量，可以使用

如下方法中的（）

①加“0②滴入幾滴濃HNO3③滴入幾滴濃鹽酸④加NaOH固體⑤加NaCl固體

⑥升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑦改用10mL0.1mol?廠,鹽酸

A.①⑥⑦B.②③⑥⑦

C.③⑥⑦D.④⑤⑥⑦

解析：加此0,濃度降低，反應速率減小，①錯誤；滴入幾滴濃HNO"因硝酸具有強氧

化性，不產(chǎn)生氫氣，影響氫氣的產(chǎn)量，②錯誤；滴入幾滴濃鹽酸，濃度增大，反應速率增大,

③正確；加NaOH固體，鹽酸濃度降低，反應速率減小，④錯誤；加NaCl固體，溶液濃度不

變，反應速率不變，⑤錯誤；升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)），反應速率增大，⑥正確；改用

10mL0.1的鹽酸，鹽酸濃度增大，反應速率增大，⑦正確。

答案：C

隨堂浪^廣瀚—一執(zhí)學猊用小軟身手

1.在下列過程中，需要加快反應速率的是()

A.鋼鐵腐蝕B.食物變質(zhì)

C.合成氨D.塑料老化

解析：A、B、D如果加快反應速率會增大材料損耗及資源浪費；C項加快合成氨的速率，

會降低成本，增加產(chǎn)量，故選C項。

答案：C

2.溫度為500℃時，反應4NH3+50Z=4N0+6H2。在5L的密閉容器中進行，半分鐘后

NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol,則此反應的平均速率為()

A.r(02)=0.01mol/(L,s)

B.r(N0)=0.08mol/(L,s)

C.I/(NH3)=0.002mol/(L?s)

D.Z(H20)=0.03mol/(L?s)

解析：/(NO)=°。3皿=o.002mol/(L?s),故r(NH3)=0.002mol/(L?s),r(0,)

5LX30s

5

=-X0.002mol/(L,s)=0.0025mol/(L,s),K(H,0)=0.003mol/(L,s),故選C項。

4

答案：C

3.(2018?佛山市第一中學期中)把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL2mol/L

鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL,此時，X和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應最快的是

()

A.10"C20mL3mol/L的X溶液

B.20℃30mL2mol/L的X溶液

C.20℃10mL4mol/L的X溶液

D.10℃10mL2mol/L的X溶液

解析：計算出稀釋后四種X溶液中的X的物質(zhì)的量，由于最后溶液的體積都為50mL,

則X的物質(zhì)的量越大，X的濃度越大，而濃度越大、溫度越高,反應速率越快。則20mL3mol/L

的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.02LX3mol/L=0.06mol；30mL2mol/L的X溶液，X的物

質(zhì)的量為0.03LX2moi/L=0.06mol；10mL4moi/L的X溶液,X的物質(zhì)的量為0.01LX4

mol/L=0.04mol；10mL2mol/L的X溶液,X的物質(zhì)的量為0.01LX2mol/L=0.02mol。

顯然四種情況下，X濃度A=B>C>D,而溫度B=C>A=D,故選項B的反應速率最快。

答案：B

4.對于反應A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)來說在四種不同情況下的反應速率分別為：

①r(A)=0.15mol/(L?s)②r(B)=0.6mol/(L,s)③r(C)=0.5mol/(L,s)@r(D)

=0.45mol/(L-s),則反應進行由快到慢的順序為()

A.④〉③〉①〉②B.?X3)>?>?

C.D.②海>③>①

解析：0.15mol/(L,s)r—^=0.2mol/(L,s),—^=0.25mol/(L,s),

1321

=0.45mol/(L-s),故反應速率④X§)>②>①，選B項。

答案：B

5.下列事實中，什么因素影響了化學反應的速率？

(1)集氣瓶中有比和Ck的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸：o

⑵黃鐵礦煨燒時要粉碎成細小的礦粒：

(3)KI晶體和HgCl,晶體混合后無明顯現(xiàn)象，若一起投入水中，很快生成紅色的Hgl”

（4）熔化的KClOs放出氣泡很慢，撒入少量MnO?很快產(chǎn)生氣體：。

（5）同濃度、同體積的稀硫酸中分別放入同樣大小的鋅塊和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢:

________________________________O

（6）同樣大小的石灰石分別在0.1mol/L的鹽酸和1mol/L的鹽酸中反應速率不同:

⑺夏天時食品易發(fā)霉，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象：

（8）葡萄糖在空氣中燃燒時需要較高的溫度，可在人體內(nèi)，在正常體溫（37°C）時，就可

以被氧化，這是因為

解析：影響化學反應速率的因素有內(nèi)因，即反應物本身的性質(zhì)，還有外界因素如：溫度、

反應物的濃度、催化劑、反應物的狀態(tài)、固體表面積、壓強、溶劑、光照等。解答此類題時

要通過對比，找出外界條件或反應物性質(zhì)的不同，抓住問題的實質(zhì)，并注意用科學語言規(guī)范

解答。

答案：（1）光（2）反應物的接觸面積（3）在溶液中，水作溶劑，增大了反應物接觸面

積（4）催化劑（5）反應物本身性質(zhì)（6）反應物的濃度（7）反應溫度（8）人體內(nèi)的生物

酶起催化作用，可以降低葡萄糖氧化所需要的能量，所以在人體溫度的范圍就可以反應

母睛S8躁檢娜一—：知怩檢惻公面援價

「基礎(chǔ)達標3」

1.下列說法正確的是（）

A.參加反應物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學反應速率的主要因素

B.化學反應速率只能加快不能減慢

C.決定化學反應速率的主要因素是濃度

D.增加反應物的用量一定能增大反應速率

解析：物質(zhì)的本身性質(zhì)為影響化學反應速率的主要因素，如鈉可與冷水發(fā)生劇烈反應，

但銅在高溫下與水不反應，A項正確；降低溫度、濃度等，可降低反應速率，B項錯誤；決

定化學反應速率的主要因素是物質(zhì)的本身性質(zhì)，C項錯誤；如反應物有固體，則增加固體的

量，反應速率不變，D項錯誤。

答案：A

2.(2018?北京101中學期中)對于化學反應3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g),下列反

應速率關(guān)系中，正確的是()

A."W)=3r(Z)B.2i/(X)=3"Z)

C.2"X)=v(Y)D.3/(W)=2"X)

解析：化學反應速率之比等于化學系數(shù)之比。MW)：r(Z)=3：3=1：1,A錯誤；

r(X)：r(Z)=2：3,B錯誤;r(X)：“Y)=2：4=1：2,C正確；r(W)：r(X)=3：2,D錯

誤。

答案：C

3.(2018?甘肅師大附中期末)下列措施肯定能使化學反應速率增大的是()

A.增大反應物的量B.增加壓強

C.升高溫度D.使用催化劑

解析：增大固體或液體反應物的量不一定能增大反應速率，A錯誤；若定容時加入惰性

氣體，則壓強增大，但反應速率不變，B錯誤；升高溫度活化分子百分數(shù)增大，反應速率一

定加快，C正確；催化劑能加快或減慢反應速率，D錯誤。

答案：C

4.如圖所示，相等質(zhì)量的鐵和鋅與足量的稀比S0,充分反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量(而與反

應時間(?的正確關(guān)系是()

解析：化學反應速率的快慢由物質(zhì)的本身性質(zhì)決定，并受外界條件的影響。圖象中拐點

表示金屬已經(jīng)完全反應。由于Zn比Fe活潑，所以反應速率較快，其反應完全所需時間少(橫

坐標要小)；相同質(zhì)量的鋅和鐵，鋅生成的也的質(zhì)量少(所以Zn對應縱坐標要小)，A正確。

答案：A

5.下列四個數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應速率，其中代表同一反應的是()

①v(Nz)=0.3mol/(L,min)②I/(NH3)—0.9mol/(L,min)③/(H?)—0.6

mol/(L?min)

@7(H2)=0.0225mol/(L?s)

A.①②B.①③

C.③④D.②④

解析：合成氨的反應為N2+3H22NH”根據(jù)反應速率之比等于方程式計量數(shù)之比解答

本題。A項K(N2):7(NH3)=0.3mol/(L,min):0.9mol/(L,min)=1：3,不等于化學計量

數(shù)之比，不能表示相同條件下同一反應；B項丫⑹)：r(Hj=0.3mol/(L?min)：0.6

mol/(L-min)=l：2,不等于化學計量數(shù)之比，不能表示相同條件下的同一反應；C項④中

r(Hj=0.0225mol/(L,s)=1.35mol/(L,min)，而③中r(H2)=0.6mol/(L,min),二

者不相等,不能表示相同條件下同一反應;D項r(NHj：K(H2)=0.9mol/(L,min)：1.35

mol/(L-min)=2：3,等于方程式化學計量數(shù)之比，表示相同條件下同一反應，故選D項。

答案：D

6.(2018?玉溪第一中學月考)已知反應A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在某段時間內(nèi)

以A的濃度變化表示的化學反應速率為1mol/(L-min),則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表

示的化學反應速率為()

A.0.5mol/(L,min)B.1mol/(L,min)

C.2mol/(L,min)D.3mol/(L,min)

解析：對于反應A+3B2C+D,以A的濃度變化表示的反應速率為lmol/(L?min),

速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以1：2=1mol/(L-min)：y(C),解得r(C)=2

mol/(L?min)。

答案：C

7.將一塊除去氧化膜的鋁片投入盛氫氧化鈉溶液的試管中發(fā)現(xiàn)產(chǎn)“

生氫氣的速率變化情況如圖所示。/TS-

III

II1T

O>1'2'3'

(1)寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：

⑵右?右速率變化的主要原因是

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

右?與速率變化的主要原因是

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

解析：(1)鋁與氫氧化鈉反應的離子方程式為2A1+20H+2H20=2A10；+3H/。

(2)隨反應進行，溶液中NaOH的濃度減小，反應速率減慢，但A1與NaOH溶液反應是一

個放熱反應，使溶液溫度升高，反應速率加快。故右?為時，溫度升高占主要因素，使反應

速率加快；而芍?與時，濃度減小占主要因素，反應速率減小。

答案：(D2A1+20K+2H￡=2A10；+3H"

(2)鋁與NaOH溶液反應放熱，溫度升高占主要因素，濃度變化較小，故化學反應速率加

快當反應進行一段時間，反應的熱量變化較小，濃度減小占主要因素，反應速率減小

8.將4molA氣體和2molB氣體在2L密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應:

2A(g)+B(g)2C(g)?若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol?L，則:

(1)用物質(zhì)A表示的反應速率為—

(2)2s時物質(zhì)B的濃度為

(3)反應過程中容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量如何變化？(填“增大”“減小”

或“不變”，下同)。氣體的密度如何變化？

解析：2s時，C的濃度為0.6mol-L_1,則K(C)」mol?L'=0.3moi.L

△t2s

?s-1,r(A):r(C)=2：2,即r(A)=r(C)=0.3mol?L-1?s-1；同理K(A):o(B)=2:1,

2mol,

v(A)0.3mol?L1?s-1-i△?B),()?.,

知1mv(B)=-^=----------------=0.15mol?L?s————9T,可解得2

22△t2s

s時物質(zhì)B的濃度：c'(B)=1mol?r'-O.3mol-L-,=0.7mol?L-1；平均相對分子質(zhì)量

M=幽,反應時"(g)減小，成g)不變，則也增大：而密度0=幽，因Mg)和『均不變,

浜)V

貝II。不變。

答案：(1)0.3mol,L1,s-i(2)0.7mol,L

(3)增大不變

「能力提升6＞」

1.在反應3%+風2N%中，經(jīng)一段時間后，氨的濃度增加了0.6mol/L,在此時間

內(nèi)用”表示的平均反應速率為0.45mol/(L?s),則反應所經(jīng)歷的時間為()

A.0.44sB.2s

C.0.33sD.1s

解析：乩表示的平均速率r(H2)=0.45mol/(L-s),利用速率之比等于化學計量數(shù)之比,

22

所以F(NH)=-r(H.)=-X0.45mol/(L?s)=0.3mol/(L?s),氨的濃度增加了0.6mol/L,

33-3

△C(NH3)-0.6mol/L,根據(jù)公式則反應所經(jīng)歷的時間為在6mo"L=?

v0.3mol/(L?s)

選B項。

答案：B

2.(2018?湖南師大附中期中)對于反應4叫+502=4而+6Ho下列為四種不同情況

下測得的反應速率，其中能表明該反應進行最快的是()

A.r(NH3)=0.2mol/(L?s)

B./(02)=1.4mol/(L,min)

C.K(H2O)=0.25mol/(L,s)

D.r(NO)=9mol/(L?min)

解析:如果都用氧氣表示反應速率,則根據(jù)反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比可知,

四個選項中的反應速率分別是[mol/(L?s)]0.25、0.023、0.21、0.188,所以反應速率最快

的是選項A。

答案：A

3.對于反應C(s)+C()2(g)2C0(g),下列措施可使反應速率增大的是()

①升高溫度②增加碳的量③恒溫恒容下通入CO2④恒溫恒壓下充入Nz⑤恒溫恒

容充入N?⑥恒溫恒容通入CO

A.①③④B.②④⑥

C.①③⑥D(zhuǎn).③⑤⑥

解析：增大反應速率的措施為升高溫度，增大C02的物質(zhì)的量，故①③反應速率增大；

②增大碳的量不影響反應速率；④措施使容器體積增大，反應物濃度降低，反應速率降低；

⑤措施容積不變，參加反應的氣體的濃度不變，反應速率不變；⑥恒容通入C0,氣體濃度

增大，反應速率增大，故選C項。

答案：C

4.(2018?湖南五市十校期中)C+CO?2C0△步0,正反應的反應速率為匕；N2+

3H,2NH3△長0,正反應的反應速率為人對于上述反應，當溫度升高時，匕和上的變

化情況為()

A.匕減小，%增大B.同時減小

C.匕增大，%減小D.同時增大

解析：對于上述兩個反應，當溫度升高時，匕和彩均增大，D正確。

答案：D

5.(2018?南昌市第二中學月考)某小組利用溶液和硫酸酸化的KMnO,溶液反應來

探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時通過測定酸性KMnO,溶液褪色所需時間來

判斷反應的快慢。該小組設(shè)計了如下方案。已知:KMn0,+H2C20,+H2S0,-?K2S0,+MnS0,+C02t

+H20(未配平)。

0.6mol?L'

0.1mol?L-1KMnOq溶液褪色時所

HCO

224實驗溫度

H2O的體積

酸性溶液的體積