北京市2023年第二次普通高中學業(yè)水平合格性考試化學試卷 含解析

2023年北京市第二次普通高中學業(yè)水平合格性考試化學試卷第一部分選擇題(共50分)可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Cl35.5本部分共25小題，每小題2分，共50分。在每小題列出的四個選項中，選出符合題目要求的一項。1.神舟十四號載人飛船的蒙皮使用了我國自主研制的超寬鋁合金薄板。鋁合金材料屬于A.金屬材料 B.無機非金屬材料C.天然有機高分子材料 D.合成有機高分子材料【答案】A【解析】【詳解】鋁合金為鋁和其他物質組成的混合物，屬于金屬材料，不屬于無機非金屬材料、高分子材料，故選A。2.當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是A.蔗糖溶液 B.膠體 C.KCl溶液 D.溶液【答案】B【解析】【詳解】A．蔗糖溶液，不會產生丁達爾效應，A錯誤；B．Fe(OH)3膠體，會產生丁達爾效應，B正確；C．氯化鉀溶液，不會產生丁達爾效應，C錯誤；D．H2SO4溶液，不會產生丁達爾效應，D錯誤；故選B。3.在冶金工業(yè)上，通過電解法制得的金屬是A.Na B.Fe C.Cu D.Hg【答案】A【解析】【詳解】A．Na是活潑金屬，通過電解熔融NaCl得到，故A符合題意；B．Fe是較活潑金屬，通過熱還原法得到，常見的是高爐煉鐵，故B不符合題意；C．Cu是較活潑金屬，通過熱還原法得到，故B不符合題意；D．Hg是不活潑金屬，通過熱分解法得到，故D不符合題意；綜上所述，答案為A。4.下列物質中，不屬于電解質的是A.NaOH B.MgSO4 C.KNO3 D.Fe【答案】D【解析】【詳解】A．NaOH是可溶性堿，在水溶液和熔融液中都能導電，屬于電解質，A不符合題意；B．MgSO4是可溶性鹽，在水溶液和熔融液中都能導電，屬于電解質，B不符合題意；C．KNO3是可溶性鹽，在水溶液和熔融液中都能導電，屬于電解質，C不符合題意；D．Fe是金屬單質，雖然能導電，但不屬于電解質，D符合題意；故選D。5.下列物質中，含有共價鍵的是A. B.KCl C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．只含離子鍵，A不符合；B．KCl只含離子鍵，B不符合；C．只含共價鍵，C符合；D．只含離子鍵，D不符合；故選C。6.下列分子中，含有羧基的是A. B. C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．含有碳碳雙鍵，A錯誤；B．為，不含官能團，B錯誤；C．為，含有碳溴鍵，C錯誤；D．含有羧基，D正確；答案選D。7.下列元素的原子半徑最大的是A.鉀(K) B.鈉() C.鋰() D.氫(H)【答案】A【解析】【詳解】H、Li、Na、K為同一主族元素，同一主族元素原子半徑從上到下因原子核外電子層數的增加而逐漸增大，K元素的原子核外電子層數最多，故其原子半徑最大，故答案選A。8.乙醇的分子結構模型如圖所示。下列關于乙醇的說法中，不正確的是A.由三種元素組成 B.官能團是羥基C.結構簡式為 D.原子之間通過單鍵相互結合【答案】C【解析】【詳解】A．乙醇結構簡式為CH3CH2OH，由三種元素組成，A項正確；B．乙醇官能團是羥基，B項正確；C．乙醇結構簡式為CH3CH2OH，C項錯誤；D．由乙醇的分子結構模型，原子之間通過單鍵相互結合，D項正確。故選C。9.下列化合物中，與互為同分異構體的是A. B. C. D.【答案】D【解析】【詳解】分子式相同，結構不同的化合物互為同分異構體，分子式為C5H12，、、分子式分別為，分子式為C5H12，且兩者結構不同，故選D。10.“東方超環(huán)”鎢銅偏濾器利用了鎢熔點高、耐高溫的性質。鎢(W)有五種穩(wěn)定的核素。下列關于鎢()的說法中，不正確的是A.質子數為74 B.中子數為112 C.質量數為186 D.核外電子數為260【答案】D【解析】【詳解】的質子數為74，質量數為186，中子數為186-74=112，核外電子數=質子數=74，故D不正確；答案選D。11.下列操作不符合實驗安全或操作規(guī)范的是A.金屬鈉不慎著火時，立即用沙土覆蓋B.實驗后，將廢液倒入指定容器中C.聞氣體時，用手在瓶口輕輕扇動，使少量氣體飄進鼻孔D.使用托盤天平稱量藥品時，用手直接拿取砝碼【答案】D【解析】【詳解】A．水能與鈉反應放出氫氣，金屬鈉著火時，要用沙子蓋滅，A正確；B．廢液可能有毒有害會污染環(huán)境，實驗結束后，將廢液倒入指定容器中，B正確；C．聞氣體時，用手輕輕扇動，使少量氣體飄進鼻孔，以防中毒，該操作符合實驗安全要求，C正確；D．使用托盤天平稱量藥品時，不能用手直接拿取砝碼，應該用鑷子夾取，D錯誤；故選D。12.一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應：H2O(g)+CO(g)?CO2(g)+H2(g)。當H2O、CO、CO2、H2濃度不再變化時，下列說法中，正確的是()A.該反應已達化學平衡狀態(tài) B.正、逆反應速率相等且等于零C.H2O和CO全部轉化為CO2和H2 D.H2O、CO、CO2、H2的濃度一定相等【答案】A【解析】【詳解】A．當H2O、CO、CO2、H2的濃度不再變化時，是化學平衡狀態(tài)的特征，說明正逆反應速率相等，反應已達化學平衡狀態(tài)，故A正確；B．化學平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡，正、逆反應速率相等且大于零，故B錯誤；C．可逆反應不可能完全反應，則H2O和CO反應不可能全部轉化為CO2和H2，故C錯誤；D．平衡狀態(tài)時H2O、CO、CO2、H2的濃度不變，不一定相等，故D錯誤；答案選A。13.控制變量法是科學研究的重要方法。相同質量的鋅與足量的硫酸分別在下列條件下發(fā)生反應，開始階段化學反應速率最大的是選項鋅的狀態(tài)實驗溫度A粉末20B粉末30C塊狀20D塊狀30A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】由表中數據可知B、D溫度最高，反應速率較大，且B為粉末狀，固體表面積較大，反應速率最大，故B正確，故選：B。14.下列關于乙烯的說法中，不正確的是A.官能團為碳碳雙鍵 B.可用于制備聚乙烯C.能與溴的四氯化碳溶液反應 D.不能與酸性高錳酸鉀溶液反應【答案】D【解析】【詳解】A．乙烯的官能團為碳碳雙鍵，A正確；B．乙烯可以通過加聚反應生成聚乙烯，所以乙烯可用于制備聚乙烯，B正確；C．乙烯能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應，C正確；D．乙烯中含有碳碳雙鍵，可以與酸性高錳酸鉀溶液反應使高錳酸鉀溶液褪色，D錯誤；故選D。15.某元素的原子結構示意圖為。下列關于該元素的說法中，不正確的是A.元素符號是P B.屬于短周期元素 C.非金屬性比硫的強 D.最高正化合價是價【答案】C【解析】【分析】由原子結構示意圖為可知，該元素為磷元素?！驹斀狻緼．磷元素的元素符號是P，A正確；B．磷元素位于元素周期表第三周期，屬于短周期元素，B正確；C．同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強，故磷非金屬性比硫的弱，C錯誤；D．主族元素的最高正化合價與主族序數相等，磷元素最外層有5個電子，則磷元素的最高正化合價是＋5價，D正確；故選C。16.下列物質的電子式書寫正確的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．N2中N原子間共用3對電子，且最外層達到8電子結構，其電子式為，故A錯誤；B．氯化氫為共價化合物，氫原子與氯原子共用一對電子，其電子式為，故B正確；C．CO2分子中碳原子與每個氧原子共用兩對電子，其電子式為，故C錯誤；D．氯化鈉為離子化合物，其電子式為，故D錯誤；故答案：B。17.下列關于碳酸氫鈉的說法中，不正確的是A.白色固體 B.難溶于水 C.受熱易分解 D.能與鹽酸反應【答案】B【解析】【詳解】A．碳酸氫鈉白色固體，A正確；B．碳酸氫鈉可以溶于水，B錯誤；C．碳酸氫鈉受熱分解生碳酸鈉、水、二氧化碳，C正確；D．碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，D正確；故選B。18.下列反應屬于加成反應的是（）A.乙醇與鈉反應生成乙醇鈉和氫氣B.乙烯與氯化氫反應生成一氯乙烷C.乙酸與乙醇反應生成乙酸乙酯和水D.甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷和氯化氫【答案】B【解析】【詳解】A．乙醇與鈉反應生成乙醇鈉和氫氣屬于置換反應，故A不符合題意；B．乙烯和氯化氫發(fā)生加成反應生成一氯乙烷，故B符合題意；C．乙酸和乙醇的酯化反應屬于取代反應，故C不符合題意；D．甲烷和氯氣生成一氯甲烷和氯化氫屬于取代反應，故D不符合題意；故答案為B。19.氫氣在氯氣中燃燒時發(fā)生反應：。下列關于該反應的說法中，正確的是A.屬于吸熱反應 B.不屬于氧化還原反應C.反應物的總能量低于生成物的總能量 D.能量變化與化學鍵的斷裂和形成有關【答案】D【解析】【詳解】A．燃燒放熱，該反應屬于放熱反應，A錯誤；B．氫、氯元素存在化合價的升降，是氧化還原反應，B錯誤；C．該反應為放熱反應，反應物總能量大于生成物總能量，C錯誤；D．化學鍵的斷裂和形成是該反應中能量變化的主要原因，斷鍵要吸熱，形成化學鍵要放熱，D正確；故選D。20.淀粉是人類重要的能量來源。下列關于淀粉的說法中，不正確的是A.淀粉屬于糖類 B.淀粉不能轉化為葡萄糖C.谷類中含淀粉較多 D.常溫下，淀粉溶液遇碘變藍【答案】B【解析】【詳解】A．淀粉水解生成葡萄糖，則淀粉屬于糖類，A正確；B．淀粉在一定條件下水解轉化為葡萄糖，B錯誤；C．谷類中主要成分是淀粉，C正確；D．常溫下，淀粉溶液遇碘單質會變成藍色，D正確；故選B。21.我國的松煙墨歷史悠久。下列古法制作松煙墨的部分工藝中，涉及化學變化的是擇松伐木A．擇松伐木B．燒木成煙C．入窯取煙D．壓制成墨A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．擇松伐木為砍伐木材，沒有新物質生成，沒有發(fā)生化學變化，A錯誤；B．燒木成煙涉及燃燒過程，發(fā)生化學變化，B正確；C．入窯取煙中沒有新物質生成，沒有發(fā)生化學變化，C錯誤；D．壓制成墨為物質形狀的變化，沒有化學變化，D錯誤；故選B。22.下列說法不正確的是A.摩爾質量是 B.的物質的量一定為C.中含有的分子數約為 D.溶液中含有【答案】B【解析】【詳解】A．的摩爾質量是(12+16×2)=，A正確；B．沒有給出溫度壓強，不能確定的物質的量，B錯誤；C．中含有的分子數等于阿伏伽德羅常數數值，即約為，C正確；D．氯化鈉是強電解質，在溶液中完全電離，溶液中含有，D正確；故選B。23.下列變化對應的方程式不正確的是A.硝酸鉀在水中電離：B.用稀硫酸清除鐵銹：C.鈉在空氣中燃燒：D.銅與濃硫酸反應：【答案】C【解析】【詳解】A．硝酸鉀在水中完全電離出鉀離子和硝酸根離子，A正確；B．稀硫酸清除鐵銹，是硫酸和氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，B正確；C．鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉：，C錯誤；D．銅絲與濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，D正確；故選C24.通過CO2捕獲和轉化技術可實現CO2資源化利用，其物質轉化關系如圖所示。下列說法不正確的是。A.過程Ⅰ屬于氧化還原反應B.過程Ⅱ中的反應為CaCO3+CH4=CaO+2CO+2H2C.捕獲和轉化CO2的過程中，CaO可以循環(huán)利用D.CO2的捕獲和轉化有助于減弱溫室效應【答案】A【解析】【分析】由圖可知，過程I發(fā)生的反應為氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣，過程Ⅱ發(fā)生的反應為催化劑作用下碳酸鈣與甲烷反應生成氧化鈣、一氧化碳和氫氣?！驹斀狻緼．由分析可知，過程Ⅰ發(fā)生的反應為氧化鈣與二氧化碳發(fā)生化合反應生成碳酸鈣，無元素化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故A錯誤；

B．由分析可知，過程Ⅱ發(fā)生的反應為催化劑作用下碳酸鈣與甲烷反應生成氧化鈣、一氧化碳和氫氣，反應的化學方程式為：CaCO3+CH4=CaO+2CO+2H2，故B正確；

C．過程Ⅰ消耗氧化鈣、過程Ⅱ生成氧化鈣，則二氧化碳的捕獲和轉化過程中，氧化鈣可以循環(huán)使用，故C正確；D．二氧化碳的捕獲和轉化可以減少二氧化碳的排放，有助于減弱溫室效應的發(fā)生，故D正確；

故選：A。25.為除去粗鹽水中的Ca2+、Mg2+、，某小組同學設計了如下流程。下列說法不正確的是A.試劑a可選用BaCl2溶液B.NaOH溶液的作用是除去Mg2+C.Na2CO3溶液和NaOH溶液的加入順序可以互換D.在第二次過濾前加入鹽酸，同樣可以達到目的【答案】D【解析】【詳解】A．除雜試劑通常都需過量加入，過量的BaCl2需要使用Na2CO3除去，所以試劑a可選用BaCl2溶液，A正確；B．Ca2+通常用Na2CO3除去，則Mg2+需要使用NaOH溶液除去，B正確；C．Na2CO3溶液和NaOH溶液的加入順序不沖突，先后順序可以互換，C正確；D．在第二次過濾前加入鹽酸，會造成CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2的溶解，不能達到目的，D不正確；故選D。第二部分非選擇題(共50分)本部分共9小題，共50分。26.補齊物質與其用途之間的連線_______。【答案】【解析】【詳解】過氧化鈉能與人體呼出的二氧化碳反應生成氧氣，即過氧化鈉可作供氧劑；濃硫酸具有吸水性，可作干燥劑；乙酸酸性強于碳酸，乙酸能和水垢中的碳酸鹽反應，將水垢溶解，從而除去水垢，即可清除水垢，故答案為：B-c、C-d、D-b。27.選擇完成下列實驗的裝置。（1）從溶液中獲取固體，選用_______(填序號，下同)。（2）配制溶液，選用_______。（3）加熱和濃鹽酸的混合物制，選用_______?！敬鸢浮浚?）②（2）①（3）③【解析】【小問1詳解】從溶液中獲取固體，方法是蒸發(fā)結晶，則選用②；【小問2詳解】配制溶液，用容量瓶、玻璃棒、燒杯等儀器，則選用①；【小問3詳解】加熱和濃鹽酸的混合物制，用分液漏斗、燒瓶、酒精燈等儀器，則選用③。28.以石英砂(主要成分為)為原料，經三步反應制得高純硅，其中第一步反應的化學方程式如下。（1）作還原劑的物質是_______，碳元素的化合價_______(填“升高”或“降低”)。（2）若反應中消耗了，則生成的物質的量為_______，轉移電子的物質的量為_______?！敬鸢浮浚?）①.C②.升高（2）①.1②.4【解析】【小問1詳解】該反應中，硅元素從+4價降到0價，碳元素從0價升到+2價，因此作還原劑的物質是C，碳元素的化合價升高；【小問2詳解】根據化學方程式知，若反應中消耗了，則生成的物質的量為1，即1硅元素從+4價降到0價，則轉移電子的物質的量為。29.化學電池的發(fā)明，改變了人們的生活方式。（1）某原電池實驗裝置如圖1。①片作_______(填“正極”或“負極”)。②片上的電極反應為_______。③能證明化學能轉化為電能實驗現象是_______。（2）某種氫氧燃料電池的裝置如圖2所示。已知：氫氧燃料電池的總反應為下列說法正確的是_______(填字母)。在負極發(fā)生反應發(fā)生還原反應【答案】（1）①.負極②.③.電流表指針偏轉（2）【解析】【小問1詳解】該原電池中，Zn失去電子為負極，氫離子在銅電極得到電子生成氫氣，則Cu為正極，電路中有電子通過，故電流表發(fā)生偏轉；①結合分析，片作負極；②片上氫離子得到電子生成氫氣，電極反應為。③能證明化學能轉化為電能的實驗現象是電流表指針偏轉。【小問2詳解】該氫氧燃料電池中，通入氫氣的電極上，氫氣失去電子生成氫離子，故左側電極為負極，右側電極為正極，氧氣在正極得到電子并結合氫離子生成水，發(fā)生還原反應，故選ab。30.某同學為研究物質的性質，用如圖所示裝置分別進行實驗ⅰ~ⅲ。實驗序號氣體試劑ⅰ品紅溶液ⅱ溶液ⅲ溶液（1）實驗ⅰ，觀察到裝置①中的實驗現象是_______。（2）實驗ⅱ，觀察到裝置①中有淡黃色沉淀產生，說明具有_______(填“氧化性”或“還原性”)。（3）實驗ⅲ，與反應的化學方程式是_______。（4）實驗ⅰ~ⅲ，裝置②中溶液的作用是_______?！敬鸢浮浚?）品紅溶液褪色（2）還原性（3）（4）吸收尾氣【解析】【小問1詳解】實驗ⅰ，具有漂白性，能使品紅溶液褪色，觀察到裝置①中的實驗現象是品紅溶液褪色；【小問2詳解】實驗ⅱ，觀察到裝置①中有淡黃色沉淀S單質產生，即和反應生成S，中硫元素化合價升高，做還原劑，說明具有還原性；【小問3詳解】氯氣具有強氧化性，氯化亞鐵具有還原性，與反應生成FeCl3，反應的化學方程式是；【小問4詳解】、都是有毒氣體，可與強堿溶液反應，實驗ⅰ~ⅲ，裝置②中溶液的作用是吸收尾氣。31.閱讀短文，回答問題。氫是宇宙中最輕的元素，同時也是宇宙中含量最多的元素。氫氣蘊含的能量非常高，燃燒氫氣釋放的能量是相同質量化石燃料的3倍左右。地球上的氫元素主要以水的形式存在，氫氣可以由水制取，原料充足。氫氣燃燒后的產物是水，綠色環(huán)保。氫能源可以廣泛應用在交通運輸、發(fā)電等領域，被視為21世紀最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。除此之外，氫氣也是多個化工領域的原料。但是，氫氣在制備、存儲、運輸等環(huán)節(jié)還存在一些有待解決的問題。科學家預測，一旦氫能實現產業(yè)化，我們的生活也將隨之發(fā)生巨大變化。請依據以上短文，判斷下列說法是否正確(填“對”或“錯”)。（1）氫是宇宙中最輕、含量最多的元素。(___________)（2）燃燒相同質量的氫氣和化石燃料，氫氣釋放的能量少。(___________)（3）制取氫氣的原料充足，氫氣燃燒后的產物是水，綠色環(huán)保。(___________)（4）氫能源可以廣泛應用在交通運輸、發(fā)電等領域。(___________)【答案】（1）正確（2）錯誤（3）正確（4）正確【解析】【小問1詳解】氫是宇宙中最輕的元素，同時也是宇宙中含量最多的元素，該說法正確?！拘?詳解】氫氣蘊含的能量非常高，燃燒氫氣釋放的能量是相同質量化石燃料的3倍左右，因此“燃燒相同質量的氫氣和化石燃料，氫氣釋放的能量少”說法錯誤?！拘?詳解】氫氣可以由水制取，原料充足。氫氣燃燒后的產物是水，綠色環(huán)保，因此說法正確?！拘?詳解】氫能源可以廣泛應用在交通運輸、發(fā)電等領域，被視為21世紀最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，說法正確。32.元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產實踐中有很重要的作用。下表列出了6種元素在周期表中的位置，其中①~③代表3種元素。\ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA023①②4③（1）①的元素符號是_______。（2）下列能說明比失電子能力強的事實是_______(填字母)。比更容易與水反應置換出氫是強堿，是中強堿的密度比的小（3）非金屬性②強于③，用原子結構解釋原因：②和③位于同一主族，最外層電子數相同，_______，原子半徑②小于③，得電子能力②強于③。（4）依據元素周期律，預測氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：_______(填寫化學式，一種即可)?！敬鸢浮浚?）S（2）（3）電子層數②小于③（4）【解析】【分析】結合元素周期表，①為S，②為Cl，③為Br，據此解答?！拘?詳解】①的元素符號是S?！拘?詳解】a.金屬性越強，越容易和水反應，Na比更容易與水反應置換出氫，可以說明比失電子能力強，a選；b.、為最高價氧化物的水化物，是強堿，是中強堿，可以說明比失電子能力強，b選；的密度比的小，為物理性質，不可以說明比失電子能力強，c不選；故選ab；【小問3詳解】非金屬性②強于③，用原子結構解釋原因：②和③位于同一主族，最外層電子數相同，電子層數②小于③，原子半徑②小于③，得電子能力②強于③。【小問4詳解】根據同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性。33.氨和硝酸是重要的化工原料。工業(yè)合成氨及氨氧化制取硝酸的流程示意圖如圖。（1）合成塔中，和H2反應生成。中氮元素的化合價是_______。（2）氧化爐中，轉化為NO。為提高該反應的化學反應速率，可采取的措施是_______(寫出一條即可)。（3）吸收塔中，NO最終可轉化為。通入空氣是為了提供_______(填字母)。（4）尾氣處理裝置中，可用將尾氣中還原為。補全該反應的化學方程式：__________?！酢敬鸢浮浚?）價（2）升高溫度、加入催化劑、增大壓強(寫出其中一種即可)（3）（4）12【解析】【分析】氮氣和氫氣高溫高壓催化劑反應生成氨氣，分離出氨氣，氧化爐中通入空氣，氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，吸收塔中通入空氣和水得到硝酸，尾氣處理