高中化學小知識2

高中化學小知識2

1.液氯、液氨、冰醋酸屬于純凈物。

2.常見的混合物有煤，石油，漂白粉，硬鋁、黃銅、鋼等合金，氯水，氨水等溶液，膠體。

3.鑒別溶液和膠體的方法：丁達爾效應

4.反應前后元素化合價發(fā)生變化的反應時氧化還原反應。一般而言，反應物或生成物中有

單質的一定是氧化還原反應。

5.升失氧還原劑：化合價升高，失去電子，被氧化，是還原劑

1.過濾用于分離固體和液體的混合物，主要儀器：漏斗。

2.蒸發(fā)的主要儀器：蒸發(fā)皿。當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，停止加熱。

3.蒸儲用于分離液體混合物，如：乙醇和水的混合物。冷凝管中冷凝水"下進上出"，溫度

計的水銀球在蒸儲燒瓶的支管口。

4.萃取可用于提取碘水中的碘單質。主要儀器：分液漏斗；萃取劑不能溶于水，常用四氯

化碳，不可使用酒精。

5.分液用于分離互不相溶的液體，如：乙酸乙酯和飽和Na2CO3溶液，植物油和水。主要

儀器：分液漏斗。使用時注意“上倒下放"。6.托盤天平精確到0.1g,量筒精確到0.1mL。

7.可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、生煙。

8.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。

9.酒精等液體有機物著火時應該用濕抹布蓋滅；活潑金屬（如鈉、鉀等）、白磷等失火宜用沙

土蓋滅。

10.玻璃棒的用途：

①攪拌；②引流；③引發(fā)反應:Fe浴S粉的混合物放在石棉網(wǎng)上，用在酒精燈上燒至紅熱的

玻璃棒引發(fā)二者反應；④轉移固體；⑤醯取溶液；⑥粘取試紙。

11.由于空氣中CO2生石灰、NaOH、Ca（OH）2溶液、Ba（OH）2溶液、NaAIO2溶液、水玻璃、

堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、Na2O、Na2O2；12.由于空氣中H2濃H2so4、P2O5、硅膠、

CaCI2、堿石灰等干燥劑、濃H3Po4、無水硫酸銅、CaC2、面堿、NaOH固體、生石灰；13.

由于空氣中02鈉、鉀、白磷和紅磷、NO、天然橡膠、苯酚、一2價硫（氫硫酸或硫化物水

溶液）、+4價硫（S02水溶液或亞硫酸鹽）、亞鐵鹽溶液、Fe（0H）2。14.由于揮發(fā)或自身分

解作用而變質的：AgN03、濃HN03、液澳、濃氨水、濃HCI、Cu（OH）2o

15.加熱試管時，應先均勻加熱后局部加熱。

16.用排水法收集氣體時，先拿出導管后撤酒精燈。

17.制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。

18.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。

19.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸儲水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

20.檢驗NH3（用紅色石蕊試紙）、CI221.配制和保存Fe2+,Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽

溶液時；先把蒸儲水煮沸（趕走02,再溶解，并加入少量的相應金屬粉末和相應酸。

22.焰色反應實驗，每做一次，伯絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次

實驗。

23.用H2還原CuO時，先通H2流，后加熱CuO,反應完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通

H2。

24.配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸儲水至容量瓶刻度線25Px?50Px后，再改用膠

頭滴管加水至刻度線。

25.安裝發(fā)生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

26.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先用水沖洗，最后再涂上3%—5%的NaHC03溶液。沾上其

他酸時，先水洗，后涂NaHC03溶液。

27.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。

28.酸（或堿）流到桌子上，先加NaHC03溶液（或醋酸）中和，再水洗，最后用布擦。

29.中學階段使用溫度計的實驗：①溶解度的測定；②實驗室制乙烯；③石油分儲。前二

者要浸入溶液內(nèi)。

30.中學階段使用水浴加熱的實驗:①溶解度的測定（要用溫度計）；②銀鏡反應.③酯的水解。

31.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標準比色卡

對比,定出pHo

32.稱量藥品時，先在盤上各放二張大??；質量相等的紙（腐蝕藥品NaOH放在燒杯等玻璃器

皿），再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。

33.不能用手接觸藥品、不能直接聞氣體、不能嘗藥品的味道。

34.塊狀藥品應沿玻璃儀器的內(nèi)壁緩緩滑到儀器底部。

35.取用濃酸、濃堿等有腐蝕性的藥品時應注意防止皮膚、眼睛、衣服、桌面等被腐蝕。

36.混和液體物時,一般先加密度小的液體后加密度大的液體，以防止液體飛濺（如濃硫酸稀釋、

配制濃硫酸和濃硝酸的混和酸等）。

37.取用液體藥品時,注意不要使試劑瓶的標簽被腐蝕。應將試劑瓶塞倒置于桌面上。

38.液澳滴在皮膚上，應立即擦去，再用苯或酒精擦洗。苯酚沾在皮膚上，應用酒精沖洗。

39.汞撒落在地面上，應立即撒上硫粉,并打開室內(nèi)墻下的排氣扇。

40.誤食重金屬鹽中毒，應立即服食大量的鮮牛奶、豆?jié){或蛋清。

41.實驗中受傷時,應用雙氧水清洗傷口，然后敷藥包扎。

42.盛石灰水的試劑瓶3稀鹽酸；盛苯酚的試管好酒精或NaOH溶液；盛過FeCI3、FeCI2等的

試管好用稀鹽酸；做過KMnO4分解實驗的試管玲濃鹽酸；做過碘升華實驗的試管玲有機溶

劑；做過銀鏡反應實驗的試管玲稀硝酸；熔化過硫的試管玲CS2或熱的NaOH溶液；有油污

的試管玲用熱堿液洗滌。洗滌原則是將污染物反應掉或溶解掉。

43.試劑瓶中藥品取出后,一定不允許放回原試劑瓶?不一定:用剩余的鉀?鈉等應立即放回原

瓶？

44.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中（或液態(tài)烷燃中），（Li用石蠟密封保存）。用鑲子

取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。

45.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鐐子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙

吸干水分。

46.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。

47.12：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

48.濃HNO3,AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

49.固體燒堿：易潮解，應用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋

緊。

50.NH3.H2O：易揮發(fā)，應密封放低溫處，不能用金屬器皿盛放氨水。51.C6H6、C6H5—CH3、

CH3CH2OH,CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應密封存放低溫處，并遠離火源及強氧化劑。

52.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu（OH）2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。

53.滴定管最上面的刻度是0。小數(shù)點為兩位

54.量筒最下面的刻度是0。小數(shù)點為一位

55.溫度計中間刻度是0。小數(shù)點為一位

56.托盤天平的標尺左端數(shù)值是0。小數(shù)點為一位

57.NH3、HCI、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。58.82、CI2、S02與氫氧化

鈉溶液可做噴泉實驗；

59.鎂條在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙的同時生成黑色物質

60.木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量

61.硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體

62.鐵絲在氧氣中燃燒，劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質

63.加熱試管中的碳酸氫氨，有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成

64.在試管中用氫氣還原氧化銅，黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質，試管口有液滴生成

65.鈉在氯氣中燃燒，劇烈燃燒，生成白色固體

66.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘?/p>

顆粒，石灰水變渾濁

67.一氧化碳在空氣中燃燒，發(fā)出藍色的火焰，放出熱量

68.加熱試管中的硫酸銅晶體，藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生?/p>

69.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，有藍色絮狀沉淀生成

70.點燃純凈的氫氣，用干冷燒杯罩在火焰上，發(fā)出淡藍色火焰

71.盛有生石灰的試管里加少量水，反應劇烈，放出大量熱

72.將一潔凈鐵釘侵入硫酸銅溶液中，鐵釘邊面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺

73.向盛有石灰水的試管里注入濃的碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成

74.向含有CI-離子的溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成

75.氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火眼，產(chǎn)生大量的熱

76.細銅絲在氯氣中燃燒后加入水，有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液

77.向含有硫酸根的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋼溶液，有白色沉淀生成

78.將氯氣通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質產(chǎn)生

79.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，有紅褐色沉淀產(chǎn)生

80.強光照射氫氣、氯氣的混合氣體，迅速反應發(fā)生爆炸

81.紅磷在氯氣中燃燒，有白色煙霧生成

82.氯氣遇到濕的有色布條，有色布條的顏色褪去

83.加熱濃鹽酸與二氧化鋅的混合物，有黃綠色的刺激氣體生成

84.在澳化鈉溶液中滴加硝酸銀容易后再加稀硝酸，有淺黃色沉淀生成

85.在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸，有黃色沉淀生成

86.12遇淀粉生成藍色溶液

87.集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫，瓶內(nèi)壁有黃色粉末生成

88.二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱，紅色褪去，加熱后又恢復原來顏色

89.過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應畢，待容易冷卻后加水，有刺激性氣味

的氣體生成，加水后溶液成天藍色

90.加熱盛有濃硫酸和木炭的試管，有氣體生成，且氣體有刺激性氣味

91.鈉投入水中，反應劇烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉熔成小球在水面上游動，有"嗤

嗤"聲

92.把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星的木條伸入試管口，木條復燃

93.加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁

94.向盛有氯化鐵溶液的試管中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀

95.氨氣與氯化氫相遇，有大量的白煙生成

96.加熱氯化鏤與氫氧化鈣的混合物，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生

97.加熱盛有固體氯化鏤的試管，在試管口有白色晶體產(chǎn)生

98.銅片與濃硝酸反應，試管下端產(chǎn)生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色

99.在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生

100.在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液，膠體變渾濁

101.加熱氫氧化鐵膠體，膠體變渾濁

102.將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，劇烈燃燒，有黑色物質附著于集氣瓶內(nèi)壁

103.向硫酸鋁溶液中滴加氨水，生成蓬松的白色絮狀物質

104.向含三價鐵離子的溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈血紅色

105.向硫酸亞鐵中滴加氫氧化鈉溶液，有白色絮狀沉淀生成，立即轉變?yōu)榛揖G色，一會又轉

變?yōu)榧t褐色沉淀

106.將紅熱的鐵絲伸入到盛有氯氣的集氣瓶中，鐵絲在氯氣中燃燒，火星四射，生成棕黃色

的煙

107.將蘸有氯化鉀溶液的粕絲在酒精燈上灼燒并透過藍色鉆玻璃，火焰呈藍色

108.將碘晶體加熱，有紫色蒸汽產(chǎn)生

109.向澳水中加入四氯化碳并振蕩，溶液分兩層，上層顏色變淺，下層顏色為橙紅色；若為

汽油，上層為紅褐色

110.向碘水中加入四氯化碳并振蕩，溶液分兩層，上層顏色變淺，下層顏色為紫紅色；若為

氣油，上層為紫紅色

111.將濃硫酸滴加到盛有蔗糖的小燒杯中，有刺激性氣體產(chǎn)生，同時這樣變黑且發(fā)泡

112.將金屬鈉加如到盛有硫酸銅溶液的小燒杯中，劇烈反應，有氣體產(chǎn)生，同時生成蘭色絮

狀沉淀

113.在盛有氯化銅溶液的U型管中用碳棒進行電解實驗，一段時間后，陰極碳棒有一層紅色

物質（銅），陽極碳棒有氣泡放出，該氣體能是濕潤的淀粉一KI試紙變藍色.

114.向盛有過氧化鈉的試管中滴加水，有大量氣體產(chǎn)生，將帶火星的木條伸入試管口，木條

復燃，向反應后的溶液中滴加酚酰試劑，溶液變紅色

115.向盛有酚酰的水的試管中加入過氧化鈉固體，有氣泡產(chǎn)生，溶液先變紅色，紅色迅速褪

去

116.在空氣中點燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯，火焰呈淡藍色，燒杯內(nèi)壁有液滴生成

117.光照甲烷與氯氣的混合氣體，黃綠色逐漸變淺（時間較長，容器內(nèi)壁有液滴生成）

118.加熱170℃乙醇與濃硫酸的混合物，并使產(chǎn)生的氣體通入濱水，通入酸性高銃酸鉀溶液，

有氣體產(chǎn)生，浪水褪色，紫色逐漸變淺

119.在空氣中點燃乙烯，火焰明亮，有黑煙產(chǎn)生，放出熱量

120.在空氣中點燃乙煥，火焰明亮，有濃煙產(chǎn)生，放出熱量

121.將少量甲苯倒入適量的高銃酸鉀溶液中振蕩，紫色褪色

122.將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中，有氣體放出

123.乙醇在空氣中燃燒，火焰呈現(xiàn)淡藍色

124.在加熱至沸騰情況下的乙醛與新制的氫氧化銅反應，有紅色沉淀生成

125.在盛有少量苯酚的試管中滴入三氯化鐵溶液振蕩，溶液顯紫色，苯酚遇空氣呈粉紅色。

126.乙醛與銀氨溶液在試管中反應，潔凈的試管內(nèi)壁附著一層光亮如鏡的物質

127.在盛有少量苯酚試管中滴加過量的濃澳水，有白色沉淀生成

128.在適宜條件下乙醇和乙酸反應，有透明的帶有香味的油狀液體生成

129.檢驗鹵化煌分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。130.

檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2so4,再加

銀氨溶液或Cu（OH）2懸濁液，加熱。

131.蛋白質遇到濃鹽酸溶液，變成黃色，被灼燒時有燒焦羽毛氣味

132.向盛有苯酚鈉溶液的試管中通入二氧化碳，有白色沉淀產(chǎn)生

133.盛有新制的氫氧化銅懸濁液的試管中滴加葡萄糖溶液，給試管加熱有紅色沉淀產(chǎn)生

134.向盛有銀氨溶液的試管中滴加葡萄糖溶液，溶液呈現(xiàn)藍色，給試管水浴加熱，產(chǎn)生銀鏡

135.鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba(0H)2與NH4cl反應是吸熱的136.在空氣中燃燒：S——微

弱的淡藍色火焰H2——淡藍色火焰CO——藍色火焰CH4-----------明亮并呈藍色的火焰S

在02中燃燒一一明亮的藍紫色火焰。

137.用標準鹽酸滴定未知NaOH溶液時，所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤洗

138.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。

139.滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視眼睛注視錐形

瓶中指示劑顏色變化。

140.除去蛋白質溶液中的可溶性鹽可通過滲析的方法。

141.飽和純堿溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸；鹽析分離油脂皂化所得的混合液。

三、無機物

1.金屬鈉、鉀存放在煤油中

2.鈉是質軟、密度小、熔點低

3.過氧化鈉為淡黃色固體，可作供氧劑。

4.氫氧化鈉溶液在存放時不能使用玻璃塞。

5.碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較：

化學式Na2CO3NaHCO3

俗名蘇打、純堿小蘇打

色、態(tài)白色粉末白色晶體

水溶性相同條件下，溶解性Na2c03>NaHC03

同濃度時，水溶液堿性Na2c03>NaHC03

使酚酰變紅，溶液呈堿性。使酚猷變淺紅，溶液呈較弱的堿性.

與酸反應反應較慢Na2co3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2個反應迅速NaHCO3+HCI=NaCI+CO2個+H20

CO32-+2H+=H2O+CO2個HCO3-+H+=CO2+H2O

與CaCI2溶液反應Na2c03+CaCI2=CaCO3J+2NaCI有白色沉淀生成不反應

與堿不反應NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

與石灰水反應：生成CaC03沉淀與石灰水反應：生成CaC03沉淀

與CO2Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3不反應

熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3

穩(wěn)定，加熱不分解。2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2個(加熱)

相互轉化Na2cO3+CO2+H2O=2NaHCO3(溶液)2NaHCO3=Na2CO3+CO2個+H20(力口熱)

用途工業(yè)原料等(玻璃、造紙)制滅火劑、中和胃酸、制糕點等

6.除雜Na2c03(NaHC07.除雜NaHC03(Na2CO3)方法：通CO

8.氯水存放在棕色瓶中9.離子檢驗

CL:稀HN03和AgN03產(chǎn)生白色沉淀：CL+Ag+=AgCIJ

SO42-:稀HCI和BaCI2;加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，滴入BaCI2溶液有白色沉淀;SO42-+Ba2+=BaSO4J

Fe3+:KSCN溶液，溶液呈紅色

Fe2+:先加KSCN溶液，再加氯水，先無明顯變化，后溶液呈紅色,2Fe2++CI2=2Fe3++2CI-

NH4+:NaOH溶液，加熱，濕潤紅色石蕊試紙，試紙變藍NH4++0H-=NH3個+H20

Na+:焰色反應，火焰呈黃色

K+:焰色反應，透過藍色鉆玻璃，火焰呈紫色

AI3+AI3++3OH-=AI(OH)3J,AI(0H)3+0H-=AIO2-+2H2O

10.鋁在空氣中卻能穩(wěn)定存在是因為鋁表面覆蓋有致密氧化膜，保護內(nèi)層金屬不被腐蝕。

11.既能與HCI反應又能與NaOH反應的物質有：

Al、AI2O3、AI(0H)3、NaHC03

12.常溫下，鋁、鐵遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化。

13.AI(0H)3的制備：AICI3溶液中滴加氨水至過量

14.AI(0H)3不能溶于氨水中。

15.除雜Fe2O3(AI2O316.Fe2O3紅棕色固體Fe(0H)3紅褐色沉淀

17.Fe(0H)2為白色沉淀，在空氣中極易被氧化成紅褐色Fe(0H)3沉淀

18.除雜FeCI2(FeCI3)方法：加鐵粉

19.除雜FeCI3(FeCI2)方法：通氯氣或加氯水

20.單質硅是半導體材料，可用于制硅芯片、太陽能電池板、大規(guī)模集成電路等21.氫氟

酸應存放在塑料瓶中，不能存放在玻璃瓶中。

22.氯氣：黃綠色氣體，有刺激性氣味，密度大于空氣，有毒

23.Fe在CI2中燃燒只能生成FeCI3,不能生成FeCI2。Fe和鹽酸反應只能生成FeCI2。

24.氯氣溶于水生成鹽酸HCI和次氯酸HCIO

25.氯氣具有強氧化性，可用于消毒、殺菌、漂白。26.氯氣可使品紅溶液褪色，且紅色不

可恢復。

27.多余的氯氣用NaOH溶液吸收

28.漂白粉的有效成分：Ca(CIO)2

29.二氧化硫：無色、有刺激性氣味的氣體，易溶于水，有毒

30.S02可使品紅溶液褪色，但加熱后紅色可以恢復3L濃硫酸作干燥劑，不能干燥氨氣

(NH3)

32.濃硫酸與金屬反應不能生產(chǎn)氫氣

33.NO為無色氣體，極易與02反應生成紅棕色的N02

34.N02紅棕色、有刺激性氣味的氣體，易溶于水，有毒，N02與水反應生成硝酸和NO

35.NH3為無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易溶于水形成氨水

36.氨氣的檢驗：①濕潤的紅色石蕊試紙變藍②遇HCI氣體產(chǎn)生大量白煙

37.氨氣用向下排空氣法收集

38.硝酸不能與金屬生成氫氣

39.不能一步實現(xiàn)的轉化有：AI2O3玲AI(OH)3、Fe2O3玲Fe(0H)3、Si02玲H2SiO3、S玲S03

40.不能與H+共存的離子有：OH-、832-、HCO3-41.不能與0H-共存的離子有：除K+、

Na+、Ba2+、Ca2+以外的所有陽離子、HC03-

42.不能與CO32-共存的離子有：除K+、Na+、NH4+以外的所有陽離子

43.CI-不能與Ag+共存

44.SO42-不能與Ba2+共存

45.有色離子有：Cu2+(藍色)、Fe3+(黃色)、Fe2+(淺綠色)、MnO4-(紫紅)

四、有機物

1.常見的有機物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖類、油脂、蛋白質等。

2.與氫氣加成的：苯環(huán)結構(1：3)、碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、醛基。酸、酯中的碳氧雙鍵不與

氫氣加成。

3.能與NaOH反應的：一COOH、-X。

4.能與NaHCO3反應的：-COOH

5.能與Na反應的：-COOH,-0H

6.能發(fā)生加聚反應的物質：烯燒、二烯燒、乙快、苯乙烯、烯燃和二烯烽的衍生物。

7.能發(fā)生銀鏡反應的物質：凡是分子中有醛基(-CHO)的物質均能發(fā)生銀鏡反應。

(1)所有的醛(R-CHO)；

(2)甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯；

注：能和新制Cu（0H）2反應的一一除以上物質外，還有酸性較強的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、

鹽酸、硫酸、氫氟酸等），發(fā)生中和反應。

8.能與澳水反應而使濱水褪色或變色的物質

（1）無機

①一2價硫（H2s及硫化物）；②+4價硫（S02、H2SO3及亞硫酸鹽）；

③+2價鐵：

6FeSO4+3Br2=2Fe2（SO4）3+2FeBr36FeCI2+3Br2=4FeCI3+2FeBr3變色2Fel2+3Br2=

2FeBr3+2l2④Zn、Mg等單質如Mg+Br=MgBr（此外，其中亦有Mg與H+、Mg與HBrO的反

應）⑥NaOH等強堿：Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O（7）AgNO3

（2）有機

①不飽和烽（烯燒、煥煌、二烯燒、苯乙烯等）；

②不飽和煌的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）

③石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）；

④苯酚及其同系物（因為能與澳水取代而生成三澳酚類沉淀）

⑤含醛基的化合物

9.最簡式相同的有機物

①CH：C2H2和C6H6

②CH2：烯炫和環(huán)烷煌

③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

@CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元較酸或酯；舉一

例：乙醛（C2H40）與丁酸及其異構體（C4H8O2）最簡式相同的有機物，不論以何種比例

混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的C02、H20及耗02的量是不變的。恒等于

單一成分該質量時產(chǎn)生的C02、H2。和耗02量。

10.n+l個碳原子的一元醇與n個碳原子的一元酸相對分子量相同。

11.有機推斷題中常用的反應條件：①光照，烷燒鹵代，產(chǎn)物可能有多種；②濃硝酸濃硫酸

加熱，芳煌硝化；③NaOH水溶液加熱，鹵代燃或酯水解；④NaOH醇溶液，鹵代燃消去成

烯；⑤NaHC03有氣體，一定含竣基；⑥新制Cu（0H）2或銀氨溶液，醛氧化成酸；⑦銅或

銀/02加熱，一定是醇氧化；⑧濃硫酸加熱，可能是醇消去成烯或酸醇酯化反應；⑨稀硫

酸，