高中化學(xué)必修一-金屬與堿的反應(yīng)化學(xué)計(jì)算第五課時(shí)

高一化學(xué)必修1導(dǎo)學(xué)案班級(jí)：姓名：組號(hào)：

組內(nèi)評(píng)價(jià)：

教師評(píng)價(jià)：

【使用說(shuō)明與學(xué)法指導(dǎo)】

1.請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真閱讀教材51到53面，熟練掌握重點(diǎn)知識(shí)，規(guī)范完成課前預(yù)習(xí)案內(nèi)容并熟記基礎(chǔ)

知識(shí)，用紅色筆做好疑難標(biāo)記。

2.把學(xué)案中自己的疑難問(wèn)題和易忘、易出錯(cuò)的知識(shí)點(diǎn)以及解題方法的規(guī)律，及時(shí)整理在典型題本

上，多復(fù)習(xí)記憶。

3.激情投入，全力以赴。

課題：第三章1金屬的化學(xué)性質(zhì)（第五課時(shí)）

鋁與氫氧化鈉、物質(zhì)的量的應(yīng)用的反應(yīng)

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.知識(shí)目標(biāo)：

①學(xué)習(xí)鋁與鹽酸及氫氧化鈉溶液的反應(yīng)；

②初步掌握物質(zhì)的量的相關(guān)概念應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算方法和格式

③深刻理解化學(xué)方程式的意義。

2.技能目標(biāo)：

①通過(guò)對(duì)化學(xué)方程式多角度地理解提高對(duì)各種化學(xué)量相互轉(zhuǎn)化的運(yùn)用能力

②通過(guò)對(duì)例題的分析、講解培養(yǎng)綜合運(yùn)用知識(shí)和綜合計(jì)算能力

③通過(guò)一題多解培養(yǎng)思維的多樣性和靈活性。

3.情感態(tài)度價(jià)值觀：通過(guò)對(duì)計(jì)算題格式、方法、思維過(guò)程的規(guī)范化要求、示范和訓(xùn)

練培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度。

課前預(yù)習(xí)案

【知識(shí)回顧】筆記欄：

1.極活潑金屬（K、Ca、Na）投入酸溶液中，先與______反應(yīng),若過(guò)量再與________反

應(yīng)。

2.極活潑金屬（K、Ca、Na）投入鹽溶液中，先與______反應(yīng)，再看生成的—是

否與______反應(yīng)。

3.鈉不能從鹽溶液中置換出金屬；若鹽為_(kāi)_____狀態(tài)，鈉可以置換出較不活潑的

金屬,如：4Na+TiCL==4NaCl+Tio

4.寫(xiě)出鈣與水反映的化學(xué)方程式：________________________________

【新課預(yù)習(xí)】

1.寫(xiě)出鋁與稀酸鹽、氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：并改寫(xiě)為離子反應(yīng)

【預(yù)習(xí)檢測(cè)】

1.稱取兩份鋁粉，第一份加入足量的鹽酸，第二份加入足量的燒堿溶液。若同溫同

壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁粉的質(zhì)量比為（）

A.1:1B.2:3C.3:2D.1:6

2.鎂粉中混進(jìn)少量鋁粉，將A1粉除去，可選用的試劑是（）

A.鹽酸B.CuSCU溶液C.NaOH溶液D.H2O

3.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.鈉和冷水反應(yīng)Na+2H2O=Na++2OH-+H2T

B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液A1+20H-=AK）2-+H2T

C.金屬鋁溶于鹽酸中：2A1+6H』2A13++3H2T

D.鐵跟稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2T

4.用鋁箔包住金屬鈉，用針在鋁箔上刺些小孔，用鑲子夾住放入水中，鈉與水反應(yīng)

的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________，試管中收集到的氣體是_____，

驗(yàn)證方法是__________________________________________________________________,

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中還可能發(fā)生另一個(gè)反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：__________________________o

【展示點(diǎn)評(píng)】-------我自信

具體要求①看規(guī)范（書(shū)寫(xiě)、格式）②看對(duì)錯(cuò)，找出關(guān)鍵詞補(bǔ)充、完善③點(diǎn)評(píng)內(nèi)容，講方法規(guī)律

④面帶微笑，全面展示自我⑤用最大最美的普通話。⑥不重復(fù)別人已經(jīng)評(píng)價(jià)和質(zhì)疑的。

課堂探究案

【實(shí)驗(yàn)探究1】金屬與堿的的反應(yīng)

1.在2支試管里分別加入5ml鹽酸5ml氫氧化鈉溶液，在分別放入一小段鋁片，

觀察現(xiàn)象：_____________________________________________，一段時(shí)間后，將

___________________觀察現(xiàn)象^____________________________

2.在2支試管里分別加入5ml鹽酸5ml氫氧化鈉溶液，在分別放入一小段鋁片，

觀察現(xiàn)象：_____________________________________________,一段時(shí)間后，將

___________________觀察現(xiàn)象;____________________________

【思考】

鋁制餐具為何不能蒸煮或長(zhǎng)期盛放酸堿咸物質(zhì)？

【練習(xí)】

①鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式j(luò)______________________________________

②鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________

③鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式：_________________________________

④雙線橋表示反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移，并指出氧化劑和還原劑

【總結(jié)】

A1既能與________反應(yīng)，又能與________反應(yīng)，都生成________,這是A1

區(qū)別于其他金屬的特殊性質(zhì)。

【化學(xué)計(jì)算】

回顧分析下列反應(yīng)方程式表示的量的意義：

2CO+O2===2CO2

化學(xué)計(jì)量數(shù)（系數(shù)）之比：

粒子數(shù)目之比：

物質(zhì)的量之比：

氣體體積之比：

質(zhì)量之比：

【計(jì)算的一般步驟和方法】

進(jìn)行物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算時(shí)，應(yīng)根據(jù)題意，明確已知條件是什么，

求解什么，從而合理選擇比例量的單位。列比例式時(shí)應(yīng)注意，不同物質(zhì)使用的單位可

以不同，原則是“上下單位二致，.左右單位相當(dāng)“o

計(jì)算時(shí)須按以下步驟進(jìn)行：

(1)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)方程式

(2)找出相關(guān)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比

(3)對(duì)應(yīng)計(jì)量數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量

(4)根據(jù)原理進(jìn)行計(jì)算

【例題解析】

例1、向500mLNaOH溶液中投入10.8gA1,二者恰好完全反應(yīng)后，計(jì)算：

(1)A1的物質(zhì)的量。

(2)參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量和原溶液物質(zhì)的量濃度。

(3)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積。

例2、把5.1g鎂鋁合金的粉末放入到過(guò)量的鹽酸中，得至U5.6LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。試計(jì)

算：

(1)該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

(2)該合金中鋁和鎂的物質(zhì)的量之比。

【整合提升】-------我能做

具體要求①構(gòu)建本節(jié)課的知返體系②理解熟記基本知識(shí)點(diǎn)③不明白的問(wèn)題及時(shí)請(qǐng)教老師。

課堂練習(xí)案

【目標(biāo)檢測(cè)】-------一定行(對(duì)所學(xué)內(nèi)容進(jìn)行鞏固、深化)

1.將等物質(zhì)的量的鎂和鋁相混合，取等質(zhì)量該化合物四份，分別加到足量的下列溶

液中，充分反應(yīng)后放出氫氣最多的是()

A.3mol?L^HClB.4mol?L'HNOs

C.8mol?L'NaOHD.18mol?廠歷2so4

2.有鎂、鋁混合粉末10.2g,將它溶于500mL4moi?1/1的鹽酸里，若要使沉淀

質(zhì)量達(dá)到最大值，則需要2moi?L-的氫氧化鈉溶液的體積為()

A.l000mLB.500mLC.100mLD.l500mL

3.將鋁粉放入燒堿溶液充分反應(yīng)，放出氫氣。若在反應(yīng)過(guò)程中有1.5mol電子發(fā)生

轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的水為()

A.9gB.18gC.0.5molD.l.8mol

4.把足量的鐵粉投入到硫酸和硫酸銅的混合液中，充分反應(yīng)后，剩余金屬粉末的質(zhì)

量與原加鐵粉的質(zhì)量相同，則原溶液中H+與SOf的物質(zhì)的量濃度之比為()

A.1：4B.2：7C.1：2D.3:8

5.將鈉和鋁的混合物0.2mol溶于足量的鹽酸中，產(chǎn)生3136mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氫

氣，則鈉和鋁的物質(zhì)的量之比為()

A.1：3B.3：1C.4：1D.1：4

6.某無(wú)色透明溶液，跟金屬鋁反應(yīng)放出壓，試判斷下列離子：Mg2+、Cu2\Ba2\

H+、Ag+、SO7、SO：、HCOj>OH，NO3,哪些可能是構(gòu)成此溶液的成分？

(1)生成AF+時(shí)，可能存在___________；

(2)當(dāng)生成A1OW時(shí)，可能存在___________；

7.用鋁箔包裹O.lmol金屬鈉，用針在鋁箔上扎一些小孔，用鏡子夾住，放入水中，

待完全反應(yīng)后，收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為()

A.1.12LB.0.56LC.大于1.12LD.小于1.12L

8.將0.5mol鈉放入200mL水中，計(jì)算：

(1)參加反應(yīng)的水為mol0

(2)生成氫氣的體積(標(biāo)況下)為升

(3)生成的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為g

(4)若反應(yīng)后溶液體積仍為200mL,則溶液的物質(zhì)的量濃度是

A

9.已知3Cu+8HNC)3—=3CU(NO3)2+2N0f+4H2O,現(xiàn)反應(yīng)生成4.48LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀

況下)，求：

(1)消耗Cu的質(zhì)量_____go

(2)若反應(yīng)后溶液的體積為150mL,求生成的Cu(NC)3)2的物質(zhì)的量