高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)第四章第二節(jié) 元素周期律-教案課件習(xí)題試卷知識(shí)點(diǎn)歸納-高中化學(xué)必修第一冊(cè)

高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)第四章第二節(jié)元素周期律

一、單選題

1.（2021高一下?新余期末）W、X、Y,Z為原子序數(shù)依次減小的短周期主族元素，且只有X、Y位于同一

周期。這四種元素形成的某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

,Z-X\/X-X.x-zV'

w2+、丫/、/

z-xzXx-xzxx-z

A.簡(jiǎn)單禺子半徑：x>w

B.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：x>Y

c.Y的氟化物所有原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.該物質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，可能用于漂白

【答案】C

【考點(diǎn)】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用，元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

【解析】【解答】

A.X是O,W是Mg,X的簡(jiǎn)單離子是O2,W的簡(jiǎn)單離子是Mg2+.離子半徑大小是02->Mg2+.故離子半徑大小

是X>W，故A不符合題意

B.X是0,Y是B,簡(jiǎn)單氫化物是也0和H3B,穩(wěn)定性是H2COH3B,因此簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性是x>丫，故

B不符合題意

C.Y的氟化物是BF3,B原子的最外層沒(méi)有達(dá)到8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，F(xiàn)原子最外層電子達(dá)到8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，

故C符合題意

D.該物質(zhì)含有-0-0-鍵，具有較強(qiáng)的氧化性，可用于氧化性漂白，故D不符合題意

故答案為：C

【分析】W、X、Y,Z為原子序數(shù)依次減小的短周期主族元素，且只有X、丫位于同一周期。根據(jù)物

質(zhì)的結(jié)構(gòu)式即可判斷出Z是H,Y是B,X是0,W為Mg,結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行判斷即可

2.（2021高一下?新余期末）X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價(jià)為+4

價(jià)，Y元素與Z、M元素相鄰，且與M元素同主族；化合物Z2X4的電子總數(shù)為18個(gè)；Q元素的原子最外

層電子數(shù)比次外層少一個(gè)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.原子半徑：Z<Y<M

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：z>Y>M

C.ZX3極易溶于水，其水溶液呈堿性

D.X、Z和Q三種元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物

【答案】D

【考點(diǎn)】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用，元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

【解析】【解答】X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。丫元素的最高正價(jià)為+4價(jià)，說(shuō)

明Y為第四主族的元素，Y與M,Z相鄰且與M是同族元素，可以得到Y(jié)是C,M是Si,Z是N,化合

物Z2X4的電子總數(shù)為18個(gè)；則X是H,Q元素的原子最外層電子數(shù)比次外層少一個(gè)，則Q是CI,則X是

H,Y是C,Z是N,M是Si,Q是CI.

A.Y是C,Z是N,M是Si,原子半徑大小是z<y<M，故A不符合題意

B.Y是C,Z是N,M是Si,對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水合物分別是H2cO3,HNO3,H2SiO3,酸性強(qiáng)弱是

HNOBH2co3,附。3,故z>Y>M故B不符合題意

C.ZX3是N%,極易溶于水，與水形成一水合氨電離出氫氧根離子，顯堿性，故C不符合題意

D.X是H,Z是N,Q是CI.形成的化合物很多，其中有氯化鏤，是離子化合物，故D符合題意

故答案為：D

【分析】根據(jù)給出的提示將X、Y、Z、M、Q元素確定，再結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行判斷即可

3.（2021高二下?溫州期末）X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Q原子半徑是同周期

最小的,化合物ZzX4的電子總數(shù)為18個(gè)。下列說(shuō)法木定確的是（）

YZ

MQ

A.原子半徑:Z<Y<M

B.M的氫化物沸點(diǎn)一定比Y的氫化物沸點(diǎn)高

C.M與Q元素組成的MQ4分子，空間構(gòu)型是正四面體

D.X2Z-ZX2溶液顯示堿性

【答案】B

【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

【解析】【解答】根據(jù)X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Q原子半徑是同周期最小

的，化合物Z2X4的電子總數(shù)為18個(gè)，即可得出X是H,Y是C,Z是N,M是Si,Q是CI,

A.Z是N,Y是C,M是Si,故原子半徑是Si>C>N,故Z<Y<M,故A不符合題意

B.M是Si,Y是C,二者的氫化物種類(lèi)很多，因此M的氫化物沸點(diǎn)不一定高于Y的氫化物沸點(diǎn)，故B符合

題意

C.M和Q組成的是SiCI4,類(lèi)似于甲烷構(gòu)型為正四面體構(gòu)型，故C不符合題意

D.X2Z-ZX2是H2N-NH2,在水溶液中可以結(jié)合氫離子，因此顯堿性，故D不符合題意

故答案為：B

【分析】根據(jù)給出的信息，即可判斷出X、Y、Z、W、M的元素符號(hào)，結(jié)合選項(xiàng)給出的信息利用元素周期

表的性質(zhì)判斷即可

4.（2021高二下?湖州期末）己知W、X、Y、Z為原子半徑依次增大的短周期主族元素。其中只有Z是金屬

元素，且Z是同周期主族元素中原子半徑最大的元素，W、X同主族，X、Y、Z同周期，X元素原子的最外

層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.V元素組成的某種單質(zhì)可能在空氣中發(fā)生自燃

B.最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：W>X〉Y

C.Y的最高價(jià)氧化物一定能與NaOH溶液反應(yīng)

D.W、Z兩種元素形成的化合物中一定只含離子鍵

【答案】D

【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

【解析】【解答】A.根據(jù)分析，Y可能是Si元素或P元素，白磷在空氣中可以自燃，A不符合題意；

B.非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性0>S>P（或Si）,因此簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性

H2O>H2S>PH3（或SiH4）,B不符合題意；

C.H2SQ3與H3P04均能與NaOH反應(yīng)，C不符合題意；

D.NazCh中含有非極性共價(jià)鍵，D符合題意；

故答案為：D

【分析】W、X、Y、Z為原子半徑依次增大的短周期主族元素，Z是金屬元素且Z是同周期元素中原子半

徑最大的元素，則Z為Na元素；X、Y、Z同周期，X元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，所以

X為S元素，Y可能是Si元素或P元素；W、X同主族，則W為0元素。

5.（2021?山東）X、Y為第三周期元素、Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6,二者形成的一種化合物能以

[XY4]+[XY6『的形式存在。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.原子半徑：X>Y

B.簡(jiǎn)單氫化物的還原性：X>Y

C.同周期元素形成的單質(zhì)中Y氧化性最強(qiáng)

D.同周期中第一電離能小于X的元素有4種

【答案】D

【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

【解析】【解答】X、Y為第三周期元素、Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6,即可判斷出丫為CI,X

也是第三周期的元素，二者形成的一種化合物能以[XY4]+[XY6「的形式存在，因此X是P

A.根據(jù)X是P,Y是CI,原子半徑：X>Y,故A不符合題意

B.X的氫化物是PH3,Y的氫化物是HCI,簡(jiǎn)單氫化物的還原性：X>Y,故B不符合題意

C,同周期元素形成的單質(zhì)中CI2氧化性最強(qiáng)，故C不符合題意

D.同乙周期，從左到右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)，第五主族的電離能大于相鄰的第一電離能，因此

電離能是由小到大依次是Na,Mg,Al,Si,S,P,CI,共有5種元素，故D符合題意

【分析】根據(jù)題目中給出的條件即可判斷出XY的元素符號(hào)，結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行判斷

6.（2021?包頭模擬）某種有機(jī)發(fā)光材料由不同主族的短周期元素R、W、X、Y、Z組成。五種元素的原子

序數(shù)依次增大，W和X的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，只有W、X、Y同周期，且W、X、Y相鄰。下

列說(shuō)法正確的是（）

A.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>Y>XB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z<W<X

c.X的含氧酸均為強(qiáng)酸D.R與W形成的化合物沸點(diǎn)一定低于R與Y形成的化合物

【答案】B

【考點(diǎn)】原子核外電子排布，元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用，微粒半徑大小的比較

【解析】【解答】A.電子層數(shù)數(shù)相同時(shí)核電荷數(shù)越小離子半徑越大，所以離子半徑N3>F->A|3+,A項(xiàng)

不符合題意；

B.非金屬性：AKC<N,則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z<W<X,B項(xiàng)符合題意；

c.X為N元素，其含氧酸HN02為弱酸，C項(xiàng)不符合題意；

D.H與C可以組成烷燒、烯煌等多種煌類(lèi)化合物，C的個(gè)數(shù)多熔沸點(diǎn)越高，故其沸點(diǎn)不一定低于R與Y

形成的化合物HF,D項(xiàng)不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】五種元素的原子序數(shù)依次增大，只有W、X、Y同周期，則R為H元素，Z為第三周期元素，W、

X、Y均為第二周期元素；W和X的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，五種元素不同主族，則Z不可能為

Na,若為Mg,則沒(méi)有滿足條件的W和X,若為AI,則W、X、Y分別為6、7、8號(hào)元素，即分別為C、N、

0,符合題意；若Z為Si,則沒(méi)有滿足條件的W和X；若Z為P,則W、X、Y分別為7、8、9號(hào)，分別為

N、0、F,而N與P同主族，不符合題意；若Z的原子序數(shù)再增大，則Y不可能為第二周期主族元素；綜

上所述R為H元素、W為C元素、X為N元素、Y為F元素、Z為AI元素。

7.（2021?鷹潭模擬）短周期主族元素L、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，其中只有一種金屬元素，L和

Y、X和Z分別位于同一主族，由X、Y、Z三種元素形成的化合物M結(jié)構(gòu)如圖所示，在工業(yè)上可用作漂白

劑，下列敘述正確的是（）

A.簡(jiǎn)單禺子半徑：Z〉W>Y>X

B.Y2Z2X3溶液與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液反應(yīng)有黃色渾濁和無(wú)色氣體產(chǎn)生

C.Z、W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

D.X、Z、W分別與L形成的最簡(jiǎn)單化合物中W的沸點(diǎn)最高

【答案】B

【考點(diǎn)】原子核外電子排布，元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用，微粒半徑大小的比較

【解析】【解答】A.根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，得到簡(jiǎn)單離子半徑：z〉W>X>Y，

故A不符合題意；

B.Y2Z2X3（Na2s2O3）溶液與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（H2s。4）的稀溶液反應(yīng)有黃色渾濁⑸和無(wú)色氣

體產(chǎn)生（S02）,故B符合題意；

C.Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以為H2so4、H2sCh,W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以為HCIO4、HCI03、

HCIO,故C不符合題意；

D.X、Z、W分別與L形成的最簡(jiǎn)單化合物分別為出0、H2S,HCI,H2O的沸點(diǎn)最高，主要是因此水存在分

子間氫鍵，故D不符合題意。

故答案為：Bo

【分析】短周期主族元素L、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，其中只有一種金屬元素，由X、Y、Z三種

元素形成的化合物M結(jié)構(gòu)如圖所示，在工業(yè)上可用作漂白劑，根據(jù)X和Z的結(jié)構(gòu)和X和Z位于同一主族，

得至！JX為0,Z為S,Y為Na,L和Y位于同一主族，貝l|L為H,Z為S,則W為CI。

8.(2021?上饒模擬)一種用于合成治療免疫疾病藥物的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為

1?20號(hào)主族元素且原子序數(shù)依次增大，Z與Q同主族，Q和W的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列

說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.簡(jiǎn)單離子半徑：W<QB.最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Q<Z

C.化合物YZ2與YZQ分子結(jié)構(gòu)相似D.X、Y、Z形成的化合物的水溶液一定顯酸性

【答案】D

【考點(diǎn)】原子核外電子排布，元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用，微粒半徑大小的比較

【解析】【解答】A.K+和S2-的電子層結(jié)構(gòu)相同，S2-的核電荷數(shù)更小，半徑更大，A不符合題意；

B.出。分子間可以形成氫鍵，沸點(diǎn)高于dS,B不符合題意；

C.化合物YZ2與YZQ分別為CO2和COS,二者均為三原子、直線形分子，且C原子位于中心，結(jié)構(gòu)相似，

C不符合題意；

D.H、C、。形成化合物可以是竣酸、醛、醇等，醛、醇的水溶液顯中性，D符合題意；

故答案為D。

【分析】根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知Z形成兩個(gè)共價(jià)鍵，Z與Q同主族，且原子序數(shù)小于乙則可推測(cè)出Z應(yīng)

為0元素，Q為S元素，W可以形成+1價(jià)陽(yáng)離子，且原子序數(shù)大于S,則W應(yīng)為K元素，Y可形成4個(gè)共

價(jià)鍵，X只能形成1個(gè)共價(jià)鍵，結(jié)合原子序數(shù)可知X為H元素、Y為C元素。

9.(2021?揚(yáng)州模擬)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中X、W同主族，元素X的原子

最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，元素W基態(tài)原子的3P軌道上有4個(gè)電子，Y是短周期中金屬性最

強(qiáng)的元素，Z是地殼中含量最多的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是()

A.原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B.元素Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)

C.元素Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比Y的強(qiáng)

D.元素W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)

【答案】B

【考點(diǎn)】原子核外電子排布，元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用，微粒半徑大小的比較

【解析】【解答】A.電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同核電荷數(shù)越小半徑越大，所以原子半徑

Na>AI>S>0,BPr(Y)>r(Z)>r(W)>r(X),A不符合題意；

B.元素Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為AI(OH)3和H2s04，二者能發(fā)生中和反應(yīng)，B符合題

忌；

C.金屬性Na(Y)>AKZ),所以Na的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比Al強(qiáng)，C不符合題意；

D.非金屬性0(X)>S(W),則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O>HZS,D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】元素X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則X為。元素，元素W基態(tài)原子的3P軌道

上有4個(gè)電子，則其核外電子排布為[Ne]3s23P4,為S元素；Y是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則為Na

元素；Z是地殼中含量最多的金屬元素，則為AI元素。

10.（2021?南京模擬）優(yōu)氯凈（C3N303cl2Na）是常用的殺菌消毒劑。下列有關(guān)優(yōu)氯凈組成元素說(shuō)法正確的是

（）

A.電負(fù)性：X（O）>X（N）>X（C）

B,原子半徑：r（CI）>r（Na）>r（O）

C.0在周期表中的位置：第2周期IVA族

D.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：NH3>H2O

【答案】A

【考點(diǎn)】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用，元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用，微粒半徑大小的比較

【解析】【解答】A.同周期主族元素自左至右電負(fù)性依次增大，所以電負(fù)性X（O）>X（N）>X（C）,A符合題

思；

B.同周期主族元素自左至右原子半徑依次減小，所以r（Na）>r（CI）,B不符合題意；

C.。位于元素周期表第2周期VIA族，C不符合題意；

D.非金屬性NCO,所以簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性NH3cH2。，D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】A.元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)

B.電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期從左到右半徑依次減小

C.氧原子含有2個(gè)電子層以及最外層電子數(shù)為6,故為第二周期第六主族

D.穩(wěn)定性與元素的非金屬性有關(guān)，越強(qiáng)越穩(wěn)定

11.（2021?漳州模擬）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的一種核素沒(méi)有中子，X是地

殼中含量最高的元素，Y的最高價(jià)氧化物的水化物是兩性氫氧化物，Z的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)代數(shù)和

為4,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.原子半徑：Z>Y>XB.最外層電子數(shù)：Z>Y>W

C.X和Y的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D.Z的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸

【答案】A

【考點(diǎn)】原子核外電子排布，微粒半徑大小的比較

【解析】【解答】A.原子的電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)核電荷數(shù)越多原子半徑越小，

則原子半徑Y(jié)〉Z>X,故A符合題意；

B.Z、X、Y、W最外層電子數(shù)分別為6、6、3、1,最外層電子數(shù)：Z>Y>W,故B不符合題意；

C.X和Y兩種元素的簡(jiǎn)單離子的電子數(shù)都是10,電子層結(jié)構(gòu)相同，故C不符合題意；

D.Z為S,最高價(jià)氧化物的水化物是硫酸，屬于強(qiáng)酸，故D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】W的一種核素沒(méi)有中子，W為H,X是地殼中含量最高的元素，X為0,Y的最高價(jià)氧化物的水化

物是兩性氫氧化物，Y為Al,Z的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)代數(shù)和為4,可知Z的最外層電子數(shù)為6,則Z

為S,W、X、Y、Z元素分別為H、0、Al、S,據(jù)此解答。

12.（2021?泉州模擬）X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，四種元素組成的某種化合物可

用于防治蛀牙，該化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，以下有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

Z*Y-W-XZ+

I

LX」

A.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>Y>XB.最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：Y>X>W

C.Y、Z形成的化合物水溶液呈中性D.WV5所有原子最外層均為8電子結(jié)構(gòu)

【答案】B

【考點(diǎn)】原子核外電子排布，元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用，微粒半徑大小的比較

【解析】【解答】A.具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大半徑越小，離子半徑：02>F>Na+,即

X>Y>Z,故A不符合題意；

B.元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F>O>P,則氫化物穩(wěn)定性：HF>H2O>PH3,即

Y>X>W,故B符合題意；

C.NaF為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶于水，F(xiàn)-水解使水溶液呈堿性，故C不符合題意；

D.PFs分子中P原子最外層為10個(gè)電子，不是8電子結(jié)構(gòu)，故D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，從圖中形成的共價(jià)鍵數(shù)可知，X形成2個(gè)，Y形成1個(gè)，W形

成5個(gè)，Z形成+1價(jià)陽(yáng)離子，則X、Y、Z、W依次為0、F、Na、P,據(jù)此分析解答。

13.（2021高一下?江川期中）鹵素是最活潑的一族非金屬，下列關(guān)于鹵族元素的說(shuō)法正確的是（）

A.鹵素單質(zhì)的最外層電子數(shù)都是7

B.從上到下，鹵素原子的電子層數(shù)依次增多，半徑依次減小

C.從F到I,原子核對(duì)最外層電子的吸引能力依次減弱，原子的得電子能力依次減弱

D.鹵素單質(zhì)與電化合由易到難順序?yàn)镕2<Cl2<Br2<l2

【答案】C

【考點(diǎn)】鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較，元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

【解析】【解答】A.鹵素單質(zhì)的最外層電子不是7,鹵素單質(zhì)中的元素的最外層電子數(shù)是7,故A不符合

題意

B.從上到下，鹵素原子的電子層數(shù)依次增多，半徑依次增大，故B不符合題意

C.從F至心原子核對(duì)最外層的電子吸引能力逐漸減弱。原子的得電子能力依次減弱，故C符合題意

D.鹵素單質(zhì)與氫氣化合的難易程度是F2>Cl2>Br2>l2,故D不符合題意

故答案為：C

【分析】考查的是鹵素的性質(zhì)，同主族的元素最外層電子數(shù)均是7,同上到下半徑逐漸增大，非金屬性逐

漸減弱，得電子能力逐漸減弱，單質(zhì)的非金屬性逐漸減弱，與氫氣越難化合

14.（2021高一下?浙江月考）X、Y、Z、Q和R五種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中X原子的

次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半。下列說(shuō)法不正確的是（）

XYZ

QR

A.Y的原子半徑比Z的小

B.Y元素位于第二周期VA族

C.R元素的氣態(tài)氫化物比Q元素的穩(wěn)定

D.與X元素同主族的下一周期元素的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料

【答案】A

【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

【解析】【解答】

A.同周期從左到右半徑依次減小，Y的半徑大于乙故A符合題意

B.Y是氮元素，Y元素位于第二周期VA族，故B不符合題意

C.R的氣態(tài)氫化物是HCI,Q的氣態(tài)氫化物是H2S,Cl的非金屬性強(qiáng)于S,則HCI的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S,故

C不符合題意

D.X是碳，下一周期是Si,單質(zhì)可做半導(dǎo)體材料，故D不符合題意

故答案為：A

【分析】X、Y、Z、Q和R五種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，X、Y、Z屬于同周期，質(zhì)子

數(shù)依次增加1,Q和R屬于同周期，質(zhì)子數(shù)依次增加1,根據(jù)X原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一

半，即可計(jì)算出X的質(zhì)子數(shù)為6,X為碳，Y是氮，Z是氧，Q是硫，R是氯。結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行判斷即可

15.（202”湖南）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的原子序數(shù)等于W與X的原子序

數(shù)之和，Z的最外層電子數(shù)為K層的一半，W與X可形成原子個(gè)數(shù)比為2：1的18e-分子。下列說(shuō)法正

確的是（）

A.簡(jiǎn)單離子半徑：z>X>Y

B.W與Y能形成含有非極性鍵的化合物

C.X和Y的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：x>y

D.由W、X、Y三種元素所組成化合物的水溶液均顯酸性

【答案】B

【考點(diǎn)】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用，元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

【解析】【解答】由分析可知，W為H,X為N,Y為0,Z為Na。

A.離子的電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越小，半徑越大，離子半徑大小為：N3>O2>Na+,即簡(jiǎn)單離

子半徑為：X>Y>Z,故A不符合題意；

B.W為H,Y為O,能形成H2O2,含有H-。極性共價(jià)鍵和0-0非極性共價(jià)鍵，故B符合題意；

C.X的最簡(jiǎn)單氫化物為氨氣，Y的最簡(jiǎn)單氫化物為水，水是液態(tài)，氨氣是氣體，水的沸點(diǎn)高于氨氣，即最

簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)為Y>X,故C不符合題意；

D.W為H,X為N,Y為0、W、X、Y三種元素形成的化合物有硝酸，硝酸鏤，氨水等，硝酸是酸，硝酸

鏤水解顯酸性，氨水顯堿性，故由W、X、Y三種元素形成的化合物不一定都是酸性，故D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】Z的最外層電子數(shù)為K層的一半，則Z的核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為1,即為Na,W與

X能形成原子個(gè)數(shù)比為2:1的18電子的分子，則形成的化合物為N2H4,所以W為H,X為N,Y的原

子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和，則Y為0。根據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行分析判斷即可

16.（2021高一下?焦作期中）現(xiàn)行元素周期表第七周期已經(jīng)排滿，下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是（）

A.IA.HA族的元素只能形成陽(yáng)離子

B.元素周期表共18個(gè)縱行，只包括7個(gè)主族7個(gè)副族、1個(gè)0族

C.第三周期和第四周期的同主族元素的原子序數(shù)的差值為8或18

D.0族元素中所有原子的最外層電子數(shù)都是8,化學(xué)性質(zhì)相對(duì)穩(wěn)定

【答案】C

【考點(diǎn)】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用，元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

【解析】【解答】解：A.H元素是非金屬元素，可以形成陰離子H-,故A不符合題意；

B.元素周期表共18個(gè)縱行，包括7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)0族、1個(gè)第VW族，故B不符合題意；

C.第三周期和第四周期的同主族元素，處于過(guò)渡元素之前，原子序數(shù)的差值為第三周期容納的元素種

數(shù)，即原子序數(shù)的差值為8,若處于過(guò)渡元素之后，原子序數(shù)的差值為第四周期容納的元素種數(shù)，即原子

序數(shù)的差值為18,故C符合題意；

D.He元素原子只有2個(gè)電子，0族元素除He外，其它元素原子的最外層電子數(shù)都是8,故D不符合題

忌、O

故答案為：C。

【分析】A.對(duì)于第一主族和第二主族元素，除了氫元素其他均是金屬元素，在形成化合物時(shí)均形成陽(yáng)離

子，而氫可以形成陰離子

B.周期表中有18個(gè)縱行，但是16個(gè)族

C.根據(jù)周期表中原子的原子序數(shù)即可判斷相差的數(shù)據(jù)

D.零族的元素是稀有氣體元素，除了氫其他最外層電子數(shù)均為8

17.（2021高一下?焦作期中）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W元素形成的一種微粒是

質(zhì)子，X、Y兩種元素原子的最外層電子數(shù)之比為2：3,且X的一種核素可以測(cè)定文物的年代，Z所在的周

期數(shù)和族序數(shù)相同。下列說(shuō)法正確的是（）

A.X、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)

B.原子半徑：X<Y<Z

C.Y、Z形成的天然化合物是某種寶石的主要成分

D.原子最外層電子數(shù)：Z>Y>X

【答案】C

【考點(diǎn)】元素周期表中原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

【解析】【解答】A.X、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為碳酸、氫氧化鋁，二者不反應(yīng)，故A不符合

題意；

B.電子層越多、原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Y<X<乙故B不符合題

思；

C.Y、Z形成的天然化合物為氧化鋁，是某種寶石的主要成分，故C符合題意；

D.原子最外層電子數(shù)：Y>X>乙故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】由上述分析可知，W為H、X為C、Y為0、Z為AI,結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行判斷即可

18.（2021?諸暨模擬）現(xiàn)有5種短周期主族元素A、B、C、D、E,原子序數(shù)依次增大。其中A元素與其他

元素都不在同一周期，A元素和B元素形成的一種堿性氣體。A元素和C元素原子序數(shù)之和等于D元素原

子序數(shù)。E元素最外層電子數(shù)是D元素最外層電子數(shù)的2倍，且E元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為一種強(qiáng)

酸。下列說(shuō)法正確的是（）

A.簡(jiǎn)單離子半徑大?。篊>D>E

B.E元素同一主族下一周期的元素可用于半導(dǎo)體材料

C.B元素對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)大于E元素對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氫化物，則非金屬性B>E

D.A和B元素組成的化合物BA5,屬于共價(jià)化合物

【答案】B

【考點(diǎn)】原子核外電子排布，元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用，元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用，微粒半

徑大小的比較

【解析】【解答】A.具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。則氧離子半徑大于

鎂離子半徑大于鋁離子半徑，元素位于同主族時(shí)，核電荷數(shù)越大，電子層數(shù)越多，離子半徑越大。則硫

離子半徑大于氧離子半徑，簡(jiǎn)單離子半徑大小：E>C>D，A不符合題意；

B.E元素同一主族下一周期的元素為硒元素，位于金屬元素和非金屬元素分界線附近，可用于半導(dǎo)體材

料，B符合題意；

C.B元素對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氫化物為氨氣，E元素對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氫化物為硫化氫，氨分子間有氫鍵、硫化氫存在分子

間作用力，氫鍵比分子間作用力強(qiáng)，則沸點(diǎn)氨氣高，非金屬性的強(qiáng)弱取決于原子得電子能力大小，與熔

沸點(diǎn)的高低無(wú)關(guān)，C不符合題意；

D.A和B元素組成的化合物BAs,即錢(qián)離子和H-構(gòu)成的、屬于離子化合物，D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】現(xiàn)有5種短周期主族元素A、B、C、D、E,原子序數(shù)依次增大。其中A元素與其他元素都不在同

一周期，則A為H,A元素和B元素形成的一種堿性氣體，則B為N。E元素最外層電子數(shù)是D元素最外

層電子數(shù)的2倍、為偶數(shù)，E元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為一種強(qiáng)酸。則E為S,則D元素最外層電子

數(shù)為3,D的核外電子排布為2、8、3,D為Al,A元素和C元素原子序數(shù)之和等于D元素原子序數(shù)，則C

原子序數(shù)為12、C為Mg,據(jù)此回答。

二、多選題

19.（2021?河北）下圖所示的兩種化合物可應(yīng)用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z為原子

序數(shù)依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序數(shù)為W原子價(jià)電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是（）

A.X和Z的最高化合價(jià)均為+7價(jià)

B.HX和HZ在水中均為強(qiáng)酸，電子式可表示為H：X：與H：Z：

C.四種元素中，Y原子半徑最大，X原子半徑最小

D.Z、W和氫三種元素可形成同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵的化合物

【答案】C,D

【考點(diǎn)】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用，元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

【解析】【解答】A.先判斷W是N,X是F,Y是P,Z是Cl,X和Z分別是F、Cl,CI的最高正價(jià)是+7價(jià)，而

F元素非金屬性太強(qiáng)，無(wú)正價(jià)，A不符合題意；

B.HX和HZ分別是HF和HCI,HF水溶液部分電離，是弱酸，HCI在水中完全電離是強(qiáng)酸，電子式相

同，B不符合題意；

C.電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期從左到右半徑逐漸減小，四種元素N、F、P、CI中，N、F有兩個(gè)電

子層，P、CI有三個(gè)電子層，半徑大于N和F,P原子序數(shù)小于CL故Y原子半徑在這四種元素中最大；F

原子序數(shù)大于N,故X原子半徑在這四種元素中最小，C符合題意；

D.CLN和H三種元素可形成氯化錢(qián)是離子化合物，是同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵的化合物，D符合題意；

故答案為：CD。

【分析】先判斷W是N,X是F,Y是P,Z是Cl。F無(wú)正價(jià)，CI含有最高正價(jià)為+7價(jià)，HF是弱酸，而HCI是

強(qiáng)酸，四種元素對(duì)應(yīng)的離子是N3一,F,P3-,C「，離子半徑最大是P3-,最小的是F,CI,H,N形成的是氯

化鏤，是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵

20.（2021?青浦模擬）ALP、S、CI是周期表中短周期主族元素。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.元素AI在周期表中位于第四周期HIA族

B.元素P的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為pH4

C.原子半徑r（Ai）>r（P）>r（s）

D.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：H3P04<H2S04<HC104

【答案】C,D

【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用，微粒半徑大小的比較

【解析】【解答】A.AI為13號(hào)元素，在周期表中位于第三周期IDA族，故A不符合題意；

B.P位于第VA族，最低負(fù)價(jià)為-3價(jià)，所以簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為Pg,故B不符合題意；

C.原子半徑r（Ai）>r（p）>r（s）,故C符合題意;

D.非金屬性P<S<CI,所以酸性：H3PO4<H2SO4<HCIO4,故D符合題意；

故答案為：CDo

【分析】A.根據(jù)鋁的核外電子排布即可找出位置

B.p和N處于同一主族，因此可以寫(xiě)出p的氫化物

C.同周期主族元素，隨著核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小

D.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)

21.（2021?保定模擬）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次減小的短周期主族元素，已知W與Y位于相鄰主族，

W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)；由四種元素形成某化合物的結(jié)構(gòu)如圖。下列敘述正

確的是（）

A.X與Z既可形成10電子分子也可形成18電子分子

B.簡(jiǎn)單禺子半徑：X>W

c.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸

D.該化合物中各元素原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【答案】A,B

【考點(diǎn)】原子核外電子排布，微粒半徑大小的比較

【解析】【解答】A.X為。元素，Z為H元素，二者可以形成10電子分子出0,也可形成18電子分子

H2O2,A符合題意；

B.。2-和Mg2+電子層結(jié)構(gòu)相同，但02-核電荷數(shù)更小，半徑更大，故B符合題意；

C.B元素的最高價(jià)氧化的水化物為H3BO3，為弱酸，故C不符合題意；

D.H元素最外層不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D不符合題意。

故答案為AB。

【分析】根據(jù)該化合物的結(jié)構(gòu)可知W元素可以形成+2價(jià)陽(yáng)離子，應(yīng)為第IIA族元素，其原子序數(shù)最大，原

子序數(shù)比其小的主族元素至少有3種，所以W應(yīng)為第三周期元素，為Mg元素；X可以形成2個(gè)共價(jià)鍵，

應(yīng)為第VIA族元素，所以X為0元素，Z可以形成1個(gè)共價(jià)鍵，原子序數(shù)小于0,則Z為H元素，所以Y

元素最外層電子數(shù)為6-1-2=3,所以Y為B元素。

三、填空題

22.（2020高一下?防城港期中）比較下列粒子的半徑大小

①NaMgOF

②Na+Mg?+O2-F-

③Na+Mg?+S2-CP

【答案】Na>Mg>O>F；02>F>Na+>Mg2+；S2>CI>Na+>Mg2+

【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用，微粒半徑大小的比較

【解析】【解答】

①Na、Mg位于第三周期，序數(shù)：Na<Mg；0、F位于第二周期，序數(shù)：0<F；故四者原子半徑由大到小

為：Na>Mg>0>F；

②故半徑由大到小為：02>F->Na+>Mg2+；

③S2\的電子示意圖相同，Na+、Mg2+的電子示意圖相同，序數(shù)越大，半徑越?。还拾霃接纱蟮叫椋?/p>

S2>CI>Na+>Mg2+o

【分析】同周期元素，序數(shù)越大，半徑減??；同主族元素，序數(shù)越大，原子半徑增大；電子示意圖結(jié)構(gòu)

相同的粒子，序數(shù)越大，半徑越小；微粒的電子示意圖相同，序數(shù)越大，半徑越小，

23.（2019高一下?遼源期中）原子序數(shù)11~17的元素，自鈉到氯，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從

增加到,隨著核電荷數(shù)依次遞增，原子半徑依次,核對(duì)外層電子的引力逐漸

,失電子能力逐漸,得電子能力逐漸，因此，金屬性逐漸，非金屬

性逐漸?

【答案】1:7；減??；增強(qiáng)；減弱；增強(qiáng)；減弱；增強(qiáng)

【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

【解析】【解答】原子序數(shù)11?17的元素，自鈉到氯，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從1增加到7,電子

層數(shù)相同的元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素性質(zhì)出現(xiàn)遞變規(guī)律，原子半徑依次減小，核電荷數(shù)依次增

大，核對(duì)最外層電子的引力依次增強(qiáng)，原子失去電子的能力逐漸減弱，得電子的能力逐漸減弱，所以金

屬性依次減弱，非金屬性依次增強(qiáng)，

故答案為：1;7；減??；增強(qiáng)；減弱；增強(qiáng)；減弱；增強(qiáng)；

【分析】根據(jù)第三周期元素原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律和元素性質(zhì)的變化規(guī)律進(jìn)行回答問(wèn)題即可。

四、實(shí)驗(yàn)探究題

24.（2021高一下?江川期中）A、B、C、D、E5種微粒，它們可能是原子或離子，并且組成它們的元素的

原子序數(shù)都小于18。A微粒的最外層電子數(shù)比次外層多5個(gè)；金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比前一周期的同族

元素多8個(gè)，其單質(zhì)不能從CuSCU溶液中置換出Cu；C元素有3種同位素：Ci、C2、C3,Ci的質(zhì)量數(shù)分

別為C2、C3的l和：；D的氣態(tài)氫化物溶于水后顯堿性；E是由兩種不同元素組成的帶負(fù)電荷的微粒，

它共有2個(gè)原子核10個(gè)電子，E極易與C+結(jié)合成中性微粒。

（1）寫(xiě)出五種微粒的表示符號(hào)：A、B、C、D、E。

（2）寫(xiě)出C的同位素名稱(chēng)：Ci、C2、C3o

（3）C和D形成的10個(gè)電子的分子的化學(xué)式為o

【答案】（1）F；Na；H；N：OFT

（2）笊；m

（3）NH3

【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

【解析】【解答】（1）A微粒的最外層電子數(shù)比次外層多5個(gè)，次外層最多8個(gè)，但是不可能是8個(gè)，

因此如是8個(gè)，最外層不滿足最多為8個(gè)的原子，因此次外層是2個(gè)，最外層是7個(gè)，因此A為氟，金

屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比前一周期的同族元素多8個(gè),其單質(zhì)不能從CuSCU溶液中置換出Cu,B是

鈉，C元素有3種同位素：G、C2、C3,G的質(zhì)量數(shù)分別為C2、C3的|和1,C為氫，D的氣態(tài)氫

化物溶于水后顯堿性；D為氮，E是由兩種不同元素組成的帶負(fù)電荷的微粒，它共有2個(gè)原子核10個(gè)

電子，E極易與C+結(jié)合成中性微粒，E是氫氧根，故正確答案是：F、Na、H、N、OH

（2）氫元素的三種同位素是氣、笊、笊，故正確答案是：氣、笊、笊

（3）C和D形成的10個(gè)電子的分子的化學(xué)式為N%,故正確答案是：NH3

【分析】（1）根據(jù)給出的條件即可判斷微粒的符號(hào)

（2）根據(jù)氫元素的三種同位素即可寫(xiě)出名稱(chēng)

（3）H和N形成的十個(gè)電子的分子為氨氣寫(xiě)出化學(xué)式即可

25.（2020高一下?西寧期末）同學(xué)們?yōu)樘骄吭氐姆墙饘傩裕篘>C>Si,設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

D

B,

r\g-c

（1）裝置A中加入的試劑是,B中加入碳酸鈣、C中加溶液。

（2）在C中觀察到的現(xiàn)象，則證明非金屬性：N>C>Sio

（3）小李同學(xué)認(rèn)為該裝置有缺陷，應(yīng)怎樣改進(jìn)：o

【答案】（1）稀HNO3；Na2SiO3（含Si0§-的可溶性鹽均可）

（2）溶液中產(chǎn)生白色（膠狀）沉淀

（3）在B、D之間連接一個(gè)裝有飽和NaHCCh溶液的洗氣瓶

【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

【解析】【解答】（1）裝置A中加入的試劑是稀HN03；B中加入碳酸鈣、C中加Na2SiO3（含sio+的可

溶性鹽）溶液；

（2）C中可觀察到有硅酸生成即可，故溶液中產(chǎn)生白色（膠狀）沉淀；

（3）由于硝酸具有揮發(fā)性，故二氧化碳中混有硝酸，硝酸也能與硅酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)

論，故應(yīng)在B、D之間連接一個(gè)裝有飽和NaHCCh溶液的洗氣瓶，除去左側(cè)二氧化碳中的其他雜質(zhì)氣體。

【分析】要驗(yàn)證三者的非金屬性N>C>Si,則A中應(yīng)該放N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，B放碳酸鈣，

C中放可溶性硅酸鹽，通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)的現(xiàn)象即可驗(yàn)證非金屬性，依此解答。

26.（2021高一下?肥城期中）元素的金屬性、非金屬性是元素的重要性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室通過(guò)簡(jiǎn)單的“試管實(shí)驗(yàn)”

即可探索元素的金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱。

（1）請(qǐng)你選用下列試劑，根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求完成下表。

試劑：①鎂條②鋁條③氯水④AlCb溶液⑤MgCL溶液⑥NaBr溶液⑦氫硫酸⑧水⑨NaOH溶液

實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二

頭士哈驗(yàn)卡力安茉，芟口曲*士奧+吉與石磔沖

②________（填試劑序

用試劑）①________（填試劑序號(hào)）

號(hào)）

一支試管中有白色沉淀，另一支試管中先生成白色沉

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象③________

淀，后白色沉淀消失

有關(guān)反應(yīng)的離子方程式④________;________⑤________

非金屬性：

結(jié)論金屬性：Mg>AI

⑥________

（2）從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋金屬性Mg大于AI的原因：o

【答案】⑴④⑤⑨；③⑦（或③⑥）；生成淺黃色沉淀（或溶液由無(wú)色變?yōu)槌壬?；Mg2++2OH=Mg

（OH）2S|/；AI3++3OH=AI（OH）3S|/>AI（OH）3+OH=[AI（OH）4]-;CI2+H2s=2Cr+2H++SJ（或Cl2+2B「=Br2+2CI）；

CI>S（或a>Br）

(2)鎂原子和鋁原子電子層數(shù)相同，但鎂原子半徑比鋁原子大，核對(duì)外層電子的引力逐漸小，失電子能

力大

【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

【解析】【解答】①實(shí)驗(yàn)一的現(xiàn)象：一支試管中有白色沉淀另一支試管中先生成白色沉淀，后白色沉淀

消失；推出實(shí)驗(yàn)一的目的是探究金屬性強(qiáng)弱，因此所需試劑為④⑤⑨；故答案為④⑤⑨；

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的目的，推出實(shí)驗(yàn)二的目的是比較非金屬性的強(qiáng)弱的探究，根據(jù)所給試劑，實(shí)驗(yàn)二驗(yàn)證CI

與S或CI與Br非金屬性強(qiáng)弱，所用試劑為③⑦或③⑥；故答案為③⑦或③⑥；

+

③利用氯元素的氧化性強(qiáng)于S或Br,如果所選試劑為③⑦，發(fā)生的離子方程式為CI2+H2S=S^+2H+

2CI,有淺黃色沉淀生成；若選用③⑥，發(fā)生Cb+2Br-=2C「+Brz,現(xiàn)象：溶液由無(wú)色變?yōu)槌?/p>

色；故答案為有淺黃色沉淀生成或溶液由無(wú)色變?yōu)槌壬?/p>

3+

④根據(jù)所選試劑，發(fā)生的離子方程式為Mg2++2OH=Mg(OH)2j;AI+3OH-=AKOH)3xl/>AKOH)3+OH=[AI

3+

(OH)4]-;故答案為Mg2++2OFT=Mg(OH)2J;AI+3OH=AI(OH)34、Al(OH)3+OH=[AI(OH)4]';

⑤根據(jù)③，發(fā)生的離子方程式為Cb+H2s=2C「+2H++SJ(或Cl2+2B「=Br2+2C|-)；故答案為

Cb+H2s=2C|-+2H++SJ(或Cl2+2B「=Br2+2C|-)；

⑥根據(jù)⑤反應(yīng)的離子方程式，利用氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，因此推出非金屬性：C