水溶液中微粒變化圖像題(原卷版)-高考化學壓軸題專項訓練

壓軸題13水溶液中微粒變化圖像題水溶液中的離子平衡是高考的重點，主要考查弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡、難溶電解質的溶解平衡的移動影響規(guī)律及應用，溶液中粒子濃度大小的比較，Ksp、pH的計算，中和滴定的計算、指示劑的選擇等。近年來將離子反應與圖像有機結合起來進行命題，很好地考查學生的觀察能力、獲取信息采集處理數(shù)據(jù)的能力、圖形轉化能力和推理判斷能力。題目不僅偏重考查粒子的濃度大小順序，而且還側重溶液中的各種守恒(電荷守恒、物料守恒、質子守恒)關系的考查，從而使題目具有一定的綜合性、靈活性和技巧性。預計2023年高考，對數(shù)、分布系數(shù)圖象將成為水溶液中的離子平衡的高考新寵，命題設計更趨新穎靈活，綜合性強，難度較大。考查重點落在考生的讀圖識表能力、邏輯推理能力以及分析問題和解決問題的能力。電解質溶液中粒子濃度大小的比較1．(2022?遼寧省選擇性考試)甘氨酸(NH2CH2COOH)是人體必需氨基酸之一、在時，NH3+CH2COOH、NH3+CH2COO-和NH2CH2COO-的分布分數(shù)【如】與溶液關系如圖。下列說法錯誤的是()A．甘氨酸具有兩性B．曲線c代表NH2CH2COO-C．NH3+CH2COO-+H2ONH3+CH2COOH+OH-的平衡常數(shù)K=10-11.65D．c2(NH3+CH2COO-)c(NH3+CH2COOH)·c(NH2CH2COO-)2．將Cl2緩慢通入1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中，反應過程中無CO2逸出，用數(shù)字傳感器測得溶液中pH與c(HClO)的變化如圖所示。已知Ka1(H2CO3)=10-6.3，Ka2(H2CO3)=10-10.3。下列說法錯誤的是()A．曲線①表示溶液中pH的變化B．整個過程中，水的電離程度逐漸減小C．a點溶液中：c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)D．pH=10.3時：c(Na+)>3c(CO32-)+2c(ClO-)+c(HClO)3．用0.1000mol/LNa2SO4標準溶液滴定20.00mLBaCl2溶液，測得溶液電導率σ及-lgc(Ba2+)隨滴入Na2SO4標準溶液的體積V(Na2SO4)的變化關系如圖所示。下列說法不正確的是()A．BaCl2溶液的濃度為0.1000mol/LB．Ksp(BaSO4)=10-10C．等濃度的Na+比Ba2+導電能力差D．若實驗所用BaCl2溶液是用粗產品配制得來，則0.5000g粗產品中BaCl2?2H2O的質量分數(shù)為97.6%4．電位滴定是利用溶液電位突變指示終點的滴定法。在化學計量點附近，被測離子濃度發(fā)生突躍，指示電極電位(ERC)也產生了突躍，進而確定滴定終點的位置。常溫下，用cmol/L鹽酸標準溶液測定VmL某純堿樣品溶液中NaHCO3的含量(其它雜質不參與反應)，電位滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．水的電離程度：c＞b＞aB．a點溶液中存在關系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32-)+c(HCO3-)+c(Cl-)C．VmL該純堿樣品溶液中含有NaHCO3的質量為0.084cgD．c點指示的是第二滴定終點，b到c過程中存在c(Na+)＜c(Cl-)5．電位滴定法是根據(jù)滴定過程中電極電位變化來判斷滴定終點的一種滴定分析方法，滴定終點時電極電位發(fā)生突變。常溫下，利用鹽酸滴定某溶液中磷酸鈉的含量，其電位滴定曲線與pH曲線如圖所示。下列說法不正確的是()已知：磷酸Ka1=6.9×10-3、Ka2=6.2×10-8、Ka3=4.8×10-13A．a點對應的溶液呈弱堿性B．水的電離程度：a點小于b點C．b點對應的溶液中存在：c(H+)+c(H3PO4)=c(OH-)+(HPO42-)+2c(PO43-)D．c點對應的溶液中存在：c(Cl-)>c(H3PO4)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)6．實驗測得0.10mol·L－1NaHCO3溶液的pH隨溫度變化關系如圖所示。下列說法正確的是()A．OM段隨溫度升高溶液的pH減小，原因是HCOeq\o\al(－,3)水解被抑制B．O點溶液和P點溶液的c(OH－)相等C．將N點溶液恢復到25℃，pH＝8.62D．Q點、M點溶液均有c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)＝0.10mol·L－17．氨法脫去煙氣中的CO2在某些化學工程應用方面優(yōu)勢顯著。將NH3負載的CO2氣流通入水中，得到的NH3-CO2-H2O體系中有關物種的物質的量變化(Δn1)如圖所示。下列說法錯誤的是()A．CO2被氨水吸附的主要反應：CO2＋NH3＋H2O=NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)B．CO2負載量為0.2，則溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3)＝5c(COeq\o\al(2－,3))＋5c(HCOeq\o\al(－,3))＋5c(H2CO3)C．若煙氣中混有SO2，則CO2的吸附量會下降D．提高CO2負載量，CO2的吸附量會降低8．298K時，BaSO4與BaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法錯誤的是()已知101.4=25A．298K時，BaSO4的溶解度小于BaCO3的溶解度B．U點坐標為(4，4.8)C．作為分散質BaSO4，W點v(沉淀)＜v(溶解)D．對于沉淀溶解平衡BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)，其平衡常數(shù)K=0.049．常溫下，向10.0mL濃度均為0.1mol/L的AlCl3和FeCl3混合溶液中加入NaOH固體，溶液中金屬元素有不同的存在形式，它們的物質的量濃度與NaOH物質的量關系如圖所示，測得a、b兩點溶液的pH分別為3.0，4.3。已知：①Ksp[Al(OH)3]＞Ksp[Fe(OH)3]；②Al3+(aq)+4OH-(aq)[Al(OH)4]-(aq)，298K下，=1.1×1033。下列敘述正確的是()A．曲線II代表Fe3+B．常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-34.1C．c點溶液中金屬元素主要存在形式為Fe(OH)3、Al(OH)3和[Al(OH)4]-D．Al(OH)3(s)+OH-(aq)[Al(OH)4]-(aq)的平衡常數(shù)K為1.1×10-1.110．25°C時，PbR(R2-為c(SO42-)或c(CO32-))的沉淀溶解平衡關系圖如圖所示。已知Ksp(PbCO3)<Ksp(PbSO4)，下列說法錯誤的是()A．線b表示PbSO4B．當PbSO4和PbCO3沉淀共存時，溶液中c(SO42-)和c(CO32-)的比是1×105C．向X點對應的飽和溶液中加入少量Pb(NO3)2，可轉化為Y點對應的溶液D．Y點溶液是PbSO4的不飽和溶液11．已知pC＝－lgc，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20和Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11。室溫下，測得兩種金屬離子的pC與pH的變化關系如圖所示。下列說法正確的是()A．加入氨水調節(jié)pH可除去MgSO4溶液中的CuSO4雜質B．調到Q點對應的pH時，Mg2＋和Cu2＋都已沉淀完全(離子濃度小于或等于1.0×10－5mol/L)C．在濃度均為1mol/L的CuSO4和MgSO4的混合溶液中，存在c(Cu2＋)＋c(Mg2＋)>c(SOeq\o\al(2－,4))D．L1代表pC(Cu2＋)隨pH的變化，L2代表pC(Mg2＋)隨pH的變化12．25℃時，向20mL0.2mol·L－1HM溶液中逐滴加入0.2mol·L－1NaOH溶液，溶液中l(wèi)g

eq\f(cHM,cM－)、pOH與加入NaOH溶液的體積V的變化關系如圖所示。下列說法正確的是()A．b點溶液中c(H＋)－c(OH－)＝c(M－)－c(HM)B．a、b、c、d四點對應溶液中水的電離程度逐漸減小C．d點溶液的pH隨溫度升高而減小D．NaM的水解常數(shù)的數(shù)量級約為10－10D．L1代表pC(Cu2＋)隨pH的變化，L2代表pC(Mg2＋)隨pH的變化13．25℃時，向Na2CO3溶液中滴入鹽酸，不考慮溶液溫度的變化，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。已知：lgX＝lgeq\f(c（COeq\o\al(2－,3)）,c（HCOeq\o\al(－,3)）)或lgeq\f(c（HCOeq\o\al(－,3)）,c（H2CO3）)，下列敘述正確的是()A．曲線m表示pH與lgeq\f(c（HCOeq\o\al(－,3)）,c（H2CO3）)的變化關系B．當溶液呈中性時c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))C．Ka1(H2CO3)＝1.0×10－10.3D．25℃時，COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－的平衡常數(shù)為1.0×10－3.7D．L1代表pC(Cu2＋)隨pH的變化，L2代表pC(Mg2＋)隨pH的變化14．25℃時，用NaOH調節(jié)0.10mol·L-1二元弱酸(H2R)溶液的，假設不同下均有c(H2R)c(HR-)c(R2-)=0.10mol·L-1。使用數(shù)字傳感器測得溶液中含R微粒的物質的量濃度隨的變化如圖所示。下列分析不正確的是()A．25℃時，H2R溶液的Ka2=1.0×10-4.2B．0.10mol·L-1H2R溶液和0.10mol·L-1Na2R溶液中c(HR-)：前者大于后者C．c(Na+)=0.10mol·L-1的溶液中，c(H2R)+c(H+)=c(R2-)+c(OH-)D．25℃時HO的Ka=2.95×10-8，在足量的0.10mol·L-1Na溶液中滴加少量0.10mol·L-1H2R溶液，發(fā)生反應：O-+H2R=HO+HR-15．25℃時，某實驗小組利用虛擬感應器技術探究用的碳酸鈉溶液滴定的HCl溶液，得到反應過程中的碳酸根離子濃度、碳酸氫根離子濃度、碳酸分子濃度的變化曲線(忽略滴定過程中CO2的逸出)如圖所示。下列說法不正確的是()已知：25℃時，H2CO3的，；。A．0-V1發(fā)生反應的化學方程式：Na2CO3+2H2Na+H2CO3B．曲線Ⅱ為HCO3-濃度變化曲線，V2=10C．點溶液中，c(Cl-)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)D．點溶液16．類比pH，定義，已知琥珀酸(CH2COOH)2(以H2A表示)為二元弱酸，常溫下，向1L0.1mol/L的H2A溶液中加入氫氧化鈉固體，得到混合溶液的pH與pC(H2A、HA-、A2-)的關系如圖所示(不考慮溶液體積和溫度的變化)，下列說法正確的是()A．曲線I、II、III分別代表的粒子為、、B．滴定過程中保持不變C．c點溶液滿足D．向pH=4.19的溶液中加NaOH至溶液pH=5.57的過程中水的電離程度逐漸減小17．電位滴定法是靠電極電位的突躍來指示滴定終點。在滴定過程中，計算機對數(shù)據(jù)自動采集、處理，并利用滴定反應化學計量點前后電位突變的特性，自動尋找滴定終點。室溫時，用0.1000mol·L-1的NaOH標準溶液滴定同濃度的NH4HSO4溶液，計算機呈現(xiàn)的滴定曲線如圖所示(稀溶液中不考慮氨水的分解導致氨的逸出)。下列說法錯誤的是()A．滴定過程中，溶液中c(SO42-)逐漸減小B．a點溶液中：c(NH4+)c(H+)-c(Na+)c(OH-)C．b點溶液中：c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)D．a、b點水的電離程度：a>b18．某溫度下，向一定體積的0.21mol·L-1H2CO4溶液中逐漸加入KOH固體(溶液體積保持不變)，各種含鉻元素微粒及的濃度隨pH的變化如圖所示。下列有關說法中，正確的是()A．該溫度下的KW=10-13B．溶液中存在平衡CO72-+H2O2CO42-+2H+，該溫度下此反應的K=10-13.2C．KHCO4溶液呈堿性D．E點溶液中存在c(K+)＜2c(CO72-)c(CO42-)19．常溫下，用的溶液滴定的二元酸H2A溶液。溶液中，分布系數(shù)隨的變化關系如圖所示[例如A2-的分布系數(shù)：]。下列敘述正確的是()A．曲線①代表B．滴加溶液體積為時，溶液中c(HA-)+2c(H＋)=c(A2－)+2c(OH―)C．A2-的水解常數(shù)D．a點時溶液中c(Na＋)c(A2－)+c(HA-)+c(H2A)20．常溫下，向新制氯水中滴加溶液，溶液中水電離出的OH-濃度與溶液體積之間的關系如圖所示。下列推斷正確的是()A．E、H點溶液的分別為3和7B．F點對應的溶液中：c(Na+)＝c(Cl-)+c(ClO-)C．G點對應的溶液中：c(Na+)＞c(ClO-)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)D．E～H點對應的溶液中，c(Cl-)+c(ClO-)+c(HClO-)+c(Cl2)為定值21．室溫下，某二元堿X(OH)2水溶液中相關組分的物質的量分數(shù)隨溶液pH變化的曲線如圖所示，下列說法錯誤的是()A．由圖可知X(OH)2一級、二級電離平衡常數(shù)B．X(OH)NO3水溶液顯堿性C．等物質的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2＋)c[X(OH)2]D．在pH=6的水溶液中，c(OH―)=c(H＋)c(X2＋)c[X(OH)+]22．有機二元弱堿[RN2H4]在水中的電離原理類似于氨。常溫下，向0.1mol?L-1R(NH2)2溶液中滴加0.1mol?L-1稀鹽酸，溶液中各含氮微粒的分布分數(shù)δ(平衡時某含氮微粒的濃度占各含氮微粒濃度之和的分數(shù))隨溶液pH的變化曲線如圖。下列敘述正確的是()A．圖中交點a對應溶液中c(RN2H5+)=0.05mol?L-1B．RN2H4的第一步電離常數(shù)Kb1的數(shù)量級為10-8C．RN2H5Cl溶液顯酸性D．圖中交點c對應溶液的pH=8.723．常溫下，體積和濃度一定的NaA溶液中各微粒濃度的負對數(shù)()隨溶液pH的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是()A．曲線②表示隨溶液pH的變化情況B．等物質的量濃度NaA和HA混合溶液：c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH―)＞c(H＋)C．HA的Ka的數(shù)量級為10-5D．常溫下，將M點對應溶液加水稀釋，不變24．常溫下，向20mL0.10mol·L的Na2CO3溶液中滴加0.10mol·L的鹽酸，溶液pH隨滴定百分率的變化如圖所示。下列說法正確的是()A．a點：c(H2CO3)-c(CO32-)＞c(OH―)-c(Cl－)B．b點溶液中的含碳微粒之和<0.002molC．水的電離程度：a點>b點D．煮沸是為了除去CO2，使突躍變小43.925．H2R為某二元有機弱酸。常溫下，在保持c(HR-)=0.01mol·L-1的Na2R和NaHR的混合溶液中，若用pR、pH2R表示-lgc(R2-)、-lgc(H2R)，則不同溶液中的p